作业6 化学平衡的移动-【课堂快线】2024高二化学寒假作业（苏教版）

　　　　　　　　　　　 1.已知银氨溶液中存在平衡:[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质,能使上述平衡向逆反应方向移动的是 (　　) A.NH3 B.HNO3 C.KI D.H2O 2.在新制的氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,若向氯水中投入少量碳酸钙粉末,溶液中发生的变化是 (　　) A.H+浓度减小,HClO浓度减小 B.H+浓度增大,HClO浓度增大 C.H+浓度减小,HClO浓度增大 D.H+浓度增大,HClO浓度减小 3.在一恒容密闭容器中,反应:A(g)+B(g)C(g)达到平衡,若增大A的浓度,使平衡右移,并达到新的平衡,下列说法正确的是 (　　) A.A的浓度一定比原平衡小 B.A的转化率升高 C.C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数 D.B的转化率一定增大 4.在一定条件下,反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到了平衡,改变某一条件,发生下述变化,其中可确定该平衡一定发生移动的是 (　　) A.v(SO2)增大 B.v(SO3)减小 C.O2的百分含量发生变化 D.SO3的质量不变 5.在注射器中充入NO2,平衡后在恒温下进行压缩,当体积减小时,则 (　　) A.体系颜色比原来深 B.体系颜色比原来浅 C.体系颜色不变 D.注射器内压强不变 6.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的2.3倍,下列叙述正确的是 (　　) A.A的转化率变小 B.平衡向逆反应方向移动 C.a>c+d D.D的体积分数变小 7.在一定条件下,发生反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),达到化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅。下列关于该反应的说法正确的是 (　　) A.该反应为吸热反应 B.该反应为放热反应 C.降温后一氧化碳的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变 8.在某温度下,反应ClF(g)+F2(g)ClF3(g)　ΔH=+268 kJ·mol-1,在密闭容器中达到平衡,下列说法中不正确的是 (　　) A.升高温度,平衡常数不变,平衡向正反应方向移动 B.升高温度,平衡常数增大 C.升高温度,平衡向正反应方向移动,F2的转化率增大 D.降低温度,ClF3的产率减小 1.对于可逆反应:X(s)+2Y(g)2Z(g),下列叙述不正确的是 (　　) A.达到平衡时v正(Y)=v逆(Z) B.平衡后,若再充入Y,X的转化率增大 C.平衡后,若压缩体积增大压强,Z的体积分数增大 D.平衡后,若保持温度和容器内压强不变,充入氦气,平衡不移动 2.某温度下,密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 (　　) A.可逆反应的化学方程式的化学计量数:a>b+c B.压缩容器的容积时,v正增大,v逆减小 C.达到新平衡时,物质X的转化率减小 D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大 3.为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y的物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示。以下判断正确的是 (　　) A.ΔH>0,a+b>c B.ΔH>0,a+b<c C.ΔH<0,a+b>c D.ΔH<0,a+b<c 4.据报道,某研发机构正在研究一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术,该实验过程可表示为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。若向2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,在300 ℃时发生上述反应,10 min后反应达到平衡,各物质的浓度分别为c(CO2)=0.2 mol·L-1,c(H2)=0.8 mol·L-1,c(CH4)=0.8 mol·L-1。下列说法不正确的是 (　　) A.v(H2)=0.32 mol·L-1·min-1 B.容器体积扩大为4 L,平衡向正反应方向移动 C.向体系中再充入1 mol H2,CO2的转化率增大 D.此条件下该反应的平衡常数K=25 5.(1)在密闭容器中进行如下反应:CO2(g)+C(s)2CO(g)　ΔH>0,达到平衡后,若改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化。 ①增加C,平衡　　　　,c(CO2)　　　　。  ②缩小反应容器的容积,保持温度不变,则平衡　　　　,c(CO2)　　　　。  ③保持反应容器的容积和温度不变,通入N2,则平衡　　　　,c(CO2)　　　　。  (2)现有三个体积相等的定容密闭容器,都进行下列反应:CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)。反应所处的温度相同,但起始浓度不同,其中起始时各物质的物质的量如表: CO2 H2 H2O CO 甲 a mol a mol 0 0 乙 a mol 2a mol 0 0 丙 a mol a mol a mol 0 达到平衡时,CO的物质的量由大到小的顺序是　　　　。  作业6　化学平衡的移动 【基础训练】 1.A　解析:A项,通入NH3,NH3浓度增大,平衡逆向移动;B项,加入HNO3,与NH3发生反应:HNO3+NH3NH4NO3,NH3浓度减小,平衡正向移动;C项,加入KI,发生反应:Ag++I-AgI↓,Ag+浓度减小,平衡正向移动;D项,加水稀释,平衡向微粒增多的方向移动,即正向移动。 2.C　解析:碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸,向氯水中投入少量碳酸钙粉末后,它与盐酸反应,而不与次氯酸反应。又由于H+浓度减小,平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO向正反应方向移动,故HClO浓度增大。 3.D　解析:增大A的浓度,尽管平衡右移,但加入的A不可能全部转化,平衡的移动只是一个减弱的过程。平衡时A的浓度一定比原平衡大。增大A的浓度,A的转化率降低,而同为反应物的B的转化率升高。因为A的总量在增大,C的体积分数不一定增大。 4.C　解析:正、逆反应速率同等倍数增大或减小,仍然相等,平衡不移动;O2的百分含量发生变化,化学平衡一定发生移动;SO3的质量不变,平衡不移动。 5.A　解析:对于可逆反应2NO2(红棕色)N2O4(无色),增大压强,平衡右移,NO2的量减小,但NO2的浓度比原来增大,体系颜色变深。 6.C　解析:反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,若平衡不移动,D的浓度为原平衡的2倍,而当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的2.3倍,可知压强增大,平衡正向移动,则A的转化率变大,a>c+d;D的体积分数变大。 7.B　解析:降低温度,平衡向放热反应方向移动,混合物的颜色变浅,说明平衡向正反应方向移动,则正反应为放热反应,只有B项正确。 8.A　解析:因为ΔH>0,升高温度,平衡常数增大,平衡向正反应方向移动,F2的转化率增大,降低温度平衡向逆反应方向移动,ClF3的产率减小。 【素能提升】 1.C　解析:A项,v正(Y)=v逆(Z),说明单位时间内Y的反应量等于Z的反应量,反应处于平衡状态。B项,再充入Y时,Y的浓度增大,有利于X的转化,X的转化率增大。C项,压缩体积增大压强平衡不移动,Z的体积分数不变。D项,恒温恒压下,充入He,平衡不移动。 2.C　解析:体积缩小,假设平衡不移动,则Y和Z的浓度应该为原来的2倍,而现为1.8倍,则表明平衡向逆反应方向移动,压强增大,v正、v逆均增大,且v逆>v正,向Y、Z消耗的方向即逆反应方向移动,则b+c>a;X的转化率减小;混合物中Z的质量分数减小。 3.C　解析:根据图像知,升高温度,平衡时Z的物质的量分数减小,说明正反应是一个放热反应,即ΔH<0;增大压强,平衡时Z的物质的量分数增大,说明正反应是一个气体分子数减小的反应,即a+b>c,C项正确。 4.B　解析:根据题给数据,可得平衡时H2O(g)的浓度为1.6 mol·L-1,H2的变化浓度为3.2 mol·L-1,则v(H2)==0.32 mol·L-1·min-1,A项正确;容器体积扩大为4 L,相当于减小压强,平衡向逆反应方向移动,B项错误;增加一种反应物的浓度,可提高另一种反应物的转化率,C项正确;K===25,D项正确。 5.(1)①不移动　不变　②向左移动　增大　③不移动　不变　(2)乙>甲>丙 解析:(1)①C为固体,增加C,反应速率不变,平衡不移动,c(CO2)不变;②温度不变,缩小体积,压强增大,平衡逆向移动,c(CO2)增大;③温度、体积不变,通入N2,反应物浓度不变,平衡不移动,c(CO2)不变。 (2)将乙、丙都和甲对比,即将甲作为参照物。乙和甲对比,增加了H2的浓度,平衡正向移动,乙中生成的CO的物质的量大于甲中生成的CO的物质的量;丙和甲对比,增加了生成物H2O(g)的浓度,促使平衡向逆反应方向移动,这样丙中CO的物质的量将小于甲中CO的物质的量。 学科网（北京）股份有限公司 $