作业12 微粒之间的相互作用力-【课堂快线】2024高一化学寒假作业（苏教版）

1.下列不是离子化合物的是 (　　) A　　　　B　　　　C　　　　D 2.关于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是 (　　) A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子 B.钠离子与钠原子有相似的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其稳定性增强 D.氯化钠是离子化合物 3.易与X反应,形成离子化合物的是 (　　) AY　　　　　　　BZ CL DM 4.M元素的一个原子失去2个电子,这2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中正确的是 (　　) A.Z的电子式为︰︰M︰︰ B.Z可表示为M2Y C.Z一定溶于水中 D.M形成+2价阳离子 5.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 (　　) A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体 6.下列A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的是 (　　) A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8 7.CO2气体在一定条件下可与金属镁反应,干冰在一定条件下也可以形成CO2气体,这两个变化过程中需要克服的作用力分别是 (　　) A.化学键,化学键 B.化学键,分子间作用力 C.分子间作用力,化学键 D.分子间作用力,分子间作用力 8.当碘升华时,下列各项不发生变化的是 (　　) A.分子间距离 B.分子间作用力 C.聚集状态 D.分子内共价键 9.下列各组物质中化学键的类型相同的是 (　　) A.HCl　MgCl2　NH4Cl B.H2O　Na2O　CO2 C.NH3　H2O　CO2 D.CaCl2　NaOH　H2O 10.下列说法不正确的是 (　　) A.共价化合物和离子化合物中,一定都含有非金属元素 B.一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 C.全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键 D.共价化合物一定含共价键,一定不存在离子键 1.阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子结构,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是 (　　) A.MgCl2 B.CaBr2 C.NaF D.KI 2.下列有关化学用语正确的是 (　　) A.K2S的电子式为K+[︰︰]2-K+ B.F原子结构示意图为 C.(NH4)2S的电子式为[H︰︰H][︰︰]2- D.BaF2的电子式为Ba2+[︰︰]-[︰︰]- 3.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。 已打开的安全气囊 (1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为　　　　。  (2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为　　　　(已知该反应为置换反应)。  (3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为　　　　,K的原子结构示意图为　　　　　。  4.一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是　　　　　 ,该物质中化学键类型是　　　　　,电子式是　　　　　　　　。  (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是　　　　。  (3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成　　　　(填化学式),其化学键类型为　　　　,加热时生成　　　　(填化学式)。  作业12　微粒之间的相互作用力 【基础训练】 1.B　解析:非金属氧化物不是离子化合物,B选项错误。 2.B　解析:钠原子最外层只有1个电子,当它失去1个电子后形成的Na+具有最外层8个电子的稳定结构,氯原子最外层有7个电子,当它得到1个电子后形成的Cl-具有最外层8个电子的稳定结构,Na+和Cl-通过静电作用形成离子键,从而构成离子化合物NaCl。 3.D　解析:核电荷数9、10、11、12、19的原子结构示意图分别是、、、、,根据最外层电子数判断,它们分别属于非金属、非金属、金属、金属、金属,但核电荷数10的元素是稀有气体,所以易与19号元素X反应,形成离子化合物的是9号元素。 4.D　解析:由题意知,一个M原子失去2个电子形成M2+,故M的最外层电子数应为2个,为金属元素,一个Y原子得到1个电子形成Y-,说明是非金属,且Z属于离子化合物,化学式为MY2。 5.C　解析:首先判断球碳盐K3C60中有离子键,在K与C之间。而60个C之间为共价键。所以该晶体在熔融状态下能电离出K+,所以能导电。D选项中的同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质,12C不是单质而是元素符号或者代表一个碳原子。 6.C　解析:C与O不可形成离子化合物,A错;K与S可形成离子化合物K2S,但不为AB2型,B错;Ne与O不能形成化合物,D错。 7.B　解析:CO2与金属镁反应是化学变化,反应过程中存在化学键的断裂和形成,故需要克服化学键,干冰形成CO2气体是状态之间的转化,仅需要克服分子间作用力。 8.D　解析:碘升华是物理变化,克服了分子间作用力,分子间距增大,聚集状态由固态转变为气态,但分子内的共价键没有变化。 9.C　解析:A项,HCl中含有共价键,MgCl2含有离子键,NH4Cl中含有离子键和共价键,错误;B项,H2O中含有共价键,Na2O中含有离子键,CO2中含有共价键,错误;C项,三者都只含有共价键,正确;D项,CaCl2中含有离子键,NaOH中含有离子键和共价键,H2O中只含有共价键,错误。 10.C　解析:非金属元素在形成化学键时,可能通过共用电子对成键(即共价键),也可能通过得失电子成键(形成离子键),在离子键和共价键中,一定都含有非金属元素,A正确;化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,B正确;全部由非金属元素形成的化合物中,铵盐属于离子化合物,含有离子键,C错误;只含共价键的化合物是共价化合物,只要含有离子键就属于离子化合物,D正确。 【素能提升】 1.D　解析:选项中的四种化合物都为离子化合物,阳离子和阴离子具有的电子层数为 离子 Na+ Mg2+ Ca2+ K+ F- Cl- Br- I- 电子层数 2 2 3 3 2 3 4 5 2.A　解析:硫化钾是离子化合物,电子式正确,A正确;质子数和核外电子总数不相等,示意图为F-的结构示意图,B错误;硫化铵是离子化合物,电子式为 [H︰︰H]+[︰︰]2-[H︰︰H]+,C错误;氟化钡是离子化合物,应是两个氟离子在钡离子的两边,D错误。 3.(1)︰N ︙︙N︰　(2)Fe　(3)离子键和共价键　 解析:(1)N2分子内含有三键,氮原子间形成三对共用电子对,其电子式为︰N ︙︙N︰。(2)Na与Fe2O3发生置换反应,故生成的还原产物为Fe。(3)KClO4是离子化合物,含有离子键、极性共价键;K属于19号元素,原子结构示意图为。 4.(1)CaCl2　离子键　[︰︰]-Ca2+[︰︰]- (2) (3)Na2O　离子键　Na2O2 解析:(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2中含54 mol电子,则每摩尔X、Y的离子含18 mol e-,可推出其化学式应为CaCl2,即X为Ca,Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则其为He或C或S或Kr,又因D与Y相邻,则D为S。(3)W是与硫同主族的短周期元素,则W是氧;Z是第三周期金属性最强的元素,则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O,加热时生成Na2O2,Na2O中Na+与O2-间形成离子键,故Na2O属离子化合物 学科网（北京）股份有限公司 $