天津外国语大学附属滨海外国语学校2025-2026学年高二上学期第二次月考质量调查化学试卷

天津外国语大学附属滨海外国语学校 2025—2026学年度第一学期高二年级质量调查化学试卷 (时间：60 分钟 分值：100分) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。 答卷前、考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子量：O 16 Cu 64 一、选择题(每小题3分，共36分) 1．下列各基态原子的简化电子排布式不正确的是 A．Cr [Ar]3d54s1 B．Br [Ar]4s24p5 C．Cu [Ar]3d104s1 D．Si [Ne]3s23p2 【答案】B 【详解】A．Cr元素为24号元素，简化电子排布式[Ar]3d54s1，A正确； B．Br元素为35号元素，简化电子排布式[Ar]3d104s24p5，B错误； C．Cu元素为29号元素，简化电子排布式[Ar]3d104s1，C正确； D．硅元素为14号元素，简化电子排布式[Ne]3s23p2，D正确； 故选B。 2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A．最外层有1个电子的原子 B．最外层电子排布为ns2的原子 C．最外层有3个未成对电子的原子 D．次外层无未成对电子的原子 【答案】C 【详解】A．原子的最外层有1个电子，则该元素可能为H元素、也可能为Li、Cu等元素，如Cu为副族元素，A错误； B．最外层电子排布为ns2的原子，如氦为0族，B错误； C．最外层有3个未成对电子的原子，则外围电子排布为ns2np3，处于ⅤA族，C正确； D．次外层无未成对电子的原子，说明全部排满，如Cu、Zn,为副族元素，D错误； 故选C。 3．在基态多电子原子中，下列说法正确的是 A．3d、4d、5d能级的轨道半径、轨道数依次增多 B．p能级的能量可能比s能级的能量高 C．2px、2py、2pz轨道相互平行, 能量相等 D．电子云图中的小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 【答案】B 【详解】A．3d、4d、5d能级的轨道数都是5个，轨道数相等，A错误； B．相同能层的p能级的能量比s能级的能量高，不同能层不一定p能级的能量比s能级的能量高，则p能级的能量可能比s能级的能量高，B正确； C．同一能级的不同轨道的能量相同，2px、2py、2pz轨道相互垂直，C错误； D．小黑点是电子在原子核外出现概率密度的形象描述，而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹，D错误； 故选B。 4．铜锌原电池装置(如图)，该原电池在工作时，下列说法正确的是 (盐桥：含KCl饱和溶液的琼胶) A．Zn极流出电子，发生还原反应 B．Cu极电极反应式为Cu + 2e— === Cu2+ C．盐桥中K+ 移向ZnSO4溶液 D．盐桥的作用是传导离子，形成闭合回路 【答案】D 【详解】A．Zn极流出电子，失去电子发生氧化反应，A错误； B．Cu极是正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2+ + 2e— === Cu，B错误； C．原电池工作时，溶液中的阳离子移向正极，盐桥中K+ 移向CuSO4溶液，C错误； D．盐桥的作用是传导离子，形成闭合回路，D正确； 故选D。 5．下列说法正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒、可用于水的净化 B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 C．Fe3+检验可使用铁氰化钾溶液 D．25℃时，pH=6的某溶液一定呈酸性 【答案】D 【详解】A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于水的净化，不具有杀菌消毒作用，A错误； B．镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因 Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀。所以，镀锌铁比镀锡铁耐用，B错误； C．Fe3+检验可使用硫氰化钾溶液，Fe2+检验可使用铁氰化钾溶液，C错误； D．25℃时，pH=6的某溶液一定呈酸性，D正确； 故选D。 6．下列反应属于放热反应的是 A．NaOH溶于水 B．NH4Cl的分解 C．过氧化钠和水反应 D．碳酸氢钠和盐酸 【答案】C 【详解】A．NaOH溶于水属于放热过程，是物理变化，A错误； B．NH4Cl的分解是吸热反应，B错误； C．过氧化钠和水反应是放热反应，C正确； D．碳酸氢钠和盐酸是吸热反应，D错误； 故选C。 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．C2H4(g) + 3O2(g) === 2CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-1478.8kJ/mol，则C2H4(g)的燃烧热为1478.8kJ/ mol B．S(s) + O2(g) === SO2(g)ΔH1；S(g) + O2(g) === SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 C．