综合测试-【课堂快线】2024高一化学寒假作业（苏教版）

时间:75分钟 　满分:100分 　　　　　　　　　　　 一、选择题(本题包括13小题,每小题4分,共52分,每小题只有一个选项符合题意。) 1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是 (　　) A.食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间 B.FeCl3浓溶液与沸水反应生成Fe(OH)3胶体,可作净水剂 C.漂白粉的有效化学成分是次氯酸钙,能起到杀菌、消毒的作用 D.活性炭具有除异味和杀菌作用 2.《本草纲目》记载:“凡使白矾石,以瓷瓶盛。于火中,令内外通赤,用钳揭起盖,旋安石峰巢入内烧之。每十两用巢六两,烧尽为度。取出放冷,研粉。”在实验室完成该操作,没有用到的仪器是 (　　) A.蒸发皿 B.坩埚 C.坩埚钳 D.研钵 3.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是 (　　) A.次氯酸的电子式:︰ B.S2-的结构示意图: C.O-18的原子符号O D.CO2分子的结构式:OCO 4.某同学在研究新制饱和氯水成分的实验中,根据实验现象得出的结论不正确的是 (　　) A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+ D.向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水,溶液变蓝,说明氯水中含有ClO- 5.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素,下列有关说法错误的是 (　　) A.铈的原子序数是58 B.铈属于非金属元素 C.铈原子中的质子数是58 D.铈的相对原子质量是140.1 6.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是 (　　) A.“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂 B.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用 D.可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5 7.实验室有四个药品橱,已存放如下药品: 橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品 盐酸、硫酸 CCl4、C2H5OH 红磷、硫 铜、锌 实验室新购进一些活性炭,应将它存放在 (　　) A.甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱 8.关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是 (　　) a.装置①可用于除去SO2中的少量HCl b.装置②可用于制备Cl2 c.装置③可用于验证SO2漂白性 d.装置④可用于验证C、Cl、Si的非金属性强弱 A.a、c B.b、d C.b、c D.a、d 9.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 (　　) A.在同温同压条件下,22.4 L甲烷所含有的电子数为10 NA B.在任何情况下,1 mol CO2和64 g SO2所含有的分子数和原子总数都相同 C.标准状况下,22.4 L白磷(P4)中,含有磷原子数为4 NA D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.下列说法中正确的是 (　　) A.氧化镁和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B.稀有气体分子间不存在分子间作用力 C.C⁃12的原子组成符号为C,二氧化碳分子的结构式为OCO D.Br2蒸气被木炭吸附时化学键被破坏 11.某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如表所示。下列说法正确的是 (　　) 序号 试剂 实验现象 a 品红溶液 红色褪去 b 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 c NaOH溶液(含2滴酚酞) 红色褪去 d H2S溶液 淡黄色浑浊 A.在浓硫酸与Na2SO3固体反应中,浓硫酸表现强氧化性 B.a、b均表明SO2具有漂白性 C.c中只可能发生反应:SO2+2OH-S+H2O D.d中表明SO2具有氧化性 12.下列对浓硫酸的叙述正确的是 (　　) A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸 B.浓硫酸具有强氧化性,SO2、H2、CO具有还原性,故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性,又表现出氧化性 D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时,浓硫酸表现出强氧化性 13.a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图,则下列说法正确的是 (　　) A.a与b之间容易形成离子化合物 B.若b的单质可作半导体材料,则c的单质不可能为半导体材料 C.若b的单质与H2易化合,则c的单质与H2更易化合 D.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,则a的氢化物的化学式为aH3 二、非选择题(共48分) 14.(10分)Na 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题: (1)①只含上述某一种元素的常见化合物中,呈淡黄色的是　　　　　　　　(填化学式)。  ②焰色反应的实验中,Na元素燃烧时的焰色为　　　　色,观察 K元素燃烧时的焰色需要透过　　　　。  (2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。 ①氯气是最早用于饮用水消毒的物质,其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。  ②写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式: 　。 ③ClO2是一种广谱型的消毒剂,将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得,反应中 NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为　　　　。  15.(10分)已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、H以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。 (1)步骤1的主要操作是　　　　。  (2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是　　　　(填化学式,下同),固体残渣的成分是　　　　。  (3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、　　　　、过滤、烘干。  (4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是　　　　　　　　　　　　　　 。  16.(14分)某研究小组欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有:Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反应,待完全反应不再产生氧气后,得溶液X。查阅资料表明,Na2O2与水反应还可生成H2O2。 (1)写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　,每生成1 mol O2,转移电子的物质的量为　　　　　　　。  (2)Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应　　　　　　　(填是、否)。  (3)若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气,完成并配平该反应的离子方程式:　　　　　　Mn+　　　　H2O2+　　　　H+=　　　　Mn2++　　　　O2↑+　　　　 。  (4)取40 g Na2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后,固体质量变为47 g,则该反应中消耗Na2O2的质量是　　　　g。  17.(14分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白: 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)上述元素中,形成化合物种类最多的是　　　　(填元素符号)。  (2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是　　　　,该化合物中存在的化学键类型是　　　　。  (3)②、③、⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　(用元素符号表示)。⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子,半径最小的是　　　　,最大的是　　　　　 (填离子符号)。  (4)⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　(用对应物质的化学式表示)。  (5)最易形成离子键的两种元素代号是　　　　。  (6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是　　　　　　　　(填字母)。  a.⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱 b.⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易,且HR的稳定性比H2Q强 c.在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q 综合测试 1.D　解析:食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂,主要是将包装袋中的氧气反应掉,避免食品因含氧而被氧化以延长食品保存时间,故A正确;FeCl3浓溶液滴加到沸水中加热直到液体变为红褐色,停止加热,生成Fe(OH)3胶体,氢氧化铁胶体具有净水效果,故B正确;漂白粉的有效化学成分是次氯酸钙,具有强氧化性,能起到杀菌、消毒的作用,故C正确;活性炭具有除异味作用,但没有杀菌作用,故D错误。 2.A　解析:这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程,固体加热用坩埚,要用坩埚钳取放,研磨在研钵中进行,所以蒸发皿是没有用到的仪器。 3.A　解析:次氯酸电子式中O原子在中间,A项错误。 4.D　解析:Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2是黄绿色气体,HCl和HClO均为无色,因此氯水呈浅黄绿色,说明含有Cl2,故A说法正确;HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3,说明有Cl-存在,故B说法正确;有气体产生,发生反应2H++HCH2O+CO2↑,故C说法正确;氯气也能把I-氧化成I2,使溶液显蓝色,故D说法错误。 5.B　解析:根据示意图可知铈的原子序数是58、质子数是58、相对原子质量是140.1,A、C、D正确;根据名称“铈”可判断属于金属元素,B错误。 6.B　解析:砷的化合价降低,作氧化剂,所以维生素C作还原剂,错误,不选A;砷的化合价降低,发生还原反应,正确,选B;有毒的是三价砷,不是五价砷,所以只要不生成三价砷就可以食用,错误,不选C;三价砷有毒,所以砷元素化合价应该为+3,错误,不选D。 7.C　解析:化学药品一般根据物质的类别来保存,结合物质的组成和性质解答。盐酸、硫酸属于酸,A不选; CCl4、C2H5OH属于有机物, B不选;红磷、硫都是由非金属元素组成的非金属单质,属于纯净物,与活性炭的类别相同,活性炭可以放在丙橱,C选;铜、锌属于金属单质,活性炭是非金属单质,不能放在丁橱,D不选。 8.A　解析:HCl能够与饱和亚硫酸氢钠反应被吸收,二氧化硫不反应,所以通过盛饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶可以除去SO2中的HCl,a正确;氯气密度比空气大,图中进气管太短,b错误;二氧化硫能使品红褪色,c正确;最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素非金属性越强,HCl不是Cl的最高价含氧酸,d错误。 9.B　解析:非标准状况下,22.4 L甲烷物质的量不能确定,故含电子数不能确定,A错误;在任何情况下,64 g SO2物质的量是1 mol,与1 mol CO2所含有的分子数和原子总数都相同,B正确;在标准状况下,白磷是固体, C错误;因气体单质分子所含原子数目不完全相同,如O2、O3等,所以在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数不一定相同,D错误。 10.C　解析:氧化镁为离子晶体,石英为共价晶体,熔化时需克服微粒间的作用力不同,A错误;稀有气体存在分子间作用力,B错误;C—12是指该碳原子的质量数为12,则原子符号为C,OCO是二氧化碳的结构式,C正确;Br2蒸气被木炭吸附时,没有涉及溴分子结构的变化, D错误。 11.D　解析:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O,浓硫酸表现酸性,不表现强氧化性,故A错误;二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色,是发生氧化还原反应而褪色,而不是漂白性,故B错误;开始通入二氧化硫生成亚硫酸钠,当氢氧化钠完全转化为亚硫酸钠,再通入二氧化硫生成亚硫酸氢钠,还可能涉及亚硫酸钠被空气中的氧气氧化,所以不只是一个反应,故C错误;二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质硫,二氧化硫中硫的化合价由+4价变为0价,表明SO2具有氧化性,故D正确。 12.C　解析:常温下,浓硫酸与Fe、Al发生“钝化”,属于化学变化,A项不正确;浓H2SO4与SO2、H2、CO不反应,可以作干燥剂,B项不正确;铜与浓硫酸在加热条件下发生反应,部分H2SO4被还原生成SO2,起氧化剂的作用,还有一部分H2SO4生成CuSO4,起酸的作用,C项正确;实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫,在两种反应物中硫元素处于相邻价态,根据氧化还原反应规律知,它们之间是不可能发生氧化还原反应的,应为复分解反应,其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸,强酸制弱酸,因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性,D项不正确。 13.D　解析:a、b可能均为非金属,如a为C,b为P,非金属之间不易形成离子键,A错误;若b的单质可作半导体材料,b为Si,c为金属元素Ge,则c的单质可能为半导体材料,B错误;b、c同主族,从上到下非金属性减弱,非金属性强的b与H2易化合,则c的单质与H2不一定容易化合,C错误;若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,b的最高价为+6价,最低价为-2价,b为ⅥA族元素,a为ⅤA族元素,a的氢化物的化学式为aH3, D正确。 14.(1)①Na2O2　②黄　蓝色钴玻璃 (2)①Cl2+H2OH++Cl-+HClO ②2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　 ③2∶1 解析:根据题意知,酸性条件下,NaClO3和Na2SO3发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4,同时生成水,该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价,其转移电子数为2,根据转移电子相等配平方程式为H2SO4+2NaClO3+Na2SO32Na2SO4+2ClO2+H2O,所以该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2∶1。 15.(1)过滤　(2)Cu　Ag、Cu (3)冷却结晶 (4)因为Hg有挥发性,且有毒 解析:(1)根据框图可知,步骤1后得到污泥和澄清溶液,故应该为固体和溶液的分离,主要操作应为过滤。 (2)经过滤后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+,根据题意结合金属活动顺序表知步骤2中加入的试剂应该是金属铜,铜将汞和银从溶液中置换出来,汞是液态,故固体残渣是金属银和过量的铜。 (3)从硫酸铜的溶液中得到CuSO4·5H2O,要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干几个过程。 (4)因为Hg有挥发性,且有毒,故步骤2应该在通风橱中进行。 16.(1)2Na2O2+2H2OO2↑+4NaOH　2 mol (2) 否 (3)2　5　6　2　5　8H2O (4)19.5 g 解析:(1)Na2O2与水反应生成O2的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。反应中每生成1 mol O2转移2 mol电子。 (2)Na2O2与水反应生成H2O2的化学方程式为Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2,反应前后元素的化合价没有发生变化,Na2O2与水反应生成H2O2的反应不是氧化还原反应。 (3)反应中,Mn元素的化合价由+7价降至+2价,1 mol Mn得到5 mol电子生成1 mol Mn2+,O元素的化合价由-1价升至0价,1 mol H2O2失去2 mol电子生成1 mol O2;根据得失电子守恒配平为2Mn+5H2O2+H+2Mn2++5O2↑,结合原子守恒、电荷守恒以及溶液呈酸性,离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O。 (4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2~Δm(增重) 2×78 g 2×106 g 2×106 g-2×78 g=56 g m(Na2O2) 47 g-40 g=7 g =,解得m(Na2O2)=19.5 g 该反应中消耗Na2O2的质量是19.5 g。 17.(1) C (2)Na+[︰︰H]-　离子键、极性键(或共价键) (3)Al、C、N(或者Al>C>N)　Al3+　P3- (4) NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 (5)④⑤　(6)bc 解析:由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na, ⑥为Mg,⑦为Al,⑧为P,⑨为S,⑩为Cl。(1)形成化合物种类最多的是②C;(2)元素①、④和⑤形成的化合物为NaOH,为离子化合物,其电子式为Na+[︰︰H]-,化合物存在的化学键为离子键与极性键(或共价键);(3)同周期中,原子半径从左到右依次减小,同主族中,原子半径依次增大,则②、③、⑦三种元素分别是C、N和Al,所以其原子半径从大到小为Al、C、N(或者Al>C>N),电子层数大的对应元素简单离子半径大,电子层数相同的,核电荷数小的元素简单离子半径大,则⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素对应的离子半径最小的是Al3+,最大的则是P3-;(4)元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则⑤、⑥、⑦三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3;(5)金属性较强的元素与非金属性较强的元素易形成离子键,上述元素中,金属性最强的元素为钠,非金属性最强的是氧,所以最易形成离子键两种元素代号是④⑤;(6)a.气态氢化物的稳定性可比较非金属性,而不是酸性,a项错误; b.⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易,且HR的稳定性比H2Q强,可说明⑩的非金属性比⑨强,b项正确; c.R2能从H2Q将Q置换出来,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,R2的氧化性大于Q,即R元素非金属性大于Q,c项正确。 学科网（北京）股份有限公司 $