作业11 元素周期律和元素周期表-【课堂快线】2024高一化学寒假作业（苏教版）

1.下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是 (　　) A.硅　　　B.磷　　　C.硫　　　D.氯 2.下列排列顺序不正确的是 (　　) A.原子半径:钠>硫>氯 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性: H2SO4>H3PO4 C.最高正化合价:氯>硫>磷 D.热稳定性:HF<H2O 3.X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3,它的气态氢化物为 (　　) A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 4.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 (　　) A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料 D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2 5.以下关于元素周期表结构的叙述正确的是 (　　) A.元素周期表有7个主族,8个副族 B.元素周期表有3个长周期和3个短周期 C.第ⅢA族位于元素周期表的第3列(从左往右) D.0族位于元素周期表的第18列(从左往右) 6.下列关于卤族元素的说法正确的是 (　　) A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小 C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电子能力依次减弱 D.卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2、Br2、Cl2、F2 7.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是 (　　) A.室温下,0族元素的单质都是气体 B.同周期的主族元素中,第ⅦA族元素的原子半径最小 C.第ⅥA族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越稳定 D.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素 8.锂(Li)是一种银白色的金属元素,质软,是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等,锂电池或锂离子电池备受人们推崇。 锂(Li)属于碱金属的一种,下列说法正确的是 (　　) A.和Li同一主族的都是金属元素 B.Na+比Li多一个电子层 C.Li、Na、K+的最外层都只有一个电子 D.Li是碱金属中原子半径最小的原子 9.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数),其中合理的是 (　　) 1.如图所示,元素周期表中的金属和非金属的分界线用虚线表示。 下列说法正确的是 (　　) A.虚线左下方的元素均为非金属元素 B.紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素 C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D.可在虚线的右上方,寻找耐高温材料 2. 短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是 (　　) A.a是一种活泼的非金属元素 B.c的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C.b的氢化物不稳定 D.b元素的最高化合价为+7价 3.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断,下列说法不正确的是 (　　) A.若aX2+和bY-的核外电子层结构相同,则原子序数:a=b+3 B.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推断出元素的非金属性:Cl>F C.锗与硅位于金属与非金属的交界处,都能作半导体材料 D.S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期,则氢化物的稳定性:H2S>H2Se 4.镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃,沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120 ℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是 (　　) A.镓是制造高温温度计的上佳材料 B.镓能溶于强酸和强碱中 C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中 D.近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体家族的新成员”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质 5.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是 (　　) A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氢氧化铍碱性比氢氧化锂的强 C.单质铍跟冷水反应产生氢气 D.相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈 6.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,如图是元素周期表的一部分: (1)根据元素周期律,请你预测,H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:H3AsO4　　　　(填“>”“<”或“=”)H3PO4。   (2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在第ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的第　　　　族。   (3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素,该元素的氯化物与过量氨水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。   (4)周期表中有10多种人体所需的微量元素,其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R,对延长人类寿命起着重要作用。已知R元素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为　　　　　　　。  作业11　元素周期律和元素周期表 【基础训练】 1.A　最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。 2.D　解析:钠、硫、氯是具有相同电子层数的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,A正确;酸性:H2SO4>H3PO4,B正确;最高正化合价:氯>硫>磷,C正确;非金属性F>O,所以气态氢化物的稳定性HF>H2O,D错误。 3.D　解析:X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3,则X的最高正价为+4价,说明X原子最外层有4个电子,最低化合价为-4价,形成的氢化物为XH4。 4.B　解析:若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则X处于Y的下一周期,原子序数:X>Y,A正确;不能根据氢化物水溶液的酸性强弱来比较非金属性,如酸性HCl>HF,但非金属性F>Cl,B错误;硅、锗都位于金属与非金属的交界处,具有一定金属性与非金属性,都可以作半导体材料,C正确;同周期元素自左而右金属性减弱,金属性Cs>Ba,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性CsOH>Ba(OH)2,D正确。 5.D　解析:周期表中有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族,A错误;周期表中的第一、二、三周期为短周期,其他周期均为长周期,B错误;第ⅢA族位于周期表中的第13列,C错误。 6.C　解析:卤素原子最外层有7个电子,而不是单质最外层有7个电子,A项错误;卤素原子从F到I,电子层数依次增多,半径依次增大,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电子能力依次减弱,故B项错误,C项正确;单质与H2化合由易到难的顺序为F2、Cl2、Br2、I2,D项错误。 7.C　解析:第ⅥA族元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,故不正确。 8.D　解析:锂在第ⅠA族,该族中还有非金属元素氢,A错误;Li、Na+都是两个电子层,B错误;K+最外层有8个电子,C错误。 9.D　解析:可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端排除A、B、C三项。 【素能提升】 1.C　解析:A项,虚线左下方的元素均为金属元素,所以错误;B项,紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素,如硅是非金属元素,所以错误;C项,元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性,也具有非金属性,可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等),所以正确;D项,在过渡元素中可寻找耐高温材料,在非金属元素中寻找制农药的元素,所以错误。 2.B　解析:根据周期表可判断出a、b、c分别为He、F、S。He是稀有气体,化学性质稳定,A项错误;c的最高价氧化物的水化物是H2SO4,H2SO4是强酸,B项正确,b的氢化物为HF,HF很稳定,C项错误;F无正价,D项错误。 3.B　解析:aX2+的核外电子数为a-2,bY-的核外电子数为b+1,由核外电子层结构相同可知a-2=b+1,则a=b+3,A项正确;HCl和HF不是最高价含氧酸,所以不能根据二者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱,B项错误;锗与硅位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料,C项正确;同一主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,S的非金属性比Se强,则氢化物的稳定性:H2S>H2Se,D项正确。 4.D　解析:镓的熔点为29.78 ℃,沸点高达2 403 ℃;镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120 ℃,因此A、C两项正确。铝能溶于强酸和强碱中,铝是电的良导体而不是半导体,镓是“类铝”元素,所以镓能溶于强酸和强碱中,镓是电的良导体而不是半导体,即B项正确,D项不正确。 5.A　解析:Be、B电子层相同,原子序数越大原子半径越小,原子半径:Be>B,A正确;金属性:Li>Be,故碱性:LiOH>Be(OH)2,单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈,B、D错误;活泼性:Mg>Be,Mg与冷水反应缓慢,故Be与冷水不反应,C错误。 6.(1)< (2)ⅣA (3)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N (4)硒 解析:(1)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,则最高价含氧酸的酸性逐渐减弱,则酸性H3AsO4<H3PO4。(2)根据最高正价与最低负价的绝对值相等,可把氢元素放在周期表中的第ⅣA族。(3)甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素,则甲为Al;Al3+与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀与N,反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N。(4)R元素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,最外层电子数为6,处于第四周期ⅥA族,为Se元素。 学科网（北京）股份有限公司 $