学易金卷：高二化学下学期期末模拟卷（苏教版）

**基本信息** 以高考全部内容为测试范围，融合新科技（人形机器人材料）、新情境（乙烯反应机理、分银渣提取）素材，注重化学观念与科学思维考查的高二期末模拟卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类（石墨烯）、有机结构（键线式）、反应机理（乙烯溴化）、电化学（间接电氯化）|新科技情境（机器人材料判断）、微观探析（氢键、电子云轮廓图）| |非选择题|4题/58分|晶胞计算（超导材料密度）、实验探究（甲苯制苯甲酸及纯度测定）、反应原理（甲烷脱氢平衡）、有机合成（聚肉桂酸甲酯路线）|综合实践（实验提纯与滴定）、模型认知（晶胞结构分析）、创新应用（分银渣资源回收流程）|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3) 4) (5) (⑥ (7)】 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6 17.(15分) (1)① ② (2)①】 ② (3)①. ②】 (4) 18.(14分) (1) (2) (3) (④) (5) (⑥ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容（苏教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Si-28 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】我国人形机器人技术发展日新月异。下列说法正确的是 A．机器人电池材料中使用的石墨烯属于烯烃 B．关节轴承使用聚苯硫醚复合材料，聚苯硫醚属于芳香烃 C．机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 D．触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 2．图示能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示错误的是 A．片段中的氢键(虚线表示) B．3，4，4-三甲基己烷的键线式 C．原子最外层电子云轮廓图 D．互为镜像关系的对映异构体 A．A B．B C．C D．D 3．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．的中心原子价层电子对数为 C．标准状况下，中含键数目为 D．晶体中所含硅氧键数目为 4．在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制漂白粉：NaCl溶液漂白粉 B．制金属Mg：溶液Mg C．制纯碱：饱和 D．制硫酸： 5．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列实例与微观解释不符的是 选项 实例 微观解释 A 键能：键大于键的3倍 键中π键的强度比σ键的大 B 多数离子液体室温下呈液态 离子体积大，离子键弱 C 随原子序数递增，碱金属、卤素单质熔点变化趋势相反 两类单质的晶体类型不同 D 相同温度下，（）（） 形成分子内氢键： A．A B．B C．C D．D 6．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A． B．聚乳酸分子中含有两种官能团 C．乳酸与足量的反应生成 D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子 7．【新情境】乙烯能使溴的溶液褪色，反应过程的机理如下图所示： 下列说法不正确的是 A．中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力为离子键 B．与水反应生成的HBrO中Br的正电性强于中的Br C．乙烯与溴水反应时，有副产物生成 D．相同条件下，乙烯分别与溴的溶液和溴水反应，反应速率前者小于后者 8．高纯的MnCO3可用于制备高性能磁性材料。用如图所示装置，以MnO2为原料制备少量高纯的MnCO3。已知MnCO3 100℃开始分解，Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。下列说法正确的是 A．提高SO2转化率的措施可以是缓慢通入混合气体、大幅度提高水浴温度 B．向MnSO4溶液中加入NaHCO3时宜分批次加入，边加边搅拌，并监测溶液pH值 C．为确保MnCO3的纯度，MnCO3沉淀还需要水洗、醇洗、高温快速烘干 D．石灰乳的作用是处理尾气，其发生的主要反应是：Ca2++2OH-+SO2 = CaSO3↓+H2O 9．【改编】通过甲酸()分解可获得超高纯度。甲酸分解有两种可能的反应： 反应①   反应② 在某催化剂作用下，甲酸分解反应过程中能量变化示意图如下(图中吸附在催化剂表面的粒子用“＊”标注)。 下列说法正确的是 A．催化剂在反应过程中改变了反应的焓变 B．吸附在催化剂表面的过程需吸收热量 C．在较高温度下，分解的最终产物主要是和 D．在较低温度下，主要发生反应①，因为反应①比反应②的产物更稳定 10．配合物甲具有抗癌功能，工作机理如图所示，其中甲的中心离子M是 Pt(Ⅱ)。Y、X、Z、R为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中只有X与Z同周期，且基态X原子外围电子排布式为 下列说法错误的是 A．乙中的作用力：a是配位键，b是氢键 B．原子半径：R>Z>X>Y C．仅由X、Y、Z三种元素可形成离子化合物 D．X、R的最高价氧化物对应的水化物均是强酸 11．实验室可用苯乙酮采用间接电氯化法合成苯甲酸钾，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．a电极与电源的正极相连，发生氧化反应 B．反应过程中透过膜m从右侧进入左侧 C．在碱性条件下，与苯乙酮反应的离子方程式为 D．电路中转移2mol电子时，阴极区溶液质量减少2g 12．【新情境】分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下： 已知：； v中生成和； 、、、的依次为、、、。 下列说法不正确的是 A．步骤ⅰ中一定发生反应： B．步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸 C．步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、时，均有和参加反应 D．试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出 13．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： ⅰ．   ⅱ．   向容积为10L的密闭容器中投入和，不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是 温度(℃) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A．   B．反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ C．500℃时，0~5min反应Ⅰ的平均速率为： D．其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率 14．已知。室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．当时，溶液的pH=5.75 B．当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00 mL C．当加入10.00 mL NaOH溶液时： D．如图所示各点对应溶液中水电离出来的浓度：a＞b＞c 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）某种超导材料的晶胞结构如图所示，设晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。 (1)B、C、K、Ca电负性由大到小的顺序为______。 (2)基态硼原子中有_______种不同空间运动状态的电子，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是______。 (3)写出基态碳原子价电子的轨道表达式______。 (4)与K同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与K相同的有______种。 (5)该晶体中与最近且距离相等的碳原子有______个。 (6)该晶体中与的最短距离为_______。 (7)该晶体的密度为_______。 16．（15分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 甲苯 92 －95 110.6 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4 248 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： I. 向下图所示装置中加入甲苯、水和高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，加热回流约30min，溶液不分层后停止加热，并继续搅拌1min。 II.冷却片刻后，加入适量饱和NaHSO3溶液，混合振荡，过滤除去不溶的MnO2，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，干燥，得到粗产品。 III.纯度测定：称取0.150g粗产品(杂质不与NaOH反应)，配成溶液并置于100mL容量瓶中定容。移取20.00mL溶液，用0.01000mol·L－1的NaOH标准溶液滴定，平均消耗22.50mL的NaOH标准溶液。 回答下列问题： (1)由甲苯制得苯甲酸钾的反应类型为______。 (2)仪器B的作用是______。 (3)加入适量饱和NaHSO3溶液的目的是除去过量的KMnO4，若不加该试剂产生的主要问题是______；请写出NaHSO3溶液与KMnO4反应生成MnO2的离子方程式，______（不考虑有机物参与反应）。 (4)步骤II中“用少量热水洗涤滤渣”的目的是______。 (5)粗品中苯甲酸的质量分数为______。 (6)请设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案：取粗苯甲酸，______，干燥，得到较纯的苯甲酸晶体。（须用试剂：热水、冷水、AgNO3溶液） 17．（15分）【新情境】天然气的主要成分是重要的化工原料。 (1)在无氧环境下，经催化脱氢制备时主要发生如下反应： i．   ii．   ①反应i在_______(填“低温”，“高温”或“任何温度”)可自发进行。 ②随着反应的进行，转化率和产率均逐渐降低，原因是_______。 (2)在高温下可分解制得乙烷：。实验测得，反应初始阶段的化学反应速率，其中为速率常数。 ①对于处于初始阶段的该反应，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．增加甲烷浓度，v增大     B．增加浓度，v增大 C．乙烷的生成速率逐渐增大    D．降低反应温度，k减小 ②反应开始时的化学反应速率为。反应初始阶段，当甲烷转化率为α时的化学反应速率为，则_______(用含α、的代数式表示)。 (3)在甲烷单加氧酶(s-mmo)作用下，与反应可制得，反应过程如下图所示。 ①该过程中存在铁和氧元素之间电子转移的步骤有_______(填序号)。 ②该过程的总反应方程式为_______。 (4)将溴化后再偶联可制得，反应原理如下：；。溴化时，部分会进一步溴化为，从而影响的产率。研究表明，可提高溴化生成的选择性，可能机理如下：；；；；；。已知：溴化生成的选择性可表示为。实际生产时，加入少量的即可提高的选择性，其原因为_______。 18．（14分）一种合成可作香料的聚肉桂酸甲酯的路线如下。(不考虑立体异构) 已知：①RCHO+R′CH2CHO+H2O ②+ZnRCH=CH2+ZnBr2 回答下列问题： (1)芳香烃A的化学名称为___________，I的反应类型为___________。 (2)B的结构简式为___________，C的官能团名称为___________。 (3)设计步骤IV、VI的目的是___________。 (4)酸性：___________D(填“>”“<”或“=”)，原因为___________。 (5)VII的化学方程式为___________。 (6)H是D的同分异构体，且满足下述条件，H的结构简式为___________(任写一种)。 ①遇FeCl3溶液显紫色； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色； ③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀； ④核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积之比为1：1：1：1：2：2。 试题 第3页（共10页） 试题 第4页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （14分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16．（15分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17．（15分） (1) ① ② (2) ① ② (3) ① ② (4) 18．（14分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容（苏教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Si-28 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】我国人形机器人技术发展日新月异。下列说法正确的是 A．机器人电池材料中使用的石墨烯属于烯烃 B．关节轴承使用聚苯硫醚复合材料，聚苯硫醚属于芳香烃 C．机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 D．触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 2．图示能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示错误的是 A．片段中的氢键(虚线表示) B．3，4，4-三甲基己烷的键线式 C．原子最外层电子云轮廓图 D．互为镜像关系的对映异构体 A．A B．B C．C D．D 3．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．的中心原子价层电子对数为 C．标准状况下，中含键数目为 D．晶体中所含硅氧键数目为 4．在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制漂白粉：NaCl溶液漂白粉 B．制金属Mg：溶液Mg C．制纯碱：饱和 D．制硫酸： 5．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列实例与微观解释不符的是 选项 实例 微观解释 A 键能：键大于键的3倍 键中π键的强度比σ键的大 B 多数离子液体室温下呈液态 离子体积大，离子键弱 C 随原子序数递增，碱金属、卤素单质熔点变化趋势相反 两类单质的晶体类型不同 D 相同温度下，（）（） 形成分子内氢键： A．A B．B C．C D．D 6．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A． B．聚乳酸分子中含有两种官能团 C．乳酸与足量的反应生成 D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子 7．【新情境】乙烯能使溴的溶液褪色，反应过程的机理如下图所示： 下列说法不正确的是 A．中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力为离子键 B．与水反应生成的HBrO中Br的正电性强于中的Br C．乙烯与溴水反应时，有副产物生成 D．相同条件下，乙烯分别与溴的溶液和溴水反应，反应速率前者小于后者 8．高纯的MnCO3可用于制备高性能磁性材料。用如图所示装置，以MnO2为原料制备少量高纯的MnCO3。已知MnCO3 100℃开始分解，Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。下列说法正确的是 A．提高SO2转化率的措施可以是缓慢通入混合气体、大幅度提高水浴温度 B．向MnSO4溶液中加入NaHCO3时宜分批次加入，边加边搅拌，并监测溶液pH值 C．为确保MnCO3的纯度，MnCO3沉淀还需要水洗、醇洗、高温快速烘干 D．石灰乳的作用是处理尾气，其发生的主要反应是：Ca2++2OH-+SO2 = CaSO3↓+H2O 9．【改编】通过甲酸()分解可获得超高纯度。甲酸分解有两种可能的反应： 反应①   反应② 在某催化剂作用下，甲酸分解反应过程中能量变化示意图如下(图中吸附在催化剂表面的粒子用“＊”标注)。 下列说法正确的是 A．催化剂在反应过程中改变了反应的焓变 B．吸附在催化剂表面的过程需吸收热量 C．在较高温度下，分解的最终产物主要是和 D．在较低温度下，主要发生反应①，因为反应①比反应②的产物更稳定 10．配合物甲具有抗癌功能，工作机理如图所示，其中甲的中心离子M是 Pt(Ⅱ)。Y、X、Z、R为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中只有X与Z同周期，且基态X原子外围电子排布式为 下列说法错误的是 A．乙中的作用力：a是配位键，b是氢键 B．原子半径：R>Z>X>Y C．仅由X、Y、Z三种元素可形成离子化合物 D．X、R的最高价氧化物对应的水化物均是强酸 11．实验室可用苯乙酮采用间接电氯化法合成苯甲酸钾，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．a电极与电源的正极相连，发生氧化反应 B．反应过程中透过膜m从右侧进入左侧 C．在碱性条件下，与苯乙酮反应的离子方程式为 D．电路中转移2mol电子时，阴极区溶液质量减少2g 12．【新情境】分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下： 已知：； v中生成和； 、、、的依次为、、、。 下列说法不正确的是 A．步骤ⅰ中一定发生反应： B．步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸 C．步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、时，均有和参加反应 D．试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出 13．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： ⅰ．   ⅱ．   向容积为10L的密闭容器中投入和，不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是 温度(℃) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A．   B．反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ C．500℃时，0~5min反应Ⅰ的平均速率为： D．其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率 14．已知。室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．当时，溶液的pH=5.75 B．当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00 mL C．当加入10.00 mL NaOH溶液时： D．如图所示各点对应溶液中水电离出来的浓度：a＞b＞c 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）某种超导材料的晶胞结构如图所示，设晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。 (1)B、C、K、Ca电负性由大到小的顺序为______。 (2)基态硼原子中有_______种不同空间运动状态的电子，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是______。 (3)写出基态碳原子价电子的轨道表达式______。 (4)与K同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与K相同的有______种。 (5)该晶体中与最近且距离相等的碳原子有______个。 (6)该晶体中与的最短距离为_______。 (7)该晶体的密度为_______。 16．（15分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 甲苯 92 －95 110.6 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4 248 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： I. 向下图所示装置中加入甲苯、水和高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，加热回流约30min，溶液不分层后停止加热，并继续搅拌1min。 II.冷却片刻后，加入适量饱和NaHSO3溶液，混合振荡，过滤除去不溶的MnO2，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，干燥，得到粗产品。 III.纯度测定：称取0.150g粗产品(杂质不与NaOH反应)，配成溶液并置于100mL容量瓶中定容。移取20.00mL溶液，用0.01000mol·L－1的NaOH标准溶液滴定，平均消耗22.50mL的NaOH标准溶液。 回答下列问题： (1)由甲苯制得苯甲酸钾的反应类型为______。 (2)仪器B的作用是______。 (3)加入适量饱和NaHSO3溶液的目的是除去过量的KMnO4，若不加该试剂产生的主要问题是______；请写出NaHSO3溶液与KMnO4反应生成MnO2的离子方程式，______（不考虑有机物参与反应）。 (4)步骤II中“用少量热水洗涤滤渣”的目的是______。 (5)粗品中苯甲酸的质量分数为______。 (6)请设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案：取粗苯甲酸，______，干燥，得到较纯的苯甲酸晶体。（须用试剂：热水、冷水、AgNO3溶液） 17．（15分）【新情境】天然气的主要成分是重要的化工原料。 (1)在无氧环境下，经催化脱氢制备时主要发生如下反应： i．   ii．   ①反应i在_______(填“低温”，“高温”或“任何温度”)可自发进行。 ②随着反应的进行，转化率和产率均逐渐降低，原因是_______。 (2)在高温下可分解制得乙烷：。实验测得，反应初始阶段的化学反应速率，其中为速率常数。 ①对于处于初始阶段的该反应，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．增加甲烷浓度，v增大     B．增加浓度，v增大 C．乙烷的生成速率逐渐增大    D．降低反应温度，k减小 ②反应开始时的化学反应速率为。反应初始阶段，当甲烷转化率为α时的化学反应速率为，则_______(用含α、的代数式表示)。 (3)在甲烷单加氧酶(s-mmo)作用下，与反应可制得，反应过程如下图所示。 ①该过程中存在铁和氧元素之间电子转移的步骤有_______(填序号)。 ②该过程的总反应方程式为_______。 (4)将溴化后再偶联可制得，反应原理如下：；。溴化时，部分会进一步溴化为，从而影响的产率。研究表明，可提高溴化生成的选择性，可能机理如下：；；；；；。已知：溴化生成的选择性可表示为。实际生产时，加入少量的即可提高的选择性，其原因为_______。 18．（14分）一种合成可作香料的聚肉桂酸甲酯的路线如下。(不考虑立体异构) 已知：①RCHO+R′CH2CHO+H2O ②+ZnRCH=CH2+ZnBr2 回答下列问题： (1)芳香烃A的化学名称为___________，I的反应类型为___________。 (2)B的结构简式为___________，C的官能团名称为___________。 (3)设计步骤IV、VI的目的是___________。 (4)酸性：___________D(填“>”“<”或“=”)，原因为___________。 (5)VII的化学方程式为___________。 (6)H是D的同分异构体，且满足下述条件，H的结构简式为___________(任写一种)。 ①遇FeCl3溶液显紫色； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色； ③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀； ④核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积之比为1：1：1：1：2：2。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B B C D B A B C B D C A D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(1)(2分) (2)3 (1分) 哑铃形（或纺锤形）(1分) (3)(2分) (4)4(2分) (5)12(2分) (6)(2分) (7)(2分) 16．(1)氧化反应(1分) (2)（平衡气压）冷凝回流甲苯，提高甲苯的转化率(2分) (3)后续加浓盐酸酸化时易产生有毒气体氯气(2分) 3+ 2= 2MnO2 + 3 + H+ + H2O(2分) (4)溶解滤渣中的苯甲酸钾，减少其损失(2分) (5)91.5%(3分) (6)边搅拌边加热水，至沉淀不再溶解，趁热过滤，将滤液加热浓缩后冷却结晶，过滤，冷水洗涤晶体，至向最后一次洗涤滤液中加硝酸盐溶液无沉淀产生，收集滤饼获得较纯的苯甲酸晶体。(3分) 17．(1)①高温(2分) ②反应ii中有积炭生成，随着生成的积炭逐渐增多，催化剂表面活性位点减少，催化性能降低，反应速率减慢(2分) (2)①AD(2分) ②(2分) (3)①I，II，III (2分) ②(2分) (4)消耗生成了，和最终也生成了，作为该反应的催化剂(3分) 18．(1)甲苯(1分) 取代反应(1分) (2) (2分) 溴原子或碳溴键、羧基(1分) (3)保护碳碳双键，防止被氧化(2分) (4)<(1分) 中的甲基为推电子基团，O-H键极性减弱，更难断裂，酸性更弱(2分) (5)+CH3OH+H2O(2分) (6)或(2分) 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容（苏教版）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Si-28 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】我国人形机器人技术发展日新月异。下列说法正确的是 A．机器人电池材料中使用的石墨烯属于烯烃 B．关节轴承使用聚苯硫醚复合材料，聚苯硫醚属于芳香烃 C．机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 D．触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】A．石墨烯是碳单质，烯烃是仅含C、H元素且含碳碳双键的有机化合物，二者类别不同，A错误； B．聚苯硫醚含有硫元素，而芳香烃是仅由C、H两种元素组成的含苯环的烃类，不符合芳香烃定义，B错误； C．碳纤维的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．压电陶瓷是具有压电效应的特种陶瓷，属于新型无机非金属材料，D正确； 故答案选D。 2．图示能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示错误的是 A．片段中的氢键(虚线表示) B．3，4，4-三甲基己烷的键线式 C．原子最外层电子云轮廓图 D．互为镜像关系的对映异构体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．DNA片段中通过氢键形成碱基对，图示中氢键的表示符合实际情况，A正确； B．根据有机物的命名原则，3，4，4-三甲基己烷的正确键线式应该是在主链第3位有1个甲基，第4位有2个甲基，而给出的图示不符合此结构，B错误； C．Li原子的核外电子排布为，最外层电子为2s电子，s电子云轮廓图为球形，图示正确，C正确； D．对映异构体是互为镜像关系且不能重合的立体异构体，图示符合对映异构体的特征，D正确； 故选B。 3．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．的中心原子价层电子对数为 C．标准状况下，中含键数目为 D．晶体中所含硅氧键数目为 【答案】B 【解析】A．C2H6O存在同分异构体（乙醇和甲醚），乙醇分子含5个C-H键，甲醚含6个C-H键。46g C2H6O为1mol，但无法确定具体结构，C-H键数目不唯一，A错误； B．H2O的中心原子O的价层电子对数目计算为：孤电子对数= =2，成键电子对数=2，总数为4，1mol H2O的中心原子价层电子对数目为4NA，B正确； C．标准状况下SO3为固体或液体，无法按气体体积计算物质的量，且假设为气体时1mol SO3含3mol σ键，但前提不成立，C错误； D．SiO2晶体中每个Si原子连接4个Si-O键，1mol SiO2含4NA个Si-O键，0.2mol SiO2应含0.8NA个，而非0.4NA，D错误； 答案选B。 4．在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制漂白粉：NaCl溶液漂白粉 B．制金属Mg：溶液Mg C．制纯碱：饱和 D．制硫酸： 【答案】C 【解析】A．电解NaCl溶液生成Cl2，Cl2与石灰水反应生成Ca(ClO)2和CaCl2，但工业制漂白粉需用石灰乳（悬浊液），石灰水浓度低，产物少，无法有效生成漂白粉，A错误； B．MgCl2溶液电解时，产物为H2、Cl2和Mg(OH) 2沉淀，无法得到金属Mg，需电解熔融MgCl2才能制Mg，B错误； C．饱和NaCl溶液先通NH3（使溶液碱性增强），再通CO2生成NaHCO3沉淀，煅烧后分解为Na2CO3，符合侯氏制碱法流程，C正确； D．FeS2燃烧生成SO2而非SO3，SO2需催化氧化为SO3后才能与水反应生成H2SO4，D错误； 故选C。 5．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列实例与微观解释不符的是 选项 实例 微观解释 A 键能：键大于键的3倍 键中π键的强度比σ键的大 B 多数离子液体室温下呈液态 离子体积大，离子键弱 C 随原子序数递增，碱金属、卤素单质熔点变化趋势相反 两类单质的晶体类型不同 D 相同温度下，（）（） 形成分子内氢键： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．键中含1个σ键，2个π键，键能大于3个σ键，说明键中π键的强度比σ键的大，A正确； B．离子液体中因离子体积大，导致离子键弱，常温下呈液态，B正确； C．碱金属为金属晶体，随原子序数递增，金属键变弱，熔点降低，固态卤素单质为分子晶体，随原子序数递增，相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点升高，C正确； D．邻羟基苯甲酸第一步电离羧基中的氢，因羟基为吸电子基，导致羧基中羟基的极性增强，相对易电离，另外，邻羟基苯甲酸分子内氢键主要是和，若为，其电离程度变小，D错误； 故选D。 6．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A． B．聚乳酸分子中含有两种官能团 C．乳酸与足量的反应生成 D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子 【答案】B 【解析】A．根据氧原子数目守恒可得：3n=2n+1+m，则m=n-1，A正确； B．聚乳酸分子中含有三种官能团，分别是羟基、羧基、酯基，B错误； C．1个乳酸分子中含有1个羟基和1个羧基，则1mol乳酸和足量的Na反应生成1mol H2，C正确； D．1个乳酸分子中含有1个羟基和1个羧基，则两分子乳酸可以缩合产生含六元环的分子（），D正确； 故选B。 7．【新情境】乙烯能使溴的溶液褪色，反应过程的机理如下图所示： 下列说法不正确的是 A．中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力为离子键 B．与水反应生成的HBrO中Br的正电性强于中的Br C．乙烯与溴水反应时，有副产物生成 D．相同条件下，乙烯分别与溴的溶液和溴水反应，反应速率前者小于后者 【答案】A 【解析】A．带正电的溴原子与两个碳原子之间通过共用电子对成键，属于共价键（配位键属于共价键范畴），不是阴阳离子间的离子键，A错误； B．HBrO的结构为H-O-Br，O的电负性强于Br，共用电子对偏向O，因此HBrO中Br的正电性强于Br2中的Br，B正确； C．乙烯和溴水反应时，第④步中水电离的也可以进攻中间体的碳原子，最终可以生成BrCH2CH2OH，因此该反应确实会生成该副产物，C正确； D．慢反应是总反应的决速步，溴水中存在正电性更强的含溴物种（），更易进攻乙烯的双键，因此反应速率更快，即溴的溶液的反应速率小于溴水，D正确； 故选A。 