作业7 铁及其化合物-【课堂快线】2024高一化学寒假作业（人教版）

1.金属单质具有的通性是 (　　)　　 A.具有金属光泽、导电、导热、有延展性 B.硬度大 C.熔、沸点较低 D.质软 2.盛放在油罐车内的石油产品,振荡时可产生静电引起火灾,所以油罐车尾部有一条拖地的铁链,这是利用铁的 (　　) A.延展性 B.导电性 C.硬度小 D.熔点高 3.下列物质能被磁铁吸引的是 (　　) A.Cu　　　B.Na C.Zn　　　D.Fe 4.以下物质不能由单质间发生化合反应得到的是 (　　) A. FeCl2 B.HCl C.CuCl2 D.FeCl3 5.将铁片投入下列溶液中,溶液质量增加,但无气体产生的是 (　　) A.AgNO3 B.Cu(NO3)2 C.稀H2SO4 D.FeCl3 6.由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中两种组成的20 g混合物与足量的盐酸反应产生2.0 g H2,则混合物中一定含有的金属是 (　　) A.Zn　　　B.Fe C.Al　　　D.Mg 7.指南针是我国古代四大发明之一,制造指南针的磁性物质是 (　　) A. FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe 8.铁是一种化学性质比较活泼的金属,在一定条件下能与多种物质发生化学反应。试仿照图中实例在方框内填写物质的化学式并书写化学方程式(要求:所填写的反应物不属于同一类物质,生成物必须填写铁的化合物)。 (1)反应①的化学方程式为 　。 (2)反应②的化学方程式为 　。 (3)反应③的化学方程式为 　。 1.下列关于金属的说法中正确的是 (　　) A.金属在常温下都能与氧气反应 B.常温下,与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜,阻止金属继续被氧化 C.根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较一些金属的活动性 D.将一张已除去表面氧化膜的铝箔浸入硝酸汞溶液中,片刻后取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生成“白毛”,生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 2.下列物质与铁反应不可能使铁显+2价的是 (　　) A.S B.Cl2 C.稀硫酸 D.CuSO4溶液 3.铁及其化合物与生产生活密切相关。下列说法错误的是 (　　) A.可用铁制槽车装运浓硫酸 B.不锈钢就是铁碳合金 C.FeCl3可以用作净水剂 D.铁可用于制作磁性材料 4.下列有关Fe(OH)2和Fe(OH)3的说法不正确的是 (　　) A.它们都难溶于水 B.Fe(OH)2是绿色的,Fe(OH)3是红褐色的 C.Fe(OH)2易被氧化得到Fe(OH)3 D.Fe(OH)3加热能分解成Fe2O3 5.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 (　　) ①过量的Fe与Cl2反应;②Fe与过量稀H2SO4反应;③FeSO4溶液中加少量盐酸;④Fe2O3溶于盐酸中。 A.①④ B.①② C.①②③ D.全部 6.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 (　　) A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+ B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+ C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出 D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出 7.下列离子方程式正确的是 (　　) A.将氨水滴入FeCl3溶液中:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓ B.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O C.向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe+Fe3+2Fe2+ D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2Fe3++2Cl- 8.制取白色的Fe(OH)2沉淀的方法之一为用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入　　　　。  (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用　　　　的方法。  (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 　。 (4)下列各图所示的实验中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是　　　　。  9.将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2的溶液一起放进某容器内,根据下述不同情况,填写金属或金属离子。 (1)充分反应后,如果Fe有剩余,则容器内不可能有　　　　。  (2)充分反应后,如果容器内还有大量Fe3+,则还含有　　　　,一定没有　　　　。  (3)充分反应后,如果容器内有较多Cu2+和一定量的Cu,则容器内不可能有 　 　。  作业7　铁及其化合物 【基础训练】 1.A　A.金属通常都具有漂亮的金属光泽,导电、导热性良好,具有良好的延展性,A项正确;B.有的金属硬度大,有的金属硬度小,比如硬度最大的金属是铬,碱金属的硬度普遍较小,B项错误;C.有的金属熔、沸点较高,有的较低,比如熔点最高的金属是钨(3 421 ℃),铯的熔点很低,只有28.5 ℃,C项错误;D.有的金属很硬,有的金属质软,D项错误。 2.B　从题给信息来看,拖地的铁链应起到消除振荡时产生静电的作用,这是利用了铁的导电性,将产生的静电导入地下。故答案为B。 3.D　磁铁能够吸引铁、钴、镍等物质以及它们的合金,所以D项正确。 4.A　Fe与Cl2反应,由于Cl2具有强氧化性,产物为FeCl3而非FeCl2,Fe可以与FeCl3溶液发生氧化还原反应得到FeCl2,但不符合题意,故A选项符合题意,D选项不符合题意。H2与Cl2化合可生成HCl,Cu与Cl2点燃时反应得到CuCl2,故B、C选项均不符合题意。 5.D　A.Fe置换出Ag,溶液质量减小,故A错误;B.Fe置换出Cu,溶液质量减小,故B错误;C.Fe与H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气,溶液质量增加,但产生气体,故C错误;D.Fe与FeCl3反应生成氯化亚铁,无固体析出,溶液质量增加,且没有气体生成,故D正确。 6.C　2.0 g氢气的物质的量为=1 mol,故20 g金属提供的电子为1 mol×2=2 mol,则提供1 mol电子需要金属的质量为10 g,Zn在反应中表现+2价,提供1 mol电子需要Zn的质量为65 g/mol×=32.5 g;Fe在反应中表现+2价,提供1 mol电子需要Fe的质量为56 g/mol×=28 g;Al在反应中表现+3价,提供1 mol电子需要Al的质量为27 g/mol×=9 g;Mg在反应中表现+2价,提供1 mol电子需要Mg的质量为24 g/mol×=12 g;提供1 mol电子,只有Al的质量小于10 g,其他金属的质量都大于10 g,故金属混合物中一定有Al,答案为C。 7.C　Fe3O4具有磁性,俗称磁性氧化铁;铁是能被磁化的物质,本身没有磁性。 8.(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2　(2)Fe+2HClFeCl2+H2↑　(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(合理即可) 解析:金属铁可以与非金属(O2等)、水蒸气、酸(盐酸、硫酸等)以及盐(CuSO4、AgNO3等)发生反应。 【素能提升】 1.C　A.金、铂性质稳定,不能与氧气进行反应,故A错误;B.铁在潮湿的空气中形成的氧化膜疏松,故B错误;C.根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性,容易反应的金属活动性强,难反应的金属活动性弱,故C正确;D.铝置换出汞,汞附着在铝的表面并能溶解铝形成汞齐,铝易被空气氧化生成白色的氧化铝,由于汞齐的存在,这时的氧化铝不再是致密结构,所以铝与空气中氧气的反应能继续进行,生成疏松的白色氧化铝,成毛刷状,所以“白毛”就是氧化铝,故D错误;综上所述,本题选C。 2.B　A.S与铁反应生成FeS,铁元素的化合价是+2价,A不选;B.Cl2与铁反应生成FeCl3,铁元素的化合价是+3价,B选;C.稀硫酸与铁反应生成氢气和FeSO4,铁元素的化合价是+2价,C不选;D. CuSO4溶液与铁反应生成铜和FeSO4,铁元素的化合价是+2价,D不选。 3.B　A.浓硫酸具有强的氧化性,常温下使铁、铝钝化,在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸,选项A正确;B.不锈钢中除铁、碳以外,还含有抗腐蚀性很强的铬和镍,故“不锈钢就是铁碳合金”不正确,选项B错误;C.因为氯化铁溶于水,铁离子会发生水解:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铁胶体具有吸附性,能吸附水中悬浮粒子,可作净水剂,选项C正确;D.能对磁场作出某种方式反应的材料称为磁性材料,铁可用于制作磁性材料,选项D正确。 4.B　Fe(OH)2是白色的,B项错误。 5.A　Fe与强氧化性物质反应生成+3价铁;Fe与稀H2SO4反应只能得到Fe2+;FeSO4溶液与盐酸不反应;Fe2O3与盐酸反应得到的是Fe3+,A项正确。 6.B　FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2,还可能有过量的FeCl3溶液,加入铁粉充分反应后,A项若无固体剩余,说明原溶液中含有Fe3+,反应后不一定还含有Fe3+;B项中不管固体是铁粉还是铜粉,溶液中一定含有Fe2+;C项中若溶液中有Cu2+,可以有部分铜固体析出;D项若溶液中有Fe2+,不一定有Cu析出。 7.B　A项,NH3·H2O为弱碱,不能拆写成离子形式;C项,电荷不守恒,正确的离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+;D项,电荷不守恒,正确的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。 8.(1)铁屑　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 (4)①②④ 解析:(1)Fe2+易被空气中的O2氧化,要加铁屑防止Fe2+被氧化。(2)气体的溶解度随温度升高而降低,所以煮沸后的水中溶解的O2较少。(4) Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,即发生反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,因此想要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排出装置中的氧气或空气。①②都是先用氢气将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中,能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀;④中FeSO4溶液液面加苯阻止了空气进入,能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀;③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3,因而不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。 9.(1)Fe3+、Cu2+　(2)Cu2+、Fe2+　Fe、Cu　(3)Fe3+、Fe 解析:溶液中发生的反应有:Fe+2Fe3+3Fe2+,Fe+Cu2+Cu+Fe2+,Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。(1)如果Fe有剩余,则容器内不可能有Fe3+和Cu2+。(2)如果容器内还有大量Fe3+,则还含有Cu2+和Fe2+,一定没有Fe和Cu。(3)如果容器内有较多Cu2+和一定量的Cu,则容器内不可能有Fe3+和Fe。 学科网（北京）股份有限公司 $