精品解析：河南省周口市郸城县等校2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025-2026学年第一学期第二次月考试卷 九年级化学 注意事项： 1.本卷分试题卷和答题卡两部分，满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，务必将姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定位置。 3.请用黑色签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于水的说法，正确的是 A. 水是由水分子构成的单质 B. 自来水厂净水过程中活性炭的当前作用是杀菌消毒 C. 硬水通过煮沸可以转化为软水 D. 电解水实验中，负极产生的气体是氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A. 水是由氢、氧元素组成的化合物，不是单质，此选项错误； B. 活性炭在净水过程中的作用是吸附杂质、除去异味，杀菌消毒通常使用氯气等物质，此选项错误； C. 硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，在煮沸时形成沉淀，从而降低水的硬度，此选项正确； D. 电解水实验中负极产生的气体是氢气，正极产生的气体是氧气，此选项错误。 故选C。 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 2个氢原子：H2 B. 镁离子：Mg+2 C. 氯化铁：FeCl2 D. 4个二氧化碳分子：4CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、2个氢原子应表示为2H，H2表示氢分子，错误； B、镁离子应表示为Mg2+，电荷数数字在前正负号在后，错误； C、氯化铁应表示为FeCl3，FeCl2是氯化亚铁，错误； D、4个二氧化碳分子表示为4CO2，正确。 故选D。 3. 如图是四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A. ①和④的最外层电子数不相同，化学性质不相似 B. ②属于阳离子 C. ③在化学反应中易失去电子 D. ①②③④都具有稳定的电子层结构 【答案】D 【解析】 【详解】A、①是氧原子，④是氯原子，①和④的最外层电子数不相同，化学性质不相似，故说法正确； B、②的质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带一个单位的正电荷的阳离子，故说法正确； C、③粒子质子数=核外电子数=12，为原子，最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故说法正确； D、①③④三种粒子最外层的电子数都不是8，都不属于相对稳定结构；②粒子最外层为电子数为8，属于相对稳定结构，故说法错误。 故选D。 4. 下列关于元素的说法，正确的是 A. 同种元素的原子，中子数一定相同 B. 元素的种类由原子的最外层电子数决定 C. 混合物中一定含有多种元素 D. 元素周期表中，同一周期的元素电子层数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、同种元素的原子质子数相同，但中子数不一定相同，该选项不符合题意； B、元素种类由质子数决定，而非最外层电子数，该选项不符合题意； C、混合物可能只含一种元素（如氧气和臭氧的混合物），该选项不符合题意； D、元素周期表中同一周期的元素电子层数相同，该选项符合题意； 故选D。 5. 石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，下列关于石墨烯的说法错误的是 A. 石墨烯是一种纯净物 B. 石墨烯是一种新型的金属材料 C. 石墨烯在氧气中完全燃烧会生成CO2 D. 石墨烯的碳原子在不断运动 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨烯属于碳单质，是纯净物，故A正确； B、石墨烯是由碳原子构成的单层结构，碳属于非金属元素，因此石墨烯不是金属材料，而是非金属材料，故B错误； C、石墨烯是碳单质，碳在氧气中完全燃烧会生成CO2，故C正确； D、微观世界所有分子原子都在不断做无规则运动，所以石墨烯的碳原子也在不断运动，故D正确。 故选B。 6. 下列实验操作，符合规范的是 A. 用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘 B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中 C. 沾到少量浓硫酸时，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D. 用剩的药品放回原瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平称量时应遵循“左物右码”原则，不符合题意； B、稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止溶解放出的热不能及时扩散而引起液滴飞溅，不符合题意； C、沾到浓硫酸时应立即用大量水冲洗，并涂抹3%—5%的碳酸氢钠溶液，符合题意； D、用剩的药品不能放回原瓶，以免污染，不符合题意； 故选C。 7. 我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉的化学式为(C6H10O5)n，下列关于淀粉的说法正确的是 A. 淀粉由碳、氢、氧三种原子构成 B. 淀粉中碳、氢、氧元素的质量比为6：10：5 C. 淀粉中氢元素的质量分数最小 D. 淀粉的相对分子质量计算式为12×6+1×10+16×5 【答案】C 【解析】 【详解】A、淀粉分子是由碳、氢、氧三种原子构成，不符合题意； B、淀粉中碳、氢、氧元素质量比应为，非6：10：5，不符合题意； C、淀粉中碳、氢、氧元素质量比应为，所以氢元素质量分数最小，符合题意； D、淀粉的相对分子质量计算式应为，不符合题意； 故选C。 8. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 碳在氧气中充分燃烧： B. 铁在氧气中燃烧： C. 过氧化氢制取氧气： D. 实验室制取二氧化碳： 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式正确书写且条件标注恰当，选项正确。 B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而非氧化铁，选项错误。 C、过氧化氢分解制氧气缺少反应条件二氧化锰作催化剂，选项错误。 D、实验室制取二氧化碳时生成物CO₂未标注气体符号“↑”，选项错误。 故选A。 9. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是 A. 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同 B. CO和CO2的化学性质不同，是因为分子构成不同 C. CO用于冶炼金属，是利用了它的可燃性 D. 二氧化碳是植物光合作用的原料 【答案】C 【解析】 【详解】A.金刚石中碳原子呈正四面体空间网状排列，结构致密坚硬，是自然界最硬的物质；石墨中碳原子呈层状（六边形平面）排列，层与层之间作用力弱，易滑动，所以石墨质软、有滑腻感，可做润滑剂。二者物理性质差异的根源就是碳原子排列方式不同，该选项说法正确； B.一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，二者的分子构成不同，而分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此，二者化学性质差异显著，该选项说法正确； C.CO的可燃性表现为能在氧气中燃烧生成CO2，常用于作燃料；而冶炼金属利用的是CO的还原性，CO能夺取金属氧化物中的氧，将金属还原出来，该选项说法错误； D.植物光合作用是将二氧化碳和水转化成有机物和氧气，所以二氧化碳是光合作用的原料，该选项说法正确； 故选C。 10. 实验室制取二氧化碳，不需要用到的仪器是 A. 长颈漏斗 B. 酒精灯 C. 集气瓶 D. 导管 【答案】B 【解析】 【详解】A.实验室制取二氧化碳采用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，属于固液常温型，长颈漏斗用于添加酸液，故需要长颈漏斗； B.实验室制备二氧化碳时，大理石（或石灰石）与稀盐酸在常温下就能反应，属于固液常温型，无需加热，故不需要酒精灯； C.集气瓶用于收集气体，集气瓶是实验室制备气体的必备仪器，故需要集气瓶； D.导管用于导出气体，导管是实验室制备气体的必备仪器，故需要导管； 故选B。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和CO2 分别通入澄清石灰水 B 除去CO2中混有的少量CO 直接将混合气体点燃 C 鉴别澄清石灰水和清水 直接暴露在户外 D 除去CaO中混有的CaCO3 加水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊，一氧化碳无变化，可鉴别，该选项符合题意。 B、二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，一氧化碳在二氧化碳中无法点燃，不能除去一氧化碳，方案错误，该选项不符合题意。 C、直接暴露在户外依赖空气中的浓度，反应缓慢，现象不明显，不是一种可靠、有效的实验方案，该选项不符合题意。 D、与水反应生成氢氧化钙，过滤后得不到，方案错误，该选项不符合题意。 故选A。 12. 在反应2A+3B=C+2D中，已知A的相对分子质量为17，B的相对分子质量为24，C的相对分子质量为58，则D的相对分子质量为 A. 24 B. 36 C. 54 D. 72 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应物的总相对分子质量之和等于生成物的总相对分子质量之和。对于反应，有，解得，故选A。 13. 下列有关燃烧与灭火的说法，错误的是 A. 炒菜时油锅着火 用锅盖盖灭——隔绝氧气 B. 图书档案着火，用二氧化碳灭火器灭火——降低可燃物的着火点 C. 森林灭火时，建立隔离带——清除可燃物 D. 酒精洒在实验桌上着火，用湿抹布盖灭——隔绝氧气并降温 【答案】B 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭：原理是隔绝氧气，使燃烧缺少助燃物而熄灭，该说法正确。 B、着火点是物质的固有属性，不能被降低，二氧化碳灭火器灭火的原理是隔绝氧气且降温，并非降低可燃物着火点，该说法错误。 C、通过清除或隔离可燃物，阻止火势蔓延，该说法正确。 D、湿抹布既能隔绝氧气，又能通过水分蒸发降温，达到灭火目的，该说法正确。 故选B。 14. 一定质量的甲烷在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为11：9，则甲烷与氧气的质量比为 A. 1：4 B. 1：2 C. 2：1 D. 4：1 【答案】A 【解析】 【详解】甲烷燃烧的化学方程式为。 根据化学方程式及相对分子质量进行计算： 甲烷（CH4）的相对分子质量= 12 + 1×4 = 16； 氧气（O2）的相对分子质量= 16×2 = 32，则2个O2分子的总质量= 2×32 = 64； 生成的CO2的相对分子质量= 12 + 16×2 = 44； 生成的H2O的相对分子质量= 1×2 + 16 = 18，则2个H2O分子的总质量= 2×18 = 36； 因此，完全燃烧时生成的CO2与H2O的质量比为：44 : 36 = 11 : 9，题目中给出的生成物质量比恰好为 11 : 9，说明甲烷与氧气恰好按化学方程式中的比例完全反应。