化学（冀湘渝甘赣桂贵晋豫陕青宁新藏滇川专用）-【衡水真题密卷】2026年高三学科素养月度测评（三）

2025一2026学年度学科素养月度测评 卷题 高三化学（三） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1B一11C-12N一14O一16F一19Na一23 Mg-24P-31C-35.5Ca-40Ni-59Ge-73 As—75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.中外科学家在化学学科的发展中做出了不可磨灭的贡献。下列有关说法错误的是 () A.中国科学家屠呦呦等发现并提取了抗疟有效成分青蒿素 B.德国科学家泡利提出基态原子中电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同 的理论 C.中国化学家徐光宪院士及其研究团队在稀土元素的分离及其应用中作出重要贡献 D.美国化学家鲍林提出电负性的概念，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的 大小 2.下列化学用语或表述正确的是 A.C、C和C为同一种核素 3s 3p B.Ca2+和CI的最外层电子排布图均为↑↑↑t, C.PH的电子式为H:PH g°c8 D.NaCl溶液中的水合离子：G④ oe o8 88 3.元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法不合理的是 () A.分别加热HCI气体和HI气体，HI气体更易分解，稳定性：HCI>HI B.将足量盐酸与Na2SiO3溶液混合，生成H2SiO3,则元素的非金属性：CI>Si C.硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可用作半导体材料 D.将形状、大小相同的Na和K分别投入冷水，K与H2O反应更剧烈，金属性：K>Na 高三化学试题（三）第1页（共8页） 真题密卷·学 4.甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气 班级 体，甲和丁为原子总数不大于4的10电子分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图所 示。下列说法正确的是 ( 姓名 乙 催化剂，△一可 A.甲易溶于水，溶液显碱性 得分 B.丙与乙反应时无明显现象 C.气体戊可通过排水法收集 D.戊与丁生成己的反应为化合反应 5.类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 选项 已知 方法 结论 A O2是非极性分子 类比 O3是非极性分子 B 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 类比 甲苯不能使酸性KMnO,溶液褪色 “杯酚”分离C60和C0 推理 “杯酚”与C0、C形成化学键强度不同 D 离子液体中离子的半径大 推理 离子液体的熔、沸点低 6.分类是学习化学的一种重要方法。下列有关物质的分类正确的是 选项 非极性分子 离子化合物 共价化合物 电解质 A 氨水 乙醇 CH H2 SO B CO2 HNO SiO, 金刚石 C H>S HCI 生铁 碳酸钠溶液 D BF BaSO SO: CaFz 7.我国某科研团队利用具有构象自适应特性的二氢吩嗪（图1）配体与二价钯离子成功构 筑了对卤素离子(CI、Br、I)具有极强结合能力的超分子配位笼，该配位笼能够从 AgC1中提取C1-(图2). AgCl 图1 图2 下列说法错误的是 A.二氢吩嗪的亲水性强于〔引 B.二氢吩嗪的核磁共振氢谱有4组峰 C.该配位笼对CI有极强的结合能力原因可能是其合适的空腔环境 D.该配位笼可能会促进CHCl3中C一C1键的断裂，实现脱氯 斗素养月度测评 高三化学试题（三）第2页（共8页） 1 8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同 主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多，Y和Z形成的环状结构中，存在大π 键。这些元素组成的环状物质a和b结构分别如图(a)(b)所示（图中未区别标出单、双 键)。下列说法正确的是 () ●W Q (a (b) A.电负性：Z>W>Y B.a分子为极性分子 C.b分子中键长：①<② D.b形成的晶体作用力为共价键 9.根据物质的组成和结构可推测其性质，下列推测不合理的是 选项 物质 性质描述 推测 曝露在空气中瞬间着火，与水 三甲基铝与水反应可得到 三甲基铝[A1(CH3)3] 反应剧烈 CH4和A1(OH)3 极强助燃剂，能发生自耦电离： BrFg比CIF3更易发生自耦 三氟化氯(CFg) 2CIF3 =CIF+CIF 电离 碳碳双键和醛基都能被足量酸 COOH C 丙烯醛(CH2—CHCHO) 氧化产物为CO2和 性KMnO4溶液氧化 COOH D 氨气(NH3) 氨气溶于水显碱性 甲胺溶于水碱性强于NH 10.如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色 试验均为黄色。下列叙述错误的是 () 点燃+0， +C0 B D 反应① 反应④ A 反应③ +HO 反应⑥加热 +HO 过量CO 反应② 反应⑤ A.E与C反应的离子方程式为OH-+HCO3 -CO+H2O B.将ag蔗糖(C12H2O11)完全燃烧，将产物通过足量B,B增重ag C.将B和E按物质的量之比为1：2的比例混合后加热，充分反应后所得固体中只 含D D.将8.4gE溶于水制成100L溶液，向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应后， 将溶液蒸干，所得固体质量为5.85g 11.瓜环（简称CB[n],n=5~8,10,13~15)形似南瓜，简化示意图如图所示，是继杯芳烃 之后被挖掘出的第四代大环分子。瓜环的环壁上含有其结构单元数4倍的氮原子，可 高三化学试题（三）第3页（共8页）】 真题密卷·学无 以包结有机分子、气体分子和其他客体小分子。已知：苯环直径为0.34nm。下列说法 错误的是 H NH HC=0 H H H NH △，H CB[n小m=5,6,7,8,10 CB n] CB[5] CB[6] CB[7] 端口直径/nm 0.24 0.39 0.54 空腔直径/nm 0.44 0.58 0.73 高度/nm 0.91 0.91 0.91 A.由化合物I和H2C-O生成1 mol CB[7]的同时生成14molH2O B.瓜环在识别分子时可通过非共价键作用形成超分子 C.化合物I既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 D.苯环可被包结进入CB[5]的空腔中 12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关物质结构的说法正确的是 wcuc-Nc ⊙ A.图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B.图②物质中，碳、氨、硼原子的杂化方式均为sp3杂化 C.图③为磷化硼晶胞，其中距P最近的P有8个 168 D.图③磷化硼晶胞参数为dcm,则该晶体的密度为NAdg·cm3 13.一种新型储氢材料[Mg(NH3)6](BH4)2的立方晶胞如图1所示(BH4的位置未标 出)，该晶胞沿之轴方向的投影如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。 ⊕表示Mg(NH)F 金表示BH ● ·代表份 21 。代表 apm 图1 图2 斗素养月度测评 高三化学试题（三）第4页（共8页） 下列说法正确的是 A.BH4与NH3的空间结构相同，键角不等 B.晶体中由Mg(NH3)6]2+围成的正四面体空隙的占用率为50% C.晶体中只存在离子键、极性共价键和配位键 .56×1032 D.晶体的密度为 a3Na-g·cm3 14.NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As 原子且其中一个As原子的分数坐标为)，，)，N原子位于晶胞顶点和部分棱心， 3’3’4 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 () M b pm O Ni 0八60y ●As a pm a pm P A.As原子的配位数为6 B.另一个As原子的分数坐标为(？，2,3) 3'3’4/ C.Ni,As原子间的最短距离为3a2+b 3 pm 5.36×1032 D.若晶体密度为pg·cm-3,则Na= mol-1 √3a2bp 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)北京工商大学课题组最近合成CuO/Zn0纳米材料能提高有机硅单体合成反 应(Rochow-MullerProcess)的选择性和产率。化学反应如图所示： CI 2 +Si Cuo/Zno H HH H,C CI CH 甲 乙 丙 回答下列问题： (1)甲中元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)基态Zn原子的电子排布式为 (3)若将基态C原子的电子排布式写为1s22s32p,则违背了 (4)Zn元素位于元素周期表中 (5)Cu原子的第二电离能比Zn原子的第二电离能明显增大的原因是 (6)基态S原子中，能量最高的电子的电子云在空间有 个伸展方向；原子核 外的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“十，”表示，与之相反的用 高三化学试题（三）第5页（共8页） 真题密卷·学 “一”表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态5原子的核外电子自旋磁量子数的 代数和为 16.(15分)钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。 回答下列问题： (1)基态Ca原子的价层电子排布式为 ;钙盐的焰色为砖红色，该光谱是 (填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 (2)SeO?中Se原子的杂化类型为 ,比较H2Se与H2O沸点高低，并说明 原因： (3)芦笋中的天冬酰胺（结构简式如图1所示）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体 免疫力的功效。 HO-C-CH一CH2-C-NH 图1 ①天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子 数最多。 ②天冬酰胺分子 (填“是”或“不是”)手性分子。 ③天冬酰胺晶体中的作用力包括 (填标号)。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.π键 E.氢键 (4)CF2俗称萤石，主要用作治炼金属的助熔剂，它的晶胞结构以及晶胞的投影图（晶 胞所有面的投影均相同)如图2所示，晶胞参数为anm。 Ca- 图2 ①晶体中Ca2+的配位数是 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g·cm-3(列出计 算式)。 17.(14分)已知：铁氰化钾K3Fe(CN)6]溶液呈黄色，可以与Fe+反应生成带有特征蓝色 的Fe3[Fe(CN)s]2(铁氰化亚铁)沉淀，因而在实验室中常用于鉴别溶液中是否 存在Fe2+。 (1)CN-与 (填化学式)分子结构相似。 (2)设NA为阿伏加德罗常数的值，1 mol Fe(CN)6]3-中o键的数目为 I.某化学兴趣小组查阅资料了解到Fe(CN)]3-具有氧化性，可被还原生 成Fe(CN)6]4-,设计了如下实验，探究Fe(CN)6]3-的相关性质。 4素养月度测评 高三化学试题（三）第6页（共8页） 1 (3)实验一：向滴有淀粉的饱和KI溶液中滴加几滴0.1mol·L1K3[Fe(CN)6]溶液， 可以观察到的现象为 (4)实验二：向饱和Na2SO3溶液中滴加几滴0.1mol·L-1K3Fe(CN)s]溶液，发生反 应的离子方程式为 Ⅱ.FeSO4·7H2O失水后可转化为FeSO4·6H2O,结构如图1所示： 0 图1 (5)FeSO4·6H2O中，微粒间存在的作用力有 (填标号)。 a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.氢键 (6)雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)都是自然界中常见的砷的化合物，自古有“信口雌黄” “雄黄人药”之说。 ①雄黄分子的结构如图2所示，其分子中 (填“是”或“否”)含有 S-S键。 图2 ②已知雌黄分子中没有π键且各原子最外层均达到8电子稳定结构，由此判断雌 黄在水中的溶解性为 (填“可溶”或“难溶”)，原因是 18.(15分)门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗(32G),工业上用精硫锗矿 (主要成分为GS2)制取高纯度锗，其工艺流程如图1所示： NH 浓硝酸 精硫粉碎「 N,氛围 825℃ GeS →GeS 锗矿 800℃升华 还原 →酸浸→粗GeO2 滤液 H 高纯水 600℃ 高纯度锗 -纯Ge02 200℃Ge0nlH,0 GeCl4← 氯化 SOCL 图1 1 高三化学试题（三）第7页（共8页） 真题密卷 已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似； ②GeO2·nH2O在5.3mol·L1盐酸中溶解度最小。 (1)基态锗原子的简化电子排布式为 。晶体锗的晶体类型是 (2)a-GeO2和B-GeO2在一定条件下可以相互转变，测定GeO2的晶体结构最常用的仪 器为 (填标号)。 A.质谱仪 B.核磁共振氢谱仪 C.X射线衍射仪 (3)还原时发生反应：3GeS2十2NH,825℃ 3GeS+N2+3H2S,键角：NH3>H2S,其原 因是 (4)酸浸时温度不能过高的原因： (5)氯化除生成GCl4外，反应还生成SO2,写出相应的化学反应方程式： 0 (6)GeCl4的Ge一Cl是由锗的 轨道与氯的3p轨道重叠形成。键；GeCl4水 解得到GeO2·nH2O,该步骤高纯水不能过量，原因是 (7)如图2为Ge单晶的晶胞，设晶胞棱长为apm,NA为阿伏加德罗常数的值，则该锗 晶体的密度计算式为p= g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 图2 学科素养月度测评 高三化学试题（三）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度学科素养月度测评高三化学（三） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力 V.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与 创新意识⑤科学态度与社会责任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 ②③④ ⑤ 等级系数 1 选择题 3 化学与STSE 易0.85 2 选择题 3 化学用语 易 0.80 选择题 3 物质用途与元素周期律推断 易 0.80 4 选择题 3 物质推断与性质 易 0.75 5 选择题 3 物质性质类比和推理 中 0.65 6 选择题 3 物质分类 易 0.75 选择题 3 物质结构与性质：核磁共振氢 谱、亲水性、超分子配位笼 0.55 8 选择题 3 元素推断与元素周期律 中0.50 9 选择题 3 物质结构与性质 中 0.50 10 选择题 物质转化与推断：离子方程式、 3 0.50 相关计算 中 11 选择题 3 物质结构与性质：物质的量相关 计算、超分子 中 0.55 物质结构与性质：超分子、杂化 12 选择题 3 中 方式、原子距离、晶胞密度计算 0.55 13 选择题 3 物质结构与性质：空间结构、键 难0.40 角、化学键、晶胞密度计算 14 选择题 3 物质结构与性质：配位数、原子 分数坐标、原子距离、相关计算 难0.40 15 非选择题 14 物质结构与性质：元素周期律 电子排布式、元素周期表 易0.75 物质结构与性质：价层电子排布 16 非选择题15 式、杂化方式、手性分子、作用 √√ 中0.45 力、晶胞密度计算 物质结构与性质：分子结构、化 17 非选择题 14 学键、现象描述、离子方程式、溶 L 中0.55 解性 工艺流程：电子排布式、晶体类 8 非选择题 15 型、原因分析、化学方程式、晶胞 难0.35 密度计算 高三化学答案（三）第1页（共6页） 个y 真题密卷 学科素养月度测评 精典评析 ATIANSHUJIAOYU ★短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同主族，五种 元素基态原子中Z未成对电子数最多，Y和Z形成的环状结构中，存在大π键。这些元素组成的环状物质 a和b结构分别如图(a)(b)所示（图中未区别标出单、双键）。下列说法正确的是 () W (a) (b) A.电负性：Z>W>Y B.a分子为极性分子 C.b分子中键长：①<② D.b形成的晶体作用力为共价键 【试题解读】 本题以短周期主族元素组成的环状物质和b的结构为试题情境，通过整合元素周期表中周期分布、 同主族元素关系及未成对电子数特征，来考查元素推断及元素周期律。并从微观层面剖析原子成健、分子 构型及晶体作用力，关联化学键本质与物质性质。整体设计层层递进，既要求扎实的元素化合物与物质结 构知识基础，又注重信息整合、逻辑推导等关健能力的运用，全面体现化学学科从微观粒子到宏观物质性 质的研究思路，契合宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的化学学科核心素养培育目标。 ★门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗(32Ge),工业上用精硫锗矿（主要成分为GS2)制 取高纯度锗，其工艺流程如图1所示： NH 浓硝酸 精硫粉碎 N,氛围 GeS,- 825℃ →GeS 锗矿 800℃升华 还原 →酸浸→粗Ge0, 滤液 H, 高纯水 600C 高纯度锗← 纯Ge0,200℃Gc0mH0 GcCl氯化 SOCL 图1 已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似； ②GeO2·nH2O在5.3mol·L1盐酸中溶解度最小。 (1)基态锗原子的简化电子排布式为 。晶体锗的晶体类型是 【试题解读】 本题以工业制备高纯度锗为情境，串联物质结构、反应原理与工艺流程，从基态原子电子排布、晶体类 型判断，到晶体结构测定仪器选择，综合考查物质结构知识，分析键角差异、酸浸控温原因，结合化学键理 论与反应速率平衡原理，书写化学方程式、推导晶胞密度计算式，既要求精准提取题干信息，又需运用守恒 思想与数学工具，考查学生信息整合与定量计算的关键能力。整体设计贴合工业实际，实现从知识应用到 能力提升、素养培育的递进，充分落实宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学态度与社会责任的 化学学科核心素养。 高三化学答案（三）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 为NO2,二氧化氨和水反应，不能通过排水法收 1.B【解析】屠呦呦及其团队发现并提取了治疗疟 集，C错误；戊与丁生成己的反应为3NO2十H2O 疾的青蒿素，A正确；该理论由德国科学家洪特 —2HNO3十NO,不是化合反应，D错误。 提出，B错误；我国化学家徐光宪院士在稀土元素 5.D【解析】O2是非极性分子，但O3为V形结构， 的分离及应用中作出了重要贡献，促进了我国稀 正负电荷中心不重合，是极性分子，A错误；苯使 土工业的发展，C正确；美国化学家鲍林提出电负 甲基活化，甲苯能与酸性KMnO4溶液反应使其 性概念，用来描述不同元素的原子对键合电子吸 褪色，B错误；“杯酚”选择性分离C60和C70,是因 引力的大小，D正确。 为杯酚通过分子空腔的大小和形状选择性地包 2.B【解析】核素是具有一定质子数和一定中子数 襄C60,借助分子间作用力形成超分子，与化学键 的一种原子，1C、1C和C是碳元素的不同核 强度无关，C错误；离子液体的熔、沸点与其中离 素，A错误；Ca2+核外有18个电子，C1核外也有 子键的强弱有关，离子液体中阴、阳离子体积大， 18个电子，二者的最外层电子排布图均为 离子键强度小，所以熔、沸点低，D正确。 3s 3p 6.D【解析】氨水是混合物，不是非极性分子，乙醇 ↑可↑↑1口，B正确；PH的电子式为 是共价化合物，不是离子化合物，A错误；HNO3 是共价化合物，不是离子化合物，金刚石是单质， H:P:HC错误，Na+带正电荷，在水溶液中与带 不是电解质，B错误；H2S是极性分子，HC1是共 负电荷的O靠近形成作用力，CI带负电荷，在溶 价化合物，生铁是混合物，不是共价化合物，碳酸 液中与带正电荷的H靠近形成作用力，且钠离子 钠溶液是混合物，不是电解质，C错误；BF3为非 半径小于氯离子半径，NaCI溶液中的水合离子为 极性分子，BaSO4是离子化合物，SO3是共价化 QoaQ 合物，CaF2是电解质，D正确。 d⊕ O 8，D错误。 7.B【解析】二氢吩嗪含有N一H键，能与水分子 OP 形成分子间氢键，增大其水溶性，A正确；由二氢 3.B【解析】元素的非金属性越强，其简单氢化物越 吩嗪的结构简式可知，该物质有3种等效氢原 稳定，非金属性：CI>I,分别加热HCI气体和HI 子，核磁共振氢谱有3组峰，B错误；根据题给信 气体，HI气体更易分解，稳定性：HCl>HI,A合 息，类比冠醚识别碱金属离子形成超分子，可知 理；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水 该超分子配位笼对卤素离子有极强的结合能力 化物的酸性越强，HC】不是氯元素的最高价含氧 的原因可能是其合适的空腔环境，C正确；根据题 酸，应将足量HCIO4与Na2SiO3溶液混合，生成 给信息知，二氢吩嗪配体与二价钯离子能构筑对 H2SiO3,酸性：HClO4>H2SiO3,则元素的非金 卤素离子(CI、Br、I厂)具有极强结合能力的超 属性：CI>Si,B不合理；硅、锗都位于金属元素与 分子配位笼，则该配位笼可能会促进CHCl3中 非金属元素的交界处，具有一定金属性与非金属 C一CI断裂，实现脱氯，D正确。 性，都可用作半导体材料，C合理；元素的金属性8.C【解析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的 越强，其单质与水或酸反应越剧烈，将形状、大小 短周期主族元素，X、Y、Q处于不同周期，X为H 相同的Na和K分别投入冷水，K与H2O反应更 元素，Y为第二周期元素，Q为第三周期元素，由 剧烈，则金属性：K>Na,D合理。 图(a)可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原 4.A【解析】甲、乙、丙、丁、戌、己为短周期元素组 子中未成对电子数最多，则Z为N元素，Y和Z 成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为 形成的环状结构中，存在大π键，则Y为C元素， 气体，甲和丁为原子总数不大于4的10电子分 图(a)为NH2CN的三聚体，由图(b)可知，W形 子，乙为单质，结合转化关系分析可知，甲为 成2个键，W与Q同主族，W为O元素，Q为S NH3,乙为O2,丙为NO,丁为H2O,戊为NO2, 元素，b是SO3的三聚体。非金属性越强，电负 己为HNO3。甲为NH3,易溶于水，形成的一水 性越大，非金属性：O>N>C,则电负性：W>Z> 合氨溶液显碱性，A正确；丙与乙反应时生成红 Y,A错误；a分子正负电荷中心重合，是非极性分 棕色气体二氧化氨，有明显现象，B错误；气体戊 子，B错误；b分子中①为S一O键，②为S一O键， 高三化学答案（三）第3页（共6页） 1 真题密卷 学科素养月度测评 双键键长小于单键键长，C正确；b形成的晶体为 8.4g 分子晶体，作用力是范德华力，D错误。 n(NaCD)(Na)-84 gmol-.1 mol, 9.C【解析】三甲基铝[Al(CH3)3]中A1为+3价， 质量为0.1mol×58.5g·mol-1=5.85g,将 C为一3价，与水反应时，一3价C结合水电离的 溶液蒸千，所得固体质量为5.85g,D正确。 H生成CH4,+3价A1结合OH生成AI(OH)3, 11.D【解析】化合物I和H2C=0发生缩合反应生 反应放热，生成的CH具有可燃性，则可观察到 成CB[n]和水，根据结构简式可推知生成1mol 曝露在空气中瞬间着火，与水反应剧烈，推测合 CB[7]的同时生成14molH20,A正确；瓜环在 识别分子时可通过非共价键作用，如分子间作 理，A不符合题意；Br的电负性小于CI,BrF3中 Br更易给出电子对形成BrF,所以BrFg比 用力形成超分子，B正确；化合物I中含有酰胺 基，既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应， CIF更易发生自耦电离，推测合理，B不符合题 C正确；由表中数据可知，CB[5]的端口直径为 意；丙烯醛(CH2一CHCHO)中碳碳双键和醛基 0.24nm,而苯环直径约0.34nm,苯环无法通 都能被足量酸性KMnO4溶液氧化，生成的 过端口进入CB[5]的空腔中，D错误。 COOH 仍然具有还原性，能被酸性KMnO,溶 12.D【解析】图①中18-冠-6中不含有阴离子，与 COOH K+间不能形成离子键，图①中18-冠-6通过配 液氧化为CO2,即氧化产物只有CO2,推测不合 位键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特 理，C特合题意；甲胺(CH3NH2)中CH3一为推 征，A错误；图②物质中，双键碳原子的杂化方 电子基团，使N上电子云密度比NH?中N的电 式为sp2杂化，B错误；图③为磷化硼晶胞，P原 子云密度大，更易结合水电离的H+,所以甲胺溶 子构成面心立方堆积，距P最近的P有12个，C 于水碱性强于NH,推测合理，D不符合题意。 错误；图③磷化硼晶胞参数为dcm,根据均摊原 10.B【解析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含 有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为 则，品跑中P原子最为8×日十6×}4，B原子 黄色，则为钠的单质或钠的化合物。A为Na, 数为4，则该晶体的密度为4X(31十11) NA·d3g·cm3= 结合转化关系可知，B为Na2O2,C为NaOH,D 168 为Na2CO3,E为NaHCO3。E为NaHCO3,C NA·dg·cm3,D正确。 为NaOH,两者反应生成碳酸钠和水，离子方程 13.C【解析】BH空间结构为正四面体形，NH 式为OH+HCO5—CO?+H2O,A正确； 的空间结构为三角锥形，A错误；根据图 有机物在氧气中完全燃烧生成CO2和H2。,产 1,Mg(NH3)6]2+位于顶点和面心，晶胞中含 物通过足量Na2O2,发生反应2Na2O2+2CO2 —2Na2C03+O2、2Na2O2+2H20 有8×日+6×号-4个MgNH)],根据 4NaOH+O2,Na2O2固体增加的质量相当于 化学式[Mg(NH3)6](BH4)2,可知晶胞中有8 吸收的C0和H2的质量。由C12H22O11~ 个BH,晶体中由Mg(NH3)6]2+围成的正四 11C0+11H2+C可知，m(C12H2O11)< 面体空隙有8个，占用率为100%，B错 m(12C0+11H2),将ag蔗糖(C12H2O11)完全 误；Mg(NH3)6]2+与BH间存在离子 燃烧后，将产物通过足量B,B增重不是ag,B 键，Mg(NH3)]2+和BH:中存在极性共价键 和配位键，C正确；晶体的密度为 错误；将Na2O2和NaHCO3按物质的量之比 4×(24+6×17+2×15) 1:2的比例混合后加热，设NaHCO3的物质的 a3×10-30NA 8·cm8=624X10 aNA g· 量为2mol,Na2O2的物质的量为1mol,则发生 cm3,D错误。 反应2NaHC0,△Na,CO,+C0,◆+H,0, 14.C【解析】根据化学式NiAs及晶胞中含有两个 生成1 mol CO2和1molH2O,1molC02优 As可知，该晶胞中含有两个Ni原子，再结合题 先与1 mol Na2O2反应，方程式为2Na2O2+ 060° 2CO2一2Na2C03十O2,恰好完全反应生成 1 mol Na2CO3,C正确；将8.4 g NaHCO3溶于 图乙得出晶胞的结构为O 水制成100mL溶液，向该溶液中加入一定量盐 酸恰好完全反应，加入盐酸后，溶质是氯化钠， 高三化学答案（三） 第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 则As原子的配位数为6，A正确；根据晶胞结构 16.(1)4s(1分)发射光谱(2分) 可知另一个As原子的分数坐标为(3,3，) /223\ (2)sp3(1分)H2O的沸点高于H2Se,因为 H2O能形成分子间氢键，而H2S不能形成分子 正确；结合晶胞的结构，可得 间氢键(2分) As (3)①氮(2分) pm,则Ni、As之间的最短 ②是(1分) Ni m ③BCDE(2分) (4)①8(2分) 距离为 3 3a +( pm,C错误；1个晶胞 ②3.12X10 (2分) asNA 中有2个NiAs,一个晶胞的体积= 【解析】(1)Ca位于元素周期表的第四周期ⅡA (59+75)×2 族，基态原子的价层电子排布式为4s2；钙盐的 NA·p cm=3 2 ×a2b×10-30cm3,得出 焰色为砖红色，该光谱是发射光谱。 NA= 5.36×1032 mol-1,D正确。 (2)SeO?中Se原子的价层电子对数为3+ √3a2bp 二、非选择题 6十2-3×2=4，杂化类型为sp;H,0的沸点 2 15.(1)C1>C>H(2分) 高于H2Se,因为H2O能形成分子间氢键，而 (2)1s22s22p3s23p3d4s2(或[Ar]3d4s2)(2分) H2S不能形成分子间氢键。 (3)泡利原理(2分) (3)①根据天冬酰胺结构可判断所含元素为C (4)第四周期ⅡB族(2分) H、N、O,价电子排布式分别为2s22p、1s、 (5)Cu原子失去1个电子后，Cu+的原子轨道为 2s22p3、2s22p4,核外未成对电子分别为2、1、3、 全充满结构，比较稳定(2分) 2,故氨元素基态原子核外未成对电子数最多。 (6)3(2分)+1或-1(2分) ②分子中连有4个不同原子或原子团的碳为手 【解析】(1)结合HCl中H为+1价，C1为一1 性碳，天冬酰胺中连羧基和氨基的碳为手性碳， 价，CC14中C为+4价，Cl为-1价，CH4中C 故是手性分子。 为一4价，H为+1价，可以推知甲中C1、H、C ③天冬酰胺是分子晶体，不含有离子键；分子中 的电负性由大到小的顺序为C>C>H。 有C一H、C一N等极性键，有C一C非极性键， (2)Zn原子序数为30，基态电子排布式为 有C一O键，其中含有π键，分子中有一NH2、 1s22s22p3s23p3d104s2或[Ar]3d14s2. 一COOH,能形成分子间氢键，BCDE正确。 (3)若将基态C原子电子排布式写 (4)①根据晶胞的结构可知，Ca2+周围相邻最近 成1s22s32p,则在2s轨道中排了3个电子，违 的F-有8个，即Ca2+的配位数为8。 背了泡利不相容原理，即任一轨道最多容纳2 ②晶胞中含有8个F-,即有4个CaF2,故晶胞 个自旋状态相反的电子。 (4)Zn原子序数为30，在元素周期表中，Zn位 的质量为4X78 NAg,晶胞的体积为(aX10)ycm, 于第四周期ⅡB族。 4×78 (5)Cu原子的第二电离能比Zn原子的第二电 Na g 晶体的密度p= m 离能明显增大的原因是Cu原子失去1个电子 (aX10-)3cm3 后，Cu+的原子轨道为全充满结构，比较稳定。 3.12×102 aNA g·cm-3。 (6)基态Si原子的最高能级电子为3p电子，p 轨道在空间有3个相互垂直的伸展方向；基态 17.(1)N2(或C0)(1分) Si原子共有14个电子，其中除最外层3p2有两 (2)12NA(2分) 个未成对且自旋相同的电子外，其余均成对自 (3)溶液变为蓝色(2分) 旋相互抵消，故全部电子自旋磁量子数的代数 (4)SO号+H20+2[Fe(CN)6]3--SO+ 2[Fe(CN)6]4+2H+(2分) (5)acd(2分) 高三化学答案（三）第5页（共6页） 1 真题密卷 学科素养月度测评 (6)①否(1分) (6)sp3杂化(1分)若高纯水过量会使得到的 ②难溶(2分)雌黄分子为非极性分子，水为极 盐酸浓度小于5.3mol·L1,增大GeO2· 性分子，根据相似相溶原理，雌黄难溶于水 nH2O的溶解量，最终使锗产率降低(2分) (2分) (7)5.84X102 aNA (2分) 【解析】(1)CN-与N2或CO的原子个数和价电 子数均相等，互为等电子体，结构相似。 【解析】精硫储矿粉碎，然后在氮气氛围中加热 （2)一个三健中含有1个。键，两个π键，配位键 至800℃升华，得到GeS2,GeS2在825℃条件 也属于o键，一个Fe(CN)6]3-中含有6×1十6 下被氨气还原为GeS,氨气被氧化为氨气；GeS =12个o键，则1 mol Fe(CN)6]3-中o键的 加入浓硝酸酸浸后，被硝酸氧化生成粗GO2, 数目为12NA。 600℃条件下GeO2与SOCl2发生氯化得到 (3)向滴有淀粉的饱和KI溶液中滴加几滴 GeCl4,GeCL4与高纯水反应生成GeO2· 0.1mol·L1的K[Fe(CN)6]溶液，I-被氧化 nH2O,GeO2·nH2O在200℃条件下发生脱水 为12，可以观察到的现象为溶液变为蓝色。 生成GeO2,GeO2被氢气还原得到Ge。 (4)Fe(CN)6]3具有氧化性，向饱和Na2S0g (1)基态锗原子位于第四周期NA族，简化电子 溶液中滴加几滴0.1mol·L1KFe(CN)6]溶 排布式为[Ar]3d4s24p2,晶体锗的晶体类型是 液，SO被Fe(CN)6]3-氧化为SO, 共价晶体。 [Fe(CN)s]3-被还原为Fe(CN)6]4-,根据得 (2)a-GeO2和B-GeO2在一定条件下可以相互 失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式 转变，测定GeO2的晶体结构最常用的仪器为X SO+H2O+2[Fe(CN)]3--SO+ 射线衍射仪，C正确。 2[Fe(CN)6]4-+2H+。 (3)NHg的键角大于H2S,其原因是NHg和 (5)由题意知，FeSO,·6H2O中存在Fe2+和 H2S分子中心原子都是sp3杂化，但N上有1 SO?,存在离子键；由图可知，Fe2+与H2O之间 个孤电子对，而S上有2个孤电子对，孤电子对 形成配位键，H2O和SO?之间存在范德华力 越多，对成键电子对的排斥作用越大，键角 和氢键，FeSO4·6H2O中不含金属键，故选acd。 越小。 (6)①S为第ⅥA族元素，可形成2个共价键， (4)酸浸时温度不能过高的原因为浓硝酸受热 As为第VA族元素，可形成3个共价键，则白球 易挥发、易分解。 代表S原子，雄黄分子中不含S—S键。 (5)氯化除生成GCl4外，反应还生成SO2,相 ②雌黄在水中的溶解性为难溶，原因是雌黄分 应的化学反应方程式为Ge0,十2S0Cl260℃ 子为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶 GeCl4+2SO2。 原理可知，雌黄难溶于水。 (6)GeCl4的Ge一Cl是由锗的sp3杂化轨道与 18.(1)[Ar]3d4s24p2(1分)共价晶体(1分) 氯的3p轨道重叠形成。键；GeCL,水解得到 (2)C(2分) GeO2·nH2O,若该步骤高纯水过量，会使得到 (3)NH3和H2S分子中心原子都是sp3杂化， 的盐酸浓度小于5.3mol·L1,增大GeO2· 但N上有1个孤电子对，而S上有2个孤电子 nH2O的溶解量，最终使锗产率降低。 对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥作用越 (7)由晶胞结构可知晶胞中含有8个G原子， 大，键角越小(2分) 设晶胞棱长为apm=aX10-1ocm,该储晶体的 (4)浓硝酸受热易挥发、易分解(2分) m_5.84X1032 (5)Ge0,+2S0Cl,6o0 密度计算式为p=V= —GeCl4+2SO2(2分) aNAg·cm3。 1 高三化学答案（三）第6页（共6页）