精品解析：云南砚山县第一中学2026-2027学年高三上学期十月月考 化学试卷

砚山县第一中学2026—2027学年秋季学期十月月考试卷 高三化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册(非金属不考)必修第二册(非金属不考)选择性必修1选择性必修2选择性必修3. 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 K-39 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “推进文化自信自强，铸就社会主义文化新辉煌。”化学与文化传承密不可分，下列说法正确的是 A. 沏茶和煎制中药均利用了过滤、分液的原理 B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”涉及焰色试验，属于化学变化 C. “新竹高于旧竹枝”中“竹”可用于制备乙醇 D. 古代绘制壁画使用的铁红可由铁与水在高温下反应制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．沏茶和煎制中不涉及分液，故A错误； B．焰色试验，属于物理变化，故B错误； C．竹的主要成分为纤维素，纤维素水解得到葡萄糖，再经酒化酶作用制备乙醇，故C正确； D．铁与水在高温下反应生成四氧化三铁，故D错误； 故选：C。 2. “类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是 A. 水溶液呈酸性，则水溶液也呈酸性 B. 通入溶液中不会产生沉淀，则通入溶液中也不会产生沉淀 C. Al在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Al，则Fe在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Fe D. 15-冠-5（冠醚）能识别，则12-冠-4（冠醚）也能识别 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硫酸氢根电离程度大于水解程度，则水溶液呈酸性，碳酸氢根离子电离程度小于水解程度，且碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度，则水溶液呈碱性，A错误； B．与通入溶液中都不会产生沉淀，B正确； C．Fe在空气中不会缓慢氧化生成致密的氧化膜，C错误； D．15-冠-5（冠醚）与直径匹配，能识别，而12-冠-4（冠醚）与直径不匹配，不能识别，D错误； 故选B。 3. 的催化氧化是工业制备的基础反应：(未配平)。下列化学用语的表述正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为10的原子： C. 基态N原子的轨道表示式： D. 的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．N最外层5个电子，与3个H形成3对成键电子后，还剩余1对孤对电子，电子式为，A错误； B．中子数为10的O原子，质量数=质子数+中子数=8+10=18，原子符号为，B错误； C．基态N原子电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式中1s、2s轨道各2个自旋相反电子，2p轨道3个电子分占3个轨道且自旋相同，C错误； D．H2O的VSEPR模型由价层电子对数决定，O的价层电子对数=，VSEPR模型为四面体形，存在2对孤电子对，分子构型为V形，D正确； 故答案为D。 4. 向Co2＋盐溶液中加入过量的KNO2溶液，并以少量醋酸酸化，加热后从溶液中析出K3[Co(NO2)6]。下列有关说法错误的是 A. 基态Co2＋核外电子排布式为[Ar]3d7 B. 的空间构型为V形 C. 醋酸分子中σ键与π键数目之比为3∶1 D. 配离子中Co3＋提供空轨道 【答案】C 【解析】 【详解】A．Co为27号元素，基态原子核外电子排布为，失去最外层2个4s电子得到，故基态核外电子排布式为，A正确； B．中心N原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为V形，B正确； C．醋酸结构为，单键均为σ键，双键含1个σ键和1个π键，分子中共有7个σ键、1个π键，二者数目比为，不是，C错误； D．配离子中中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，中为中心离子，提供空轨道，D正确； 故选C。 5. 下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是 A. FeO溶于稀硝酸： B. 向溶液中加入少量溶液： C. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 溶液与溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将FeO固体溶于稀硝酸，正确的离子方程式为：3FeO++10H+=3Fe3++NO+5H2O，A错误； B．