8．高纯的MnCO3可用于制备高性能磁性材料。用如图所示装置，以MnO2为原料制备少量高纯的MnCO3。已知MnCO3 100℃开始分解，Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。下列说法正确的是 A．提高SO2转化率的措施可以是缓慢通入混合气体、大幅度提高水浴温度 B．向MnSO4溶液中加入NaHCO3时宜分批次加入，边加边搅拌，并监测溶液pH值 C．为确保MnCO3的纯度，MnCO3沉淀还需要水洗、醇洗、高温快速烘干 D．石灰乳的作用是处理尾气，其发生的主要反应是：Ca2++2OH-+SO2 = CaSO3↓+H2O 【答案】B 【解析】A．大幅度提高水浴温度会减小SO2在溶液中的溶解度，不能提高其转化率，A错误； B．分批次加入NaHCO3可以防止反应过于剧烈，监测溶液pH，防止生成Mn(OH)2沉淀，B正确； C．根据已知可知，MnCO3 100℃开始分解，故不可以进行高温快速烘干，C错误； D．书写离子方程式时，石灰乳中Ca(OH)2的不能拆写成离子形式，D错误； 故答案选B。 9．【改编】通过甲酸()分解可获得超高纯度。甲酸分解有两种可能的反应： 反应①   反应② 在某催化剂作用下，甲酸分解反应过程中能量变化示意图如下(图中吸附在催化剂表面的粒子用“＊”标注)。 下列说法正确的是 A．催化剂在反应过程中改变了反应的焓变 B．吸附在催化剂表面的过程需吸收热量 C．在较高温度下，分解的最终产物主要是和 D．在较低温度下，主要发生反应①，因为反应①比反应②的产物更稳定 【答案】C 【解析】A．催化剂的作用是降低反应的活化能，不会改变反应的焓变（反应的焓变只与反应物和生成物的能量差有关），A 错误； B．从能量图中可以看到，HCOOH (g) → HCOOH* 的过程能量是降低的，说明该过程是放热的，而不是吸热，B 错误； C．从能量图中可以看出，反应②（生成 CO2和 H2）的活化能更高，高温有利于其反应；同时，反应②的产物能量比反应①产物能量更低，在较高温度下，稳定性强的产物会成为主要产物，即 CO2和 H2，C 正确； D．从能量图可知，反应②的产物（CO2和 H2）能量更低，比反应①的产物（CO 和 H2O）更稳定；反应②的活化能更高，在低温下不利于反应②的进行，反应①的活化能较反应②低，在低温下反应速率更快，有利于反应①的进行， D 错误； 故答案为：C。 10．配合物甲具有抗癌功能，工作机理如图所示，其中甲的中心离子M是 Pt(Ⅱ)。Y、X、Z、R为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中只有X与Z同周期，且基态X原子外围电子排布式为 下列说法错误的是 A．乙中的作用力：a是配位键，b是氢键 B．原子半径：R>Z>X>Y C．仅由X、Y、Z三种元素可形成离子化合物 D．X、R的最高价氧化物对应的水化物均是强酸 【答案】B 【分析】配合物甲的中心离子M是 Pt(Ⅱ)，且基态X原子外围电子排布式为 ，则X原子外围电子排布式为，X为N；Y、X、Z、R为原子序数依次递增的短周期主族元素，根据配合物甲的结构可知，Y为H（一条键）；其中只有X与Z同周期，Z为O（两条键）， R是位于第三周期的Cl（一条键）；配合物甲为。 【解析】A．甲与鸟嘌呤结合的作用力，a是N提供孤对电子，Pt提供空轨道形成的配位键；O的电负性强，使与O通过共价键相连的H原子形成几乎裸露的质子，可与鸟嘌呤的O形成氢键，A正确； B．电子层数越多，半径越大；同一周期，原子序数越小，半径越大；故原子半径大小为Cl>N>O>H，B错误； C．仅由X、Y、Z三种元素可形成离子化合物，如：，C正确； D．X、R的最高价氧化物对应的水化物分别是：，二者均是强酸，D正确； 故答案选B。 11．实验室可用苯乙酮采用间接电氯化法合成苯甲酸钾，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．a电极与电源的正极相连，发生氧化反应 B．反应过程中透过膜m从右侧进入左侧 C．在碱性条件下，与苯乙酮反应的离子方程式为 D．电路中转移2mol电子时，阴极区溶液质量减少2g 【答案】D 【分析】由图知，a极碘离子失电子生成碘单质，a极作阳极，则b极为阴极，水在阴极得电子生成氢气和氢氧根离子。 【解析】A．a电极为阳极，与电源的正极相连，发生氧化反应，A正确； B．电解池中阴离子移向阳极，a极碘离子失电子生成碘单质，然后，为保持电荷守恒，需b极产生的透过膜m从右侧进入左侧，B正确； C．由图中信息可知，碱性条件下，与苯乙酮生成苯甲酸根离子和CHI3，然后配平，得离子方程式　，C正确； D．阴极反应式：2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-，电路中转移2mol电子，阴极区产生1mol H2，移向阳极区2molOH-，则阴极区溶液质量减少36g，D错误； 故选D。 12．【新情境】分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下： 已知：； v中生成和； 、、、的依次为、、、。 下列说法不正确的是 A．步骤ⅰ中一定发生反应： B．步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸 C．步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、时，均有和参加反应 D．试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出 【答案】C 【分析】已知、的分别为、，分银渣中有、、及Au、Ag等，向分银渣中加入溶液，发生沉淀转化反应：，会转化为，过滤，弃去含有的滤液，然后向滤渣中加入盐酸，发生反应、、；然后过滤，得到含有Pb（Ⅱ）的溶液，向固体A中加入溶液，发生反应，过滤，弃去含有的滤液，然后向滤渣中加入盐酸，发生反应，得到含有Ba2+的溶液；再过滤，向固体B中加入NaClO3、HCl，在酸性条件下NaClO3可以将Au、Ag氧化为金属阳离子，并与溶液中的Cl-结合形成络离子和；不反应，仍以固体形式存在。 【解析】A．步骤ⅰ中加入溶液，固体会转化为，故步骤ⅰ中一定发生反应：，A正确； B．根据分析可知，步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸，B正确； C．步骤ⅳ发生的反应是，故没有参加反应，C错误； D．试剂a可为NaCl，促进Pb（Ⅱ）的浸出，NaCl的加入，增大了溶液中c(Cl-)，促进Au、Ag形成配合物，使Au、Ag变成络离子和进入溶液，有利于Au、Ag的浸出，D正确； 故选C。 13．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： ⅰ．   ⅱ．   向容积为10L的密闭容器中投入和，不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是 温度(℃) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A．   B．反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ C．500℃时，0~5min反应Ⅰ的平均速率为： D．其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率 【答案】A 【解析】A．根据盖斯定律，由反应ⅱ减去反应ⅰ可得目标反应，，A错误； B．相同温度下乙烯选择性较高，说明反应ⅰ更易进行，活化能越低反应越易发生，故反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ，B正确； C．500℃时，转化的乙烷总物质的量为，转化为乙烯的乙烷物质的量为，即生成乙烯的物质的量为0.144mol，，C正确； D．平衡后及时移除，反应ⅰ的平衡正向移动，乙烯生成量增加，可提高乙烯的产率，D正确； 故选A。 14．已知。室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．当时，溶液的pH=5.75 B．当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00 mL C．当加入10.00 mL NaOH溶液时： D．如图所示各点对应溶液中水电离出来的浓度：a＞b＞c 【答案】D 【解析】A．，，所以，温度不变为常数，将(-1，3.75)代入可得，所以，即，将代入可得pH=5.75，A项正确； B．当NaOH溶液的体积为10mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，，即，则的水解常数，的水解程度小于HX的电离程度，导致溶液中，，要使混合溶液中即，则加入NaOH溶液的体积小于10.00mL，B项正确； C．当NaOH溶液的体积为10.00mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，存在电荷守恒，存在物料守恒，二式联立可得，C项正确； D．NaX的水解会促进水的电离，随着NaOH溶液加入溶液中NaX浓度逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大，当溶质全部为NaX时，水的电离程度达到最大，水电离出来的浓度最大，c点pH=5.75，说明溶质中含有HX，则a、b、c三点水电离出来的浓度：a＜b＜c，D项错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）某种超导材料的晶胞结构如图所示，设晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。 (1)B、C、K、Ca电负性由大到小的顺序为______。 (2)基态硼原子中有_______种不同空间运动状态的电子，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是______。 (3)写出基态碳原子价电子的轨道表达式______。 (4)与K同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与K相同的有______种。 (5)该晶体中与最近且距离相等的碳原子有______个。 (6)该晶体中与的最短距离为_______。 (7)该晶体的密度为_______。 【答案】(1)(2分) (2)3 (1分) 哑铃形（或纺锤形）(1分) (3)(2分) (4)4(2分) (5)12(2分) (6)(2分) (7)(2分) 【解析】（1）同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。故电负性由大到小的顺序为： （2）基态硼原子电子排布式为：，故基态硼原子中有3种不同空间运动状态的电子；基态硼原子最外层电子最高能级为p轨道，最高能级的电子云轮廓图的形状是哑铃形（或纺锤形）； （3） 基态碳原子位于第二周期，价电子数为4，根据电子排布规则，基态碳原子价电子的轨道表达式为：； （4）位于第四周期，未成对电子数为1，基态原子的未成对电子数与相同的有：、、、，共4种； （5）位于顶点，晶胞中有3个碳原子和最近，且距离相等，碳原子位于面心，故晶体中与最近且距离相等的碳原子； （6）晶体中位于晶胞的几何中心，位于顶点，根据题意，晶体中与的最短距离 （7）晶体中位于体心，数量为1，位于顶点，数量，碳原子位于面心，碳原子数量，硼原子位于面心，硼原子数量，故该晶体的化学式为：，根据公式，，将数据代入公式，该晶体的密度。 16．（15分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 甲苯 92 －95 110.6 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4 248 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： I. 向下图所示装置中加入甲苯、水和高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，加热回流约30min，溶液不分层后停止加热，并继续搅拌1min。 II.冷却片刻后，加入适量饱和NaHSO3溶液，混合振荡，过滤除去不溶的MnO2，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，干燥，得到粗产品。 III.纯度测定：称取0.150g粗产品(杂质不与NaOH反应)，配成溶液并置于100mL容量瓶中定容。移取20.00mL溶液，用0.01000mol·L－1的NaOH标准溶液滴定，平均消耗22.50mL的NaOH标准溶液。 回答下列问题： (1)由甲苯制得苯甲酸钾的反应类型为______。 (2)仪器B的作用是______。 (3)加入适量饱和NaHSO3溶液的目的是除去过量的KMnO4，若不加该试剂产生的主要问题是______；请写出NaHSO3溶液与KMnO4反应生成MnO2的离子方程式，______（不考虑有机物参与反应）。 (4)步骤II中“用少量热水洗涤滤渣”的目的是______。 (5)粗品中苯甲酸的质量分数为______。 (6)请设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案：取粗苯甲酸，______，干燥，得到较纯的苯甲酸晶体。（须用试剂：热水、冷水、AgNO3溶液） 【答案】(1)氧化反应(1分) (2)（平衡气压）冷凝回流甲苯，提高甲苯的转化率(2分) (3)后续加浓盐酸酸化时易产生有毒气体氯气(2分) 3+ 2= 2MnO2 + 3 + H+ + H2O(2分) (4)溶解滤渣中的苯甲酸钾，减少其损失(2分) (5)91.5%(3分) (6)边搅拌边加热水，至沉淀不再溶解，趁热过滤，将滤液加热浓缩后冷却结晶，过滤，冷水洗涤晶体，至向最后一次洗涤滤液中加硝酸盐溶液无沉淀产生，收集滤饼获得较纯的苯甲酸晶体。(3分) 【解析】（1）甲苯被高锰酸钾氧化为苯甲酸钾，该过程中甲基转化为羧基，涉及碳原子氧化态升高，故答案为氧化反应。 （2）仪器B为球形冷凝管，反应在回流温度下进行，故仪器B的作用为平衡气压，冷凝回流甲苯，提高甲苯的转化率。 （3）①若不除去过量的KMnO4，则在后续使用浓盐酸酸化至苯甲酸析出的过程中，KMnO4会因其强氧化性将Cl－氧化为有毒气体Cl2，故答案为后续加浓盐酸酸化时易产生有毒气体氯气。 ②根据题目信息，NaHSO3溶液与KMnO4反应，溶液呈酸性，还原产物为MnO2，氧化产物为Na2SO4，故答案为3+2=2MnO2+3+H++H2O。 （4）初次过滤后的滤饼中仍有残留的液体，其中包含产物，使用少量热水洗涤滤渣可以将滤饼中残余产物溶解收集，提高产率，故答案为溶解滤渣中的苯甲酸，减少其损失。 （5）苯甲酸与NaOH反应方程式为：C6H5COOH+NaOH=C6H5COONa+H2O，苯甲酸与NaOH系数比为1:1，故粗品中苯甲酸的质量分数为==，故答案为91.5%。 （6）提纯该混合物需先除去难溶的泥沙，再通过重结晶得到苯甲酸晶体以去除少量NaCl，过滤，使用冷水洗涤滤饼，使用硝酸银溶液来检测洗涤液是否含有氯离子以判断滤饼中是否仍有残余的NaCl。故答案为边搅拌边加热水，至沉淀不再溶解，趁热过滤，将滤液加热浓缩后冷却结晶，过滤，冷水洗涤晶体，至向最后一次洗涤滤液中加硝酸银溶液无沉淀产生，收集滤饼获得较纯的苯甲酸晶体。 17．（15分）【新情境】天然气的主要成分是重要的化工原料。 (1)在无氧环境下，经催化脱氢制备时主要发生如下反应： i．   ii．   ①反应i在_______(填“低温”，“高温”或“任何温度”)可自发进行。 ②随着反应的进行，转化率和产率均逐渐降低，原因是_______。 (2)在高温下可分解制得乙烷：。实验测得，反应初始阶段的化学反应速率，其中为速率常数。 ①对于处于初始阶段的该反应，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．增加甲烷浓度，v增大     B．增加浓度，v增大 C．乙烷的生成速率逐渐增大    D．降低反应温度，k减小 ②反应开始时的化学反应速率为。反应初始阶段，当甲烷转化率为α时的化学反应速率为，则_______(用含α、的代数式表示)。 (3)在甲烷单加氧酶(s-mmo)作用下，与反应可制得，反应过程如下图所示。 ①该过程中存在铁和氧元素之间电子转移的步骤有_______(填序号)。 ②该过程的总反应方程式为_______。 (4)将溴化后再偶联可制得，反应原理如下：；。溴化时，部分会进一步溴化为，从而影响的产率。研究表明，可提高溴化生成的选择性，可能机理如下：；；；；；。已知：溴化生成的选择性可表示为。实际生产时，加入少量的即可提高的选择性，其原因为_______。 【答案】(1)①高温(2分) ②反应ii中有积炭生成，随着生成的积炭逐渐增多，催化剂表面活性位点减少，催化性能降低，反应速率减慢(2分) (2)①AD(2分) ②(2分) (3)①I，II，III (2分) ②(2分) (4)消耗生成了，和最终也生成了，作为该反应的催化剂(3分) 【解析】（1）反应i、，根据，高温时，反应可自发进行；反应ii中有积炭生成，随着生成的积炭逐渐增多，催化剂表面活性位点减少，催化性能降低，反应速率减慢，使转化率和产率下降。 （2）反应速率，增加浓度，v增大，A正确；浓度不影响初始阶段速率，B错误；随反应进行浓度降低，乙烷生成速率减小，C错误；降低温度，速率常数k减小，D正确，选AD；设初始，，转化率为时，，则。 （3）反应I，II，III中铁的化合价发生了变化，故存在铁和氧元素间电子转移（氧化还原）的步骤是I，II，III；由图易得该反应的反应物有、、、，生成物有，故总反应为。 （4）⋅I消耗生成了，⋅Br和最终也生成了，作为该反应的催化剂。 18．（14分）一种合成可作香料的聚肉桂酸甲酯的路线如下。(不考虑立体异构) 已知：①RCHO+R′CH2CHO+H2O ②+ZnRCH=CH2+ZnBr2 回答下列问题： (1)芳香烃A的化学名称为___________，I的反应类型为___________。 (2)B的结构简式为___________，C的官能团名称为___________。 (3)设计步骤IV、VI的目的是___________。 (4)酸性：___________D(填“>”“<”或“=”)，原因为___________。 (5)VII的化学方程式为___________。 (6)H是D的同分异构体，且满足下述条件，H的结构简式为___________(任写一种)。 ①遇FeCl3溶液显紫色； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色； ③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀； ④核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积之比为1：1：1：1：2：2。 【答案】(1)甲苯(1分) 取代反应(1分) (2) (2分) 溴原子或碳溴键、羧基(1分) (3)保护碳碳双键，防止被氧化(2分) (4)<(1分) 中的甲基为推电子基团，O-H键极性减弱，更难断裂，酸性更弱(2分) (5)+CH3OH+H2O(2分) (6)或(2分) 【分析】 A与溴单质在光照条件发生取代反应生成，A的分子式为C7H8，可知A为，名称为甲苯，水解生成，与乙醛发生信息①反应生成B（），B与Br2发生加成反应生成，催化氧化生成，发生信息②反应生成D，D与甲醇反应生成E（），据此分析； 【解析】（1） 由分析可知，芳香烃A结构简式为，化学名称为甲苯，I的反应类型为取代反应； （2） 根据分析可知B的结构简式为，C为，官能团名称为溴原子或碳溴键、羧基； （3）碳碳双键和醛基均可被氧化，设计步骤IV、VI的目的是，保护碳碳双键，防止被氧化； （4） 中的甲基为推电子基团，使羧基上的O-H键极性减弱，更难断裂，难电离，酸性更弱，故酸性：<D； （5） VII是D与甲醇酯化，化学方程式为+CH3OH+H2O； （6） H是的同分异构体，且满足①遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，含不饱和键；③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀，含有醛基；④核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积之比为1：1：1：1：2：2，H的结构简式为：或。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $