江苏省百校联考2025-2026学年高三上学期12月化学试题

江苏省高三年级化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 Re 186 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法不正确的是 A. 小型核反应堆“玲珑一号”以为核燃料，与互为同位素 B. 利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 C. 液氧甲烷火箭“朱雀二号”所用燃料CH4为极性共价键形成的非极性分子 D. 北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区 2. 反应可用于燃煤烟气脱硫。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型为V形 B. 氧原子的结构示意图： C. CO可作为配体 D. 上述反应中作还原剂 3. 下列实验操作规范的是 A．灼烧海带制海带灰 B．量取25.00mL NaOH溶液 C．收集二氧化碳气体 D．转移Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 锂是现代工业和科技领域的关键元素，的检测在环境、生物及医学等研究领域具有重要意义。我国科研人员设计并合成了一种可检测的化合物M，其结合时发出荧光，所得产物结构如图所示。已知：M中氮杂冠醚的空腔直径较小。下列说法不正确的是 A. 电离能： B. 电负性： C. 发出荧光可能与电子从高能级跃迁至低能级有关 D. M与之间存在的作用力为离子键 阅读下列资料，完成下面小题： 硼及其化合物应用广泛。硼可用镁热还原B2O3制备，晶体硼硬度与金刚石相近。B与Mg形成超导材料X，B层与Mg层交替排列，结构如图。BF3水解生成强酸HBF4和弱酸H3BO3.乙硼烷(B2H6)的燃烧热为2165kJ·mol-1.B2H6与氨气可生成氨硼烷(H3NBH3)，氨硼烷水解脱氢得NHBO2，NaBH4与NH4Cl反应也能生成氨硼烷。NaBH4能将醛、酮转化为相应的醇。 5. 下列说法不正确的是 A. 超导材料X的化学式为Mg3B7 B. 中的H-B-H键角为109°28′ C. H3NBH3分子中存在配位键 D. 晶体硼为共价晶体 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 硼的制备： B. 乙硼烷燃烧：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165kJ·mol-1 C. 三氟化硼水解： D. 氨硼烷的制备：NaBH4+NH4Cl=H3NBH3+NaCl+H2↑ 7. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 晶体硼硬度大，可用来制作切削工具 B. 材料X在低温下失去电阻，可用作超导材料 C. 氨硼烷水解脱氢，可用作储氢材料 D. NaBH4具有氧化性，可将醛、酮转化为醇 8. 最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极区游离的数目保持不变 B. 放电时，还原为，理论上需要氢原子 C. 充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D. 充电时，电池总反应为 9. 化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图。 下列说法正确的是 A. X分子存在顺反异构 B. Y分子中不可能所有原子共平面 C. Z分子中含有2个手性碳原子 D. X、Y、Z均能使溴水溶液褪色 10. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如下图所示。三唑分子为平面形分子，下列叙述不正确的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. CO2换成，可生成 C. 三唑中氮原子轨道的杂化类型都为sp2 D. 总反应为2H2O+CO2=H2O2+HCOOH 11. 蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ，须加入过量浓，以确保N元素完全转化为 B. 步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出 C. 步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红(变色的范围：)为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D. 尿素样品、样品的N元素含量均可按上述步骤测定 12. 室温下，用氨水吸收SO2，若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略。已知H2SO3的电离常数分别为Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-7，下列说法正确的是 A. 0.1mol·L-1氨水中： B. NH4HSO3溶液氧化过程中pH逐渐增大 C. NH4HSO3溶液中存在： D. 向氧化后的溶液中加入过量Ba(OH)2充分反应后上层清液中： 13. 乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。 该过程包括以下两个主要反应： 反应1：C2H2(g)+H2(g)⇌C2H4(g) △H1(25℃，101kPa) 活化能：Ea1 反应2：C2H2(g)+2H2(g)⇌C2H6(g) △H2=-312kJ·mol-1(25℃，101kPa) 活化能：Ea2 将n(C2H2)：n(H2)=1：1.2的混合气体以一定流速通过装有某含Co催化剂的流速管，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性如图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A. 25℃，101kPa时，反应C2H2(g)+H2(g)⇌C2H4(g) △H<0 B. 在220~260℃范围内，乙炔转化率随温度升高而降低的原因是平衡向左移动 C. 220℃条件下，流速管出口处乙烯气体的体积分数约为81.8% D. 反应1的活化能Ea1小于反应2的活化能Ea2 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 从钼精矿焙烧烟尘(含MoS2、Re2O7，少量MoO3、ReO3)中回收铼的工艺流程如图所示。 已知：①低价铼元素易被氧化。 ②MoO3、Re2O7易溶于水生成H2MoO4、HReO4，其他钼、铼的氧化物难溶于水。钼元素与硫酸根离子可形成配离子。 ③高铼酸是强酸，可用有机物TBP(磷酸三丁酯)萃取，室温下，在两相间的分配系数，。 （1）在元素周期表中，位于第六周期的Re与Mn同族，则Re的价电子排布式为______。 （2）500℃“焙烧”产物基本全部为MoO2。焙烧时MoS2反应的化学方程式包含两个过程： Ⅰ： Ⅱ：______ 写出反应Ⅱ的化学方程式：______。 （3）“水浸”过程中，测得铼的浸出率与温度关系如图所示，分析T1℃时铼的浸出率最高的原因是______。 （4）浸取液中浓度对铼的吸附率影响如图所示，铼的浸出率随浓度变化的原因为______。 （5）NH4ReO4经过高温氢气还原即可获得铼粉，该反应的化学方程式为______。 （6）低浓度高铼酸溶液可通过萃取、反萃取得到高浓度的NH4ReO4.室温时，向15 mL高铼酸溶液中加入5 mL TBP充分振荡静置分层，在水层的浓度为，TBP的萃取率为______(写出计算过程，保留三位有效数字)。 15. 化合物G是一种具有抗病毒活性药物的中间体，其部分合成路线如下： 已知：Et代表C2H5 回答下列问题： （1）化合物A中含氧官能团的名称为______。 （2）D→E的反应类型为______。 （3）化合物F转化成G时还生成C2H5OH，则F的结构简式为______。 （4）化合物B的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为______。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上只有3个取代基； ②酸性条件下水解后得到两种产物，其中一种产物有2种不同化学环境的氢原子，另一种产物为α-氨基酸且有4种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：(R代表烷烃基)。请设计以、和CH3(CH2)3Li为原料合成______ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 五氧化二钒(V2O5)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。以AlCl3、工业级V2O5为原料，低温提纯制备高纯V2O5，其主要实验流程如下： 已知：①VOCl3的熔点约78℃，沸点约127℃，易水解生成V2O5 ②Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3 （1）“氯化”产物为VOCl3和Al2O3，装置如图所示。 向反应装置中不断通入氩气的目的是______。 （2）“氨解沉钒”时控制温度为35℃，pH约为1，VOCl3转化为(NH4)2V6O16(多钒酸铵)，pH不能过高的原因是______。 （3）“沉钒”也可用NH4Cl和NaVO3溶液反应得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若，溶液的体积为2L，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应加入NH4Cl固体______mol(加入前后溶液体积不变)。 （4）V2O5可溶于强酸强碱。不同pH、不同钒元素浓度时，+5价V存在形态如图所示。 ①将0.01mol V2O5溶解在200mL烧碱溶液中，剩余溶液的c(OH-)=0.01mol·L-1，反应的离子方程式为______。 ②具有对称结构，其结构式可表示为______。 （5）“氨解沉钒”时也可将VOCl3与氨水作用，生成NH4VO3(为避免反应过于剧烈，需先将一定量VOCl3溶解于水中配制成钒溶液)。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系分别如下左图、右图所示。 为确定较适宜的沉钒条件，请结合图中曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案：______，使用专用仪器测定并计算沉钒率。(实验中可供选择的试剂：50g·L-1的钒溶液、10g·L-1的钒溶液、25%的优级纯氨水、高纯水) 17. 氢能是一种绿色能源。目前有NaBH4、MgH2等物质可以制氢并储氢。 （1）NaBH4水解制氢：常温下，NaBH4自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。NaBH4在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。 ①其他条件不变时，以D2O代替H2O参与催化释氢，其中过程b步骤用化学方程式表示为______。 ②在催化剂的作用下，NaBH4与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图所示。0~20min内，温度随时间变化快速升高的原因是______。 （2）用CoPc/石墨化氮复合催化剂做电极电解海水的装置如图所示，CoPc/石墨化氮复合催化剂对海水中的钠离子具有较好的吸附能力，可以增强二氧化碳以及反应中间体的吸附能力，能够实现一步直接产生CO和Cl2 ①CoPc/石墨化氮复合催化剂能够抑制析氢反应，其原因是______。 ②阴极有另一种产物NaHCO3生成，则阴极的电极反应式为______。 （3）储氢材料MgH2能与水反应放氢，但与纯水反应产生H2很少。CuCl2、MgCl2等盐溶液能提升MgH2的放氢性能。1mol·L-1的几种盐溶液与MgH2制备H2时MgH2有效转化率如图。 已知：ⅰ、氧化性：Mg2+<H+<Cu2+。 ⅱ、MgH2在MCl2(M代表Cu、Mg)溶液中水解的示意图如上图。 ①40min后，CuCl2溶液制备H2时MgH2有效转化率小于MgCl2溶液，可能的原因是______。 ②MgH2受热分解也能放氢，采用与水反应放氢的优点是______。 江苏省高三年级化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 Re 186 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5~7题答案】 【答案】5. A 6. C 7. D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）5d56s2 （2） （3）温度低于T1℃时，铼的浸出率随温度升高而增大，温度高于T1℃时，过氧化氢分解导致铼的浸出率减小 （4）与发生吸附竞争，使铼的吸附率下降 （5） （6） 【15题答案】 【答案】（1）羧基、醚键 （2）还原反应或加成反应 （3） （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1）排出装置中的空气和水蒸气，防止VOCl3水解；同时作为载气，将生成的VOCl3蒸气及时带出反应器并冷凝收集 （2）pH过高，与OH-反应生成NH3·H2O，减小，使VOCl3不能充分转化为(NH4)2V6O16 （3）1.796 （4） ①. ②. （5）取两份等体积、50g·L-1的钒溶液，分别加入不同体积25%的优级纯氨水，再加入高纯水使各组溶液总体积相等，水浴加热控制反应温度均为55℃左右，充分反应相同时间 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. NaBH4与水反应放热，体系温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强，放热更多 （2） ①. CoPc/石墨化氮复合催化剂较多地吸附Na+后，对H+有排斥作用 ②. （3） ①. Cu2+氧化性强，与H+竞争得电子生成Cu，覆盖在MgH2表面，MgH2有效转化率减小 ②. 不需要加热，能耗低；相同量的MgH2与水反应释放氢气更多 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $