精品解析：河北省琢名小渔名校联考2025-2026学年高三上学期11月期中调研检测 化学试题

2026届高三年级中期调研检测 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ga-70 As-75 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。 1. 下列物品的主要材质属于有机物的是 A．邯郸微笑佛像 B．商代饕餮纹铜鼎 C．宋定窑白釉印花龙纹盘 D．唐山皮影动态人物像 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于废弃物的处理方法中，正确的是 A. 实验室中未用完的白磷应扔进废物缸中 B. 强氧化剂如、、等固体，可配成溶液或通过化学反应将其转化成一般化学品后，再进行常规处理 C. 向铜和浓硫酸反应完全后的试管中加水稀释，再进行处理 D. 温度计水银球破损后，及时用沙土覆盖，再打扫干净 3. 2025年9月3日，北京天安门广场举行中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵仪式。这场盛大的阅兵式不仅是国防力量的集中展示，更是中国材料科技创新成果的盛大检阅。下列关于材料的说法错误的是 A. 铝镁合金材料的应用实现了装备的轻量化与高强度的完美结合 B. 将橡胶和塑料共混形成复合材料，可实现性能互补 C. 超高分子量聚乙烯纤维是性能优良的热塑性工程塑料 D. 隐形战机表面的铁氧体材料属于金属材料 4. 若为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中，、、数目之和为 B. 28 g环戊烷与己烯的混合物中氢原子总数为 C. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含氧原子数为 D. 2 mol NO与充分反应生成的分子数为 5. 下列化学用语或图示正确的是 A. 用电子式表示CsCl的形成过程： B. 的VSEPR模型： C. 丙氨酸的手性异构体： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键可表示为： 6. 萜类化合物是多种香料和药物的主要成分，某萜类化合物M的结构如图所示，下列说法错误的是 A. M有三种官能团 B. M可使酸性溶液褪色 C. 1 mol M最多可消耗2 mol NaOH D. M中一定共平面的碳原子有12个 7. 下列是有关气体的制备(加热装置已省略)与除杂装置，选择正确的是 A. 实验室制乙烯，可选用①④，④中盛放氢氧化钠溶液 B. 实验室制氧气，可选用②③，③中盛放浓硫酸 C. 实验室制NO，可选用①④，④中盛放 D. 实验室制，可选用②③，③中盛放碱石灰 8. 下列陈述与解释均正确且相关的是 选项 陈述 解释 A 熔点： 二者的晶体类型不同 B 酸性： 氯原子电负性小于氟原子 C 冠醚15-冠-5能够与形成超分子，也能与形成超分子 与的直径均与冠醚15-冠-5空腔的直径相当 D 键角： O的电负性大于H A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前三周期元素，其中只有一种是金属元素，X、Y、W位于三个不同周期，Z的单质可以利用分离液态空气的方法得到，5种元素形成的化合物如图所示。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物的水化物酸性 B. 简单氢化物的沸点： C. 简单离子半径大小顺序： D. 中心原子的杂化方式 10. 过硫酸铵[]广泛应用于化工、材料、电镀等领域，常用作强氧化剂和自由基引发剂，可用电化学方法制备，装置如图所示，两侧电解质溶液为等量和的混合溶液。下列说法正确的是 A. Fe电极连接电源的正极，作阳极 B. 阳极的电极方程式为 C. 该电解池中离子交换膜为阴离子交换膜 D. 每转移2 mol电子，左右两侧电解质溶液质量差为2 g 11. 砷化镓是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 原子N的坐标为 B. 原子1和原子2之间的距离为 C. 砷化镓晶体的密度为 D. As原子周围距离相等且最近的As原子个数为8 12. 我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，可实现加氢制甲醇，反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中X是 B. 转化过程中Ga的化合价发生改变 C. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D. 该反应的原子利用率未达 13. 下列实验操作、现象和得到的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某卤代烃中加入硝酸酸化的溶液 出现白色沉淀 该卤代烃中含有氯元素 B 向Fe和盐酸反应后的溶液中滴加少量酸性溶液 溶液褪色 Fe和盐酸反应生成 C 向溶液中逐滴滴加氨水 先生成白色沉淀，后沉淀溶解 和的配位能力： D 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 14. 