单元综合检测4-【课堂快线】2024高一化学寒假作业（人教版）

一、选择题(本题共15小题,每小题4分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.钍是一种放射性金属元素,灰色光泽,质地柔软,化学性质较活泼。钍经过中子轰击,可得铀-233,因此它是潜在的核燃料。钍广泛分布在地壳中,是一种前景十分可观的能源材料。230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。 下列说法正确的是 (　　) A.钍元素的质量数是232 B.钍元素的相对原子质量是231 C.232Th转化成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质相同 2.科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,未来将有望解决人类的能源危机。其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”,释放出氢原子和氧原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是 (　　) A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键与共价键 3.下列有关化学用语表示正确的是 (　　) A.原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子Ir B.CO2的电子式是····C···· C.次氯酸的结构式为H—Cl—O DO2-离子结构示意图: 4.据国外有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的 (　　) A.第六周期第ⅣA族 B.第七周期第ⅥA族 C.第七周期第ⅦA族 D.第八周期第ⅥA族 5.下列各表为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是 (　　) 2 11 19 2 3 4 11 19 6 11 12 13 24 6 7 14 31 32 6.某元素原子核内的质子数为m、中子数为n,则下列论断正确的是 (　　) A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.该元素的相对原子质量为m+n C.若碳原子质量为w g,此原子的质量为(m+n)w g D.核内中子的总质量小于质子的总质量 7.硼有两种天然同位素BB,硼元素的近似相对原子质量为10.8,则硼元素中B的质量分数约为 (　　) A.20% B.80% C.18.5% D.21.5% 8.如图表示碱金属元素的某些性质与核电荷数的变化关系,下列各性质中不符合图示关系的是 (　　) A.还原性 B.与水反应的剧烈程度 C.熔点 D.原子半径 9.下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是 (　　) A.A原子的最外层电子数比B原子的少 B.A原子的电子层数比B原子的多 C.1 mol A从酸中置换出H2的量比1 mol B多 D.常温下,A能从酸中置换出氢气,而B不能 10.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现进行氯气的性质实验(如图)。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是 (　　) A 黄绿色 橙色 蓝色 无色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 白色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 11.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 (　　) A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最弱的元素 C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱 12.A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及B、E分别是同一主族元素,B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是 (　　) A.与A形成化合物的稳定性C>B>E B.形成简单离子的半径E>D>B C.单质B和D在常温下化合生成D2B2 D.C的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是 (　　) X Y Z W Q A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.W得电子能力比Q强 D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 14.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是 (　　) A.同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 DCl与Cl得电子能力相同 15.Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是 (　　) Q R T M W A.原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W) B.Q、W的单核离子的核外电子数相等 C.五种元素均能形成氢化物 D.W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强 二、非选择题(本题共3小题,共40分) 16.(12分)已知A~H均为短周期元素,元素化合价与原子序数的关系如图甲所示,请回答下列问题: (1)F元素在周期表中的位置为　　　　,A和D形成的既有极性键又有非极性键的化合物的电子式为  　。  (2)D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为　　　　(写化学式)。  (3)用电子式表示出E、H两种元素组成的化合物的形成过程: 　。 (4)用图乙装置证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,则溶液b为　　　　;溶液c中反应的离子方程式为 　。  下列事实可用于比较元素碳与氯的非金属性相对强弱的是　　　　(填字母)。  a.最高正化合价Cl>C b.Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定 c.Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高 d.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>H2CO3 (5)A和D形成的18电子分子与A和G形成的18电子分子按4︰1的个数比反应的离子方程式为 　 　。  17.(14分)现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm): 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半 径/nm 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 最高化 合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低化 合价 -2 -3 -1 -3 (1)⑧号元素在周期表中的位置是　　　　　　　　;上述元素处于同一主族的有　　　　　　(用元素符号表示)。  (2)元素①和⑥能形成两种化合物,写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式: 　。 (3)含锂材料在社会中广泛应用,如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题: Li和Li作核反应堆最佳热载体LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是　　　　(填字母)。  ALi和Li互为同位素 BLi和Li属于同种核素 CLiH和LiD的化学性质不同 DLiH和LiD是同种物质 ②下列说法不正确的是　　　(填字母)。  A.碱性:Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B.微粒半径:K>Na>Li>Li+ C.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+ D.金属性:Cs>Rb>K>Na>Li>Be 18.(14分)现有部分元素性质与原子(或分子)结构如下表所示: 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 最高价与最低价的代数和为2,常温下单质为气体 Y M层比K层少1个电子 Z 在第三周期元素的金属离子中半径最小 (1)画出元素T的原子结构示意图:　　　　　　。  (2)元素Y与Z相比,金属性较强的是Y,下列不能证明这一事实的是　　　　(填字母)。  a.Y的最外层电子数比Z少 b.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈 c.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 (3)写出X形成的单质的电子式:　　　　(用元素符号表示)。  (4)T可以形成稳定的阴离子Tm-,Y可以形成稳定的阳离子Yn+,其半径关系为r(Tm-)　　　　(填“>”“<”或“=”)r(Yn+)。  (5)X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应,写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式: 　。 单元综合检测四 1.D　A.钍元素有2种核素,230Th和232Th的质量数分别是230和232,故A错误;B.不知道各种天然同位素的含量无法求出元素的相对原子质量,故B错误;C.化学变化是生成新物质的变化,原子不变,而232Th转换成233U的原子发生变化,不是化学变化,故C错误;D.同位素的物理性质可以不同,但化学性质几乎相同,故D正确。 2.B　水分子中含有极性共价键,要释放出氢原子和氧原子,就必须破坏这种极性键。 3.B　A项中符号应为Ir,A错误;C项中结构式为H—O—Cl,C错误;D项中示意图应为,D错误。 4.B　第七周期若排满,118号元素应为0族元素,而116号元素在0族向左第2列,故应为第ⅥA族元素,故选B。 5.D　2号元素He位于周期表0族、第18列(最后一列),故A、B选项错误;对于主族元素而言,同族元素由上而下,原子序数位次相差8、18、32等,故C项错误,D项正确,答案为D。 6.A　元素的相对原子质量是按其各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值,因此,只知道某一种同位素的质子数和中子数只能算出这种同位素的质量数,而不能确定该元素的相对原子质量,A项正确,B项错误;若碳原子质量为w g,碳的相对原子质量近似为12,则此原子的质量约为g,C项错误;原子核内质子数和中子数之间没有必然关系,而且质子的总质量和中子的总质量之间也无必然关系,质子的总质量大于、等于或小于中子的总质量的情况都有可能存在,D项错误。 7.B　设硼元素中B的质量分数为x,则B的质量分数为1-x,根据元素的近似相对原子质量的计算公式得:10x+11×(1-x)=10.8,解得x=0.2,则B的质量分数为80%。 8.C　碱金属元素从上到下原子半径逐渐增大,单质的还原性逐渐增强,与水反应越来越剧烈,熔点越来越低,故C项不符合。 9.D　金属的活泼性取决于失电子的能力,而与原子的最外层电子数的多少无关,A错误;金属的活泼性取决于失电子的能力,与电子层数无关,如Cu原子核外有4个电子层,Na原子核外有3个电子层,但Na更活泼,B错误;金属的活泼性与从酸中置换出H2的多少无关,如1 mol Al可置换出1.5 mol H2,1 mol Na可置换出0.5 mol H2,但Na更活泼,C错误;常温下,A能从酸中置换出氢气,而B不能,说明A失电子能力更强,比B更活泼,D正确。 10.C　常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2,Cl2的颜色是黄绿色,①处充满黄绿色的Cl2;Cl2进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2,溴的水溶液颜色为橙色,所以②处的白色棉球变为橙色;Cl2和③处KI溶液反应置换出I2,淀粉溶液遇I2变蓝,③处棉球变为蓝色;④处Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO,棉球本身是白色的,所以④处的颜色为白色。 11.D　解析:NH4Cl全部由非金属元素组成,但含有离子键和共价键,选项A错误;同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,各周期中ⅠA族元素的金属性最强,选项B错误;同种元素的原子的质子数相同,但中子数可以不同,选项C错误;ⅦA族元素的阴离子还原性越强,则元素的非金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,选项D正确。 12.A　由题意,可推得A、B、C、D、E分别为H、O、F、Na、S。稳定性HF>H2O>H2S,A正确;离子半径E>B>D,B不正确;常温下,B、D生成D2B,C不正确;C没有最高价氧化物,D不正确。 13.A　根据题意可知,X、Y、Z、W、Q分别为C、O、Si、S、Cl。A项,Na与S可形成Na2S2;B项,SiO2在熔融时不能产生自由移动的离子,故不能导电;C项,S得电子能力比Cl弱;D项,氧元素也存在同素异形体。 14.D　同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A错误;核外电子排布相同的微粒,化学性质不一定相同,如K+与Cl-,B错误;当核外电子排布相同时,核电荷数越大,微粒半径越小,半径大小顺序应为S2->Cl->K+>Ca2+,C错误;同种元素的原子得电子能力相同,D正确。 15.C　根据五种元素在周期表中的位置可知,Q、R为第2周期元素,T、M、W为第3周期元素,R、M同主族,其原子序数之差为8,故R为O,M为S,据此可知Q为N,T为Si,W为Cl,原子半径大小顺序应为Si>S>Cl>N>O,且五种元素均能形成氢化物,A错,C正确;N3-与Cl-核外电子数分别为10和18,B错;氢化物水溶液的酸碱性不能作为判断非金属性强弱的依据,D错。 16.(1)第三周期第ⅣA族　H︰︰︰H (2)S 2->Cl->O2->Na+ (3) (4)饱和碳酸氢钠溶液　H2O+CO2+SiH2SiO3↓+C(或2H2O+2CO2+SiH2SiO3↓+2HC)　bd　(5)4H2O2+H2SS+2H++4H2O 解析:已知A~H均为短周期元素,H有+7和-1价,原子序数最大,则H是Cl。同样分析可知G是S,F是Si,E是Na,D是O,C是N,B是C,A是H。(1)Si元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族,A和D形成的既有极性键又有非极性键的化合物是过氧化氢,其电子式为 ︰H。(2)核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为S2->Cl->O2->Na+。(3)E、H两种元素组成的化合物是离子化合物氯化钠,形成过程为。(4)用题图乙装置证明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3,由于生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢,则溶液b为饱和碳酸氢钠溶液,用来除去氯化氢;溶液c中反应的离子方程式为H2O+CO2+SiH2SiO3↓+C↓或2H2O+2CO2+SiH2SiO3↓+2HC。a.非金属性强弱与元素的最高价没有关系,a错误;b.Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定说明氯元素非金属性强于碳元素,b正确;C.Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高与非金属性强弱无关,c错误;d.最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4>H2CO3说明氯元素非金属性强于碳元素,d正确。故选bd。(5)A和D形成的18电子分子是过氧化氢,与A和G形成的18电子分子是H2S,二者按4︰1的个数比反应的离子方程式为4H2O2+H2SS+2H++4H2O。 17.(1)第二周期第ⅢA族　Li和Na,N和P　(2)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑　(3)①AD　②C 解析:由题中及表中数据可知,①②③④⑤⑥⑦⑧分别位于第ⅥA族、第ⅡA族、第ⅠA族、第ⅤA族、第ⅦA族、第ⅠA族、第ⅤA族和第ⅢA族。Be的原子半径为0.089 nm,Be的最高化合价为+2,②的最高化合价也是+2、半径比Be大,则②为Mg;③的最高化合价为+1、半径比Mg小,则③是Li;⑥的最高化合价为+1、半径比Mg大,则⑥为Na;④和⑦的最高化合价都是+5、最低化合价都是-3,则它们为第ⅤA族元素,因为④的半径较大,故④为P、⑦为N;根据同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,可知⑧为B、①为O、⑤为Cl。综上所述,①②③④⑤⑥⑦⑧分别为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。(1)⑧号元素为B元素,在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族;上述元素处于同一主族的有两组,分别是Li和Na,N和P。(2)元素①和⑥能形成两种化合物,分别为氧化钠和过氧化钠,其中较稳定的是过氧化钠,过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑。(3)Li和Li互为同位素,A正确Li和Li属于不同的核素,B错误LiH和LiD是同种物质(都是氢化锂),化学性质几乎完全相同,C错误,D正确。②Be、Li、Na、K的金属性依次增强,故其最高价氧化物对应水化物的碱性从弱到强的顺序为Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH,A正确;同一主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大,同一元素的原子半径大于其阳离子半径,故微粒半径:K>Na>Li>Li+,B正确;Li、Na、K、Rb、Cs的金属性依次增强,故其阳离子的氧化性依次减弱,故氧化性从强到弱的顺序为Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+,C错误;同主族元素从上到下金属性依次增强,同周期元素从左到右金属性依次减弱,金属性由强到弱的顺序为Cs>Rb>K>Na>Li>Be,D正确。 18.(1)　(2)a　(3)︰N︙︙N︰　(4)> (5)Al(OH)3+OH-Al+2H2O 解析:T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则T为O元素;X最高化合价与最低化合价的代数和为2,常温下单质为气体,则X为N元素;Y元素原子核外M层比K层少1个电子,即,则Y为Na元素;Z是第三周期的金属离子中半径最小的,则Z为Al元素。(1)O元素的原子结构示意图为。(2)最外层电子数的多少不能证明金属性的强弱,故a符合题意;Na与水反应比Al与水反应剧烈,可证明Na的金属性比Al的强,故b不符合题意;NaOH的碱性强于Al(OH)3,可证明Na的金属性比Al的强,故c不符合题意。(3)氮气的电子式为︰N︙︙N︰。(4)O2-和Na+具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径:r(O2-)>r(Na+)。(5)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3,二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-Al+2H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $