精品解析：重庆市第一中学校2025-2026学年九年级上学期12月份月考化学试题

【机密】2025年12月18日16：30前 2025年重庆一中初2026届初三上阶段性消化作业(二) 化学试题卷 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　S-32　Fe-56　Cu-64 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填涂在答题卡上。 1. 腊肉是一种传统食材。下列有关说法涉及化学变化的是 A. 采购鲜肉 B. 点火熏肉 C. 销售腊肉 D. 腊肉切片 2. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急”。若被困在高楼火灾区，下列自救措施合理的是 A. 乘坐电梯快速逃离 B. 用湿毛巾捂住口鼻，弯腰低姿势前行 C. 从20楼跳下，快速逃生 D. 大声呼喊求救，加速消耗体力 3. 下列各组物质的分类正确的是 A. 单质：铝、木炭、液氧 B. 氧化物：高锰酸钾、二氧化锰、一氧化碳 C. 空气污染物：臭氧、二氧化碳、二氧化硫 D. 混合物：石油、双氧水、石灰石 4. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧——用作高能燃料 B. 银的导电性好——常用于制电线 C. 金刚石质地坚硬——用于裁玻璃 D. 石墨耐高温——用于制铅笔芯 5. 下列化学方程式正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧：Fe+O2Fe3O4 B. 实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C. 生石灰遇水反应：CaO+H2O=CaOH D. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=Cu↓+FeSO4 6. 浙江大学实验室里诞生的“碳海绵”，是世界上最轻的材料，具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下列关于“碳海绵”的说法中，不正确的是 A. 与金刚石是同种元素组成的同种物质 B. 具有吸附性 C. 具有可燃性 D. 常温下化学性质比较稳定 7. 下列物质之间的转化在常温下就能实现的是 A. CO2→CO B. Fe→Fe3O4 C. Na2CO3→CO2 D. 石墨→金刚石 8. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，无法证明该物质中含有氧元素 B. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 C. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量相对稳定 D. 组成观：组成CO和CO2的元素相同，所以它们的化学性质相似 9. 甲醛是室内装修材料释放出来的有毒物质，利用催化剂可消除，下图为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 甲的化学式为CH2O B. 参加反应的甲与乙质量比为1∶1 C. 反应过程中分子种类发生改变 D. 丙与丁的分子个数之比为1∶1 10. 隐形战机涂层中的稀土元素钆能吸收雷达波，从而实现隐身。如图为钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 g D. 钆是第六周期的元素 11. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 A. 除去CO中的CO2：将气体先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 B. 除去CO2中CO：点燃 C. 除去N2中的O2：将气体通过灼热的碳层 D. 除去木炭粉中的二氧化锰：溶解、过滤、烘干 12. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是 A. 每个田七氨酸分子中含有一个氮分子 B. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧元素组成 C. 田七氨酸中含有20个原子 D. 田七氨酸中氧元素的质量分数最小 13. 小羽设计如图装置进行“可燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是 A. 对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B. 对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气） C. ②③处白磷均不燃烧的原因相同 D. 装置中气球可以起到防止污染空气的作用 14. 下列图示实验的现象及结论均正确的是 A. 甲：加入约塑料瓶1/3体积的水，盖紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪，能证明CO2与水反应 B. 乙：一段时间后，观察到烧杯中的导管口有气泡产生，说明装置气密性良好 C. 丙：一段时间后，天平保持平衡，可验证质量守恒定律 D. 丁：收集二氧化碳时，当燃着的小木条熄灭，则已集满 15. 小沛用图1装置完成CO与CuO反应的实验，图2和图3为同一实验中，容器内各物理量变化的坐标简图。下列说法不正确的是 A. M-N=P B. a点时，硬质玻璃管中一定有多种固体 C. b点时，固体中铜元素的质量分数与d点时相同 D. c点时，酒精灯可能未点燃 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 用化学用语填空。 （1）保持碳六十化学性质的最小微粒_______。 （2）植物进行光合作用放出的气体_______。 （3）熔点最低的金属单质_______。 （4）工业制二氧化碳的化学方程式_______。 17. 锂离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。 （1）Li原子_______(填“得到”或“失去”)电子变成Li+。 （2）锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的_______性。 （3）工业生产金属锂的主流方法为“电解法”，通过电解熔融氯化锂得到氯气(Cl2)和金属锂，发生反应的化学方程式为_______。 （4）工业上还可用如下反应来制得金属锂：Mg+Li2OMgO+2 Li，其中发生还原反应的物质是 _______(填化学式)。 18. 火炬燃料随着时代发展在不断变迁，燃料的变迁体现了中国在不断推动绿色、低碳发展。 （1）天然气属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。其完全燃烧的化学方程式为_________________。 （2）杭州亚运会创新使用“零碳”甲醇，其生产过程如图2所示。反应I中的能量转化形式为：太阳能→电能→_____。 （3）下列说法不正确的是_____(填所有不正确选项的序号)。 A. 石油气液化时分子大小发生改变 B. 图2中合成甲醇的方式有利于缓解温室效应加剧 C. 氢气比液化石油气环保 D. 用冰透镜汇聚太阳光引燃火种，可降低燃料的着火点 （4）氢气沸点为252.9℃，甲醇沸点为64.7℃。请分析，将氢气转化为甲醇再作燃料的优点是_________________。 19. 兴趣小组采用图1装置探究一定量的木炭与8 g氧化铜反应，测得实验过程中CO、CO2的浓度随时间变化情况如图2所示。 （1）实验中硬质玻璃管内可观察到实验现象是_____(填序号) A. 黑色固体变为红色 B. 红色固体变为黑色 （2）反应结束后需要通一段时间氮气，目的是_________________。 （3）结合图像写出该反应的化学方程式_________________。 （4）实验后，CuO全部转化为Cu，则生成的气体中氧元素的质量分数不可能是_____(填序号，不定项选择)。 A. 40% B. 60% C. 70% D. 80% （5）图1装置存在的明显缺陷是_____。 20. 钛(Ti)被称为“航空金属”，由钛铁矿制备钛和乙酸(CH3COOH)的流程如下（其中CO+CH3OHCH3COOH）。 （1）钛作为“航空金属”，它具有的性质是_____(填序号)。 A. 硬度小 B. 密度大 C. 熔点低 D. 抗腐蚀 （2）“制钛厂”中发生的反应还会生成氯化镁，写出该反应的化学方程式_____________。 （3）为了加快“氯化厂”中的反应速率，可以采取的措施是_____(填序号，可多选)。 A. 粉碎固体 B. 降低温度 C. 加合适的催化剂 （4）“电解厂”中发生的反应_______(填“属于”或“不属于”)分解反应。 （5）上述流程中，若碳元素无损失，每生产120吨乙酸，理论上需要消耗CO的质量为_____吨。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 某同学在实验室制取CO2并进行相关研究。 （1）实验室制取CO2的化学方程式为_______________。 （2）从A~E中组装一套可以控制反应开始与结束的发生装置，需要用到的仪器有_______(填序号)。 （3）将制取的CO2通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为_____________。再持续通入CO2一段时间，可能观察到的现象是_____________________。 (已知：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水。) （4）制取某气体时，需要用F装置收集并吸收，推测其可能具有的性质是_____(填序号)。 A. 有毒 B. 能溶于水 C. 密度比空气大 D. 密度比空气小 22. 化学兴趣小组对蜡烛及其燃烧进行了项目式探究活动。 【查阅资料】湿润的黄色氯化钯试纸遇一氧化碳会变蓝。 任务一：探究蜡烛的物理性质。 （1）切一小块蜡烛投入水中，观察到蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密度比水_____(填“大”或“小”)。 任务二：探究蜡烛燃烧的产物(装置如图1所示)。 （2）实验中观察到紫色石蕊试纸变红，说明燃烧产物有二氧化碳和_______。同时，黄色氯化钯试纸变蓝，由此推知，长时间在密闭空间内使用蜡烛燃烧照明，可能造成影响是_____________。 任务三： 探究密闭集气瓶中蜡烛燃烧时间的影响因素(装置如图2所示) 实验1：小组同学分别用6个250 mL集气瓶盛装不同配比的氧气、氮气的混合气体，倒扣在6根相同蜡烛上，测定蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表所示。 实验组 甲 乙 丙 丁 戊 己 氧气体积分数 10% 20% 40% 60% 80% 100% 燃烧时间/s 0 12 26 35 30 25 现象 立即熄灭 安静燃烧 剧烈燃烧，烛芯长度变长，蜡烛高度变短 （3）实验1的目的是探究___________对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响。 （4）小组同学认为蜡烛熄灭的原因是氧气完全消耗，小颖结合实验1中_________(填实验组编号)组数据判断该说法不合理， （5）小组同学发现氧气体积分数越大，蜡烛燃烧越剧烈，猜测烛芯长度或蜡烛高度可能会影响燃烧时间。请你帮助小沛在实验丁的基础上完善实验2的方案设计。 实验2：_________________________。证明烛芯越长，燃烧时间越短， 实验3：小兰另外设计并完成实验，证明蜡烛高度越高，燃烧时间越短。 【反思交流】 （6）同学们通过多组实验发现氧气体积分数提升至50%以上时，烛芯长度变长和蜡烛高度变短越显著，蜡烛燃烧时间却变短。结合上述探究活动分析此条件下蜡烛燃烧时间变短的原因_________________。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 生活中常见的铁制品大多为铁合金(主要成分为Fe和Fe3C，其他成分忽略不计)。为判断某铁合金样品是否为生铁(碳元素含量为2%~4.3%)，学习小组进行如下实验：取该铁合金样品10 g于烧杯中，加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质质量为109.8 g。 (已知：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成的H2全部逸出，Fe3C常温下不能与稀H2SO4反应) （1）生铁的含碳量_____(填“﹥”“﹤”或“=”)钢的含碳量。 （2）通过计算判断该样品否为生铁(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【机密】2025年12月18日16：30前 2025年重庆一中初2026届初三上阶段性消化作业(二) 化学试题卷 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　S-32　Fe-56　Cu-64 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填涂在答题卡上。 1. 腊肉是一种传统食材。下列有关说法涉及化学变化的是 A. 采购鲜肉 B. 点火熏肉 C. 销售腊肉 D. 腊肉切片 【答案】B 【解析】 【详解】A、采购鲜肉过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、点火熏肉过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； C、销售腊肉过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、腊肉切片冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选B。 2. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急”。若被困在高楼火灾区，下列自救措施合理的是 A. 乘坐电梯快速逃离 B. 用湿毛巾捂住口鼻，弯腰低姿势前行 C. 从20楼跳下，快速逃生 D. 大声呼喊求救，加速消耗体力 【答案】B 【解析】 【详解】A、发生火灾时，电梯易故障或停电，不能乘坐电梯逃离，做法错误，A不符合题意； B、火灾中，烟雾和有毒气体上升，用湿毛巾捂住口鼻可过滤部分烟雾，弯腰低姿势前行可减少烟雾吸入，是标准自救方法，B符合题意； C、跳楼极危险，做法错误，C不符合题意； D、呼喊消耗体力且增加烟雾吸入风险，做法错误，D不符合题意。 故选B。 3. 下列各组物质的分类正确的是 A. 单质：铝、木炭、液氧 B. 氧化物：高锰酸钾、二氧化锰、一氧化碳 C. 空气污染物：臭氧、二氧化碳、二氧化硫 D. 混合物：石油、双氧水、石灰石 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭是混合物，不是单质，A错误； B、高锰酸钾（KMnO4）含有三种元素，不是氧化物，B错误； C、二氧化碳是温室气体，不是空气污染物，C错误； D、石油、双氧水（过氧化氢溶液）、石灰石均为混合物，D正确。 故选D。 4. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧——用作高能燃料 B. 银的导电性好——常用于制电线 C. 金刚石质地坚硬——用于裁玻璃 D. 石墨耐高温——用于制铅笔芯 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气支持燃烧但不可燃，不能作燃料，说法错误； B、银导电性好但成本高，不常用于电线，说法错误； C、金刚石硬度大，可切割玻璃，说法正确； D、石墨用于铅笔芯是因质软和色黑，与耐高温无关，说法错误。 故选C。 5. 下列化学方程式正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧：Fe+O2Fe3O4 B. 实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C. 生石灰遇水反应：CaO+H2O=CaOH D. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=Cu↓+FeSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式应为，选项A中未配平，故A错误； B、该化学方程式书写完全正确，故B正确； C、生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式应为，选项C中生成物化学式错误，故C错误； D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，生成的固体产物铜不应标注沉淀符号，正确的化学方程式为，故D错误。 故选B。 6. 浙江大学实验室里诞生的“碳海绵”，是世界上最轻的材料，具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下列关于“碳海绵”的说法中，不正确的是 A. 与金刚石是同种元素组成的同种物质 B. 具有吸附性 C. 具有可燃性 D. 常温下化学性质比较稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），金刚石也是由碳元素组成的碳单质，但“碳海绵”和金刚石是由碳元素组成的不同种物质，故A选项符合题意； B、“碳海绵”具备疏松多孔的结构，而具有疏松多孔结构的物质具有吸附性，所以“碳海绵”具有吸附性，故B选项不符合题意； C、“碳海绵”主要成分是碳单质，碳单质具有可燃性，所以“碳海绵”具有可燃性，故C选项不符合题意； D、碳单质在常温下化学性质比较稳定，“碳海绵”主要成分是碳单质，所以“碳海绵”常温下化学性质比较稳定，故D选项不符合题意。 故选A。 7. 下列物质之间的转化在常温下就能实现的是 A. CO2→CO B. Fe→Fe3O4 C. Na2CO3→CO2 D. 石墨→金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2需高温下与碳反应才能生成CO，在常温下就不能实现，A不符合题意； B、Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应需要点燃，在常温下就不能实现，B不符合题意； C、Na2CO3与酸（如盐酸）在常温下反应生成CO2，转化容易实现，C符合题意； D、石墨→金刚石需高温高压实现转化，不能在常温下实现，D不符合题意。 故选C。 8. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，无法证明该物质中含有氧元素 B. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 C. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 组成观：组成CO和CO2的元素相同，所以它们的化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，物质在氧气中燃烧生成水，只能证明含有氢元素，氧元素可能来自氧气，不符合题意； B、温度升高导致分子间隔变大，分子间隔发生改变，不符合题意； C、碳氧循环通过光合作用和呼吸作用维持气体含量稳定，不符合题意； D、CO和CO2元素组成相同但分子结构不同，化学性质不相似，符合题意。 故选：D。 9. 甲醛是室内装修材料释放出来的有毒物质，利用催化剂可消除，下图为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 甲的化学式为CH2O B. 参加反应的甲与乙质量比为1∶1 C. 反应过程中分子种类发生改变 D. 丙与丁的分子个数之比为1∶1 【答案】B 【解析】 【分析】反应的化学方程式为； 【详解】A、由图可知，一个甲分子中含有1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子，则甲的化学式为CH2O，A正确； B、参加反应的甲与乙质量比为,B错误； C、根据方程式可知，反应过程中分子种类发生改变，C正确； D、根据方程式可知，丙与丁的分子个数之比为1∶1，D正确。 故选B 10. 隐形战机涂层中的稀土元素钆能吸收雷达波，从而实现隐身。如图为钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 g D. 钆是第六周期的元素 【答案】C 【解析】 详解】A、核内质子数等于核外电子数，故x=2+8+18+25+9+2=64，A正确； B、根据“钆”的汉字名称带有“钅”字旁可知，其属于金属元素，B正确； C、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，而g是质量单位，故钆的相对原子质量为157.2，C错误； D、钆原子有6个电子层，电子层数等于周期数，故钆是第六周期的元素，D正确。 故选C。 11. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 A. 除去CO中的CO2：将气体先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 B. 除去CO2中的CO：点燃 C. 除去N2中的O2：将气体通过灼热的碳层 D. 除去木炭粉中的二氧化锰：溶解、过滤、烘干 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO2能被NaOH溶液吸收（反应生成Na2CO3和H2O），CO不反应，再通过浓硫酸干燥除去水分，得到纯净CO，达到目的，A符合题意； B、CO在CO2环境中难以点燃，且可能引入O2等杂质，无法有效除去CO，B不符合题意； C、灼热碳层与O2反应生成CO2，会污染N2，无法纯化，C不符合题意； D、木炭粉和二氧化锰均不溶于水，溶解过滤后两者均残留，无法分离，D不符合题意。 故选A。 12. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是 A. 每个田七氨酸分子中含有一个氮分子 B. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧元素组成 C. 田七氨酸中含有20个原子 D. 田七氨酸中氧元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，每个田七氨酸分子中含有2个氮原子，不含氮分子，故选项A错误； B、由田七氨酸的化学式C5H8N2O5可知，田七氨酸是由碳、氢、氮、氧元素组成的，故选项B正确； C、田七氨酸是由田七氨酸分子构成的，1个田七氨酸分子（C5H8N2O5）中含有5+8+2+5=20个原子，不能直接说田七氨酸中含有20个原子，故选项C错误； D、田七氨酸（C5H8N2O5）中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）:（1×8）:（14×2）:（16×5）=60:8:28:80，化简为15:2:7:20。根据元素质量比，氢元素的质量分数最小，不是氧元素，故选项D错误。 故选B。 13. 小羽设计如图装置进行“可燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是 A. 对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B. 对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气） C. ②③处白磷均不燃烧的原因相同 D. 装置中气球可以起到防止污染空气的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、①中白磷与氧气接触，温度为80℃，到达白磷的着火点，白磷燃烧，③中白磷与氧气接触，温度为20℃，没有到达白磷的着火点，白磷不燃烧，对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确； B、①中白磷与氧气接触，温度为80℃，到达白磷的着火点，白磷燃烧，②中白磷不与氧气接触，温度为80℃，达到白磷的着火点，白磷不燃烧，对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气），故选项说法正确； C、②中白磷不燃烧是因为白磷不与氧气接触，③中白磷不燃烧是因为没有到达白磷的着火点，原因不同，故选项说法错误； D、白磷燃烧反应生成五氧化二磷，会污染空气，装置中气球可以起到防止污染空气的作用，故选项说法正确。 故选：C。 14. 下列图示实验的现象及结论均正确的是 A. 甲：加入约塑料瓶1/3体积的水，盖紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪，能证明CO2与水反应 B. 乙：一段时间后，观察到烧杯中的导管口有气泡产生，说明装置气密性良好 C 丙：一段时间后，天平保持平衡，可验证质量守恒定律 D. 丁：收集二氧化碳时，当燃着的小木条熄灭，则已集满 【答案】D 【解析】 【详解】A、加入约塑料瓶体积的水，盖紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪，是二氧化碳溶于水造成的，不能证明CO2与水反应，故A选项不符合题意； B、该装置未构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相通，无论装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故B选项不符合题意； C、该实验在敞口容器中进行，酒精和水的挥发会导致质量减小，天平不会保持平衡，故现象错误。另外，质量守恒定律的验证实验在化学中特指化学变化，而酒精与水混合是物理变化，故结论也错误，故C选项不符合题意； D、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满，故D选项符合题意。 故选D。 15. 小沛用图1装置完成CO与CuO反应的实验，图2和图3为同一实验中，容器内各物理量变化的坐标简图。下列说法不正确的是 A. M-N=P B. a点时，硬质玻璃管中一定有多种固体 C. b点时，固体中铜元素的质量分数与d点时相同 D. c点时，酒精灯可能未点燃 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，固体减少的质量M-N是参加反应的氧化铜中氧元素的质量，P是生成二氧化碳的质量，根据化学方程式CO+CuOCu+CO2可知，参加反应的氧元素与生成的二氧化碳的质量比为16：44，故M-N≠P，故A选项符合题意； B、a点时，固体质量正在减少，说明反应正在进行，硬质玻璃管中一定有未反应完的氧化铜和生成的铜，即一定有多种固体，故B选项不符合题意； C、b点时反应结束，固体是铜；d点时反应结束后继续通一氧化碳，此过程中没有反应发生，固体质量不变，所以固体中铜元素质量分数与d点时相同，故C选项不符合题意； D、c点时，生成二氧化碳的质量为0，说明反应还没有开始，所以酒精灯可能未点燃，也可能酒精灯已点燃，只是没有达到一氧化碳和氧化铜反应所需的温度，故D选项不符合题意。 故选A。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 用化学用语填空。 （1）保持碳六十化学性质的最小微粒_______。 （2）植物进行光合作用放出的气体_______。 （3）熔点最低的金属单质_______。 （4）工业制二氧化碳的化学方程式_______。 【答案】（1） C60 （2） O2 （3） Hg （4） CaCO3 CaO + CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 碳60是由碳60分子构成的，故保持其化学性质的最小粒子是碳60分子，故填：C60； 【小问2详解】 植物进行光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，故填：O2； 【小问3详解】 熔点最低的金属单质是汞，常温下为液态，故填：Hg； 【小问4详解】 工业上高温煅烧石灰石制取二氧化碳，过程中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：CaCO3 CaO + CO2↑。 17. 锂离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。 （1）Li原子_______(填“得到”或“失去”)电子变成Li+。 （2）锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的_______性。 （3）工业生产金属锂的主流方法为“电解法”，通过电解熔融氯化锂得到氯气(Cl2)和金属锂，发生反应的化学方程式为_______。 （4）工业上还可用如下反应来制得金属锂：Mg+Li2OMgO+2 Li，其中发生还原反应的物质是 _______(填化学式)。 【答案】（1） 失去 （2） 延展 （3） （4） Li2O 【解析】 【小问1详解】 锂原子最外层有1个电子，为达到稳定结构需失去1个电子形成锂离子 【小问2详解】 铝锭可加工成薄片铝箔，说明铝在外力作用下能发生形变而不破裂，体现延展性； 【小问3详解】 电解熔融氯化锂（LiCl）时，反应物为LiCl，产物为Li和Cl2，化学方程式为； 【小问4详解】 还原反应中物质得电子，化合价降低，Li2O中的Li元素化合价从+1降至0，得电子，被还原，故发生还原反应的物质是Li2O。 18. 火炬燃料随着时代发展在不断变迁，燃料的变迁体现了中国在不断推动绿色、低碳发展。 （1）天然气属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。其完全燃烧的化学方程式为_________________。 （2）杭州亚运会创新使用“零碳”甲醇，其生产过程如图2所示。反应I中的能量转化形式为：太阳能→电能→_____。 （3）下列说法不正确的是_____(填所有不正确选项的序号)。 A. 石油气液化时分子大小发生改变 B. 图2中合成甲醇的方式有利于缓解温室效应加剧 C. 氢气比液化石油气环保 D. 用冰透镜汇聚太阳光引燃火种，可降低燃料的着火点 （4）氢气沸点为252.9℃，甲醇沸点为64.7℃。请分析，将氢气转化为甲醇再作燃料的优点是_________________。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. CH4+2O2CO2+2H2O （2）化学能 （3）AD （4）便于储存和运输 【解析】 【小问1详解】 天然气是经过漫长地质年代形成的，在短期内不能再生，所以属于不可再生能源。天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。 【小问2详解】 由图2可知，反应Ⅰ是水在光伏发电下分解生成氢气和氧气，此过程中能量转化形式为太阳能转化为电能，电能再转化为化学能（该过程中有新物质生成，发生了化学变化，储存了化学能）。 【小问3详解】 A、石油气液化分子间间隔变小，分子大小没有发生改变，故A选项符合题意； B、图2中合成甲醇的方式消耗了二氧化碳，有利于缓解温室效应加剧，故B选项不符合题意； C、氢气燃烧只生成水，无污染，液化石油气燃烧会产生二氧化碳等物质会对环境造成不良影响，所以氢气比液化石油气环保，故C选项不符合题意； D、用冰透镜汇聚太阳光引燃火种，是使温度达到燃料的着火点，着火点是物质的固有属性，不能降低，故D选项符合题意。 故选AD。 【小问4详解】 氢气沸点为-252.9℃，沸点很低，不易储存和运输，而甲醇沸点为64.7℃，将氢气转化为甲醇再作燃料，便于储存和运输。 19. 兴趣小组采用图1装置探究一定量的木炭与8 g氧化铜反应，测得实验过程中CO、CO2的浓度随时间变化情况如图2所示。 （1）实验中硬质玻璃管内可观察到的实验现象是_____(填序号) A. 黑色固体变为红色 B. 红色固体变为黑色 （2）反应结束后需要通一段时间氮气，目的是_________________。 （3）结合图像写出该反应的化学方程式_________________。 （4）实验后，CuO全部转化为Cu，则生成的气体中氧元素的质量分数不可能是_____(填序号，不定项选择)。 A. 40% B. 60% C. 70% D. 80% （5）图1装置存在的明显缺陷是_____。 【答案】（1）A （2）将生成的一氧化碳全部赶入三颈烧瓶中，防止污染空气 （3）3C+4CuO4Cu+CO2↑+2CO↑ （4）AD （5）没有尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 在该实验中，硬质玻璃管内发生的反应是木炭还原氧化铜，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，所以可观察到黑色固体变为红色，故选A。 【小问2详解】 反应结束后通一段时间氮气，是为了将装置内残留的CO、CO2等气体产物完全排出，使其被充分检测，并防止有毒的CO逸散到空气中造成污染。 【小问3详解】 由图2可知，反应过程中一氧化碳和二氧化碳的浓度都发生了变化，说明木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和一氧化碳、二氧化碳，该反应的化学方程式为3C+4CuO4Cu+CO2↑+2CO↑。 【小问4详解】 一定量的木炭与8 g氧化铜反应，实验后，CuO全部转化为Cu，由图2可知，生成的气体为一氧化碳和二氧化碳。二氧化碳中氧元素质量分数为×100%≈72.7%；一氧化碳中氧元素质量分数为×100%≈57.1%。所以生成的气体中氧元素的质量分数在57.1%到72.7%之间，不可能是40%和80%，故选AD。 【小问5详解】 因为一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，而图1装置没有对尾气进行处理，这是明显缺陷。 20. 钛(Ti)被称为“航空金属”，由钛铁矿制备钛和乙酸(CH3COOH)的流程如下（其中CO+CH3OHCH3COOH）。 （1）钛作为“航空金属”，它具有的性质是_____(填序号)。 A. 硬度小 B. 密度大 C. 熔点低 D. 抗腐蚀 （2）“制钛厂”中发生的反应还会生成氯化镁，写出该反应的化学方程式_____________。 （3）为了加快“氯化厂”中的反应速率，可以采取的措施是_____(填序号，可多选)。 A. 粉碎固体 B. 降低温度 C. 加合适的催化剂 （4）“电解厂”中发生的反应_______(填“属于”或“不属于”)分解反应。 （5）上述流程中，若碳元素无损失，每生产120吨乙酸，理论上需要消耗CO的质量为_____吨。 【答案】（1）D （2）TiCl4+2MgTi+2MgCl2 （3）AC （4）不属于 （5）56 【解析】 【小问1详解】 A、钛被称为“航空金属”，用于航空领域需要具备适合航空环境的性质，硬度小不利于在航空部件中使用，故A选项不符合题意； B、钛被称为“航空金属”，用于航空领域需要具备适合航空环境的性质，密度大不符合航空材料要求减轻重量的特点，故B选项不符合题意； C、钛被称为“航空金属”，用于航空领域需要具备适合航空环境的性质，熔点低也不适合航空部件的高温环境，故C选项不符合题意； D、钛被称为“航空金属”，用于航空领域需要具备适合航空环境的性质，抗腐蚀能使钛在航空中长时间稳定使用，故D选项符合题意 故选D。 【小问2详解】 在“制钛厂”中，反应物是TiCl4和Mg，反应条件是800℃，生成物是Ti和MgCl2，根据化学方程式的书写规则，该反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。 【小问3详解】 A、粉碎固体可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，故A选项符合题意； B、降低温度会使反应速率减慢，故B选项不符合题意； C、加合适的催化剂能够加快反应速率，故C选项符合题意。 故选AC。 【小问4详解】 “电解厂”中发生的反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应的反应物有两种，不属于分解反应。 【小问5详解】 设每生产120吨乙酸，理论上需要消耗CO的质量为x，，可列出比例式：，解得x=56t，即述流程中，若碳元素无损失，每生产120吨乙酸，理论上需要消耗CO的质量为56吨。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 某同学在实验室制取CO2并进行相关研究。 （1）实验室制取CO2的化学方程式为_______________。 （2）从A~E中组装一套可以控制反应开始与结束的发生装置，需要用到的仪器有_______(填序号)。 （3）将制取的CO2通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为_____________。再持续通入CO2一段时间，可能观察到的现象是_____________________。 (已知：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水。) （4）制取某气体时，需要用F装置收集并吸收，推测其可能具有的性质是_____(填序号)。 A. 有毒 B. 能溶于水 C. 密度比空气大 D. 密度比空气小 【答案】（1） （2）AE （3） ①. ②. 溶液又变澄清 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 若想组装一套可以控制反应开始与结束的发生装置，可选AE，将固体放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止。 【小问3详解】 石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 由于碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶解的碳酸氢钙，则可观察到溶液又变澄清。 【小问4详解】 收集该气体时，气体从长管通入，空气从短管排出，则说明该气体密度比空气大，且用水吸收该气体，则说明该气体能溶于水，但不能说明该气体有毒，故选BC。 22. 化学兴趣小组对蜡烛及其燃烧进行了项目式探究活动。 【查阅资料】湿润的黄色氯化钯试纸遇一氧化碳会变蓝。 任务一：探究蜡烛的物理性质。 （1）切一小块蜡烛投入水中，观察到蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密度比水_____(填“大”或“小”)。 任务二：探究蜡烛燃烧的产物(装置如图1所示)。 （2）实验中观察到紫色石蕊试纸变红，说明燃烧产物有二氧化碳和_______。同时，黄色氯化钯试纸变蓝，由此推知，长时间在密闭空间内使用蜡烛燃烧照明，可能造成的影响是_____________。 任务三： 探究密闭集气瓶中蜡烛燃烧时间的影响因素(装置如图2所示) 实验1：小组同学分别用6个250 mL集气瓶盛装不同配比的氧气、氮气的混合气体，倒扣在6根相同蜡烛上，测定蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表所示。 实验组 甲 乙 丙 丁 戊 己 氧气体积分数 10% 20% 40% 60% 80% 100% 燃烧时间/s 0 12 26 35 30 25 现象 立即熄灭 安静燃烧 剧烈燃烧，烛芯长度变长，蜡烛高度变短 （3）实验1的目的是探究___________对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响。 （4）小组同学认为蜡烛熄灭的原因是氧气完全消耗，小颖结合实验1中_________(填实验组编号)组数据判断该说法不合理， （5）小组同学发现氧气体积分数越大，蜡烛燃烧越剧烈，猜测烛芯长度或蜡烛高度可能会影响燃烧时间。请你帮助小沛在实验丁的基础上完善实验2的方案设计。 实验2：_________________________。证明烛芯越长，燃烧时间越短， 实验3：小兰另外设计并完成实验，证明蜡烛高度越高，燃烧时间越短。 【反思交流】 （6）同学们通过多组实验发现氧气体积分数提升至50%以上时，烛芯长度变长和蜡烛高度变短越显著，蜡烛燃烧时间却变短。结合上述探究活动分析此条件下蜡烛燃烧时间变短的原因_________________。 【答案】（1）小 （2） ①. 水 ②. 会造成一氧化碳中毒 （3）氧气体积分数 （4）甲 （5）分别用6个250 mL集气瓶盛装氧气体积分数为60%的氧气和氮气的混合气体，倒扣在6根烛芯长度设置为不同值的相同蜡烛上，测定蜡烛燃烧时间 （6）烛芯变长和蜡烛高度变短时，与氧气的接触面积增大，燃烧更剧烈，虽然氧气体积分数高，但燃烧更剧烈导致消耗氧气更快，所以燃烧时间变短 【解析】 【小问1详解】 切一小块蜡烛投入水中，观察到蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密度比水小。 【小问2详解】 实验中观察到紫色石蕊试纸变红，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红，所以说明燃烧产物有二氧化碳和水。同时，黄色氯化钯试纸变蓝，结合查阅资料可知湿润的黄色氯化钯试纸遇一氧化碳会变蓝，由此推知蜡烛燃烧有一氧化碳生成，一氧化碳有毒，所以长时间在密闭空间内使用蜡烛燃烧照明，可能造成的影响是会造成一氧化碳中毒。 【小问3详解】 实验1中，小组同学分别用6个250mL集气瓶盛装不同配比的氧气、氮气的混合气体，即改变的是氧气体积分数，测定蜡烛在集气瓶中的燃烧时间，所以实验1的目的是探究氧气体积分数对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响。 【小问4详解】 小组同学认为蜡烛熄灭的原因是氧气完全消耗，由实验1中甲组数据可知，氧气体积分数为10%时，蜡烛立即熄灭，说明蜡烛熄灭是氧气没有完全消耗，所以结合甲组数据判断该说法不合理。 【小问5详解】 要证明烛芯长度对燃烧时间的影响，在实验丁（氧气体积分数为60%）的基础上，应控制氧气体积分数等其他条件相同，只改变烛芯长度，所以实验2的方案设计为分别用6个250 mL集气瓶盛装氧气体积分数为60%的氧气和氮气的混合气体，倒扣在6根烛芯长度设置为不同值的相同蜡烛上，测定蜡烛燃烧时间。 【小问6详解】 同学们通过多组实验发现氧气体积分数提升至50%以上时，烛芯长度变长和蜡烛高度变短越显著，蜡烛燃烧时间却变短。结合上述探究活动分析，此条件下蜡烛燃烧时间变短的原因是烛芯变长和蜡烛高度变短时，与氧气的接触面积增大，燃烧更剧烈，虽然氧气体积分数高，但燃烧更剧烈导致消耗氧气更快，所以燃烧时间变短。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 生活中常见的铁制品大多为铁合金(主要成分为Fe和Fe3C，其他成分忽略不计)。为判断某铁合金样品是否为生铁(碳元素含量为2%~4.3%)，学习小组进行如下实验：取该铁合金样品10 g于烧杯中，加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质质量为109.8 g。 (已知：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成的H2全部逸出，Fe3C常温下不能与稀H2SO4反应) （1）生铁的含碳量_____(填“﹥”“﹤”或“=”)钢的含碳量。 （2）通过计算判断该样品是否为生铁(写出计算过程)。 【答案】（1）＞ （2）解：设该样品中铁的质量为x 反应中生成的氢气的质量为（10g+100g）-109.8g=0.2g x=5.6g 则该样品中Fe3C的质量为10g-5.6g=4.4g，4.4gFe3C中碳元素的质量为4.4g×≈0.293g，因此该样品中碳元素的含量为=2.93% 答：因为生铁中碳元素含量为2%～4.3%，而该样品的碳元素含量约为2.93%，所以该样品为生铁。 【解析】 【小问1详解】 生铁和钢都是铁的合金，二者的含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，所以生铁的含碳量大于钢的含碳量。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $