精品解析：天津市南开区2025-2026学年高三上学期期中化学试题

2025~2026学年度第一学期阶段性质量监测(一) 高三年级化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共18题，每题3分，共54分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Br 80 1. 下列成语涉及无机非金属材料的是 A. 洛阳纸贵 B. 金戈铁马 C. 聚沙成塔 D. 甘之若饴 【答案】C 【解析】 【详解】A．纸的主要成分是纤维素，属于有机材料，A不符合题意； B．金和铁属于金属材料，B不符合题意； C．沙的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，C符合题意； D．饴指糖类，属于有机物，D不符合题意； 故答案选C。 2. 根据氧化物分类，下列各组物质与其所属类别不对应的是 A. —酸性氧化物 B. —金属氧化物 C. FeO—碱性氧化物 D. —两性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物需与水反应生成单一酸或与碱反应生成盐和水，与水反应生成和NO，不符合酸性氧化物定义，A符合题意； B．Ge（锗）为金属元素，其氧化物属于金属氧化物，B不符合题意； C．FeO为金属氧化物，与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C不符合题意； D．与强酸（如HCl）反应生成盐，与强碱（如NaOH）反应生成盐，属于两性氧化物，D不符合题意； 故选A。 3. 下列物质属于弱电解质的是 A. 冰水混合物 B. C. D. 酒精 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰水混合物是H2O的不同状态，H2O属于弱电解质，因为其能微弱电离为H+和OH-，A正确； B．BaSO4虽难溶，但溶解部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．CO2本身不电离，溶于水生成的H2CO3是弱电解质，但CO2本身是非电解质，C错误； D．酒精（乙醇）在水溶液中不电离，属于非电解质，D错误； 故选A。 4. 某溶液中已含有大量、、、，下列离子也可能大量存在于该溶液中的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸根在酸性条件下会与Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．Al3+与、、、均不反应，且相互之间不反应，可以大量存在，B正确； C．Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，无法大量共存，C错误； D．在酸性条件下会与H+结合生成弱酸H2C2O4，无法大量存在，D错误； 故选B。 5. 下列说法错误的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 沸点： D. 非金属性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．非金属性：F>Cl，氢化物的稳定性：HF>HCl，氢化物电离出的能力：HF<HCl，则酸性：HF<HCl，A错误； B．同主族元素从上到下，金属性依次增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强。因金属性：Ba>Sr，则碱性：，B正确； C．SiH4、CH4均为分子晶体且结构相似。结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，因SiH4的相对分子质量更大，则沸点：SiH4>CH4，C正确； D．同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性：S>Se，D正确； 故选A。 6. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系错误的是 A. 石油乙烯 B. 煤煤油 C. 石油汽油 D. 油脂甘油 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油裂解可生成乙烯，该过程正确，A正确； B．煤干馏主要产物是焦炭、煤焦油等，煤油来自石油分馏，B错误； C．石油分馏通过沸点差异分离出汽油，C正确； D．油脂皂化反应生成甘油和高级脂肪酸盐，D正确； 故选B。 7. 下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普实验 性质或应用 A 焰色试验 Cu焰色为红色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜的焰色为绿色而非红色，A错误； B．SO2使品红褪色是暂时性，Cl2和溶液中水生成HClO有永久漂白性，B错误； C．醋酸铅（重金属盐）和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，C正确； D．浓硫酸常温下和铜不反应（需加热才反应），无法刻蚀铜板，而FeCl3溶液可以，D错误； 故选C。 8. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯灭火 B. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸 D. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．活泼金属会与水反应，活泼金属燃烧起火时，用水或普通灭火器会加剧反应，用灭火毯隔绝氧气灭火是正确的处理方法，A正确； B．电器起火先切断电源可避免触电，再用二氧化碳灭火器灭火，B正确； C．皮肤溅上碱液，立即用大量水冲洗，再用1%的硼酸中和残余的碱，C正确； D．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用1%碳酸氢钠溶液冲洗，不能用碳酸钠溶液，D错误； 故选D。 9. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。 下列说法正确的是 A. 纳米Si属于胶体 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米Si： 【答案】D 【解析】 【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 【详解】A．纳米Si是纯净物，不属于胶体，故A错误； B．盐酸在该工艺中溶解氧化镁生成氯化镁和水，盐酸在该反应中体现酸性，盐酸中各元素化合价未变，故未体现还原性，故B错误； C．Si是良好的半导体材料，高纯Si可用于制造硅太阳能电池，无此用途，故C错误； D．根据流程可知Mg与SiO2反应生成Si和MgO，制备纳米Si反应为，故D正确； 故选：D。 10. 某同学配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A. 步骤1中用托盘天平称取NaCl固体质量为5.85 g B. 步骤2中容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液 C. 步骤3中若定容时仰视容量瓶刻度线，会使配制溶液的浓度偏低 D. 步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中，但托盘天平精确度是0.1 g，则不能用托盘天平称量5.85 g NaCl固体，A错误； B．步骤2中容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥后再配制溶液，因为后续还要加蒸馏水定容，残留的蒸馏水对溶液浓度无影响，B错误； C．步骤3中若定容时仰视容量瓶刻度线，会使溶液的凹液面高于刻度线，即所加蒸馏水偏多，会使配制溶液的浓度偏低，C正确； D．步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线，是因为有部分溶液附着在容量瓶内壁上，属于正常现象，若再滴加少量蒸馏水至刻度线，会使溶液体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，D错误； 故选C。 11. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半。下列说法错误的是 A. X、Y组成的化合物可溶于水 B. X、Z组成的化合物有氧化性 C. Z、W组成的化合物是离子化合物 D. W、Q组成的化合物的水溶液呈碱性 【答案】A 【解析】 【分析】元素推断：X为H（原子半径最小），Y为C（，两个单电子，不是氧，否则Z和Q没有推断结果），则Z为O，Q为S（同族且Z原子序数为Q的一半），W为Na（位于O和S之间，最外层电子数为1，因为最外层电子数之和为18），最外层电子数总和：1（H）+4（C）+6（O）+1（Na）+6（S）=18，符合条件，据此分析解答。 【详解】A．H与C的化合物（如）难溶于水，A错误； B．X、Z组成的化合物具有氧化性，B正确； C．Z、W组成的化合物为离子化合物，C正确； D．W、Q组成的化合物水解呈碱性，D正确； 故答案选A。 12. 实验：把0.5 g硫粉与1.0 g铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析正确的是 A. 由“用灼热的玻璃棒触及混合粉末”，推断实验过程中需要加热发生了吸热反应 B. 由“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了 C. 将“黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断Fe与S发生了反应 D. 将“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断Fe与S反应生成了价铁的化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．用灼热的玻璃棒引发反应后，不需要持续加热，红热持续蔓延说明反应放热，A错误； B．刺激性气味应为S与O2反应生成SO2，而非SO3，B错误； C．黑色固体溶于盐酸产生臭鸡蛋气味气体为H2S气体，该黑色固体为FeS，说明Fe与S反应生成FeS，C正确； D．该“黑色固体”中含有FeS和过量的Fe，二者与盐酸反应均可生成FeCl2使溶液呈浅绿色，因此不能仅根据溶液呈浅绿色就推断是Fe与S反应生成了+2价铁的化合物，D错误； 故选C。 13. 能满足下列物质间直接转化关系，但推理错误的是 纯净物M化合物Ⅰ化合物ⅡX A. 若M是C，化合物I一定是CO B. 若M是，化合物Ⅰ一定是 C. 若X是硫酸，纯净物M可以是 D. 若X是硝酸，纯净物M可以是 【答案】B 【解析】 【详解】A．若M是C，化合物Ⅰ一定是CO，碳在氧气不足时生成CO，CO可以燃烧生成CO2，二氧化碳和水生成碳酸；若直接生成CO2则无法继续反应，因此Ⅰ必须为CO，A正确； B．若M是H2S，硫化氢不完全燃烧可以生成硫单质而非SO2，S可继续氧化为SO2，二氧化硫和水生成亚硫酸，因此Ⅰ不一定是SO2，B错误； C．若X是硫酸，M可以是FeS2，FeS2燃烧生成SO2，SO2氧化为SO3，三氧化硫与水反应生成硫酸，C正确； D．若X是硝酸，M可以是NH3，NH3催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸，D正确； 故选B。 14. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量氯气： B. 将铜丝插入稀硝酸中： C. 溶液与过量的氨水反应： D. 漂白粉溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeBr2溶液中Fe2+的还原性强于Br⁻，少量Cl2应优先氧化Fe2+，应该为：，A错误； B．稀硝酸与铜反应生成NO而非NO2，应该为：，B错误； C．Al3+与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，C正确； D．ClO⁻与SO2发生氧化还原反应，生成CaSO4和Cl⁻，应该为：，D错误； 故答案选C。 15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量反应，形成共价键的数目为 B. 1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 固体在熔融状态下电离，产生的数目为 D. 常温常压下，2.8 g CO和的混合气体中含有分子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4 LCl2的物质的量无法确定，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，根据反应式3Fe~4H2，1 molFe对应生成molH2，数目为，B错误； C．熔融NaHSO4电离生成Na+和，而非，C错误； D．CO和C2H4的摩尔质量均为28 g/mol，2.8 g混合气体的物质的量为0.1 mol，分子数目为0.1NA，D正确； 故答案选D。 16. 某通用高分子材料(L)的结构片段如图所示。 下列有关L的说法正确的是 A. 能导电 B. 易燃烧 C. 可由两种单体缩聚而成 D. 吸湿性能好，受热易熔融 【答案】C 【解析】 【详解】A．高分子材料L的结构片段内苯环和苯环之间不可进行电子的传导，不能导电，A错误； B．高分子材料L是网状结构，具有热固性，不易燃烧，B错误； C．由高分子材料L的结构可知，可由苯酚和甲醛缩聚而成，C正确； D．高分子材料L为网状结构，受热不易熔融，具有热固性，其中含有大量羟基（亲水基团），吸湿性能好，D错误； 故选C。 17. 下列关于实验装置图、实验操作及结论的描述中，正确的是 A．极易溶于水 B．待测液中含有 C．酸性：乙酸碳酸苯酚 D．加热可制取少量氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．先打开止水夹，再挤出滴管中的水，使氨气大量迅速溶于水中，导致烧瓶内压强骤降而形成“喷泉”，能证明极易溶于水，A符合题意； B．待测液中先加氯水再加KSCN溶液变红，若原溶液含也会出现相同现象，无法排除干扰，不能说明待测液中含有，应先滴加KSCN溶液检验原溶液是否含有，再滴入氯水检验，B不符合题意； C．乙酸具有挥发性，不经过除杂直接将气体通入苯酚钠中无法证明碳酸酸性比苯酚强，C不符合题意； D．制备氨气要用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热，直接热氯化铵得不到氨气，分解的氨气和氯化氢会在低温处化合为氯化铵堵塞导管，D不符合题意； 故选A。 18. 工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的，并制取石膏()的常用流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 除去的过程中，起催化作用的物质是 B. 过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 C. 转化成的过程中， D. 上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个 【答案】C 【解析】 【详解】A．由流程图可知，在过程I中锰元素化合价升高，被氧化生成；在过程Ⅱ中锰元素化合价降低，被还原重新生成，则除去的过程中，起到催化剂作用是，A错误； B．过程Ⅰ中，被氧化生成，被还原生成，经配平可得反应的离子方程式为：，B错误； C．由流程图可知，转化成的过程中，硫元素化合价从+2价升高到+6价，每个失去8个电子，氧气中氧元素化合价从0价降低到-2价，每个得到4个电子，根据得失电子守恒可知，该过程中，C正确； D．由流程图可知，上述流程中涉及的氧化还原反应有过程Ⅰ、过程Ⅱ、转化成，共有3个，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共3题，共46分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Br 80 19. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一副元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。回答下列问题： （1）氢是宇宙中最早形成的元素之一，其与金属形成的简单金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH与水反应可生成氢气，产生标准状况下时转移电子的数目约为______，LiH中两种离子半径的大小关系是____________(填离子符号)。 （2）碳元素有多种核素，其中考古时用于测定文物年代的是______(填核素符号)。碳与钙形成的化合物俗称电石，中的化学键有______(填序号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 （3）写出地壳中含量最多的金属元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：______。 （4）羟基磷灰石由氢、氧、磷、钙四种元素构成，是人体骨骼和牙齿的主要成分。从物质分类的角度看，羟基磷灰石属于______(填“无机物”或“有机物”)。 （5）39号元素钇(Y)是一种稀土元素，其在周期表中的位置是______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ac （3） （4）无机物 （5）第五周期第ⅢB族 【解析】 【小问1详解】 LiH中的H元素为价，与发生氧化还原反应能生成，反应的方程式为：，可以得到每生成要转移电子，则生成标准状况下，物质的量为，转移电子的数目约为；LiH中的两种离子分别为：、，形成的离子属于核外电子排布相同的微粒，其核电荷数越大，离子半径越小，则和的离子半径大小关系为。 【小问2详解】 在考古工作中，通常用来测定文物的年代；和构成，存在离子键，同时的结构中还存在着碳碳叁键的非极性共价键，则题目所给的四个选项中，符合离子键和非极性共价键的选项为：ac。 【小问3详解】 地壳中含量最多的金属元素为Al，能与NaOH溶液反应释放，则反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 有机物是指含有碳元素的化合物(除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等简单含碳化合物外)，而无机物通常指不含碳元素的化合物(但包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等简单含碳化合物)；羟基磷灰石由氢、氧、磷、钙四种元素构成，不含碳元素，则羟基磷灰石属于：无机物。 【小问5详解】 39号钇(Y)元素的电子排布式为：，其在周期表中的位置为：第五周期第ⅢB族。 20. 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下。 回答下列问题： （1）请列举海水淡化的两种方法：______、______。 （2）从海水中提取的粗盐常含可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，进一步提纯为精盐时会用到如下试剂：稀盐酸、Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。当加入Na2CO3溶液时，发生反应的离子方程式为______。 （3）向含Br2的溶液中通入热空气能吹出溴，这表明溴单质可能具有的性质是______。 （4）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2转化为离子，其目的为______。 （5）用稀硫酸酸化纯碱吸收Br2所得的溶液时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______。 （6）若步骤Ⅱ改用SO2水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为______，若改用SO2水溶液吸收Br2除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______。 （7）蒸馏提取粗溴的过程温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：______。 （8）依据上述流程，若海水中Br-含量为65mg∙L-1，将5m3海水中的溴元素转化为液溴，至少需要氯气______g(忽略氯气的溶解，结果保留两位小数)。 【答案】（1） ①. 蒸馏法 ②. 反渗透法、电渗析法及其他合理答案中的任意两种 （2）、 （3）挥发性 （4）富集溴元素 （5）1:5 （6） ①. ②. 强酸对设备的严重腐蚀 （7）温度过高，水蒸气同时被大量蒸出，使所得粗溴中含水量增大；温度过低，溴不能被完全蒸出，产率低 （8）144.22 【解析】 【分析】海水淡化，可制得淡水，经过此浓缩的海水可制得粗盐，粗盐提纯得到精盐，精盐溶于水进行电解，可制得Cl2等；母液中通入Cl2，制得含Br2溶液，用热空气吹出Br2，用纯碱溶液吸收，得到含Br-、等物质的溶液，再用H2SO4处理溶液，得到含Br2的溶液，再通过蒸馏可获得工业溴。 【小问1详解】 海水淡化时，可利用沸点差异将水蒸出，也可利用渗析、反渗析法提取水。方法：蒸馏法、反渗透法、电渗析法及其他合理答案中的任意两种。 【小问2详解】 从海水中提取的粗盐常含可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，需加入过量BaCl2溶液除去Na2SO4，为除去过量的BaCl2和CaCl2，需加入Na2CO3溶液，此时Ba2+、Ca2+与发生反应生成BaCO3、CaCO3沉淀，发生反应的离子方程式为、。 【小问3详解】 向含Br2的溶液中通入热空气能吹出溴，这表明溴单质受热后易变成溴蒸汽，则溴可能具有的性质是：挥发性。 【小问4详解】 步骤Ⅰ中已获得Br2，但浓度小，收集难度大，步骤Ⅱ中又将Br2转化为离子，此时获得的Br-浓度大，便于后续操作获得溴，其目的为：富集溴元素。 【小问5详解】 用稀硫酸酸化纯碱吸收Br2所得的溶液时，此时发生反应+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，反应的氧化剂()与还原剂(Br-)物质的量之比为1:5。 【小问6详解】 若步骤Ⅱ改用SO2水溶液吸收Br2，发生氧化还原反应，生成H2SO4和HBr，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出有关反应的离子方程式为；反应生成了两种强酸，会腐蚀钢铁设备，若改用SO2水溶液吸收Br2除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是：强酸对设备的严重腐蚀。 【小问7详解】 由于溴的沸点比水的沸点低，蒸馏提取粗溴的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高(会造成水汽化)或过低(达不到溴的沸点)都不利于生产，原因：温度过高，水蒸气同时被大量蒸出，使所得粗溴中含水量增大；温度过低，溴不能被完全蒸出，产率低。 【小问8详解】 用Cl2氧化Br-制Br2，发生反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，若海水中Br-含量为65mg∙L-1，将5m3海水中的溴元素转化为液溴，至少需要氯气的质量为≈144.22g。 21. 白藜芦醇(化合物Ⅰ)具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某课题组合成化合物Ⅰ的路线。 回答下列问题： （1）A的系统命名为______。 （2）B的结构简式为______。 （3）选用一种鉴别H和I的试剂为______。 （4）由D生成E的反应类型为______。 （5）F的分子式为______。 （6）G为，其与银氨溶液反应的化学方程式为______。 （7）H中官能团的名称为______。 （8）1 mol I最多能与______反应。 （9）由C转化成D在合成化合物Ⅰ的过程中的目的为______。 （10）A因官能团位置不同而产生的异构体(不包含A)的数目为______，其中核磁共振氢谱有三组峰的异构体的结构简式为______。 【答案】（1）3，5-二硝基甲苯 （2） （3）溶液 （4）取代反应 （5） （6） （7）碳碳双键 醚键 （8）6 （9）保护酚羟基 （10） ①. 9 ②. 、 【解析】 【分析】A为，结构中的硝基被还原，分子式为的B结构简式为，B经2步反应生成C，C为与在条件下发生取代反应生成结构简式为的D（分子式为），D在一定条件下转化为分子式为的E，结合F的结构简式可知E为，与发生取代反应生成（F）、，F与G（）在一定条件下反应生成H，H为，H发生取代反应生成结构简式为的I。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知，A的名称为3，5-二硝基甲苯。 【小问2详解】 A中硝基被还原为氨基，B结构简式为。 【小问3详解】 H为，I为，I中含有酚羟基，能与溶液显紫色，而H与溶液不反应，故鉴别H和I的试剂为溶液。 【小问4详解】 的D（分子式为）转化为分子式为的E，D分子少1个H原子，多1个Br原子，该反应为取代反应。 【小问5详解】 根据F的结构简式可知，其分子式为。 【小问6详解】 G为，结构中含有醛基，能与银氨溶液发生氧化反应生成单质银、氨气、水及羧酸铵，化学反应为。 【小问7详解】 根据H的结构可知，其官能团名称为碳碳双键 醚键。 【小问8详解】 1 mol结构中1 mol碳碳双键与发生加成反应，结构中的酚羟基邻位、对位H原子（5 mol）被Br取代，同时生成5 molHBr，消耗5，共消耗6 。 【小问9详解】 C结构中含有酚羟基，转化为D的醚键，最后生成物I中醚键转化为酚羟基，可知C转化为D的目的为保护酚羟基。 【小问10详解】 符合条件的A的同分异构体有、、、、、、、、，共9种；其中核磁共振氢谱有三组峰的异构体的结构简式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期阶段性质量监测(一) 高三年级化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共18题，每题3分，共54分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Br 80 1. 下列成语涉及无机非金属材料的是 A. 洛阳纸贵 B. 金戈铁马 C. 聚沙成塔 D. 甘之若饴 2. 根据氧化物分类，下列各组物质与其所属类别不对应的是 A. —酸性氧化物 B. —金属氧化物 C. FeO—碱性氧化物 D. —两性氧化物 3. 下列物质属于弱电解质的是 A. 冰水混合物 B. C. D. 酒精 4. 某溶液中已含有大量、、、，下列离子也可能大量存在于该溶液中的是 A. B. C. D. 5. 下列说法错误的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 沸点： D. 非金属性： 6. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系错误的是 A. 石油乙烯 B. 煤煤油 C. 石油汽油 D. 油脂甘油 7. 下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普实验 性质或应用 A 焰色试验 Cu焰色为红色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A. A B. B C. C D. D 8. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯灭火 B. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸 D. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 9. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。 下列说法正确的是 A. 纳米Si属于胶体 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米Si： 10. 某同学配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A. 步骤1中用托盘天平称取NaCl固体质量为5.85 g B. 步骤2中容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液 C. 步骤3中若定容时仰视容量瓶刻度线，会使配制溶液的浓度偏低 D. 步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 11. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半。下列说法错误的是 A. X、Y组成的化合物可溶于水 B. X、Z组成的化合物有氧化性 C. Z、W组成的化合物是离子化合物 D. W、Q组成的化合物的水溶液呈碱性 12. 实验：把0.5 g硫粉与1.0 g铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析正确的是 A. 由“用灼热的玻璃棒触及混合粉末”，推断实验过程中需要加热发生了吸热反应 B. 由“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了 C. 将“黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断Fe与S发生了反应 D. 将“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断Fe与S反应生成了价铁的化合物 13. 能满足下列物质间直接转化关系，但推理错误的是 纯净物M化合物Ⅰ化合物ⅡX A. 若M是C，化合物I一定是CO B. 若M是，化合物Ⅰ一定是 C. 若X是硫酸，纯净物M可以是 D. 若X是硝酸，纯净物M可以是 14. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量氯气： B. 将铜丝插入稀硝酸中： C. 溶液与过量的氨水反应： D. 漂白粉溶液中通入少量： 15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量反应，形成共价键的数目为 B. 1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 固体在熔融状态下电离，产生的数目为 D. 常温常压下，2.8 g CO和的混合气体中含有分子的数目为 16. 某通用高分子材料(L)的结构片段如图所示。 下列有关L的说法正确的是 A. 能导电 B. 易燃烧 C. 可由两种单体缩聚而成 D. 吸湿性能好，受热易熔融 17. 下列关于实验装置图、实验操作及结论的描述中，正确的是 A．极易溶于水 B．待测液中含有 C．酸性：乙酸碳酸苯酚 D．加热可制取少量氨气 A. A B. B C. C D. D 18. 工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的，并制取石膏()的常用流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 除去的过程中，起催化作用的物质是 B. 过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 C. 转化成的过程中， D. 上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共3题，共46分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Br 80 19. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一副元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。回答下列问题： （1）氢是宇宙中最早形成的元素之一，其与金属形成的简单金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH与水反应可生成氢气，产生标准状况下时转移电子的数目约为______，LiH中两种离子半径的大小关系是____________(填离子符号)。 （2）碳元素有多种核素，其中考古时用于测定文物年代的是______(填核素符号)。碳与钙形成的化合物俗称电石，中的化学键有______(填序号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 （3）写出地壳中含量最多的金属元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：______。 （4）羟基磷灰石由氢、氧、磷、钙四种元素构成，是人体骨骼和牙齿的主要成分。从物质分类的角度看，羟基磷灰石属于______(填“无机物”或“有机物”)。 （5）39号元素钇(Y)是一种稀土元素，其在周期表中的位置是______。 20. 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下。 回答下列问题： （1）请列举海水淡化的两种方法：______、______。 （2）从海水中提取的粗盐常含可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，进一步提纯为精盐时会用到如下试剂：稀盐酸、Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。当加入Na2CO3溶液时，发生反应的离子方程式为______。 （3）向含Br2的溶液中通入热空气能吹出溴，这表明溴单质可能具有的性质是______。 （4）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2转化为离子，其目的为______。 （5）用稀硫酸酸化纯碱吸收Br2所得的溶液时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______。 （6）若步骤Ⅱ改用SO2水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为______，若改用SO2水溶液吸收Br2除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______。 （7）蒸馏提取粗溴的过程温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：______。 （8）依据上述流程，若海水中Br-含量为65mg∙L-1，将5m3海水中的溴元素转化为液溴，至少需要氯气______g(忽略氯气的溶解，结果保留两位小数)。 21. 白藜芦醇(化合物Ⅰ)具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某课题组合成化合物Ⅰ的路线。 回答下列问题： （1）A的系统命名为______。 （2）B的结构简式为______。 （3）选用一种鉴别H和I的试剂为______。 （4）由D生成E的反应类型为______。 （5）F的分子式为______。 （6）G为，其与银氨溶液反应的化学方程式为______。 （7）H中官能团的名称为______。 （8）1 mol I最多能与______反应。 （9）由C转化成D在合成化合物Ⅰ的过程中的目的为______。 （10）A因官能团位置不同而产生的异构体(不包含A)的数目为______，其中核磁共振氢谱有三组峰的异构体的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $