精品解析：广东省清远市清新区第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

广东省清远市清新区第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题 原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国的松烟墨历史悠久。下列古法制作松烟墨的部分工艺中，涉及化学变化的是 A．择松伐木 B．烧木成烟 C．入窑取烟 D．压制成墨 A. A B. B C. C D. D 2. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质 C. “吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在 D. “熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 3. 消毒剂能有效灭杀流感病毒，保护人类健康。下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A. 碘酊(碘的乙醇溶液) B. 的双氧水 C. 0.2％的高锰酸钾溶液 D. 的二氧化氯消毒喷雾 4. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 5. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐"说法正确的是 A. 若单质为碳，氧化物可以为CO B. 单质铁能实现上述物质间的转化 C. 若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3 D. “Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3"符合该转化规律 6. 在某无色透明溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 7. 在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 8. 常用于农业、工业和医药领域。下列有关判断正确的是 A. 中含有阴阳离子个数比1：2 B. 中含有1个 C. 的摩尔质量是111 g D. 中含有个 9. 下列变化与氧化还原反应无关的是 A. 新切开的金属钠光亮的表面在空气中变暗 B. 白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色 C. 84漂白液用作游泳池等场所消毒 D. 淡黄色的固体放置在空气中，一段时间后变成白色 10. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 液氯储存在钢瓶中 Cl2能与Fe反应生成FeCl2 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 11. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为NaCl固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. a离子为 B. NaCl固体中存在自由移动的和 C. 水合钠离子中中的O最靠近 D. 该电离过程可以表示为 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是 A. 标准状况下，氢气所含原子数是2NA B. 水所含的分子数为0.3NA C. 含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA D. 1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA 13. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化铜与稀硫酸反应： B. 钠与水反应： C. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： D. 硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： 14. 1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为 下列说法错误的是 A. 纯碱分类属于盐不属于碱 B. 流程中先通入再通入可达同样效果 C. 若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 侯氏制碱法制备利用了物质溶解度差异 15. 某体系中发生的一个反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+，已知MnO为其中一种反应物，下列说法正确的是 A. 只有MnO和Fe2+是反应物 B. 被还原的元素是Fe C. 发生氧化反应的物质是MnO D. 氧化剂与还原剂的个数比为1∶5 16. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2气体至过量，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体的量的关系的是 A. B. C. D. 二、填空题(共40分) 17. H7N9型禽流感可用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，将该病毒杀灭。 （1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是______(填化学符号，下同)；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是______。 （2）工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分为______(填化学式)。向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式______。 （3）已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：，回答下列问题： ①用单线桥标出电子转移的方向和数目______。 ②氧化性强弱：______(填“>”，“<”或“=”)。 ③反应中氯化氢表现出的性质是______。(填写字母) a．还原性 b．酸性 c．氧化性 18. 某同学帮助水质检测站配制溶液以备使用。 （1）该同学应选择______mL的容量瓶。 （2）其配制操作步骤如框图内所示，则框图外(右边)的操作应插入在框图内中的______(填选项字母)之间。 A．②与③ B．①与② C．④与⑤ （3）该同学应称取NaOH固体______g。 （4）下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会______。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会______。 （5）若用该溶液来配制的NaOH溶液，需要溶液的体积是______mL。 19. 某兴趣小组研究电解水及验证产物的性质。 （1）电解蒸馏水，发现无明显现象。加入电解质可增强溶液导电性，电解水速率加快。属于电解质的是______(填序号)。 ①水银 ② ③NaOH ④蔗糖 ⑤CaO （2）电解蒸馏水时，两电极附近产生气泡，当产生(标准状态下)时，理论上产生质量为______g。 （3）向蒸馏水中加入NaCl，两极分别有黄绿色及无色气体生成，查资料：黄绿色气体为，则推断无色气体为______。 （4）将电解水装置与检验性质的装置连接如图所示： ①a处无明显变化，b处逐渐褪色，原因是______。 ②c处实验现象为脱脂棉变蓝，说明具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 ③烧杯中溶液的作用为______，写出反应的离子方程式______。 ④使用pH传感器记录U形管左侧溶液pH变化，结果如图所示。用化学方程式解释U形管左侧pH变化的原因______。 20. 现有mg含有Na2O杂质的Na2O2样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 回答下列问题： （1）装置A中反应的离子方程式为___________。 （2）图中有一处明显错误，请指出并改正：___________。 （3）装置B的作用是___________；装置D的作用是___________；若无装置D，样品中杂质的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）写出装置C中Na2O2和CO2反应的化学方程式：___________。 （5）实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为1.43g·L-1，样品的质量分数为___________(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省清远市清新区第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题 原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国的松烟墨历史悠久。下列古法制作松烟墨的部分工艺中，涉及化学变化的是 A．择松伐木 B．烧木成烟 C．入窑取烟 D．压制成墨 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．择松伐木为砍伐木材，没有新物质生成，没有发生化学变化，A错误； B．烧木成烟涉及燃烧过程，发生化学变化，B正确； C．入窑取烟中没有新物质生成，没有发生化学变化，C错误； D．压制成墨为物质形状的变化，没有化学变化，D错误； 故选B。 2. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质 C. “吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在 D. “熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾是分散质粒子直径在1-100 nm的胶体，丁达尔效应是胶体的特征现象，A正确； B．NH3溶于水生成NH3·H2O（弱电解质），但NH3本身是纯净物且不导电，属于非电解质，B正确； C．金的化学性质稳定，自然界中以游离态（单质）存在，“吹尽狂沙始到金”是物理分离，C正确； D．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（），属于置换反应，D错误； 故答案选D。 3. 消毒剂能有效灭杀流感病毒，保护人类健康。下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A. 碘酊(碘的乙醇溶液) B. 的双氧水 C. 0.2％的高锰酸钾溶液 D. 的二氧化氯消毒喷雾 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘酊的有效成分是碘（I2），属于单质，不是盐，A不符合题意； B．双氧水的有效成分是H2O2，属于过氧化物，不是盐，B不符合题意； C．高锰酸钾溶液的有效成分是KMnO4，由K+和MnO构成，属于盐，C符合题意； D．二氧化氯消毒喷雾的有效成分是ClO2，属于氧化物，不是盐，D不符合题意； 故选C。 4. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 【答案】C 【解析】 【详解】苹果汁中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色，说明被氧化为，若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，即防止被氧化，这说明维生素C有还原性，故C正确； 故选C。 5. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐"说法正确的是 A. 若单质为碳，氧化物可以为CO B. 单质铁能实现上述物质间的转化 C. 若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3 D. “Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3"符合该转化规律 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO不是酸性或碱性氧化物，A错误； B．铁与氧气生成四氧化三铁，不能与水反应，B错误； C．碳酸钠属于盐，不是碱，C错误； D．钙与氧气反应生成氧化钙，为碱性氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于碱，氢氧化钙与酸反应可转化为盐，D正确； 故选D。 6. 在某无色透明溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．之间不反应，且均为无色离子，故选A； B．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，H+与OH-反应生成水，不能共存，故不选B； C．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故不选C； D．Cu2+显蓝色，且Ba2+与生成BaCO3沉淀，不能共存，故不选D； 选A。 7. 在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【详解】能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解，故原溶液中一定有，故未知液中除含有外，还有，答案选C。 8. 常用于农业、工业和医药领域。下列有关判断正确的是 A. 中含有阴阳离子个数比1：2 B. 中含有1个 C. 的摩尔质量是111 g D. 中含有个 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钙由钙离子和氯离子构成，则其中含有阴阳离子个数比2：1，A错误； B．氯化钙由钙离子和氯离子构成，则中含有NA个，B错误； C．的相对质量为111，则摩尔质量是111 g/mol，C错误； D．的物质的量为，则其中含有1mol氯离子，数目为个，D正确； 故选D。 9. 下列变化与氧化还原反应无关的是 A. 新切开的金属钠光亮的表面在空气中变暗 B. 白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色 C. 84漂白液用作游泳池等场所消毒 D. 淡黄色的固体放置在空气中，一段时间后变成白色 【答案】B 【解析】 【详解】A．新切开的金属钠光亮的表面在空气中变暗，是因为钠与氧气反应在钠的表面生成了一薄层氧化钠，钠和氧元素的化合价均发生变化，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色，是因为白色的硫酸铜吸收空气中的水生成五水硫酸铜，各元素的化合价均不变，与氧化还原反应无关，B符合题意； C．84漂白液的有效成分是NaClO，它具有强氧化性， 能使细菌、病毒等蛋白质变性，从而起到消毒的作用。在消毒过程中，NaClO中的氯元素化合价会发生变化，即有元素化合价的升降，与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．淡黄色的固体放置在空气中，一段时间后变成白色，是因为与空气中的、发生反应：、，有元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故选B。 10. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 液氯储存在钢瓶中 Cl2能与Fe反应生成FeCl2 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打能与酸反应，可治疗胃酸过多，陈述Ⅰ正确，但陈述Ⅱ错误，小苏打是NaHCO3，而非Na2CO3，因此A判断错误； B．液氯在常温下加压可液化，钢瓶能承受高压，因此常用钢瓶储存，陈述Ⅰ正确；但陈述Ⅱ错误，氯气与铁反应时，氯气是强氧化剂，直接将铁氧化为+3价，生成FeCl3，因此B判断错误； C．钠是碱金属，易失去电子发生氧化反应，陈述Ⅰ正确；高压钠灯工作时，钠蒸气在放电状态下发出特征黄光，穿透雾的能力强，常用于路灯，陈述Ⅱ正确，但二者无因果关系，因此C判断错误； D．过氧化钠（Na2O2）在航天中用于供氧，因为它能与乘员呼出的CO2或H2O反应生成氧气，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，且因果关系成立，因此D判断正确； 故选D。 11. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为NaCl固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. a离子为 B. NaCl固体中存在自由移动的和 C. 水合钠离子中中的O最靠近 D. 该电离过程可以表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．a离子比b离子更大，且根据水分子排列方式可知其为阴离子，为氯离子，A错误； B．氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动，B错误； C．钠离子带正电荷，水合钠离子中H2O中的O最靠近Na+，C正确； D．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，该过程可以表示为NaCl= Na++Cl-，D错误； 答案选C。 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是 A. 标准状况下，氢气所含原子数是2NA B. 水所含的分子数为0.3NA C. 含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA D. 1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4LH2物质的量为=1mol，所含原子数为2NA，A项正确； B．5.4g水的物质的量为=0.3mol，所含分子数为0.3NA，B项正确； C．K2SO4的电离方程式为K2SO4=2K++，含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为NA，C项错误； D．Na与水反应生成NaOH和H2，Na元素的化合价由0价升至+1价，1mol金属钠与水反应失去电子物质的量为1mol，电子数为NA，D项正确； 答案选C。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化铜与稀硫酸反应： B. 钠与水反应： C. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： D. 硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铜与稀硫酸反应生成和水，Cu(OH)2是难溶物，不能将其拆开，反应的离子方程式为：Cu(OH)2+ 2H+= Cu2++ 2H2O，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，B正确； C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 14. 1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为 下列说法错误的是 A. 纯碱分类属于盐不属于碱 B. 流程中先通入再通入可达同样效果 C. 若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 侯氏制碱法制备利用了物质溶解度差异 【答案】B 【解析】 【分析】氯化钠溶液通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体制取碳酸氢钠，利用碳酸氢钠受热分解制取纯碱碳酸钠。 【详解】A．纯碱是Na2CO3，属于盐类，A正确； B．CO2溶解度较小，通入水中生成的H2CO3较少，且再通入NH3不易控制生成NH4HCO3；而NH3极易溶于水，通入水中生成NH3·H2O，再通入过量CO2，可以生成NH4HCO3，有利于NaHCO3的析出，因此效果不同，B错误； C．第③步操作是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确； D．NaHCO3的溶解度较小，铵盐的溶解度较大，当溶液中Na+和浓度较大时，可以析出NaHCO3固体，因此利用了物质溶解度差异，D正确； 故选B。 15. 某体系中发生的一个反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+，已知MnO为其中一种反应物，下列说法正确的是 A. 只有MnO和Fe2+是反应物 B. 被还原的元素是Fe C. 发生氧化反应的物质是MnO D. 氧化剂与还原剂的个数比为1∶5 【答案】D 【解析】 【分析】Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe3+虽有氧化性，但氧化性弱于酸性条件下MnO的氧化性，则Fe2+作还原剂，MnO作氧化剂，由此得出该反应为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。 【详解】A．由分析可知，MnO、Fe2+和H+是反应物，故A错误； B．由分析可知，Fe2+作还原剂，被氧化，故B错误； C．由分析可知，MnO作氧化剂，被还原，故C错误； D．由分析可知，该反应为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，氧化剂与还原剂的个数比为1∶5，故D正确； 故选D。 16. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2气体至过量，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体的量的关系的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．图像从原点开始上升，说明初始导电能力为0，而溶液初始有自由移动的和，导电能力不为0，A不符合题意； B．图像从y轴某点下降至0后不再变化，未体现继续通入生成溶于水的使溶液导电能力增大的过程，B不符合题意； C．图像为水平直线，说明导电能力始终不变，反应过程中离子浓度先减小后增大，导电能力有明显变化，C不符合题意； D．图像从y轴某点（初始导电能力）开始下降至接近0[二氧化碳与Ca(OH)2恰好完全反应生成沉淀和水时离子浓度最低]，随后上升[生成溶于水的使离子浓度增大]，最后趋于稳定，符合整个反应过程导电能力的变化，D符合题意； 故选D。 二、填空题(共40分) 17. H7N9型禽流感可用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，将该病毒杀灭。 （1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是______(填化学符号，下同)；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是______。 （2）工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分为______(填化学式)。向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式______。 （3）已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：，回答下列问题： ①用单线桥标出电子转移的方向和数目______。 ②氧化性强弱：______(填“>”，“<”或“=”)。 ③反应中氯化氢表现出的性质是______。(填写字母) a．还原性 b．酸性 c．氧化性 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸电离出而使溶液呈酸性，能使紫色石蕊变红色；次氯酸具有漂白性，所以能使溶液褪色的是。 【小问2详解】 氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，化学方程式为，则漂白粉的主要成分为、，有效成分为；向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，是碳酸钠和溶液中钙离子反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为。 【小问3详解】 ①元素的化合价从+7价降到+2价，得到的5e-电子，2个原子得到10e-电子，用单线桥表示为。 ②二氧化锰与浓盐酸反应的条件是加热，而高锰酸钾与浓盐酸在常温下即可反应，所以氧化性。 ③反应前后部分盐酸中的氯元素化合价由-1价升高为0价，化合价升高，表现为还原性，部分盐酸中氯元素反应前后化合价不变，表现为酸性； 故选ab。 18. 某同学帮助水质检测站配制溶液以备使用。 （1）该同学应选择______mL的容量瓶。 （2）其配制操作步骤如框图内所示，则框图外(右边)的操作应插入在框图内中的______(填选项字母)之间。 A．②与③ B．①与② C．④与⑤ （3）该同学应称取NaOH固体______g。 （4）下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会______。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会______。 （5）若用该溶液来配制的NaOH溶液，需要溶液的体积是______mL。 【答案】（1）500 （2）C （3）10.0 （4） ①. 偏低 ②. 无影响 （5）50 【解析】 【小问1详解】 配制溶液，应选择500mL的容量瓶； 【小问2详解】 其配制操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀，定容时加蒸馏水，当液面离刻度线2~3cm时，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切，则框图外(右边)的操作应插入在框图内中的④与⑤之间，选C。 【小问3详解】 配制溶液，选择500mL的容量瓶，该应称取NaOH固体的质量m=cVM=0.5mol·L-1×0.5L×40g/mol=10.0g。 【小问4详解】 ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，所配溶液的浓度会偏低。