江西省上饶市余干中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025级高一年级第二次月考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.D由于钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，因此金属钠可用于制造高压钠灯，A项正确：活性炭疏 松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，B项正确：小苏打受热易分解产生二氧化碳气体，可用作烘 焙面包的膨松剂，C项正确：洁厕灵（有效成分为HCI)与“84”消毒液（有效成分为NCIO)混合使用会发生氧 化还原反应生成氯气，不能增强消毒效果，且容易引起中毒，D项错误。 2.C纯碱是盐，A项错误：碱石灰是混合物，B项错误，C项正确：NO2是过氧化物，CO既不是碱性氧化物又 不是酸性氧化物，D项错误。 3.CFe2O3是红棕色粉末，可用作红色颜料，A项正确：配制FSO溶液时，由于Fe+容易被氧化为Fe3+,因此 加入铁粉与之反应将其还原为F+,B项正确；铁粉具有还原性，可用作食品脱氧剂，生石灰不能，C项错误； FcO不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成FeO4,D项正确。 4.BFε+与SCN不能大量共存，A项不符合题意；各离子能大量共存，B项符合题意：H与ClO会反应生 成HCIO而不能大量共存，C项不符合题意；Fe+与I厂会反应而不能大量共存，D项不符合题意。 5.Dn(Na+)=2c(Na2SO4)·V=2×2L×0.5mol·L1=2mol,A项错误；M(Na2SO4)=(23X×2+32+16× 4)g·mol-1=142g·mo广1，B项错误：溶液中有HO,含氧原子数目远大于4×6.02×103，C项错误：取1L 溶液，溶质的物质的量浓度不变，为0.5mol·L1,n(SO)=c(NaSO4)·V=1×1L×0.5mol·LJ= 0.5mol,D项正确。 6.CFeC2溶液和Cl2反应的离子方程式为2Fe2++CI2一2Fe3+十2CI,A项错误；Na和HO反应的离子方 程式为2Na+2HO一2Na++2OH+H个，B项错误；石灰石的主要成分是CaCO,难溶于水， CH COOH是弱电解质，均不能拆，反应的离子方程式为CaCO,+2 CH COOH-Ca2++2 CH&COO+ CO2个+HO,D项错误。 7.C反应方程式为2KC1O3+H2C2O4+HSO一一-2CIO2个+KSO,+2CO个+2HO。还原剂的还原性大 于还原产物，则还原性：HC2O4>C1O2,A项正确；KCIO3作氧化剂发生还原反应，B项正确；氧化剂与还原 剂的物质的量之比为2：1，C项错误；根据方程式，生成2 mol CO2,则转移电子数目为2N,D项正确。 8.A3.2g混合物相当于0.1mo1S,S原子含16个电子，故0.1mol混合物含1.6mol电子，即1.6Nx,A项正 确；4Fe(OH)2十O2+2HO一4Fe(OH)3,0.8 mol Fe(OH)2完全反应需消耗0.2molO2,即需要O分子 数为0.2N,B项错误；7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,2NazO+2HO一4NaOH+O个，每消耗 0.1 mol Na2O转移0.1mol电子，即转移电子数为0.1Nx,C项错误；氖气分子式为Ne,1.12L相当于 0.05 mol Ne,含氖原子为0.05mol,即0.05Nx,D项错误。 9.BMnO先转化为KMnO,KMnO4歧化转化为KMnO4。“熔融"”时发生反应3MnO+KClO+6KOH 熔融3K2MnO,十KCI+3HzO,MnO,作还原剂，A项错误，“溶解”后溶液存在大量K+、C、MnO,B项正 确；“K2MnO,歧化”时发生反应3K2MnO4+2CO2一2KMnO4+MnO2+2KCO,还原产物与氧化产物物 质的量之比为1：2，C项错误；流程中可以循环使用的物质是MO2,D项错误。 10.D根据溶质质量十溶剂质量=溶液质量，结合水的密度为1g·cm3可推知：V1=pV一a,A项正确；溶质 C的物质的量为惑。m0,溶液体积为VmL放浓度c-品mlL,B项正确：溶质N:C的质量为 ag,溶液质量为Vg,故w一忌×10%，C项正确：再加人VmL水后，溶质质量不变，溶液质量增加不到两 倍，质量分数大于号，D项错误。 11.C①→②过程中，鞣酸转化为鞣酸亚铁，鞣酸亚铁发生氧化反应生成蓝黑色的鞣酸铁，②中铁元素主要以 蓝黑色鞣酸铁的形式存在，A错误；试管③中含有的还原性物质除鞣酸亚铁，可能还有维生素C、鞣酸等，B 错误；④→⑤中H2O2作氧化剂，②→③中维生素C作还原剂，C正确：①中含有鞣酸，①→③的过程中加人 了FSO4、维生素C,③→④的过程中又加人了KSCN,则①③④中所含粒子种类不相同，D错误。 12.DX和Y的质量和密度均相同，则二者的体积相同，即V(X)=V(Y),A项错误；由A项分析可知，X、Y的 体积相同，若M(X)>M(Y),则n(X)<n(Y),所以气体摩尔体积：X>Y,B项错误；X、Y的质量相同，若 【高一年级第二次月考·化学参考答案第1页（共2页）】 26-T-351A MX)<M(Y),则(X)>(Y),气体的压强：X>Y,C项错误；结合C项分析可知，分子数：X>Y,D项 正确。 13.C电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，但质量比不是2：1，A项 错误；向稀盐酸和CC的混合液中逐滴滴加Na2CO,溶液，先产生气体后产生沉淀，B项错误；向一定质量 的CuSO,溶液中滴加NaOH溶液先产生Cu(OH)2沉淀，进人溶液中的Na+的质量小于生成沉淀的Cu+的 质量，溶质质量先减小；继续加盐酸后，沉淀溶解，溶质质量增大；沉淀完全溶解后，再加盐酸，溶质增加的质 量即为HCI的质量，C项正确：横坐标为金属质量，相同质量的Fe和Zn分别与稀H2SO,反应，Fe生成的 H2更多，斜率更大，D项错误。 14.B由图1可知，“储存”过程中，NO和O2在Pt表面发生反应生成NO2,NO2、O和BaO反应生成 Ba(NO)2,A项错误；根据图1和图2可知，反应I为H2与Ba(NO3)2作用生成NH,反应方程式为 Ba(NO)2+8H一BaO+2NH+5HO,B项正确；反应Ⅱ中Ba(NO)2作氧化剂，NH还原Ba(NO)2生 成BaO和N等，NH3中N元素的化合价由一3升至0，Ba(NO)2中N元素的化合价由十5降至0，故生成 N2分子数与还原剂NH分子数(0.25a)不相等，C、D两项均错误。 15.(除标注外，每空2分，共16分) 1.(1)5.6 (2)28.8 (3)106g·mol Ⅱ.(1)500mL容量瓶(1分)：1~2cm(1分)：①②④③⑤ (2)2.0(写2给1分) (3)①偏大 ②偏小 16.(每空2分，共14分) (1)CaCO+2H+--Ca2++H2O+CO2 (2)饱和NaHCO溶液 (3)黄色固体变白：带火星的木条复燃 (4)防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D,干扰实验；吸收装置中未反应的CO2,防止干扰后续实验现象 (5)催化剂 17.(每空2分，共14分) (1)AgCl;Cu2;Na2 CO (2)H2O (3)Ba2+CO-BaCO3 (4)CO+2H+一HO+CO2个；AgNO溶液 解析：A为AgNO,B为CuSO4,C为NaCO3,D为BaC2。 18.(每空2分，共14分) (1)延长浸取时间（或适当升温、搅拌等其他合理答案） (2)50.0(写50给1分) (3)温度40℃、浸取时间1.0h;随着时间的延长，部分Fe+被O氧化为Fe3+,Fe3+将部分Cu氧化 为Cu2时 (4)3Fe++MnOL+7H2O-3Fe(OH)3￥+MnO2↓+5H (5)PbCO (6)B 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分：化学式（包括但不限于如乙醇写成分子 式)、离子符号写错或未配平的不得分：条件未写或不全、“个”、“↓”未标、书写不规范（如H写成H1,写成 ),每个化学方程式累计扣1分：有机反应中箭头写成等号不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4mol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高一年级第二次月考·化学参考答案第2页（共2页）】 26-T-351A2025级高一年级第二次月考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章一第三章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1N14()16Na23S32C135.5K39Zn65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学使生活更美好。下列说法错误的是 A.金属钠可用于制造高压钠灯 B.活性炭可用于吸附水中的色素和异味 C.小苏打可用作烘焙面包的膨松剂 D.“84”消毒液与洁厕灵混合使用可提高消毒效果 2.下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO 纯碱 BaCOa Fe2Oa 干冰 B HCIO KOH 小苏打 碱石灰 S02 CH COOH 烧碱 CaCl2 NazO SOa D HNO为 NH3·H2O NaCl Naz O2 cO 3.下列关于铁及其化合物的说法错误的是 AFe2O3是红棕色粉末，可用作红色颜料 B.配制FeS()4溶液时应该加入少量铁粉，防止Fe+被氧化 C.铁粉和生石灰均可用作食品脱氧剂 D.FeO在空气中受热能迅速被氧化成FeO, 4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.Fe3+、K+、NO5、SCN B.Ba2+、Na+、NO5、Cl C.H+、Na+、ClO,SO D.Fe3+、K+、F、C 【高一年级第二次月考·化学第1页（共6页）】 26-T-351A 5.下列关于2L0.5mol·L-1Na2SO4溶液的说法中正确的是 A.Na+的物质的量为1mol B.Na2SO4的摩尔质量为142g C.溶液中含氧原子数目约为4×6.02×102 D.取1L溶液，溶液中SO的物质的量为0.5mol 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.FeCl2溶液和Cl2反应：Fe2++Cl2一Fe3++2Cl B.Na和H2O反应：Na+2H2O-Na++2OH+H2↑ C.MgSO,与BaCl2溶液反应：Ba++SO一BaSO,Y D.石灰石和醋酸(CHC0OH)溶液反应：CO?+2H一CO2个+H2O 7.CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过如下反应制得CO2: KCIO3+H2C2O,十H2SO4→ClO2个+K2SO,+CO2↑+H2O(未配平)。NA为阿伏加德 罗常数的值，下列与该反应有关的说法中错误的是 A.还原性：H2C2O,>ClO2 B.KCIO3作氧化剂发生还原反应 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.若生成标准状况下44.8LCO2,则转移电子数目为2NA 8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.3.2g由S2和S组成的混合物中含电子数为1.6NA B.0.8 mol Fe(OH)2在湿空气中完全反应需要O2分子数为0.1NA C.7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA D.标准状况下，1.12L氖气含原子数为0.1NA 9.实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO,的实验流程如图所示： KCIO, 水 CO: MnO2→熔融→溶解 →KMnO,歧化→过滤一→结晶 →KMnO,粗品 KOH MnO2 下列说法正确的是 A.“熔融”时MnO2起催化作用 B.“溶解”后溶液存在大量的K+、Cl、MnO C.“K2MnO4歧化”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1 D.流程中可以循环使用的物质是MnO2、CO2 l0.将a g NaCl完全溶于VimL水（设水的密度为1g·cm3),得到VmL溶液，假设该NaCl 溶液的密度为pg·cm3,溶质的质量分数为w,物质的量浓度为c。下列说法错误的是 A.Vi=ov-a B溶液中NaCl的物质的量浓度c=8品mol·L C溶液中NaC的质量分数u=是×100% D.向上述溶液中再加入VmL,水，所得稀溶液中NaCl的质量分数为学 【高一年级第二次月考·化学第2页（共6页）】 26-T-351A 11,某实验小组利用茶水，结合铁元素的性质设计了如图所示的“魔法实验”。 ①茶水 ②“蓝黑墨水 “茶水 ⑤“红墨水” 已知：a.茶水中含有鞣酸，与Fe2+结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁； b.鞣酸、维生素C均具有还原性。 下列分析正确的是 A.试管②中铁元素只以鞣酸亚铁的形式存在 B.试管③中含有的还原性物质只有鞣酸亚铁 C.④→⑤中H2O2溶液的作用与②→③中维生素C的作用不相同 D.由①③④几乎颜色相同，可推知对应溶液中所含粒子种类相同 12.已知：温度和气体体积一定时，气体的压强与物质的量成正比。在两个密闭容器中.分别充有 质量相等的X、Y两种气体，它们的温度和密度均相同。根据X、Y的摩尔质量()的关系判 断，下列说法中正确的是 A.若M(X)>M(Y),则气体的体积：X>Y B.若M(X)>M(Y),则题给条件下的气体摩尔体积：X<Y C.若M(X)<M(Y),则气体的压强：X<Y D.若M(X)<M(Y),则分子数：XY 13.下列图像能正确反映对应变化关系的是 个气体质量/g 补沉淀或气体的质量/g 补溶质的质量/g 个氢气质量/g 2 氢气 气体质量 Zn 沉淀质量 氧气 b c 时间/s Na,CO,溶液的质量/g 0 加入试剂的质量/g 金属质量/g C.向一定质量的CuSO,溶 B.向稀盐酸和CaCl的 D.分别向等质量、等质量 A电解水生成氢气 液中滴加NaOH溶液至 混合液中逐滴滴加 分数的稀H2SO,中逐 和氧气 CuSO溶液恰好完全反 Na2 CO溶液 渐加人Fe粉和Zn粉 应后，改加稀盐酸 【高一年级第二次月考·化学第3页（共6页）】 26-T-351A 14在Pt-BaO催化下，NO的“储存一还原”过程如图1所示，其中“还原”过程依次发生反应I 和反应Ⅱ，各气体的分子数目变化如图2所示。 土分子数目 反应I 反应Ⅱ H N H.O NH 0.25a BaO 储存 还原 t/s 图1 图2 下列说法正确的是 A.“储存”过程未发生氧化还原反应 B.反应I为Ba(NO3)2+8H2=BaO+2NH3+5H2O C.反应I中的还原剂是NH3,Ba(NO)z不参与反应I D.反应Ⅱ中，最终生成N2的分子数目为0.25a 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(16分)物质的量在化学计算中占据着重要地位。回答下列问题： I.(1)16gS02在标准状况下的体积为 L。 (2)(NH4)2S0,中含0.6 mol NH时，则SO的质量为 go (3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为 Ⅱ.实验室需要450mL0.1mol·L1NaOH溶液。配制0.1mol·L-1的NaOH溶液操作 步骤如下： ①把称量好的NaOH固体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液冷却至室温，再小心转入 中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方 处，改用胶头滴管小心滴加 蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻 摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 (1)将横线处实验步骤补充完整：操作步骤的正确顺序为 (填序号)。 (2)应用托盘天平称取NaOH的质量为 g。 (3)在其他操作均正确的情况下，判断下列操作对所配制溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小” 或“无影响”)。 ①未等溶液冷却就定容 ②转移过程中有液滴溅出 【高一年级第二次月考·化学第4页（共6页）】 26-T-351A 16.(14分)某课外活动小组设计了下列实验，探究CO2与N2O2的反应是否需要与水接触。回 答下列问题： 盐酸 一米希火星的木条 Na20,粉末 碱石灰 大理石 试剂X P.Os A B D (1)写出装置A中制备CO2的离子方程式： (2)装置B中试剂X为 (3)实验时先关闭K1、打开K2,一段时间后，装置D中没有明显现象；然后打开K1、关闭K2, 一段时间后，观察到装置D中 (填实验现象，下同)，将带火星的木 条置于装置E尖嘴处，观察到 ,可以得出结论：CO2与Na2O2的反 应需要与水接触。 (4)装置E中碱石灰的作用是 (5)有人提出，Na2O2与湿润的CO2反应的原理为2Na2O2+2H2O一4NaOH十O2个、 2NaOH+CO2一Na2CO3+H2O,由此可知，H2O在Na2O2与CO2反应中作 17.(14分)有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na+、Ag+、Ba+、Cu+、CI、SO、 CO、NO中的一种阳离子和一种阴离子构成（不能重复）。某课外小组做了两组实验： A B C D 加水溶解 无色 蓝色 无色 无色 加入稀盐酸 白色沉淀 无明显现象 产生气泡 无明显现象 回答下列问题： (1)根据实验现象推断：A与稀盐酸反应生成白色沉淀的化学式为 ;B中所含阳离 子为 (填微粒符号)；C的化学式为 (2)B能用于实验室检验 (填“H20”或“C02”")的存在。 (3)C与D反应的离子方程式为 (4)在做实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在CO和C,CO号会对C1的检验 产生干扰。为了确定该溶液中是否存在C,该小组同学进行了如下实验： 实验步骤 实验操作 实验目的 离子方程式 第一步 向溶液中滴加过量的HNO,溶液 除去CO的干扰 向第一步实验后的溶液中滴加 第二步 检验C的存在 略 (填试剂) 【高一年级第二次月考·化学第5页（共6页）】 26-T-351A 18.(14分)铜转炉烟灰中含金属元素（主要为Cu、Zn、Pb、Fe的硫酸盐和氧化物以及SiO2),其 中部分物质回收的工艺流程如图1所示。 硫酸 Fe ZnO适量KMnO,溶液 铜转炉 烟灰 →浸出 浸出液① 沉铜滤液Q 除杂 滤液② 浓缩结晶→ZnS0,·7Hz0 海绵铜 滤渣 浸出渣 转化滤饼酸 1浸出液② 沉铅→PbSO。 Na2CO3溶液 硝酸 硫酸 图1 已知：i.“浸出液①”中所含有的金属阳离子为Cu2+、Zn2+、Fe2+和Fe3; ‖，常温下，SiO2既不与硫酸反应也不与Na2CO溶液反应。 回答下列问题： (1)为提高浸出率，可采取的措施有 (任写一点)。 (2)若要配制500mL1.84mol·L1硫酸，需用量简量取18.4mol·L1的浓硫酸 mL。 (3)“沉铜”时铜置换率与温度、浸取时间的关系如图2、3所示，则最佳的反应条件为 ,中图3曲线可知，随着时间的延长，浸出液①在1.0h以后，铜置换率逐 渐降低，出现这种现象的原因可能是 100 100 95 95 90 90 4050607080 8 30 10 1.5 2.0 2.53.0 温度/℃ 浸取时间/h 图2 图3 (4)“除杂”中，加入ZnO调节溶液pH至5.2后，用KMnO,溶液氧化，所得“滤渣”主要成分 为Fe(OH)3、MnO2,则该氧化过程的离子方程式为 (5)“滤饼”的主要成分为SiO2和 (填化学式)。 (6)加热ZnSO,·7H2O固体，固体质量保留百分数（固体质 62.4 56.1 量保留百分数=裂鑫雳量×100%)与温度的关系如 28.2 起始固個体质量 145 6881050T/℃ 图4所示。145℃时所得固体的化学式为 (填 字母)。 图4 A.ZnSO B.ZnSO4·H2O C.ZnO 【高一年级第二次月考·化学第6页（共6页）】 26-T-351A 2025级高一年级第二次月考 化学答题卡 准考证号 学 校 [0][0][0][0][0][0][0][o][0][0] 姓 名 [1)[1][1][1][1][1][1][1[1][1] [2)[2][2][2][2][2】[2]【2][2][2] [3)[3][3][3][3][3】[3]【3][3]【3] 贴条形码区域 班 级 [4][4][4][4][4][4][4][4]4][4] [5][5]5][5][5][5][5]【5][5][5] [6][6][6][6][6][6][6][6][6][6] 考 场 [7][7][][7][7][7][][7][7][7] [8][8][8][8[8[8[8][8] [8] [8] [9]9191[91[9][91[91【9] 〔9][9] 注 1,答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非进择题必须使用05毫米黑色哥水签字笔作答，字体工整、笔迹请楚。 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的的四 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 CA3 Ce]Cc]CD] 6 CA]CB3 CC]Co] 11 CAJ CB]CC]CD] 2 CA][8]Cc]CD] 7 CA][B]CC]CD] 12 CA]CBJ CC]CD] 3 CA]Ce]Cc3 CD] 8 [A][83 Cc]Co] 13 CAJ CBJ Ce]CD3 4 CA]C8][c]CD] 9 CA]CB][c]Co] 14[A][B][C][D] 5 CA]Ce3 Cc]CD] 10 CA][8]Cc]CD] 非选择题（请使用0.5率米的黑色字迹签字笔书写） 15.(16分) 1.(1) (2) 3) Ⅱ.(1) 2) (3)0 ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一年级第二次月考·化学第1页（共2页）26-T-351A 再 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) () 2②) (3) ④) ⑤ 17.(14分) (1) (2)」 3) (④ 18.(14分) (1) (②) (3) (④) ) (6 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 等 高一年级第二次月考·化学第2页（共2页）26-T-351A