单元综合检测1-【课堂快线】2024高一化学寒假作业（人教版）

一、选择题(本题共15小题,每小题4分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.入冬以来,我国不少地方多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾中小水滴的直径范围是 (　　) A.小于1 nm　　　　 B.1~100 nm C.大于100 nm D.无法确定 2.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是 (　　) A.铜铸塑像出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B.铁制菜刀生锈 C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜 3.一种矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量(单位为mg·L-1)为Ca-48.00、K-39.00、Mg-3.10、Zn-0.08、F-0.02等,则对此矿泉水的叙述正确的是 (　　) A.该矿泉水不导电 B.该矿泉水能导电 C.该矿泉水是电解质 D.该矿泉水是非电解质 4.甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl-、C、OH-中的3种,已知甲烧杯的溶液呈碱性,则乙烧杯溶液中大量存在的离子是 (　　) A.K+、H+、C B.C、OH-、Cl- C.K+、C、Cl- D.Cu2+、H+、Cl- 5.下列化学反应对应的离子方程式正确的是 (　　) A.盐酸与Fe(OH)3反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O B.稀硫酸与铁粉反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SBaSO4↓ D.Fe3O4与盐酸反应:Fe3O4+8H+3Fe3++4H2O 6.下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A.将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生: CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓ C.将Cu丝插入AgNO3溶液中:Cu +Ag+Cu2++Ag D.向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:H++S+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓ 7.下列叙述正确的是 (　　) A.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 B.元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的 C.阳离子只能得电子被还原,阴离子只能失电子被氧化 D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 8.下列有关说法正确的是 (　　) A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象 C.H2、CO2两种气体都可用浓H2SO4干燥 D.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象 9.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 (　　) A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn、K+ B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中,H+、Al3+、Cl-、N C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++S+ Ba2++OH-BaSO4↓+H2O 10.如图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中,药片完全溶解,同时产生大量气泡。这个过程 (　　) 泡腾片 每片含: 碳酸钙　　　　　500 mg 维生素C　　　 　1 000 mg 柠檬酸　　　　　1350 mg 用量:××××× 用法:××××× A.溶解了500 mg的Ca2+ B.释放出224 mL(标准状况)的气体 C.发生了反应:C+2H+CO2↑+H2O D.说明了柠檬酸的酸性比碳酸强 11.X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X和Y之间不可能是 (　　) A.盐和盐的反应 B.碱性氧化物和水的反应 C.酸与碱的反应 D.酸性氧化物和碱的反应 12.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系,若整个大圆圈代表纯净物,则下列选项中,能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是 (　　) A.①单质、③化合物 B.②碱、⑤氧化物 C.④碱、⑤含氧化合物 D.④含氧化合物、③氧化物 13.下列反应的离子方程式不正确的是 (　　) A.用盐酸清除水垢:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O B.Fe跟稀硫酸反应:Fe+2H+Fe2++H2↑ C.澄清石灰水跟稀盐酸:H++OH-H2O D.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应:HC+OH-H2O+CO2↑ 14.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得: 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,据此下列说法不正确的是 (　　) A.KClO3发生还原反应 B.H2C2O4在反应中被氧化 C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D.每生成1个ClO2生成,该反应转移1个电子 15.依据2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,HClO+H++Cl-Cl2↑+H2O,2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,Fe+Cu2+Fe2++Cu,判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是 (　　) A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+ B.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D.Fe3+>Cu2+>Cl2>HClO>Fe2+ 二、非选择题(本题共3小题,共40分) 16.(12分)针对以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空: A.Na2O2+HClH2O2+NaCl B.Ag2O+H2O2Ag+O2↑+H2O C.H2O2H2O+O2↑ D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O (1)H2O2仅体现氧化性的反应是　　　　(填序号,下同),H2O2仅体现还原性的反应是　　　　,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是　　　　,H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是　　　　。  (2)请将D反应配平,并用单线桥法标出D反应中电子转移的方向和数目: 　H2O2+　Cr2(SO4)3+　KOH　K2CrO4+　K2SO4+　H2O 反应中氧化剂是　　　　,被氧化的元素是　　　　　　。  17.(14分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎无可替代。比如: (1)上图所示的物质分类方法是 　。 (2)按上述分类法,下列物质:Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2、SO2中,属于酸的是　　　　,这些物质间有的可发生化学反应,请写出一个属于置换反应的化学方程式: 　。  (3)人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习,例如,CO2属于酸性氧化物,可形成二元弱酸,Ca(OH)2属于强碱,已知将过量CO2缓慢通入澄清石灰水中,溶液先变浑浊,后又变澄清;NaOH也属于强碱,请写出少量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式: 　 　　　　;过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式: 　。  18.(14分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。 (1)写出装置A中所发生反应的离子方程式: 　。 (2)装置B中最适宜的试剂是　　　　。  (3)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是 　。 (4)装置D中黑色固体为　　　　(填名称),反应的化学方程式为 　。  (5)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是 　 　。  (6)根据实验中 　的现象, 可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是 　。 (7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置　　　　与　　　　之间连接下图中的　　　　装置(均填序号,只能填一个)。  单元综合检测一 1.B　雾是胶体,其微粒直径为1~100 nm。 2.C　金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿,该反应中有元素化合价发生变化,涉及氧化还原反应,故A不符合题意;铁在氧气、水存在时发生腐蚀而生锈,该反应中有元素化合价发生变化,涉及氧化还原反应,故B不符合题意;酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙和酸反应,该反应中没有元素化合价发生变化,不涉及氧化还原反应,属于复分解反应,故C符合题意;铝易被氧气氧化生成氧化铝,该反应中有元素化合价发生变化,涉及氧化还原反应,故D不符合题意。 3.B　由题中信息知,该矿泉水不是纯净物,故该矿泉水既不是电解质也不是非电解质,C、D项错误;该矿泉水中存在钙离子、钾离子、镁离子等,因此可以导电,A项错误,B项正确。 4.D　甲烧杯的溶液呈碱性,则甲烧杯中含有OH-,由于Cu2+、H+与OH-不能在溶液中大量共存,则Cu2+、H+在乙烧杯中;C与Cu2+、H+不能在溶液中大量共存,则C在甲烧杯中;根据电荷守恒,甲烧杯溶液中大量存在的离子是K+、OH-、C,乙烧杯溶液中大量存在的离子是Cu2+、H+、Cl-。 5.A　B项应为Fe +2H+Fe2++H2↑;C项应为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O;D项应为Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O。 6.B　A项,CH3COOH为弱酸,不能拆写成离子形式,错误;C项,电荷不守恒,应为Cu+2Ag+Cu2++2Ag,错误;D项,正确的离子方程式应为2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓,错误。 7.A　含有最低价元素的化合物,如HF,其中氟元素处于最低价态,但HF的还原性非常微弱,很难被氧化生成F2,A项正确;元素的单质除了可通过氧化或还原该元素的化合物得到,还可以通过单质的转化得到,如O2转化为O3,还可以通过物理变化获得,如N2通常采取分离液态空气而获得,B项错误;阳离子如Fe2+、阴离子如S既可以得到电子也可以失去电子,C项错误;在氧化还原反应中,1 mol F2可以得到2 mol电子,1 mol O2可以得到4 mol电子,但是F2的氧化性比O2强,D项错误。 8.C　A项,Na2CO3受热不分解,错误;B项,Fe(OH)3胶体为红褐色,错误;C项,两种气体均不与浓硫酸反应,正确;D项,胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小,错误。 9.C　含Mn的溶液呈紫红色,故某无色溶液中不可能大量存在Mn,A项错误;使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性,H+、Al3+与OH-反应而不能大量存在,B项错误;Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,C项正确;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,D项错误。 10.D　CaCO3不溶于水,在离子方程式中不能拆成离子,C项错误;将一粒泡腾片放入水中,泡腾片完全溶解,则n(Ca2+)=n(CaCO3)=0.5 g/100 g·mol-1=0.005 mol,m(Ca2+)=0.005 mol×40 g·mol-1=0.2 g=200 mg,A项错误;CaCO3~CO2,则n(CO2)=0.005 mol,V(CO2)=0.005 mol×22.4 L·mol-1=0.112 L =112 mL,B项错误;发生反应的原理是较强的酸制取较弱的酸,故柠檬酸的酸性比碳酸强,D项正确。 11.B　盐和盐反应能生成两种新盐,A可能;碱性氧化物和水反应只生成碱一种物质,B不可能;酸和碱反应生成盐和水,C可能;碱和酸性氧化物反应生成盐和水,D可能。 12.C　因大圆圈表示纯净物,由图中②③④⑤包含关系可知②是化合物,①是单质。氧化物和碱均含氧元素,所以⑤是含氧化合物;③和④不能确定是含氧化合物,还是碱。 13.D　A项水垢的主要成分是碳酸钙,难溶于水,所以离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,正确;B项Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,符合离子方程式的书写,正确;C项澄清石灰水与稀盐酸反应,生成氯化钙和水,符合离子方程式的书写,正确;D项碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,所以离子方程式为HC+OH-H2O+C,错误,答案选D。 14.C　A项,KClO3中Cl元素化合价降低,所以KClO3发生还原反应,正确;B项,H2C2O4中C元素化合价升高,所以H2C2O4在反应中被氧化,正确;C项,H2C2O4为还原剂,ClO2为还原产物,根据还原剂的还原性大于还原产物可知:H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性,错误;D项,KClO3中Cl元素化合价为+5价,生成的ClO2中Cl元素化合价为+4价,降低1价,所以每1个ClO2生成,该反应转移的电子为1个,正确。 15.B　2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂,铁离子是氧化产物,所以氧化性Cl2>Fe3+;HClO+H++Cl-H2O+Cl2↑中次氯酸是氧化剂,氯气是氧化产物,所以氧化性HClO>Cl2;2Fe3++CuCu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂,铜离子是氧化产物,所以氧化性Fe3+>Cu2+;Fe+Cu2+Fe2++Cu中铜离子是氧化剂,亚铁离子是氧化产物,所以氧化性Cu2+>Fe2+;综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+。 16.(1)D　B　C　A　(2)3　1　10　2　3　8 　H2O2　Cr 解析:Na2O2和H2O2中氧元素的化合价都是-1。A中H2O2既不是氧化剂,也不是还原剂;B中H2O2中氧元素的化合价升高,H2O2仅表现还原性;C中H2O2中氧元素的化合价既有升高的,也有降低的,H2O2既表现氧化性,又表现还原性;D中H2O2中氧元素的化合价降低,H2O2只表现氧化性。 17.(1)树状分类法　(2)H2SO4　Fe+H2SO4FeSO4+H2↑　(3)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O　CO2+NaOHNaHCO3 解析:(1)树状分类法是一种很形象的分类法,按照层次,一层一层来分,就像一棵大树,有叶、枝、干、根,图示方法就是树状分类法。(2)H2SO4在水中电离出的阳离子只有氢离子,属于酸;铁能与酸发生置换反应。(3)结合CO2与Ca(OH)2的反应可知,把少量CO2通入NaOH溶液中,生成Na2CO3和H2O;把过量CO2通入NaOH溶液中,生成NaHCO3。 18.(1) CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑　(2)饱和NaHCO3溶液　(3)未除去水蒸气,高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO,H2也能还原CuO,不能验证CO具有还原性　(4)碳　C+CO22CO　(5)检查装置气密性　(6)E中黑色固体变成红色　CuO+COCu+CO2　(7)D　E　② 学科网（北京）股份有限公司 $