甲烷与氧气的质量比为：16 : 64 = 1 : 4。 故选A。 二、填空题 (本题共5小题，每空1分，共26分) 15. 用化学用语填空： （1）地壳中含量最多的非金属元素___________； （2）3个硫酸根离子___________； （3）标出二氧化硅中硅元素的化合价___________； （4）保持甲烷化学性质的最小粒子___________； （5）相对分子质量最小的有机物___________。 【答案】（1）O （2）3 （3） （4）CH4 （5）CH4 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最多的非金属元素是氧，其元素符号为 O；故填写：O。 【小问2详解】 在化学用语中，离子数目写在离子符号前面，表示离子的个数。硫酸根离子符号为，3个硫酸根离子应写为；故填写：。 【小问3详解】 根据化合物中正负化合价代数和为零的规则，在二氧化硅中氧元素化合价为-2价，硅元素的化合价为+4价, 故二氧化硅的化学式为SiO2；标出二氧化硅中硅元素的化合价，则应在硅元素符号上方标注化合价；故填写：。 【小问4详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。甲烷由甲烷分子构成，因此保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子，写作CH4；故填写：CH4。 【小问5详解】 有机物是指含碳元素的化合物（除碳氧化物、碳酸盐等外）。甲烷相对分子质量为16，是所有有机物中相对分子质量最小的；故填写：CH4。 16. 化学与生活密切相关。 （1）硬水危害人们健康，生活中鉴别硬水和软水的方法是加入___________； （2）净水器中常用活性炭除去水中的色素和异味，利用了活性炭的___________性； （3）化石燃料包括煤、______和天然气，它们都是___________(填“可再生”或“不可再生”)能源； （4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是___________。 【答案】（1）肥皂水 （2）吸附 （3） ①. 石油 ②. 不可再生 （4）隔绝氧气##隔绝空气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 向水中加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或浮渣多的是硬水，故生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水； 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素、异味等杂质； 【小问3详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气；它们由古代生物遗体经漫长地质作用形成，消耗后短期内不可再生，故为不可再生能源； 【小问4详解】 燃烧需同时满足可燃物、氧气、温度达到着火点。锅盖盖灭油火，是通过隔绝氧气或空气，破坏燃烧条件。 17. 碳及碳的化合物在生产生活中有着广泛的应用。 （1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，其中硬度最大的是___________； （2）工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁时，焦炭的作用是提供热量和___________； （3）二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳具有___________的性质； （4）检验二氧化碳气体的化学方程式为__________。 【答案】（1） 金刚石 （2） 生成还原剂 （3） 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 （4） 【解析】 【小问1详解】 金刚石、石墨、均为碳元素组成的单质。金刚石中碳原子以正四面体结构紧密排列，形成立体网状结构，因此硬度最大（天然存在的最硬物质）。 【小问2详解】 炼铁时，焦炭先燃烧放热（提供高温环境）：，生成的二氧化碳与焦炭反应生成还原剂一氧化碳：，故焦炭的作用是提供热量和生成还原剂。 【小问3详解】 二氧化碳灭火的原理：① 密度比空气大：可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气；② 不燃烧也不支持燃烧：自身不可燃，且能阻止可燃物与氧气接触。两者共同作用实现灭火。 【小问4详解】 检验二氧化碳常用澄清石灰水（氢氧化钙溶液）。与反应生成白色碳酸钙沉淀和水，使石灰水变浑浊，据此可以写出化学方程式：。 18. 宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后与气体B反应制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为 ___________； （2）反应中B物质和D物质的分子个数比是___________； （3）该反应中，化合价升高的元素是___________(填元素符号)。 【答案】（1） （2）1:1 （3）C 【解析】 【小问1详解】 由图可知该反应的化学方程式为，故填：。 【小问2详解】 由化学方程式可知，反应中B和D的分子个数比为1：1，故填1：1； 【小问3详解】 碳元素由零价变到正二价，氢元素由正一价变到零价，氧元素一直是负二价，故填：C。 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）碳在氧气中不充分燃烧___________； （2）一氧化碳还原氧化铜___________； （3）实验室制取二氧化碳___________； （4）二氧化碳与碳在高温下反应___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 当氧气供应不足时，碳不能完全燃烧生成二氧化碳(CO2)，而是生成一氧化碳(CO)。反应的化学方程式为。 【小问2详解】 一氧化碳(CO)具有还原性，能从金属氧化物（如氧化铜CuO）中夺取氧，将其还原成金属单质（铜Cu），同时自身被氧化成二氧化碳(CO2)。反应的化学方程式为。 【小问3详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 在高温条件下，碳(C)具有还原性，能将二氧化碳(CO2)还原成一氧化碳(CO)。反应的化学方程式为。 三、简答题 (本题共3小题，共21分) 20. 请用所学化学知识解释下列现象： （1）电解水实验中，正极和负极产生的气体体积比约为1：2； （2）金刚石和石墨物理性质差异很大； （3）二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。 【答案】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，化学方程式为，根据方程式，生成的氢气与氧气的分子个数比为2:1，同温同压下气体体积比等于分子个数比，故氢气与氧气体积比为2:1，因此正极（氧气）和负极（氢气）产生的气体体积比约为1:2。 （2）金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同 （3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由方程式，可知，生成的氢气与氧气的分子个数比为2:1，同温同压下气体体积比等于分子个数比，故氢气与氧气体积比为2:1，因此正极和负极产生的气体体积比约为1:2。 【小问2详解】 金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质差异很大。 【小问3详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。 21. 实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸在加热条件下制取一氧化碳，反应方程式为。已知一氧化碳密度略小于空气，难溶于水，有毒。请回答： （1）制取一氧化碳应选择的发生装置是___________(填“固固加热型”“固液常温型”或“固液加热型”)。 （2）收集一氧化碳最适宜的收集装置是___________(填“排水法”“向上排空气法”或“向下排空气法”)，不选另两种的原因分别是：___________、___________。 （3）实验中处理尾气的方法可以是___________(写1种即可)。 【答案】（1）固液加热型 （2） ①. 排水法 ②. 一氧化碳密度与空气接近，排空气法收集不纯 ③. 一氧化碳有毒，排空气法易泄漏污染环境 （3）点燃尾气（或气球收集等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 反应用到的甲酸和浓硫酸均是液体，反应条件是加热，因此选择发生装置是固液加热型。故填：固液加热型。 【小问2详解】 CO难溶于水，可用排水法收集，不选向上排空气法或向下排空气法是因为一氧化碳密度与空气接近，排空气法收集不纯，且一氧化碳有毒，排空气法易泄漏污染环境。故填：排水法；一氧化碳密度与空气接近，排空气法收集不纯；一氧化碳有毒，排空气法易泄漏污染环境。 【小问3详解】 尾气CO可用酒精灯点燃，转化为无毒的CO2，或用气球收集。故填：点燃尾气（或气球收集等合理即可）。 22. 某同学对二氧化碳的性质进行了如下探究，请填写下列空格： （1）取一支试管，加入少量澄清石灰水，向其中通入二氧化碳气体，观察到的现象是___________，反应的化学方程式为___________； （2）将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变为___________色，反应的化学方程式为___________； （3）将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察到木条熄灭，说明二氧化碳具有___________的性质； （4）将二氧化碳气体倒入放有两支高低不同的燃着蜡烛的烧杯中，观察到___________的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有___________的性质。 【答案】（1） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. （2） ①. 红 ②. （3）不能燃烧也不支持燃烧 （4） ①. 下层 ②. 密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故可观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊，反应方程式：。故填：澄清石灰水变浑浊；。 【小问2详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，观察到溶液由紫色变为红色，反应方程式：。故填：红；。 【小问3详解】 燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察到木条熄灭，说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。故填：不能燃烧也不支持燃烧。 【小问4详解】 二氧化碳气体倒入放有两支高低不同的燃着蜡烛的烧杯中，可观察到下层蜡烛先熄灭，密度大于空气。故填：下层；密度比空气大。 四、综合应用题(本题共2小题，共25分) 23. 某补钙剂主要成分是碳酸钙(CaCO3)其说明书的部分内容如下： 【成分】每片含碳酸钙(CaCO3)0.5g 【用法用量】口服，一次2片，一日3次 请计算： （1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比； （2）碳酸钙中钙元素的质量分数； （3）按说明书服用，每天摄入钙元素的质量。 【答案】（1）解：碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为： 答：碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为。 （2）解：碳酸钙中钙元素的质量分数为： 答：碳酸钙中钙元素的质量分数为40%. （3） 解：每天摄入钙元素质量为： 答：按说明书服用，每天摄入钙元素的质量为1.2g。 【解析】 【小问1详解】 详解见答案。 【小问2详解】 详解见答案。 【小问3详解】 详解见答案。 24. 某化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g石灰石样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为115.6g(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。请计算： （1）生成二氧化碳的质量； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1％)。 【答案】（1） 解：根据质量守恒定律，生成CO2的质量为:。 （2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。 石灰石中碳酸钙的质量分数为： （3） 反应后所得溶液的溶质质量分数为： 答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为50%；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。 【解析】 【小问1详解】 详解见答案。 【小问2详解】 详解见答案。 【小问3详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期第二次月考试卷 九年级化学 注意事项： 1.本卷分试题卷和答题卡两部分，满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，务必将姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定位置。 3.请用黑色签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于水的说法，正确的是 A. 水是由水分子构成的单质 B. 自来水厂净水过程中活性炭的当前作用是杀菌消毒 C. 硬水通过煮沸可以转化为软水 D. 电解水实验中，负极产生的气体是氧气 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 2个氢原子：H2 B. 镁离子：Mg+2 C. 氯化铁：FeCl2 D. 4个二氧化碳分子：4CO2 3. 如图是四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A. ①和④的最外层电子数不相同，化学性质不相似 B. ②属于阳离子 C. ③在化学反应中易失去电子 D. ①②③④都具有稳定的电子层结构 4. 下列关于元素的说法，正确的是 A. 同种元素的原子，中子数一定相同 B. 元素的种类由原子的最外层电子数决定 C. 混合物中一定含有多种元素 D. 元素周期表中，同一周期的元素电子层数相同 5. 石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，下列关于石墨烯的说法错误的是 A. 石墨烯是一种纯净物 B. 石墨烯是一种新型的金属材料 C. 石墨烯在氧气中完全燃烧会生成CO2 D. 石墨烯的碳原子在不断运动 6. 下列实验操作，符合规范的是 A. 用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘 B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中 C. 沾到少量浓硫酸时，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D. 用剩的药品放回原瓶 7. 我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉的化学式为(C6H10O5)n，下列关于淀粉的说法正确的是 A. 淀粉由碳、氢、氧三种原子构成 B. 淀粉中碳、氢、氧元素的质量比为6：10：5 C. 淀粉中氢元素的质量分数最小 D. 淀粉的相对分子质量计算式为12×6+1×10+16×5 8. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 碳在氧气中充分燃烧： B. 铁在氧气中燃烧： C. 过氧化氢制取氧气： D. 实验室制取二氧化碳： 9. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是 A. 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同 B. CO和CO2的化学性质不同，是因为分子构成不同 C. CO用于冶炼金属，是利用了它的可燃性 D. 二氧化碳是植物光合作用的原料 10. 实验室制取二氧化碳，不需要用到的仪器是 A. 长颈漏斗 B. 酒精灯 C. 集气瓶 D. 导管 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和CO2 分别通入澄清石灰水 B 除去CO2中混有的少量CO 直接将混合气体点燃 C 鉴别澄清石灰水和清水 直接暴露在户外 D 除去CaO中混有的CaCO3 加水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 在反应2A+3B=C+2D中，已知A的相对分子质量为17，B的相对分子质量为24，C的相对分子质量为58，则D的相对分子质量为 A. 24 B. 36 C. 54 D. 72 13. 下列有关燃烧与灭火的说法，错误的是 A. 炒菜时油锅着火 用锅盖盖灭——隔绝氧气 B. 图书档案着火，用二氧化碳灭火器灭火——降低可燃物的着火点 C. 森林灭火时，建立隔离带——清除可燃物 D. 酒精洒在实验桌上着火，用湿抹布盖灭——隔绝氧气并降温 14. 一定质量的甲烷在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为11：9，则甲烷与氧气的质量比为 A. 1：4 B. 1：2 C. 2：1 D. 4：1 二、填空题 (本题共5小题，每空1分，共26分) 15. 用化学用语填空： （1）地壳中含量最多的非金属元素___________； （2）3个硫酸根离子___________； （3）标出二氧化硅中硅元素的化合价___________； （4）保持甲烷化学性质的最小粒子___________； （5）相对分子质量最小的有机物___________。 16. 化学与生活密切相关。 （1）硬水危害人们健康，生活中鉴别硬水和软水的方法是加入___________； （2）净水器中常用活性炭除去水中的色素和异味，利用了活性炭的___________性； （3）化石燃料包括煤、______和天然气，它们都是___________(填“可再生”或“不可再生”)能源； （4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是___________。 17. 碳及碳的化合物在生产生活中有着广泛的应用。 （1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，其中硬度最大的是___________； （2）工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁时，焦炭的作用是提供热量和___________； （3）二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳具有___________的性质； （4）检验二氧化碳气体的化学方程式为__________。 18. 宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后与气体B反应制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为 ___________； （2）反应中B物质和D物质的分子个数比是___________； （3）该反应中，化合价升高的元素是___________(填元素符号)。 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）碳在氧气中不充分燃烧___________； （2）一氧化碳还原氧化铜___________； （3）实验室制取二氧化碳___________； （4）二氧化碳与碳在高温下反应___________。 三、简答题 (本题共3小题，共21分) 20. 请用所学化学知识解释下列现象： （1）电解水实验中，正极和负极产生的气体体积比约为1：2； （2）金刚石和石墨物理性质差异很大； （3）二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。 21. 实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸在加热条件下制取一氧化碳，反应方程式为。已知一氧化碳密度略小于空气，难溶于水，有毒。请回答： （1）制取一氧化碳应选择的发生装置是___________(填“固固加热型”“固液常温型”或“固液加热型”)。 （2）收集一氧化碳最适宜的收集装置是___________(填“排水法”“向上排空气法”或“向下排空气法”)，不选另两种的原因分别是：___________、___________。 （3）实验中处理尾气的方法可以是___________(写1种即可)。 22. 某同学对二氧化碳的性质进行了如下探究，请填写下列空格： （1）取一支试管，加入少量澄清石灰水，向其中通入二氧化碳气体，观察到的现象是___________，反应的化学方程式为___________； （2）将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变为___________色，反应的化学方程式为___________； （3）将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察到木条熄灭，说明二氧化碳具有___________的性质； （4）将二氧化碳气体倒入放有两支高低不同的燃着蜡烛的烧杯中，观察到___________的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有___________的性质。 四、综合应用题(本题共2小题，共25分) 23. 某补钙剂主要成分是碳酸钙(CaCO3)其说明书的部分内容如下： 【成分】每片含碳酸钙(CaCO3)0.5g 【用法用量】口服，一次2片，一日3次 请计算： （1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比； （2）碳酸钙中钙元素的质量分数； （3）按说明书服用，每天摄入钙元素的质量。 24. 某化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g石灰石样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为115.6g(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。请计算： （1）生成二氧化碳的质量； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1％)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $