阶段检测-【课堂快线】2024高一化学寒假作业（苏教版）

时间:75分钟 　满分:100分 一、选择题(本题包括13小题,每小题4分,共52分,每小题只有一个选项符合题意。) 1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 (　　) A.野火烧不尽,春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C.明月松间照,清泉石上流 D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 2.下列有关分散系的说法中正确的是 (　　) A.分散系一定是混合物,分散质一定是纯净物 B.凡是均匀、稳定的液体,就是溶液 C.溶液的分散质一定是液体 D.过滤可以分离浊液和胶体的混合物 3.下列说法正确的是 (　　) A.摩尔是一个基本物理量 B.1 mol H2O中所含氧原子的质量为16 g C.10 L氢气比8 L氢气所含H2的物质的量多 D.某物质含有6.02×1023个粒子,则该物质的体积为22.4 L 4.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是 (　　) A.6.02×1022个硫酸分子在水中可电离生成2 NA个H+ B.在0 ℃、101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C.14 g氮气中含有7 NA个电子 D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 5.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 (　　) 6.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是 (　　) A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 7.某学习小组需0.100 0 mol·L-1的碳酸钠溶液450 mL。下列有关说法正确的是 (　　) A.称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重 B.配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠 C.100 mL上述溶液的浓度为0.020 0 mol·L-1 D.配制好的碳酸钠溶液可存放在容量瓶中 8.符合如下实验过程和现象的试剂组是 (　　) 选项 甲 乙 丙 A MgCl2 HNO3 K2SO4 B BaCl2 HNO3 K2SO4 C NaNO3 H2SO4 Ba(NO3)2 D BaCl2 HCl CaCl2 9.下列关于同温、同压下的两种气体12C18O和14N2的判断,正确的是 (　　) A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 10.下列有关青蒿素(化学式:C15H22O5)的叙述正确的是 (　　) A.青蒿素的摩尔质量为282 g B.6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g C.1 mol青蒿素的质量为282 g·mol-1 D.282 g青蒿素中含有15个碳原子 11.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 (　　) 选项 目的 分离方法 原理 A 分离碘水中的碘 乙醇 萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离汽油和四氯化碳 分液 四氯化碳和汽油的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去乙醇中的水 蒸馏 乙醇与水的沸点相差较大 12.A、B两种原子,A的M电子层比B的M电子层少3个电子,B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 (　　) A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子 13.如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是 (　　) A.1个乙分子中含有2个A原子 B.该反应类型是分解反应 C.Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙) D.该反应一定属于氧化还原反应 二、非选择题(共48分) 14.(10分)按化学反应中元素化合价是否发生变化,无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式,这二者的关系如图所示。 图中大圆内区域表示氧化还原反应,大圆外区域表示非氧化还原反应,其中A~D分别表示四种基本反应类型。请分别填出: (1)化学反应可以分为哪四种基本反应类型: 　　　　、　　　　、　　　　、　　　　。  (2)若图中B圈表示化合反应,则: B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应?   C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应?   请分别举出符合以上两种情况的一个例子: 　 15.(10分)甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。 Ⅰ.若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。 (1)上述三种物质中属于电解质的是　　　　(填名称)。  (2)写出甲乙的化学方程式: 　。  (3)乙丙时所需另一种反应物中,一定含有　　　　和氧元素。  Ⅱ.若甲为碳酸钙,丙为氯化钙。 (4)乙可以是　　　　(填名称)。  16.(10分)用白磷还原法可制得一种金的分散系,该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下: ①取20%白磷的乙醚溶液0.5 mL,加蒸馏水60 mL。 ②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL,再滴加0.1 mol·L-1的碳酸钾0.6 mL,振荡变成棕红色。 ③加热煮沸至溶液变成透明红色。 ④分离提纯,除去无机溶质。 所得分散系中,金颗粒直径为5~12 nm。 请回答下列问题: (1)该分散系属于　　　　　,其分散质是　　　　。  (2)用一束强光照射该分散系,从侧面可看到 　。 (3)所得红色溶液　　　　(填“能”或“不能”)继续加热。  17.(10分)(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是 　 (2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是　　　　 ,所含的S的物质的量是　　　　,所含H2O的数目是　　　　。  (3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物质的量之比为　　　　　。  (4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是　　　　,在　　　　mol Na2CO3中所含Na+数目与上述0.5 mol NaOH所含Na+数目相等。  (5)12.4 g Na2R含0.4 mol Na+,则Na2R的摩尔质量为　　　　,R的相对原子质量为　　　　。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为　　　　。  18.(8分)某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时,随机抽取市售“碳酸氢钠”样品(成分说明如表所示)。经检验杂质只含NaCl,准确称取8.5 g样品,加入100 mL盐酸恰好完全反应生成2.24 L气体(标准状况)。 小苏打 化学式:NaHCO3 杂质含量小于等于3% 试回答下列问题: (1)样品中NaHCO3的物质的量　　　　　　　　　　。  (2)样品中小苏打的质量分数约为　　　　　　　　　。  (3)所用盐酸的物质的量浓度　　　　。  (4)根据计算结果及成分说明所提供信息,此产品　　　　(填“可以”或“不可以”)列入“诚信商品”。  阶段检测 1.C　解析:本题可采取排除法,“火烧”“蜡炬成灰”“爆竹”都涉及物质的燃烧,属于氧化还原反应。 2.D　解析;A选项,根据分散系的定义,分散系一定是混合物,但分散质可能是纯净物或混合物,错误;B选项,均匀、稳定的液体也可能是液态的纯净物,如水,错误;C选项,溶液的分散质可以是固体、液体或气体,错误;D选项,根据分散质微粒直径的大小可知,胶体的分散质可透过滤纸,而浊液的分散质不能透过滤纸,正确。 3.B　解析:摩尔是物质的量的单位,不是物理量,A项错误;1 mol H2O中含有1 mol氧原子,1 mol氧原子的质量为16 g,B项正确;在同温同压下,才能根据气体的体积比较气体物质的量的多少,而C项未指明压强和温度,C项错误;未指明温度和压强,物质的状态也未知,D项错误。 4.C　解析:硫酸分子是0.1 mol,电离生成的H+的物质的量为0.2 mol,即0.2 NA个H+,A不正确;在0 ℃、101 kPa时,22.4 L氢气中应含2 NA个氢原子,B不正确;14 g N2即0.5 mol N2,含有电子数为0.5 mol×7×2=7 mol,即7 NA个电子,C正确;一氧化碳与甲烷的质量比为28∶8=7∶2,D不正确。 5.B　解析:A为(球形)分液漏斗;B为蒸馏烧瓶;C为容量瓶;D为烧杯。 6.C　解析:冷水浸泡中草药,使草药软化,便于熬制,不是过滤;加热煎制,主要是使草药的成分析出,不是过滤;把药渣去除,保留液体,是过滤的操作;罐装保存,只是把草药转移到容器中保存,不是过滤。 7.A　A项,Na2CO3·xH2O的式量不确定,故称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重,正确;B项,因无450 mL容量瓶,需选择500 mL容量瓶,因此需用托盘天平称取5.3 g无水Na2CO3,错误;C项,取用一定体积的Na2CO3溶液时,其物质的量浓度与原溶液相同,错误;D项,容量瓶主要用于配制溶液,不能用来储存溶液,错误。 8.B　解析:选项A中,加入丙(K2SO4)时无白色沉淀生成;选项C中加入甲(NaNO3)时,无白色沉淀生成;选项D中加入丙(CaCl2)时无白色沉淀生成。 9.C　解析:A选项,同温、同压、同体积条件下,密度之比等于其摩尔质量之比,12C18O的摩尔质量为30 g·mol-1,14N2的摩尔质量为28 g·mol-1,所以错误;B选项,1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14,二者均为双原子分子,原子数相等时,中子数不相等,所以错误;C选项,依据阿伏加德罗定律:在同温、同压下,体积相同的两种气体,分子数相同,CO和N2分子中所含电子数相同,所以正确;D选项,CO和N2分子中所含质子数相同,n=,m相同,M不同,n不同,故等质量的两种气体所具有的质子数不同,所以错误。 10.B　解析:A项,摩尔质量的单位为g·mol-1,即青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1,故A错误;B项,6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1 mol,其质量m=nM=282 g·mol-1×1 mol=282 g,故B正确;C项,质量的单位为g,即1 mol青蒿素的质量为282 g,故C错误;D项,282 g青蒿素的物质的量n===1 mol,而1个青蒿素分子中含15个碳原子,故1 mol青蒿素中含15 mol碳原子即15 NA个,故D错误。 11.D　解析:乙醇与水互溶,不能作萃取剂,应选苯或四氯化碳分离出碘水中的碘;汽油和四氯化碳互溶,不能分液,应选蒸馏法分离;硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠,则选择结晶法分离;乙醇与水互溶,但沸点不同,可蒸馏分离。 12.D　解析:A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明A、B为第二、第三周期元素;L层最多排8个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明B原子L层有8个电子,A原子的L层有4个电子,故A是碳;A原子的M层比B原子的M层少3个电子,故B为铝。 13.C　解析:A项,由题中分析可知,乙的化学式可表示为A2,1个乙分子中含有2个A原子,故A正确;B项,反应的特点是化合物生成单质,该反应可以表示为2BA3B2+3A2,为分解反应,故B正确;C项,该反应可以表示为2BA3B2+3A2,则2Mr(甲)=3Mr(乙)+Mr(丙),故C错误;D项,该反应为分解反应,且有单质生成,A元素化合价一定变化,属于氧化还原反应,故D正确。 14.(1)化合反应　分解反应　置换反应　复分解反应 (2)有元素化合价变化的化合反应　有元素化合价变化的分解反应　2H2+O22H2O　2KClO32KCl+3O2↑(答案合理即可) 解析:(2)氧化还原反应和四个基本反应类型的关系是:①化合反应和分解反应,可能是氧化还原反应也可能不是;②所有的置换反应一定是氧化还原反应;③复分解反应一定不是氧化还原反应。 15.(1)水、硫酸　(2)2H2+O22H2O　(3)硫元素　(4)氧化钙(或碳酸氢钙) 解析:(2)氢气燃烧生成水,所以甲乙的化学方程式为2H2+O22H2O。 (3)根据原子守恒定律知,乙丙时所需另一种反应物中,一定含有硫元素和氧元素。(4)若甲为碳酸钙,碳酸钙高温受热分解生成氧化钙和二氧化碳或与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙,氧化钙或碳酸氢钙能与盐酸反应生成氯化钙。所以乙可以是氧化钙或碳酸氢钙。 16.(1)胶体　金颗粒　(2)分散系中形成一条明亮的“通路”　(3)不能 解析:根据分散系的分类标准可知该分散系为胶体,具有丁达尔效应。 17.(1)0.5 mol (2)3 mol　1.5 mol　9.03×1024或15 NA (3)1∶3 (4)10 mol　0.25 (5)62 g·mol-1　16　0.1 mol 解析:(1)n===0.5 mol。 (2)每个Na2SO4·10H2O中含有Na+、S、H2O数目分别为2、1、10,故1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含Na+、S物质的量分别是1.5 mol×2=3 mol、1.5 mol,含H2O的数目为1.5 mol×10×6.02×1023 mol-1=9.03×1024。 (4)每个NaOH所含电子数目为20,故0.5 mol NaOH中含10 mol电子。 (5)1 mol Na2R含有2 mol Na+,题目中有0.4 mol Na+,则应有0.2 mol Na2R。M(Na2R)===62 g·mol-1。Mr(Na2R)=62,求得Mr(R)=62-2×23=16。已知m(R)=1.6 g。根据n=,得n(R)=0.1 mol,则n(Na2R)=0.1 mol。 18.(1)0.1 mol (2)98.8% (3)1 mol·L-1 (4)可以 解析:n(CO2)===0.1 mol NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 1 mol 1 mol 1 mol n n 0.1 mol (1)由反应方程式可知:n(NaHCO3)==0.1 mol。 (2)m(NaHCO3)=n·M=0.1 mol×84 g·mol-1=8.4 g,小苏打的质量分数为×100%=98.8% (3)由方程式可知:n(HCl)==0.1 mol,则:c(HCl)===1 mol·L-1。(4)小苏打的质量分数为98.8%,则杂质的质量分数为1-98.8%=1.2%<3%,此产品可以是诚信产品。 学科网（北京）股份有限公司 $