单元综合检测3-【课堂快线】2024高一化学寒假作业（人教版）

一、选择题(本题共15小题,每小题4分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入的试剂是 (　　) A.铁粉 B.硫酸铜 C.活性炭 D.生石灰 2.下列合金抗腐蚀性能较好的是 (　　) A.铝合金　 B.青铜 C.碳素钢　 D.生铁 3.下列说法正确的是 (　　) A.氧化铝不能与水反应,它不是氢氧化铝对应的氧化物 B.因为氧化铝是金属氧化物,所以它是碱性氧化物 C.氧化铝能跟所有的酸碱溶液反应 D.氧化铝能跟强的酸碱溶液反应 4.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是 (　　) A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 5.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是 (　　) A.国庆节期间燃放的烟花的颜色是某些金属元素焰色试验所呈现出来的色彩 B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂 C.Al2(SO4)3可用于自来水的杀菌消毒 D.目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下表中用途与解释对应关系不正确的是 (　　) 选项 用途 解释 A Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应均可产生O2 B 常用铝箔作包装材料 金属铝有良好的延展性 C FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 FeCl3与Cu发生反应: 2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ D 用纯碱治疗胃酸过多 Na2CO3可中和胃酸 7.有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别开来,这种试剂是 (　　) A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水 D.KSCN溶液 8.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3︰2︰1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量之比变为1︰2︰4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为 (　　) A.2︰1　　 B.1︰2 C.1︰3　　 D.1︰4 9.将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中,合金完全反应,共收集到在标准状况下的体积为2. 24 L的氢气,则该金属合金可能是 (　　) A.Mg-Al合金 B.Fe-Al合金 C.Fe-Zn合金 D.Cu-Zn合金 10.某课外活动小组,收集了一种合金进行研究: (1)外观暗灰色,表皮光滑; (2)在酒精灯上灼烧,火焰呈绿色;合金片熔化,但不滴落; (3)取刮去表皮的金属,放入足量稀硫酸中,收集到标准状况下氢气9.96 L; (4)另取与(3)等质量的刮去表皮的金属,放入足量氢氧化钠溶液中,也收集到标准状况下氢气9.96 L。 试据此判断,合金中含有的成分是 (　　) A.Cu,Fe B.K,Na C.Cu,Al D.Zn,Mg 11.欲除去铁粉中混有的少量铝粉,应选用的试剂是 (　　) A.稀盐酸 B.硫酸铜溶液 C.氨水 D.氢氧化钠溶液 12.下列实验的现象或表述不正确的是 (　　) A.铁的氧化物Fe2O3和Fe3O4在空气中都较稳定 B.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可 C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁 D.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,煮沸后即可得红褐色Fe(OH)3胶体 13.在氯化铁、氯化铜混合溶液中加入铁粉和铜粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断正确的是 (　　) A.加入硫氰化钾溶液不可能变红色 B.溶液中一定含有Fe3+ C.溶液中一定不含Cu2+ D.剩余固体中一定含有铁 14.一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图。下列关于反应的说法错误的是 (　　) A.镁和铝的物质的量之比为3∶2 B.镁和铝转移电子数之比为1∶1 C.镁和铝的摩尔质量之比为8∶9 D.镁和铝反应所用时间之比为3∶2 15.用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字,放置片刻,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中,下列说法正确的是 (　　) A.烧杯中的溶液呈棕黄色 B.铜片无任何变化 C.铜片上的凹陷的“Cu”字 D.发生反应:F+CuC+Fe2+ 二、非选择题(本题共3小题,共40分) 16.(12分)合金是建造航空母舰的主体材料。 (1)航母升降机可由铝合金制造。 ①工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为　　　　。  ②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为 　。 焊接过程中使用的保护气为　　　　(填化学式)。  (2)航母螺旋桨主要用铜合金制造。 80.0 g Cu-Al合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白色沉淀39.0 g,则合金中Cu的质量分数为　　　　。  17.(14分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 【探究一】实验方案:铝镁合金测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是 　 　。  实验步骤: (1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品,投入V mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液中,充分反应,则取用NaOH溶液的体积应不小于　　　　　。  (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将　　　　　　(填“偏高”或“偏低”)。  【探究二】 实验方案:铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。 问题讨论:(1)某同学提出该实验装置不够完善,应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是　　　　(填“需要”或“不需要”)。  (2)为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题是① 　 　;  ② 　(写出两点)。 【探究三】 实验方案:称量x g铝镁合金粉末,放在如下图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。 问题讨论: (1)欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是 　。 (2)若用空气代替O2进行实验,对测定结果是否有影响?　　　　(填“是”或“否”)。  18.(14分)速力菲的主要成分是琥珀酸亚铁,是一种常见的补铁药物。某同学为检测速力菲中Fe2+的存在,设计并进行如下实验: 回答下列问题: (1)实验中碾碎药片需要的仪器是　　　　。  (2)加KSCN溶液后,溶液呈淡红色,其原因可能是 　 　　　　　　　　。加入新制氯水后,发生反应的离子方程式为 　。  (3)放置一段时间后,溶液的颜色会逐渐褪去。请对溶液褪色的原因作出两种猜想: 编号 猜想 甲 乙 (4)医学上,服用维生素C可防止亚铁离子被氧化,由此推测维生素C具有　　　　性。  (5)正常人每天应补充14 mg左右的铁,其中绝大部分来自食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天需服用含　　　　 mg FeSO4·7H2O的片剂。  单元综合检测三 1.A　铁具有还原性,可与包装袋中的氧气反应,从而达到防止食品中油脂被氧化的效果。 2.A　铝合金由于表面上的氧化膜而成为抗腐蚀性较好的合金。 3.D　氢氧化铝对应的氧化物为Al2O3,和氧化铝的溶解性无关,故A错误;氧化铝和强酸强碱都能反应,是两性氧化物,故B错误;氧化铝和强酸强碱都能反应,不能和弱碱反应,故C错误,D正确。 4.B　Al2O3→Al(OH)3不能通过一步反应完成,B项符合题意。 5.C　烟花的颜色利用的是某些金属元素的焰色反应,A项正确;小苏打可作膨松剂和治疗胃酸过多的药剂,B项正确;Al2(SO4),具有净水作用,但不能用于杀菌消毒,C项错误。 6.D　纯碱(Na2CO3)的碱性较强,不能用于中和胃酸。 7.B　氢氧化钠溶液与题述五种溶液混合时,其中NaCl无明显现象;FeCl2先出现白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色,发生的反应为Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3;FeCl3只出现红褐色沉淀,发生的反应为Fe3++3OH-Fe(OH)3↓;MgCl2出现白色沉淀,且沉淀不消失,反应为Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;AlCl3溶液先出现白色絮状沉淀,当NaOH过量时,沉淀逐渐溶解直至完全消失,其反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=Al+2H2O,B项正确。 8.C　因氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,加入适量的铁粉,使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1︰2︰4,说明Fe3+有剩余,则Cu2+没有参加反应,加入的Fe粉仅与Fe3+反应。设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol,反应后Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1︰2︰4,则反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为1 mol、2 mol、4 mol,故反应的Fe3+的物质的量为3 mol-1 mol=2 mol,则参加反应的Fe的物质的量为1 mol,参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1 mol︰3 mol=1︰3。 9.B　由题意知,n(H2)==0.1 mol,即产生0.1 mol H2,消耗金属合金为5.0 g,产生1 mol H2消耗金属合金为50 g,满足此条件的要求是产生1 mol H2时消耗一种金属质量大于50 g,一种金属质量小于50 g,对于给出的金属,产生1 mol H2时消耗金属的质量分别为m(Mg)=24 g,m(Al)=18 g,m(Fe)=56 g,m(Zn)=65 g,Cu与稀盐酸不反应,B项符合题意。 10.C　灼烧,火焰呈绿色说明合金中含有铜。合金熔化,但不滴落,且等量合金与足量的稀硫酸和足量的氢氧化钠溶液反应都产生相同量的氢气,说明含有铝。 11.D　铁粉和铝粉均能与稀盐酸、硫酸铜溶液反应,A、B错误;铁粉和铝粉均不能与氨水反应,C错误;铁粉不能与氢氧化钠溶液反应,而铝粉能与氢氧化钠溶液反应,D正确。 12.C　FeO不稳定,A正确;制备氢氧化亚铁时,用长滴管吸取氢氧化钠溶液后,把滴管插入硫酸亚铁溶液的底部,不能搅拌,否则会带入氧气,看不到白色的氢氧化亚铁,C错误。 13.A　加入铁粉后,铁先与溶液中的FeCl3反应,然后才与CuCl2反应。充分反应后有固体存在,该固体可能为Cu,此时铁粉和FeCl3完全反应而CuCl2可能完全反应,也可能有剩余;该固体也可能为Fe和Cu的混合物,此时铁粉有剩余,FeCl3、CuCl2均完全反应。因此溶液中一定不含Fe3+,加入KSCN溶液不可能变红色;溶液中可能含有Cu2+;剩余固体中一定含有Cu,不一定含有Fe。 14.D　Mg与盐酸反应的离子方程式是Mg+2H+Mg2++H2↑,铝与盐酸反应的离子方程式是2Al+6H+2Al3++3H2↑。根据图像可知反应产生的氢气的体积相等,则根据n=可知,氢气的物质的量相等,假设发生反应产生氢气的物质的量是3mol,则反应消耗的镁和铝的物质的量之比为3∶2,A正确;在反应过程中产生的氢气物质的量相等,则转移电子的物质的量相等,所以镁和铝转移电子数之比为1∶1,B正确;镁和铝的摩尔质量之比为24∶27=8∶9,C正确;根据图像可知镁和铝反应所用时间之比为2∶3,D错误。 15.C　FeCl3溶液与铜的反应为Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2,反应后的溶液中含有Cu2+、Fe2+,A项错误;FeCl3溶液与铜反应,铜片上反应掉的部分会有凹陷,B项错误、C项正确;该反应的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,D项错误。 16.(1)①CO2　②Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O　Ar(其他合理答案均可)　(2)83.1% 解析:(1)①工业炼铝需将铝土矿与强碱溶液反应转化成偏铝酸盐,然后在偏铝酸盐溶液中通入过量的CO2,发生反应Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC,故提取过程中需通入CO2气体。②保护气需性质稳定,高温条件下不与Al—Mg合金反应,N2高温条件下可与Mg反应,可用氩气作保护气。(2)白色沉淀为Al(OH)3,39.0 g Al(OH)3中铝元素为0.5 mol,合金中铝的质量为0.5 mol×27 g·mol-1=13.5 g,则铜的质量为66.5 g,质量分数约为83.1%。 17.【探究一】2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ (1)95 mL　(2)偏高 【探究二】(1)不需要　(2)①检查装置的气密性　②合金完全溶解(或加入足量盐酸或调整量气管C的高度,使C中液面与B中液面相平,合理答案均可) 【探究三】(1)灼烧后固体的质量　(2)是 解析:【探究一】利用NaOH与Al反应,余下的为Mg。合金质量5.4 g,Mg的含量为3%~5%,Al的最小质量为5.4 g×95%,Al与NaOH按1︰1反应,V(NaOH)===0.095 L,即95 mL,所以V(NaOH)≥95 mL。若不洗涤沉淀,杂质附着在Mg上,使结果偏高。 【探究二】酸雾可溶于水,不需要加除杂装置。注意量气装置的使用:①要检查气密性;②读数时一定要保证B、C装置中液面相平。 【探究三】利用合金与O2充分反应后增加的质量和合金反应前的质量可以推算出Mg、Al各自的质量。如果用空气代替O2,空气中N2、CO2会与Mg反应:N2+3MgMg3N2;CO2+2Mg2MgO+C,对实验造成影响。 18.(1)研钵　(2)少量的Fe2+被空气中的氧气氧化(或药品中含有少量Fe3+杂质)　2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3　(3)溶液中的+3价Fe被某物质还原为+2价Fe　溶液中的SCN-被过量的氯水氧化　(4)还原　(5)69.5 解析:(1)实验中碾碎药片需要的仪器是研钵。(2)加KSCN溶液后,呈淡红色,说明含有Fe3+,其原因可能是少量的Fe2+被空气中的氧气氧化或药品中含有少量的Fe3+杂质。氯气具有强氧化性,加入新制氯水后亚铁离子被氧化成铁离子,铁离子与KSCN反应显红色,因此发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。(3)放置一段时间后,溶液的颜色逐渐褪去,可能是铁离子又被还原为亚铁离子,或者是SCN-被过量的氯水氧化。(4)医学上,服用维生素C可防止亚铁离子被氧化,由此推测维生素C具有还原性。(5)设需要服用含x mg FeSO4·7H2O的片剂,根据铁原子守恒可知,x mg×=14 mg,解得x=69.5。 学科网（北京）股份有限公司 $