向溶液中加入少量溶液，生成的能与过量的生成FeS沉淀，总离子方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，B错误； C．将通入冷的石灰乳中制漂白粉，石灰乳的氢氧化钙不可拆分，离子方程式为：，C错误； D．[Al(OH)4]−与反应生成白色沉淀Al(OH)3，离子方程式为：，D正确； 故选D。 6. 新异甘草苷可抑制乳腺癌细胞增殖并诱导细胞凋亡，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有4个手性碳原子 C. 不能发生水解反应 D. 与溶液作用显紫色 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子式为C21H22O9，A正确； B．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳，该分子中含有5个手性碳原子(如图) ，B错误； C．不含有能发生水解反应的官能团，故不能发生水解反应，C正确； D．含有酚羟基，故与FeCl3溶液作用显紫色，D正确； 答案选B。 7. 用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是 A. 通入HCl 可以抑制CuCl2的水解 B. 先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯 C. 硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D. 装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.通入HCl抑制Cu2+水解，故A正确； B.先滴入浓硫酸，促使HCl挥发出来，再点燃c 处酒精灯，故B正确； C.硬质玻璃管内部HCl遇水蒸气出现白雾，故C正确； D.若上层为苯，下层为NaOH溶液，装置d 中会倒吸，应上层为NaOH 溶液，下层为CCl4，故D错误； 故选D。 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，四种元素形成的一种化合物(结构式如图所示)可做软水剂和缓冲剂。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X＜Y B. 简单氢化物的稳定性：Z＞X C. 化合物Z2X5不能作食品干燥剂 D. W分别与Y、Z形成的化合物中所含化学键类型相同 【答案】C 【解析】 【分析】四种元素中只有一种金属元素，Y可以形成+1价阳离子，则Y是金属，且原子序数比其小的主族元素至少有2个，所以Y为Na元素；结合X的成键情况，则X是O元素，W可以形成1个共价键，原子序数小于O，则应是H元素，Z可以形成5个共价键，原子序数大于Na，应是P元素，阴离子为，阳离子为。 【详解】A．X的简单离子为，Y的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，A错误； B．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性，故简单氢化物稳定性，即，B错误； C．为，其吸水后会生成具有腐蚀性、毒性的磷酸类物质，不能接触食品，故不能作食品干燥剂，C正确； D．W为，与形成的化合物中仅含离子键，与形成的化合物如中仅含共价键，二者化学键类型不同，D错误； 故选C。 9. 某课题组设计一种以甲醇辅助固定合成碳酸二甲酯的方法，原理如图。下列说法错误的是 A. 化合物为，化合物为 B. 若用辅助固定，则产物可能为 C. 反应①为取代反应，反应②为加成反应 D. 增加的量，可以提高碳酸二甲酯在平衡混合物中的百分含量 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意和原子守恒，反应①中与A生成和水，可以推知A为CH3OH，反应②中B和生成，可以推知B为CO2，故A正确； B．根据总反应，若用HOCH2CH2CH2OH辅助固定，HOCH2CH2CH2OH+CO2H2O+，故B正确； C．A为CH3OH，由反应物和生成物结构简式可以推知反应①为取代反应，反应②的类型为加成反应，故C正确； D．为整个反应的催化剂，增加它的量，平衡不移动，不可以提高碳酸二甲酯在平衡混合物中的百分含量，故D错误； 故选D。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去MgO中的Al2O3 加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 B 制备胶体 向NaOH稀溶液中加入饱和FeCl3溶液，然后煮沸 C 探究乙醇的还原性 向盛有2mL酸性重铬酸钾溶液的试管中加入乙醇，观察现象 D 探究FeCl3与KI溶液反应的可逆性 向盛有5mLKI溶液的试管中滴入同浓度的FeCl3溶液5~6滴，然后加入2mLCCl4充分振荡，静置后在上层清液中滴入KSCN溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．除去MgO中的Al2O3，加入过量的NaOH溶液，生成NaAlO2溶液，MgO不与NaOH溶液不反应，过滤，洗涤，干燥可得MgO固体，A项正确； B．Fe(OH3胶体的制备：沸腾的蒸馏水中逐滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。NaOH碱性太强，跟铁离子反应过快，直接生成氢氧化铁沉淀，不能形成胶体，B项错误； C．乙醇被高锰酸钾氧化，溶液褪色，乙醇发生氧化反应，证明了乙醇的还原性，C项正确； D．探究FeCl3与KI溶液反应的可逆性，用等浓度的FeCl3与KI反应，控制KI过量，后用CCl4萃取，静置取上层溶液滴入KSCN溶液，验证Fe3+是否存在，D项正确； 故选B。 11. 在催化剂、加热、加压条件下，乙烯与水反应生成乙醇，在特定条件下乙烯与水反应能生成甲醇。T℃时，在体积为1L的密闭容器中发生反应：，测得容器内物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线c表示H2O(g)的浓度随时间的变化 B. 从反应开始到3min时，H2O(g)的平均反应速率为0.2mol/(L·min) C. 3～5min，反应体系中存在 D. 5min时，改变的反应条件可能是保持温度不变，缩小容器容积 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像中物质浓度变化可知，曲线表示浓度变化，曲线表示浓度变化，曲线表示的浓度变化，选项A正确； B．的起始浓度为时为，反应速率为，选项B正确； C．，反应处于平衡状态，反应体系中存在，选项C正确； D．时，和浓度降低，浓度增大，且在原来基础上缓慢变化，若保持温度不变，缩小容器容积，三种物质的浓度会瞬时变大，然后和浓度降低，浓度逐渐增大，选项D错误； 答案选D。 12. 某物质X的晶胞如图所示，该物质可用作杀虫剂，也可用于陶瓷、玻璃等行业。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶胞中，K和F的个数比为1∶4 B. 晶胞中K和Al的最短距离为 C. 物质X的密度 D. 若Ⅰ和Ⅱ的分数坐标分别为、，则ⅢI的分数坐标为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该晶胞中具有8个位于顶点的K、4个位于面心的F和2个位于内部的F，因此K和F的个数比为，A项正确； B．晶胞中K和Al的最短距离为晶胞体对角线长度的，即，B项错误； C．该晶胞中含有1个K、1个Al和4个F，则物质X的密度，C项正确； D．以Ⅰ为原点建立坐标系，Ⅲ的分数坐标为，D项正确； 答案选B。 13. 一种新型锂离子电池的工作原理示意图如图所示，下列说法错误的是 A. M电极材料可选择锂单质 B. 隔离层可防止两极区液体的混合 C. 正极的电极反应式为 D. 工作时正极区溶液中Li+浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】 【分析】新型锂离子电池得电子，为正极，电极反应：，M（可以为锂）电极为负极，失电子，电极反应：，据此分析； 【详解】A．M电极为原电池的负极，发生失电子的氧化反应，锂单质可作为负极材料，锂单质可在无水溶液的聚合物电解质中稳定存在，放电时锂失电子生成，可作为负极材料，A正确； B．隔离层位于两侧不同电解质之间，可防止左侧水溶液与右侧聚合物电解质混合，避免发生副反应，B正确； C．左侧电极为正极，放电时得电子，结合迁移过来的生成，电极反应式为，C正确； D．电池工作时，每转移电子，就有从负极区通过快离子导体迁移进入正极区溶液，同时正极反应消耗（将其嵌入正极固体材料中），迁移进入正极区的的物质的量与正极反应消耗的的物质的量相等，正极区溶液中的物质的量不变，溶液体积几乎不变，因此浓度基本保持不变，并非逐渐减小，D错误； 故选D。 14. 室温下，两种难溶盐(白色)、(砖红色)的离子浓度关系曲线如图所示，其中。 下列说法错误的是 A. B. 向点的混合溶液中，加入硝酸银固体，变小 C. B点条件下能生成白色沉淀，不能生成砖红色沉淀 D. 向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】实线Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-9.6×1=10-9.6，虚线Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)=12×10-11.4=10-11.4。 【详解】A． Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)==10-11.4= 4×10-12，故A正确； B． 向点的混合溶液中，2AgCl+CrOAg2CrO4+2Cl- ，K=，=，加入硝酸银固体，氯离子浓度变小，即变大，故B错误； C． B点在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线的上方，为不饱和溶液，因此B点条件下不能生成Ag2CrO4沉淀；在AgCl的沉淀溶解平衡曲线的下方，为过饱和溶液，能生成AgCl沉淀，故C正确； D． 向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，c(Cl-)=c(CrO)，实线Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-9.6×1=10-9.6，产生沉淀所需c(Ag+)= ，虚线Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)=12×10-11.4=10-11.4，产生沉淀所需c(Ag+)= =，c(Cl-)=c(CrO)沉淀完全前一定有 >，先产生白色沉淀，故D正确； 故选B。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 甘氨酸亚铁是一种有机铁补充剂，能改善缺铁性贫血。某兴趣小组的同学用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备甘氨酸亚铁。 有关物质部分性质如下表： 甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇 I.制备甘氨酸亚铁 实验步骤如下： ①打开和，关闭，将产生的气体通入c中，一段时间后，将b中溶液转移到c中； ②在50℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调节溶液pH至5.5左右，充分反应； ③待步骤②反应完成后，向c中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。 回答下列问题： （1）仪器c的名称是_______。 （2）装置c中少量柠檬酸的作用除调节pH外，还有一个作用是_______。 （3）步骤③中加入无水乙醇的目的是_______。 Ⅱ.产品中含量的测定 称取样品配制成溶液，取出溶液于锥形瓶中，用 标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。回答下列问题： （4）滴定终点的现象为_______；写出滴定时发生反应的离子方程式_______。 （5）产品中的质量分数为_______(用含、、的代数式表示)。 （6）测定实验中，若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）避免Fe2+被氧化 （3）促使甘氨酸亚铁析出 （4） ①. 滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色 ②. （5） （6）偏高 【解析】 【分析】依题意，打开K1和K3，稀硫酸流入蒸馏烧瓶中，与铁屑反应生成Fe2+和氢气，向c中通入氢气，排除c装置中的空气，以免空气中的氧气将Fe2+氧化，通过d装置可隔绝空气，然后打开K2，关闭K3，b中压强增加，使溶液流向c装置，c中柠檬酸具有强还原性，也可避免Fe2+被氧化，在50℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调节溶液pH至5.5左右，充分反应；所得混合溶液充分反应生成甘氨酸亚铁，由于甘氨酸亚铁难溶于乙醇，故反应完成后，向混合物中加入无水乙醇，使甘氨酸亚铁析出，过滤洗涤得到粗产品； 【小问1详解】 仪器c的名称是三颈烧瓶； 【小问2详解】 已知，柠檬酸有强还原性，装置c中少量柠檬酸的作用除调节pH外，还有一个作用是避免Fe2+被氧化； 【小问3详解】 已知，甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，步骤③中加入无水乙醇的目的是：促使甘氨酸亚铁析出； 【小问4详解】 KMnO4具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，当样品溶液中Fe2+全被氧化成Fe3+，KMnO4刚好剩余则滴定完成，故滴定终点的现象为滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色；KMnO4在酸性条件下与Fe2+反应离子方程式为； 【小问5详解】 结合反应，产品中的质量分数为。 【小问6详解】 测定实验中，若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使得标准液读数偏大，则测定结果偏高。 16. 在石油化工中常用到镍锌催化剂，利用某废镍锌催化剂(主要成分为Ni、Zn、矿物油污，还含有一定量的Al、SiO2)为原料生产ZnSO4·7H2O和Ni的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，部分物质的溶度积常数如表所示。 难溶物 Zn(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2 Ksp ②Ni的稳定氧化物为NiO。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是_______。 （2）滤渣Ⅰ为_______(填化学式)；操作1为_______。 （3）“调pH”时，试剂a不能选用下列物质中的_______(填标号)。 A．NiO B．Na2CO3 C． Zn(OH)2 （4）萃取原理为(水相)＋2RH(有机相)(有机相)(水相)。在硫酸盐溶液中，该萃取剂对某些金属离子的萃取率与pH关系如图所示。 ①在一定范围内，随着pH升高，萃取率升高的原因是_______。 ②在“反萃取”阶段，应选择的反萃取剂为_______(填标号)。 A．2 mol/LH2SO4 B．0.01 mol/LH2SO4 C．0.001 mol/LH2SO4 （5）电解萃余液制备单质镍时，阴极的材料为_______；阳极的电极反应为_______；电解后得到的溶液b经处理后可在流程图_______工序使用。 【答案】（1）除去废镍催化剂中的矿物油污、使金属单质转化为金属氧化物 （2） ①. SiO2 ②. 分液 （3）B （4） ①. 萃取产生H+，随pH的升高H+被消耗，促进萃取金属离子的反应正向移动 ②. A （5） ①. 纯镍 ②. 2H2O-4e-=O2↑+4H+ ③. “酸浸”和“反萃取” 【解析】 【分析】由题干流程图可知，将废镍锌催化剂在空气中焙烧，除去废镍锌催化剂中的矿物油污、使金属单质转化为金属氧化物，向焙烧后的固体加入硫酸进行酸浸，将NiO、ZnO、Al2O3转化为NiSO4、ZnSO4和Al2(SO4)3，过滤出与硫酸不反应的SiO2，即滤渣I为SiO2，根据题干表中数据可知，加入试剂a为调节pH值使Al3+完全沉淀，而Zn2+和Ni2+不沉淀，可以加入NiO或ZnO、Zn(OH)2等，过滤出的滤渣Ⅱ即Al(OH)3和ZnO等，加入萃取剂萃取分液出含Zn2+的有机相和含Ni2+的萃余液，对有机相加入硫酸进行反萃取，得到的水溶液进行一系列操作得到ZnSO4·7H2O，电解萃余液得到Ni和溶液b即H2SO4溶液，据此分析解题。 【小问1详解】 “焙烧”可以除去废镍锌催化剂中的矿物油污，同时使金属单质转化为金属氧化物，故答案为：除去废镍锌催化剂中的矿物油污、使金属单质转化为金属氧化物； 【小问2详解】 由流程可知，废镍锌催化剂“焙烧”后的固体为NiO、ZnO、Al2O3、SiO2，只有SiO2不与H2SO4反应，滤渣Ⅰ为SiO2；操作1为分离有机层和水层，该操作为分液，故答案为：SiO2；分液； 【小问3详解】 试剂a的作用是调节溶液pH使Al3+沉淀，与Ni2+、Zn2+分离，为不引入杂质，可用NiO或Zn(OH)2，不能用Na2CO3，故答案为：B； 【小问4详解】 ①由萃取原理(水相)＋2RH(有机相)(有机相)(水相)可知，萃取产生H+，随pH的升高H+被消耗，促进平衡正向移动，萃取率随pH的升高而升高，故答案为：萃取产生H+，随pH的升高H+被消耗，促进萃取金属离子的反应正向移动； ②根据在硫酸盐溶液中该萃取剂对某些金属离子的萃取率与pH关系图示信息可知，pH＜0.5时不能萃取Zn2+，故“反萃取”阶段加H2SO4，调节溶液的pH＜0.5，即c(H+)＞10-0.5mol/L，故答案为：A； 【小问5详解】 由分析可知，萃余液为NiSO4溶液，电解NiSO4溶液制备单质Ni时，阴极的材料为纯镍，阴极的电极反应为Ni2++2e-=Ni，阳极的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+；电解后得到的溶液b为H2SO4溶液，经浓缩后可在流程图“酸浸”和“反萃取”工序使用，故答案为：纯镍；2H2O-4e-=O2↑+4H+；“酸浸”和“反萃取”。 17. 磷在氯气中燃烧生成磷氯化物，其中、常用于制造农药。回答下列问题： （1）已知：① ② 则 _______。 （2）实验测得的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数与活化能的经验关系式为(为常数，为活化能，为热力学温度)。在图示温度范围内，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂、作用下，与的关系如图所示。催化效能Cat1_______Cat2(填“高于”或“低于”)，判断依据是_______。 （3）温度为时，向恒容密闭容器中充入 ，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 0 50 150 250 350 1.0 0.84 0.82 0.80 0.80 ①前50s的平均反应速率_______。 ②若起始时向该容器中充入1.0 mol 、1.0 mol 和1.0 mol ，反应达到平衡前_______(填“>”或“<”)，判断依据是_______。 （4）向恒温恒容密闭容器中充入0.2 mol (g)和0.2 mol (g)，发生反应，不同条件下反应体系总压强(p)随时间(t)的变化曲线如图所示： ①相对曲线b，曲线c改变的条件是_______。 ②曲线c对应的平衡常数_______(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2） ①. 低于 ②. Cat2对应的速率常数较大，活化能较低，催化效果好(或温度相同时Cat1对应的速率常数较小，活化能较高，催化效果差) （3） ①. ②. ＜ ③. 此时浓度商为Q=＞K=，则反应逆向进行 （4） ①. 加入催化剂 ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，(②-①)可得目标反应，则； 【小问2详解】 由可知，该关系式中斜率为，因此直线斜率的绝对值越大，活化能越大，则Cat1对应活化能更大，Cat2的催化效能较高，催化效能Cat1<Cat2； 【小问3详解】 ①化学反应速率之比等于对应化学计量数之比，反应在前50s的平均反应速率； ②根据表格数据可知向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应达到平衡时物质的量变化为1.0mol-0.80mol=0.20mol，则、物质的量变化值也为0.2mol，则平衡时、、物质的量分别为0.8mol、0.2mol、0.2mol，容器体积为2L则平衡常数K=，相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol 、1.0 mol 和1.0 mol ，此时浓度商为Q=＞K，则反应逆向进行，＜。 【小问4详解】 ①曲线b、c起始状态时，恒温恒容密闭容器中，反应物的物质的量相同，b、c相比，c的反应速率更快但平衡未发生移动，则c改变的是条件为加入催化剂； ②同温同容条件下，压强之比等于物质的量之比，初始总的物质的量为0.4mol，由图，则平衡时总的物质的量为，反应为气体分子数减小1的反应，则反应消耗0.1mol (g)和0.1mol (g)，生成0.1mol，则平衡时n(Cl2)=n(PCl3)=n(PCl5)=0.1mol，p(Cl2)=p(PCl3)=p(PCl5)=40kPa，计算可得。 18. M是合成某增强免疫功效药物的中间体，其一种合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_；C中所含官能团的名称为___________。 （2）B→C和F→G的反应类型分别为___________、___________。 （3）化合物D的结构简式为___________。 （4）A→B反应的化学方程式为___________。 （5）满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不包含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为___________(任写一种)。 i．能与NaHCO3溶液反应生成CO2﹔ ⅱ．能发生银镜反应。 （6）参考以上合成路线及反应条件，写出以为原料制备的合成路线：___________其他无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 己六醇或1，2，3，4，5，6-己六醇 ②. 醚键、醛基 （2） ①. 氧化反应 ②. 取代反应 （3） （4）2 + +2H2O （5） ①. 12 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】结合C、E的结构简式以及D的分子式，C还原得到D，D酸化得到E，可知化合物D的结构简式为；结合各种有机物的结构简式及反应条件进行分析解答。 【小问1详解】 由A的结构简式可知其化学名称为己六醇或1，2，3，4，5，6-己六醇；C中所含官能团的名称为醚键、醛基； 【小问2详解】 B→C为去氢氧化，所以反应类型为氧化反应；F→G为羟基被氯原子取代，其反应类型为取代反应； 【小问3详解】 结合C、E的结构简式以及D的分子式，C还原得到D，D酸化得到E，可知化合物D的结构简式为； 【小问4详解】 A→B反应的化学方程式为2++2H2O ； 【小问5详解】 结合信息可知，满足题给条件的C的同分异构体为四个饱和碳原子上连接一个醛基和一个羧基，即：，共有4+4+3+1=12种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为或； 【小问6详解】 结合以上合成路线及反应条件，以为原料合成的流程图为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 砚山县第一中学2026—2027学年秋季学期十月月考试卷 高三化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册(非金属不考)必修第二册(非金属不考)选择性必修1选择性必修2选择性必修3. 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 K-39 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “推进文化自信自强，铸就社会主义文化新辉煌。”化学与文化传承密不可分，下列说法正确的是 A. 沏茶和煎制中药均利用了过滤、分液的原理 B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”涉及焰色试验，属于化学变化 C. “新竹高于旧竹枝”中“竹”可用于制备乙醇 D. 古代绘制壁画使用的铁红可由铁与水在高温下反应制得 2. “类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是 A. 水溶液呈酸性，则水溶液也呈酸性 B. 通入溶液中不会产生沉淀，则通入溶液中也不会产生沉淀 C. Al在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Al，则Fe在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Fe D. 15-冠-5（冠醚）能识别，则12-冠-4（冠醚）也能识别 3. 的催化氧化是工业制备的基础反应：(未配平)。下列化学用语的表述正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为10的原子： C. 基态N原子的轨道表示式： D. 的VSEPR模型： 4. 向Co2＋盐溶液中加入过量的KNO2溶液，并以少量醋酸酸化，加热后从溶液中析出K3[Co(NO2)6]。下列有关说法错误的是 A. 基态Co2＋核外电子排布式为[Ar]3d7 B. 的空间构型为V形 C. 醋酸分子中σ键与π键数目之比为3∶1 D. 配离子中Co3＋提供空轨道 5. 下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是 A. FeO溶于稀硝酸： B. 向溶液中加入少量溶液： C. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 溶液与溶液混合： 6. 新异甘草苷可抑制乳腺癌细胞增殖并诱导细胞凋亡，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有4个手性碳原子 C. 不能发生水解反应 D. 与溶液作用显紫色 7. 用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是 A. 通入HCl 可以抑制CuCl2的水解 B. 先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯 C. 硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D. 装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，四种元素形成的一种化合物(结构式如图所示)可做软水剂和缓冲剂。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X＜Y B. 简单氢化物的稳定性：Z＞X C. 化合物Z2X5不能作食品干燥剂 D. W分别与Y、Z形成的化合物中所含化学键类型相同 9. 某课题组设计一种以甲醇辅助固定合成碳酸二甲酯的方法，原理如图。下列说法错误的是 A. 化合物为，化合物为 B. 若用辅助固定，则产物可能为 C. 反应①为取代反应，反应②为加成反应 D. 增加的量，可以提高碳酸二甲酯在平衡混合物中的百分含量 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去MgO中的Al2O3 加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 B 制备胶体 向NaOH稀溶液中加入饱和FeCl3溶液，然后煮沸 C 探究乙醇的还原性 向盛有2mL酸性重铬酸钾溶液的试管中加入乙醇，观察现象 D 探究FeCl3与KI溶液反应的可逆性 向盛有5mLKI溶液的试管中滴入同浓度的FeCl3溶液5~6滴，然后加入2mLCCl4充分振荡，静置后在上层清液中滴入KSCN溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 11. 在催化剂、加热、加压条件下，乙烯与水反应生成乙醇，在特定条件下乙烯与水反应能生成甲醇。T℃时，在体积为1L的密闭容器中发生反应：，测得容器内物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线c表示H2O(g)的浓度随时间的变化 B. 从反应开始到3min时，H2O(g)的平均反应速率为0.2mol/(L·min) C. 3～5min，反应体系中存在 D. 5min时，改变的反应条件可能是保持温度不变，缩小容器容积 12. 某物质X的晶胞如图所示，该物质可用作杀虫剂，也可用于陶瓷、玻璃等行业。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶胞中，K和F的个数比为1∶4 B. 晶胞中K和Al的最短距离为 C. 物质X的密度 D. 若Ⅰ和Ⅱ的分数坐标分别为、，则ⅢI的分数坐标为 13. 一种新型锂离子电池的工作原理示意图如图所示，下列说法错误的是 A. M电极材料可选择锂单质 B. 隔离层可防止两极区液体的混合 C. 正极的电极反应式为 D. 工作时正极区溶液中Li+浓度逐渐减小 14. 室温下，两种难溶盐(白色)、(砖红色)的离子浓度关系曲线如图所示，其中。 下列说法错误的是 A. B. 向点的混合溶液中，加入硝酸银固体，变小 C. B点条件下能生成白色沉淀，不能生成砖红色沉淀 D. 向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 甘氨酸亚铁是一种有机铁补充剂，能改善缺铁性贫血。某兴趣小组的同学用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备甘氨酸亚铁。 有关物质部分性质如下表： 甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇 I.制备甘氨酸亚铁 实验步骤如下： ①打开和，关闭，将产生的气体通入c中，一段时间后，将b中溶液转移到c中； ②在50℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调节溶液pH至5.5左右，充分反应； ③待步骤②反应完成后，向c中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。 回答下列问题： （1）仪器c的名称是_______。 （2）装置c中少量柠檬酸的作用除调节pH外，还有一个作用是_______。 （3）步骤③中加入无水乙醇的目的是_______。 Ⅱ.产品中含量的测定 称取样品配制成溶液，取出溶液于锥形瓶中，用 标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。回答下列问题： （4）滴定终点的现象为_______；写出滴定时发生反应的离子方程式_______。 （5）产品中的质量分数为_______(用含、、的代数式表示)。 （6）测定实验中，若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 16. 在石油化工中常用到镍锌催化剂，利用某废镍锌催化剂(主要成分为Ni、Zn、矿物油污，还含有一定量的Al、SiO2)为原料生产ZnSO4·7H2O和Ni的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，部分物质的溶度积常数如表所示。 难溶物 Zn(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2 Ksp ②Ni的稳定氧化物为NiO。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是_______。 （2）滤渣Ⅰ为_______(填化学式)；操作1为_______。 （3）“调pH”时，试剂a不能选用下列物质中的_______(填标号)。 A．NiO B．Na2CO3 C． Zn(OH)2 （4）萃取原理为(水相)＋2RH(有机相)(有机相)(水相)。在硫酸盐溶液中，该萃取剂对某些金属离子的萃取率与pH关系如图所示。 ①在一定范围内，随着pH升高，萃取率升高的原因是_______。 ②在“反萃取”阶段，应选择的反萃取剂为_______(填标号)。 A．2 mol/LH2SO4 B．0.01 mol/LH2SO4 C．0.001 mol/LH2SO4 （5）电解萃余液制备单质镍时，阴极的材料为_______；阳极的电极反应为_______；电解后得到的溶液b经处理后可在流程图_______工序使用。 17. 磷在氯气中燃烧生成磷氯化物，其中、常用于制造农药。回答下列问题： （1）已知：① ② 则 _______。 （2）实验测得的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数与活化能的经验关系式为(为常数，为活化能，为热力学温度)。在图示温度范围内，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂、作用下，与的关系如图所示。催化效能Cat1_______Cat2(填“高于”或“低于”)，判断依据是_______。 （3）温度为时，向恒容密闭容器中充入 ，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 0 50 150 250 350 1.0 0.84 0.82 0.80 0.80 ①前50s的平均反应速率_______。 ②若起始时向该容器中充入1.0 mol 、1.0 mol 和1.0 mol ，反应达到平衡前_______(填“>”或“<”)，判断依据是_______。 （4）向恒温恒容密闭容器中充入0.2 mol (g)和0.2 mol (g)，发生反应，不同条件下反应体系总压强(p)随时间(t)的变化曲线如图所示： ①相对曲线b，曲线c改变的条件是_______。 ②曲线c对应的平衡常数_______(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. M是合成某增强免疫功效药物的中间体，其一种合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_；C中所含官能团的名称为___________。 （2）B→C和F→G的反应类型分别为___________、___________。 （3）化合物D的结构简式为___________。 （4）A→B反应的化学方程式为___________。 （5）满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不包含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为___________(任写一种)。 i．能与NaHCO3溶液反应生成CO2﹔ ⅱ．能发生银镜反应。 （6）参考以上合成路线及反应条件，写出以为原料制备的合成路线：___________其他无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $