作业9 海洋化学资源的综合利用-【课堂快线】2024高一化学寒假作业（苏教版）

1.在粗盐的提纯实验中,下列说法正确的是 (　　) A.该实验得到的NaCl中无其他任何杂质 B.检验所得NaCl中是否混有BaCl2,可用AgNO3溶液 C.该实验分为溶解、过滤和蒸发三个步骤 D.除去杂质时,不必考虑所加试剂的顺序 2.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是 (　　) A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解 B.将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 C.当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干 D.为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、S,可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸 3.从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是 (　　) A.蒸发至干,灼烧固体 B.滴入新制的氯水,用汽油萃取 C.通入新制的氯气,用酒精萃取 D.加入碘水,用四氯化碳萃取 4.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现如图所示现象。 正确的结论是 (　　) A.①加入的是四氯化碳,②加入的是苯,③加入的是酒精 B.①加入的是酒精,②加入的是四氯化碳,③加入的是苯 C.①加入的是苯,②加入的是四氯化碳,③加入的是酒精 D.①加入的是苯,②加入的是酒精,③加入的是四氯化碳 5.从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是 (　　) A.加入适量的Na2CO3溶液 B.通入溴蒸气 C.加入适量的NaOH溶液 D.加入适量的NaBr溶液 6.下列有关说法正确的是 (　　) A.镁燃烧发出耀眼的红光,因此常用来制造信号弹和焰火 B.自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中 C.镁着火可用泡沫灭火器扑灭 D.电解熔融的MgCl2可得到金属镁 7.镁条在二氧化碳中剧烈燃烧,瓶壁有黑色和白色粉末,不能说明 (　　) A.二氧化碳显氧化性 B.二氧化碳中含有碳元素 C.二氧化碳是酸性氧化物 D.助燃和不助燃是相对的 8.海水中含有MgCl2,是镁的重要来源之一。从海水中提取镁,可以按照如下步骤:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;④将所得产物熔融后电解。关于提取镁,下列说法不正确的是 (　　) A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.进行①②③步操作的目的是从海水中提取MgCl2 C.第④步电解会产生Cl2 D.以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应 9.为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠,某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。 (1)沉淀A的化学式为　　　　　　　　。  (2)加入过量氯化钙溶液后,分离除去沉淀A的实验操作过程是 　。 (3)他们在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为　　　　(用化学式表示)。  (4)他们继续探究后又提出了新的方案:将混合物溶解,滴加盐酸至不再产生气泡为止,然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为 　。 1.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以采用的方法为 (　　) A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 2.海藻中含有丰富的碘元素。下面是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是 (　　) A.步骤④的操作是过滤 B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C.步骤①、③的操作对应的是过滤、萃取 D.步骤③中加入的有机溶剂可以是酒精或CCl4 3.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。 下列有关说法正确的是 (　　) A.从海水中制得粗盐应用蒸发结晶的原理 B.工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可直接电解制得镁 C.在工段③④中溴元素均被氧化 D.工段①中除去粗盐中的S、Ca2+、M、F等杂质,加入的试剂的顺序为Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸 4.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2的沸点为59 ℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图: 请你参与分析讨论: (1)图中仪器B的名称为　　　　。  (2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。  (3)实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件: 　 　。  (4)C中液体产物颜色为　　　　,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是　　　　　　。  (5)D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。  作业9　海洋化学资源的综合利用 【基础训练】 1.C　解析:该实验得到的NaCl中可能仍混有其他可溶性杂质,故A项错误。AgNO3溶液遇NaCl或BaCl2均产生白色沉淀,因此B项错误。除去杂质时,要考虑所加试剂的顺序,前面所加的试剂过量时,后面的步骤中必须能够除去,因此D项错误。 2.C　解析:A项溶解时不是越稀越好,如果溶液太稀,蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干,错误; B项晶体应该用少量水洗涤,否则制得的晶体会有很多溶于水,错误; C项蒸发时,当有大量晶体析出时应停止加热,用余热蒸干滤液,以免晶体受热后飞溅出来, 正确; D项由于过量的钡离子需要碳酸钠除去,故碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入,错误。 3.B　解析:A不正确,因为NaBr同NaCl一样,是热稳定性良好的化合物,灼烧不易分解。B正确,因为2Br-+Cl2Br2+2Cl-,汽油为有机溶剂,Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度,且汽油与水不互溶。C不正确,因酒精与水互溶。D不正确,因碘单质的活泼性不如溴单质的活泼性强,不能发生置换反应。 4.C　解析:四氯化碳的密度比水大,苯的密度比水小,酒精与水以任意比互溶。据此可判断①加入的是苯,②加入的是四氯化碳,③加入的是酒精。 5.D　解析:Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与溴反应,不能用于除杂。 6.D　解析:A中镁燃烧发出白光;B中镁以化合态的形式存在于地壳和海水中;C中Mg能在CO2中燃烧,故镁着火不可用泡沫灭火器扑灭;D中镁为活泼金属工业上采取电解熔融氯化镁的方法冶炼。 7.C　解析:酸性氧化物与碱反应可生成盐和水。因而CO2与Mg的反应不能说明CO2是酸性氧化物。 8.D　解析:海水和贝壳原料来源丰富。①步用于生成Ca(OH)2,包括分解和化合两个反应,②步用于生成Mg(OH)2,为复分解反应,③步用于制备MgCl2,也是复分解反应,④步为电解熔融的MgCl2得到镁,为分解反应。 9.(1)CaCO3 (2)将混合物沿玻璃棒加入到过滤器中,待液体滤出后,收集滤液,即可分离除去沉淀A (3)NaCl、CaCl2 (4)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 解析:若用过量CaCl2除去Na2CO3,会引入新杂质CaCl2,蒸发后所得固体应是NaCl和CaCl2的混合物;若用盐酸除去Na2CO3,则溶液中会留下NaCl和HCl,蒸发结晶可得较纯净的NaCl。 【素能提升】 1.B　解析:把硝酸钾溶液中少量的硝酸钡杂质除去,先加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去碳酸钡沉淀,滤液中再补加适量硝酸,以除去过量的碳酸根,B项正确。 2.C　解析:A项,碘易溶于有机溶剂,所以不能用过滤的方法提取碘,应该用蒸馏的方法提取碘;B项,淀粉遇I2变蓝,遇I-不变色,因此不能用淀粉检验I-;C项,分离固体和液体混合物的方法为过滤,从水溶液中提取碘一般用萃取的方法,步骤①③的操作分别是过滤、萃取,正确;D项,萃取剂和原溶剂不能互溶,而酒精能与水互溶,故酒精不能作此步骤中的萃取剂。 3.A　解析:由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2,再电解制得镁,B项错误;④中溴元素被还原,C项错误;除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,应先加入BaCl2溶液,再加入Na2CO3溶液以除去过量的BaCl2,D项错误。 4.(1)冷凝管 (2)Br2有强腐蚀性,可腐蚀橡胶 (3)控制温度计b的温度、并收集59 ℃时的馏分 (4)深红棕色　萃取、分液(或蒸馏) (5)除去少量有毒性的溴蒸气,防止污染空气 解析:图中从工业溴中提纯溴的方法是蒸馏法,先将烧瓶在热水浴中加热到59 ℃,此时液溴变成溴蒸气,经过冷凝管冷却得到液溴。因为溴有强腐蚀性,所以装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管;因为溴易挥发而且有毒性,所以D装置是尾气吸收装置,目的是除去少量有毒性的溴蒸气,防止污染空气。向残留少量Cl2的液溴中加入NaBr溶液,发生反应:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2,然后加入苯或四氯化碳等有机溶剂萃取、分液即可得到溴的有机溶剂溶液,然后用图中的装置再进行一次蒸馏,将溴和有机溶剂分离,这样得到的溴纯度更高。 学科网（北京）股份有限公司 $