单元综合检测2-【课堂快线】2024高一化学寒假作业（人教版）

一、选择题(本题共15小题,每小题4分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列叙述正确的是 (　　) A.纯净的氯气是黄绿色、有毒气体,具有漂白性 B.可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质 C.氯气能与铁反应,液氯不宜贮存在钢瓶中 D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物 2.利用焰色试验,人们在烟花中有意识地加入特定的金属元素,使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是 (　　) A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 3.用98%的浓硫酸配制2 mol·L-1的稀硫酸,下列操作使所配溶液浓度偏低的是 (　　) A.未冷却就转移、定容 B.容量瓶中有少量蒸馏水 C.定容时俯视刻度线观察液面 D.用量筒量取浓硫酸时,俯视读数 4.在一定条件下,使CO和O2的混合气体26 g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增重14 g,则原混合气体中O2和CO的质量比可能是 (　　) A.9︰4　　　　　　 　　　B.1︰1 C.7︰6 D.6︰7 5.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 (　　) A.9 g H2O中所含有的H原子数为2NA B.0.2 mol/L CaCl2溶液中所含有的Cl-数为0.4NA C.22.4 L H2SO4中的H原子数为2NA D.标准状况下,5.6 L CH4气体中含有的H原子数为NA 6.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 (　　) A.Na2CO3溶液(NaHCO3):选用适量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3):应通入过量的CO2气体 C.Na2O2粉末(Na2O):将混合物在氧气中加热 D.Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量Ba(OH)2溶液,过滤 7.下列制取Cl2、探究Cl2的漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是 (　　) A.制取Cl2B.探究Cl2的漂白性 C.收集Cl2D.尾气处理 8.把足量CO2通入含0.8 g NaOH的烧碱溶液中,将产物在一定条件下蒸干后,得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g,则通入CO2的质量是 (　　) A.0.44 g　　　　　 B.0.88 g C.0.66 g D.都不是 9.质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉b g水后,得到V mL质量分数为2a%的NaOH溶液,则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为 (　　) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失去电子的数目均为NA B.1 mol Na2O2与足量CO2反应时,转移电子的数目为2NA C.1 mol·L-1的NaOH溶液中所含Na+的数目为NA D.1 mol Na2O2晶体中所含阴离子的数目为2NA 11.关于气体摩尔体积的下列说法中,不正确的是 (　　) A.某温度压强下,1 mol某气体的体积为30 L,此条件下该气体的摩尔体积为30 L·mol-1 B.标准状况下,0.5 mol氢气和0.5 mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4 L C.在同温同压下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol D.标准状况下,1 mol氢气所占的体积是0.5 mol氧气所占的2倍 12.在100 g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ g·mL-1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸,则加入水的体积 (　　) A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于 mL 13.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.25℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应 D.图示转化反应都是氧化还原反应 14.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是 (　　) A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.A中缺少加热装置 C.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2 D.D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸 15.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 (　　) A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA B.2 g氢气所含原子数目为NA C.在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2 L氮气所含的原子数目为NA D.17 g氨气所含电子数目为10 NA 二、非选择题(本题共3小题,共40分) 16.(12分)某同学帮助水质检测站配制500 mL 0.4 mol/L NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应称取NaOH固体　　　　g。  (2)配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有　　　　、　　　　。  (3)实验时下图所示操作的先后顺序为　　　　(填序号)。  (4)取用任意体积的该NaOH溶液时,下列物理量中不随所取体积多少而变化的是　　　　(填字母)。  a.溶液中NaOH的物质的量 b.溶液的浓度 c.溶液中OH-的数目 d.溶液的密度 (5)下列操作中,会造成所配溶液浓度偏低的是　　　　(填字母)。  a.没有洗涤烧杯和玻璃棒 b.定容时,俯视刻度线 c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水 d.摇匀后发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水 17.(14分)(1)氯水具有多种性质,新制氯水(氯水足量)可分别与如图所示的五种物质作用,写出相应的化学方程式。 ①b 　; ②c 　。 (2)能证明氯水具有漂白性的现象是 　。 (3)写出工业上用氯气通入石灰乳中制漂白粉的化学反应方程式: 　。 (4)实验室还可用高锰酸钾快速制取氯气,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O。 ①请用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目: 　 　。  ②若消耗0.2 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的质量是　　　　。  18.(14分)碳酸钠与工农业生产及日常生活紧密相连。工业碳酸钠常采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl。现欲测定某工业碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组设计了如下实验方案。请回答下列有关问题: 方案一:气体分析法 (1)用图1所示装置进行实验。取一定量样品与足量硫酸反应,并测定产生的CO2气体的体积。为了使测定结果更准确,B中溶液最好选用　　　　(填序号)。  A.Na2CO3溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液 选用该溶液后,发现实验结果仍然不够精确,其原因是 　       　。  方案二:沉淀分析法 (2)用图2所示方法进行实验。操作Ⅰ是　　　　、洗涤、干燥;操作Ⅱ是　　　　。  (3)待测样品中Na2CO3的质量分数为　　　　(用含x、y的代数式表示)。  单元综合检测二 1.B　氯气没有漂白性,A项错误;若氯水不能漂白石蕊试纸,则证明氯水中已经不存在HClO,即已经变质,B项正确;常温下,氯气与铁不反应,可以用钢瓶贮存液氯,C项错误;氯气与液氯是同一种物质,只是状态不同,而氯水是氯气溶于水之后形成的混合物,D项错误。 2.B　某些非金属单质燃烧时火焰有颜色,A、D不正确;焰色反应为金属元素的性质,与元素的存在形式(化合态或游离态)无关,同种金属元素的焰色反应相同,B正确;观察钾元素的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃,C错误。 3.D　分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据c=n/V进行误差分析,凡是使n偏小或使V偏大的操作都能使溶液浓度偏低,反之使溶液浓度偏高。A项,未冷却就转移、定容,冷却后,液面下降溶液体积偏小,溶液浓度偏高;B项,容量瓶中有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度不变;C项,定容时俯视刻度线观察液面,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高;D项,用量筒量取浓硫酸时,俯视读数导致量取的液体体积偏小,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低。 4.D　由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,生成的固体为Na2CO3,1 mol Na2O2生成1 mol Na2CO3,质量增加28 g,恰好为CO的质量,固体增重14 g,说明混合气体中的CO为14 g,则O2为26 g-14 g=12 g,所以原混合气体中O2和CO的质量比为12 g︰14 g=6︰7,D项正确。 5.D　9 g H2O的物质的量是=0.5 mol,所含有的H原子数为NA,A错误;0.2 mol/L CaCl2溶液的体积未知,不能计算其中所含有的Cl-数目,B错误;未指明温度和压强条件,且标况下硫酸是液体,C错误;标准状况下,5.6 L CH4气体的物质的量是=0.25 mol,其中含有的H原子的物质的量是1 mol,氢原子数为NA,D正确。 6.D　Ba(OH)2与Na2CO3和Na2SO4均发生化学反应生成白色沉淀,不符合除杂的要求。 7.B　用浓盐酸与MnO2反应制取氯气需要加热,A项错误;浓硫酸能干燥氯气,通过B装置说明干燥的氯气没有漂白性,B项正确;氯气的密度大于空气,应用向上排空气法收集,C项错误;氯气在饱和食盐水中难以被吸收,D项错误。 8.C　设得到Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y,则有 解得x=0.005 mol,y=0.01 mol。 m(CO2)=44 g·mol-1×(0.005+0.01) mol=0.66 g。 9.A　设原溶液质量为x g,则a%x=2a%(x-b),解得x=2b。则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为= mol·L-1。 10.A　金属钠与氧气反应,无论生成Na2O还是Na2O2,反应后钠元素均显+1价,故1 mol Na在反应中均失去1 mol电子,A项正确;Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,Na2O2中-1价的氧元素既被氧化又被还原,则1 mol Na2O2参加反应时转移l mol电子,B项错误;没有给出NaOH溶液的体积,无法计算NaOH的物质的量,即无法得出所含Na+的数目,C项错误;Na2O2中的阴离子是,故1 mol Na2O2晶体中含有1 mol阴离子,D项错误。 11.C　同温同压(不一定是标准状况)下,22.4 L的任何气体的物质的量不一定是1 mol。 12.A　设加入水的体积为x,100 g÷ρ g·mL-1×18 mol·L-1=(100 g+x×1 g·mL-1)÷ρ1g·mL-1×9 mol·L-1,x=-100,因为ρ大于ρ1,所以x<100 mL。 13.B　A项,25℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,错误;B项,Cl2与石灰乳的反应中氯元素的价态既升高又降低,因此Cl2既是氧化剂又是还原剂,正确;C项,氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应,干燥和常温条件下不反应,错误;D项,制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应,错误。 14.C　氯气中混有氯化氢气体,应该用饱和食盐水除去氯化氢,氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应,故B中不能盛放氢氧化钠溶液。 15.D　A.2.4 g金属镁的物质的量为=0.1 mol,则0.1 mol Mg→Mg2+失去0.2 mol电子,失去的电子数目为0.2 NA,故A错误;B.2 g氢气的物质的量为=1 mol,1个氢分子由2个氢原子构成,则所含原子数目为2 NA,故B错误;C.不是标准状况,无法计算11.2 L氮气的物质的量,故C错误;D.17 g氨气的物质的量为=1 mol,1个氨气分子只含有10个电子,则1 mol NH3中所含电子数目为10 NA,故D正确;故选D。 16.(1)8.0　(2)500 mL容量瓶　胶头滴管　(3)④⑥③⑤②①　(4)b、d　(5)a、d 解析:(1)根据m=cVM,配制500 mL 0.4 mol/L NaOH溶液需要氢氧化钠的质量m=0.4 mol/L×0.5 L×40 g/mol=8.0 g。(2)NaOH溶液的配制步骤依次为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、加水并定容、摇匀,移液时需要用500 mL容量瓶,定容需要用胶头滴管。(3) NaOH溶液的配制步骤依次为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、加水并定容、摇匀,所以操作的先后顺序为④⑥③⑤②①。(4)根据n=cV,溶液中NaOH的物质的量与溶液体积成正比,故a错误;溶液的浓度与取用的体积的多少无关,故b正确;根据N=cVNA,溶液中OH-的数目与溶液体积成正比,故c错误;溶液的密度与取用的体积的多少无关,故d正确。(5)没有洗涤烧杯和玻璃棒,溶质物质的量偏小,使溶液浓度偏低,a正确;定容时,俯视刻度线,溶液体积偏小,使溶液浓度偏高,b错误;洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水,无影响,c错误;摇匀后发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水,溶液体积偏大,使溶液浓度偏低,d正确。 17.(1)①2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑ ②HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3 (2)石蕊试液先变红后褪色 (3)2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (4)①+2KCl+8H2O　②36.5 g 解析:(1)①盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑。②盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式为HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3。 (2)氯水中含有盐酸和次氯酸,盐酸能使石蕊试液变红,而次氯酸具有漂白性,能使变红的石蕊试液褪色。 (3)工业上制备漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 (4)高锰酸钾是氧化剂,浓盐酸是还原剂,2 mol高锰酸钾反应消耗的16 mol HCl中,只有10 mol HCl作还原剂,所以氧化剂和被氧化的还原剂之间的量的关系为2KMnO4~10HCl,若消耗0.2 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是1 mol,质量是36.5 g。 18.(1)B　导管中有残留的液体　(2)过滤　称量 (3)×100% 解析:(1)为了使测定结果更准确,应减少CO2在B中的溶解,由题给选项可知,CO2在NaHCO3溶液中的溶解度较小,故B中溶液最好选用NaHCO3溶液。由于实验中采用排液法来测定产生的CO2的体积,导管中会有残留的液体,所以实验结果仍然不够精确。(2) Na2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀,得到纯净的BaCO3沉淀的操作是过滤、洗涤、干燥,最后再称量其质量。(3)由题意可得,n(Na2CO3)=n(BaCO3)=y/197 mol,则m(Na2CO3)=106y/197 g,故待测样品中Na2CO3的质量分数为×100%。 学科网（北京）股份有限公司 $