作业2 物质的化学计量-【课堂快线】2024高一化学寒假作业（苏教版）

　　　　　　　　　　　 1.已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子,硫酸的物质的量是 (　　) A.0.500 mol B.1.00 mol C.0.250 mol D.0.125 mol 2.下列碳原子的物质的量为1 mol的是 (　　) A.0.012 kgC B.0.012 kg 12C 0.012 kg 13C D.0.012 kg 12C和13C 3.准确理解概念的内涵才能准确把握概念本质。下列有关1 mol 的含义叙述中错误的是 (　　) A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.16 g O2约含有6.02×1023个氧原子 C.4 mol水中含有8 mol H和4 mol O D.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子 4.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为航天运载火箭的推进剂。下列叙述中正确的是 (　　) A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1 D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 5.某固体仅由一种元素组成,其密度为5 g·cm-3。用X射线研究该固体的结果表明,在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近 (　　) A.32 B.65 C.140 D.150 6.当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时,它们的物质的量之比为 (　　) A.2∶4∶5 B.1∶2∶3 C.1∶1∶1 D.2∶2∶3 7.在标准状况下,下列物质占体积最大的是 (　　) A.98 g H2SO4 B.6.02×1023个N2分子 C.44.8 L HCl D.6 g H2 8.在标准状况下,某气体密度为1.25 g·L-1,则该气体的相对分子质量为 (　　) A.12.5 B.14 C.28 D.30 9.(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO,其分子数之比为　　　　;氧原子数之比为　　　　;相同条件下的体积之比为　　　　。   (2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为　　　　L,它与标准状况下　　　　L H2S含有相同数目的H。   (3)某气态氧化物的化学式为RO2。标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为　　　　,R的相对原子质量为　　　　。  1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 (　　) A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.4 NA B.2 g氢气中含有的原子数为NA C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 NA D.17 g氨气中含有的电子数为10 NA 2.同温同压下,体积相同的两种气体C2H6和NO,二者不同的是 (　　) A.物质的量 B.密度 C.质量 D.含有的原子数 3.15 g A和10.5 g B完全反应,生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E,则E的摩尔质量为 (　　) A.100 g·mol-1 B.27.5 g·mol-1 C.55 g·mol-1 D.16.5 g·mol-1 4.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 (　　) A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.16∶9 5.摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。 (1)已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为　　　　。  (2)NA为阿伏加德罗常数,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为　　　　。  (3)已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为　　　　。  6.有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示,仔细观察该标签,然后回答下列问题: (1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为　　　　。  (2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液,溶液中Na+与Cl-总数为　　　　个。  作业2　物质的化学计量 【基础训练】 1.D　解析:氧原子的物质的量n===0.5 mol,硫酸的物质的量=0.5 mol÷4=0.125 mol。 2.B　解析:每摩尔微粒含有阿伏加德罗常数个微粒,0.012 kg 12C中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数,故B正确。 3.A　解析:并非所有物质都由分子构成,比如NaCl中不含分子,A错误;16 g O2的物质的量为0.5 mol,则其含有1 mol O,即约6.02×1023个氧原子,B正确;4 mol H2O中含有8 mol H和4 mol O,C正确;1个Ne原子含有10个电子,则1 mol Ne含有10 mol电子,即6.02×1024个电子,D正确。 4.B　解析:偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol-1,A错误;6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量是1 mol,由于其摩尔质量为60 g·mol-1,所以1 mol偏二甲肼分子的质量为60 g,B正确,C错误;由于偏二甲肼相对分子质量是60,所以6 g偏二甲肼的物质的量是0.1 mol,其中含有的分子数目是0.1 NA,D错误。 5.D　解析:根据m=ρ·V可计算质量,1 mol原子的质量在数值上等于其相对原子质量。20个原子的质量为5 g·cm-3×(1×10-7 cm)3=5×10-21 g,所以一个原子的质量为2.5×10-22 g,则NA个原子的质量为6.02×1023×2.5×10-22 g=150.5 g,故其摩尔质量为150.5 g·mol-1,此元素的相对原子质量约为150。 6.C　解析:根据n=求解物质的量,可以假设三者的质量分别为2 g、4 g、5 g,所以根据公式可以计算其物质的量分别为 mol、 mol、 mol,三者化简后均为 mol,即它们的物质的量相等,C项符合题意。 7.D　解析:A为1 mol H2SO4,B为1 mol N2,C为2 mol HCl,D为3 mol H2,在标准状况下1 mol H2SO4的体积远远小于1 mol气体的体积,而对于相同状况下的气体,其物质的量越大,所占体积越大。 8.C　解析:相对分子质量数值上等于其摩尔质量(以g·mol-1为单位),摩尔质量等于1 mol该气体的质量,标准状况下Vm=22.4 L·mol-1,M=1.25 g·L-1×22.4 L·mol-1=28 g·mol-1,所以Mr=28。 9.(1)5∶5∶4　10∶5∶4　5∶5∶4 (2)2.24　3.36 (3)64 g·mol-1　32 解析:(1)三种气体的质量之比为16∶7∶6,其物质的量之比为∶∶=5∶5∶4,即分子数之比为5∶5∶4,相同条件下的体积之比为5∶5∶4,氧原子数之比为10∶5∶4。 (2)1.7 g NH3的物质的量为=0.1 mol,标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L,1.7 g NH3中含有0.3 mol H,与0.15 mol H2S含有相同数目的H,则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L·mol-1=3.36 L。 (3)标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,其物质的量为=0.02 mol,摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol=64 g·mol-1,则R的相对原子质量为64-16×2=32。 【素能提升】 1.D　解析:2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol,而1 mol Mg变成Mg2+时失去2 mol电子,所以2.4 g Mg应失去0.2 NA个电子,故A项错误;H2为双原子分子,2 g氢气即1 mol H2,含有氢原子个数为2 NA,故B项错误;N2为双原子分子,3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023,即NA,故C项错误;D中17 g NH3的物质的量为1 mol,含有的电子数为10 NA,D项正确。 2.D　解析:题中限定条件下的C2H6和NO的物质的量相同,即具有相同的分子数,二者的摩尔质量相同,则具有相同的质量,由于体积相同,则两气体的密度相同,1个C2H6、NO分子中分别含有8个原子和2个原子,故含有的原子数不相同。 3.C　解析:根据质量守恒定律,E的质量为(15+10.5) g-(7.2+1.8) g=16.5 g,E的物质的量为0.3 mol,所以E的摩尔质量为=55 g·mol-1。 4.D　解析:该题考查的是质量守恒定律,设Q、R的摩尔质量是9a、22a,根据化学方程式及1.6 g X生成4.4 g R,可以求得X的摩尔质量是8a,由质量守恒定律可得Y的摩尔质量是16a,所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为其摩尔质量之比。 5.(1)17 g·mol-1 (2) g·mol-1 (3)bNA g·mol-1 解析:依据摩尔质量的定义式:M=,结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式,不要忘记单位。 6.(1)8.2 mol　(2)1×1022 解析:(1)500 g×96%÷58.5 g·mol-1≈8.2 mol。 (2)0.5 g×96%÷58.5 g·mol-1×2×6.02×1023 mol-1≈1×1022(个)。 学科网（北京）股份有限公司 $