H+(aq) + OH—(aq) === H2O(l) ΔH＝—57.3 kJ/mol，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1 mol H2O(1)时，放出57.3kJ热量 D．C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 【答案】D 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而该反应生成气态水，因此ΔH不是燃烧热，A错误； B．固态硫转化为气态硫需要吸热，燃烧时释放的热量更少，ΔH1(负值)应大于ΔH2，B错误； C．反应生成BaSO4沉淀会额外放热，实际放热量大于57.3kJ，C错误； D．物质具有的能量越低，越稳定；ΔH＞0表明石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量更低、更稳定，D正确； 故选D。 8．25℃，101 kPa下， CO2(g) + 4H2(g)→CH4(g) + 2H2O(g) ΔH=—185kJ·mol—1。反应达到平衡时，能使平衡向逆反应方向移动的是 A．减小体系压强 B．降低温度 C．增大H2浓度 D．减小CH4浓度 【答案】A 【详解】A．该反应为气体体积减小的反应，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，A正确； B．该反应为放热反应，降低温度平衡向放热反应方向移动，即向正反应方向移动，B错误； C．加入反应物，平衡向正反应方向移动，则增大H2浓度平衡向正反应方向移动，C错误； D．减小CH4浓度，平衡向正反应方向移动，D错误； 故选A。 9．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是 A．滴定结束时，仰视碱式滴定管液面读数 B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水 C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液 D．装待测液HCl的酸式滴定管未用HCl润洗 【答案】D 【详解】滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，则消耗标准溶液的体积偏大，使测定结果偏高，A错误； B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水，不影响反应消耗的标准溶液的体积，不会导致测定结果偏低，B错误； C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则消耗标准溶液的体积偏大，使测定结果偏高，C错误； D．装待测液盐酸的酸式滴定管未用盐酸润洗，使得待测液浓度偏小，则反应消耗标准溶液的体积偏小，最终导致测定结果偏低，D正确； 故选D。 10．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I—(aq)，加入KI 固体，下列说法正确的是 A．溶液中Pb2+和I—浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向左移动 D．溶液中Pb2+浓度增大 【答案】C 【详解】A．加入KI固体，I—浓度增大，沉淀溶解平衡逆移，Pb2+浓度减小，A错误； B．溶度积常数Ksp只与温度有关，加入KI固体，Ksp不变，B错误； C．加入KI固体，I—浓度增大，沉淀溶解平衡逆移，C正确； D．加入KI固体，I—浓度增大，沉淀溶解平衡逆移，Pb2+浓度减小，D错误； 故选C。 11．下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是 A．外加电流 B．牺牲阳极 C．表面镀铜 D．制成不锈钢 【答案】A 【详解】A．此为外加电源的阴极保护法，被保护金属钢制管桩应与电源负极相连，A错误； B．镁比铁活泼，此为牺牲阳极的阴极保护法，B正确； C．铁上镀铜，铁质镀件接电源负极，铜接电源正极，硫酸铜作电镀液，C正确； D．制成不锈钢可以起到防护作用，D正确； 故选A。 12．室温下，向20mL 0.1mol/L HA溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．HA的电离平衡常数约为10—5(( B．d点溶液中c(Na+)=c(A—) C．滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D．b点溶液中粒子浓度关系：c(HA)＞c(Na+)＞c(A—)＞c(H+)＞c(OH—) 【答案】A 【详解】A．根据图知，0.1mol/L HA溶液pH=3，HA是弱酸，其电离程度较小，则溶液中c(A—)≈ c(H+)=0.001mol/L，c(HA)≈0.1mol/L，HA的电离平衡常数Ka=≈=10—5，A正确； B．d点酸碱物质的量相等，酸碱恰好完全反应生成NaA，A—水解使溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH—)，溶液中存在电荷守恒c(H+) + c(Na+) = c(A—) + c(OH—)，则c(Na+)＞c(A—)，B错误； C．NaA溶液呈碱性，应选用无色酚酞作指示剂，C错误； D．b点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA，混合溶液pH＜7，溶液呈酸性，则c(H+)＞ c(OH—)，溶液中存在电荷守恒c(H+) + c(Na+) = c(A—) + c(OH—)，则c(Na+)＜c(A—)，水电离程度较小，则溶液中存在c(A—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)，D错误； 故选A。 第II卷 二、填空题(每空2分，共64分) 13．(12分)下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)上图中属于s区的元素是 (填元素名称)。 (2)基态④原子中能量最高的电子，其能级电子云轮廓图的形状为 。 (3)基态⑤原子的核外电子有 种空间运动状态。 (4)①、④、⑤三种元素的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (5)③、④两种元素中第一电离能较大的元素是 (用元素符号表示)。根据“对角线规则”，与③元素性质相似的元素是 (用元素符号表示)。 (6)基态④原子的核外电子排布式为 。 (7)基态⑥原子中，其占据的最高能层的符号是 ，若激发态⑥原子的电子发生电子跃迁形成基态时， (填“吸收”或“释放”)能量。 (8)基态⑦原子的价层电子轨道表示式为 。 (9)元素①~⑧中，电负性最小的元素是 (用元素符号表示)。 (10)元素①~⑧中，某元素的原子逐级电离能如下图所示，该元素是 (用元素符号表示)。 【答案】(1)镁、钾；(2)哑铃形；(3)9；(4)O＜S＜Al；(5)Mg；Li；(6)1s22s22p63s23p1；(7)N；释放； (8)；(9)F；(10Al。 【详解】根据元素在周期表中的位置，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是O元素、F元素、Mg元素、Al元素、S元素、K元素、Cr元素、Zn元素。 (1)ⅠA、ⅡA族元素是s区，则属于s区元素的是镁、钾； (2)Al原子价电子排布式为3s23p1，能量最高的电子在3p能级，其电子云轮廓图的形状为哑铃形； (3)S原子的核外电子排布式为1s22s22p4，核外电子有1+1+3+1+3=9种空间运动状态； (4)电子层数越多，原子半径越大，若电子层数相同，质子数越多，原子半径越小，O、Al、S原子半径由小到大的顺序为O＜S＜Al； (5)同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，Mg的3s能级的能量低于Al的3p能级的能量，其第一电离能反常，故第一电离能较大的元素是Mg；由于Be与Al处于对角线位置，根据“对角线规则”，与元素Mg性质相似的元素是Li； (6)基态Al原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1； (7)基态K原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；有4个电子层，其占据的最高能层的符号是N；若基态K原子的电子发生电子跃迁形成基态时，电子跃迁到能量更低的轨道，因此需要释放能量； (8)基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，价层电子轨道表示式为； (9)非金属性越强，其电负性越大，元素①～⑧中，电负性最大的元素是F； (10)由逐级电离能示意图可知，第三电离能和第四电离能差距较大，其化合价为+3价，该元素是Al。 14．(18分)二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。 (1) 已知： ①CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH＝+41kJ/mol ②2CO(g) + 4H2(g)CH2＝CH2(g) + 2H2O(g) ΔH＝﹣210kJ/mol 则CO2与H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为 。 (2)研究表明CO和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，往一容积为2L 的密闭容器内，充入0.3mol CO与0.4mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1、p2的大小关系是p1　 　 p2(填“＞”“＜”或“＝”)，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小关系是　 　 。 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 　 　(填字母)。 A．v正(H2)＝v逆(CH3OH) B．CH3OH的体积分数不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．同一时间内，消耗0.04mol H2，生成0.02mol CO ③上述投料在T2℃、p2压强下，2秒平衡，则平衡时H2的平均速率 ；H2的体积分数是　 　；平衡常数是　 　；平衡后再加入1.0mol CO，2mol H2，1mol CH3OH，则化学平衡会　 　(填“正向移动、逆向移动、不移动”)。 ④在T2℃、p2压强时，若p2压强恒定为p，则平衡常数Kp＝　 　(Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压＝总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。 【答案】(1)2CO2(g) + 6H2(g)CH2＝CH2(g) + 4H2O(g)，ΔH＝﹣128kJ/mol； (2)①＜；KA＝KB＞KC； ②BD； ③0.075mol·L—1·s—1，25%；400；正向移动； ④。 【详解】(1)①CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH1＝+41kJ/mol；②2CO(g) + 4H2(g)CH2＝CH2(g) + 2H2O(g) ΔH2＝﹣210kJ/mol；根据盖斯定律①×2+②得到2CO2(g) + 6H2(g)CH2＝CH2(g) + 4H2O(g)，ΔH＝+41kJ/mol×2 + (﹣210kJ/mol)＝﹣128kJ/mol；则CO2与H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为2CO2(g) + 6H2(g)CH2＝CH2(g) + 4H2O(g)，ΔH＝﹣128kJ/mol； (2)①在其它条件相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，由图可知，在相同温度下，CO的平衡转化率：p2时＞p1时，则p1、p2的大小关系是p1＜p2，由图可知，同一压强下，升高温度，CO的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，A、B的温度相同，故KA＝KB，C的温度比A和B的高，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，则A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小关系：KA＝KB＞KC； ②A．不同物质正、逆反应速率之比等于其化学计量数之比，即v正(H2)＝2v逆(CH3OH)时，能说明反应达到平衡状态，则v正(H2)＝v逆(CH3OH)，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．CH3OH的体积分数不再改变，即CH3OH的浓度不再改变，能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的质量始终不变，容器容积不变中，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．同一时间内，消耗0.04mol H2，生成0.02mol CO，说明正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，故D符合题意； ③由图可知，在T2℃、p2压强时，CO的平衡转化率为0.5，列三段式： 2秒平衡，则平衡时H2的平均速率v===0.075mol·L—1·s—1； 平衡时H2的体积分数是×100%=25%；平衡常数K==400；平衡后再加入1.0mol CO，2mol H2，1mol CH3OH，则Q=≈0.9＜K，平衡正向移动， ④平衡时混合气总物质的量为0.4mol，若p2压强恒定为p，平衡时CO、H2、CH3OH的分压分别为、、，则Kp= = 。 15．(16分)I．氯水中存在反应：Cl2 + H2OHCl + HClO，其中 HClO 有强氧化性、可用于杀菌消毒，但不易保存，次氯酸盐比次氯酸稳定，更容易保存。室温下，部分酸的电离平衡常数如表所示，回答下列问题。 化学式 常温下的电离平衡常数 HClO Ka=3×10—8 H2CO3 Ka1=4.2×10—7，Ka=4.8×10—11 (1)为使NaClO溶液中c(Na+)与c(ClO—)之比更接近1：1，可以向其中加入少量 。 A．NaOH B．NaHCO3 C．HCl D．KOH (2)为了提高氯水的杀菌能力，可加入适量 。 A．NaOH固体 B．Na2CO3固体 C．NaHCO3固体 II．Na2CO3俗称纯碱。 (3)用化学用语与必要的文字解释Na2CO3俗称纯碱的原因： 。 (4)书写在Na2CO3溶液中存在的质子守恒关系： 。 Ⅲ．常温常压下，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L—1，通过NaOH溶液调节氢硫酸pH，溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图[例如δ(H2S)=] 。 (5)下列关于H2S饱和溶液说法正确的是 。(不定项) A．溶液pH=1 B．氢硫酸是弱电解质 C．一级电离产生的HS— 抑制了二级电离 D．溶液中存在三个电离平衡 (6)= 。 (7)pH=7时，溶液中c(Na+) = 。(用含硫的微粒符号表示) (8)pH=13时，c(Na+) - 3c(S2—) 0.1(填大于、等于、小于)。 【答案】I．(1)D；(2)C； II．(3)碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解，CO+ H2OHCO+ OH—，溶液显碱性，Na2CO3俗称纯碱； (4)c(OH—) = c(HCO) + 2c(H2CO3) + c(H+)； III．(5)BD；(6)10—6；(7)c(HS—)=c(H2S)；(8)＜。 【详解】I．(1)A．加入少量NaOH，氢氧根离子抑制次氯酸根离子水解，钠离子浓度增大，A错误； B．加入少量NaHCO3，钠离子浓度增大，B错误； C．加入少量HCl反应生成次氯酸，次氯酸根离子浓度减小，C错误； D．加入少量KOH，抑制次氯酸根离子水解，使NaClO溶液中c(Na+)与c(ClO—)之比更接近1：1，D正确； (2)A．NaOH固体和盐酸、次氯酸反应生成氯化钠、次氯酸钠，次氯酸浓度减小，A错误； B．加入Na2CO3固体和盐酸、次氯酸反应，次氯酸浓度减小，B错误； C．加入NaHCO3固体和盐酸反应，不和次氯酸反应，促进平衡正向进行，次氯酸浓度增大，C正确； II．(3)碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解，CO+ H2OHCO+ OH—，溶液显碱性，Na2CO3俗称纯碱； (4)根据溶液中得失质子相等，在Na2CO3溶液中存在的质子守恒关系：c(OH—) = c(HCO) + 2c(H2CO3) + c(H+)； III．(5)A．常温常压下，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L—1，溶液pH＞1，A错误； B．溶液中存在的微粒可知，H2S为弱酸，氢硫酸是弱电解质，B正确； C．一级电离产生的H+抑制了二级电离，C错误； D．溶液中存在三个电离平衡，H2SH+ + HS—、HS—H+ + S2—，H2OH+ + OH—，D正确； (6)由分析及关系图可知，当pH=7时，c(HS—)=c(H2S)，Ka1==c(H+)=10—7，当pH=13时，c(S2—)=c(HS—)，Ka2==c(H+)=10—13，==10—6； (7)当pH=7时，溶液中的含硫微粒为H2S和HS-，溶液中存在电荷守恒，c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + 2c(S2—) + c(HS—)，pH=7时，c(H+) = c(OH—)，c(HS—)=c(H2S)，c(S2—)≈0，溶液中c(Na+) = c(HS—)=c(H2S)； (8)pH=13时，c(H+)=10—13mol/L，c(OH—)=10—1mol/L，根据电荷守恒有：c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + 2c(S2—) + c(HS—)，pH=13时，c(S2—)=c(HS—)，则c(Na+) + c(H+)=3c(S2—) + c(OH—)，那么c(Na+) - 3c(S2—)=c(OH—)-c(H+)=10—1-10—13＜0.1mol/L。 16．(18分)电化学知识在生产、生活中应用广泛，请按照要求回答下列问题： (1)用如图所示装置和药品、闭合K1接通直流电源进行电解一段时间，观察到电极b附近的现象为 。电极a 的电极反应式为 。 (2)铅酸蓄电池充放电的电池反应式为：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O，该电池放电时的正极反应式为 。充电时，外接电源负极与 (填“Pb”或“PbO2”连接，溶液的pH会 。(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)某同学设计了如图所示装置，可探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。 ①甲装置中负极的电极反应式为 。 ②乙装置中C 电极的电极反应式为 。 ③乙中的X把电解槽隔成了阴极室和阳极室，X为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ④若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为 g。 【答案】(1)b电极附近的现象为有气泡产生，溶液变红色；2H2O - 4e— === O2↑ + 4H+； (2)PbO2 + SO+ 4H+ + 2e— === PbSO4 + 2H2O，Pb，减小； (3)①CH4 - 8e— + 10OH— === CO+ 7H2O； ②2Cl— - 2e— === Cl2↑； ③阳； ④12.8g。 【详解】(1)闭合K1，接通直流电源进行电解一段时间，电极b为阴极，根据离子放电顺序，所以电极反应式为2H2O + 2e— === H2↑ + 2OH—，根据电极反应式可知，b电极附近的现象为有气泡产生，溶液变红色；电极a为阳极，电极反应式为2H2O - 4e— === O2↑ + 4H+； (2)根据铅酸蓄电池充放电的电池反应式可知，电池放电时，PbO2在正极得到电子生成硫酸铅，电极反应式为PbO2 + SO+ 4H+ + 2e— === PbSO4 + 2H2O，充电时，外接电源负极与Pb连接，根据Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O可知，充电时会消耗水同时生成硫酸，所以溶液的pH会减小； (3)①甲装置为甲烷燃料电池，负极为通入甲烷的一端，由图可知为碱性环境，所以电极反应式为 CH4 - 8e— + 10OH— === CO+ 7H2O； ②乙装置是电解池，C电极为阳极，根据离子放电顺序，电极反应式为2Cl— - 2e— === Cl2↑； ③乙用来探究氯碱工业原理制得氢气、氯气和氢氧化钠，X把电解槽隔成了阴极室和阳极室，X为阳离子交换膜，可以防止氯气和氢氧根离子反应； ④若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，即为0.1mol氧气，电路中转移0.4mol电子，丙装置中阴极的电极反应式为Cu2+ + 2e— === Cu，根据得失电子守恒，析出0.2mol铜，质量为0.2mol×64 g/mol=12.8g。 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津外国语大学附属滨海外国语学校 2025—2026学年度第一学期高二年级质量调查化学试卷 (时间：60 分钟 分值：100分) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。 答卷前、考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子量：O 16 Cu 64 一、选择题(每小题3分，共36分) 1．下列各基态原子的简化电子排布式不正确的是 A．Cr [Ar]3d54s1 B．Br [Ar]4s24p5 C．Cu [Ar]3d104s1 D．Si [Ne]3s23p2 2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A．最外层有1个电子的原子 B．最外层电子排布为ns2的原子 C．最外层有3个未成对电子的原子 D．次外层无未成对电子的原子 3．在基态多电子原子中，下列说法正确的是 A．3d、4d、5d能级的轨道半径、轨道数依次增多 B．p能级的能量可能比s能级的能量高 C．2px、2py、2pz轨道相互平行, 能量相等 D．电子云图中的小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 4．铜锌原电池装置(如图)，该原电池在工作时，下列说法正确的是 (盐桥：含KCl饱和溶液的琼胶) A．Zn极流出电子，发生还原反应 B．Cu极电极反应式为Cu + 2e— === Cu2+ C．盐桥中K+ 移向 ZnSO4溶液 D．盐桥的作用是传导离子，形成闭合回路 5．下列说法正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒、可用于水的净化 B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 C．Fe3+检验可使用铁氰化钾溶液 D．25℃时，pH=6的某溶液一定呈酸性 6．下列反应属于放热反应的是 A．NaOH溶于水 B．NH4Cl的分解 C．过氧化钠和水反应 D．碳酸氢钠和盐酸 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．C2H4(g) + 3O2(g) === 2CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-1478.8kJ/mol，则C2H4(g)的燃烧热为1478.8kJ/ mol B．S(s) + O2(g) === SO2(g) ΔH1；S(g) + O2(g) === SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 C．H+(aq) + OH—(aq) === H2O(l) ΔH＝—57.3 kJ/mol，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1mol H2O(1)时，放出57.3kJ热量 D．C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 8．25℃，101 kPa下，CO2(g) + 4H2(g)→CH4(g) + 2H2O(g) ΔH=—185kJ·mol—1。反应达到平衡时，能使平衡向逆反应方向移动的是 A．减小体系压强 B．降低温度 C．增大H2浓度 D．减小CH4浓度 9．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是 A．滴定结束时，仰视碱式滴定管液面读数 B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水 C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液 D．装待测液HCl的酸式滴定管未用 HCl润洗 10．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I—(aq)，加入KI 固体，下列说法正确的是 A．溶液中Pb2+和I—浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向左移动 D．溶液中Pb2+浓度增大 11．下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是 A．外加电流 B．牺牲阳极 C．表面镀铜 D．制成不锈钢 12．室温下，向20mL 0.1mol/L HA溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．HA的电离平衡常数约为10—5(( B．d点溶液中c(Na+)=c(A—) C．滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D．b点溶液中粒子浓度关系：c(HA)＞c(Na+)＞c(A—)＞c(H+)＞c(OH—) 第II卷 二、填空题(每空2分，共64分) 13．(12分)下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)上图中属于s区的元素是 (填元素名称)。 (2)基态④原子中能量最高的电子，其能级电子云轮廓图的形状为 。 (3)基态⑤原子的核外电子有 种空间运动状态。 (4)①、④、⑤三种元素的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (5)③、④两种元素中第一电离能较大的元素是 (用元素符号表示)。根据“对角线规则”，与③元素性质相似的元素是 (用元素符号表示)。 (6)基态④原子的核外电子排布式为 。 (7)基态⑥原子中，其占据的最高能层的符号是 ，若激发态⑥原子的电子发生电子跃迁形成基态时， (填“吸收”或“释放”)能量。 (8)基态⑦原子的价层电子轨道表示式为 。 (9)元素①~⑧中，电负性最小的元素是 (用元素符号表示)。 (10)元素①~⑧中，某元素的原子逐级电离能如下图所示，该元素是 (用元素符号表示)。 14．(18分)二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。 (1) 已知： ①CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH＝+41kJ/mol ②2CO(g) + 4H2(g)CH2＝CH2(g) + 2H2O(g) ΔH＝﹣210kJ/mol 则CO2与H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为 。 (2)研究表明CO和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，往一容积为2L 的密闭容器内，充入0.3mol CO与0.4mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1、p2的大小关系是p1　 　 p2(填“＞”“＜”或“＝”)，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小关系是　 　 。 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 　 　(填字母)。 A．v正(H2)＝v逆(CH3OH) B．CH3OH的体积分数不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．同一时间内，消耗0.04mol H2，生成0.02mol CO ③上述投料在T2℃、p2压强下，2秒平衡，则平衡时H2的平均速率 ；H2的体积分数是　 　；平衡常数是　 　；平衡后再加入1.0mol CO，2mol H2，1mol CH3OH，则化学平衡会　 　(填“正向移动、逆向移动、不移动”)。 ④在T2℃、p2压强时，若p2压强恒定为p，则平衡常数Kp＝　 　(Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压＝总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。 15．(16分)I．氯水中存在反应：Cl2 + H2OHCl + HClO，其中 HClO 有强氧化性、可用于杀菌消毒，但不易保存，次氯酸盐比次氯酸稳定，更容易保存。室温下，部分酸的电离平衡常数如表所示，回答下列问题。 化学式 常温下的电离平衡常数 HClO Ka=3×10—8 H2CO3 Ka1=4.2×10—7，Ka=4.8×10—11 (1)为使NaClO溶液中c(Na+)与c(ClO—)之比更接近1：1，可以向其中加入少量 。 A．NaOH B．NaHCO3 C．HCl D．KOH (2)为了提高氯水的杀菌能力，可加入适量 。 A．NaOH固体 B．Na2CO3固体 C．NaHCO3固体 II．Na2CO3俗称纯碱。 (3)用化学用语与必要的文字解释Na2CO3俗称纯碱的原因： 。 (4)书写在Na2CO3溶液中存在的质子守恒关系： 。 Ⅲ．常温常压下，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L—1，通过NaOH溶液调节氢硫酸pH，溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图[例如δ(H2S)=] 。 (5)下列关于H2S饱和溶液说法正确的是 。(不定项) A．溶液pH=1 B．氢硫酸是弱电解质 C．一级电离产生的HS—抑制了二级电离 D．溶液中存在三个电离平衡 (6)= 。 (7)pH=7时，溶液中c(Na+) = 。(用含硫的微粒符号表示) (8)pH=13时，c(Na+) - 3c(S2—) 0.1(填大于、等于、小于)。 16．(18分)电化学知识在生产、生活中应用广泛，请按照要求回答下列问题： (1)用如图所示装置和药品、闭合K1接通直流电源进行电解一段时间，观察到电极b附近的现象为 。电极a 的电极反应式为 。 (2)铅酸蓄电池充放电的电池反应式为：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O，该电池放电时的正极反应式为 。充电时，外接电源负极与 (填“Pb”或“PbO2”连接，溶液的pH会 。(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)某同学设计了如图所示装置，可探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。 ①甲装置中负极的电极反应式为 。 ②乙装置中C 电极的电极反应式为 。 ③乙中的X把电解槽隔成了阴极室和阳极室，X为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ④若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为 g。 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $