精品解析：浙江宁波市慈溪市2025-2026学年第二学期高二年级期末测试 化学试题

2025学年第二学期高二年级期末测试 化学学科试题 1．本卷分选择题和非选择题两部分，共8页，共100分，时间90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 Ba137 一、选择题Ⅰ(本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质对应的水溶液呈碱性的是 A. B. C. D. 2. 下列属于含非极性键的离子化合物的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 基态Br原子的价电子排布式： C. 甲基正离子()的电子式： D. 的VSEPR模型： 4. 下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 键的极性： C. 原子半径： D. 熔点：金刚石>足球烯 5. 下列关于共价键的说法正确的是 A. 键能： B. 键长： C. 键角： D. 分子中存在σ键和π键 6. 关于离子液体，下列说法不正确的是 A. 可作为溶剂 B. 具有难挥发、熔点低的优点 C. 所含有的σ键为 D. 阴离子中原子均满足8电子稳定结构 7. 下列说法不正确的是 A. 丙三醇是无色粘稠液体，可用于配制化妆品 B. 甜味剂甜度高，代谢后热量低，可全面代替糖类使用 C. 酰胺在酸性或碱性条件下加热均可水解 D. 煤“气化”、“液化”都属于化学变化 8. 下列说法正确的是 A. 已知 ，将氨气通入稀盐酸生成1 mol水时，放出的热量为57.3 kJ B. 表示标准燃烧热的热化学方程式为： C. 已知反应自发，则正反应活化能小于逆反应活化能 D. 已知 ， ，则 9. 下列方程式不正确的是 A. 用惰性电极电解饱和溶液： B. 向溶液中通入过量氨气： C. 环氧乙烷与水直接化合制备乙二醇： D. 向苯酚钠溶液中通入少量： 10. 聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 乙烯分子键与键的比例为 B. 1，2-二氯乙烷中所有原子共平面 C. 过程①发生了消去反应 D. 氯乙烯与聚氯乙烯具有相同的官能团 11. 青蒿素是从黄花蒿中提取出来的高效抗疟药，为无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，提取青蒿素的流程经历四个步骤。已知乙醚沸点为35℃。下列实验装置或操作不正确的是 A.步骤Ⅰ：粉碎 B.步骤Ⅱ：浸取 C.步骤Ⅲ：过滤 D.步骤Ⅳ：蒸馏 A. 利用上述装置将干燥后的黄花蒿碾碎 B. 利用上述装置将粉碎后的黄花蒿溶于乙醚中，加热可增加浸取率 C. 利用上述装置将溶有青蒿素的乙醚与不溶物分离 D. 利用上述装置进行蒸馏，得到青蒿素粗品 12. X、Y、Z、M四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数等于其周期数，且原子半径大于Y，Y的电负性在所有短周期主族元素中最大，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，Y与M同主族。下列说法正确的是 A. Z与M形成的物质是离子化合物 B. Y与M分别形成的简单氢化物，后者沸点更高 C. X的基态原子有2种空间运动状态 D. Z的最高价氧化物的水化物为强碱 13. 关于碘及其化合物，下列说法不正确的是 A. 原子半径，酸性 B. 掺杂的聚乙炔中具有与金属材料一样的导电性 C. 如图碘晶体中碘分子的排列有2种不同取向 D. IBr与性质相近，可发生反应： 14. 下列关于晶体的说法不正确的是 A. 图①：熔融态快速冷却形成水晶 B. 图②：液态水结冰时，由于氢键的作用，每个水分子紧邻的4个水分子构成四面体，体现氢键的方向性和饱和性 C. 图③：根据金属晶体的电子气理论，一小块钠可以看成是一个“巨分子” D. 图④：氯化铯晶体熔点较高，一个周围有8个 二、选择题II(本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 15. 布洛芬结构如图，具有抗炎、镇痛、解热作用，但对胃、肠有刺激性。下列说法正确的是 A. 布洛芬易溶于水，能与水分子形成分子间氢键 B. 布洛芬与足量溶液反应，可产生(标准状况下)的 C. 布洛芬与足量加成后，产物分子中有2个手性碳 D. 布洛芬分子结构进行成酯修饰后，可降低对胃、肠道的刺激 16. 可作白色颜料和阻燃剂等。实验室中可利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有等)。下列说法不正确的是 A. 为提高转化率，在水解反应后期可加入少量氨水 B. 的水解反应不是基元反应 C. 配制溶液的方法是将一定量溶于水中，并适当加热 D. 水解产生的离子方程式为 17. 傅-克烷基化可以简化用下图表示： 下列说法正确的是 A. 反应过程中，苯环中C的杂化类型未发生改变 B. 加入有利于烷基化反应进行 C. 用甲苯代替苯，较不易发生傅-克烷基化反应 D. 根据反应机理，可代替作烷基化反应的催化剂 18. 下列实验能达到实验目的的是 A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．用溴水证明电石与水反应生成乙炔 C．用于制取并检验乙烯 D．测定生成氢气的速率 A. A B. B C. C D. D 19. 在恒温条件下，向2 L刚性密闭容器中加入和，在催化剂条件下发生反应： 。反应达到平衡，此时，的转化率为α。下列说法不正确的是 A. 内反应速率为 B. 若其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时的转化率小于α C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 若其他条件不变，将刚性密闭容器的体积改为，新平衡气体颜色比原平衡深 20. 采用如图所示的间接电解法制备氯仿()。生成的原理为：。离子交换膜为交换膜，下列说法不正确的是 A. 阴极发生的反应： B. 电解一段时间，阳极附近氯化钠的浓度减小 C. 冷水主要是防止逸出，增加的溶解度 D. 每生成，有个电子发生转移 21. 为验证侯氏制碱法的准确性，某兴趣小组将等物质的量浓度的与溶液等体积混合，析出晶体，过滤，所得滤液。下列离子浓度关系不正确的是 A. B. C. D. 向滤液中通入氨气，并加入食盐，有利于副产品析出 22. 组成核酸的基本单元是核苷酸，如图是腺嘌呤核苷酸的结构，下列说法正确的是 A. 脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的戊糖相同，碱基不同 B. 碱基与戊糖缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸 C. 核酸分子中磷酸通过氢键实现互补配对 D. 核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应 三、非选择题(本大题共4题，共48分) 23. 钴的化合物作为催化剂广泛应用于材料科学和医疗领域等。请回答： （1）Co元素在元素周期表中的位置是________。 （2）钴酞菁M的结构简式如图所示，M含有与苯相似的大键，所有原子共平面。 ①下列说法不正确的是________。 A．M中，钴离子的化合价为+2 B．2号和4号氮原子的孤电子对与钴离子空轨道形成配位键 C．Co、H、C、N原子电负性大小顺序为 D．M中N原子的杂化轨道类型为、 ②一种钴离子形成的配离子结构如图所示，比较键角：该配离子________(填“>”、“＜”或“=”)，并解释原因：________________________。 （3）已知碱性：，则碱性：________(填“>”或“<”)。与少量稀硫酸溶液反应的化学方程式为________。 （4）某氮化铁晶胞结构如图所示(中间3个白球和两个黑球位于晶胞内部)，该晶体化学式为________。 24. 的高效利用对缓解能源危机及实现“碳中和”目标具有重要意义。利用和氢气反应制备甲醇是一条重要途径，其原理为： 反应I： ， 反应II： 。 （1）反应I能自发进行的条件是________。 （2）下列措施能增大转化率的是________。 A. 减小体系压强 B. 增加混合气体中的百分含量 C. 恒温恒容下，按照原比例再加入和 D. 加入少量无水氯化钙固体 （3）按(总量为4 mol)，投料于恒容的密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示(忽略温度对催化剂的影响)。 根据图中数据，温度选择________K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。 （4）雨水中含有来自大气的，溶于水的进一步与水反应并发生电离： ① ② 时，大气压强为，大气中的物质的量分数为y，溶液中浓度为。请计算在水中的溶解度________(用字母、p、y、m表示)，并写出反应②的平衡常数________(同上)。 （5）常温常压下，向一定浓度的溶液中通入至饱和，经电解获得尿素。原理如图所示：请写出电解过程的总反应方程式：________；生成时，通过离子交换膜的数目为________。 25. 钛酸钡()广泛应用于电子陶瓷，以重晶石(，杂质主要有、等)为原料，采用下列路线可制备： 已知焙烧时主要反应：；可溶，难溶。 请回答： （1）过滤时不需要用的下列仪器是________(填仪器名称)。 （2）用离子方程式表示滤液呈碱性的原因：________。 （3）下列有关说法不正确的是________。 A. 步骤II浸取过程应采用去离子水，且不含，否则会影响产率 B. 步骤IV酸解过程中的硝酸可以改成稀硫酸 C. 步骤V中溶液与硝酸钡溶液快速混合反应，有利于提高反应物的转化率 D. 步骤VI，加热搅拌不仅有利于提高反应速率，也有利于产物的沉淀 （4）有研究小组在焙烧时加入，钡元素的浸取率提高，可能原因是________。 （5）为测定重晶石和焦炭焙烧后硫化钡的含量，取m g焙烧后的物质置于烧杯中，加入50 ml水，微热，过滤。从下列选项中选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：_______。 ________→d→c→________→e→________。 a.用热水洗涤滤渣，合并洗涤液和滤液 b.用冷水洗涤滤渣，合并洗涤液和滤液 c.将滤液定容至250 mL容量瓶，取25.00 mL缓慢滴加至锥形瓶 d.向锥形瓶中加入40.00 ml酸化的碘标准溶液 e.向锥形瓶中加入适量淀粉指示剂 f.用硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液中的蓝色恰好消失 g.用硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液颜色呈淡黄色 （6）实验中碘标准浓度，硫代硫酸钠标准溶液浓度，所用体积为20.00 ml，已知：，请计算出焙烧后硫化钡的质量分数________(用m、、表示)。 26. 化合物G是一种激酶抑制剂的中间体，其一种合成路线如图所示。 请回答： （1）B中的含氧官能团的名称是________。 （2）若Y的分子量为87，Y的结构简式为________。 （3）若X只有两种等效氢，写出过程①的化学反应方程式________。 （4）下列说法不正确的是________。 A. 反应③是取代反应 B. 