综合自我检测(2)-【课堂快线】2024高一化学寒假作业（人教版）

一、选择题(本题共14小题,每小题5分,共70分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作,图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。下列图中涉及的主要产品属于合金的是 (　　) A.煮制井盐 B.轧蔗取浆 C.泥造砖坯 D.铸造铜币 2.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液,下列说法错误的是 (　　) A.称量时,若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘,将导致所配溶液浓度偏小 B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解,冷却后转移到容量瓶中 C.定容摇匀后发现液面低于刻度线,应再滴加蒸馏水至刻度线处 D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中 3.下列说法中,正确的是 (　　) A.Mg的摩尔质量是24 g/mol B.0.1 mol/L NaCl溶液中含有0.1 mol Na+ C.1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023 D.常温常压下,1 mol N2的体积是22.4 L 4.镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第ⅡA族,下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是 (　　) A.镭的原子半径比钙的大 B.氯化镭的化学式为RaCl2 C.单质镭不能与水反应产生氢气 D.氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强 5.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 (　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液灼烧时火焰呈黄色 该溶液中一定不含K+ B 向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体产生 该溶液中一定含有C C 向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有S D 向某溶液中加入KSCN溶液,溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+ 6.青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命,它的分子式为C15H22O5。下列有关青蒿素的说法正确的是 (　　) A.2. 82 g青蒿素含氧原子的数目为0.05NA B.标准状况下1 mol青蒿素的体积为22.4 L C.青蒿素的含氧量为10% D.青蒿素的摩尔质量为282 7.下列与颜色有关的描述中不正确的是 (　　) A.钠在氯气中燃烧产生白色烟 B.FeCl3溶液中加入KSCN溶液产生血红色沉淀 C.将Cl2通入石蕊溶液中,石蕊溶液先变红后褪色 D.氢气在氯气中燃烧,产生苍白色火焰 8.下列说法中正确的是 (　　) A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色胶体溶解 D.纳米材料粒子的直径一般在10-9~10-7 m之间,因此纳米材料属于胶体 9.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 (　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 把一小块钠放入水中,立刻熔成小球 该反应是放热反应 B 向某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- C 向NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液颜色变红 NaHCO3溶液显碱性 D 向某溶液中加入NaOH溶液,生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 该溶液中一定含有Fe2+ 10.原子序数依次增大的Q、W、X、Y、Z五种元素中,Q、W、X分别是位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素,W与Y同主族、X和Y同周期;X是地壳中含量最高的金属元素;Z存在胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是 (　　) A.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X B.W与X的简单离子半径后者更大 C.X、Y两种元素的最高化合价相同 D.X、Z的单质在两千多年前就被我们祖先广泛使用了 11.下列各组物质中,前者为混合物,后者为单质的是 (　　) A.Na2CO3·10H2O、石墨 B.碘酒、干冰 C.石油、液氧 D.盐酸、水 12.现有下列短周期元素性质的数据,下列说法正确的是 (　　) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 (10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最 低化合价 -2 +2 +1 +5 -3 +7 -1 +1 +5 -3 +3 A.⑧号元素为铝元素 B.②、③2种元素处于同一周期 C.上述8种元素中元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 D.④元素的气态氢化物的稳定性比⑦元素的氢化物强 13.N2O俗称“笑气”,曾用作可吸入性麻醉剂,对于可生成N2O的反应:3CO+2NO23CO2+N2O,下列说法正确的是 (　　) A.反应中每生成1 molN2O,转移4 mol电子 B.CO发生氧化反应 C.CO在反应中表现出氧化性 D.NO2作还原剂 14.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是 (　　) A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z B.同温同压下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X C.若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 mol D.同温下,体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体,则其压强比为2∶1 二、非选择题(本题共2小题,共30分) 15.(15分)按要求填空: Ⅰ.下列物质中: A.NaOH溶液　B.Cu　C.液态HCl D.蔗糖溶液　E.液氯　F.氨水 G.胆矾晶体　H.无水乙醇 (1)能导电的是 　(填字母,下同); (2)属于电解质的是　　　　;  (3)属于非电解质的是　　　　。  Ⅱ.下列物质:①N2;②CO2;③NH3; ④Na2O;⑤Na2O2;⑥NaOH;⑦CaBr2; ⑧H2O2;⑨NH4Cl;⑩Ar。 (1)既含有极性键又含有非极性键的是　　　　(填序号,下同)。  (2)含有非极性键的离子化合物是 　。 (3)不含化学键的是　　　　。  Ⅲ.若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到100 mL 1 mol/L的盐酸中,在标准状况下,产生氢气的体积之比是　　　　。  16.(15分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,相对分子质量为180)呈淡黄色,可用作照相显影剂。某实验小组对纯净草酸亚铁晶体热分解产物进行探究。 (1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置(可重复选用)进行实验: ①装置D的名称为　　　　。  ②按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为　　　　(填仪器接口的字母编号)→尾气处理装置。  ③实验前先通入一段时间N2,其目的为   　。  ④实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为 　 　。  (2)固体产物成分的探究。充分反应后,A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知,黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO,其操作及现象为 　 　。  (3)依据(1)和(2)结论,可知A处反应管中发生反应的化学方程式为 　。 综合自我检测(二) 1.D　2.C　3.A　4.C　5.D 6.A　n(C15H22O5)==0.01 mol,其中含氧原子的数目为0.05NA,A项正确;标准状况下,青蒿素呈固态,不能用“22.4 L/mol”计算青蒿素的体积,B项错误;青蒿素的含氧量为×100%≈28.4%,C项错误;青蒿素的摩尔质量为282 g/mol,D项错误。 7.B　钠在氯气中燃烧生成氯化钠,有大量白色的烟产生,A项正确;Fe3+与SCN-发生络合反应.生成血红色的络合物硫氰化铁,溶液变为血红色,并没有产生沉淀,B项错误;氯气与水反应生成HCl、HClO,溶液具有酸性和漂白性,则紫色石蕊溶液先变红后褪色,C项正确;氢气在氯气中燃烧,火焰为苍白色,D项正确。 8.B　胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1~100 nm之间,胶体虽然具有丁达尔效应,但这不是其本质特征,A错误;淀粉溶液属于胶体,NaCl溶液属于溶液,可利用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl,B正确;氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,稀硫酸中含有电解质,使胶体聚沉,所以先看到红褐色胶体聚沉,再溶解,C错误;纳米材料粒子的直径一般在10-9~10-7 m之间,但纳米材料不一定是分散系,若是纯净物,则不属于胶体,D错误。 9.B　B项,该溶液中也可能含S(Ag2SO4微溶)等。 10.A　根据Q、W、X是分别位于前三个周期且原子序数依次增大的主族元素,推出Q为H;根据“X是地壳中含量最高的金属元素”,推出X为Al;由Q、W、X是原子最外层电子数之和为10的主族元素,推出W为O;由W与Y同主族、X和Y同周期,推出Y为S;Z存在胆矾之中,则Z为Cu。答案可得。 11.C　A.Na2CO3·10H2O是化合物,石墨是单质,故A错误;B.碘酒是碘的酒精溶液是混合物,干冰是化合物,故B错误;C.液氧是单质,石油是多种烃的混合物,故C正确;D.盐酸是HCl和H2O的混合物,水是化合物,D错误。故选C。 12.C　首先依据元素的原子半径和化合价推知⑤为Cl元素,④和⑦分别为P和N元素,①为O元素,②为Mg元素,③为Li元素,⑥为Na元素。⑧号元素的原子半径小于④号元素磷,不可能是Al元素而只能是B元素(也不是可能显+3价的N、P元素)。由Mg和Li不同周期、HClO4的酸性最强、PH3的稳定性比NH3弱,可判断答案为C。 13.B　3CO+2NO23CO2+N2O,中CO中的C的化合价从+2升高到+4,作还原剂,3 mol CO共失去6 mol电子;NO2中N的化合价从+4降低到+1,作氧化剂,2 mol NO2共得到6 mol电子,每生成1 mol N2O转移的电子的物质的量为6 mo,A项错误;CO中的C的化合价从+2升高到+4,作还原剂,发生氧化反应,B项正确;CO中的C的化合价从+2升高到+4,作还原剂,表现出还原性,C项错误;NO2中N的化合价从+4降低到+1,作氧化剂,D项错误。 14.B　根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z);A.根据m=nM=M,分子数目相等的三种气体,质量最大的是相对分子质量最大的Z,现原子数目相等的三种气体,质量最大的无法判断,故A错误;B.根据密度ρ=,气体处在相同的条件下,则密度和相对分子质量成正比,三种气体密度最小的是X,故B正确;C.气体的物质的量n=,Vm和气体的状态有关,三种气体体积均为2.24 L,Vm不一定等于22.4 L/mol,所以它们的物质的量不一定均为0.1 mol,故C错误;D.同温下,体积相同的两容器分别充2 gY气体和1 gZ气体,Mr(Y)=0.5 Mr(Z),则二者的物质的量之比是4∶1,同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比,Y、Z气体所承受的压强比为4∶1,故D错误。 15.Ⅰ.(1)ABF　(2)CG　(3)H　Ⅱ.(1)⑧　(2)⑤　(3)⑩ Ⅲ.2︰1︰1 解析:Ⅰ.(1)含有自由移动电子或离子的物质可以导电,则能导电的是氢氧化钠溶液、铜、氨水,选ABF;(2)在水溶液里或熔融状态下能够自身电离出离子的化合物属于电解质,因此属于电解质的是液态HCl、胆矾晶体,选CG;(3)在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物属于非电解质,属于非电解质的是无水乙醇,选H。Ⅲ.HCl的物质的量是0.1 mol,因此与镁或铝的反应中盐酸不足,金属过量,生成的氢气均是0.05 mol;与钠的反应中,钠过量,但过量的钠可以继续与水反应生成氢气,所以产生的氢气是0.1 mol。因此在标准状况下,产生氢气的体积之比是2︰1︰1。 16.(1)①(球形)干燥管　②agfbchi(或ih)de(或ed)bc　③排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸,防止干扰实验结果　④C处反应管中固体由黑变红,其后的澄清石灰水变浑浊　(2)取固体少许溶于稀硫酸,无气体生成(其他合理答案也可)　(3)FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O 解析:(1)①装置D的名称为球形干燥管。②草酸亚铁晶体中含有结晶水,加热分解时会产生H2O,需要第一步验证,其分解产物中还含有CO2或CO或二者兼有,根据图示装置,需先验证CO2,再验证CO,故题给装置的连接顺序为agfbchi(或ih) de(或ed)bc。③实验前通入一段时间N2,以排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸,防止干扰实验结果。④产物中有CO,则C装置中的黑色固体变为红色,后面连接的澄清石灰水变浑浊。(2)验证黑色固体为FeO,可取固体少许溶于稀盐酸或稀硫酸,若无气体产生,则不含Fe。(3)由(1)和(2)的结论可知,草酸亚铁晶体的热分解产物为FeO、CO、CO2、H2O,反应的化学方程式为FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $