河北省保定市定州中学2025-2026学年高一上学期12月期中考试 化学试题

2025—2026学年上学期高一12月份考试 化 学 全卷满分100分，考试时间 75 分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.我国古代文化群星璀璨。下列文物不是由金属材料制作而成的是 A.黄河镇河铁牛 B.紫檀木围棋盒 C.后母戊青铜鼎 D.三星堆金面具 2.下列实验操作不规范的是 A.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 B.制备有毒气体时，在通风橱内进行 C.实验结束后，将剩余的钠放回原试剂瓶 D.闻气体时用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 3.漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)₂,对 Ca(ClO)₂的分类错误的是 A.正盐 B.钙盐 C.次氯酸盐 D.混合物 4. X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应符合X+Y═Z+W，下列不符合该反应特点的是 A. X为酸、Y为碱 B. X为盐、Y为另一种盐 C. X为酸性氧化物，Y为水 D. X为碱性氧化物，Y为酸 5.在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是 6.已知 和 H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 则下列反应不能发生的是 A ⁻ 7.下列离子方程式书写正确的是 A.铁与稀硫酸反应： B.碳酸镁和盐酸反应： C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D.碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水： 8.某兴趣小组同学利用如图所示装置制备和观察 在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是 A.实验前，应先煮沸溶液除去溶解的氧 B.装置Ⅰ可制取 溶液并排尽装置内空气 C.关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中 D.取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化 9.下列关于溶液配制的说法正确的是 A.摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C.配制 溶液，需要称量( 固体质量为12.0g D.配制一定浓度的NaOH 溶液，若称量的 NaOH样品中混有KOH杂质，其他操作均正确，则配好的 NaOH 溶液浓度偏低 10.电子工业中常用FeCl₃溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，产生的废液X可循环使用，实验室模拟该流程如图所示。下列说法错误的是 A. FeCl₃溶液刻蚀 Cu制作电路板，主要发生的反应为 B.向废液 X中加入过量铁粉的目的是将过量 还原为 C.向溶液 A、溶液 B的混合液中通入 ，主要发生的反应为 D.固体混合物为 Fe、 Cu 11.设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 A.3 mol单质 Fe完全转变为 Fe₃O₄,失去9NA 个电子 B.56g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为 C.标准状况下,NA个Cl₂ 与 NA个 H₂SO₄ 分子所占的体积比为1:1 的浓盐酸与 MnO₂ 反应，生成的( 分子数为( 12.下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A.氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. Na₂O能和CO₂、H₂O反应,可用于航天员的供氧剂 为红棕色固体，可用于制作红色油漆 13.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将铁的氧化物溶于稀硫酸中，再向溶液中滴加酸性 溶液，紫色褪去 该铁的氧化物一定是 FeO B 向饱和 溶液中通入足量 有白色固体析出 溶解度： C 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体 该溶液中一定含有 D 在空气中灼烧黑色的FeO 粉末，无明显现象 FeO 热稳定性良好 14. Mg、Al组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气4.48 L(标准状况)。下列推断中正确的是 A. Mg、 Al在反应中失去0.4 mol电子 B.参加反应的 HCl为0.2m ol C.参加反应的 Mg、 Al共0.2 mol D.若与足量稀硫酸反应能产生 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)现有8种物质:①CO ②氨水 ③次磷酸( ④酒精⑤铝丝 ⑥过氧化钠 ⑦氧化钙 ⑧苏打。根据要求，回答下列问题： (1)以上物质属于电解质的是 (填序号，下同)；属于碱性氧化物的是 。 (2)物质⑧的电离方程式为 。 (3)将少量⑦投入⑧的稀溶液中可能会出现的实验现象为 。 (4)在工业上次磷酸( 常用于化学镀银，发生的反应如下： + ①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移： 。 ②H₃PO₂中，P元素的化合价为 ；该反应中，还原产物是 。 ③若改用适量氯气恰好将 氧化为 则最终得到的溶液中Cl⁻的物质的量浓度为 (假设反应后溶液体积为100 mL)。 16.(14分)某研究小组以工厂废渣 Fe₃O₄(可以写成 的形式)、 为原料制备 的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)“碱浸”时发生反应的化学方程式为 。 (2)“操作a”的名称为 。 (3)“酸溶”后溶液中主要含有的阳离子为 。 (4)“氧化”的目的是 ，发生反应的离子方程式为 。 (5)“沉铁”得到的固体为 (填化学式)，如何检验溶液中 已沉淀完全： (写出实验操作和结论)。 17.(15分)钠及其化合物具有广泛应用。回答下列问题： (1)将一小块金属钠投入水中，无法观察到的实验现象是 (填字母)。 a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 d.有嘶嘶声 发生反应的离子方程式为 。 (2)用铂丝蘸取 NaCl溶液于酒精灯上灼烧，看到的焰色为 。 (3)某化学兴趣小组用如图所示实验装置测定 (含 杂质)样品的纯度。 ①装置E中盛装碱石灰的仪器名称为 。 ②装置B的作用为 ，装置E的作用为 。 ③装置D中 与 发生反应的化学方程式为 。 ④反应结束后读出量筒内液体的体积并转化为标准状况下气体体积，得到224mL气体则 试样的纯度为 。 18.(14分)“84”消毒液、ClO₂是常见的含氯消毒剂。回答下列问题： Ⅰ. ClO₂ (1)制备 ClO₂ 的反应为 -2H₂O，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目： 。 (2)已吸收 ClO₂气体的“稳定剂1”和“稳定剂2”，加酸后释放的( 浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是 (填“稳定剂1”或“稳定剂2”)。 Ⅱ. “84”消毒液 (3)“84”消毒液是以次氯酸钠为有效成分的消毒液，取含次氯酸钠 的消毒液10mL，加水稀释至1500 mL可对家用物品消毒，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为 。 (4)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： 【实验1】向两支试管中分别加入2 mL“84”消毒液，在试管1中加入2mL水，试管2中加入2 mL 稀醋酸，再分别放入相同的红色纸片。对比两试管后发现试管2中纸片褪色更快(相同浓度时，HClO 的氧化性强于 ①在试管1中加入2mL水的目的是 。 ②试管2中纸片褪色更快的原因是 。 【实验2】向“84”消毒液中加入适量“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)，有黄绿色气体产生。 ③写出该反应的离子方程式： ，故日常生活中不能将两者共用。 【实验3】测定“84”消毒液在不同温度时ORP 随时间的变化情况如图所示[ORP(氧化还原电位)反应水溶液中物质的氧化性和还原性，ORP 值越大，氧化性越强]。 ④根据图示信息，“84”消毒液使用的较合适的温度是 。 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D C C B C C D B 题号 11 12 13 14 答案 B D B A 15.(15分,除标注外,每空 2分) (1)③⑥⑦⑧ ⑦ (3)溶液会变热且溶液变浑浊(答到出现白色沉淀或溶液浑浊即给分，错别字不给分) 4e⁻ 3分，方程式2分，单线桥1分) ② +1(1分) Ag(1分) 16.(14分,每空2分) (2)过滤 (漏写得1分，写错不得分) (4)将 Fe²⁺氧化成 (5)Fe(OH)₃ 取少量废液于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液无明显现象，表示沉淀完全(合理即可) 17.(15分,除标注外,每空2分) (2)黄色 (3)①U形管(1分) ②除去混合气中的 HCl 吸收未反应的 CO₂ ④78% 18.(14分,每空2分) (2)稳定剂2 (4)①控制变量，保证两支试管中“84”消毒液浓度相同 ②试管2中加入了醋酸，醋酸与次氯酸根反应生成 HClO 分子，HClO浓度越大，漂白性越强 ④20℃ 学科网（北京）股份有限公司 $