间苯二胺（MPD，结构简式为）化学性质与氨类似，是一种重要的有机化合物，可用作燃料中间体、环氧树脂固化剂等。25℃时，间苯二胺水溶液中含氮微粒有：、、，它们的分布系数（某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的百分比）随溶液pH的变化曲线如图所示。已知为间苯二胺的第一步电离平衡常数，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ代表的微粒为 B. 的数量级为 C. 、两点对应的水溶液中，点水的电离程度小 D. 在溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 五水合硫代硫酸钠()是一种重要的化工原料，常用作定影剂、脱氯剂等。某化学研究小组采用亚硫酸钠法制备该晶体，实验装置如图，实验步骤如下： ①向烧瓶中加入固体和80 mL蒸馏水，搅拌至完全溶解； ②取4.0 g硫粉，用少量热水调成糊状，缓慢加入烧瓶中，水浴加热至微沸，搅拌反应1.5小时； ③反应结束后，趁热过滤，除去未反应的硫粉，将滤液转移至蒸发皿中； ④用水浴加热蒸发滤液，当___________时，停止加热，冷却至室温，析出晶体； ⑤过滤，用少量乙醇洗涤晶体2~3次，在30~40℃下烘干，称重得产品18.9 g。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验开始时将硫粉调成糊状，而非直接加入到溶液中，其目的是___________；步骤③中趁热过滤的原因是___________。 （3）步骤④中空白处为___________。 （4）可与形成配比数为2的可溶性配合物，因此可溶解未感光的AgBr，该反应的离子方程式为___________。 （5）制备的另一方法是把二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠（物质的量之比为）的混合溶液。在反应过程中，溶液的pH降到7左右时反应完成，此时溶液接近无色，写出该反应的化学方程式为___________。 （6）溶液的浓度可通过碘量法间接测定，实验操作为：用移液管准确量取待测液，注入锥形瓶中，加入溶液（过量），再滴加酸化，摇匀后置于暗处放置5分钟。向锥形瓶中滴加2滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，记录消耗溶液的体积为25.00 mL。 已知：。 ①滴定终点的现象为___________； ②计算该待测液的浓度为___________。 16. 利用水钴矿(主要成分为，含少量、、、)制备二次电池添加剂的流程如下。 已知：i．沉淀过快无法形成；在碱性溶液中易被氧化； ii．、易与形成配合物； iii．金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 请回答下列问题： （1）“酸浸”固液混合时，加料方式为将水钴矿先和亚硫酸钠溶液混合再滴加硫酸，是否可以先和硫酸混合再滴加亚硫酸钠溶液___________(填“是”或“否”)理由是___________。 （2）写出“沉铁”时，转化为过程中总反应的离子方程式___________，加热至200℃的主要原因是___________。 （3）“萃取”时，可分离Mn和Co元素，下列物质可作该步萃取剂的是___________(填标号)。 A． B． C． （4）由转化过程中： ①制备，先加氨水再加NaOH溶液的理由是___________。 ②“沉钴”中使用热NaOH溶液有利于形成较纯净的，可能原因是___________。 （5）是钴的一种配合物，0.1 mol该配合物与足量溶液反应，生成___________mol AgCl沉淀，0.1 mol该配合物中含键的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)。 17. 丙烯腈()是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，副产物是丙烯醛()，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈的主要反应如下： I． Ⅱ． 请回答下列问题： （1）首先合成原料气氨气，根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程___________。 化学键 键能 159 418 946 391 436 （2）反应I在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下可自发进行；恒温恒容条件下，若容器内同时发生反应I、Ⅱ，下列选项表明反应I一定已经达平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．化学平衡常数保持不变 C．容器内压强不再变化 D． （3）一定条件下，向某恒容容器中充入、、发生上述两个反应，得到反应I的正、逆反应平衡常数随温度的变化如图。 ①表示逆反应平衡常数变化的曲线是___________(填“”或“”)，时，___________。 ②已知容器中起始压强为，测得10 min后反应达到平衡，的平衡转化率为50%，丙烯腈的选择性为80%，则___________(气体分压总压该气体的物质的量分数，用含的代数式表示，下同)，主反应的___________［已知：丙烯腈()的选择性］。 （4）利用电解法由丙烯腈制备己二腈[]的装置示意图如图所示。 制备过程中，石墨电极2为___________极，该电极上的发生的电极反应式为___________。 18. 化合物H作为医药领域的有机合成中间体，用于进一步的药物筛选和优化，其合成路线如下： 已知：苯环上有时，引入的取代间位上的H。 请回答下列问题： （1）C的化学名称是___________。 （2）由A生成B的化学方程式为___________。 （3）F中官能团的名称为___________。 （4）的转化可能分两步，第一步为加成反应，第二步的反应类型为___________；化合物G的结构简式为___________。 （5）吡啶()具有类似于苯环的平面结构，下列关于吡啶的说法正确的是___________(填标号)。 A. 吡啶中含有与苯类似的大键 B. 吡啶中N原子的价层孤电子对占据2p轨道 C. 吡啶在水中的溶解度小于苯在水中的溶解度 D. 3-甲基吡啶()的碱性大于吡啶 （6）同时符合下列条件的同分异构体有___________种，写出核磁共振氢谱有5组峰的结构简式___________。 ①分子式比B多一个的芳香族化合物 ②能水解，且能发生银镜反应 ③能与溶液发生显色反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级中期调研检测 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ga-70 As-75 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。 1. 下列物品的主要材质属于有机物的是 A．邯郸微笑佛像 B．商代饕餮纹铜鼎 C．宋定窑白釉印花龙纹盘 D．唐山皮影动态人物像 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．邯郸微笑佛像的成分为红砂石，主要成分是SiO2含有一定量的Fe2O3，A不符合题意； B．商代饕餮纹铜鼎的成分为青铜，B不符合题意； C．宋定窑白釉印花龙纹盘的成分为硅酸盐，C不符合题意； D．制作皮影使用的动物皮毛含蛋白质，属于有机物，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列关于废弃物的处理方法中，正确的是 A. 实验室中未用完的白磷应扔进废物缸中 B. 强氧化剂如、、等固体，可配成溶液或通过化学反应将其转化成一般化学品后，再进行常规处理 C. 向铜和浓硫酸反应完全后的试管中加水稀释，再进行处理 D. 温度计水银球破损后，及时用沙土覆盖，再打扫干净 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷易自燃，实验室未用完的白磷直接丢弃可能引发危险，应妥善处理（如放回原瓶或安全燃烧），A错误； B．强氧化剂如、、等固体需通过化学转化降低危险性后再进行常规处理，符合安全规范，B正确； C．铜和浓硫酸反应后溶液仍含浓硫酸，直接向试管中加水可能因剧烈放热导致水沸腾而液体飞溅，应将试管中的液体倒入大量水中稀释，C错误； D．水银有毒，水银泄漏后需用硫粉处理生成稳定的硫化汞降低其毒性，沙土覆盖无法阻止汞蒸气挥发，D错误； 故答案选B。 3. 2025年9月3日，北京天安门广场举行中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵仪式。这场盛大的阅兵式不仅是国防力量的集中展示，更是中国材料科技创新成果的盛大检阅。下列关于材料的说法错误的是 A. 铝镁合金材料的应用实现了装备的轻量化与高强度的完美结合 B. 将橡胶和塑料共混形成复合材料，可实现性能互补 C. 超高分子量聚乙烯纤维是性能优良的热塑性工程塑料 D. 隐形战机表面的铁氧体材料属于金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝镁合金是一种轻质、高强度的金属材料，广泛应用于航空航天和军事装备中，以实现轻量化和高强度的需求，A正确； B．橡胶（弹性好）和塑料（强度高、易加工）共混可形成复合材料，如热塑性弹性体（TPE），能结合两者的优点，实现性能互补，B正确； C．超高分子量聚乙烯是一种热塑性高分子材料，具有高强度、耐磨等特性，常用于工程领域（如防弹衣、绳索），属于热塑性工程塑料，C正确； D．铁氧体是一种陶瓷材料，由铁氧化物和其他金属氧化物组成，用于吸收电磁波，在隐形技术中常见，属于无机非金属材料，D错误； 故答案选D。 4. 若为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中，、、数目之和为 B. 28 g环戊烷与己烯的混合物中氢原子总数为 C. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含氧原子数为 D. 2 mol NO与充分反应生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．题中未给出Na2CO3溶液的体积，无法计算溶质微粒总数，A错误； B．环戊烷（）和己烯（）的最简式均为“CH2”，28 g混合物中含“CH2”的物质的量为2 mol，则28 g混合物中含H原子总数为4NA，B正确； C．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中乙醇的质量为46 g，物质的量为1 mol，含NA 个O原子，水的质量为54 g，物质的量为3 mol，含3NA 个O原子，因此总O原子数为4 NA，C错误； D．2 mol NO与1 mol O2充分反应生成2 mol NO2，而NO2存在转化，因此NO2分子数小于2NA，D错误； 故答案选B。 5. 下列化学用语或图示正确的是 A. 用电子式表示CsCl的形成过程： B. 的VSEPR模型： C. 丙氨酸的手性异构体： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键可表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CsCl是离子化合物，电子式为，用电子式表示CsCl的形成过程：，A错误； B．中心原子价层电子对数为2+=3，且含有1个孤电子对，VSEPR构型为平面三角形：，B错误； C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，丙氨酸中与氨基相连的碳原子是手性碳原子，丙氨酸具有手性异构体：，C正确； D．能形成氢键的H原子需要与电负性大且半径小的原子(F、O、N)相连，邻羟基苯甲醛的分子内氢键可表示为：，D错误； 故选C。 6. 萜类化合物是多种香料和药物的主要成分，某萜类化合物M的结构如图所示，下列说法错误的是 A. M有三种官能团 B. M可使酸性溶液褪色 C. 1 mol M最多可消耗2 mol NaOH D. M中一定共平面的碳原子有12个 【答案】D 【解析】 【详解】A．M有羧基、(酚)羟基、醚键三种官能团，A正确； B．酚羟基具有还原性，可使酸性溶液褪色，B正确； C．M中含有羧基和酚羟基，1 mol酚羟基消耗1 mol NaOH，1 mol羧基消耗1 mol NaOH，最多可消耗2 mol NaOH，C正确； D．苯环上所有碳原子共平面，苯环上6个碳原子，与苯环直接相连的2个碳原子也与苯环共平面，故分子中一定共面的碳原子有8个，D错误； 故选D。 7. 下列是有关气体的制备(加热装置已省略)与除杂装置，选择正确的是 A. 实验室制乙烯，可选用①④，④中盛放氢氧化钠溶液 B. 实验室制氧气，可选用②③，③中盛放浓硫酸 C. 实验室制NO，可选用①④，④中盛放 D. 实验室制，可选用②③，③中盛放碱石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制乙烯的方法为乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，发生装置应有温度计，①不合适，A错误； B．实验室制氧气，可选用高锰酸钾受热分解，用②，但U型管中不能放液体干燥剂，B错误； C．实验室制NO，常用铜和稀硝酸反应，可以除去NO中混有的，C正确； D．实验室制，常用较浓硫酸和亚硫酸钠固体常温下反应，发生装置应选①，除杂试剂不可用碱石灰，D错误； 故选C。 8. 下列陈述与解释均正确且相关的是 选项 陈述 解释 A 熔点： 二者的晶体类型不同 B 酸性： 氯原子电负性小于氟原子 C 冠醚15-冠-5能够与形成超分子，也能与形成超分子 与的直径均与冠醚15-冠-5空腔的直径相当 D 键角： O的电负性大于H A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．BeCl2为分子晶体，MgCl2为离子晶体，离子晶体熔点通常高于分子晶体，因此熔点BeCl2＜MgCl2，故A正确； B．F的电负性大于Cl，吸电子诱导效应更强，导致CF3COOH的酸性应更强，所以CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，故B错误； C．冠醚15-冠-5的空腔直径较小，通常匹配Na+，而K+半径大，需要更大的冠醚，故C错误； D．NH3中N原子价电子对数为，为杂化，有1对孤对电子，为三角锥形结构，键角略小于109°；中N原子价电子对数为，为杂化，无孤电子对，为平面三角形结构，键角为120°，所以NH3键角小于，键角大小与O、H的电负性无关，故D错误； 选A。 9. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前三周期元素，其中只有一种是金属元素，X、Y、W位于三个不同周期，Z的单质可以利用分离液态空气的方法得到，5种元素形成的化合物如图所示。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物的水化物酸性 B. 简单氢化物的沸点： C. 简单离子半径大小顺序： D. 中心原子的杂化方式 【答案】D 【解析】 【分析】由Z的单质可以利用分离液态空气的方法得到，和Z可形成3条共价键和一条配位键可知Z为N元素。X、Y、W位于三个不同周期，X原子序数最小，可知X为H；Y形成四条共价键，Y为C元素。W、Q均在第三周期，Q形成，Q为Cl元素；W为配离子中心离子，与两个结合后带一个正电荷，W为铝元素。 【详解】A．元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：Cl>N，故酸性，A错误； B．NH3和CH4均是分子晶体，NH3中存在氢键，CH4中没有氢键，则沸点，B错误； C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，简单离子半径大小顺序：，C错误； D．AlCl3中心原子Al的价层电子对数为，杂化方式，D正确； 故选D。 10. 过硫酸铵[]广泛应用于化工、材料、电镀等领域，常用作强氧化剂和自由基引发剂，可用电化学方法制备，装置如图所示，两侧电解质溶液为等量和的混合溶液。下列说法正确的是 A. Fe电极连接电源的正极，作阳极 B. 阳极的电极方程式为 C. 该电解池中离子交换膜为阴离子交换膜 D. 每转移2 mol电子，左右两侧电解质溶液质量差为2 g 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，其中左侧铁电极为阴极，电极反应为：2H++ 2e-=H2↑，右侧惰性电极为阳极，电极反应为：，以此解题。 【详解】A．结合分析可知，铁电极作阴极，接电源负极，A错误； B．结合分析可知，右侧惰性电极发生氧化反应为阳极，连接电源正极，电极反应式为：，B错误； C．结合A、B分析可知，左侧电极消耗氢离子，两侧电解质溶液为等量和的混合溶液，为保证右室过硫酸铵的纯度和产量，离子交换膜应选用质子交换膜，C错误； D．阴极电极反应式为，每转移2 mol电子，从右室向左室转移，左室质量不变，右室质量减少2 g，左右两侧电解质溶液质量差为2 g，D正确； 故选D。 11. 砷化镓是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 原子N的坐标为 B. 原子1和原子2之间的距离为 C. 砷化镓晶体的密度为 D. As原子周围距离相等且最近的As原子个数为8 【答案】B 【解析】 【详解】A．以晶胞顶点为原点，晶胞边长为单位 1，原子 N 的坐标应为，A错误； B．原子 1 坐标为，原子 2 坐标为，原子1和原子2之间的距离为图示三角形的斜边，则，代入得：，B正确； C．砷化镓晶胞中，原子个数为， 原子个数为 4，晶胞质量，晶胞体积，密度，C错误； D．As原子周围距离相等且最近的As原子个数为12，D错误； 故答案选B。 12. 我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，可实现加氢制甲醇，反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中X是 B. 转化过程中Ga的化合价发生改变 C. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D. 该反应的原子利用率未达 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氢化步骤中的原子守恒，X是，A正确； B．转化过程中Ga-O键数量发生变化，故其化合价发生改变，B正确； C．反应过程中有、断裂，有、、形成，无非极性键形成，C错误； D．生成物有水生成，原子利用率不是100%，D正确； 故答案选C。 13. 下列实验操作、现象和得到的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某卤代烃中加入硝酸酸化的溶液 出现白色沉淀 该卤代烃中含有氯元素 B 向Fe和盐酸反应后的溶液中滴加少量酸性溶液 溶液褪色 Fe和盐酸反应生成 C 向溶液中逐滴滴加氨水 先生成白色沉淀，后沉淀溶解 和的配位能力： D 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．卤代烃中的卤素原子以共价键形式存在，不能电离出自由移动的卤离子，无法直接与AgNO3反应生成沉淀，需水解后再酸化检测，实验操作错误，A错误； B．Fe2+与Cl-均能还原酸性KMnO4而使其褪色，因此无法确定Fe和盐酸反应后的溶液中有Fe2+存在，结论错误，B错误； C．向ZnSO4溶液中滴加氨水，先生成Zn(OH)2沉淀，后沉淀溶解生成[Zn(NH3)4]2+，说明NH3与Zn2+的配位能力强于H2O，结论正确，C正确； D．AgNO3过量时，依次加入KCl和KI能直接生成两种沉淀，而非发生沉淀转化，无法据此比较Ksp，该实验无法得出此结论，D错误； 故答案选C。 14. 间苯二胺（MPD，结构简式为）化学性质与氨类似，是一种重要的有机化合物，可用作燃料中间体、环氧树脂固化剂等。25℃时，间苯二胺水溶液中含氮微粒有：、、，它们的分布系数（某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的百分比）随溶液pH的变化曲线如图所示。已知为间苯二胺的第一步电离平衡常数，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ代表的微粒为 B. 的数量级为 C. 、两点对应的水溶液中，点水的电离程度小 D. 在溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的pH值越大，越大，溶液中越大，根据图知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ代表微粒分别为、、，A正确； B．点为和浓度相等的点，点，，，曲线I和Ⅲ的交叉点点代表和浓度相等，点的pH为4.5，，，则，的数量级为，B正确； C．、两点对应的水溶液中，点pH值大于n点，碱性强于n点，则点水的电离程度小，C正确； D．的电离平衡常数为，水解平衡常数为，水解大于电离，则的浓度大于的浓度，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 五水合硫代硫酸钠()是一种重要的化工原料，常用作定影剂、脱氯剂等。某化学研究小组采用亚硫酸钠法制备该晶体，实验装置如图，实验步骤如下： ①向烧瓶中加入固体和80 mL蒸馏水，搅拌至完全溶解； ②取4.0 g硫粉，用少量热水调成糊状，缓慢加入烧瓶中，水浴加热至微沸，搅拌反应1.5小时； ③反应结束后，趁热过滤，除去未反应的硫粉，将滤液转移至蒸发皿中； ④用水浴加热蒸发滤液，当___________时，停止加热，冷却至室温，析出晶体； ⑤过滤，用少量乙醇洗涤晶体2~3次，在30~40℃下烘干，称重得产品18.9 g。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验开始时将硫粉调成糊状，而非直接加入到溶液中，其目的是___________；步骤③中趁热过滤的原因是___________。 （3）步骤④中空白处为___________。 （4）可与形成配比数为2的可溶性配合物，因此可溶解未感光的AgBr，该反应的离子方程式为___________。 （5）制备的另一方法是把二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠（物质的量之比为）的混合溶液。在反应过程中，溶液的pH降到7左右时反应完成，此时溶液接近无色，写出该反应的化学方程式为___________。 （6）溶液的浓度可通过碘量法间接测定，实验操作为：用移液管准确量取待测液，注入锥形瓶中，加入溶液（过量），再滴加酸化，摇匀后置于暗处放置5分钟。向锥形瓶中滴加2滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，记录消耗溶液的体积为25.00 mL。 已知：。 ①滴定终点的现象为___________； ②计算该待测液的浓度为___________。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. 增大硫粉与溶液的接触面积，加快反应速率 ②. 防止冷却时析出，造成产率降低 （3）溶液表面出现晶膜 （4） （5） （6） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不复原 ②. 【解析】 【分析】利用反应原理生成Na2S2O3，向烧瓶中加入Na2SO3用水溶解后，再加入用热水湿润的硫粉，水浴加热，微沸1.5 h，趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出，经过滤、洗涤、干燥，得到产品Na2S2O3∙5H2O，据此作答； 【小问1详解】 由装置图可知，仪器a的名称是球形冷凝管； 【小问2详解】 将硫粉调成糊状，而非直接加入到溶液中，其目的是增大硫粉与溶液的接触面积，加快反应速率；反应结束后，趁热过滤除去未反应完的硫粉，目的是防止溶液冷却时析出，造成产率降低； 【小问3详解】 步骤④采取的方法为蒸发浓缩，冷却结晶，当蒸发皿表面出现一层晶膜时，停止加热，开始冷却结晶； 【小问4详解】 可与形成配比数为2的可溶性配合物，所以配离子是，因此溶解AgBr的离子方程式为； 【小问5详解】 根据题意，硫化钠和碳酸钠的物质的量之比为，硫化钠和二氧化硫发生归中反应生成硫代硫酸钠，根据得失电子守恒，方程式为； 【小问6详解】 ①滴定终点是和碘恰好完全反应的时候，锥形瓶中是碘单质，与淀粉溶液显蓝色，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不复原； ②酸性溶液和KI溶液反应的离子方程式为，则反应关系式为，滴定消耗的的物质的量为，则的物质的量为，其浓度为。 16. 利用水钴矿(主要成分为，含少量、、、)制备二次电池添加剂的流程如下。 已知：i．沉淀过快无法形成；在碱性溶液中易被氧化； ii．、易与形成配合物； iii．金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 请回答下列问题： （1）“酸浸”固液混合时，加料方式为将水钴矿先和亚硫酸钠溶液混合再滴加硫酸，是否可以先和硫酸混合再滴加亚硫酸钠溶液___________(填“是”或“否”)理由是___________。 （2）写出“沉铁”时，转化为过程中总反应的离子方程式___________，加热至200℃的主要原因是___________。 （3）“萃取”时，可分离Mn和Co元素，下列物质可作该步萃取剂的是___________(填标号)。 A． B． C． （4）由转化过程中： ①制备，先加氨水再加NaOH溶液的理由是___________。 ②“沉钴”中使用热NaOH溶液有利于形成较纯净的，可能原因是___________。 （5）是钴的一种配合物，0.1 mol该配合物与足量溶液反应，生成___________mol AgCl沉淀，0.1 mol该配合物中含键的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. 否 ②. 先和硫酸混合再加亚硫酸钠时，亚硫酸钠会与硫酸反应生成，二氧化硫逸出造成亚硫酸钠的损耗 （2） ①. ②. 升温，破坏氢氧化铁胶体，防止其吸附其他金属离子，造成产品损失 （3）A （4） ①. “碱溶”形成的在加入“沉钴”时可降低，利于晶体形成 ②. 温度高利于减少溶解氧，形成气氛隔绝空气，防止产物被氧化 （5） ①. 0.2 ②. 【解析】 【分析】水钴矿主要成分为，含少量、、、，向水钴矿中加入溶液和硫酸酸浸，将金属元素转化为可溶的硫酸盐，与硫酸不反应，过滤得到含有、、的滤液和含有的滤渣；向滤液中加入NaClO溶液，将氧化为，再通过调pH将转化为沉淀，经200℃、高压反应得到；向滤液中加入有机萃取剂萃取、分液得到含有Co2+的水相和含有Mn2+的有机相；水相经系列操作制得CoSO4，向CoSO4中加入氨水，将Co2+转化为，向反应后的溶液中加入热的NaOH溶液，将转化为沉淀，过滤得到，据此作答； 【小问1详解】 硫酸是强酸，能与亚硫酸盐反应放出二氧化硫，固液混合时，若先将水钴矿与硫酸混和再加入亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠与硫酸反应产生SO2逸出，二氧化硫逸出造成亚硫酸钠的损耗，因此加料时不能先将水钴矿与硫酸混和再加入亚硫酸钠溶液； 【小问2详解】 “沉铁”时，被NaClO氧化并进一步转化为过程中总反应的离子方程式为；由于金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子，因此加热至200℃的主要原因是升温，破坏氢氧化铁胶体，防止其吸附其他金属离子，造成产品损失； 【小问3详解】 “萃取”的原理是利用有机萃取剂和溶液中的Mn2+形成配合物，使Mn2+进入有机相从而实现Co2+、Mn2+的分离；为磷酸中的两个羟基被烷氧基取代的化合物，其中的氧原子可与Mn2+配位，并且与水溶液分层，能有效萃取出Mn2+，而CCl4不与Mn2+生成配位化合物，磷酸可溶于水，难以实现分离，故答案选A； 【小问4详解】 ①由于沉淀过快无法形成，所以制备时，先向溶液中加入氨水形成，降低Co2+浓度，然后再缓慢加入NaOH溶液，有利于晶体形成； ②由于在碱性溶液中易被O2氧化，“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是升高温度减少溶解氧，并形成NH3气氛隔绝空气，防止产物被氧化； 【小问5详解】 配合物在水中的电离方程式为，内界中的Cl-较难发生电离，因此0.1 mol配合物与足量反应可生成0.2 mol AgCl；配合物中与、、共形成6个配位键，配位键属于键，中键为键，中键为键，因此0.1 mol配合物含有键。 17. 丙烯腈()是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，副产物是丙烯醛()，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈的主要反应如下： I． Ⅱ． 请回答下列问题： （1）首先合成原料气氨气，根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程___________。 化学键 键能 159 418 946 391 436 （2）反应I在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下可自发进行；恒温恒容条件下，若容器内同时发生反应I、Ⅱ，下列选项表明反应I一定已经达平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．化学平衡常数保持不变 C．容器内压强不再变化 D． （3）一定条件下，向某恒容容器中充入、、发生上述两个反应，得到反应I的正、逆反应平衡常数随温度的变化如图。 ①表示逆反应平衡常数变化的曲线是___________(填“”或“”)，时，___________。 ②已知容器中起始压强为，测得10 min后反应达到平衡，的平衡转化率为50%，丙烯腈的选择性为80%，则___________(气体分压总压该气体的物质的量分数，用含的代数式表示，下同)，主反应的___________［已知：丙烯腈()的选择性］。 （4）利用电解法由丙烯腈制备己二腈[]的装置示意图如图所示。 制备过程中，石墨电极2为___________极，该电极上的发生的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 任意温度 ②. AC （3） ①. ②. 1 ③. ④. （4） ①. 阴 ②. 【解析】 【小问1详解】 氮气与氢气反应生成氨气的反应方程式为，而反应的焓变=反应物的键能之和-生成物的键能之和，则该反应的，因此热化学方程式为 ； 【小问2详解】 反应I的，，属于熵增的放热反应，在任意温度条件下都能自发进行；恒温恒容条件下，若容器内同时发生反应I和反应Ⅱ，则： A．根据知，反应物和生成物均为气体，混合气体的总质量不变，反应I前后系数不同，即反应前后气体的改变，所以混合气体的平均相对分子质量不再变化，反应达到平衡状态，A符合题意； B．化学平衡常数只与温度有关，当K不变时不能说明达到平衡状态，B不符合题意； C．恒温恒容条件下，容器内压强与混合气体的总的物质的量成正比，当容器内压强不再变化，表明已达平衡状态，C符合题意； D．反应Ⅱ中也有参与，当时，不能说明达到平衡状态，D不符合题意； 故选AC； 【小问3详解】 ①反应I为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应平衡常数增大，则表示逆反应的平衡常数与温度变化关系；时，正逆平衡常数相等，即，而，所以； ②达到平衡时，的平衡转化率为50%，丙烯腈的选择性为80%，则丙烯腈的物质的量为，丙烯醛的物质的量为0.2 mol，则分步列三段式： 在恒温恒容体系中，物质的量与压强成正比，起始共有气体7 mol，平衡时混合气体的总物质的量是7.4mol，压强为，则平衡时NH3的分压为，而起始NH3的分压为，则；同理，，，，则主反应的； 【小问4详解】 根据图示，石墨电极2上发生还原反应生成，石墨电极2为阴极，电极反应式为。 18. 化合物H作为医药领域的有机合成中间体，用于进一步的药物筛选和优化，其合成路线如下： 已知：苯环上有时，引入的取代间位上的H。 请回答下列问题： （1）C的化学名称是___________。 （2）由A生成B的化学方程式为___________。 （3）F中官能团的名称为___________。 （4）的转化可能分两步，第一步为加成反应，第二步的反应类型为___________；化合物G的结构简式为___________。 （5）吡啶()具有类似于苯环的平面结构，下列关于吡啶的说法正确的是___________(填标号)。 A. 吡啶中含有与苯类似的大键 B. 吡啶中N原子的价层孤电子对占据2p轨道 C. 吡啶在水中的溶解度小于苯在水中的溶解度 D. 3-甲基吡啶()的碱性大于吡啶 （6）同时符合下列条件的同分异构体有___________种，写出核磁共振氢谱有5组峰的结构简式___________。 ①分子式比B多一个的芳香族化合物 ②能水解，且能发生银镜反应 ③能与溶液发生显色反应 【答案】（1）对硝基苯甲酸(或4-硝基苯甲酸) （2） （3）氨基、酰胺基 （4） ①. 消去反应 ②. （5）AD （6） ①. 16 ②. 【解析】 【分析】由A的分子式，可知A是甲苯（），由已知苯环上有时，引入的取代间位上的H可得，为甲苯的硝化反应，B为对硝基甲苯（），发生氧化反应，将甲基氧化成羧基，发生取代反应，D为，发生取代反应，E为，第一步为加成反应，因此G中含有醛基，结构简式为，F与G生成中间体，第二步发生消去反应得到H。 【小问1详解】 根据C的结构简式，C的化学名称是对硝基苯甲酸(或4-硝基苯甲酸)； 【小问2详解】 为甲苯的硝化反应，A生成B的化学方程式为； 【小问3详解】 根据F的结构简式，F中官能团的名称为氨基、酰胺基； 【小问4详解】 第一步为加成反应，因此G中含有醛基，结构简式为，F与G生成中间体，第二步发生消去反应得到H； 【小问5详解】 A．吡啶中的碳和氮原子采用杂化，各有一个垂直杂化轨道平面的p轨道填充1个电子，参与形成大键，由此可知形成的大键的电子数为6，而形成大键的原子数为6，该分子中的大键表示为，A正确； B．已知吡啶中含有与苯类似大键，则说明吡啶中N原子也是采用杂化，杂化轨道只用于形成键和存在孤电子对，则吡啶中N原子的价层孤电子对占杂化轨道，B错误； C．吡啶和均为极性分子，符合相似相溶原理，而苯为非极性分子；而且吡啶能与分子形成分子间氢键，所以吡啶在水中的溶解度大于苯，C错误； D．N原子电子云密度越大，结合质子能力越强，碱性也就越强，已知为推电子基团，则导致N原子电子云密度大小顺序为：，所以碱性大于，D正确； 故答案选AD； 【小问6详解】 根据给出的条件，有机物需满足比B多一个的芳香族化合物，能水解含有酰胺基，能发生银镜反应含有醛基，能与溶液发生显色反应含有酚羟基，因此苯环上有2个取代基(、)的结构各有邻、间、对3种，苯环上有3个取代基()的结构有10种，总共16种；其中的核磁共振氢谱有5组峰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $