甘肃省白银市靖远县第四中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

靖远四中2025年12月高二化学月考试题 一、单选题（每小题3分，共42分） 1.生活中的很多现象都藏着化学原理，下列对应错误的是 A.夏天食物容易坏，冰箱冷藏能延长保质期一低温可减缓化学反应速率 B.冬天用天然气取暖更环保—天然气燃烧是放热反应（△H<0),且产物污染少 C.打开可乐瓶“滋滋冒气泡”—压强减小，CO2的溶解平衡逆向移动，气体逸出 D.暖气片上的铁锈越冻越严重一低温能降低铁氧化反应的活化能，加快生锈 2.常温下，不同pH的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A.pH=0的溶液中：K+、Ba2+、CI、HCO;B.pH=1的溶液中：Na*、H、NO,、SO C.pH=7的溶液中：Fe+、Mg2+、SO?、CID.pH=12的溶液中：Na*、C1O、S2-、SiO 3.下列说法正确的是 A.pH>7的溶液一定呈碱性 B.中和DH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCI的物质的量相同 C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH,COOH溶液中，c(OH)不相等 D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(CI)=c(NH) 4.下列说法或表示方法正确的是 A.N2H4的燃烧热是624.0 kJ.mol1,则N2H4(1)+302(g)=2NO2(g)+2H2O(1)△H=-624.0kJ·mol B.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 C.对于反应2H,(g)+O,(g)=2H,0(g）△H=-483.6kJ·mo,则说明反应物的总能量比生成物低 D.在稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=HO①)△H=-57.3J·mol1,若将含0.5mol的稀硫酸与含0.5 nolBa(OH),的溶液 混合，则放出的热量为57.3kJ 5.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A,Mg与盐酸的反应属于放热反应 B.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C.高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量 D.测量柠檬酸和碳酸氢钠反应时的温度变化，观察到温度降低 6.常温下，氨水中存在电离平衡：H,·H,O→H+OH,下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡正向移动，H·H0电离常数增大 B.向该溶液中加少量H,C1固体，平衡正向移动 C.向该溶液中加几滴0.1 mol/L NaOH平衡逆向移动，c(OH)减小D.通少量HCl气体平衡正向移动，c(OH)减少 第1页共4页 7.己知100C时，水的离子积常数Kw=102。下列对于水的电离平衡移动说法正确的是 A.向水中加入硝酸，平衡正向移动 B.向水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 C.向水中继续加水，平衡正向移动 D.对水进行降温，平衡逆向移动 8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.5.6g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NaB.1L0.1 mnolL Na2S溶液中，含有的s2-数目为0.1Na C.标准状况下，22.4LS0,中所含的原子数为4N D.1 mol NO,与足量H,O充分反应，转移的电子数为2Na 9.下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是 A.AICI, B.NaOH C.HCI D.Na,CO, 10.下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.化学反应过程中，断键放热成键吸热是能量变化的主要原因 C.已知C(s,金刚石)=C($,石墨)为放热反应，说明金刚石比石墨更稳定 D.反应放出或吸收热量的多少与反应物和生成物所具有总能量的相对大小有关 11.某小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响，其中图象和结论表达均正确的是 的↑ v正/ 的转 b V逆 P2 O M 分数O a 率 TIC t/min t/min U/min ①A+3B、2C 2Cr (aq)+2H(aq) ②A(g)+3B(g)=2C(g) =C,0(aq)+H,0(0 ④xA(g)+yB(g)≠C(g) A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H<0 B.②是在有、无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线 C.③是在平衡体系中加入H,O后化学反应速率随时间变化的图象 D.④表明该反应x+y>z 12.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C,H(g)、≥C,H,（g)+H2(g)△H>0。当达到平衡时，下列各项措施中，能 同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A.缩小容器的容积B.恒容下通入氢气C.分离出部分氢气D.升高反应的温度 13.己知反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),下列反应速率最大的是 A.v(C)=0.1mol L1.s B.v(D)=1.0molL-1.min C.v(A)=0.08molL1.s D.v(B)=3.6mol-L1.min1 14.有气体参加的反应中，能使单位体积内反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是 ①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 第2页共4页 A.①②③ B.①③④ c.②③ D.③④ 二、填空题（共58分） 15.(共16分，每空2分)在常温时，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 CH;COOH H2C03 HCIO Ka1=4.5×107 电离平衡常数 1.8×105 3.0×108 K2=5.0×1011 (1)保持温度不变，下列方法中可以使0.1molL1CH,C0OH溶液中CH,C0OH的电离程度增大的是 (填序号)。 A.加入少量稀盐酸B.加入少量CHCOOH① C.加入少量CHCOONa(s) D.加入少量NaCO3(s) (2)常温下，加水稀释0.1molL1CHC0OH溶液，下列表达式的值一定变小是 (填序号) c(H) c(OH) A.cH B. C.c(H)c(OH) D. c(CH,COOH) c(H) (3)常温下，将体积为10mL、初始pH=2的CH;COOH溶液与一元酸X溶液分别加水稀释至1000L,稀释过程中各溶 液pH的变化如图所示，则HX属于（填“强酸或“弱酸），其酸性 (填“大于小于”pHA 或等于)CH3COOH的酸性。当pH=3时，CH3COOH溶液中由水电离出的cH为 HX CH.COOH (4)H2C03的第二步电离所对应的电离方程式为 。常温下反应CHCOOH(aq)+CO (aq)=CH,COO(aq)+HCO,(aq)的平衡常数K的值为 (用科学记数法表示)。 10007ml (5)常温下向NaCl0溶液中通入少量CO2的离子方程式为 0 16.(共14分，每空2分)I、化学反应中伴随着能量变化。下列属于吸热反应的是 (填序号)。 a.燃烧C0 b.Ba(OH田28HO晶体和NH4Cl晶体反应 c.铝和稀盐酸反应d.NaOH溶液和稀盐酸反 e.液态水变为水蒸气 ￡.水蒸气冷凝为液态水 IⅡ、用50mL0.50molL盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出 的热量可计算中和热。回答下列问题： 温度计 (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 硬纸板 0 碎纸条 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响) (4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所 放出的热量 (填“相等、不相等)，所求中和热 (填“相等、不相等) I、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现 根据下列3个热化学反应方程式： DFe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-25 kJmol-1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+C0z(g)△H=-47kJ·mol1 ③Fe,O4(s)+C0(g=3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ·noll 第3页共4页 写出FeO(s)与C0反应生成Fe(s)和CO,的热化学方程式： 17.(共12分，每空2分)在一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3molH2O(g), CH3OH(g+HO(g)、≥CO2(g)+3H(g)△H=+49.4kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ。则 (1)该条件下反应的化学平衡常数表达式为= (2)平衡时升高温度，化学平衡常数的变化为 (填“变大”、“变小”或“不变)。 (3)该条件下反应到达平衡时，CHOH的转化率为 混合气体的压强是反应前的 倍。 (④)该条件下判断该反应达平衡状态的依据是（填序号）】 a.v(CH;OH)滋(CO2)b.混合气体的密度不变c.c(CHOH=cHO)d.混合气体的总物质的量不变 (⑤)将体积压缩为原来的一半，下列描述正确的是( .正反应速率减小，逆反应速率增大b正反应速率增大，逆反应速率增大c.正反应速率小于逆反应速率d.c(CO)减小 18.(共16分，每空2分)为降低温室效应，C02的捕集利用技术成为研究的重点。 (1)一种利用C02的反应为：CO2(g)+4H2(g)三CH4(g)+2HO(g)△H<0。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速 率增大，且平衡向正反应方向移动的是一。 A.及时分离出水蒸气B.适当降低温度 C.增大CO2的浓度D.缩小体积，增大压强 (2)C02和H2发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。反应I:C02(g)+3H,(g)一CH,OH(g)+H,O(g)△H1=-48.8kJ·mol 反应I:2C02(g)+6H2(g)=CH,OCH(g)+3H2O(g)△H2=-122.5kJ.mol 写出由CH,OH(g)合成CH,OCH(g)热化学方程式 (3)C0合成甲醇的反应为CO(g)+2H,(g)三CH,OH(g)△H,在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入 2molc04molH,与4molC08molH2,在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲，乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是 A.混合气体的密度不变 B.2V(H)=V (CH,OH) B A 曲线虹 C.容器中的气体的压强不变 D.c(CO):cH2):c(CH3OH=1:2:1 D ②300C时，当甲容器中CH,OH的体积分数处于D点时， HO HO 曲线Ⅱ 。 250300350400450500550 此时v(正)】 V(逆)。（填>”或=<） 温度/℃ ③曲线I代表的是容器 (填“甲”或“乙)中发生的反应。 ④该反应的△H 0(填>”或=“<)。 ⑤A、B、C三点的平衡常数KA、KBKc大小关系是， Ka=—° 第4页共4页 《2025年12月10日高中化学作业22》参 考答案 题 2 5 6 9 10 号 答 0 B 0 & CDD A D D 案 题 1 1 1 号 1 3 4 答 案 0 1.D 【详解】A.低温降低反应速率和酶活性， A正确； B.天然气燃烧放热且污染小，B正确： C.将可乐瓶口打开时产生气泡，是因为压 强减小，压强变化导致平衡移动，C02气体 溶解度降低，促使CO2从瓶中逸出，C正确： D.活化能是反应固有属性，低温不改变活 化能，D错误； 故选D。 2.B 【详解】A.pH=O,酸性溶液， H+HC0,=C0,个+H,0,不能大量共存， A不符合： B.离子之间均不反应，可以大量共存，B 符合： C.pH=7,Fe+转变为Fe(OH),沉淀，不 能大量共存，C不符合： D.pH=12的溶液： C10+S2-+H,0=CI+S↓+20H,不能大 量共存，D不符合： 答案第1页 故答案选B。 3.D 【详解】A.水的离子积受温度的影响，常 温下pH=7的溶液呈中性，但温度低于常温 时，中性溶液的pH>7,A错误； B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶 液，一水合氨为弱碱、氢氧化钠为强碱，由 于氨水浓度较大，体积相同，物质的量就大， 所以氨水消耗HCl的物质的量大于NaOH 溶液消耗HC1的物质的量，B错误； C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH;COOH 溶液中氢离子浓度相等，由于水的离子积相 同，则两溶液中c(OH)相等，C错误； D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中 性，则c(OH)=cH),结合电荷守恒：c (C)十c(OH-)=cH)tc(NH),可知 c(CI)=c(NH),D正确： 故选D。 4.B 【详解】A.NL的燃烧热应生成稳定产物 (如N2和H2O),而选项中生成NO2,不符 合燃烧热定义，A错误； B.硫蒸气的能量高于固体硫，燃烧时前者 释放更多热量，B正确： C.△H为负说明反应放热，反应物总能量 高于生成物，C错误： D.反应生成BaSO4沉淀会额外放热，放出 的总热量应大于57.3kJ,D错误 故答案选B。 ,共8页 5.C 【详解】A.Mg与盐酸的反应时放出大量 的热，使溶液温度升高，该反应属于放热反 应，A正确； B.化学反应的微观本质是旧化学键的断裂 和新化学键的形成过程，故化学键的断裂与 形成是化学反应中能量变化的主要原因，B 正确： C.高温煅烧石灰石的反应是一个吸热反应， 故反应中反应物总能量低于生成物总能量， C错误； D.柠檬酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应， 故测温度变化时，温度降低，D正确； 故选C。 6.D 【详解】A.加水稀释时，平衡正向移动， 但电离常数仅与温度有关，温度不变， NH·H,O电离常数不变，A错误： B.加入NH,CI固体，会增大NH浓度，抑 制NH·H,O电离，平衡逆向移动，B错误： C.滴加几滴0.1mol/L NaOH,c(OH)增 大，抑制NHH,O电离，平衡逆向移动，C 错误： D.通入少量HCI气体，与OH发生反应， c(OH)减小，平衡正向移动，D正确： 故选D。 7.D 【详解】A.向水中加入硝酸，氢离子浓度 增大，平衡逆向移动，A错误； 答案第2 B.向水中加入醋酸钠，醋酸根结合了氢离 子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，B错 误； C.向水中继续加水，水的浓度视为常数， 平衡不移动，C错误： D.水的电离为吸热反应，对水进行降温， 平衡逆向移动，D正确： 故选D。 8.A 【详解】A.铁与足量稀硝酸反应生成F+, 5.6g 5.6gFe(物质的量 56g/mo7-0.1mol)失 去0.3mol电子，转移电子数为0.3W,A正 确： B.Na2S溶液中S2会水解， 1L0.1 mol/L Na S溶液中，含有的s2数目 小于0.1W4,B错误： C.标准状况下$O3为固体，无法计算标准 状况下22.4LS0,中所含的原子数，C错误： D.NO,与H,O发生反应： 3NO2+H2O=2NO+NO,N元素由+4价下 降到+2价，又由+4价上升到+5价，1moNO2 反应时，生成号molN0,转移mol电子， 3 数日为N,D错误： 3 故选A。 9.D 【详解】A.AlCl为强酸弱碱盐，水解使得 溶液显酸性，促进水的电离，A错误： 万，共8页 B.氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，B 错误： C.HCI为强酸，会抑制水的电离，C错误； D.NaCO,为强碱弱酸盐，水解使得溶液 显碱性，促进水的电离，D正确： 故选D。 10.D 【详解】A.需要加热才能发生的反应不一 定是吸热反应，例如碳的燃烧等，故A错误； B.化学反应过程中，断键吸热，成键放热， 故B错误； C.从金刚石转化为石墨，反应放热，说明 石墨能量低于金刚石，因此石墨更稳定，故 C错误； D.从宏观来看反应放出或吸收热量的多少 与反应物和生成物所具有总能量的相对大 小有关，故D正确； 答案选D。 11.B 【详解】A.由图可知，反应①达到平衡后， 升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平 衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0 的吸热反应，A错误： B.由图可知，a曲线与b曲线达到平衡时， A的体积分数相等，说明改变条件，可以反 应速率加快，但平衡不移动，所以a是使用 催化剂时的曲线，B正确： C.向反应③形成的平衡体系中加入水时， 反应物和生成物的浓度均减小，正、逆反应 答案第3 速率均减小，C错误： D.由图可知，p2条件下反应优先达到平衡， 说明压强p2大于p,p2条件下A的转化率 小于p1,说明增大压强，平衡向逆反应方向 移动，该反应是气体体积增大的反应，则化 学计量数：x+y<z,D错误； 故选B。 12.D 【详解】A.缩小容器容积会增大压强，反 应物浓度增加，反应速率加快，但该反应气 体分子数增加，增大压强使平衡逆向移动， 乙烷转化率降低，A错误； B.恒容下通入氢气，增加生成物浓度，平 衡逆向移动，乙烷转化率降低，B错误： C.分离氢气使平衡正向移动，乙烷转化率 提高，但反应物和生成物浓度均降低，导致 反应速率减慢，C错误； D.升高温度，因反应吸热，平衡正向移动， 乙烷转化率提高，同时温度升高加快正、逆 反应速率，满足条件，D正确： 故选D。 13.C 【详解】以A为参照，根据反应速率之比等 于化学计量数之比可知 A.v(A)v(C)-0.05mol-L 1 1y1.0mo1Lmm0.008 B.v(A)-V(D)x 60s/min 3molL-1.s1: C.v(A)=0.08molL-1.s; 万，共8页 1 1 3.6molL.min D.v(A)=3v(B)= -=0.021m 3 60s/min ol-L1.s; 综上所述，C选项的反应速率最大；故选C。 14.D 【详解】①增大反应物浓度，单位体积内活 化分子数增加，活化分子百分数不变： ②增大压强，单位体积内活化分子数增加， 活化分子百分数不变： ③升高温度，分子吸收能量，使部分能量较 低的分子变为活化分子，单位体积内活化分 子数增加，活化分子百分数增大： ④加入催化剂，降低反应所需的活化能，使 更多的分子变为活化分子，单位体积内活化 分子数增加，活化分子百分数增大： ③④都能使单位体积内反应物中活化分子 数和活化分子百分数均增大；故选D。 15.(1)D (2)A (3) 弱酸 大于 1.0×10-1molL1 (4) HC0,≥H*+CO 3.6×105 (5)CIO-+H2O+CO2 =HC1O+HCO; 【详解】(1)A.加入少量稀盐酸，氢离子 浓度增大，抑制醋酸电离，不符合题意； B.加入少量CH;COOH()①，醋酸电离平衡 正向移动，但是醋酸电离程度减小，不符合 题意： C.加入少量CH3 COONa(s),醋酸根离子浓 度增大，抑制醋酸电离，不符合题意； 答案第4 D.加入少量Na2CO(s),碳酸根离子和氢离 子反应，使得氢离子浓度减小，促进醋酸的 电离，符合题意： 故选D: (2)A.加水稀释0.1molL-1CHC0OH溶 液，醋酸浓度减小，cH减小，符合题意： B. c(H") c(CH COOH) K c(CH,COOH)c(CH,COO)c(CH,COOH)c CH,COO) ，加水稀释，醋酸浓度减小，醋酸根离子浓 度减小，比值增大，不符合题意： C.H)c(OH)=Kw,温度不变，水的电离 常数不变，不符合题意： c(oHr）c(H)c(OH）K。 D. c(H cT)cc加水 稀释，氢离子浓度减小，比值增大，不符合 题意； 故选A: (3)由图，将体积为10mL、初始pH=2 的一元酸HX溶液分别加水稀释至1000nL, 稀释100倍，而pH变化小于2，则X为 弱酸，其pH变化情况大于醋酸，则酸性大 于醋酸；当pH=3时，CH;COOH溶液中由 水电离出的 sH)cor)卢0 cH）10moLl0"molL (4)H2C03的第二步电离所对应的电离方 程式为HCO,、≥H+CO。常温下反应 万，共8页 CH;COOH(aq)+Co (aq)=CH;COO(aq) +HCO,(aq)的平衡常数 K(HC)(CHcoo)_c(Hco;)c(CH,c c(CH,COOH)c(CO)c(CH.COOH)c(( 3.6×105: (5)酸性碳酸大于次氯酸大于碳酸氢根离 子，常温下向NaCIo溶液中通入少量CO2 反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程 式为C1O+H20+C02=HCl0+HC0;。 16. b 环形玻璃搅拌棒 减少 热量损失 偏小 不相等 相等 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)AH--11KJ/m ol 【详解】I、a.燃烧反应都是放热反应，Co 燃烧放热；b.Ba(OHD28H2O晶体和NH4Cl 晶体反应是吸热反应；c.活泼金属和酸生成 氢气的反应都是放热反应，所以铝和稀盐酸 的反应是放热反应；d酸碱中和反应都是放 热反应，所以NaOH溶液和稀盐酸反应是放 热反应；e.液态水变为水蒸气是吸热过程， 是物理变化，不是吸热反应：￡水蒸气冷凝 为液态水是放热过程，不是化学反应，是物 理过程。故选b。 Ⅱ、(1)需要用环形玻璃搅拌棒搅动酸碱的 混合液，使酸和碱快速混合发生反应，故答 案为环形玻璃搅拌棒。 (2)此实验必须做好保温、隔热、防止热 量损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是减 少热量损失。 答案第5页 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有热量损 失，求得的中和热数值会偏小。 (4)把50mL盐酸换成60mL,与NaOH溶 液进行反应，由于反应物增多，放出的热量 会增多。但中和热是生成1mol水时放出的 热量，所以不影响中和热的数值。故答案为 不相等，相等。 Ⅲ、根据盖斯定律，把三个反应做如下处理： (①×3-②-③×2)÷6即可得到： FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)AH=-11KJ/m ol. 【点睛】常见的放热反应有：酸碱中和反应、 燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属和 水或酸的置换反应、铝热反应：常见的吸热 反应有：大多数的分解反应、NHCI与 Ba(OD28H20的复分解反应、碳和水蒸气 生成水煤气的反应、碳和二氧化碳生成一氧 化碳的反应。 还要注意有些吸热或放热的过程并没有发 生化学反应，不能称之为吸热反应或放热反 应。 c(CO2)c(H2) 17. 变大 c(CH,OH)C(H,O) 40% 1.2 ad bc 【详解】(1)化学平衡常数是可逆反应达到平 衡状态时，各种生成物浓度幂之积与各种反 应物浓度幂之积的比，则反应的 CH3OH(g+H,O(g)、=CO2(g)+3H(g)的化学 ,共8页 平衡常数表达式为= c(CO,)cH,) c(CH,O田c(HO) (2)根据热化学方程式可知：该反应的正反应 是吸热反应。平衡时升高温度，化学平衡正 向移动，导致该反应的化学平衡常数会变大： (3)在一定条件下，向容积为2L的恒容密闭 容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g), 发生反应： CH,OH(g+H2O(g)、CO2(g)+3H(g)△H=+ 49.4kJ/mol,表示1 mol CH3OH完全反应， 会吸收热量49.4kJ,实验测得，达到平衡状 态时，吸收热量19.76kJ,则反应的CH3OH 19.76kJ 的物质的量n(CH:OH)= =0.4mol, 49.4kJ/mol 则该条件下CHOH的平衡转化率为 0.4mol ×100%=40%: 1mol 反应前混合气体总物质的量n(前)=1mol+3 mol=4mol,由于反应的甲醇的物质的量是 0.4ol,根据物质反应转化关系可知平衡时 n(CH30H)=0.6mol,nH2O)=(3-0.4)mol-2.6 mol,(C02)=0.4mol,nH2)=1.2mol,混合 气体总物质的量 n(总)=(CH3OHD+nH2O)+n(C02)+7nH2)=0.6 mol+2.6mo+0.4mol+1.2mol=4.8mol,在容 积不变时，气体的物质的量的比等于压强之 比，则反应达到平衡时与反应前的压强之比 为4.8mol:4mol=1.2; (4)a.在任何时刻都存在v(CHOD=E (CO2),若v(CH3OH)(C02),则v(CO2)= v燃(CO2),反应处于平衡状态，a符合题意： 答案第6负 b.容器的容积不变，混合气体质量不变， 则任何时刻都存在混合气体的密度不变，因 此不能据此判断反应是否处于平衡状态，b 不符合题意： c.加入CH3OH、H2O的物质的量的比是1： 3,消耗的物质的量的比是1：1，因此在任 何情况下二者的浓度都不可能相等，因此不 能根据c(CH,OH)=cHO)判断平衡状态，c 不符合题意： d.该反应的正反应是气体体积增大的反应， 若混合气体的总物质的量不变，说明反应处 于平衡状态，d符合题意： 故合理选项是ad; (⑤)若将体积压缩为原来的一半，反应混合物 中任何物质的浓度都增大，导致正反应速率 和逆反应速率都增大。缩小容器的容积导致 体系的压强增大，气体系数大的一方物质的 浓度增大得多。由于该反应的正反应是气体 体积增大的反应，则增大速率后，逆反应速 率比正反应速率大，即正反应速率小于逆反 应速率，所以化学平衡向气体体积减小的逆 反应方向移动，故合理选项是bc。 18.(1)CD (2) 2CH,OH(g)=CH,OCH,(g)+H,O(g)AH=-24.9kJ.mol (3) 乙 KA>KB=Kc 12 【详解】(1)A.及时分离出水蒸气，减小 ,共8页 了生成物浓度，平衡正向移动，分离瞬间正 反应速率不变，后随着反应物消耗正反应速 率减小，A不符合题意： B.反应正向放热，降低温度平衡正向移动， 但降低温度反应速率减小，B不符合题意： C.二氧化碳为反应物，增大二氧化碳浓度 平衡正向移动，且正反应速率增大，C符合 题意； D.反应正向体积减小，缩小体积增大压强 平衡正向移动，同时随着压强增大反应速率 增大，D符合题意： 故选CD (2)目标反应为 2CH,OH(g)、=CH,OCH,(g)+H,O(g)△H, 由盖斯定律可知，目标反应=反应I-2×反应I, 则目标反应的 AH=△H2-2AH1=-122.5kJ.mol1-2×(-48.8 ,由CH,OH(g)合成CH,OCH,(g)热化学方 程式 2CH,OH(g)=CH,OCH (g)+H,(g)AH=-2 (3)C0合成甲醇的反应为 CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g)△H,在容积 均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别 答案第7页 充入2molC04molH2与4molC0,8molH2, 正方向是气体分子总数减小的方向，增压平 衡右移，则乙的平衡等效于甲平衡加压后右 移所得，则相同温度下平衡时甲醇的体积分 数：乙>甲，则曲线代表乙容器，曲线Ⅱ代 表甲容器： ①A.气体密度-气体质量 ，气体质量始 容器体积 终不变，容积体积的不变，故气体密度不变 不能说明己平衡，A不选： B.2v正(H2)=V逆(CH,OH),则正逆反应速 率不相等，说明未平衡， V正(H2)=2V地(CH,OH)说明正反应速率和 逆反应速率相等，B不选： C.一定温度下容积不变时，体系压强与物 质的量成正比，该反应气体分子总数会随着 反应而改变、故压强也会改变，当体系压强 不随时间变化时，则气体分子总数不变、各 成分的物质的量及浓度保持不变，说明已平 衡，C选； D.c(CO):c(H2):c(CH3OH=1:2:1, 决于起始物质的量、不能说明各成分的量不 变、不能说明已平衡，D不选： 选C。 ②300C时，当甲容器中CH,OH的体积分 数处于D点时，反应在正向进行，此时v(正) >v(逆)： ③据分析，曲线I代表的是容器乙中发生的 。共8页 反应。 ④由图像可知，随着温度升高甲醇的体积分 数下降，则升高温度平衡逆向移动，反应正 向放热，该反应的△H<0。 ⑤反应正向放热，升高温度平衡逆向移动， 平衡常数K减小，同一个化学反应的化学平 衡常数只受温度影响，因此：A、B、C三 点的平衡常数KA、KBKc大小关系是 KA>KB=Kc,要求KB,通过KB=Kc, 根据C点位于曲线Ⅱ上（是容器甲），甲醇 的体积分数为50%， CO(g)+2H2(g)→CH,OH 起始mol 2 4 0 变化nol X 2x 平衡mol 2-x 4-2x 可以列式 =50%,得=1.5，则 2-x+4-2x+x 平衡时c(Co)=0.5mol-0.25molL、 2L c(H,)1 ml0.5moL、 2L c(CH,OH)=1.5mol =0.75mol/L,此时化学 2L 平衡常数 KB= c(CH,OH) 0.75mol/L Kc= c(C0)c2(H2）0.25mol/L×(0.5mol/L) 答案第8页， 共8页靖远四中2025年12月高二化学月考试题 一、单选题（每小题3分，共42分） 1.生活中的很多现象都藏着化学原理，下列对应错误的是 A.夏天食物容易坏，冰箱冷藏能延长保质期—低温可减缓化学反应速率 B.冬天用天然气取暖更环保一天然气燃烧是放热反应（△H<0),且产物污染少 C.打开可乐瓶“滋滋冒气泡”一压强减小，CO,的溶解平衡逆向移动，气体逸出 D.暖气片上的铁锈越冻越严重—低温能降低铁氧化反应的活化能，加快生锈 2.常温下，不同pH的溶液屮，下列各组离子··定能大量共存的是 A.pH=0的溶液中：K+、Ba2+、CI、HCO;B.pH=1的溶液中：Na*、NH、NO;、SO C.pH=7的溶液中：Fe*、Mg2+、SO、CrD.pH=l2的溶液中：Na*、Cl0、S2-、SiO 3.下列说法正确的是 A.pH>7的溶液一定呈碱性 B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCI的物质的量相同 C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH,COOH溶液中，c(OH)不相等 D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(CI)=c(NH) 4.下列说法或表示方法正确的是 A.N2H4的燃烧热是624.0kJ·mo1,，则N2H4(1)+302(g)=2NO2(g)+2H2O(1)△H=-624.0kJmo1 B.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 C.对于反应2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-483.6kJ·mor'，则说明反应物的总能量比生成物低 D.在稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H2O(I)△H=-57.3kJ·mol,若将含0.5mol的稀硫酸与含0.5 mol Ba(OHD2的溶液 混合，则放出的热量为57.3kJ 5.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A.Mg与盐酸的反应属于放热反应 B.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C.高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量 D.测量柠檬酸和碳酸氢钠反应时的温度变化，观察到温度降低 6.常温下，氨水中存在电离平衡：NH,·H,ONH+OH,下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡正向移动，NH,·H,O电离常数增大 B.向该溶液中加少量NH,CI固体，平衡正向移动 C.向该溶液中加几滴O.1mo/LNaOH平衡逆向移动，c(OH)减小D.通少量HCI气体平衡正向移动，c(OH)减少 第1页共4而 风汉王扫描王 扫描识别王中王 7.已知100℃时，水的离子积常数Kw=10~2。下列对于水的电离平衡移动说法正确的是 A.向水中加入硝酸，平衡正向移动 B.向水巾加入醋酸钠，平衡逆向移动 C.向水中继续加水，平衡止向移动 D.对水进行降温，平衡逆向移动 8.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.5.6g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB.1L0.1 mol/L NaS溶液中，含有的S2-数目为0.1N C.标准状况下，22.4LS0,中所含的原子数为4N D.1 mol NO2与足量H20充分反应，转移的电子数为2N 9.下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是 A.AICl, B.NaOH C.HCI D.Na,CO, 10.下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.化学反应过程中，断键放热成键吸热是能量变化的主要原因 C.己知C($,金刚石)=C(s,石墨)为放热反应，说明金刚石比石墨更稳定 D.反应放出或吸收热量的多少与反应物和生成物所具有总能量的相对大小有关 11.某小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响，其中图象和结论表达均正确的是 的体 h 的转化率 逆 分数 a 0 TC t/nin I/min //min ①A+3B2C ②A(g)+3B(g)=2C(g) 2CrO(aq)+2H(aq) ®二505(aq+H,o(0 ④xA(g)+yB(g)=zC(g) A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H<0 B.②是在有、无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线 C.③是在平衡体系中加入H,0后化学反应速率随时间变化的图象 D.④表明该反应x+y>z 12.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C,H,(g)户C,H,(g)+H2(g)△H>0。当达到平衡时，下列各项措施中，能 同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A.缩小容器的容积B.恒容下通入氢气C.分离出部分氢气D.升高反应的温度 13.已知反应A(g)+3B(g)2C(g+2D(g,下列反应速率最大的是 A.v(C)=0.1mol-L-!-s1 B.v(D)=1.0mol-L-!.min!C.v(A)=0.08mol-L-!s!D.v(B)=3.6mol-L-I.min 14.有气体参加的反应中，能使单位体积内反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是 ①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 第2页共4页 汉扫体王额 A.①②③ B.①③④ C.②③ D.③④ 二、填空题（共58分） 15.(共16分，每空2分)在常温时，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 CHCOOH H2CO3 HCIO Ka1=4.5×10-7 电离平衡常数 1.8×105 3.0×10-8 K2=5.0x10-1 (I)保持温度不变，下列方法中可以使0.1 mol-L-I CH3COOH溶液中CHCOOH的电离程度增大的是 (填序号)。 A.加入少量稀盐酸 B.加入少量CH3COOH) C.加入少量CHaCOONa(s) D.加入少量Na2CO3(s) (2)常温下，加水稀释0.1molL1CHC0OH溶液，下列表达式的值一定变小是 (填序号) c(H) c(OH A.c(H) B. C.c(H)c(OH) D c(CH,COOH) c(H* (3)常温下，将体积为10mL、初始pH=2的CH,C00H溶液与一元酸D溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中各溶 液pH的变化如图所示，则HX属于_（填“强酸”或“弱酸），其酸性 (填大于“小于”pH 或“等于")CHsCOOH的酸性。当pH=3时，CHCOOH溶液中由水电离出的c)为 HX CH,COOH (4)H2C03的第二步电离所对应的电离方程式为 _。常温下反应CHC0OH(aq)+CO子 (aq)-CH3C(00(aq)+HCO;(aq)的平衡常数K的值为_（用科学记数法表示）。 /mL (⑤)常温下向NaCI0溶液中通入少量CO2的离子方程式为 16.(共14分，每空2分)【、化学反应中伴随着能量变化。下列属于吸热反应的是 (填序号)。 a.燃烧C0 b.Ba(OH)28HO晶体和NH4Cl晶体反应 c.铝和稀盐酸反应d.NaOH溶液和稀盐酸反 e.液态水变为水蒸气 ￡水蒸气冷凝为液态水 IⅡ、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mo/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出 的热量可计算中和热。回答下列问题： 一温度计 (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 纸板 0 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响 碎纸条 (4)如果用60mL0.50mo/L盐酸与50mL0.55mol/LNa0H溶液进行反应，与上述实验相比，所 放出的热量（填“相等、不相等），所求中和热 (填“相等、不相等) Ⅲ、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现 根据下列3个热化学反应方程式： DFe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3COz(g)AH=-25kJ-mol-I @3Fe2O3(s)+CO(g)-2Fe3O4(s)+CO2(g)AH=-47kJ-mol- ③FeO4(s)+CO(g)=3FeO(s+C0z(g)AH=+19kJ·mo 第3页共4页 风汉王扫描王 扫描识别王中王。 写出FeO(s)与C0反应生成Fe(s)和CO,的热化学方程式： 17.(共12分，每空2分)在一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3molH20(g), CHOH(g)+Hz0(g)=C02(g)+3H(g)△H=+49.4kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ。则 (1)该条件下反应的化学平衡常数表达式为K= (2)平衡时升高温度，化学平衡常数的变化为 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)该条件下反应到达平衡时，CHOH的转化率为 ,混合气体的压强是反应前的 倍。 (4)该条件下判断该反应达平衡状态的依据是（填序号）】 a.v(CH3OH)=vCO2)b.混合气体的密度不变c.c(CHOH=c(HO)d.混合气体的总物质的量不变 (5)将体积压缩为原来的一半，下列描述正确的是( a.正反应速率减小，逆反应速率增大b正反应速率增大，逆反应速率增大c.正反应速率小于逆反应速率d.c(CO)减小 18.(共16分，每空2分)为降低温室效应，C02的捕集利用技术成为研究的重点。 (1)一种利用C02的反应为：C02(g)+4H2(g)≠CH,(g)+2H,0(g)△H<0。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速 率增大，且平衡向正反应方向移动的是 A.及时分离出水蒸气B.适当降低温度 C.增大CO2的浓度D.缩小体积，增大压强 (2)C02和H2发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。反应1：C02(g)+3H2(g)CH,0H(g)+H,0(g)△H,=48.8k·mol 反应I:2C02(g)+6H2(g)、≠CH,0CH(g)+3H,0(g)AH2=-122.5k·mol 写出由CH,OH(g)合成CH,OCH(g)热化学方程式 (3)C0合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H,在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入 2molC04mol2与4molC08molH2,在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲，乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是 A.混合气体的密度不变 B.2vE(H2)=V地(CH,OH) 50 曲线缸 C.容器中的气体的压强不变 D.c(CO):c(H2):c(CH3OH)=1:2:1 曲线Ⅱ ②300℃时，当甲容器中CH,OH的体积分数处于D点时， 250300350400450500550 此时v(正) 温度℃ V(逆)。（填”或“=“< ③曲线I代表的是容器（填“甲”或“乙”中发生的反应。 ④该反应的△H」 0(填>”或=<)。 ⑤A、B、C三点的平衡常数KA、K、Kc大小关系是 KR= 风汉王扫描王 口g别干中工