作业5 溶液组成的定量研究-【课堂快线】2024高一化学寒假作业（苏教版）

1.浓度为2.00 mol·L-1的盐酸溶液1 L,欲使其浓度变为4.00 mol·L-1,下列方法可行的是 (　　) A.蒸发掉0.5 L水 B.标准状况下通入44.8 L HCl气体 C.将溶液加热蒸发浓缩至0.5 L D.加入10 mol·L-1盐酸0.6 L,再将溶液稀释至2 L 2.下列关于0.15 mol·L-1的Na2SO4溶液的说法中,正确的是 (　　) A.1 L溶液中含有Na+、S总数为0.3 NA B.1 L溶液中含有Na+数目是0.15 NA C.1 L溶液中Na+的浓度是0.3 mol·L-1 D.2 L溶液中含有S的浓度是0.3 mol·L-1 3.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,则溶液中S的物质的量浓度为 (　　) A. mol·L-1　　 B.mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 4.下列实验操作正确的是 (　　) A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次 B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解 5.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是 (　　) A.950 mL　76.0 g B.500 mL　80.0 g C.1 000 mL　80.0 g D.1 000 mL　76.0 g 6.20 mL一定浓度的NaOH溶液可恰好中和18 mL x mol·L-1的H2SO4溶液或24 mL y mol·L-1的盐酸,则x∶y为 (　　) A.1∶2 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2 7.常温下,欲配制密度为1.1 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸,在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水 (　　) A.200 mL B.100 mL C.101 mL D.120 mL 8.用1 L水吸收560 L氨气(标准状况),所得氨水的密度是0.90 g·mL-1,求: (1)氨气的物质的量是　　　　。  (2)所得氨水溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　　。  9.从1 L 1 mol·L-1氢氧化钠溶液中取出100 mL: (1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是　　　　,含氢氧化钠的质量是　　　　。  (2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL,所得溶液的物质的量浓度是　　　　　。  1.下列说法中正确的是 (　　) A.将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.将1 L 2mol·L-1 H2SO4溶液加水稀释到2 L,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C.将1 L 18.4 mol·L-1的H2SO4溶液加入到1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 D.将336 mL HCl气体溶于水,配成300 mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1 2.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是 (　　) A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却 B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为25.0 mL D.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容 3.相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中,得到溶液的质量分数为w %,物质的量浓度为c mol·L-1,密度为ρ g·cm-3,则下列说法正确的是 (　　) A.溶液密度ρ可表示为 B.物质的量浓度c可表示为 C.溶液的质量分数ω%可表示为 D.相对分子质量Mr可表示为 4.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K+ ,其存在也不会干扰成分中其他离子的检验),回答下列问题: 成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 质量/g 50.00 0.50 0.35 0.50 摩尔质量/ (g·mol-1) 342 174 180 158 (1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是　　　　(填写名称)。  (2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1。(只要求写表达式,不用化简,不需计算)   (3)如图所示的仪器中,在配制一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是　　　　(填字母),还缺少的玻璃仪器有　　　　(填仪器名称)。  a　　b　　c　　d　　e (4)市面上,有一种营养液可用于无土栽培,该营养液中有KCl和K2SO4,其中K+的浓度为0.5 mol·L-1,Cl-的浓度为0.1 mol·L-1,则100 mL该营养液中n(S)=　　　　 mol。  作业5　溶液组成的定量研究 【基础训练】 1.D　解析:A、C不行,盐酸具有挥发性,无论是蒸发掉0.5 L水还是蒸发浓缩至0.5 L时HCl都会逸出,所以不能实现。B不行,标准状况下的44.8 L HCl气体物质的量为2 mol,原溶液中HCl的物质的量为2.00 mol·L-1×1 L=2 mol,溶液的总体积大于1 L,则混合后溶液的浓度小于4 mol·L-1。D可行,加入盐酸,再将溶液稀释至2 L,HCl的浓度为c(HCl)=(10 mol·L-1×0.6 L+2.00 mol·L-1×1 L)÷2 L=4.0 mol·L-1。 2.C　解析:0.15 mol·L-1的Na2SO4溶液Na+、S的浓度分别是0.3 mol·L-1和0.15 mol·L-1 3.D　解析:n(Fe3+)=,n(S)=× mol= mol,c(S)== mol·L-1。 4.A　量取5.5 mL溶液应使用10 mL量筒,B错误;托盘天平的精确度为0.1 g,C错误;在容量瓶中不能溶解固体,D错误。 5.C　解析:配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶,所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L-1×40 g·mol-1=80.0 g。 6.C　解析:设NaOH的物质的量为a mol 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 2 1 a 18x×10-3 NaOH+HClNaCl+H2O 1 1 a 24y×10-3 由题意:x=,y=,故=。 7.C　解析:设加水x mL可配制成V mL 6 mol·L-1稀盐酸,则100 mL×12 mol·L-1=6 mol·L-1 ×V mL,V=200。体积不能直接加合,可利用质量守恒:200 mL×1.1 g·mL-1=100 mL× 1.19 g·mL-1+x mL×1 g·mL-1,x=101,即需加蒸馏水101 mL。 8.(1)25 mol　(2)15.79 mol·L-1 解析:要求氨水溶液的物质的量浓度,需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积,必须依据溶液的质量和密度计算求出)。氨气的物质的量n(NH3)==25 mol,氨水溶液的体积V=× L·mL-1= L,氨水溶液的物质的量浓度c(NH3)=≈15.79 mol·L-1。 9.(1)1 mol·L-1　4.0 g (2)0.2 mol·L-1 解析:(1)m=0.1 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=4.0 g。 (2)100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL,氢氧化钠的物质的量不变,由c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)可知c(稀)===0.2 mol·L-1。 【素能提升】 1.B　解析:A项错在溶剂体积为1 L;C项溶液浓度大于9.2 mol·L-1;D项,未指明气体所处状况。 2.C　解析:稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌,A错误;该实验不需要托盘天平,B错误;配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V==25.0 mL,C正确;不能在容量瓶里稀释浓硫酸,D错误。 3.D　解析:由ρ=可知A不正确;由V=,c===可知B不正确; 由w%=×100%可知C不正确;由上述C项整理,得Mr=,D正确。 4.(1)蔗糖 (2)+ (3)ac　玻璃棒、烧杯 (4)0.02 解析:(1)c(蔗糖)=25/171 mol·L-1,c(硫酸钾)=1/348 mol·L-1,c(阿司匹林)=7/360 mol·L-1,c(高锰酸钾)=1/316 mol·L-1,所以“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖。 (2)c(K+)=2c(硫酸钾)+c(高锰酸钾)=(1/174+1/316) mol·L-1 。 (3)配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包括:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不需要使用烧瓶和分液漏斗。 (4)根据电荷守恒c(K+)=c(Cl-)+2c(S),c(S)=0.2 mol·L-1,n(S)=0.2 mol·L-1×0.1 L=0.02 mol。 学科网（北京）股份有限公司 $