寒假作业(六) 铁及其化合物-【步步维赢·优练必刷】2024-2025学年高一化学寒假作业

答案 (1)胶头滴管、玻璃棒 14.解析 本题考查气体摩尔体积的测定实验。 AC (1)利用浓盐酸配制100mL2.0mol·L1 (2)25mL量筒 重0.3 的稀盐酸溶液时,需要的仪器有烧杯、量筒、 (3)C 视线与凹液面最低处相平 100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒;用量简量 (4)0.08V 取浓盐酸时,俯视量简的刻度,则浓盐酸的体 (5)偏小 高一化学寒假作业(六) 积偏小,溶质的物质的量偏小,所以配制的溶 铁及其化合物 液的浓度偏小,A正确:容量瓶未干燥即用来 1.D [本题考查铁的氧化物。FeO不稳定,在 配制溶液,由于不影响溶质、溶剂的多少,所 空气中加热迅速被氧化成FeO。] 以对溶液的浓度无影响,B错误;浓盐酸在烧 2.B [本题考查Fe、A1的相关性质。Fe表面无 杯中稀释时,揽挡时间过长,溶质会挥发,溶 法形成致密的氧化膜,②错误;Al。O:是两性 质的物质的量偏小,则所配溶液的浓度就偏 氧化物,③错误;A1(OH)、Fe(OH)。受热会 小,C正确;定容完成后,将容量瓶倒置摇匀 分解为A1。O。、Fe。O,④正确。故选B。] 后,发现液面低于刻度线,由于溶液有均一 3.D [本题考查实验现象。实验I得到的是红 性,所以对溶液的浓度无影响,D错误;在容 褐色的Fe(OH)。胶体,A错误;Fe{}与SCN 量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线,则溶液的 不反应,溶液无变化,B错误;单质铁与碱溶液 体积偏小,使所配溶液的浓度偏大,E错误。 不反应,C错误;开始时碱量不足,生成 故选AC。(2)步骤②中为了减小误差,应该 Al(OH)。沉淀,当A1反应完后,加入的 选择与25mL最接近的规格的量筒,用 NaOH与A1(OH)反应得到A1O,D正确。1 25mL量筒;步骤③n(HCl)=1mol·L x 4.C [本题考查铁的化学性质。铁为活泼金 0.025L-0.025mol,因为Mg与盐酸反应 属,与强氧化剂反应生成十3价化合物,与弱 时是按照1:2的物质的量关系反应的,则 氧化剂反应生成十2价化合物,常温下可被浓 m(Mg)-0.025mol-2x24g·mol-1= 疏酸、浓硝酸钝化。A项,铁在氧气中燃烧、铁 1 0.3g。(3)n(H)= 2(HCl) 与水蒸气在高温下反应都生成FeO,正确;B 项,铁在高温下与水蒸气反应生成Fe。O.和氢 0.0125mol,若在标准状况下,则V=n·V 气,为置换反应,正确;C项,铁与盐酸反应生 =0.0125mol x 22400 mL· mol-= 成氢化亚铁和氢气,错误;D项,Fe与FeCl。反 280mL,由于室温下的温度高于标准状况时 应生成FeCl,属于氧化还原反应,正确。] 的温度,所以气体摩尔体积大于 5.A [本题考查氧化还原反应。实验①中铁只 22.4L·mol,因此产生的氢气的体积略大 作还原剂,Cu*Fe{;实验②中Fe^{只表现 于280mL,因此在实验步骤中应选用 还原性;实验③中发生的反应为2FeCl。十Cu 500mL量筒,选C;读数时除恢复到室温,调 -2FeCl。十CuCl.,该反应不是置换反应,分 节乙丙内液面相平外,还要注意视线与凹液 析可知氧化性:Fe^Cu^{。综上可知氧化 面最低处相平。(4)在相同的外界条件下,气 性:FeCuFe,故A正确。 体的体积等于它排开的液体的体积。忽略水 6.C [A项,FeO和Fe。O. 均是碱性氧化物,错 蒸气影响,n(HCl)一0.025mol,根据反应方 误;B项,检验Fe。O。的操作步骤为样品→粉 程式:Mg+2HCl-MgCl。+H。可知, 碎→加盐酸溶解→滴加KSCN溶液,错误:C n(H。)-(HCl) -0.0125mol,V(H)= 2 项,在还原Fe。O。时,1molH。参加反应失去 V 2mol电子,1molC0参加反应失去2mol电 77 子,故还原amolFe。O。所需H。、CO的物质 -0.0125mol-0.08VL·mol 。(5)若未除 的量之比为1:1,正确;D项,绿砚中含有结晶 去铁条表面的氧化钱,导致消耗的盐酸偏大, 水,但属于纯净物,错误。] 即气体的物质的量偏大,所以测得该条件下 7.C [铁与MgSO. 不反应,A不符合题意;铁 气体的摩尔体积偏小。 与CuSO)反应生成Cu和FeSO,溶液质量减 ·51· 少,B不符合题意;Fe与Fe^{*”反应,Fe溶解在 氧水。(4)向盛有H.O。溶液的试管中加入 溶液中,溶液质量增加,没有气体放出,C符合 几滴盐酸酸化的FeCl,溶液,溶液变成黄色 题意;铁与稀盐酸反应,溶液质量增加,但放出 说明H。O将Fe{”氧化成Fe},反应的离子 H。,D不符合题意。] 方程式为2Fe^{+HO+2H-2Fe*十 8.D [Fe 具有氧化性,能将I氧化为I.,淀粉 2H.O。(5)由溶液颜色变化可知,Fe}将I 遇变蓝色,A正确;Al。O。能与NaOH溶液 氧化成I。,自身被还原为Fe^②。(6)四个小组 反应,而Fe。O,不能,B正确;错表面生成的 的同学通过题中实验探究,可得出结论:Fe^{”有 Al.O。熔点较高,故熔化的铅不滴落,C正确; 还原性;Fe 、Cl、I. 的氧化性由强到弱的顺序 若溶液中存在Fe,加入KSCN溶液后也会 是Cl>Fe+I。 变红色,D错误。] 答案 (1)防止FeCl。被氧化 (2)溶液由浅 9.D [向FeCl. 溶液中加入过量铁粉,铁与 绿色变为黄色 (3)取2mL0.1mol·L Fe^{* 反应生成Fe^{,溶液由黄色变为浅绿色, FeCl.溶液,先加入几滴煤油,再于液面下依 A正确;滴加KSCN溶液后,溶液不变色,说 明无Fe ,B正确;滴入氢水后,Fe^{}被氛气氧 次加入1滴KSCN溶液和几滴氢水 化生成Fe*,C正确;由实验现象和反应方程 (4)2Fe*+H.O.+2H-2Fe+2HC (5)2Fe*+2I-2Fe^*+I。 式可知,氧化性的强弱顺序为Cl。Fe* Fe^{,D错误。] (6)还原 Cl>Fe>I 10. D [氧化性:FeCu^{Fe^②,若Fe足 14.解析 ①设铁和氧化铁的物质的量分别为x、 量,则Fe③可将铁和铜全部氧化且可能还有 y,则x×56g·moll+y×160g·moll-15g. 剩余,A错误;当铁有剩余时,溶液中不会存 在Cu{,B错误:因还原性:Fe Cu.,故当铜 有剩余时,溶液中肯定无Fe③ ,可能有Cu^{}, 解得x=0.125mol,=0.05mol,即n(Fe)= C错误。] 0. 125 molx56g·mol =7g,m(Fe.O) 11. B [B项中Fe.O. 与稀硝酸反应时,Fe*}被 0.05mol×160g·mol-8g。②向铁和氧 氧化为Fe③,正确的离子方程式为3Fe。O十 化铁的混合物中加入稀疏酸,由题意可知反应 28H+NO-9Fe*+NO+14HO 停止后,溶液中的溶质是H.SO和FeSO.。分 其余选项均正确。 析反应过程可知,疏酸中的疏酸根离子最后 12. D[根据题意知,D为FeCl ,A为Fe,B为 完全和纳离子结合在一起,则n(H.SO)) Cl..C为H.,E为HCl,F为FeCl.,Fe无论 少量或过量时与Cl。反应均生成FeCl。,A 错误;FeCl。被还原生成FeCl。,B错误;单质 c(HsO)-0.3 0.150 mol·L-1-2mol·L-。 C为H.,C错误;Fe和盐酸发生的是置换反 答案 ①7g 8g ②2mol·L1 应,D正确。] 高一化学寒假作业(七)金属材料 13.解析 (1)铁和氢化铁反应生成氧化亚铁,在 1.B [本题考查合金的组成。水银为Hg,属于 FeCl,溶液中加入少量铁屑,其目的是防止 单质,B正确。] 氧化亚铁被氧化。(2)氢气具有氧化性,能氧 化氛化亚铁生成氛化铁,反应现象为溶液由 2.C [本题考查金属及其化合物的性质与用 浅绿色变为黄色。(3)因为煤油不溶于水,且 途。A项,纳保存在煤油中,不能保存在四氛 密度比水小,向FeCl。溶液中加几滴煤油可 化碳中,四氧化碳的密度大,钟浮在液面上,错 以防止FeCl。溶液与空气接触,排除氧气对 误;B项,铅是金属,两性金属的说法不准确 实验的干扰,所以改进的实验方案为取2mL 错误;C项,正确;D项,合金是由金属与金属 0.1mol·LFeCl.溶液,先加入几滴煤油 (或与非金属)融合形成的具有金属特性的物 再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴 质,错误。] . 52·高一化学寒假作业(六) 铁及其化合物 3.铁的氢氧化物的制备和性质 一知=识一点一记一 Fe(OH)2 Fe(OH); Fe2+20H- 1.铁的化学性质 Fe3 +3OH Fe(OH)。 备 点燃 -Fe(OH) (1)与非金属反应:3Fe+20 白色絮状沉淀 红褐色沉淀 _2FeCl。,表现还 Fe.O、2Fe+3Cl。 在空气中迅速被O 氧化:4Fe(OH)十 原性。 加热易分解 还原性 O+2HO--4Fe 出层 2Fe(OH)△ (2)与水反应;在常温下,在水和空气中 (OHD。 Fe(OH)--FeO FeO+3HO 的O。、CO。等的共同作用下,Fe易被腐 不稳定 +HO 蚀(铁生锈);在高温下,铁能与水蒸气 跟酸 Fe(OH)+2HFe(OH)+3H 高温 反应 Fe2++2HO 反应生成H。:3Fe十4HO(g) -Fe+3HO FeO+4H。 一精一典一题-练一 (3)与酸反应:与非氧化性酸(如稀盐 酸、稀H.SO.等)的反应。例如;Fe十 1.下列有关铁的氧化物的说法,不正确的 是 ( 2H-Fe^②+H。 ) A.赤铁矿主要成分是Fe。O。,Fe。O。是 (4)与比铁的活动性弱的金属的盐溶液 红棕色的,常用作红色油漆和涂料 发生置换反应。例如:Fe十Cu^{② Fe2+十Cu。 2.铁的三种氧化物比较 铁的氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 FeO FeO FeO 化学式 C.FeO、Fe。O、FeO. 都不溶于水,但都 铁的化合价 +2 十3 +2、+3 能和盐酸反应生成相应的盐 俗名 铁红 一 磁性氧化铁 颜色,状态 红棕色粉末 黑色粉末 黑色晶体 D. FeO不稳定,在空气中加热迅速被氧 氧化物类别 碱性氧化物 碱性氧化物 化成FeO。 溶解性 均不溶于水 ( 2.下列说法中正确的是 ) FeO+2HCI Fe O +6HCl Fe O. +8HC __ 2FeCl FeCl. -2FeCl+ ①A和Fe可用作建筑材料,也可用干 与酸反应 +HO +3H.O FeC.+4HO 制作饮料罐;②A1和Fe在空气中表面 油漆、涂料及 制磁铁及 都可自然生成一层致密的氧化膜,保护 用途 炼铁原料 炼铁原料 内层金属不被腐蚀;③Al.O。和Fe。O ·18. 都为碱性氧化物,所以都能溶于疏酸 C.实验③中发生的是置换反应 ④A1(OH)。与Fe(OH)。加热都会分 D. 上述实验证明氧化性:Fe^③}Fe^{②} 解,生成对应的氧化物 >Cu2 A.①② B.①④ 6.2019年1月12日,北京天文馆“荧惑不 C.②③ D.③④ 惑--火星探秘”展览正式面向公众开 3.下列对I~IV的实验操作现象判断正 放,该展览以人类对火星的探索为主 确的是 ( ) 题。火星表面呈红色,是因为其表面含 # 1 {NaOH浓 有较多的铁元素。下列叙述中正确的 是 __ A.FeO和Fe。O。均能与酸反应,则二者 IV 均为酸性氧化物 A. 实验I:产生红褐色沉淀 B. 检验从火星上带回来的红色物质是 B.实验II:溶液颜色变红 否是Fe。O。的操作步骤为:样品→粉 C.实验III:放出大量气体 碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴 D.实验IV:先出现白色沉淀,后沉淀 加KSCN溶液 溶解 ( C. 还原amolFe。O。所需H。、CO的物 4.下列说法中不正确的是 ~ 质的量之比为1:1 A.铁在一定条件下与氧气或水蒸气反 应的产物均有FeO D.绿砚属于疏酸盐,含结晶水,是混 合物 B.铁在高温下与水蒸气的反应是置换 反应 7.把铁片放人下列溶液中,铁片溶解,溶液 质量增加,但没有气体放出的是 ) C. 铁与盐酸反应生成氢化铁和氢气 A.MgSO. 溶液 D. 铁与FeCl。的反应属于氧化还原 B.CuSO. 溶液 C.Fe。(SO)。溶液 反应 D.稀盐酸 5.已知以下三个实验均能发生化学反应 8.下列实验操作和现象与结论或目的对 应不正确的是 ①将铁钉放入 酸铜溶液中;②向梳酸 ) 亚铁溶液中滴入几滴氛水;③将铜丝放 操作和现象 选项 结论或目的 人氢化铁溶液中。下列判断中正确的 向某盐溶液(含有 是 ) ( 该盐溶液 Fe2、Fe3+中的一种 中 A A.实验①中铁钉只作还原剂 含 或两种)中加入淀粉 B.实验②中Fe} 既显氧化性又显还 有Fe3 KI溶液,溶液呈蓝色 原性 .19· 选项 反应情况设想 向FeO 和AlO的 评价 除去Fe2O 混合物中加入过量的 当铁、铜均无剩 B NaOH溶液,固体部分 中混有的 余时,溶液中一 正确,Fe3和铁、 AlO A 溶解,过滤并洗潦难 定 有Fe2+、 铜均可反应 溶物 Cu2. 无Fe3+ 在酒精灯上加热铅 AlO:的熔 C 片,熔化的错不滴落 点比A1高 当铁、铜均有剩 正确,铁和铜均与 余时,溶液中一 B Fe3+反应,故 向某溶液中通入 定 有Fe2十、 原溶液中 D 无Fea+ Cl,然后加入KSCN Cu?,无Fe3+ 含有Fe2 溶液,溶液变红 当铜有剩余、铁 9.为了验证Fe^{③与Fe^{能够相互转化, 无剩余时,溶液 正确,铜剩余,故 按下表操作进行实验: C 中一定只有 无Cu2+ 操作顺序 对应现象 Fe2+,无Cu2 ①溶液由黄色变 ①向FeCl;溶液中加 为浅绿色 不正确,不可能出 入过量铁粉 当铁有剩余、铜 ②溶液无明显 现铁有剩余而铜无 ②滴加KSCN溶液 无剩余时,溶液 变化 剩余的情况,因为 D ③再滴加几滴氢水 中 一定有 ③溶液变红 铁的还原性比铜 Fe2十、Cu2+ 强,铁先与Fe3+ 下列分析中不合理的是 -、 反应 A.解释现象①的反应为2Fe③}+Fe 11. 如图所示,两圆相交部分A、B、C、D B. 操作②可说明操作①后的溶液中 分别表示两物质间的反应。下列各对 无Fe3+ 应反应的离子方程式书写不正确的是 ( C.溶液变红涉及的反应有Cl。士2Fe^} ) -2C1+2Fe3+ 铁粉 四氧化 D. 比较氧化性:Fe*ClFe B 三铁 10.将金属铁、铜投入FeCl。溶液中充分反 足量稀 C酸 D 应,下列对反应情况设想的评价正确 氢氧 化亚铁 的是 ( .20. A. Fe+4H+NO -Fe+NO 滴KSCN溶液,溶液变红,说明氢水能 +2HO 氧化Fe^②。FeCl。溶液与氢水反应的 B. Fe O +8H-Fe2+2Fe3+ 实验现象为 十4HO (3)乙组同学认为甲组同学的实验不 C.Fe(OH)+3H -Fe③+3HO 够严谨,请你进行改进,并简述实验方 案: D. 3Fe(OH)。+10H*+NO--3Fe③ (可选 +NO十8HO 用药品:0.1mol·LFeCl。溶液、氢 12. A、B、C为中学常见的三种单质,B、C 水、KSCN溶液、煤油)。 常温下为气态,将D的饱和溶液滴人 (4)丙组同学向盛有H.O。溶液的试管 沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色。它 中加入几滴盐酸酸化的FeCl。溶液,溶 门之间的转化关系如图所示,下列推 液变成黄色,发生反应的离子方程式 ( 断中正确的是 ) 为 (5)丁组同学取10mL0.1mol·L-1 KI溶液,加入6mL0.1mol·L-1 A.单质A少量或过量时与B反应生 FeCl。溶液,充分反应。取1mL反应 成不同的产物 后的溶液并向其中加入1mLCCL充 B.物质D被氧化生成F 分振荡、静置,观察到液体分层,上层 C.单质C是黄绿色气体 为浅绿色,下层为紫红色,则发生反应 D. 单质A和E的水溶液反应的的类 的离子方程式为 型是置换反应 13.某班同学为探究Fe^{ 、Fe③的性质进 (6)甲、乙、丙、丁四个小组的同学通过 行了一系列实验。请回答下列问题; 实验探究,得出结论:Fe{有 (1)分别取一定量氛化铁、氢化亚铁固 性;Fe 、Cl、L. 的氧化性由强到弱的 体,均配制成0.1mol·L的溶液。 顺序是 在FeCl。溶液中需加入少量铁屑,其目 14.向15g铁和氧化铁的混合物中加入 的是 150 mL稀 酸,放出氢气1.68L(标 (2)甲组同学取2mL0.1mol·L 准状况下)。当反应停止后,铁和氧化 FeCl。溶液,加入几滴氢水,再加入1 铁均无剩余,且溶液中无Fe^{}存在。 ·21. 为了中和过量的H.SO,并使Fe②}恰 ②稀 酸的物质的量浓度为多少 好完全转化为Fe(OH)。沉淀,共耗用 3mol·L-1NaOH溶液200mL。请 回答下列问题并写出计算过程: ①混合物中铁和氧化铁各多少克 · 22·