假期作业(12)综合测试题-【百汇大课堂·寒假作业】2024-2025学年高一化学假期作业

#15 高一寒假·化学 假期作业(十二) 综合测试题 一、选择题(下列各题只有一个选项符合题意 C.铭表面很容易被氧气氧化,生成致密的氧 每小题2分,共20分) 化物保护膜 1.化学与生活等密切相关,下列说法不正确的 D.铜可以在加热的条件下和氧气反应,生成 是 ) 氧化铜 A.医院中的“血液透析”与胶体的性质有关 5.2016年国际纯粹与应用化学联合会(IU- B.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 PAC)将第117号元素命名为“Tennessee”, C. 目前“加典食用盐”中添加的含碑物质 符号Ts(中文名“确”,音tián),Ts是第七周 是KI 期第VIA族元素。下列说法中,不正确的是 D.维生素C可将Fe3转变为Fe2+,所以维 C 生素C具有还原性 A.Ts的最外层电子数是7 ( 2.对下列各组物质的分类正确的是 ) B.Ts原子半径比At原子半径大 ①混合物:钢铁、水银、冰水混合物 ②电解 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 质:胆巩、氢化氢、疏酸 ③酸性氧化物 D.中子数为176的Ts,其核素符号是17Ts CO、Al。O、SO④同位素:H、2H、H 6.下列离子能大量共存的是 ) 同素异形体:Co、金刚石、石墨 干冰、 A.使酸酣溶液呈红色的溶液中:NH、K 液氢都是非电解质 sO、CO A.② B.②④ C.④ B. 无色透明的溶液中:Mg{ 、K、 D.①②③④ ) SO、NO 3.下列化学用语正确的是 ( A.CO。的结构式为O-C-O C.含有大量Ba②的溶液中:Na 、Cu2。 B.HSO.的电离方程式为:HSO.--H SO、Cl 十SO D.使石蓝溶液呈红色的溶液中;NH、K 、 C.Cl的离子结构示意图为17 CO}一、NO 7.某学生以铁丝和CL。为原料进行下列三个实 D.用电子式表示氢化钟的形成过程:Na 验。从分类角度分析,下列说法正确的是 .. .. +·CI:-→Na:CI: .. 4.下列关于钢、铅、铁、铜和氧气的反应,不正 铁丝 _ 确的是 ) A.铁在氧气中燃烧,产物为Fe。O ①燃烧 B.纳在空气中易被氧化,所以应该保存在煤 ②FeCi,溶于水 ③FeCi.浓溶液 滴入沸水 油中 58 假期作业 #1 A.实验①、②所涉及的物质均为电解质 ( 下列分析正确的是 ) B.实验①、③发生的均为离子反应 A.①中现象体现了浓盐酸的氧化性 C.实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B.②中现象说明未发生反应 D.实验②、③均未发生氧化还原反应 C.③中反应后氢元素全部以KC1形式 8.下列反应中,其产物的颜色按红、红褐、淡 存在 黄、蓝色顺序排列的是 ) D.④中产生黄绿色气体的反应是:ClO+ ①金属钟在纯氧中燃烧 ②FeSO. 溶液中 CI-+2H+-Cl+HO 滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间 二、选择题(下列各题有一个或两个选项符合 ③FeCl。溶液中滴入KSCN溶液 ④无水 题意,每小题4分,共20分) 疏酸铜放入医用酒精中 11.下列离子方程式正确的是 A.①②③④ B.②③①④ A.NaHCO:溶液与稀盐酸反应HCO+H C.③①②④ D.③②①④ -CO十HO 9.以不同类别物质间的转化为线索,认识纳及 B.将氢水滴入氢化亚铁溶液中:Fe② +Cl 其化合物。 --Fe3++2Cl H05 0、△N110NaOH .CO. Na.CO.NaHCO. C.W与水反应:2Na+2HO--2Na++ Na.O. 3。 ① ② ① 2OH-+H。 C0. D. 酸铜溶液与氢氧化钯溶液反应:B^{} 下列分析不正确的是 ( ) +SO}---BaSO A.反应③表明CO。具有酸性氧化物的性质 12.N。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法 B. 反应④说明NaHCO。的稳定性强 正确的是 ) 于NaCO3 A.100g质量分数为17%的H。0。溶液中 C. 反应、可用于潜水艇中氧气的供给 含氧原子数目为N D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合 B.标准状况下,11.2LH。0中含有的氢原 反应、置换反应 子数为NA 10.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液 C.1molNa与足量O。反应生成Na。O或 中,现象如下; Na。O。失去电子数目均为N 实验 现象 D.2L0.5mo1·L-盐酸中含HC1分子 ①中无明显现象 的数目为NA CI 13.打印机使用的墨粉中含有Fe。O。它 ②中无明显现象 O 的一种制备方法是:将FeSO。溶液。 ③中溶液褪色 淀粉- MaOH流KMr溶夜 Fe。(SO)。溶液按一定比例混合,再加 人一定量的NaOH溶液,水浴加热。 ④中产生黄绿色气体 反应如下: 59 #1&# 高一寒假·化学 反应a: Fe2++ Fe3++ 三、填空题(共60分) OH-_Fe3O十H2O 16.(10分)从元素化合价和物质类别两个角度 ( ) 下列分析不正确的是 研究物质的性质是一种行之有效的方法。 A.Fe。O.具有磁性 如图是由铁元素组成的物质的部分信息 Fe元素化合价 B. 反应a中,Fe2是还原剂,Fe3是氧 ## X FeCl. 化剂 FeO YFeCl. C. 从左至右,反应a各物质的系数依 次为1、2、8、1、4 单质氧化物碱盐 物质类别 D. Fe。O.与盐酸反应,生成盐和水 14. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子 (1)写出X的化学式: (2)FeO与稀 酸反应的离子方程式: 序数依次递增,A、B两元素相邻,B、 Y物 C、E原子的最外层电子数之和为13, 质在空气中变化的化学方程式并标出电子 E原子最外层电子数是B原子内层电 转移: 子数的3倍或者是C原子最外层电子 数的3倍,B、D原子最外层电子数之 (3)FeCl。既具有氧化性也具有还原性,分 和等于C、E原子最外层电子数之和。 别写出体现其氧化性、还原性的离子方程 下列说法正确的是 ) 式(一个即可)。 A.元素A所形成的氧化物只有一种 性质 离子方程式 B.元素B的最高价氧化物对应的水化 氧化性 物为强酸 还原性 C.元素C、D、E的最高价氧化物对应 的水化物两两之间可发生反应 17.(12分)现有CO和CO。的混合气体20g, D. 氢化物的稳定性:B>A 其体积为11.2L(标准状况)。 回答下列问题: 15. 下列装置所示的实验中,不能达到实 ) (1)该混合气体的总物质的量为 验目的的是 ( 其平均摩尔质量为 (2)混合气体中碳原子的个数为 (用N,表示阿伏加德罗常数的值 K液 - (3)若将该混合气体全部通过如图所示装 置进行实验。则 A.长时间 D.比较 C.探究氧化 B.证明p(煤 2 看到 NaHCO, 性:KMnO 油)<o(纳) 一佬 Fe(OH)。 NaCO.的 o(水) >Cl> 白色沉淀 热稳定性 Ba(01D)溶液 98%浓疏酸 60 假期作业 #1 ,原混合 ①气球中收集的气体是 (3)若D是一种常见的过渡金属单质,原 气体中该气体的质量为 子核内有26个质子,向C的水溶液中滴 ②A瓶中发生反应的离子方程式为 加AgNO。溶液,产生不溶于稀HNO 的白色沉淀,检验此C溶液中金属离子 ③若要证明A瓶溶液中的阳离子未沉淀完 的方法是 全,其方法为 ;又知在酸性溶液中该金 属离子能被双氧水氧化,写出该反应的 18.(12分)下图是元素周期表的一部分; 离子方程式: 7 19.(12分)下图转化关系中的物质均为常见物 质或它们的溶液,其中A、C为单质,B为氧 1.用化学用语回答下列问题 化物且常温下为无色液体,E为淡黄色固 (1)①、②、形成的化合物中存在的化学 体,H为红褐色沉淀。(反应条件和部分产 键类型有 物已省略) (2)④、、⑧的最高价含氧酸的酸性由强 气体C 到弱的顺序是 →体E 1,液体B B反应 +气体C (3)写出②的离子结构示意图为 ① 1沉淀H C ② II.A、B、C、D都是中学化学中常见的物 根据上述转化关系,回答下列问题 质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一 (1)写出下列物质的化学式:A 定条件下相互转化关系如下(部分反应中 的水已略去)。根据题意回答下列问题。 (2)反应①的化学方程式为 反应②的离子方程式为 (1)若A是一种金属单质,C是淡黄色固 体,写出C的一种用途: (3)沉淀G转化为沉淀H的现象: (2)若A、B、C均为化合物且含有同一种金 属元素,D是会造成温室效应的一种气体 ,化学方程式为 D的电子式为 ,A和C 反应的离子方程式为 (4)写出物质E的一种用途: 61 #15 高一寒假·化学 (5)一定条件下,将一定量的A与足量的C 续表 充分反应,最终得到39.0g固体E,则反应 中转移的电子数为 用KOH溶液充分洗潦C中所得固 体,再用KOH溶液将K。FeO. 溶出 方案II 20.(14分)高铁酸钟(K。FeO)是一新型、高 得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐 效、无毒的多功能水处理剂。 酸,有Cl产生 资料:K。FeO,为紫色固体,微溶于 KOH溶液,具有强氧化性,在酸性或中 ①由方案I中溶液变红可知a中含有 性溶液中快速产生O。,在碱性溶液中较 该离子的产生 (填“能”或 稳定。 “不能”)判断一定是由K。FeO.被Cl还原 (1)制备KFeO 而形成的。 浓盐酸 ②方案II用KOH溶液洗条的目的是 ①揽挡 aO KMnO.{ 过量 KON溶液 C B D A 方案II得出氧化性:C。 FeO2 ①除杂装置B中的试剂为 (填“一”或“<”)。 (3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度 ②C为制备K。FeO. 装置,KOH溶液过量 来判断其是否变质。K。FeO. 在疏酸溶液 的原因是 中反应如下: FeO+ H__- O (2)探究K。FeO. 的性质 Fe3 取C中紫色溶液,加入稀疏酸,产生黄绿色 ①配平上述离子方程式。 气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl。。为 ②现取C中洗条并干燥后样品的质量 证明K。FeO.能否氧化C1而产生Cl。,设 10g,加入稀 酸,收集到0.672L气体 计以下方案: (标准状况)。则样品中高铁酸钾的质 量分数约为 取少量溶液a.滴加KSCN溶液至过 (计算结果保留 方案I 量,溶液呈红色 到0.1%) 62#1# 高一寒假·化学 C →2D可知B为HO,C为OH,D为H。O;由 假期作业(十二) A +C→D+E可知A为NH,E为NH,则反应① 为NH和OH的反应,生成HO和NH,反应的离子 1.C [通过将体内血液引流至体外,经一个由无数根空心 方程式为NHt+OH-△NH。+H20。 纤维组成的透析器中,血液与含机体浓度相似的电解质溶 液(透析液)在一根根空心纤维内外,通过弥散、超滤、吸附 答案(1)H+.O.+H→H:OH . 和对流原理进行物质交换,清除体内的代谢废物、维持电 Br Mxini:I:hi:]Mrr:ii:] 解质和酸贼平衡;同时清除体内过多的水分,并将经过净 化的血液回输的整个过程称为血液透析,其过程与胶体胶 (2):0::C::O:; 粒带电性质有关,A正确;“铁质莱刀生锈”过程是铁单质 .:: 与空气中氧气、水等反应生成铁的氧化物,其过程中铁单 Na[:O:O:]2Na' 质被氧化,B正确;加碳食盐添加的含碑物质为KIO. .。. (3)NH+OH-△NH+HO C不正确;维生素C能够与Fe 反应,Fe3 被还原为 Fe2+,维生素C被氧化,作还原剂,具有还原性,D正确。] 10.解析 I,①BaCl。属于离子晶体,只含离子键;②金刚 2.A [水银是Hg的单质,是纯净物,不是混合物,冰水混合 石属于原子晶体,只含共价键;③KOH属于离子晶体, 含离子键、共价键、配位键;④NaSO;属于离子晶体,含 物也是纯净物,①错误;胆孔、氢化氢、碗酸锁都是纯净物, 离子键、共价键;干冰属于分子晶体,只含共价键;破 在水溶液或熔融状态下能导电,都是电解质,②正确;CO 片属于分子晶体,只含共价键。(1)熔化时不需要破坏化 是不成盐氧化物,不是酸性氧化物,AlO。是两性氧化物, 学键的是分子晶体,熔化时需要破坏共价键的是原子晶 ③错误;?H:是氢元素的一种单质,不属于核素,④错误; 体,上述晶体中属于分子晶体的为;属于原子晶体的 Co、金刚石、石墨是碳元素的三种单质,彼此互称同素异 是②;(2)根据以上分析,可知属于离子化合物的是①③ 形体,正确;液氛是液态的Cl。,既不是电解质,也不是 ④;其中只有离子键的物质是①;(3)①BaCl.是离子化 非电解质,错误。] 合物,1个Ba{}+与2个C1-通过离子键结合,电子式是 3.A [CO。中碳氧原子通过双键连接,CO。的结构式为 [:C:]Ba*[:CI:]; O-C一O,A正确;H。SO.是二元强酸,电离方程式为; 1 H$O --2H +SO,B错误;CI的核外有18个电 C0分子中C原子与2个0原子形成4个共价键,电 子式为O::C::O; .4 合物,用电子式表示氢化衲的形成过程为 II. 根据上述推断可知:A 为K ,B为S2 ;C为 HCl;D为F;E为HS;F为HO。 Na*:ci:-Na'I:ci:1-,D错误。] (1)A的元素符号是K,B为S2 ,S2-的结构示意图 4.A [铁在氧气中燃烧,产物为FeO.A错误;钩在空气 #. 中易与氧气、水等物质反应,所以应该保存在煤油中,B正 确;铅表面很容易被氧气氧化,生成致密的氧化银保护膜 C正确;铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜, (2)C是HCI,HCI分子中H原子与C1原子形成一对共 D正确。] 用电子对,属于HC1的结构式为H-Cl,D为F。,F。与水 5.D [主族元素最外层电子数等于所在的族序数,Ts原子 反应可生成氧气及HF酸,该反应的化学方程式:2F。十 2HO-4HF+O; 序数为117,位于第七周期VIA族,Ts的最外层电子数是 7,A正确;At位于第六周期VIA族,同主族从上到下,原 (3)E是H.S,S原子最外层有6个电子,与2个H原子 子半径增大,即Ts的原子半径大于At的原子半径,B正 形成2对共用电子对,从而使每个原子都达到稳定结构, 确;同主族从上到下非金属性减弱,Ts在同族元素中非金 所以HS的电子式是H.S:H;F的水溶液常用于消毒 属性最弱,C正确:质量数一质子数+中子数一117+ 剂,F的化学式是H。O。 176-293,因此该核素的符号是29Ts.D错误。] ②(2)①③④① 答案I.(1) 6. B [使酸献溶液呈红色,说明溶液显碱性,NH与OH 反应生成NH。·H。O.不能大量共存,A错误;这些离子 (3)[:Ci:]Ba[:Cl:] o::C::o .,. ,. ,. 都没有颜色,且在溶液中不发生任何反应,能够大量共存, B正确;溶液中Ba?+能与SO}生成BaSO沉淀,不能大 II.(1)K 量共存,C错误;石蒸溶液呈红色,说明溶液显酸性,CO} 能与H反应生成CO,不能大量共存,D错误。] (2) H-CI 2F。+2H.O--4HF+O 7.D [实验①中铁与氢气都是单质,不是电解质,A错误; ,. (3)H.s:H HO 实验①中铁与氢气反应生成氛化铁,不是离子间发生的反 应,不属于离子反应,B错误;实验③得到氢氧化铁胶体, 74 假期作业 属于混合物,C错误;实验②中氧化铁溶于水为物理变化, 子数为6,E原子最外层电子数是C原子最外层电子数 实验③中氧化铁水解生成氢氧化铁胶体,没有化合价变 的3倍,则C原子最外层电子数为2,B、C、E原子的最外 化,不属于氧化还原反应,D正确。] 层电子数之和为13,则B原子最外层电子数为13一6一 [①金属纳在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化纳; 8.D 2-5,则B为氮元素,A、B两元素相邻,A原子序数小千 ②FeSO.溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀氢氧化 B.则A为碳元素,结合原子序数可知,C、D、E只能处于 亚铁,但很快转化为灰绿色,最终转化为红褐色的氢氧化 第三周期,故E为疏元素,C为铁元素,B、D原子最外层 铁;③FeCl。溶液中滴入KSCN溶液,发生络合反应,溶 电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和,则D原子 呈红色;④无水碗酸铜放入医用酒精中,医用酒精中含有 最外层电子数为2十6一5-3,则D为铅元素。元素A形 水,无水碗酸铜遇水变蓝,故溶液变蓝,故其产物的颜色按 成的氧化物有一氧化碳和二氧化碳等,A错误;元素B的 红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是③②①④。] 最高价氧化物对应的水化物为硝酸,硝酸属于强酸,B正 9.B [反应③发生2NaOH+CO。--NaCO +HO. 确;元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为氢 NaOH为减,NaCO。为盐,因此CO。具有酸性氧化物的 氧化钱、氢氧化铅、碗酸,氢氧化铁和氢氧化铅之间不反 应,C错误;氢化物的稳定性与非金属性强弱一致,氮元 素的非金属性强于碳元素,故氢化物的稳定性B>A. H.O.说明NaCO。比NaHCO;稳定,B错误;反应分别是 D正确。] 2NaO+2HO-4NaOH+O、2NaO+2CO 15.D [铁与稀碗酸反应产生氢气,氢气排出试管内的空 2Na.CO十O,因此反应可用于潜水艇中氧气的供给 气,能防止Fe(OH)。被氧化,可长时间看到Fe(OH)。白 C正确;反应④为分解反应,反应①为化合反应,反应②为 色沉淀,故A能达到实验目的。金属纳在水、煤油的界 置换反应,D正确。] 面上下移动,能证明p(煤油){o(纳) o(水),故B能达 10.D[盐酸滴入K1淀粉溶液中不反应,故无现象,A错误; 到实验目的。KMnO,与浓盐酸反应放出氢气,证明氧 ②中无现象说明盐酸和氢氧化钢反应生成氧化纳和水的 化性KMnO.Cl,氢气与KI反应生成单质,证明氧 过程没有明显的现象,并不是不反应,B错误;盐酸与高 化性Cl>l,故C正确。因碳酸氢衲不稳定,碳酸程 酸钾反应的化学方程式为2KMnO。十16HCI(浓)一 定,比较稳定性应将碳酸氢纳放在温度低的小试管中,故 2KCl+2MnCl+5Cl+8HO,③中反应后氢元素全 D不能达到实验目的。] 部以KCl、Cl和MnCl。形式存在,C错误;次氢酸与 16.解析 (1)X为铁的氧化物,对应铁元素的化合价为十3价 化学式为:FeO。(2)氧化亚铁和疏酸反应生成碗酸亚铁 盐酸发生氧化还原反应,产生氢气,④中产生黄绿色气体 的反应是:C1O-+Cl-+2H-Cl+HO, 和水,反应的化学方程式:FeO十HSO --FeSO十HO D正确。] 离子方程式为FeO+2H -Fe2+十HO;氢氧化亚铁与 11.AC [NaHCO;溶液与稀盐酸反应,离子方程式;HCO十 氧气、水反应生成氢氧化铁,反应中铁由十2价升高为十3 H -CO.十HO.A正确;将氢水滴入氢化亚铁溶液 价,用单线桥表示为:4Fe(OH)+O+2HO-4Fe(OH)。 中,离子方程式:2Fe②+Cl-2Fe+2Cl,B错误; 钢与水反应,离子方程式:2Na+2H。O--2Na + (3)FeCl既具有氧化性也具有还原性,反应过程中铁元 20H十H,C正确;碗酸铜溶液与氢氧化银溶液反应 素化合价升高表现还原性,如2Fe2++Cl--2Fe3+十 的离子方程式为:Ba2++Cu②++2OH+SO- 2Cl ,铁元素化合价降低表现氧化性如Zn十Fe2+- BaSO+Cu(OH),D错误-] Zn?+Fe。 12.C [100g17%的双氧水溶液中含有的双氧水的质量为 答案(1)FeO 17g,物质的量为0.5mol,故含氧原子为N。个,而水中 (2)FeO+2H -Fe+HO 也含氧原子,故溶液中含有的氧原子的个数多于N.. 4Fe(OH)+O+2HO-4Fe(OH) A错误;标况下水为液体,故不能根据气体摩尔体积来计 4。 算其物质的量,B错误;纳反应后变为十1价,故1mol (3)Zn+Fe2+--Zn2+十Fe 反应后失去电子数目为N,C正确;HCI溶于水后完全 2Fe+Cl-2Fe++2Cl 电离,故盐酸溶液中无HC1分子,D错误。] 17.解析(1)该混合气体的总物质的量为。11.2L {22.4L.·mol-1= 13.B [FeO。具有磁性,A正确;FeO:可以认为有的 0.5 mol,共平均摩尔质量为20mol-40g·mol-1。 20g Fe和的Fe3,不存在化合价的变化,即该反应不属 (2)混合气体共0.5mol,且每个CO或CO。分子中都只 于氧化还原反应,根据Fe②+与Fe3的比例关系可配平 有1个碳原子,所以混合气体中碳愿子的个数 该反应,系数分别是1、2、8、1、4.B错误,C正确;FeO 为0.5N。 与盐酸反应FeO.+8HCl-2FeCl +FeCl+4HO. (3)①混合气体通过Ba(OH)。溶液时CO。被吸收,气球中 FeCl。和FeCl。属于盐,D正确。] 收集到的气体是CO。设原混合气体中CO的物质的量为 14.BD [短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递 n,则有28g·mol-1×n+44g·mol-1×(0.5mol-n)= 增,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍,则 20g,解得n-0.125mol,C0的质量为28g·mol-1x B只能有2个电子层,处于第二周期,故E原子最外层电 0. 125mol-3.5g 75 #1# 高一寒假·化学 ②A瓶中发生的反应是Ba(OH)与CO。反应。 ③可利用反应Ba②+SO---BaSO 设计方案。 答案(1)0.5mol 40g·mol-1 (2)0.5N ②Ba+2OH+CO- (3)①CO 与反应的n(Na)-0.5mol×2-1mol,反应中Na由0价 3.5g BaCO。+十H。O ③待A瓶中充分沉淀后,取少量上层 升高到十1价,反应中转移的电子数为NA或6.02 ×103 清液放入试管中,滴加疏酸纳溶液,若有白色沉淀产生 说明Ba^{}未沉淀完全(或其他合理方法) 答案 (1)Na Fe(OH)(2)2Na+2HO--2NaOH+ H$ 18.解析 根据表中元素所在的位置,可确定①、②、③、④、 Fe+2OH--Fe(OH). 、、、⑧分别为H、Na、Al、C、N.O、S.CI元素。 (3)白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀,最终转化为红褐色 I.(1)①、②、形成的化合物为NaOH,由此可确定其 沉淀4Fe(OH),+2HO+O--4Fe(OH) 中存在的化学键为离子键、共价键。(2)④、、⑧的最高 (4)潜水艇的供氧剂或漂白剂 (5)N:或6.02×1023 价含氧酸分别为HCO、HSO.、HCIO,非金属性C1 20.解析 SC,则酸性由强到弱的顺序为HClO>H,SO> (1)①装置B为除杂装置,反应使用浓盐酸,浓盐 酸会挥发产生HCl,使得产生的Cl。中混有HCl,需要除 HCO。(3)②的离子为Na ,其原子核外有2个电子 层,最外层达8电子稳定结构,则其离子结构示意图为 去HCl,可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的。 #1} ②根据题目信息可知,KgFeO.微溶于KOH溶液,在碱 II.(1)C是淡黄色固体,则其为Na。O。,它的用 性溶液中较稳定(或有利于生成KFeO)。(2)①方案 I中加入KSCN溶液至过量,溶液呈红色,说明反应产 途为强氧化剂或供氧剂。(2)D是会造成温室效应的一 生Fe3+,但该离子的产生不能判断一定是K。FeO 将 种气体,则其为CO,电子式为:O::C::O:. CI氧化,注意K。FeO:在碱性溶液中稳定,酸性溶液中 A为NaOH,C为NaHCO,则NaOH和NaHCO。反应 快速产生O,自身转化为Fe 。②KFeO.表面可能吸 的离子方程式为HCO+OH-CO+H。O 附ClO,ClO在酸性条件下可与C1反应生成Cl,从 (3)若D是一种常见的过渡金属单质,原子核内有26个 而干扰实验,所以用KOH溶液洗涂的目的是把K。FeO 质子,则其为Fe。A为Cl,B为FeCl,C为FeCl。检 表面吸附的CI0除尽,防止C1O与C1在酸性条件下 验FeCl;中Fe②+的方法是先加KSCN,无现象,后滴加 反应产生Cl。,避免ClO干扰实验,同时减少K。FeO 氧水,溶液呈血红色;在酸性溶液中Fe②}能被双氧水氧 的损失;Fe(OH)在减性条件下被Cl。氧化为FeO},可 化,生成Fe③} 、H。O,该反应的离子方程式为2Fe^{}十 以说明Cl的氧化性强于FeO},而方案II实验表明, HO+2H--2Fea++2H0。 Cl。和FeO一的氧化性强弱关系相反,方案II是FeO 答案I.(1)离子键、共价键 在酸性条件下氧化CI生成Cl,两种反应体系所处环境 (2)HCIO.>H.sO>HCO 酸碱性不一样,所以可以说明溶液酸碱性会影响粒子氧 (3)1} 化性的强弱,方案II得出氧化性:ClFeO}。(3)①反 应中FeO}→Fe3 ,Fe从+6价降到十3价,得3个电 II.(1)强氧化剂或供氧剂 子,0从一2价升高到0价,失去2个电子,根据得失电 (2):0::C::O: 子守恒,FeO的化学计量数为4,O 的化学计量数为 HCO+OH--CO-+H0 3,再根据原子守恒配平离子方程式为4FeO十 (3)先加KSCN溶液,无现象,后滴加氢水,溶液呈血幻 20H -30+4Fe3++10H0 色 2Fe②++HO+2H-2Fe3+2HO ②由4FeO +20H+-30+4Fe3++10H0得 19.解析 B为氧化物且常温下为无色液体,B为H。O。E 4K。FeO.~3O 为淡黄色固体,E为Na。O。根据物质的转化关系可知, 792g 67.2L A为Na,C为O,D为NaOH。H为红褐色沉淀,为Fe xg 0.672L. (OH),G为Fe(OH),F为含有Fe?的盐。 792g67.2L (1)由以上分析可知,A为Na,G为Fe(OH)。。 rg 0.672L (2)反应①的化学方程式为:2Na+2H。O--2NaOH+ r-7.92 H;反应②的离子方程式为:Fe?++2OH-- 则样品中高铁酸钾的质量分数为7.92g100%-79.2%。 10g Fe(OH)。。 答案 (1)①饱和氛化纳溶液 ②KFeO. 微溶于KOH (3)Fe(OH)。不稳定,易被氧化成Fe(OH),反应的现 溶液,在碱性溶液中较稳定(或有利于生成K。FeO。) 象为白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀,最终转化为红褐 (2)①Fe3 不能 ②排除C1O的干扰,防止干扰后续 色沉淀。化学方程式为:4Fe(OH)。十2HO十O- 4Fe(OH)。 实验,同时减少KFeO.晶体损失 < (3)①4FeO-+20H+-30+4Fe3++10HC (4)E为Na。O。,可以和水,二氧化碳反应生成氧气,可用 ②79.2% 于潜水艇供氧剂或漂白剂 76