河南省新未来2025-2026学年高三上学期12月质量检测 化学试题

河南省新未来2025~2026学年高三年级12月质量检测·化学 参考答案 题号 1 9 10 11 12 13 14 答案 B C B D D A A D B D C 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】B 【解析】丝绸的主要成分为蛋白质，A错误；陶灶属于陶器，其主要成分为硅酸盐，B正确；青铜的主要成分为铜锡合金， C错误：檀香木雕杯的主要成分为纤维素，D错误。 2.【答案】C 【解析】钠为11号元素，位于第三周期第IA族，故核外有三个电子层，最外层电子数为1，A正确；钠离子半径小于氧离 子半径，钠离子带正电荷，水分子中的氧原子带负电荷，故水分子中的氧原子靠近钠离子，氯离子带负电荷，水分子中的 氢原子带正电荷，故水分子中的氢原子靠近氯离子，B正确 是甲烷分子的球棍模型，甲烷分子的空间填充模型 错误；BaCl是离子化合物，用电子式表示BaCl的形成过程正确，D正确。 3.【答案】B 【解析】由图可知，M是Cu,N是Fe,MSOa是CuSO,,NSO是FeSO,,X是Fe2(SOa)3,Y是Fe(SCN)3,Z是Fe(OH)3。 Cu、Fe在常温下都不溶于浓硫酸，A正确；Fe+具有强氧化性，能将单质Cu氧化为Cu+,B错误；反应①的化学方程式 为Cu十H2O2十HSO,一CuSO,十2H2O,反应③的化学方程式为2FeSO,十HO2十HSO,-Fe(SO,)3十2HO,1mol Cu在①中完全溶解转移的电子数是2N,1 mol FeSO,在③中完全反应转移的电子数是VA,故1 mol Cu在①中完全溶 解转移的电子数是1 mol FeSO),在③中完全反应转移的电子数的2倍，C正确；向Fe2(SO,)3溶液中加入KSCN溶液生 成Fe(SCN)?,使溶液呈红色，向Fez(SO,):溶液中加入NaOH溶液生成Fe(OH)?红褐色沉淀，都可用来检验 Fe(SO)a中的Fe3+,D正确。 4.【答案】D 【解析】铁屑与稀硫酸在80℃水浴中共热反应制备硫酸亚铁，水浴加热的目的是加快反应速率，A正确；硫酸铜溶液用 于吸收硫化亚铁与稀硫酸反应产生的有毒气体硫化氢，防止污染空气，B正确；用抽滤的方法得到硫酸亚铁溶液，抽滤的 目的是加快过滤速率，C正确：FSO溶液应放在蒸发皿中蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤，获得FSO,·7H2O, D错误。 5.【答案】0 【解析】NaHC2O,水解的离子方程式为HC,O,十HO一HzC2O,十OH,A错误；向CuSO,溶液中加入过量NaHS 溶液，反应的离子方程式为Cu+十2HS一CuS↓十HS个，B错误；石灰乳中的Ca(OH):在离子方程式中不能拆成离 子形式，C正确；向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正确的离子方程式为2H十SO十Ba+十2OH一 BaSO,￥+2H2O,D错误。 6.【答案】D 【解析】根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、S。元素非金属性：C<O,CO2分子的空间结构呈直线形，A错 误；Y形成的氢化物有两种：HO和HO2,HO分子中不含有非极性共价键，HO,分子中含有非极性共价键，B错误； 最高价氧化物对应的水化物的酸性：HzCO3<HzSO,C错误；MgO中的化学键为离子键，SO2或SO3中的化学键为共 价键，化学键类型不相同，D正确。 高三化学试题参考答案第1页（共4页） B 7.【答案】A 【解析】抗坏血酸分子中的碳碳双键、伯醇羟基、仲醇羟基均能使酸性KMO溶液褪色，故不可以用酸性KMnO溶液检 验抗坏血酸分子中的碳碳双键，A错误；羟基能发生酯化反应，碳碳双键能发生加成反应，酯基能发生水解反应，B正确； 分子式为C,HO,分子中含有羟基、酯基、碳碳双键3种官能团，C正确；抗坏血酸具有还原性，是水果罐头中常用的抗 氧化剂，D正确。 8.【答案】C 【解析】①向KI溶液中滴加84消毒液，NClO将I厂氧化为I2,溶液立即变棕黄色；②向NaC1溶液中滴加84消毒液，不 发生反应，无明显现象；③向盐酸中滴加84消毒液，在酸性条件下，CI与CIO发生归中反应生成C2。①中NaCIO体 现了氧化性，A正确；③中产生的气体为氯气，B正确；由②可知，碱性条件下CIO不能将CI氧化为C,由③可知，酸 性条件下，CIO转化为HC1O,HClO将CI氧化为Cl2,所以氧化性：HC1O>CIO,C错误；①中溶液变棕黄色，②中无 明显现象，说明在碱性环境中，CO能与I厂发生氧化还原反应，CO不能与C1发生氧化还原反应，所以还原性：厂> CI,D正确。 9.【答案】A 【解析】乙醇、乙酸均易溶于水，乙酸与氢氧化钠发生中和反应生成的乙酸钠也易溶于水，因此用氢氧化钠溶液无法除去 乙醇中的乙酸，A错误：乙烯可以与溴水发生加成反应使其褪色，乙烷与溴水不反应，可以使用溴水鉴别乙烯和乙烷，B 正确：由于金属钠的密度大于乙醇且小于水，则钠与乙醇反应时，钠会沉到乙醇底部；钠与水反应时，钠漂浮在水的表 面，另外乙醇、水与金属钠反应的速率也不相同，乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和得多，因此可以使用金属钠来鉴 别乙醇与水，C正确；葡萄糖含有醛基，属于还原糖，加热时可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，因此可 以使用新制的氢氧化铜悬浊液检验淀粉在酶作用下水解产生了葡萄糖，D正确。 10.【答案】A 【解析】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越大，反应越慢，决定总反应速率的是反应进程 中反应速率最慢一步的反应，故图中途径②的决速步骤是*CH,OH+*H一→*CH2十*OH十*H,A正确；途径①中的 反应*COH十3*H→*HCOH十2*H是放热反应，有极性键的形成，B错误：吸附态*COH十3*H的稳定性：途径②> 途径①，C错误；使用高活性催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的焓变，D错误。 11.【答案】D 【解析】该反应为气体分子数增大的熵增反应，△S>0,A错误：催化剂能降低反应的活化能，B错误：没有说明是否处于 标准技况，则能化氢的体积不一定是丝，8L,C错误，T℃时，若浓度育器：<K时，则表明反应在正向 进行中，即v>继，D正确。微信搜《高三答案公众号》获取全科 12.【答案】B 【解析】实验1，测得0.1mol·L1KHC2O,溶液的pH约为5.6，说明HC2O的电离程度大于其水解程度；室温下， K=1.0×104<K(HC0,)·K,(HC0)=5.6×102×1.5×10=8.4×10,A错误；实验2，向0.1mol·L KHC2O4溶液中加入等体积0.1mol·L1Ba(OH)2溶液，反应前混合溶液中c(Ba2+)=0.05mol·L,c(C,O) 0.05mol·Ll。溶液变浑浊，说明Q.=c(Ba+)·c(CO)>Kp(BaC2O,),因为0.05×0.05>c(Ba2+)·c(C2O) >Kp(BaC2O),故Kp(BaCO,)<2.5X103,B正确；0.1mol·L1KHC2O,溶液中存在物料守恒：c(K+)= c(H2C2O)十c(HCO)+十c(CO),滴加少量0,1mol·L-KOH溶液后，加入了K+,则c(K+)>c(H2C2O)+ c(HC2O,)十c(CO),C错误；实验4中溶液紫红色褪去，说明KMO,和KHC2O,发生了氧化还原反应，KHCO, 溶液具有还原性，并不是KHC,O,溶液具有漂白性，D错误。 13.【答案】D 【解析】由图可知，HMC3电极为阴极，电极反应式分别为O2十2e十2H+一H2O2、Fe+十e一Fe+,然后发生反应 Fe2++HO2十H+一Fe3+十·OH十H2O,·OH氧化苯酚，反应为CHOH+28·OH一6CO2个十17H2O,Pt电极为 阳极，电极反应式为2H2O一4e一4H+十O2个。电流方向：Pt电极→电解质溶液→HMC3电极，A正确；电解一段时 间后，Pt电极附近pH减小，B正确：羟基自由基产生的原理为Fe+十HO2十H+一Fe+十·OH十HO,C正确； 高三化学试题参考答案第2页（共4页） B 4.7g苯酚的物质的量为0.05mol,由反应O2十2e十2H+一H2O2、Fe+十e一Fe2+、Fe2+十H2O2十H+一Fe3+十 ·OH+H2O和C6HOH+28·OH=6CO2个+17H2O可得出关系式：CHOH~28·OH~28Fe2+~28H2O2 84e,故处理4.7g(即0.05mol)苯酚，电路中最少需通过4.2mol电子，D错误。 14.【答案C 【解析】因为CHNH的碱性强于NHOH的碱性，所以用O.1000mol·L1HCI标准溶液滴定NH2OH和CHNH 的混合溶液时，HCI先与CHNH2反应，CHNH反应完后HCI再与NH,OH反应。图甲中，0~20 mL HCI溶液对 应碱性强的CHNH,20~60 mL HCI溶液对应碱性弱的NH2OH,后者消耗HCI溶液的体积多，故NH2OH物质的 量较大，即该混合溶液中c(NH,OH)>c(CHNH2),A正确；滴定过程中溶液的pH由大到小（即图乙中的横坐标从右 到左)，则图乙中曲线1、2、3、4对应的粒子分别为NHOH,NH2OH、CHNH,CHNH2,B正确；曲线3、4相交时， pH=10.6,6(CH3NH+)=6(CHNH2),则c(CHNH,+)=c(CHNH2),25℃时，电离常数K(CHNH2)= c(OH)=- Kw10-14 =0=10，C错误：溶液中阴离子为CI、OH,阳离子为NHOH,CHNH时、H,故图甲 中a、b、c点溶液均存在电荷守恒：c(CI)十c(OH)=c(NHOH)十c(CHNH)+c(H+),D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(14分) (1)阳极(1分) (2)2FeS2+15MnO2+28H+-2Fe++4SO+15Mn2++14H2O(2分) (3)2.8(2分) (4)Mn++HCO+NH3·HO-MnCO,↓+NH+HO(2分) (5)PbSO(s)一Pb2+(aq)+SO(aq),NaC1溶液和CaCl溶液中的CI与Pb+生成[PbCL]-,CaCl2溶液中的 Ca?+与SO结合生成CaSO,沉淀，可促进PbSO,溶解(2分) (6)降温(1分) (7)①CI在阳极放电，产生的C2将NH或NH氧化成N2(1分) ②Ca(OH)2(或CaO)(1分)NH(1分)CaCl,(1分) 【解析】(1)电解硫酸锰生成MO2,Mn+失去电子发生氧化反应，故在电解池的阳极产生。 /1.0X10微F (3)“净化"时，使Ee沉淀而M不沉淀，e沉淀完全时，cOH)≥√0×10可mo.L=1.0X10mml.L,则 c(Ht)≤1.0X10.8mol·L-1,故pH≥2.8。 (6)根据PbC12十2CI、一[PbCL]2△H>0,温度降低，平衡逆向移动，有利于生成PbC沉淀，“沉铅”的方法是降温。 16.【答案】(14分) (1)C、O(2分。少填且正确，给1分：填错或多填，不给分) (2)分液漏斗(1分)b(1分) (3)pH较高时，Fe2+容易转化为Fe(OH)2沉淀，导致产品纯度降低(2分) (4)CD(2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分) (5)小于(2分) (6)①滴入最后半滴标准溶液后，溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色(2分) ②1.53%(2分) 【解析】(2)冷凝管的进水口为a,出水口为b。 (4)富马酸亚铁约240℃时分解，不能用酒精灯加热烘干，应采用低温干燥或自然干燥，C错误；富马酸亚铁虽难溶于 水，但在人体胃酸（盐酸）作用下可转化为游离的F+被人体吸收，D错误。 OH (5)因为H0 硫脲 OH△ △H<0,所以前者马来酸的稳定性小于后者富马酸的稳定性。 OH (6)②由反应2Fe3++2I一L2+2Fe2+、,L2十2SO=2I十SO可得出关系式Fe3+一SO,该产品中Fe(Ⅲ)的含 量=0,01000X15.00X10X56×100%≈1.53%. 0.550 高三化学试题参考答案第3页（共4页） B 17.【答案】(15分) (1)-204.9(2分)K·K2(2分) (2)d(2分)AD(2分。少选且正确，给1分：选错或多选，不给分) (3)高于(1分)0.125p(或号)2分) 00（或，支其信正确答案)2分 (4)2CO2+12e+12H-CH3OCH+3HO(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，方程式①×2+②可得反应4H2(g)+2CO(g)一CH,OCH(g)十HO(g),故该反应的 △H=一90.7k·mol-1×2-23.5kJ·mol-=-204.9kJ·mol-1。方程式化学计量数加倍，则平衡常数变为原来的 平方。方程式相加，则平衡常数相乘，该反应的平衡常数K=K?·K2。 (2)起始时H2,CO的物质的量之比为2：1，等于方程式中反应物的化学计量数之比，平衡时产物的体积分数最大。若 其他条件不变，并保持恒温恒压，调节起始时H2、CO的物质的量之比为3.5：1，与原平衡相比，相当于减压，平衡逆向 移动，再次平衡时CH,OCH的平衡体积分数会减小，故d点符合题意。H2、CO、CH,OCH、HO的反应速率之比为 4：2：1:1,没有指明哪种物质是正反应速率，哪种物质是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A符合题意：该 反应中，混合气体的平均相对分子质量是变量，当变量保持不变时，能说明反应达到平衡状态，B不符合题意：该反应在 恒温恒压条件下发生，反应过程中容器的体积在发生改变，则混合气体的密度是变量，当变量保持不变时，能说明反应 达到平衡状态，C不符合题意；当u(H2)=4v(HO)时，能说明反应达到平衡状态，而当4U(H2)=v(HO)时，不 能说明反应达到平衡状态，D符合题意。 (3)温度升高，CO的平衡转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物 的总能量。合成气按n(H2)：n(CO)=1：1通入密闭反应器中，设起始时H2和CO的物质的量均为3mol,温度为 T℃时，C0的平衡转化率为50%，列出三段式如下： 3H2(g)十3CO(g)、一CH3OCH3(g)+CO2(g) n(起始)/mol 3 3 0 0 n(转化)/mol 1.5 1.5 0.5 0.5 n(平衡)/mol 1.5 1.5 0.5 0.5 温度为T℃时，CO,的平衡分压=pkPa×0,5=专kPa=0.125pkP。 4 同理可得CH,OCH,的平衡分压=台k却，H:的平衡分压=C0的平衡分压-号kPa,该温度下，该反应的平衡常数 K,=pCH,OCH)·p(CO,) p(H2)·p(CO) -(kPa)4=4096(kPa)'。 ×(2 729D 8 18.【答案】(15分) (1)1.7×10-1(2分) (2)溶液紫色褪去（或酸性KMnO,溶液褪色）(2分) (3)①白色固体溶解，试管口有红棕色气体产生(2分)产生白色沉淀(2分) ②固体银与硝酸银溶液发生了氧化还原反应(2分) (4)①Cu(1分) ②SO+L2+H2O—2I+SO+2H+(2分) (5)反应速率、离子浓度变化(2分) K。=1.0X10“ 【解折们125℃时水解常数K,(S0)不-合0胶0≈1.7X10'。 高三化学试题参考答案第4页（共4页） B机密★启用前 河南省新未来2025~2026学年高三年级12月质量检测 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上、并将条形码栝黏在答题卡上 的指定位置。 阁 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号滚黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号：回答非选择题时，用0.5mm的黑色宇迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56 n 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 部 符合题目要求。 1.中华文明源远流长，下列古文物的主要成分为硅酸盐的是 A.云龙纹丝绸 B.河姆渡出土陶灶 C.青铜四足鬲 D.檀香木雕杯 2.下列化学用语或图示错误的是 A钠原子的原子结构示意图：① 哈 B.NaCl溶液中的水合离子：9g 製 C.甲烷分子的空间填充模型： D.用电子式表示BaC2的形成过程：Ci.+Ba+C:→CiBa2cCi 3.M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系（每一步反应完全）如 图所示，其中X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一。下列 茶 说法错误的是 NaOH M ①稀硫酸 MSO NSO 「③稀硫酸 溶液 H,O,溶液 H,0,溶液 (红褐色沉淀) ② KSCN 溶液 N M 高三化学试题第1页（共8页） 小 A.单质M、单质N在常温下都不溶于浓硫酸 B.N的阳离子都不能与单质M反应 C.1molM在①中完全溶解转移的电子数是1 mol NSO4在③中完全反应转移的电子 数的2倍 D.X→Y、X→Z的反应都可用来检验X中的金属离子 4.下列由废铁屑（除Fe外还含少量C、FeS等杂质）制取FeSO,·7H2O的原理与装置不能 达到实验目的的是 稀硫酸 抽气 FeSO溶液 CuSO 溶液 80℃ ,FesO,溶液 水浴 铁屑 A.制取FeSO4 B.吸收尾气中的H2SC.过滤得到FeSO,溶液D.蒸发结晶获得FeSO,·7H2O 5.对于下列过程中发生的化学反应，对应的离子方程式正确的是 A.NaHC2O4水解：HC2OM+H2OC2O-+H3O+ B.向CuSO,溶液中加人过量的NaHS溶液：Cu++HS一CuSV+H+ C.向冷的石灰乳中通入C2制漂白粉：Cl2十Ca(OH)2-Ca2+十CI+Cl0+H20 D.向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： H++SO-+Ba2++OH--BaSO+H2O 6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和 为18，Y2-与Z+具有相同的电子层结构，W与Y同族。下列说法正确的是 A.元素非金属性：X<Y,XY2分子的空间结构呈V形 B.Y形成的氢化物分子中不含有非极性共价键 C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W D.Y分别与Z、W形成的化合物中，化学键类型不相同 7.抗坏血酸（即维生素C)结构简式如图所示。下列关于抗坏血酸的说法错误的是 A.可用酸性KMnO溶液检验抗坏血酸分子中的碳碳双键 CH,-CH-( =0 B.能发生酯化反应、加成反应、水解反应 OHOH C.分子式为C6HO6,分子中含有3种官能团 HO OH D.是水果罐头中常用的抗氧化剂 8.为探究NaCIO.的性质，某同学利用84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反应为 Cl2+2NaOH=NaCl++NaC1O+H2O 装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象 2mL试剂A ① KI溶液 溶液立即变棕黄色 84消毒液 ② (含NaClO,其浓度为 NaCl溶液 无明显现象 0.01mol.L-1) 2mL6molL试剂B ③ 盐酸 立即产生黄绿色气体 高三化学试题第2页（共8页） B 下列说法错误的是 A.①中NaCIO体现了氧化性 B.③中黄绿色气体是Cl2 C.由实验可知，氧化性：HClO<ClO- D.由①、②可知，还原性：I>CI 9.下列实验所用试剂不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂 A 除去乙醇中的乙酸 氢氧化钠溶液 鉴别乙烯和乙烷 溴水 鉴别乙醇与水 金属钠 D 检验淀粉在酶作用下水解产生了葡萄糖 新制的氢氧化铜悬浊液 10.一氧化碳和氢气在催化剂作用下，可以合成多种烃类化合物，该反应部分进程和相对能 量关系如图所示(*表示物质处于吸附态，TS表示过渡态)。下列说法正确的是 TSI TS2 0 TS4 *COH+3*H TS3途径① *C0+4*日 *HCOH+2*武 TS5 *HCO+3*H TS6 *CHO *HCOH+2*H *CH,+*OH+*H 途径② *CH,OH+*H 反应进程 A.图中途径②的决速步骤是*CH2OH十*H→*CH2十*O[+*H B.途径①中的反应*COH十3*H→*HCOH十2*H是吸热反应，有极性键的形成 C.吸附态*COH+3*H的稳定性：途径①>途径② D.使用高活性催化剂，可以加快反应速率，改变反应的焓变 11.金属硫化物(MzS,)催化反应CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)△H,T℃时， 平衡常数为K。该反应既可以除去天然气中的HS,又可以获得H2。下列说法正确的是 A.该反应的△S<0 8 -M B.选择金属硫化物(MSy)作催化剂能增大反应活化能 .聊 ⑩-s O一H C.该反应每消耗1 mol CH4可除去44.8LH2S H,S H, DT心时，若}：<K时，则E> 步骤】步骤 现0观 9=9 12.草酸(H2C2O4)是二元弱酸，室温下，通过下列实验探究KHC2O4溶液的性质。 实验1：测得0.1mol·L-1KHC2O4溶液的pH约为5.6。 实验2：向0.1mol·L-1KHC2O4溶液中加人等体积0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，溶 液变浑浊。 实验3：向5mL0.1mol·L1KHC2O,溶液中滴加少量0.1mol·L-1KOH溶液，无明显 现象。 高三化学试题第3页（共8页） B 实验4：向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1mol·L-1的KHC2O4溶液，溶液紫红色褪去。 已知：K。,(H2C204)=5.6×10-2,K。(H2C204)=1.5×10-4。若忽略溶液混合时的体 积变化，下列说法正确的是 A.依据实验1推测：HC2O,的电离程度大于其水解程度，且室温下， Kw>K (H2C2O)K,(H2C2O) B.依据实验2推测：Kp(BaC2Ou)<2.5X10-3 C.依据实验3推测：反应后溶液中有c(K+)=c(H2C2Oa)十c(HC2O)十c(C2O?) D.依据实验4推测：KHC2O4溶液具有漂白性 13.一种用双氧水去除酸性废水中的持久性有机污染物（如苯 直流电源 酚)的工作原理如图所示(·OH表示羟基自由基)。下列说 CO,,H,O 02 法错误的是 A.电流方向：Pt电极→电解质溶液→HMC3电极 H,0, -OH B.电解一段时间后，Pt电极附近pH减小 H.O + Fe C.羟基自由基产生的原理为 .0H H20 Fe Fe2++H2O2+H+-Fe3++.OH+H2O Pt HMC-3 D.若处理4.7g苯酚，电路中最少需通过4mol电子 14.25℃时，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定20.00mLNH2OH和CHNH2的混 合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示。四种含氮物质分布分数6与溶 c(NH2OH) 液的pH关系如图乙所示[如NH,OHD)=cNH,OD十cNH,OH,8(CHNH,)= c(CH,NH)+c(CH,NH)]。已知：CH,NH,的碱性强于NHOH的碱性。CH,NH, c(CH3NH2) 的电离方程式为CH,NH2.十H2O一CHNH+OH,NH2OH的电离方程式为 NH2OH+H2O-NH3 OH++OH- 14 1.0 12 0.8 10 8 a(20.00,8.5) 0.6 (40.00,6.1) 6 (6.0,0.5)(10.6,0.5) 线 6 0.4 4 (60.0,3.9 0.2 2、 0 0 20 40 60 0.0 80 0 2 6 8 101214 V[HCI(ag)]/mL pH 图甲 图乙 下列说法错误的是 A.该混合溶液中c(NH2OH)>c(CH,NH2) B.图乙中曲线1、2、3、4对应的粒子分别为NHOH+、NH2OH、CHNH、CHNH2 C.25℃时，电离常数Kb(CH3NH2)=10-8 D.图甲中a、b、c点溶液均存在c(CI)十c(OH)=c(NHOH+)+c(CHNH)+c(H+) 高三化学试题第4页（共8页） B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)电解硫酸锰溶液制备金属锰时，电解锰渣中含大量MnO2和少量PbS04。从电 解锰渣中回收锰、铅的工艺流程如下微信搜《高三答案公众号》获取全科 NH,HCO,(aq) →滤液2 +氨水 MnCO, 氨水 沉锰 滤液1 净化 滤渣2 FeS,+H,SO,(aq) 电解锰渣 浸锰 PbCl, 氨水+NHC(aq,Pb 热NaCl(aq)+ 滤液3 电解 CaCl,(aq) (含PbCL) 沉铅 滤渣1 浸铅 滤液4 滤渣3 已知：25℃时，有关物质的Kp如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Mn(OH)2 PbSO, PbCl2 Ksp 1.0X10-38.6 1.0X10-127 1.0X10-7.6 1.0X10-4.8 回答下列问题： (1)MnO2在电解池的 (填“阴极”或“阳极”)产生。 (2)“浸锰”过程中FeS2被氧化成Fe3+和SO,反应的离子方程式为 (3)“净化”时，调节溶液pH的理论最小值为 (当溶液中某离子的浓度≤1.0× 10-5mol·L-1时，可认为该离子已沉淀完全)。 (4)“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为 (5)“浸铅”时，加入热的NaCl溶液和CaCl2溶液。结合沉淀溶解平衡移动原理，解释 NaCl、CaCl2的作用： (6)已知：PbC2+2C1=[PbCL4]2-△H>0。“沉铅”的方法是 ,所得 “滤液4”循环用于“浸铅”。 (7)阴极表面PbCl2被还原，石墨作阳极，氨水和NHCl(aq)的混合液作电解液，电解 一段时间后，阴极产生金属Pb,阳极产生气体，溶液pH从7.5降至6.9。 ①经检验阳极气体含N2,分析原因： 原因一：NH3或NH对在阳极直接放电产生。 原因二： ②一段时间后，电解液中NH4C1的浓度增大，将其处理后可重新用于回收铅的流 程。设计处理方案：取部分电解后溶液，加适量氨水，所得溶液重新用于“电解”； 向另一部分电解后溶液中加入 (填化学式)，并加热，将所得 (填 化学式)用于“电解”，将所得 (填化学式)用于“浸铅”。 高三化学试题第5页（共8页） B 16.(14分)富马酸亚铁[Fe(OOCCH-一CHCOO)]是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补 S 铁药品。实验室以硫脲(H2N一C一NH2)为催化剂，用顺丁烯二酸酐制备富马酸亚铁的 反应原理如下： OH 硫脲。 ①NaCO,溶液 0 OH ②res0,溶液100亡00c八√C00Fe· 顺丁烯二酸酐反丁烯二酸（富马酸） 富马酸亚铁 实验步骤如下： 步骤I:反丁烯二酸的制备 取2.50g顺丁烯二酸酐，加水温热溶解，使其转化为顺丁烯二酸；加入催化剂硫脲，溶液 在搅拌下加热煮沸至较多固体析出时立即冷却、结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干。 步骤Ⅱ：富马酸亚铁的合成微信搜《高三答案公众号》获取全科 将2.32g反丁烯二酸（富马酸）置于三颈烧瓶中，加水溶解，用Na2CO3溶液调节溶液 pH为6.5~6.7，安装好回流装置，搅拌，加热至沸。打开活塞持续通人N2,缓慢加入 FeSO4溶液，维持反应温度100℃，充分搅拌30~90min;然后冷却、抽滤、洗涤、干燥， 得棕红（或棕）色粉末。制备装置如图所示。 b 搅拌棒区 发纯碱 硫酸亚铁) 溶液 溶液 富马酸 溶液 控温槽 已知：i.Ho △H<0 OH 顺丁烯二酸（马来酸）反丁烯二酸（富马酸） ⅱ.富马酸亚铁难溶于水，在约240℃时分解。 回答下列问题： (1)富马酸分子中达到8电子稳定结构的原子有 (填元素符号)。 (2)仪器A的名称是 ,冷凝管的出水口为 (填“a”或“b”)。 (3)步骤Ⅱ中用Na2CO3溶液调节溶液pH为6.5~6.7，pH不能过高的原因是 (4)下列说法错误的是 (填标号)。 A.步骤I中加入硫脲的目的是降低马来酸向富马酸转化的活化能，加快反应速率 B.步骤Ⅱ中持续通入N2的目的是排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化 C.步骤Ⅱ中产品干燥的方式是用酒精灯加热烘干 D.富马酸亚铁虽然难溶于水，但是在人体胃中能转化成游离的Fé3+而被人体吸收 (5)稳定性：马来酸 富马酸（填“大于”“小于”或“等于”）。 高三化学试题第6页（共8页） B (6)中国药典2020版规定：富马酸亚铁中Fe(Ⅲ)的含量不得大于2.00%。Fe(亚)的含 量测定：准确称取产品0.550g,加入25mL纯水和5mL6mol·L-1HC1溶液，温 热溶解完全后冷却。加入足量KI晶体，振摇溶解，暗处放置5min。加纯水70mL, 用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入2mL淀粉溶液，继续 滴定至终点，记录标准溶液用量。重复2~3次，Na2S2O3标准溶液平均消耗量为 15.00mL.已知：I2+2S20号-2I+S40g。 ①到达滴定终点的现象是 ②该产品中Fe(Ⅲ)的含量是 (保留3位有效数字)。 17.(15分)二甲醚(CH0CH3)是一种具有多种用途的化学物质，制备二甲醚的方法之一为： ①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H1=-90.7kJ·mol-lK ②2CH2OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1K2 回答下列问题： (1)反应4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H= k灯·mol-1,该 反应的平衡常数K= (用含K1、K2的式子表示)。 (2)在恒温恒压条件下仅发生反应：4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)。起 始时H2、CO的物质的量之比为2：1，CH3OCH3的平衡体积分数p(CH3OCH3)对 应图1中的a点。若其他条件不变，并保持恒温恒压，调节起始时H2、CO的物质的 量之比为3.5：1，则CH3OCH3的平衡体积分数可能对应图1中的 (填“b” “c”或“d”)点。下列不能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.H2、CO、CH3OCH3、H2O的反应速率之比为4：2：1：1 B.混合气体的平均相对分子质量保持不变 C.混合气体的密度保持不变 D.4E（H2)=v她（H20) (CH,OCH,) C0的平衡转化率/% 100 CO. 3.5nH) n(C0) 温度/℃ 质子交换膜 图1 图2 图3 (3)将合成气按n(H2):n(CO)=1.：1通入密闭反应器中，在压强为pkPa并保持恒压 的条件下发生反应：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g),C0的平衡转化 率随温度的变化关系如图2所示。该反应中反应物的总能量 (填“低于” 或“高于”)生成物的总能量。温度为T1℃时，CO2的平衡分压为 kPa。该温 度下，该反应的平衡常数K,=(kPa)4(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡 分压=总压X物质的量分数)。 (4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、C02、H2O生 成CH OCH3的光能储存装置如图3所示。b极的电极反应式为 高三化学试题第7页（共8页） B 18.(15分)某小组同学对SO还原Ag+、Cu2+进行探究实验，将0.2mol·L1Na2SOg溶 液滴入到物质a中，记录如下： 序号 装置 物质a 现象 饱和Ag2SO,溶液 产生白色沉淀 I a 溶液变绿；继续滴加Na2SO2溶液，产 0.2mol·L-1CuSO4溶液 Ⅱ 生棕黄色沉淀 2mL物质a 回答下列问题：微信搜《高三答案公众号》获取全科 (1)已知25℃时H2S03的电离常数K。,=1.4×10-2、K。,=6.0X10-8。Na2S03溶液 呈碱性，25℃时水解常数Kh,(SO?)= (保留2位有效数字)。 (2)经检验，I中白色沉淀是Ag2SO3。用酸性KMnO4溶液证实白色沉淀中含有SO?, 现象是 (3)分析SO未能还原Ag+的原因，重新设计实验Ⅲ，证实了SO?能还原Ag+,装置 如图所示。 ④ 现象： 石墨、 盐桥 石墨 「.电流表指针发生偏转。 ⅱ.B中石墨电极上析出白色固体。 Na2SO3 AgNO. 溶液 溶液 m.B中烧杯底部有少量淡黄色固体。 ①取出少量白色固体，洗涤后放人试管中，加入适量浓硝酸， (填现象)；再滴入NaCl溶液， (填现象)，证明白色固体中含有Ag。 ②推测淡黄色固体为AgNO2,析出AgNO2的原因是 (4)经检验，Ⅱ中的棕黄色沉淀不含S0?,含有Cu+,C2+和S0。资料：2Cu+稀碗酸 CuV(红色)+Cu2+,2Cu2t+4I—2CuI1(白色)+2。 ①用稀硫酸溶解沉淀，析出红色固体，说明棕黄色沉淀中含有 ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu+和SO。 淀粉溶液 无明显现象 KI溶液 取上层清液 分成两份 国 HCI和BaCl,溶液 洗净的棕 白色沉淀 黄色沉淀 白色沉淀A 经过进一步实验，证实白色沉淀A是BaSO4。根据资料，上层清液加入淀粉溶液 后应该变蓝，实验中却无明显现象。分析现象与资料不符的原因： 原因一：KI未被氧化。 原因二：KI被氧化，由于发生反应 (用离子方程式表示)， 所以无明显现象。 (5)I中SO?未能还原Ag+的原因与 等因素有关。 高三化学试题第8页（共8页） B