物质C中最多有11个碳原子共平面 C. 物质G的分子式为 D. 过程②需控制低温并缓慢滴加浓硝酸，防止反应过于剧烈 （5）满足以下条件的A的同分异构体的结构简式为________(写2个即可)。 ①含有苯环； ②与溶液反应呈紫色； ③1 mol该物质能与发生反应； ④核磁共振氢谱有4组峰。 （6）参考利用以上合成路线及反应条件，写出以乙醇、为原料制备的合成路线________(其他无机试剂和有机溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期高二年级期末测试 化学学科试题 1．本卷分选择题和非选择题两部分，共8页，共100分，时间90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 Ba137 一、选择题Ⅰ(本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质对应的水溶液呈碱性的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强碱弱酸盐，的电离程度大于水解程度，溶液中，水溶液呈酸性，A错误； B．为强碱弱酸盐，的水解程度大于电离程度，溶液中，水溶液呈碱性，B正确； C．为强酸弱碱盐，水解使溶液中，水溶液呈酸性，C错误； D．为强酸强碱盐，阴阳离子均不发生水解，溶液中，水溶液呈中性，D错误； 故选B。 2. 下列属于含非极性键的离子化合物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是由和构成的离子化合物，中仅含极性共价键，不含非极性键，A错误； B．是仅含共价键的共价化合物，不属于离子化合物，B错误； C．是由和构成的离子化合物，中的共价键均为不同种原子间的极性共价键，不含非极性键，C错误； D．是由和构成的离子化合物，中含有碳碳非极性共价键，D正确； 故答案选D。 3. 下列说法正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 基态Br原子的价电子排布式： C. 甲基正离子()的电子式： D. 的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醛基正确写法为，乙醛的结构简式应为，A错误； B．Br为主族元素，价电子为最外层电子，价电子排布式为，B错误； C．甲基正离子中C原子带1个正电荷，最外层剩余3个电子，与3个H原子分别形成1对共用电子对，无孤电子对，给出的电子式符合其结构，C正确； D．中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，题图所示的三角锥形是的空间构型（去掉孤电子对后的结构），不是VSEPR模型，D错误； 故答案选C。 4. 下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 键的极性： C. 原子半径： D. 熔点：金刚石>足球烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能总体随原子序数增大而增大，的原子序数大于，故第一电离能；价电子为全满稳定结构，第一电离能大于，同主族元素从上至下第一电离能逐渐减小，即第一电离能，所以有第一电离能，说法正确，A不符合题意； B．键的极性与成键原子电负性差值正相关，电负性，碳原子与卤原子的电负性差，键的极性应为，说法错误，B符合题意； C．同周期元素随原子序数增大，核电荷数对核外电子吸引增强，原子半径减小，、均为第三周期元素，原子序数小于，所以，原子半径，说法正确，C不符合题意； D．金刚石是共价晶体，熔化需要破坏共价键，足球烯是分子晶体，熔化只需破坏弱的分子间作用力，所以，熔点金刚石高于足球烯，说法正确，D不符合题意； 答案选B。 5. 下列关于共价键的说法正确的是 A. 键能： B. 键长： C. 键角： D. 分子中存在σ键和π键 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯原子的原子半径小于溴原子，氯氯键的键长小于溴溴键，键长越小，键能越大，所以氯氯键的键能大于溴溴键，A正确； B．键能越大，共价键键长越短，碳碳双键键能大于碳碳单键，因此键长：碳碳单键＞碳碳双键，B错误； C．二者中心原子均为杂化，且孤对电子数目均为1对；中心原子电负性越大，对成键电子对的排斥力越大，键角越大；电负性，因此键角：，C错误； D．乙醇分子中的共价键均为单键，所以分子中只存在σ键，不存在π键，D错误； 故选A。 6. 关于离子液体，下列说法不正确的是 A. 可作为溶剂 B. 具有难挥发、熔点低的优点 C. 所含有的σ键为 D. 阴离子中原子均满足8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子液体室温下为液态，由离子构成，可作为很多反应的溶剂，A正确； B．离子液体室温呈液态，故熔点低，为离子化合物，粒子间以离子键结合，作用力强，因此具有难挥发的特点，B正确； C．​中中心与6个形成6个单键，单键均为σ键，因此1 mol ​含有6 mol键，C正确； D．阴离子中，中心原子的价层电子数为：自身价电子5+负电荷1+成键得到的6个电子=12，不满足8电子稳定结构，D错误； 故答案为D。 7. 下列说法不正确的是 A. 丙三醇是无色粘稠液体，可用于配制化妆品 B. 甜味剂甜度高，代谢后热量低，可全面代替糖类使用 C. 酰胺在酸性或碱性条件下加热均可水解 D. 煤“气化”、“液化”都属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙三醇俗称甘油，是无色粘稠液体，具有良好吸湿性，可用于配制化妆品起到保湿作用，A不符合题意； B．