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量、也不影响溶液体积，浓度会无影响。 【小问5详解】 根据稀释前后氢氧化钠物质的量不变，用该溶液来配制的NaOH溶液，需要溶液的体积是。 19. 某兴趣小组研究电解水及验证产物的性质。 （1）电解蒸馏水，发现无明显现象。加入电解质可增强溶液导电性，电解水速率加快。属于电解质的是______(填序号)。 ①水银 ② ③NaOH ④蔗糖 ⑤CaO （2）电解蒸馏水时，两电极附近产生气泡，当产生(标准状态下)时，理论上产生质量为______g。 （3）向蒸馏水中加入NaCl，两极分别有黄绿色及无色气体生成，查资料：黄绿色气体为，则推断无色气体为______。 （4）将电解水装置与检验性质的装置连接如图所示： ①a处无明显变化，b处逐渐褪色，原因是______。 ②c处实验现象为脱脂棉变蓝，说明具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 ③烧杯中溶液的作用为______，写出反应的离子方程式______。 ④使用pH传感器记录U形管左侧溶液pH变化，结果如图所示。用化学方程式解释U形管左侧pH变化的原因______。 【答案】（1）③⑤ （2）8 （3） （4） ①. b处有水，氯气与水反应生成了具有漂白性的次氯酸，a处无水，无次氯酸生成，而氯气无漂白性 ②. 氧化性 ③. 吸收氯气，避免污染空气 ④. ⑤. 【解析】 【分析】电解饱和食盐水的方程式为，生成的气体通过硬质玻璃管，氯气将碘离子氧化成碘单质，c处的脱脂棉变蓝，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使b处的红色脱脂棉逐渐褪色，a处干燥的红色脱脂棉不褪色，沾有无水氯化钙的脱脂棉的作用是起干燥作用，避免a处的脱脂棉沾水而影响实验结果。 【小问1详解】 电解质是指在溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子的化合物。①水银是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；②在熔融状态下不能导电，在水溶液中也并非自身电离而使其溶液具有导电性，属于非电解质；③NaOH在水溶液或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；④蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；⑤CaO在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质； 故选③⑤。 【小问2详解】 电解蒸馏水的方程式为，，由方程式可知生成的氧气为。 【小问3详解】 加入氯化钠后的电解反应式为，则无色气体为。 【小问4详解】 ①阳极上氯离子放电生成氯气，b处是湿润的脱脂棉，里边的水与氯气反应生成的次氯酸具有漂白性，使红色脱脂棉逐渐褪色，a处无明显变化，说明干燥的氯气没有漂白性。 ②氯气具有氧化性，能将氧化成碘单质，淀粉遇碘变蓝。 ③氯气有毒，烧杯中的氢氧化钠可以吸收氯气，避免氯气污染空气；反应的离子方程式为。 ④U形管左侧氯气和水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱酸，且见光易分解生成HCl和氧气，盐酸是强酸，导致U形管左侧溶液酸性增强，pH减小，其化学方程式为:。 20. 现有mg含有Na2O杂质的Na2O2样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 回答下列问题： （1）装置A中反应的离子方程式为___________。 （2）图中有一处明显错误，请指出并改正：___________。 （3）装置B的作用是___________；装置D的作用是___________；若无装置D，样品中杂质的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）写出装置C中Na2O2和CO2反应的化学方程式：___________。 （5）实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为1.43g·L-1，样品的质量分数为___________(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。 【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （2）装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可 （3） ①. 除去挥发出的HCl ②. 吸收未反应的CO2 ③. 偏低 （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （5）×100% 【解析】 【分析】稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成CO2气体，HCl易挥发，B中用饱和碳酸氢钠除去HCl气体，C中CO2和Na2O2、Na2O反应，原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，D中的碱石灰防止E中水蒸气进入C，生成的O2通过E、F测量体积，据此计算。 【小问1详解】 稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成CO2气体，装置A中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； 【小问2详解】 图中有一处明显错误，装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可，故答案为：装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可； 【小问3详解】 装置B的作用是除去挥发出的HCl；装置D的作用是吸收未反应的CO2；若无装置D，样品中杂质的质量分数偏低，故答案为：除去挥发出的HCl；吸收未反应的CO2；偏低； 【小问4详解】 装置C中Na2O2与CO2发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问5详解】 实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为1.43g•L-1，则O2的物质的量为，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可得过氧化钠物质的量为2×=mol,样品中杂质的质量分数为×100%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $