作业6 人类对原子结构的认识-【课堂快线】2024高一化学寒假作业（苏教版）

　　　　　　　　　　 1.人类对原子结构的探索从未停止过,下列有关原子结构的说法中正确的是 (　　) A.所有的原子都含有质子、中子和电子 B.科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 C.在化学反应过程中,原子核和原子的最外层电子数都一定会发生变化 D.任何原子核中都含有中子 2.据报道,放射性同位素钬Ho可有效治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是 (　　) A.32 B.67 C.99 D.166 3.德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子,有关Fe的说法正确的是 (　　) A.它是一种新元素 BFe与Fe互为同素异形体 C.它是一种新核素 D.这是铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素 4.某元素一种核素的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是 (　　) A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为m+n C.若碳原子质量为W g,此原子的质量为(m+n)W g D.核内中子的总质量小于质子的总质量 5.某元素原子的质量数为A,它的离子Xn+核外有y个电子,则Xn+原子核内的中子数为 (　　) A.A-y+n B.A+y-n C.A+y+n D.A-y-n 6.某元素原子的核外有2个电子层,最外层有6个电子,该元素原子核内质子数为 (　　) A.6 B.8 C.14 D.16 7.自然界中存在很多奇妙的规律。如不同微粒的核外电子排布可能相同。下列离子中,其核外电子排布与氖原子核外电子排布不同的是 (　　) A.Mg2+ B.O2- C.K+ D.Al3+ 8.下列叙述中正确的是 (　　) A.H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数 B.中子数为20的氯原子可表示为Cl CU和U是同位素,物理性质几乎完全相同,化学性质不同 D.S2-的结构示意图 9.已知R原子有b个中子,R2+核外有a个电子,表示R原子符号正确的是 (　　) AR BR CR DR 10.科学研究表明,月球上有丰富的He资源,可开发利用并作为未来的新型能源。 (1)He的中子数是　　　 He与He互称为　　　　。   (2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核,由此推断α粒子含有　　　　个质子和　　　　个中子。   (3)在HeHe两种核素中,原子核内的中子数之差为　　　　,与α粒子有相同质子数和中子数的是　　　　。   1.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是 (　　) A.(A-N+8) mol B.(A-N+10) mol C.(A-N+2) mol D.(A-N+6) mol 2.A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为 (　　) A.B3A2 B.BA2 C.A3B2 D.AB2 3.下列微粒结构示意图中,表示具有稳定结构的原子是 (　　) A. B. C. D. 4.自1803年英国科学家道尔顿提出原子学说以来,人类对原子结构的研究不断深入,不断发展,通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。下列关于原子结构理论的说法中,正确的是 (　　) A.所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本构成微粒,且个数都是相等的 B.质子数决定元素的种类,中子数决定核素的种类 C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D.原子中的质子、中子和电子3种基本微粒不可能进一步分成更小的微粒 5.若元素X和Y的核电荷数都小于18,最外层电子数分别为n和(m-5),次外层分别有(n+2)个和m个电子。 (1)对于元素X,n　　　　8,(n+2)个电子所在电子层为　　　　层,(n+2)=　　　　,n=　　　　。  (2)对于元素Y, 0<(m-5)　　　　8;次外层分别有m个电子,则m=　　　　;m个电子所在电子层为　　　　层。  (3)据此推断元素X和Y,其元素名称为X　　　　,Y　　　　。  作业6　人类对原子结构的认识 【基础训练】 1.B　不是所有的原子都含有中子,如H中就没有中子,故A错误;汤姆生发现电子后,最早提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型,故B正确;在化学反应过程中,原子核不发生变化,发生变化的是原子的最外层电子数,故C错误H原子核中没有中子,故D错误。 2.A　解析Ho的核外电子数为67,中子数为166-67=99,中子数与核外电子数之差为99-67=32。 3.C　解析Fe是一种新的核素,不是新元素,A错误,C正确Fe与Fe互为同位素,B错误;铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素的质子数应为24,D错误。 4.A　元素的平均相对原子质量是各种核素的相对原子质量根据所占的原子百分比计算出的平均值,不是某一个原子的相对原子质量,选项B是错误的;任一原子的质量不可能是碳原子质量与此原子的质子数与中子数之和的乘积,而且碳原子有多种同位素,选项C中的W是没有被指定的数值,只从这一点来看,选项C也不能成立;题目没有指明是哪种核素,无法确切知道此核内质子数与中子数的相对多少,故选项D也不对,如氢元素对应的HHH中,质子数分别大于、等于和小于中子数。 5.D　解析:离子是原子得失电子而形成的。Xn+是X原子失去n个电子形成的,所以在Xn+中,核内质子数等于y+n,核内中子数=质量数-核内质子数=A-(y+n)=A-y-n。 6.B　该元素的原子结构示意图为,故x=2+6=8,即该元素原子核内质子数为8。 7.C　氖原子核外电子排布图为,Mg2+的核外电子排布图为,与氖原子核外电子排布相同,A项不符合题意;O2-的核外电子排布图为,与氖原子核外电子排布相同,B项不符合题意;K+的核外电子排布图为,与氖原子核外电子排布不相同,C项符合题意;Al3+的核外电子排布图为,与氖原子核外电子排布相同,D项不符合题意。 8.D　A项,H3O+质子数为11,氢氧根离子中的质子数是9,故A错误;B项,原子符号中左上角的数字表示质量数,质量数=质子数+中子数,则中子数为20的氯原子表示为Cl,故B错误;C项,互为同位素的原子,核外电子排布相同,最外层电子数决定化学性质,同位素的化学性质几乎完全相同,但物理性质不同,故C错误;D项,S2-的质子数为16,核外电子数为18,各层电子数分别为2、8、8,结构示意图,故D正确。 9.C　解析:R2+离子核外有a个电子,质子数=核外电子数+电荷数=a+2,质量数=质子数+中子数=a+2+b,所以R原子符号为R。 10.(1)1　同位素 (2)2　2　(3)1He 解析:(1He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子,其中子数是3-2=1He与He互称为同位素。 (2)根据α粒子是一个原子核可知α粒子中不含电子,再由α粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子,进而可以根据质量数为4的原子核推断出α粒子含有2个中子。 (3He中有2个质子和1个中子He中有2个质子和2个中子,故二者中子数之差为1;在He中有2个质子和2个中子,与α粒子有相同质子数和中子数。 【素能提升】 1.A　解析:首先应运用质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),求出R原子所含质子数。把电子的质量忽略不计,R2+的质量数为A,则R原子的质量数也是A,所以在R原子中Z=A-N。由R2+所带的电荷数可知,R显+2价,其氧化物为RO,摩尔质量为(A+16) g·mol-1,n g RO物质的量为 mol。1 mol RO中所含质子的物质的量为(A-N+8) mol,则 mol RO中所含质子的物质的量为(A-N+8) mol。 2.B　解析:因为B的L层电子数为(a+b )且有M层,所以a+b=8,又因A原子最外层电子数为a,次外层电子数为b,且满足a+b=8,所以A原子有两个电子层,且K层为2个电子,L层为6个电子,所以a=6,b=2。进而推知B的各电子层上的电子数分别为2、8、4。即A为O,B为Si。A、B两元素形成化合物的化学式最可能为SiO2。 3.B　解析:原子核内质子数=核外电子数,且最外层形成8个电子(K层为最外层时2个电子)稳定结构,故C错误,A、D项属于稳定结构,但表示的微粒为离子,故A、D错误,B项表示氦原子,正确。 4.C　解析H没有中子,核素由质子数和中子数共同决定,质子和中子里面还有更小的微粒——夸克,只有C项正确。 5.(1)≤　L　 8　6 (2)≤　8　L (3)硫　铝 解析:元素X和Y的核电荷数都小于18,元素X次外层有(n+2)个电子,此层为L层,n+2=8,n=6,元素X为硫;元素Y最外层电子数为(m-5),m大于或等于5,而次外层有m个电子,则m等于8,元素Y为铝。 学科网（北京）股份有限公司 $