作业8 金属钠及钠的化合物-【课堂快线】2024高一化学寒假作业（苏教版）

1.将钠放入盛有空气的密闭容器中,生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项因素所决定的 (　　) A.反应温度　　　　 B.空气的量 C.钠粒的大小 D.钠的状态(s、l) 2.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体,由此判断其产物是 (　　) A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.无法确定 3.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在氧气中常温下充分反应,则下列说法正确的是 (　　) A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的生成物质量大 D.两块钠的生成物质量一样大 4.将一定量的金属钠投入下列溶液中,充分反应后,最终不可能有沉淀的是 (　　) A.硫酸铜溶液 B.氯化钠溶液 C.氯化铁溶液 D.氯化镁溶液 5.钛和钛的合金大量用于航空工业,有“空间金属”之称;钛还可以用来制造潜艇——钛潜艇,由于钛非常结实,能承受很高的压力,这种潜艇可以在深达4 500米的深海中航行。金属钛可由反应TiCl4+4Na4NaCl+Ti制得。对于反应,下列说法正确的是 (　　) A.该反应说明钠是强还原剂,可用于冶炼金属 B.该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 C.Ti是氧化剂 D.TiCl4是还原剂 6.一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上,将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上,棉花很快燃烧起来,由实验分析可知,下列表达不正确的是 (　　) A.反应生成的O2有利于棉花燃烧 B.过氧化钠与CO2反应放热 C.CO2对棉花燃烧起助燃作用 D.过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应 7.下列关于钠及其化合物的说法错误的是 (　　) A.切开的金属钠暴露在空气中,光亮的表面变暗发生2Na+O2Na2O2反应 B.钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色 C.Na2O2在潮湿空气放置一段时间变成白色粘稠物发生2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反应 D.过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气 1.实验室常需要保存一定量的药品(已知橡胶易被氧化),下列物质的保存方法不正确的是 (　　) A.氯水盛放在带橡皮塞的棕色细口瓶中 B.NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中 C.少量的金属钠应保存在煤油中 D.过氧化钠固体盛放在密闭的试剂瓶中 2.对Na2O、Na2O2的叙述错误的是 (　　) A.Na2O与Na2O2均可以与HCl反应,故二者皆为碱性氧化物 B.Na2O在一定条件下可以转化为Na2O2 C.Na2O和水反应为化合反应,而Na2O2与H2O反应属氧化还原反应 D.在呼吸面具中,Na2O2常作供氧剂,而Na2O不能 3.下列判断正确的是 (　　) A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中,最终溶液均为红色 4.化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。 【方案一】称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。 (1)坩埚中发生反应的化学方程式为 　。 (2)实验中,需加热至恒重的目的是 　 【方案二】称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液,过滤,洗涤、干燥沉淀,称量固体质量,计算。(已知:Ba2++OH-+HCBaCO3↓+H2O)。 (1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为　　　　。  (2)实验中判断沉淀是否完全的方法是 　。 【方案三】按如下图所示装置进行实验: (1)D装置的作用是　　　　　　　　,分液漏斗中　　　　(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。  (2)实验前称取17.90 g样品,实验后测得C装置增重8.80 g,则样品中碳酸钠的质量分数为　　　　。  (3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是　　　　　　　　。  作业8　金属钠及钠的化合物 【基础训练】 1.A　解析:钠与氧气在常温下反应生成Na2O,加热时生成Na2O2,反应温度不同,其产物不同。 2.C　解析:若2.3 g钠全部生成Na2O,质量为3.1 g;若2.3 g钠全部生成Na2O2,质量为3.9 g,因为3.1 g<3.5 g<3.9 g,故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。 3.B　解析: 4.B　解析:钠与盐溶液反应分两步进行:先是Na与H2O反应,然后是生成的NaOH与盐溶液反应生成难溶性碱。 NaNaOH 5.A　解析:根据反应方程式可知,Na是还原剂,TiCl4是氧化剂;因为钠能与水反应,所以该反应条件只能是TiCl4在熔融状态下。 6.C　解析:氧气是助燃性气体,反应生成的O2有利于棉花燃烧,A正确;棉花燃烧,这说明过氧化钠与CO2反应放热,B正确;CO2不能支持燃烧,对棉花燃烧不能起助燃作用,C错误;过氧化钠与CO2反应中有氧气产生,属于氧化还原反应,其中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,D正确。 7.A　解析:切开的金属钠暴露在空气中,光亮的表面变暗发生4Na+O22Na2O反应,故A错误;焰色反应为元素性质,钠的焰色为黄色,故B正确;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠潮解得到氢氧化钠溶液,故C正确;过氧化钠投入硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜,硫酸钠和氧气,产生氢氧化铜沉淀和氧气,故D正确。 【素能提升】 1.A　解析:氯水具有强氧化性,能腐蚀橡胶,故不能用橡皮塞。 2.A　解析:Na2O2、Na2O分别与HCl反应的化学方程式为2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑,Na2O+2HCl2NaCl+H2O, Na2O2与酸反应除生成盐和水外还有O2放出,故Na2O2不属于碱性氧化物,而Na2O为碱性氧化物,A项错。 3.A　解析:CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应,但与Na2O2反应时能产生气体,不过因氧气是无色无味的气体且CO2也是无色无味气体,故CO2与Na2O2的反应无明显的现象产生,水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象,故A项正确,B项错误;在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物,后者会转化为前者,故C项错误;D项中两种氧化物加到酚酞溶液中后,均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色,但因Na2O2具有漂白性,最后又会将变成红色的溶液漂白,D项错误。 4.【方案一】 (1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (2)保证碳酸氢钠分解完全 【方案二】 (1)玻璃棒 (2)静置后向上层清液中,加一滴氢氧化钡溶液,如果有白色沉淀生成,说明沉淀未完全;如果不产生白色沉淀,表明沉淀已完全 【方案三】 (1)防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置　不能 (2)29.6% (3)缺少一个驱赶A、B中残留二氧化碳气体的装置(或其他合理答案) 解析:【方案一】(1)碳酸氢钠受热可分解,反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(2)实验原理是根据加热前后固体质量变化来计算碳酸氢钠质量,碳酸氢钠完全分解才能保证实验精确度,加热至恒重是碳酸氢钠完全分解的最好测量方法。 【方案二】(1)过滤时需用玻璃棒引流。(2)静置后小心向上层清液中,继续加沉淀剂,看是否生成沉淀。 【方案三】(1)空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收,故D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,以确保C装置中质量增加为反应产生的二氧化碳质量;分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸,盐酸易挥发,这样制得二氧化碳气体中含氯化氢,浓硫酸不能吸收氯化氢,则氯化氢被碱石灰吸收,导致测得二氧化碳质量偏高。 (2)设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x、y,则 Na2CO3+H2SO4H2O+CO2↑+Na2SO4 x x 2NaHCO3+H2SO42H2O+2CO2↑+Na2SO4 y y ,解得,则样品中Na2CO3的质量分数为×100%=29.6%。 (3)实验装置A中产生的二氧化碳不能被C全部吸收,需设计一个装置将A、B中的二氧化碳全部吹入C中吸收。 学科网（北京）股份有限公司 $