甜味剂甜度高、代谢后热量低，但糖类是人体必需的六大营养物质之一，是人体主要的供能物质，且过量摄入甜味剂存在健康风险，因此不能全面代替糖类使用，B符合题意； C．酰胺在酸性条件下加热水解生成羧酸和铵盐，在碱性条件下加热水解生成羧酸盐和，两种条件下均可发生水解反应，C不符合题意； D．煤的气化是将煤转化为、等气态燃料的过程，煤的液化是将煤转化为甲醇等液态燃料的过程，二者均有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故答案选B。 8. 下列说法正确的是 A. 已知 ，将氨气通入稀盐酸生成1 mol水时，放出的热量为57.3 kJ B. 表示标准燃烧热的热化学方程式为： C. 已知反应自发，则正反应活化能小于逆反应活化能 D. 已知 ， ，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1 mol液态水放出的热量，溶于水生成的是弱电解质，电离过程吸热，氨气通入稀盐酸中反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ，A错误； B．标准燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中热化学方程式中的物质的量为2 mol，不符合燃烧热的定义，B错误； C．该反应正反应为气体分子数减少的反应，，反应能自发说明，由此可知，反应放热，又由可得正反应活化能小于逆反应活化能，C正确； D．解离为气态离子需要断裂共价键，，溶于水电离为水合离子的过程放热，，所以，，D错误； 答案选C。 9. 下列方程式不正确的是 A. 用惰性电极电解饱和溶液： B. 向溶液中通入过量氨气： C. 环氧乙烷与水直接化合制备乙二醇： D. 向苯酚钠溶液中通入少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用惰性电极电解饱和溶液时，生成的会与溶液中的结合生成沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．不溶于弱碱氨水，向溶液中通入过量氨气生成氢氧化铝沉淀和氯化铵， B正确； C．环氧乙烷的三元环不稳定，在加热加压条件下与水发生开环加成反应生成乙二醇，C正确； D．酸性强弱顺序为，因此向苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，D正确； 故答案选A。 10. 聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 乙烯分子键与键的比例为 B. 1，2-二氯乙烷中所有原子共平面 C. 过程①发生了消去反应 D. 氯乙烯与聚氯乙烯具有相同的官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为，分子中含5个键（4个键、1个键）和1个键，二者比例为，A错误； B．1,2-二氯乙烷中两个碳原子均为杂化，空间构型为四面体形，所有原子不可能共平面，B错误； C．过程①中1,2-二氯乙烷脱去1分子HCl生成含碳碳双键的氯乙烯，符合消去反应的特征，C正确； D．氯乙烯的官能团为碳碳双键、碳氯键，聚氯乙烯是氯乙烯加聚的产物，结构中无碳碳双键，仅含碳氯键，二者官能团不同，D错误； 故选C。 11. 青蒿素是从黄花蒿中提取出来的高效抗疟药，为无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，提取青蒿素的流程经历四个步骤。已知乙醚沸点为35℃。下列实验装置或操作不正确的是 A.步骤Ⅰ：粉碎 B.步骤Ⅱ：浸取 C.步骤Ⅲ：过滤 D.步骤Ⅳ：蒸馏 A. 利用上述装置将干燥后的黄花蒿碾碎 B. 利用上述装置将粉碎后的黄花蒿溶于乙醚中，加热可增加浸取率 C. 利用上述装置将溶有青蒿素的乙醚与不溶物分离 D. 利用上述装置进行蒸馏，得到青蒿素粗品 【答案】B 【解析】 【详解】A．粉碎固体黄花蒿可使用研钵研磨，操作合理，A正确； B．乙醚沸点仅为35℃且属于易燃物，用酒精灯直接敞口加热会使乙醚大量挥发，无法提高浸取率，还易引发火灾，应改为水浴加热，B错误； C．分离溶有青蒿素的乙醚和不溶物用过滤操作，图示装置符合过滤“一贴二低三靠”的要求，C正确； D．乙醚和青蒿素沸点差异大，可用蒸馏法分离，图示蒸馏装置温度计位置、冷凝装置等均合理，D正确； 故答案选B。 12. X、Y、Z、M四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数等于其周期数，且原子半径大于Y，Y的电负性在所有短周期主族元素中最大，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，Y与M同主族。下列说法正确的是 A. Z与M形成的物质是离子化合物 B. Y与M分别形成的简单氢化物，后者沸点更高 C. X的基态原子有2种空间运动状态 D. Z的最高价氧化物的水化物为强碱 【答案】C 【解析】 【分析】Y的电负性在所有短周期元素中最大，则Y是氟元素，X可能是第一周期的氢元素，或第二周期元素，Z、M是第三周期元素；X的最外层电子数等于其周期数，且原子半径大于氟，X是铍元素；Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和（4+9=13），Z是铝元素；Y和M同族，则M是氯元素，综上所述，X为铍元素（）、Y为氟元素（）、Z为铝元素（）、M为氯元素（）； 【详解】A．Z()与M()形成的是共价化合物，不是离子化合物，A错误； B．Y的简单氢化物为，M的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，后者沸点更低，B错误； C．X()基态原子电子排布为，占据2个s能级的原子轨道，有2种空间运动状态，C正确； D．Z的最高价氧化物的水化物为，属于两性氢氧化物，不是强碱，D错误； 答案选C。 13. 关于碘及其化合物，下列说法不正确的是 A. 原子半径，酸性 B. 掺杂的聚乙炔中具有与金属材料一样的导电性 C. 如图碘晶体中碘分子的排列有2种不同取向 D. IBr与性质相近，可发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，则碘原子的原子半径大于溴原子，氢碘键的键长大于氢溴键，所以氢碘键的极性小于氢溴键，碘化氢在溶液中电离出氢离子的能力强于溴化氢，酸性强于溴化氢，A正确； B．聚乙炔是含有共轭双键的高分子化合物，掺杂碘单质后可形成导电高分子化合物，具有类似金属的导电性，B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的碘分子和位于面心的碘分子的取向不同，所以晶胞中碘分子有2种不同取向，C正确； D．溴元素的电负性大于碘元素，溴化碘分子中溴原子带负电荷、碘原子带正电荷，溴化碘与水反应时，溴原子与水分子中带正电荷的氢原子结合形成溴化氢，碘原子与带负电荷的羟基结合形成次碘酸，D错误； 故选D。 14. 下列关于晶体的说法不正确的是 A. 图①：熔融态快速冷却形成水晶 B. 图②：液态水结冰时，由于氢键的作用，每个水分子紧邻的4个水分子构成四面体，体现氢键的方向性和饱和性 C. 图③：根据金属晶体的电子气理论，一小块钠可以看成是一个“巨分子” D. 图④：氯化铯晶体熔点较高，一个周围有8个 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融态快速冷却时，原子来不及有序排列，会形成非晶态的石英玻璃，缓慢冷却才能形成晶体状态的水晶，A错误； B．氢键具有饱和性和方向性：1个水分子最多可与4个水分子形成氢键，且氢键有固定取向，因此液态水结冰时每个水分子紧邻的4个水分子构成四面体，体现了氢键的饱和性和方向性，B正确； C．根据金属晶体的电子气理论，金属晶体中金属阳离子被自由电子气维系，整块金属可看作一个靠金属键结合的“巨分子”，C正确； D．氯化铯属于离子晶体，熔点较高，其晶胞为体心立方结构，每个周围紧邻8个，配位数为8，D正确； 故答案选A。 二、选择题II(本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 15. 布洛芬结构如图，具有抗炎、镇痛、解热作用，但对胃、肠有刺激性。下列说法正确的是 A. 布洛芬易溶于水，能与水分子形成分子间氢键 B. 布洛芬与足量溶液反应，可产生(标准状况下)的 C. 布洛芬与足量加成后，产物分子中有2个手性碳 D. 布洛芬分子结构进行成酯修饰后，可降低对胃、肠道的刺激 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，布洛芬分子含有羧基，能与水分子形成分子间氢键，但烃基的憎水性强于羧基的亲水基，不易溶于水，A错误； B．由结构简式可知，布洛芬分子含有羧基，能与碳酸钠溶液反应，但与足量的碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，B错误； C．由结构简式可知，布洛芬分子含有的苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，加成产物含有如图*所示的1个手性碳原子：，C错误； D．由结构简式可知，布洛芬分子含有羧基，电离出的氢离子会对胃、肠道有刺激性，成酯修饰后羧基转化为酯基，不能电离出氢离子，可降低对胃、肠道的刺激，D正确； 故选D。 16. 可作白色颜料和阻燃剂等。实验室中可利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有等)。下列说法不正确的是 A. 为提高转化率，在水解反应后期可加入少量氨水 B. 的水解反应不是基元反应 C. 配制溶液的方法是将一定量溶于水中，并适当加热 D. 水解产生的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．水解会生成，加入氨水可中和，使水解平衡正向移动，提高转化率，A正确； B．基元反应是一步完成的反应，题干明确水解分三步进行，因此不属于基元反应，B正确； C．易发生水解，直接溶于水且加热会促进水解生成沉淀，无法得到溶液，正确配制方法是先将溶于浓盐酸抑制水解，再加水稀释至所需浓度，C错误； D．该离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，符合沉淀生成的反应事实，D正确； 故选C。 17. 傅-克烷基化可以简化用下图表示： 下列说法正确的是 A. 反应过程中，苯环中C的杂化类型未发生改变 B. 加入有利于烷基化反应进行 C. 用甲苯代替苯，较不易发生傅-克烷基化反应 D. 根据反应机理，可代替作烷基化反应的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯中所有碳原子均为杂化；反应生成的中间体中，连接R和H的碳原子（）形成4个单键，为杂化，杂化类型发生了改变，A错误； B．是反应的催化剂，属于路易斯酸，是碱，会与反应生成，从而降低的催化活性，不利于烷基化反应进行，B错误； C．甲基是给电子基团，会活化苯环，使苯环电子云密度升高，更易发生亲电取代反应（傅-克烷基化属于亲电取代），因此甲苯比苯更易发生傅-克烷基化，C错误； D．该反应中​的作用是作为路易斯酸，促进极化产生亲电的烷基物种，同样是路易斯酸，性质与类似，可以代替它作催化剂，D正确； 故答案为：D。 18. 下列实验能达到实验目的的是 A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．用溴水证明电石与水反应生成乙炔 C．用于制取并检验乙烯 D．测定生成氢气的速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯与液溴反应较剧烈且反应放热，溴易挥发，挥发出的溴单质与水反应生成HBr，也能与硝酸银溶液反应生成AgBr，在这里用CCl4吸收溴，可以检验溴代反应生成的HBr，A能达到实验目的； B．电石与饱和水反应生成乙炔的同时，杂质CaS、Ca3P2等会生成H2S、PH3等还原性气体，这些气体也能使溴水褪色，干扰乙炔的检验（需先除杂），B不能达到实验目的； C．乙醇消去制乙烯的副反应会生成​等还原性杂质，也可使溴水褪色，干扰乙烯检验，不能达到实验目的，C不能达到实验目的； D．浓盐酸有很强的挥发性，氯化氢气体也会对测量体积造成影响，该装置不能测定生成氢气的速率，D不能达到实验目的； 故选A。 19. 在恒温条件下，向2 L刚性密闭容器中加入和，在催化剂条件下发生反应： 。反应达到平衡，此时，的转化率为α。下列说法不正确的是 A. 内反应速率为 B. 若其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时的转化率小于α C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 若其他条件不变，将刚性密闭容器的体积改为，新平衡气体颜色比原平衡深 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成，根据反应计量数关系，同时生成，则，A正确； B．该反应正方向为气体分子数减少的反应，恒容条件下平衡时体系压强减小，若改为恒压条件下进行，容器体积减小，相当于增大体系压强，平衡正向移动，则转化率大于，B错误； C．该反应，正反应放热，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，C正确； D．容器体积改为，即增大体系压强，浓度增大为原来的2倍，虽然平衡正向移动消耗部分，但根据勒夏特列原理，新平衡时浓度仍大于原平衡，为红棕色，故新平衡气体颜色更深，D正确； 故选B。 20. 采用如图所示的间接电解法制备氯仿()。生成的原理为：。离子交换膜为交换膜，下列说法不正确的是 A. 阴极发生的反应： B. 电解一段时间，阳极附近氯化钠的浓度减小 C. 冷水主要是防止逸出，增加的溶解度 D. 每生成，有个电子发生转移 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，左侧连接外接电源的正极，为电解池的阳极，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，则右侧为阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 【详解】A．由分析可知，阴极发生的反应为，A正确； B．电解时阳极Cl-失电子生成Cl2，同时Na+通过离子交换膜移向阴极，因此阳极附近NaCl的浓度减小，B正确； C．冷水可降低温度，抑制高温下副反应（）的发生，故C错误； D．根据反应，2Cl--2e-=Cl2↑，，生成1molCHCl3需要3molClO-，3molClO-由3molCl2与碱反应得到，生成3molCl2共转移6mol电子，故每生成，转移个电子，D正确； 故选C。 21. 为验证侯氏制碱法的准确性，某兴趣小组将等物质的量浓度的与溶液等体积混合，析出晶体，过滤，所得滤液。下列离子浓度关系不正确的是 A. B. C. D. 向滤液中通入氨气，并加入食盐，有利于副产品析出 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据物料守恒，初始时与物质的量相等，水解生成，因此，A不符合题意； B．不参与反应浓度最大，部分水解因此浓度小于，因析出剩余量较少，且电离程度很弱，浓度远小于，离子浓度顺序正确，B不符合题意； C．由电荷守恒和物料守恒和，可得质子守恒为，选项中右边为，式子错误，C符合题意； D．通入氨气增大浓度，加入食盐增大浓度，使溶解平衡向析出方向移动，有利于析出，D不符合题意； 故答案选C。 22. 组成核酸的基本单元是核苷酸，如图是腺嘌呤核苷酸的结构，下列说法正确的是 A. 脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的戊糖相同，碱基不同 B. 碱基与戊糖缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸 C. 核酸分子中磷酸通过氢键实现互补配对 D. 核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．脱氧核糖核酸(DNA)的戊糖为脱氧核糖，核糖核酸(RNA)的戊糖为核糖，二者戊糖不同，碱基也不完全相同，A错误； B．碱基与戊糖先缩合形成核苷，核苷再与磷酸缩合得到核苷酸，B错误； C．核酸分子中是碱基通过氢键实现互补配对，磷酸构成核酸的分子骨架，不参与氢键配对，C错误； D．核苷酸中的磷酸基团可与碱反应，含氮碱基可与酸反应，因此核苷酸在一定条件下既可以与酸反应，又可以与碱反应，D正确； 故选D。 三、非选择题(本大题共4题，共48分) 23. 钴的化合物作为催化剂广泛应用于材料科学和医疗领域等。请回答： （1）Co元素在元素周期表中的位置是________。 （2）钴酞菁M的结构简式如图所示，M含有与苯相似的大键，所有原子共平面。 ①下列说法不正确的是________。 A．M中，钴离子的化合价为+2 B．2号和4号氮原子的孤电子对与钴离子空轨道形成配位键 C．Co、H、C、N原子电负性大小顺序为 D．M中N原子的杂化轨道类型为、 ②一种钴离子形成的配离子结构如图所示，比较键角：该配离子________(填“>”、“＜”或“=”)，并解释原因：________________________。 （3）已知碱性：，则碱性：________(填“>”或“<”)。与少量稀硫酸溶液反应的化学方程式为________。 （4）某氮化铁晶胞结构如图所示(中间3个白球和两个黑球位于晶胞内部)，该晶体化学式为________。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） ①. CD ②. > ③. 该配离子中，的孤电子对与形成配位键，孤电子对变成成键电子对，对成键电子对的斥力减小，故的键比中的大 （3） ①. < ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 Co（钴）的原子序数为27，根据核外电子排布规律，其位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 ① A．根据结构简式，M中钴与1、3号两个氮原子形成共价键（钴显正电性，2个氮原子显负电性），与2、4号两个氮原子形成配位键，故钴离子的化合价为+2价，A正确，不符合题意； B．2号和4号氮原子提供孤电子对，钴离子提供空轨道，形成配位键，B正确； C．电负性大小顺序应为，C错误； D．题干指出M中所有原子共平面，且含有大键，说明N原子均参与了共轭体系，全部采用杂化，不存在杂化，D错误； 故答案为CD。 ② 分子中N原子有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，使得键角被压缩；形成配离子后，N原子的孤电子对与原子形成配位键，孤电子对变为成键电子对，排斥作用减弱，因此键角变大。 【小问3详解】 为吸电子基团，导致（）中N原子上的电子云密度降低，结合质子的能力减弱，故碱性。为二元弱碱，与少量稀硫酸反应时碱过量，生成正盐，化学方程式为。 【小问4详解】 根据六方晶胞结构图，铁原子（白球）位于顶点、面心和体内，利用均摊法计算其个数为： 。氮原子（黑球）全部位于晶胞内部，个数为2。铁原子与氮原子个数比为，故该晶体的化学式为。 24. 的高效利用对缓解能源危机及实现“碳中和”目标具有重要意义。利用和氢气反应制备甲醇是一条重要途径，其原理为： 反应I： ， 反应II： 。 （1）反应I能自发进行的条件是________。 （2）下列措施能增大转化率的是________。 A. 减小体系压强 B. 增加混合气体中的百分含量 C. 恒温恒容下，按照原比例再加入和 D. 加入少量无水氯化钙固体 （3）按(总量为4 mol)，投料于恒容的密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示(忽略温度对催化剂的影响)。 根据图中数据，温度选择________K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。 （4）雨水中含有来自大气的，溶于水的进一步与水反应并发生电离： ① ② 时，大气压强为，大气中的物质的量分数为y，溶液中浓度为。请计算在水中的溶解度________(用字母、p、y、m表示)，并写出反应②的平衡常数________(同上)。 （5）常温常压下，向一定浓度的溶液中通入至饱和，经电解获得尿素。原理如图所示：请写出电解过程的总反应方程式：________；生成时，通过离子交换膜的数目为________。 【答案】（1）低温 （2）CD （3）553 （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应I的，正反应是气体分子数减少的反应，熵变。根据反应自发的判据，低温条件下满足，因此反应I自发进行的条件是低温。 【小问2详解】 A．减小体系压强，反应I平衡逆向移动（反应I正方向气体分子数减少）；反应II气体分子数不变，平衡不移动，故CO2总的转化率降低，A错误； B．增加混合气体中CO2的百分含量，平衡正向移动，但CO2转化率降低，H2转化率升高，B错误； C．恒温恒容下按原比例再加入CO2和H2，相当于增大压强，反应I平衡正向移动，CO2总转化率增大，C正确； D．加入无水氯化钙固体，会吸收反应生成的H2O，两个反应平衡均正向移动，CO2转化率增大，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 初始，达到平衡时甲醇的产量，根据图示数据，计算473 K、513 K、553 K三温度下甲醇的产量分别为：，，，可得553 K温度下，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。 【小问4详解】 根据分压定律，由反应①可得，CO2(g)的分压， 代入可得，溶解的CO2的浓度为，由反应②可知，因此溶液中CO2总的溶解度为； 由反应②的方程式可得，将，代入可得，。 【小问5详解】 由图示可知，左室反应为，为电解池阴极；则右室为阳极，反应式为，由两电极反应式，根据得失电子守恒可得电解过程的总反应离子方程式为：，反应后溶液呈碱性，化学方程式可写为：； 根据阴极电极反应式可得，生成1 mol时，转移16 mol电子，故通过离子交换膜的H+的数目为16NA。 25. 钛酸钡()广泛应用于电子陶瓷，以重晶石(，杂质主要有、等)为原料，采用下列路线可制备： 已知焙烧时主要反应：；可溶，难溶。 请回答： （1）过滤时不需要用的下列仪器是________(填仪器名称)。 （2）用离子方程式表示滤液呈碱性的原因：________。 （3）下列有关说法不正确的是________。 A. 步骤II浸取过程应采用去离子水，且不含，否则会影响产率 B. 步骤IV酸解过程中的硝酸可以改成稀硫酸 C. 步骤V中溶液与硝酸钡溶液快速混合反应，有利于提高反应物的转化率 D. 步骤VI，加热搅拌不仅有利于提高反应速率，也有利于产物的沉淀 （4）有研究小组在焙烧时加入，钡元素的浸取率提高，可能原因是________。 （5）为测定重晶石和焦炭焙烧后硫化钡的含量，取m g焙烧后的物质置于烧杯中，加入50 ml水，微热，过滤。从下列选项中选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：_______。 ________→d→c→________→e→________。 a.用热水洗涤滤渣，合并洗涤液和滤液 b.用冷水洗涤滤渣，合并洗涤液和滤液 c.将滤液定容至250 mL容量瓶，取25.00 mL缓慢滴加至锥形瓶 d.向锥形瓶中加入40.00 ml酸化的碘标准溶液 e.向锥形瓶中加入适量淀粉指示剂 f.用硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液中的蓝色恰好消失 g.用硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液颜色呈淡黄色 （6）实验中碘标准浓度，硫代硫酸钠标准溶液浓度，所用体积为20.00 ml，已知：，请计算出焙烧后硫化钡的质量分数________(用m、、表示)。 【答案】（1）分液漏斗、圆底烧瓶 （2） （3）BC （4）与结合生成沉淀，使溶解平衡正向移动，促进BaS在水中的溶解 （5）agf （6）或 【解析】 【分析】焙烧主要发生与碳粉的反应，生成可溶于水的；焙烧后的烧渣经水浸取后过滤，滤液中主要含；杂质（、）及过量的炭粉形成滤渣；向滤液中加入硝酸溶解，得到溶液，将溶液浓缩结晶得到硝酸钡晶体；硝酸钡晶体溶于水后，加入加热搅拌形成钛酸钡凝胶；钛酸钡凝胶经烧结得到。 【小问1详解】 过滤需要烧杯（承接滤液）、玻璃棒（引流），不需要分液漏斗（用于分液）和圆底烧瓶（加热/反应容器） 【小问2详解】 滤液中溶质为可溶的BaS，为弱酸阴离子，水解使溶液显碱性，水解的离子方程式：； 【小问3详解】 A．若水中含CO2​会与BaS反应生成BaCO3沉淀，使Ba损失，产率降低，A正确； B．若将硝酸改为稀硫酸，Ba2+会与生成BaSO4沉淀，无法得到硝酸钡晶体，B错误； C．快速混合会导致局部反应物浓度过高，生成沉淀包裹未反应的离子，降低反应物转化率，C错误； D．加热搅拌可以加快反应速率，同时促进钛酸钡水解沉淀，D正确； 故选BC； 【小问4详解】 在焙烧时加入，与结合生成沉淀，使溶解平衡正向移动，促进BaS在水中的溶解，提高钡元素的浸取率； 【小问5详解】 BaS溶解度随温度升高而增大，热水洗涤减少损失，然后合并洗涤液与滤液，故选a；向锥形瓶中加入过量碘标准液（d）；将滤液定容后取25mL滴入锥形瓶（c）；先用硫代硫酸钠滴定至溶液呈淡黄色，淀粉不能过早加入，防止吸附I2导致碘被包裹，影响终点判断，故选g；加入淀粉指示剂（e）；继续滴定至蓝色消失达到终点（选f）； 所以顺序为：a→d→c→g→e→f； 【小问6详解】 实验原理：过量的I2与发生反应：，再用滴定剩余的I2，反应式为，根据反应关系可得：BaS～～I2，I2～2， ，，则25mL溶液中=，250mL溶液中，M(BaS)=169 g/mol，因此质量分数为=或。 26. 化合物G是一种激酶抑制剂的中间体，其一种合成路线如图所示。 请回答： （1）B中的含氧官能团的名称是________。 （2）若Y的分子量为87，Y的结构简式为________。 （3）若X只有两种等效氢，写出过程①的化学反应方程式________。 （4）下列说法不正确的是________。 A. 反应③是取代反应 B. 物质C中最多有11个碳原子共平面 C. 物质G的分子式为 D. 过程②需控制低温并缓慢滴加浓硝酸，防止反应过于剧烈 （5）满足以下条件的A的同分异构体的结构简式为________(写2个即可)。 ①含有苯环； ②与溶液反应呈紫色； ③1 mol该物质能与发生反应； ④核磁共振氢谱有4组峰。 （6）参考利用以上合成路线及反应条件，写出以乙醇、为原料制备的合成路线________(其他无机试剂和有机溶剂任选)。 【答案】（1）醚键、羰基 （2） （3） （4）BC （5） （6） 【解析】 【分析】A（）与X发生取代反应生成B（），X只有两种等效氢，则结构对称，则X为，B与HNO3发生取代反应生成C（），C与Y反应生成D（），Y的分子量为87，Y的结构式为，D中加入DMF-DMA试剂反应生成E（），E中加入Fe、HCl和80%EtOH反应生成F（），加入POCl3和DMF反应生成G（）。 【小问1详解】 B（）中含氧官能团为醚键和羰基。 【小问2详解】 C（）与Y取代反应生成 D（），则Y为 （的分子量为4×12+9+14+16=87），符合要求。 【小问3详解】 X只有两种等效氢，为1，3-二氯丙烷（）；反应为A的酚羟基与1，3-二氯丙烷发生取代脱HCl，得到B，反应方程式为。 【小问4详解】 A．反应③中Cl被取代，属于取代反应，A正确； B．C中共12个碳原子，碳碳单键可旋转，所有12个碳原子均可共平面，B错误； C．G（）的分子式为，C错误； D．反应②为硝化反应，反应放热，控制低温缓慢滴加可防止反应剧烈，D正确； 故答案为BC。 【小问5详解】 A分子式为，其同分异构体含苯环，与溶液反应呈紫色，含酚羟基；1 mol该物质能与2 mol发生反应，共有两个可与NaOH反应的基团，核磁共振氢谱仅4组峰，分子中有4种等效氢，结构对称，当两个可与NaOH反应的基团分别为酚羟基（-OH）、-COOH时，结构为或，当两个可与NaOH反应的基团都为酚羟基（-OH）时，结构为或。 【小问6详解】 根据D→E的过程，加入DMF-DMA试剂反应生成，根据E→F的过程，加入Fe、HCl和80%EtOH反应生成，加入发生酯化反应生成，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $