精品解析：青海省西宁市第二中学教育集团2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

西宁二中教育集团2025-2026学年第一学期 高一年级化学学科期中考试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项符合题意。) 1. 对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较中错误的是 A. CO2可用于灭火，CO可用作燃料 B. CO2能溶于水，CO难溶于水 C. CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 D. CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2不可燃且不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；CO具有可燃性，可用作燃料，A正确； B．CO2能溶于水（1:1体积），CO难溶于水，B正确； C．CO2是光合作用的原料，但人工降雨利用的是固体CO2（干冰），而非CO，C错误； D．CO2过量导致温室效应，CO与血红蛋白结合阻碍氧气运输，引发中毒，D正确； 故选：C。 2. 已知反应①2+Cl2=Br2+2②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A. >>>Cl2 B. >Cl2>> C. >>Cl2> D. Cl2>>> 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。在反应①2+Cl2=Br2+2中，氧化性：>；在反应②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl中，氧化性：Cl2>；在反应③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O中，氧化性：>Cl2，所以氧化性：>>Cl2>，故C正确； 故选：C。 3. 化学老师在筹备一个关于气体分子运动论的课堂演示实验时，准备了质量相同的下列物质，其中含分子数最少的是 A. 氢气 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】物质的量，则有。其中是定值，各物质的质量相同时，摩尔质量越大，分子数越少，因，则； 故答案选D。 4. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，则下列有关叙述错误的是 A. 上述反应中C的化合价由0价变为+4价 B. KNO3的氧化性大于CO2的氧化性 C. 上述反应中，碳是还原剂，KNO3和S是氧化剂 D. 上述反应中生成3mol氧化产物时，转移6NA个e- 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，反应前C为单质，其化合价为0价，反应后生成CO2，C的化合价为+4价，故A正确； B．该反应中，KNO3中N的化合价降低，做氧化剂，C的化合价升高，CO2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：KNO3＞CO2，故B正确； C．该反应中C的化合价升高，碳做还原剂，KNO3中N的化合价降低，S的化合价也降低，KNO3和S是氧化剂，故C正确； D．该反应中碳的化合价从0价升高到+4价，CO2是氧化产物，生成1molCO2，转移4mol电子，则生成3molCO2时，转移12mol电子，故D错误； 故选D。 5. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 铜丝能导电 固体不导电 溶液能导电 熔融能导电 结论 铜是电解质 固体中不含离子 在通电条件下发生电离 是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误； B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误； C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误； D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确； 答案选D。 6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是 选项 离子 加入试剂 离子方程式 A 溶液 B 溶液 C 溶液 D 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入溶液，生成和沉淀，离子方程式为，故A错误； B．中加入溶液，只有发生反应，离子方程式为，故B正确； C．之间会发生氧化还原反应，无法大量共存，故C错误； D．之间会生成沉淀，无法大量共存，故D错误； 故答案选B。 7. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应，制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中错误的是 A. 反应过程中CCl4是氧化剂 B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 另一种化合物是NaCl D. 金刚石和石墨互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干信息，总反应为：4Na+CCl44NaCl+C(纳米级金刚石)。 【详解】A．从总方程式可以看出， C的化合价降低，被还原，CCl4是氧化剂，A正确； B．纳米级金刚石是纯净物，而胶体指的是混合物，B错误； C．根据总反应方程式，另一种产物为NaCl，C正确； D．金刚石和石墨是组成元素相同、结构不同、性质不同的两种单质，互为同素异形体，D正确； 故选B。 8. 某无色、澄清溶液可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. ②中生成的沉淀是 D. 肯定不含的离子是③④⑤⑦ 【答案】A 【解析】 【分析】溶液无色，则一定不含Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含、；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有；(3)中生成的白色沉淀为AgCl，因(2)的实验中引入Cl-，该操作不能说明原溶液含有Cl-，由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-，据此解答； 【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-，故A错误； B．上述分析可知，原溶液中一定含有①、②、⑥，故B正确； C．上述分析可知，②中生成的沉淀是，故C正确； D．上述分析可知，肯定不含的离子是③、④、⑤、⑦，故D正确； 答案选A。 9. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 电解质 非电解质 A SiO2 HCl 纯碱 Na2O 液氯 B Mn2O7 HNO3 NaHCO3 硫酸铜溶液 NH3 C SO3 H2CO3 Na2SiO3 NaOH 酒精 D CO NaHSO4 BaCO3 AgCl SO2 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物； 【详解】A．液氯是单质，不是非电解质，A错误； B．硫酸铜溶液是混合物，不是电解质，B错误； C．三氧化硫能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；碳酸为酸、氢氧化钠为碱；硅酸钠是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，为盐；酒精为有机物属于非电解质，C正确； D．CO不和碱反应，不是酸性氧化物；硫酸氢钠为盐不是酸，D错误； 故选C。 10. 向含有的溶液中加入酸性溶液，使溶液中的全部恰好氧化，并使还原为，则的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 0 【答案】B 【解析】 【详解】中X元素的化合价为+6，1个发生还原反应生成Xn+得到2×(6−n)个电子，被氧化为Fe3+，每个失1个电子，根据得失电子守恒有：，解得n=3，故选B。 11. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 加入Fe能放出的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中，与会反应生成，不能大量共存，A错误； B．加入Fe能放出的溶液为酸性环境，、、、互相不反应且均不与反应，能大量共存，B正确； C．使酚酞变红色的溶液为碱性环境，会与反应生成和水，不能大量共存，C错误； D．溶液中含，与生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 12. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和；和 B. 和；和 C. 和；和 D. 和；和 【答案】D 【解析】 【详解】A．和反应的离子方程式为或，HCl与NaHCO3反应的离子方程式为，故不选A； B．和反应时生成BaSO4沉淀和NH3·H2O，反应的离子方程式为； 和反应生成BaSO4沉淀和KOH，离子方程式为，故不选B； C．和反应的离子方程式为；和反应的离子方程式为或H2S+OH-=HS-+H2O，故不选C； D．和、和反应的离子方程式均为，故选D； 答案选D。 13. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为 A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】设钠离子、铝离子和氯离子的物质的量分别为5mol、2mol和1mol，硫酸根离子的物质的量为amol，由电荷守恒可得：5mol×1+2mol×3=1mol×1+amol×2，解得a=5，则溶液中铝离子和硫酸根离子的个数比为2mol：5mol=2：5，故选D。 14. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 常温常压下，含有的数目为 C. 通常状况下，个分子占有的体积为 D. 个偏二甲肼()分子质量约为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算分子数，故分子数不等于，A错误； B．的物质的量为，对应数为，B正确； C．个分子物质的量为1 mol，通常状况下，1 mol气体体积不等于22.4 L，C错误； D．个分子物质的量约为1 mol，则的质量约为，而非60 g/mol，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(共58分) 15. Ⅰ、某无色溶液可能含有、、、、、中的一种或几种离子。 ①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。 ②取少量①的溶液加入少量的溶液，有白色沉淀产生。 ③取②的上层清液并加入过量的溶液，无明显现象。 （1）原溶液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______，不能确定是否含有的离子是______。 （2）②中反应的离子方程式为______。 （3）写出和澄清石灰水按2：1反应的离子方程式______。 （4）写出和按1：2反应的离子方程式______。 Ⅱ、物质的量是联系宏观和微观的桥梁，也是定量研究化学的基础。 （5）与______的有相同的氢原子数；相同温度和压强下，质量相等的和，它们的体积之比为______。 （6）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾()碘酸钾和氢磺酸溶液能发生下列反应：用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目______：。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、、 ③. （2） （3） （4） （5） ①. 4 ②. 1：8 （6） 【解析】 【分析】无色溶液可能含有、、、、、中的一种或几种离子。是蓝色，故溶液中无；①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象，故溶液中无；②取少量①的溶液加入少量的溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为，故原溶液中含有。③取②的上层清液并加入过量的溶液，无明显现象，说明原溶液中不含有；阴离子只剩，故一定存在；可能存在也可能不存在。 【小问1详解】 根据分析，原溶液中一定含有的离子是、；一定不含有的离子是、、；不能确定是否含有的离子是。 【小问2详解】 ②中是向①中加入溶液，有白色沉淀产生，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 和澄清石灰水按2：1混合时，与的物质的量相同，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 和按1：2混合时，有1份，就有两份、、，反应的离子方程式。 【小问5详解】 2 mol 中含有的H原子是8 mol；若中含有8 mol H原子，则的物质的量为4 mol。 根据PV=nRT，相同温度和压强下，质量相等的和，它们的体积之比等于物质的量之比，设两物质的质量均为m，则物质的量之比，体积比为1：8； 【小问6详解】 用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目为。 16. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。 实验操作 实验现象 甲 将1%硅酸钠溶液滴入沸水，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象，未出现“光亮的通路” 乙 向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸。溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 出现“光亮的通路” 丙 向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊 已知：①硅酸钠呈碱性；②常温下硅酸的溶解度为；试回答下列问题： （1）成功制备硅酸胶体的是______同学。 （2）形成硅酸胶体的离子方程式为______。 （3）根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于______(填标号)。 A. 硅酸钠溶液的质量分数 B. 稀盐酸的加入量 C 激光笔进行照射 D. 加入酚酞溶液 （4）丙同学制备实验中溶液出现浑浊的原因是______。 （5）下列说法中正确的是______(填标号)。 ①硅酸胶体胶粒直径大小为之间 ②硅酸胶体与氯化钠溶液的分离可用渗析的方法 ③胶体都是均匀透明的液体 ④淀粉溶液和硅酸胶体都能产生“丁达尔效应” ⑤硅酸胶体不稳定静置后容易产生沉淀聚沉 ⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①③④⑥ D. ②③④⑥ （6）下列物质或主要成分不属于盐类的是______(填标号)。 A. 硅酸钠 B. 生石灰 C. 胆矾 D. 石膏 （7）请写出以下物质在水溶液中的电离方程式： ：______。：______。 【答案】（1）乙 （2） （3）B （4）过量的盐酸导致胶体发生聚沉 （5）B （6）B （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 胶体能产生丁达尔效应，所以成功制备硅酸胶体的是乙同学。 【小问2详解】 硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸硅酸胶体，反应的离子方程式为 【小问3详解】 根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于稀盐酸的加入量，选B； 【小问4详解】 丙同学制备实验中，加入过量盐酸，过量的盐酸导致胶体发生聚沉，所以溶液出现浑浊； 【小问5详解】 ①胶体是分散质粒子之间在1~100nm之间的分散系，硅酸胶体胶粒直径大小为之间，故①正确； ②胶体粒子不能透过半透膜，硅酸胶体与氯化钠溶液的分离可用渗析的方法，故②正确； ③胶体分为气溶胶、固溶胶、液溶胶，胶体不一定是液体，故③错误； ④淀粉溶液和硅酸胶体都是胶体，所以都能产生“丁达尔效应”，故④正确； ⑤胶体具有介稳性，硅酸胶体静置后不易产生沉淀，故⑤错误； ⑥胶体能发生电泳，水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，故⑥正确； 正确的是①②④⑥，选B； 【小问6详解】 A．硅酸钠是硅酸盐，属于盐，故不选A； B．生石灰是氧化钙，属于氧化物，不属于盐，故选B； C．胆矾是五水合硫酸铜，属于盐，故不选C； D．石膏是硫酸钙，属于盐，故不选D； 选B。 【小问7详解】 请写出以下物质在水溶液中的电离方程式： 是强电解质，在水溶液中的电离方程式为。是强电解质，在水溶液中的电离方程式为。 17. 阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如(1)、(2)等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成(3)饱和食盐水用以生产(4)NaOH、(5)NaHCO3、(6)NaClO、(7)、(8)盐酸等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出(9)吸收等一系列操作可获得。电解(10)熔融氯化钠可冶炼(11)金属钠。海底埋藏大量可燃冰资源，(12)甲烷是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是______(填序号，下同)；属于非电解质的是______；既不是电解质也不是非电解质的是______；能导电的是______。 （2）将(9)通入(4)的溶液中，生成的正盐与酸式盐的数目之比为1:2时的离子方程式是______。 （3）海水提溴的过程中涉及的反应有、，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为：______。 （4）元素的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为______(填“酸式盐”或“正盐”)。 （5）上述12种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学反应方程式为：______。 （6）某温度下将通入溶液里，反应后得到、的混合溶液，其中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为______。 【答案】（1） ①. (1) (2) (4) (5) (6) (10) ②. (9) (12) ③. (3) (7) (8) (11) ④. (3) (8) (10) (11) （2） （3）>> （4）正盐 （5） （6）1:1 【解析】 【小问1详解】 电解质及非电解质均为化合物，电解质包括绝大多数的盐、酸、碱、活泼金属氧化物、；非电解质包括非金属氧化物、、大多数有机化合物等；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 (1)属于盐，是电解质；(2)属于盐，是电解质；(3)饱和食盐水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；(4)NaOH属于碱，是电解质；(5)NaHCO3属于盐，是电解质；、(6)NaClO属于盐，是电解质；(7)属于单质，既不是电解质也不是非电解质；(8)盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； (9)属于非金属氧化物，是非电解质；(10)熔融氯化钠属于盐，是电解质；(11)金属钠是单质，既不是电解质也不是非电解质；(12)甲烷属于有机化合物，属于非电解质。故属于电解质的是(1) (2) (4) (5) (6) (10)；属于非电解质的是(9) (12)；既不是电解质也不是非电解质的是(3) (7) (8) (11)。(3) (8) (10)为熔融状态或水溶液状态存在自由移动的离子，故能导电，(11)金属单质存在自由电子，能导电，故能导电的是(3) (8) (10) (11)。 【小问2详解】 属于酸性氧化物，能与NaOH（碱）反应生成盐和，在离子方程式书写中、写化学式，NaOH、写离子符号，配平离子方程式为。 【小问3详解】 、、 反应中为还原剂、为还原产物，还原性>；反应中为还原剂、为还原产物，还原性>，故还原性>>。 【小问4详解】 为二元酸，则1分子只能电离产生2个，故与过量的NaOH不能反应，说明为正盐。 【小问5详解】 在离子方程式中表示强酸、表示强碱，则表示盐酸与NaOH反应，方程式为。 【小问6详解】 反应离子方程式为，被氧化的Cl由0价升高到+1价，有1个Cl原子，被还原的Cl由0价降低到-1价，有1个Cl，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为1:1。 18. 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题： （1）亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为______(填标号)。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 （2）我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应：，制备，______是还原剂，______是还原产物，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：______。 （3）工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式：______。 （4）实验室用下列方法均可制取氯气 ①(浓) ② ③(浓) ④ 则和的氧化性______更强(填化学式)，若4个反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为：______。 （5）已知氧化性：，写出向溶液中加入足量硫酸酸化双氧水，发生反应的离子方程式：______。 【答案】（1）D （2） ①. ②. ③. （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，因为发生自身歧化反应，中Cl为+3价，反应中部分化合价升高、部分化合价降低。 A.NaCl、Cl2中氯元素化合价分别为-1和0价，不符合氧化还原反应规律，故A错误； B.NaCl、NaClO中氯元素化合价分别为-1和+1价，不符合氧化还原反应规律，故B错误； C.NaClO3、NaClO4中氯元素化合价分别为+5和+7价，不符合氧化还原反应规律，故C错误； D.NaCl、NaClO3中氯元素化合价分别为-1和+5价，符合氧化还原反应规律，故D正确； 故答案为：D； 【小问2详解】 反应中S元素由+4价（）升高为+6价，失去，被氧化，为还原剂；Cl元素化合价由+5价降低为+4，得到，被还原，则为氧化剂，为还原产物；单线桥表示电子转移为。 【小问3详解】 利用制备亚氯酸钠()反应中为反应物、为生成物，氯元素化合价由+4降价为+3，发生还原反应，则应由元素化合价升高发生氧化反应，则（氧元素化合价为-1）为反应物，生成物为，根据元素守恒为反应物、为生成物，根据得失电子守恒、元素守恒配平，化学反应为。 【小问4详解】 常温下可以氧化浓盐酸，而需在加热条件下氧化浓盐酸，故的氧化性强于； 反应①生成1个（Cl由-1升高为0、Mn由+4降低为+2）转移2个电子； 反应②生成1个（1个Cl由-1升高为0、1个Cl由+1降低为0）转移1个电子； 反应③生成5个（Cl由-1升高为0、Mn由+7降低为+2）转移10个电子； 反应④生成3个（5个Cl由-1升高为0、1个Cl由+5降低为0）转移5个电子； 若4个反应均转移10个电子时，生成的分别为5个、10个、5个、6个，即①②③④生成的氯气质量比为。 【小问5详解】 根据氧化性：可知，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，先氧化再氧化，、均全部被氧化生成，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，发生反应的离子方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西宁二中教育集团2025-2026学年第一学期 高一年级化学学科期中考试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项符合题意。) 1. 对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较中错误的是 A. CO2可用于灭火，CO可用作燃料 B. CO2能溶于水，CO难溶于水 C. CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 D. CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 2. 已知反应①2+Cl2=Br2+2②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A. >>>Cl2 B. >Cl2>> C. >>Cl2> D. Cl2>>> 3. 化学老师在筹备一个关于气体分子运动论的课堂演示实验时，准备了质量相同的下列物质，其中含分子数最少的是 A. 氢气 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳 4. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，则下列有关叙述错误的是 A. 上述反应中C化合价由0价变为+4价 B. KNO3的氧化性大于CO2的氧化性 C. 上述反应中，碳是还原剂，KNO3和S是氧化剂 D. 上述反应中生成3mol氧化产物时，转移6NA个e- 5. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 铜丝能导电 固体不导电 溶液能导电 熔融能导电 结论 铜是电解质 固体中不含离子 在通电条件下发生电离 是电解质 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是 选项 离子 加入试剂 离子方程式 A 溶液 B 溶液 C 溶液 D 溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应，制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中错误的是 A. 反应过程中CCl4是氧化剂 B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 另一种化合物是NaCl D. 金刚石和石墨互为同素异形体 8. 某无色、澄清溶液可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. ②中生成的沉淀是 D. 肯定不含的离子是③④⑤⑦ 9. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 电解质 非电解质 A SiO2 HCl 纯碱 Na2O 液氯 B Mn2O7 HNO3 NaHCO3 硫酸铜溶液 NH3 C SO3 H2CO3 Na2SiO3 NaOH 酒精 D CO NaHSO4 BaCO3 AgCl SO2 A. A B. B C. C D. D 10. 向含有的溶液中加入酸性溶液，使溶液中的全部恰好氧化，并使还原为，则的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 0 11. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 加入Fe能放出的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 12. 下列各组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和；和 B. 和；和 C. 和；和 D. 和；和 13. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为 A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5 14. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 常温常压下，含有的数目为 C. 通常状况下，个分子占有的体积为 D. 个偏二甲肼()分子的质量约为 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(共58分) 15. Ⅰ、某无色溶液可能含有、、、、、中的一种或几种离子。 ①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。 ②取少量①的溶液加入少量的溶液，有白色沉淀产生。 ③取②的上层清液并加入过量的溶液，无明显现象。 （1）原溶液中一定含有离子是______，一定不含有的离子是______，不能确定是否含有的离子是______。 （2）②中反应的离子方程式为______。 （3）写出和澄清石灰水按2：1反应的离子方程式______。 （4）写出和按1：2反应的离子方程式______。 Ⅱ、物质的量是联系宏观和微观的桥梁，也是定量研究化学的基础。 （5）与______的有相同的氢原子数；相同温度和压强下，质量相等的和，它们的体积之比为______。 （6）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()碘酸钾和氢磺酸溶液能发生下列反应：用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目______：。 16. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。 实验操作 实验现象 甲 将1%硅酸钠溶液滴入沸水，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象，未出现“光亮的通路” 乙 向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸。溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 出现“光亮的通路” 丙 向1%硅酸钠溶液中加入等体积稀盐酸，用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊 已知：①硅酸钠呈碱性；②常温下硅酸的溶解度为；试回答下列问题： （1）成功制备硅酸胶体的是______同学。 （2）形成硅酸胶体的离子方程式为______。 （3）根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于______(填标号)。 A. 硅酸钠溶液的质量分数 B. 稀盐酸的加入量 C. 激光笔进行照射 D. 加入酚酞溶液 （4）丙同学制备实验中溶液出现浑浊的原因是______。 （5）下列说法中正确的是______(填标号)。 ①硅酸胶体胶粒直径大小为之间 ②硅酸胶体与氯化钠溶液的分离可用渗析的方法 ③胶体都是均匀透明的液体 ④淀粉溶液和硅酸胶体都能产生“丁达尔效应” ⑤硅酸胶体不稳定静置后容易产生沉淀聚沉 ⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①③④⑥ D. ②③④⑥ （6）下列物质或主要成分不属于盐类的是______(填标号)。 A. 硅酸钠 B. 生石灰 C. 胆矾 D. 石膏 （7）请写出以下物质在水溶液中的电离方程式： ：______。：______。 17. 阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如(1)、(2)等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成(3)饱和食盐水用以生产(4)NaOH、(5)NaHCO3、(6)NaClO、(7)、(8)盐酸等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出(9)吸收等一系列操作可获得。电解(10)熔融氯化钠可冶炼(11)金属钠。海底埋藏大量可燃冰资源，(12)甲烷是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是______(填序号，下同)；属于非电解质的是______；既不是电解质也不是非电解质的是______；能导电的是______。 （2）将(9)通入(4)的溶液中，生成的正盐与酸式盐的数目之比为1:2时的离子方程式是______。 （3）海水提溴的过程中涉及的反应有、，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为：______。 （4）元素一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为______(填“酸式盐”或“正盐”)。 （5）上述12种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学反应方程式为：______。 （6）某温度下将通入溶液里，反应后得到、的混合溶液，其中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为______。 18. 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题： （1）亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为______(填标号)。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 （2）我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应：，制备，______是还原剂，______是还原产物，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：______。 （3）工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式：______。 （4）实验室用下列方法均可制取氯气 ①(浓) ② ③(浓) ④ 则和的氧化性______更强(填化学式)，若4个反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为：______。 （5）已知氧化性：，写出向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $