作业10 化学键-【课堂快线】2024高一化学寒假作业（人教版）

1.下列物质中含有离子键的是 (　　) A.NH4Cl B.HCl C.NH3 D.CO2 2.下列变化中离子键被破坏的是 (　　) A.氯化氢溶于水 B.石墨转化为金刚石 C.钠在氯气中燃烧 D.加热氯化钠至熔化 3.下列关于离子键的说法正确的是 (　　) A.AlCl3中含有离子键 B.只含有非金属元素的化合物不可能是离子化合物 C.钠离子与氯离子结合形成离子键 D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键 4.下列含有非极性键的共价化合物是 (　　) A.HCl B.Na2O2 C.H2O2 D.H2 5.下列关于化学键的叙述中正确的是 (　　) A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中没有共价键 D.共价化合物中可能含共价键 6.下列说法中正确的是 (　　) A.KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物 B.HCl中存在离子键,属于离子化合物 C.含有共价键的化合物一定是共价化合物 D.阴、阳离子间形成的化学键只与离子间静电引力有关 7.对硫氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 (　　) A.该物质与化合物S2N2互为同素异形体 B.该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 C.该物质可能是离子化合物 D.该物质的1个分子中含有9个N—S键 8.下表物质的所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是 (　　) 选项 A B C D 物质 Na2O2 H2O HCl NaCl 所含化学 键类型 离子键、 共价键 共价键 离子键 离子键 所属化合 物类型 离子化 合物 共价化 合物 离子化 合物 离子化 合物 9.下列关于化学键的叙述中正确的是 (　　) A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫作化学键 C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D.化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 10.含有极性共价键的电解质是 (　　) A.CaCl2 B.H2O C.NH3 D.CH4 1.下列说法正确的是 (　　) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 C.所有金属与所有非金属元素的原子之间都能形成离子键 D.在化合物Na2O2中,阴、阳离子的个数比为1︰1 2.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 (　　) A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.HBr、CO2、H2O、CS2 C.Cl2、Na2S、HCl、SO2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 3.下列观点正确的是 (　　) A.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 B.某化合物熔融状态能导电,该化合物中一定有离子键 C.某化合物的水溶液能导电,该化合物不可能是非电解质 D.某纯净物在常温下为气体,则组成该物质的微粒一定含有共价键 4.下列电子式,正确的是 (　　) A.[︰H]+[Cl-] B.[N][︰]- C.Na+︰]2-Na+ D.︰[Ca2+]︰ 5.下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是 (　　) 6.下列关于化学键的相关叙述正确的是 (　　) A.共价键只存在于共价化合物和非金属单质中 B.离子化合物中一定有离子键,也可能存在共价键 C.化学键的断裂或形成一定伴随着化学反应的发生 D.熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物 7.下列说法不正确的是 (　　) A.非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键 B.化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键 C.二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键 D.离子化合物中一定不含有共价键 8.用序号按要求回答下列问题: (1)下列各种物质:①H2O　②NH3　③KOH　④Na2O2　⑤MgCl2　⑥Ne,不存在化学键的是　　　　;只存在离子键的是　　　　;属于共价化合物的是　　　;含非极性键的离子化合物是　　　　。  (2)下列变化过程:①碘的升华　②NaCl固体溶于水　③O2溶于水　④HCl气体溶于水　⑤烧碱熔化　⑥氯化铵受热分解,化学键没有被破坏的是　　　　　　;仅破坏离子键的是　　　　　　;仅破坏共价键的是　　　　　　。  作业10　化学键 【基础训练】 1.A　铵根离子、活泼的金属阳离子和活泼的非金属的阴离子之间容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。A.NH4Cl中含有离子键和共价键,A正确;B.HCl中只有共价键,B错误;C.NH3中只有共价键,C错误;D.CO2中只有共价键,D错误。故选A。 2.D　A.氯化氢溶于水,氯化氢分子中的共价键被破坏;B.石墨转化为金刚石,有共价键被破坏;C.钠在氯气中燃烧,氯气分子中的共价键被破坏;D.氯化钠是离子晶体,加热氯化钠至熔化,离子键被破坏。故选D。 3.C　AlCl3中不含离子键,A错误;NH4Cl是离子化合物,B错误;钠、氯分别是活泼的金属元素、非金属元素,氯化钠中钠离子与氯离子之间形成离子键,C正确;在离子化合物CaCl2中,两个氯离子与钙离子之间存在离子键,而两个氯离子之间不存在离子键,D错误。 4.C　一般活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。如果是同一种非金属元素原子形成的共价键,则是非极性键;如果是不同种非金属元素原子形成的共价键,则是极性键。含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物。HCl是含有极性键的共价化合物,A项不符合;Na2O2是含有离子键和非极性键的离子化合物,B项不符合;H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物,C项符合;H2是含有非极性键的单质,D项不符合。 5.A　离子化合物可能含共价键,例如氢氧化钠等,A正确;共价化合物一定不含离子键,B错误;离子化合物中可能含有共价键,例如过氧化钠等,C错误;共价化合物中一定含共价键,D错误。 6.A　KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物,A正确;HCl中只存在极性共价键,属于共价化合物,B错误;含有共价键的化合物不一定是共价化合物,例如氢氧化钠等,C错误;阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫作离子键,静电作用包括静电引力和静电斥力,D错误。 7.B　同素异形体的研究对象为单质,而硫氮化合物为化合物,A错误;该物质的分子中既有极性键(N—S键)又有非极性键(S—S键),B正确;从题给信息知该化合物属于分子晶体,不存在离子键,不是离子化合物,C错误;由题图知该物质的1个分子中含有8个N—S键和1个S—S键,D错误。 8.C　Na2O2是含有离子键和共价键的离子化合物,A正确;H2O是含有共价键的共价化合物,B正确;HCl是含有共价键的共价化合物,C错误;NaCl是含有离子键的离子化合物,D正确。 9.D　化学键存在于相邻的原子或离子之间,不存在于分子之间,A错误;化学键通常是指相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用,B错误,D正确;阴、阳离子之间的相互作用叫作离子键,包括相互吸引力和相互排斥力,C错误。 10.B　CaCl2为离子化合物,只含离子键,无共价键,A错误;H2O为共价化合物,H—O为极性共价键,且水为电解质,B正确;NH3为共价化合物,N—H为极性共价键,但是氨气为非电解质,C错误;CH4为共价化合物,H—C为极性共价键,但CH4为非电解质,D错误。 【素能提升】 1.B　离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,包括静电引力和静电斥力,A错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,B正确;有些金属与非金属元素的原子之间不能形成离子键,如AlCl3,C错误;在化合物Na2O2中阴、阳离子分别是、Na+,阴、阳离子个数比是1︰2,D错误。 2.B　NaCl中只含离子键,HCl和H2O中只含共价键,NaOH中既含离子键又含共价键;HBr、CO2、H2O、CS2均是共价化合物,只含共价键;Cl2、HCl、SO2中只含共价键,Na2S中只含离子键;Na2O2中既含离子键又含共价键,H2O2、H2O、O3中只含共价键。综上所述,B项符合题意。 3.B　化合物电离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的是碱,A错误;熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物,肯定含有离子键,B正确;某些非电解质溶于水时会与水反应生成电解质(例如:三氧化硫与水反应得到硫酸),从而使溶液导电,C错误;某纯净物在常温下为气体,可能是某种稀有气体单质,稀有气体都是单原子分子,分子中不含化学键,D错误。 4.C　A.Cl-没有标出最外层电子,正确表示是 [︰H]+[︰]-,故A错误;B.正确表示是[︰H]+[︰]-,故B错误;C.Na2O2的电子式为Na+︰]2-Na+,故C正确;D.简单阳离子,不需要加“[　]”,阴离子和复杂的阳离子,需要加“[　]”,故D错误。 5.D　A中KBr的电子式为K+︰]-,B中箭头标反了,应为Na+]2-Na+,C中CaCl2的电子式写错了,应为[︰]-Ca2+︰]-。 6.B　A.共价键可能存在于离子化合物中,如NaOH等,A错误;B.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如KOH、Na2O2等,B正确;C.化学反应的发生一定伴随着化学键的断裂或形成,但化学键的断裂或形成不一定伴随着化学反应的发生,如NaCl的熔化等,C错误;D.HCl的水溶液可导电,HCl为共价化合物,D错误。 7.D　A.非金属单质(除稀有气体)都含有非极性键,故A说法正确;B.H2O2的结构式为H—O—O—H,过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性共价键,故B说法正确;C.CO2、SO3属于共价化合物,Na2O2中含有,中含有非极性共价键,故C说法正确;D.离子化合物中可能含有共价键,如NaOH和Na2O2等,故D说法错误。 8.(1)⑥　⑤　①②　④　(2)①③　②⑤　④ 解析:(1)稀有气体单质为单原子分子,不存在化学键。水分子中含有极性共价键,氨分子中含有极性共价键,KOH中含有离子键和极性共价键,过氧化钠中含有离子键和非极性共价键,氯化镁中含有离子键,所以只存在离子键的是氯化镁;全部由共价键形成的化合物是共价化合物,则属于共价化合物的是水和氨;含非极性键的离子化合物是过氧化钠。(2)①碘的升华是物理变化,化学键没有被破坏;②NaCl固体溶于水电离出阴离子和阳离子,离子键被破坏;③O2溶于水是物理变化,化学键没有被破坏;④HCl气体溶于水电离出阴离子和阳离子,共价键被破坏;⑤烧碱熔化电离出阴离子和阳离子,离子键被破坏;⑥氯化铵受热分解发生化学变化,生成氨和氯化氢,离子键和共价键均被破坏,则化学键没有被破坏的是①和③;仅破坏离子键的是②和⑤;仅破坏共价键的是④。 学科网（北京）股份有限公司 $