作业10 硫与环境保护-【课堂快线】2024高一化学寒假作业（苏教版）

1.如图是硫在自然界的循环,相关说法不正确的是 (　　) A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤 B.煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气 C.化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体 D.煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一 2.关于SO2,下列变化和其相应性质对应关系不正确的是 (　　) A.导致酸雨——酸性氧化物 B.品红溶液褪色——漂白性 C.酸性高锰酸钾溶液褪色——漂白性 D.通入H2S溶液中变浑浊——氧化性 3.下列各组气体中,通常情况下能共存,并都能用浓硫酸和碱石灰干燥的是 (　　) A.SO2,H2S,O2　　　 B.NH3,H2,N2 C.HCl,Cl2,CO2 D.N2,H2,CO 4.下列有关硫及其化合物性质的说法中,正确的是 (　　) A.铜粉和硫粉混合加热可制得CuS B.久置酸雨酸性增强,原因是水的挥发 C.SO2通入石蕊试液中,溶液颜色先变红,再褪色 D.亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠 5.下列变化的原理相似的是 (　　) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色　③二氧化硫能使品红溶液、氯水褪色　④常温下浓硫酸用铁制容器存放,加热条件下浓硫酸能与木炭反应　⑤浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字　⑥二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊 A.只有②③④ B.只有③④⑥ C.只有④⑥ D.全部 6.常温下,可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸,下列叙述中,错误的是 (　　) A.浓硫酸具有强还原性 B.浓硫酸可以使硫酸铜晶体由蓝色变为白色 C.贮存浓硫酸的容器要密封,因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气 D.常温下,浓硫酸可以使铁或铝钝化,生成一层致密的氧化膜,阻止反应继续进行 7.工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是 (　　) A.SO2在反应中被还原 B.H2SO4在反应中做氧化剂 C.NaClO3在反应中失去电子 D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 1.下列有关H2SO4的叙述正确的是 (　　) A.常温下,铁或铝不与浓H2SO4反应,所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4 B.浓H2SO4与铜片共热的反应中,浓H2SO4既表现出强氧化性,又表现出酸性 C.浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2,与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2 D.浓H2SO4是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性弱酸,所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体 2.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 (　　) A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色 3.有Fe2+﹑N、N、Fe3+、H+、H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是 (　　) A.该反应中Fe2+被氧化 B.还原产物为N C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1 D.若有1 mol N参加还原反应,则转移8 mol e- 4.Ⅰ.硫酸具有①酸性;②强氧化性;③吸水性;④脱水性等性质,根据题意填空(填序号): (1)将浓硫酸滴到滤纸上,滤纸变黑,是因为浓硫酸具有　　　　。  (2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加,是因为浓硫酸具有　　　　。  (3)浓硫酸与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水,该反应体现了浓硫酸的　　　　。  (4)把锌粒放入稀硫酸中时,有气体放出,该反应体现了硫酸的　　　　。  (5)常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸,是因为浓硫酸具有　　　　。  Ⅱ.在通常状况下,A为固态单质。根据如图所示转化关系,回答下列问题: (1)写出A、C、E的化学式: A.　　　　,C.　　　　,E.　　　　。  (2)写出C→D反应的化学方程式: 　。 (3)将C通入BaCl2溶液中,没有明显现象,但若加入H2O2,则有白色沉淀生成,请分析其原因:　　　　　　　　　　　　　　　　,并写出有关的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。  作业10　硫与环境保护 【基础训练】 1.B　解析:大气中硫主要是二氧化硫,二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸被氧气氧化为硫酸或SO2被氧气氧化为三氧化硫,溶于水生成硫酸形成酸雨,进入土壤,大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤,A正确;煤和石油中的硫燃烧生成二氧化硫,不能直接生成三氧化硫,二氧化硫需要催化剂加热反应生成三氧化硫,B错误;化石燃料中的硫元素是生物体内硫元素形成化石燃料过程中形成,化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体,C正确;煤和石油、生物质燃料燃烧时,产生颗粒物,简称雾霾颗粒,可能是导致雾霾的成因之一,D正确。 2.C　解析:SO2具有酸性氧化物的通性,空气中的二氧化硫能够与水反应生成亚硫酸,在空气中氧化为硫酸,随雨水落下形成酸雨,二氧化硫是导致酸雨的原因,A正确;SO2具有漂白性,能够和某些有色物质结合生成无色物质,但是不能漂白酸碱指示剂,能使品红溶液褪色,B正确;SO2具有还原性,被氧化剂氧化为SO3或硫酸,所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C错误;二氧化硫中的硫元素化合价处于+4价,具有弱氧化性,通入H2S溶液中变浑浊,反应方程式为2H2S+SO23S↓+2H2O,二氧化硫表现的是氧化性,D正确。 3.D　解析:二氧化硫与硫化氢之间能够发生反应,不能共存,且二氧化硫和硫化氢都能够与碱石灰反应,不能用碱石灰干燥,A错误;NH3能和浓硫酸反应,所以不能用浓硫酸干燥,B错误;HCl、Cl2、CO2都能够与碱石灰反应,不能使用碱石灰干燥,C错误;N2、H2、CO之间不反应,且都不与浓硫酸、碱石灰反应,所以都能用浓硫酸和碱石灰干燥,D正确。 4.D　解析:硫单质氧化性弱,氧化变价金属生成低价化合物,铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S,A错误;酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液,久置酸雨酸性增强,B错误;二氧化硫是酸性氧化物溶于水形成亚硫酸显酸性,漂白性具有选择性,不能使变红的石蕊溶液褪色,C错误;亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠,D正确。 5.C　解析:浓硫酸吸水,浓盐酸挥发,导致浓度均减小,二者原理不同,①错误;二氧化硫与品红化合为无色物质,氯气和水反应生成的次氯酸能氧化品红,二者原理不同,②错误;二氧化硫能还原Cl2,使氯水褪色,二氧化硫与品红化合生成无色物质,褪色原理不同,③错误;浓硫酸能使Fe钝化,加热条件下浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,都体现浓硫酸的强氧化性,④正确;浓硫酸具有脱水性,氢氟酸能腐蚀玻璃,原理不同,⑤错误;二氧化硫、二氧化碳遇澄清石灰水分别生成亚硫酸钙、碳酸钙沉淀,原理相同,⑥正确。 6.A　解析:浓硫酸具有强氧化性,A错误;浓硫酸具有吸水性,可吸收硫酸铜晶体表面的结晶水,使之由蓝色变为白色,B正确;浓硫酸具有吸水性,因此贮存浓硫酸的容器要密封,因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气,C正确;常温下,浓硫酸可以使铁或铝钝化,生成一层致密的氧化膜,阻止反应继续进行,D正确。 7.D　解析:根据2+O2+H2SO42O2+2O4可知,1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电子。 【素能提升】 1.B　解析:常温下铁或铝不是不与浓H2SO4反应,而是发生钝化,A错误;浓H2SO4与Cu片共热,反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,由反应方程式可知,若2 mol H2SO4参加反应,其中1 mol H2SO4作氧化剂,使Cu氧化,本身被还原为SO2,另外1 mol H2SO4起酸的作用,B正确;在浓硫酸中存在的是H2SO4分子,其分子中+6价的硫易得到电子,它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2,即使是遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此,C错误;浓H2SO4有强氧化性,H2S有强还原性,前者能把后者氧化,得不到H2S气体,D错误。 2.D　解析:注意审题“……过量浓硫酸”,所以向①中加水可能发生危险,应待反应液冷却后,慢慢倒入盛水的小烧杯中,并不断搅拌,观察颜色。 3.C　解析:Fe2+具有还原性,N在酸性条件下具有强氧化性,根据题意可以确定,铁元素的化合价升高,N元素的化合价降低,则发生反应:8Fe2++N+10H+8Fe3++N+3H2O,反应中Fe元素的化合价由+2价升高到+3价,Fe2+被氧化,A正确;1 mol N发生还原反应生成N,转移1 mol×[5-(-3)]=8 mol电子,B、D正确;由方程式可知该反应中氧化剂(N)与还原剂(Fe2+)物质的量之比为1∶8,C错误。 4.Ⅰ.(1)④　(2)③　(3)②　(4)①　(5)② Ⅱ.(1)S　SO2　H2SO4 (2)2SO2+O22SO3 (3)H2O2能把SO2氧化为H2SO4 H2O2+SO2H2SO4、H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl 解析:Ⅰ.(1)浓硫酸具有脱水性,能够使滤纸变黑,所以将浓硫酸滴到滤纸上,滤纸变黑,故选④。 (2)浓硫酸具有吸水性,能够吸收空气中的水蒸气,所以盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加,故选③。 (3)浓硫酸与木炭共热发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,硫元素化合价全部降低,体现浓硫酸强氧化性,故选②。 (4)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,体现硫酸的酸性,故选①。 (5)浓硫酸具有强的氧化性,常温下能够使铁、铝钝化,生成致密氧化膜,体现浓硫酸强氧化性,故选②。 Ⅱ.(1)因A为固态单质,B为其氢化物,C为其氧化物,故A为固态非金属单质。由ACDEC,知E为能与Cu反应的酸(浓硫酸或硝酸),由A为固态单质,推断A为S,进而可推知,B为H2S,C为SO2,D为SO3,E为H2SO4,E的浓溶液即浓硫酸。 (2)C→D是SO2的催化氧化反应。 (3)亚硫酸的酸性弱于盐酸,故SO2与BaCl2溶液不反应,但若加入H2O2,H2O2能将SO2氧化为H2SO4,H2O2+SO2H2SO4,而H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀:H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl。 学科网（北京）股份有限公司 $