化学（安徽专用）-【衡水真题密卷】2026年高三学科素养月度测评（二）

密真 2025一2026学年度学科素养月度测评 题 高三化学（二） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一140-16Na-23S-32 Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见 古诗文对应化学知识错误的是 () 选项 古诗文 化学知识 y “慈石(FeO4)治肾家诸病，而通耳明目。” “慈石”属于金属氧化物 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝 ⊙ (Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 石也。” “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”“远上寒山石径 斜，白云生处有人家” “白云”“墨滴”均是胶体 《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔， 合金的硬度通常小于各组分金属 D 合两柔则为刚” 的硬度 2.中国科学院天津工业生物技术研究所又出新成果，研发出了从二氧化碳、甲醇、甲醛等 碳一化合物到淀粉(C。H1oO)m和己糖的合成方法，实现了较高转化效率与精准可控构 型的己糖人工合成。下列说法正确的是 () A.淀粉的摩尔质量为162n B.1L1mol·L1的甲醇水溶液中含有1molH C.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有3molO一H键 D.一定条件下，4.4gCO2全部转化为甲醇(CO2+3H2CH3OH十H2O)时，转 移0.2mol电子 高三化学试题（二）第1页（共8页） 真题密卷·学 3.下列物质或概念间的从属关系与图不相符的是 班级 选项 姓名 A FeS 金属硫化物 化合物 烟 分散系 混合物 得分 NazCO3 含碳化合物 有机物 D FezO3 碱性氧化物 氧化物 4.下列实验对应的操作正确的是 Fez(SO); 饱和溶液 co:2 饱和 pH试纸 NaHCO 弗水 溶液 A.用KMnO4和浓盐 B.制备Fe(OH)3胶体 C.测钠与水反应后溶 D.除去CO2中少量的 酸制取Cl2 液的pH HCI 5.橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Ca(CIO)2 CL KOH溶液，△→KCIO, HC1J① ②→KCI A.5.6LC12中含有的质子数为8.5Na B.理论上反应①中每消耗0.1 mol HCI,生成的Cl2分子数为0.1NA C.0.1 mol Ca(ClO)2晶体中，含有的ClO-数目为0.2NA D.反应②中每有0.3 mol Cla2参加反应，转移电子数为0.6Na 6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A.Fe,0,(s)盐酸FeCl,(ag)Cu,Fe(s) B.NH·H,0(ag)过量s0,®(NH,)2S0a(aq)0:(NH4):S0,aq) C.Ca(C1O)2aq)c0:)HCl10(a)光眼0，(g) D.CuS0,(ag)少量氨水[Cu(NH,)4]S04(aq)葡萄糖(a)Cu,O(S) 4素养月度测评 高三化学试题（二）第2页（共8页） 6 7.下列过程对应的反应方程式错误的是 () A.医务人员常用硫酸酸化的KMnO4溶液和双氧水紧急制氧：2MnO4+5H2O2+6H+ —2Mn2++5O2个+8H2O B.技术员常用石膏改良碱性（含Na2CO3)土壤：CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4 C.民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒：C,H,0。催化剂2C,H,0H+2C0,个 D.质检员常用醋酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中KIO3:5I+IO3+6H+—3I2十3H2O 8.下列有关物质转化关系的说法错误的是 () C气体 甲X之丙B D 图1 图2 图4 A.图1中甲可能是Cl2,X可能是Fe B.图2中反应一定是置换反应或复分解反应 C.图3是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图像，原溶质可能是Al2(SO4)3 D.图4中a可能为S,c可能为SO2 9.类比或推理是学习化学的重要方法，下列类比或推理正确的是 A.SiO2既能与氢氟酸反应，又能与NaOH反应，推测SiO2是两性氧化物 B.乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯，推测丙烯也能发生加聚反应生成聚丙烯 C.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 D.Al(OH)3无法通过化合反应制取，推测Fe(OH)3也无法通过化合反应制取 阅读以下材料，完成10~11小题。 有关铁及其化合物的价类二维关系如图所示： +6--------…F02-------… +3 ---Fe3+---Fe(OH3 Fe,O, +2---- ..…fe2+…Fe(OH)2 单质氧化物 盐 氢氧化物→类别 10.下列说法逻辑关系错误的是 ( A.氯化铁溶液有酸性，可用于刻蚀电路板 B.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C.氢氧化铝具有弱碱性，可用作抗酸药物 D.钠钾合金熔点低且熔、沸点差距大，可用作核反应堆的传热介质 6 高三化学试题（二）第3页（共8页） 真题密卷·学 11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸 钾转化为F(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述正确的是（) 铁屑Cl2 NaClO NaOH 饱和 反应 →反应i→Na,FeO,KO暗孩相K,FeO,晶体 尾气 NaCl A.红热的铁屑与干燥的氯气发生反应I时，铁屑过量会生成FeCl3和FCl2的混合物 B.在水溶液中，发生反应Ⅱ的离子方程式为3CIO+2Fe3++5H2O一2FeO?十 3C1-+10H C.根据制备流程可知，高铁酸盐在水中的溶解度：Na2FeO4<K2FeO4 D.高铁酸盐具有强氧化性可用于杀菌消毒，同时产生F(OH)3胶体具备絮凝净化功能 12.配制100mL0.100mol·L-1Na2C03溶液，部分过程如图所示： 步骤 步骤2 步骤3 步骤4 下列说法正确的是 A.步骤1中称取的Na2CO3固体为10.6g B.步骤1中Na2CO3溶解后，应趁热进行步骤2 C.若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液c(Na2CO3)<0.100mol·L1 D.步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 13.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 分别向两支试管中各放入少 鉴别碳酸钠和碳酸氢 量碳酸钠和碳酸氢钠固体，分 温度升高的是碳酸钠，温度降低 A 钠固体 别滴人几滴水，用温度计测定 的是碳酸氢钠 温度变化 若滴加KSCN溶液无现象，滴 检验Fe3+、Fe2+混合溶 向溶液中先滴加KSCN溶液， B 液中的Fe+ 再滴加氯水 加氯水后溶液变红，则说 明有Fe2+ C 制备氢氧化铁胶体 向煮沸的氢氧化钠水溶液中 当液体变为红褐色，则得到氢氧 滴入5~6滴饱和氯化铁溶液 化铁胶体 探究木炭与浓硝酸的 在烧瓶中加人木炭颗粒与浓 若出现红棕色气体，则说明木炭 D 反应 硝酸，然后加热 具有还原性，能还原HNO3 斗素养月度测评 高三化学试题（二）第4页（共8页） 14.向500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余 固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法正 确的是 () 1.84 1.28 货 M 0 0.56 1.682.24mFe/g A.M点前发生反应的离子方程式为Fe十Fe3+一2Fe2+ B.MN段溶液中存在三种金属阳离子 C.原溶液中CuSO4物质的量浓度为0.04mol·L1 D.P点溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催 化剂中回收V2O既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分如 表中所示： 物质 V205 V2O K2 SO SiO2 Fe2Os Al203 质量分数/%2.2~2.92.8~3.1 2228 6065 1~2 <1 如图所示是一种废钒催化剂回收工艺路线： H2SO KCIO KOH NH.CI 催剂→酸阅选氧视→中和-→房子交换洗胞+玩南盘览V0 废钒 废渣1 废渣2 流出液 回答下列问题： (1)“酸浸”时V2O5转化为VO克，反应的离子方程式为 同时V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是 (2)“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO,则需要氧化剂KClO3至少为 mol (3)“中和”作用之一是使钒以V4O2形式存在于溶液中。“废渣2”中含有 离子交换 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH+V4O2 RVO12+40H 洗脱 (以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 性 (填“酸”“碱”或“中”)。 (5)“流出液”中阳离子最多的是 高三化学试题（二）第5页（共8页） 真题密卷·学科 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式： 16.(14分)NOz(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，空气中NOz含量测定方法如下： I.采样 (1)按装置图连接仪器，进行 (填实验操作)，装入药品，其中X、 Z中盛有相同吸收液。打开止气阀和采气泵，开始测定实验。 臀口口a⊙采气泵 环境 干燥管止气阀流量计 空气 多 酸性 KMnO, 溶液 (2)进入X的NO2先转化为NO2,进一步转化为粉红色的偶氮染料；NO在Y中被氧 化为NO2,在Z中被吸收转化。待 (填“X”或“Z”)中吸收液变成粉红色后， 同时关闭止气阀和采气泵，停止采样。多孔玻板上具有多个微孔结构，其作用是 ;Y中反应的离子方程式为 Ⅱ.NOx含量测定 将不同浓度的NNO2标准溶液与足量吸收液反应生成偶氨染料，分别测定其吸光度 (对特定波长光的吸收程度)，绘制出吸光度与NaNO2标准溶液浓度的关系曲线如图。 测定X、Z中吸收液的吸光度，与NaNO2标准溶液吸光度曲线对照得出NO2的浓度， 换算出NOz的含量。 c(NaNO2) (3)称取0.3750 g NaNO2(已干燥恒重)配制成1000 mL NaNO2标准溶液，下列实 验仪器必须用到的是 (填名称)。 000m 200 素养月度测评 高三化学试题（二）第6页（共8页） 6 (4)以aL·min1流量采样b小时，测得NOz的含量为mug,则所采集的环境空气 中NOz的含量为 g·L1(用含a、b、m的代数式表示)；若配制NaNO2 标准溶液前，NaNO2固体未经干燥恒重，将导致测定结果 (填“偏大”或 “偏小”)。 17.（16分)镁、铝、铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。 回答下列问题： (1)Al2O3、MgO、Fe2O3、Fe3O4、MgO2(过氧化镁)中，属于碱性氧化物的是 (2)如图W、X、Y、Z为四种均含镁元素且属于单质、氧化物、碱、盐中不同类别的物质， 箭头表示在一定条件下能一步转化，Z是一种盐且W转化为X、Y、Z均为置换反 应。X为 (填化学式)，W生成Y的化学方程式为 (3)聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-o.5m]m(n<2)是一种新型高效的水处理混凝剂，聚 合硫酸铁的一种制备方法如下： H2SO e☐HO@,铁的氧化物→溶液aH0、稀硫酸.一→聚合硫酸铁 ①聚合硫酸铁Fe2(OH)n（SO4)3-o.5m]m中铁元素的化合价为 。写出Fe 与H2O(g)反应的化学方程式： ②写出溶液a中FeSO4、H2O2与稀硫酸经过氧化、水解生成Fe2(OH)n（SO4)3-o.5m 的化学方程式： ③为测定溶液a中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液a于 带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加人过量KI充 分反应后，再用0.1250mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶 液16.00mL,已知：I2+2S2O?-—2I-+S4O-。则溶液a中铁元素的总含量 为 g·L1;若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将 会 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 18.(14分)某研究小组利用次氯酸钠和硝酸铁溶液反应生成的高铁酸钠(Na2FeO4)制备 新型绿色消毒剂高铁酸钾(KzFO4),按如图所示流程开展实验： Fe(NO,),溶液 饱和KOH NaOH液返应可→反应→过滤→转花→过滤→粗K,0,一→重结晶→产品 滤渣 6 高三化学试题（二）第7页（共8页） 真题密卷·学科 用如图所示装置完成上述反应I和反应Ⅱ： 浓盐酸 -Fe(NO)溶液 a、 NaOH NaOH KMnO 溶液 固体 王业于溶液 饱和NaCI溶液 磁力搅拌器 已知：K2FO4易溶于水，在浓KOH溶液中溶解度小；在酸性和碱性条件下都具有强 氧化性，且氧化性强于酸性高锰酸钾溶液；在0~5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中 性溶液中快速产生O2。 (1)盛有KMnO4固体的仪器名称为 ;饱和NaCI溶液的作用为 (2)反应I的离子方程式为 (3)下列说法正确的是 (填标号)。 A.反应I和反应Ⅱ均在a仪器中进行 B.反应Ⅱ结束后应通一段时间N2,然后再拆下装置进行后续实验 C.加人饱和KOH溶液进行“转化”时，发生氧化还原反应 D.可用FeCl3溶液代替Fe(NO3)3溶液 (4)高铁酸钾既能消毒又能净水，其原因是 (5)为提高纯度，需对粗产品进行“重结晶”操作，操作步骤： (填标 号)→洗涤、干燥→得产品。 a.将粗产品溶于热水 b.将粗产品溶于冷的浓KOH溶液 c.过滤取沉淀 d.蒸发浓缩，趁热过滤 e.冷却结晶 (6)测定产品的纯度(K2FeO4式量为M): 向NaOH溶液中加人固体碘化钾和氟化钠并溶解；准确称取mg样品加入该溶液， 待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；用cmol·L1Na2S2O3溶液进行反 应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为VmL。已知：2FeO+6I-+12F +8H20—2FeF+3L2+16OH;l2十2S2O?—2I十S4O%,实验测得K2FeO4 纯度为 %(用含c、V、M、m的代数式表示)。 素养月度测评 高三化学试题（二）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度学科素养月度测评 高三化学（二） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ，归纳与论证能力V.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知 ④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 I ① ② ③ ④ ⑤ 等级 系数 表格：化学与STSE(金属 选择题 3 氧化物、焰色试验、胶体、 易 0.85 合金硬度)》 2 选择题 物质的量相关计算 易 0.80 3 选择题 表格：物质概念与分类 易 0.85 选择题 表格：实验操作（制取C2、 易 0.80 制备胶体、测pH、除杂) 选择题 氯及其化合物的转化、阿 伏加德罗常数的相关计算 易 0.75 6选择题 3 物质转化的条件判断 易 0.75 7选择题 3 化学反应方程式书写 易 0.75 8选择题 3 物质转化关系的推断 难」 0.40 9 选择题 3 类比推理判断 易 0.75 10 选择题 3 材料题：物质性质与用途 的逻辑关系判断 易 0.75 11 选择题 3 材料题：制备高铁酸钾流 程的有关分析 难 0.40 12 选择题 3 配置一定物质的量浓度溶 液的操作步骤分析 中 0.65 13 选择题 表格：实验方案设计、现象 中 0.60 与结论 14 选择题 离子方程式、反应过程 分析 中 0.55 工艺流程：工艺流程分析、 15 非选 离子方程式的书写、氧化 择题 14 还原相关计算、化学方程 L 中 0.50 式的书写 实验探究：实验操作、原因 16 非选 择题 14 分析、离子方程式的书写、 难 0.35 实验仪器的选择、含量计算 物质分类与转化、化学式 17 非选 书写、化学方程式的书写、 择题 16 元素化合价判断、含量计 √ / 中 0.50 算、原因分析 工艺流程：仪器名称、原因 18 非选 择题 14 分析、离子方程式的书写、 工艺流程分析判断、实验 / √ 难 0.35 操作、产品纯度计算 高三化学答案（二） 第1页（共7页） 6 真题密卷 学科素养月度测评 精典评析 ★向500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量 与加入铁粉的质量的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法正确的是 P 01.84 N 1.28 04 M 0.561.682.24m(Fe)/g A.M点前发生反应的离子方程式为Fe十Fe3+—2Fe2+ B.MN段溶液中存在三种金属阳离子 C.原溶液中CuSO4物质的量浓度为0.04mol·L1 D.P点溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol·L~1 【试题解读】 本题作为铁及其化合物相关的综合题，以混合溶液中加铁粉的反应图像为依托，覆盖铁的氧化还原反 应、离子方程式、离子种类判断及浓度计算等核心知识。解题时，需依据氧化还原“先强后弱”规律，推理 F与Fe3+、Cu+的反应顺序，借助图像数据完成定量计算。从命题看，通过图像信息加工、反应逻辑推理 与化学定量分析的融合考查，契合化学学科核心素养要求：图像分析对应“证据推理与模型认知”，需提取、 解读数据并构建反应模型；反应顺序判断与计算体现“变化观念与平衡思想”，认识化学反应的先后及量的 变化；而整个分析过程，也在强化“宏观辨识与微观探析”，从物质反应现象关联离子反应本质，全方位培育 学生综合化学素养。 ★某研究小组利用次氯酸钠和硝酸铁溶液反应生成的高铁酸钠(N2FeO4)制备新型绿色消毒剂高铁 酸钾(K2FeO4),按如图所示流程开展实验： FeNO)溶液 饱和KOH NOH游液返应]-→反应→过滤转花→过滤>粗Kc0,→重结晶→产品 滤渣 用如图所示装置完成上述反应I和反应Ⅱ： 马浓盐酸 FeNO)溶液 NaOH T NaOH KMnO 溶液 固体 上溶液 饱和NaCl溶液 磁力搅拌器 已知：KzFO,易溶于水，在浓KOH溶液中溶解度小；在酸性和碱性条件下都具有强氧化性，且氧化性强 于酸性高锰酸钾溶液；在0~5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。 (1)盛有KMnO4固体的仪器名称为 ;饱和NaCl溶液的作用为 (2)反应I的离子方程式为 泰金泰泰。 【试题解读】 本题围绕高铁酸钾的制备实验展开，从命题考查点看，覆盖仪器识别、反应原理、实验操作与装置分析、 物质性质应用及定量计算等内容。解题时，需结合实验流程理解反应I、反应Ⅱ的原理，依据装置图分析各部分 作用，利用物质性质解决实验操作与问题判断，通过氧化还原滴定的定量关系计算纯度。这一过程体现化学 学科核心素养：“证据推理与模型认知”贯穿始终，体现在实验现象、数据推理反应原理与物质性质；“科学探究 与创新意识”体现在实验方案设计；“宏观辨识与微观探析”要求关联物质宏观性质与微观反应；“变化观念与 平衡思想”关注反应条件对物质转化的影响，综合考查学生运用化学知识解决复杂实验问题的素养，是对化学 实验与元素化合物知识深度融合的经典考查，助力学生构建完整的化学知识应用与探究体系。 6 高三化学答案（二）第2页（共7页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 式为4HCl+Ca(ClO)2—2Cl2↑+CaCl2+ l.D【解析】FeO4由金属元素Fe和非金属元素 2H2O;反应②为氯气与氢氧化钾溶液反应生成 O组成，属于金属氧化物，A正确；硝石(KNO3) 氯化钾、氯酸钾和水，反应的化学方程式为3C12 含K+,焰色为紫色（需蓝色钻玻璃），朴硝(Na2SO4) 十6KOH△KC10,十5KC1+3H,0。没有规定 含Na+,焰色为黄色，通过燃烧观察焰色差异可 标准状况下，无法计算5.6L氯气的物质的量和 鉴别，B正确；“墨滴”入水形成胶体，“白云”是微 含有的质子数，A错误；由方程式可知，反应①中 小水滴分散在空气中形成的气溶胶（胶体的一 消耗0.1mol氯化氢时，生成氯气的分子数为 种)，C正确；青铜是铜锡合金，题千描述“合两柔 1 则为刚”强调合金变硬，合金硬度通常大于各组 0.1mol×2×NA mol-1=0.05NA,B错误； 分金属的硬度，D错误。 0.1mol次氯酸钙晶体中含有次氯酸根离子的数 2.C【解析】淀粉摩尔质量是162ng·mol-1,A 目为0.1molX2×VA mol-1=0.2NA,C正确； 错误；甲醇是非电解质，不导电，1L1mol·L1 由方程式可知，反应②中每有3mol氯气参加反 的甲醇水溶液中水电离出的H+数目远小于 应，转移电子的物质的量为5mol,则每有 1mol,B错误；50g质量分数为64%的甲醇水溶 0.3mol氯气参加反应，转移电子的数目为 液中含有1 mol CH3 OH和1molH2O,共含 0.1mol×5×NA mol-1=0.5NA,D错误。 有3molO一H键，C正确；反应方程式为CO2 6.C【解析】Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3溶液正 +3H2一CH3OH+H2O,根据得失电子守恒， 确，但FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2,而 4.4gC02即0.1molC02全部转化为甲醇时， 非Fe单质，第二步错误，A错误；过量SO2与 转移0.6mol电子，D错误。 NH3·H2O反应应生成NH4HSOg而非 3.C【解析】根据图可知，Z中包含有Y,Y中包含 (NH4)2SO3,第一步产物错误，B错误；Ca(ClO)2 有X。FeS属于金属硫化物，而金属硫化物属于 与CO2反应生成HCIO正确，HClO光照分解生 化合物，A不符合题意；烟是固体颗粒分散在空 成O2,C正确；少量氨水无法使CuSO4直接生成 气中形成的，因此属于固气分散系，而分散系属 [Cu(NH3)4]+,需过量氨水，第一步条件错误，D 于混合物，B不符合题意；Na2CO3是含碳化合 错误。 物，但并不属于有机物，是无机物，C符合题意；7.D【解析】在硫酸条件下，MO:能将H2O2氧 F2O3属于碱性氧化物，而碱性氧化物属于氧化 化为O2,MnO,转化为Mn+,离子方程式为 物，D不符合题意。 2MnO+5H2O2+6H+-2Mn2++5O2个+ 4.D【解析】KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2不 8H2O,A正确；碳酸钙溶度积小于硫酸钙， 需要加热，A错误；向沸水中加入Fe2(SO4)3 CaSO4可以转化为CaCO3,化学方程式为CaSO4 饱和溶液不会生成挥发性酸，无法形成 十Na2CO3CaCO3十Na2SO4,B正确；淀粉水 Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCL溶 解液中含葡萄糖，在酒曲作用下转化成乙醇，并 液，B错误；测定溶液pH是用玻璃棒蘸取待测 放出CO2,化学方程式为CHO。催化剂 液滴到pH试纸上，不能将试纸直接浸入溶液， 2C2H5OH十2CO2◆，C正确；醋酸是弱酸，不能 C错误；CO2不溶于饱和的NaHCO3溶液，且 拆成离子，正确的离子方程式为5I十IO十 不与NaHCO3反应，HCl与NaHCO3反应生成 6CH,COOH-6CH,COO-+312+3H2 O,D CO2,可以用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中 错误。 的HCl,D正确。 8.B【解析】铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在 5.C【解析】由图可知，反应①为次氯酸钙与浓盐 溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚 酸反应生成氣化钙、氯气和水，反应的化学方程 铁氧化为氯化铁，则甲可能是Cl2,X可能是Fe, 高三化学答案（二）第3页（共7页） 6 真题密卷 学科素养月度测评 A正确；图中反应不一定是置换反应或复分解反 此可知溶解度：Na2FeO4>K2FeO4,C错误；高 应，例如在加热的条件下CO与氧化铜反应生成 铁酸盐中铁元素为十6价，因此高铁酸盐具有强 铜和CO2也符合图中转化关系，B错误；向硫酸 氧化性，可将细菌、病毒中的蛋白质氧化，使其 铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的方程式为 变性而失去生理活性，因此可用高铁酸盐对饮 A13+十3OH一A1(OH)3V,氢氧化钠过量后 用水进行消毒杀菌，在反应过程中十6价的铁元 发生反应A1(OH)3十OH-[A1(OH)4],则 素被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶 图像正确，C正确；若a是S,S与Fe反应生成 体，胶体比表面积大，吸附能力强，可以吸附水 FeS,b为Fes,FeS与O2反应生成SO2,C为 中悬浮的固体小颗粒，因此生成的Fe(OH)3胶 SO2,SO2与H2S反应生成S,符合图中的转化关 体具有絮凝作用，可净化水，D正确。 系，D正确。 12.C【解析】配制100mL0.100mol·L 9.B【解析】SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和 Na2CO3溶液，步骤1中称取的Na2CO3固体 H2O,属于特殊反应，并非与所有酸反应；与 为0.1L×0.100mol·L1×106g·mol-1- NaOH反应生成盐和水，体现酸性氧化物性质， 1.06g,A错误；步骤1中Na2C03溶解后，应待 SiO2不是两性氧化物，A错误；乙烯含双键可加 溶液冷却至室温后再进行步骤2，B错误；若步 聚为聚乙烯，丙烯同样含双键，能加聚生成聚丙 骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，溶质物质的 烯，推理正确，B正确；Na2O2与CO2反应生成 量变小，则所配溶液c(Naz CO3)<0.100mol· Na2CO3和O2,但SO2具有还原性，与Na2O2反 L一1，C正确：步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于 应时会被氧化为Na2SO4而非Na2SO3,C错误； 刻度线是正常现象，D错误。 Al(OH)3无法通过化合反应制取，但Fe(OH)3 13.A【解析】碳酸钠固体溶于水放热，温度升高； 可通过Fe(OH)2与O2、H2O的化合反应生成， 碳酸氢钠固体溶于水吸热，温度降低，现象与结 反应方程式为4Fe(OH)2+O2十2H2O 论正确，A正确；若溶液中同时存在Fe3+和 4Fe(OH)3,D错误。 Fe2+,先加KSCN会因Fe3+显红色，现象不正 10.A【解析】FeCl3溶液可与印刷电路板中的Cu 确，且无法通过后续加氯水判断F2+的存在，实 发生反应2FeCl,十Cu—2FeCL2十CuCl2,反应 验设计不合理，B错误；制备氢氧化铁胶体应直 中FeCl3体现氧化性，A错误；Fe粉容易与空气 接将FeCl3饱和溶液滴入沸水而非NaOH溶液 中的O2反应，从而表现出还原性，可以作食品 中，强碱性条件下会生成F(OH)3沉淀而非胶 抗氧化剂，B正确；A1(OH)3具有弱碱性，能与 体，C错误；浓硝酸受热分解也会产生NO2,红 胃酸中的盐酸反应，故可以作抗酸药物，C正确； 棕色气体无法单独证明木炭还原HNO3,结论 钠钾合金熔点低且熔、沸，点差距大，具有良好的 不严谨，D错误。 导热性，可用作核反应堆的传热介质，D正确。 14.C【解析】根据图像以及氧化性：Fe3+>Cu2+ 11.D【解析】氯气具有较强的氧化性，可将变价 >Fe2+可知，在M,点之前无固体剩余，则加入的 金属直接氧化到最高价态，因此反应I中只生 铁粉只与F3+发生了反应，反应的离子方程式 成FeCla,A错误；反应Ⅱ中，FeCla与NaClO和 为Fe十2Fe3+—3Fe2+;在MN段开始出现固 NaOH之间发生氧化还原反应，最终生 体，说明Fe3+已经全部反应，此时发生的是铁粉 成Na2FeO4,结合电荷守恒、原子守恒可知，反 与Cu+的反应，反应的离子方程式为Cu 应的离子方程式为3CIO+2Fe3+ +FeCu十Fe2+;在NP段加入了0.56g +100H-=2FeO+3Cl+5H20,B错误； Fe,固体剩余也增加了0.56g,说明加入的铁未 根据流程中的信息可知，Na2FeO4在饱和的 反应，此时Cu+也全部反应无剩余。根据分 KOH溶液中最终转化为K2FeO4,在反应中总 析，M点之前无固体剩余，发生反应的离子方程 是溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，由 式为Fe十2Fe3+—3Fe+,题给反应未配平，A 高三化学答案（二）第4页（共7页） ·化学· 参考答案及解析 错误；MN段开始出现固体，说明Fe3+已经全部 动进行“洗脱”，流出液中主要为K2SO4、KOH， 反应，溶液中无Fe3+,此时发生的是铁粉 “沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，“煅烧” 与Cu2+的反应，反应的离子方程式为Cu+ 时分解生成V2O5。 +Fe—Cu十Fe2+,则MN段溶液的金属阳离 (1)“酸浸”时V2O转化为VO士，V元素化合价 子为Cu+和Fe2+两种，B错误；根据分析，MN 不变，说明不是氧化还原反应，根据原子守恒可 段发生的是铁粉与C+的反应，由反应方程式 知反应的离子方程式为V2O5+2H+—2VO Fe十Cu+一Fe++Cu可知，消耗的n(Fe)= 十H2O;二氧化硅与酸不反应，则“废渣1”的主 1.68g-0.56g=0.02mol,则原溶液中 要成分是二氧化硅。 56g·mol- (2)“氧化”中欲使3mol的VO+变为VO寸，V n(Cu2+)=0.02mol,c(Cu2+)= 0.02 mol 元素化合价从十4价升高到+5价，而氧化剂 0.5L KCIO3中氯元素化合价从十5价降低到一1价， 0.04mol·L-1,C正确；NP段铁未参与反应， 则根据电子得失守恒可知需要氯酸钾的物质的 则P,点溶液中溶质只有FeSO4,由M,点之前的 反应Fe十2Fe3+一3Fe2+可知生成的 量至少为含mol=0.5mol n(Fe2+) 0.56g 56g·molX3=0.03mol,由MN (3)“中和”作用之一是使钒以V,O拉形式存在 于溶液中，同时生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀， 段的反应可知生成的n(Fe2+)=0.02mol,得到 则“废渣2”中含有Fe(OH)3、A1(OH)3。 0.03mol+0.02mol c(FeSO)= 0.5L =0.1mol·L1, (4)根据方程式可知为了提高洗脱效率，反应应 D错误。 该向逆反应方向进行，因此淋洗液应该呈碱性。 二、非选择题 (5)由于前面加入了氯酸钾和氢氧化钾，则“流 15.(1)V205+2H+-2V0克+H20(2分) SiO, 出液”中阳离子最多的是钾离子。 (2分) (6)根据原子守恒可知偏钒酸铵(NH,VO3)“煅 (2)0.5(2分) 烧”生成五氧化二钒、氨气和水，发生反应的化 (3)Fe(OH)3、A1(OH)3(2分) 学方程式为2NH4VO,高温V,0,十H,0十 (4)碱(2分) 2NH3↑。 (5)K+(2分) 16.(1)检查装置气密性(2分) (6)2NH4VO3 高温V,0,+H,0十2NH,↑ (2)X(2分)增大气液接触面积，提高吸收率 (2分) (2分)2MnO4+5NO+6H+一2Mn++ 【解析】从废钒催化剂中回收V2O5,由流程可 5NO2+3H2O(2分) 知，“酸浸”时V2O5转化为VO克，V2O4转化成 (3)烧杯、1000mL容量瓶(2分) VO2+,氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只 (④062分)偏大2分 有SiO2不溶，则过滤得到的“废渣1”为SiO2,然 【解析】目的是测定空气中NO2含量，首先搭 后加氧化剂KClO3,将VO2+变为VO对，再加 建实验装置，检查气密性，实验过程：NO KOH“中和”时，铁离子、铝离子转化为F(OH)3、 (NO、NO2)通过X,在X中NO2先转化 A1(OH)3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的“废 为NO2,进一步转化为偶氨染料，Y中NO与 渣2”为Fe(OH)3、Al(OH)3,“离子交换”和“洗 酸性KMnO4溶液反应生成NO2和Mn2+,Z中 脱”可简单表示为4ROH十V,O:离子交桃 洗脱 将新生成的NO2转化为NO2;X用于检测 R4V4O12十4OH,由ROH为强碱性阴离子交 NO2浓度，Y用于检测NO浓度，Z用于除去新 换树脂可知，碱性条件下利用反应平衡逆向移 生成NO2。 高三化学答案（二）第5页（共7页） 6 真题密卷 学科素养月度测评 (1)实验涉及气体的吸收与转化，则连接仪器后， ③5.6(2分)偏高(2分) 应先进行检查装置气密性，再装入药品进行实验。 【解析】(1)碱性氧化物是能与酸反应生成盐和 (2)进入X的NO2先转化为NO2,进一步转化 水的氧化物，故为MgO、Fe2O3。 为粉红色的偶氨染料，则待X中吸收液变成粉 (2)根据镁元素的转化关系可推知X 红色后，说明NO2被吸收，同时关闭止气阀和 为Mg(OH)2。W和Y的方程式考查的是镁和二 采气泵，停止采样。多孔玻板上具有多个微孔 氧化碳的反应，反应化学方程式为2Mg十C0,点燃 结构，其作用是增大气液接触面积，提高吸收 2MgOC. 率；Y中NO与酸性KMnO,溶液反应生 (3)①根据化合价代数和为0，可 成NO2和Mn2+,氮元素化合价由十2变为十4、 知[Fe2(OH)n(SO4)3-o.m]m中铁元素的化合 锰元素化合价由十7变为十2，结合电子守恒，Y 价为十3。铁和水蒸气反应的方程式 中反应的离子方程式为2MnO4+5NO十6H+ 为3Fe十4H,0(g)商温Fe,0,十4H,. —2Mn2++5NO2+3H20。 ②根据题意，a中FeSO4、H2O2与稀硫酸经过 (3)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤 氧化、水解生成Fe2(OH)n(SO4)3-o.5m的化学 有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇 匀、装瓶贴签；称取0.3750 g NaNO2(已千燥恒 方程式为2FcS0,十H0,十(1-子)Hs0,一 重，精确度较高，需要使用电子天平)配制成 Fe2(OH)n(SO4)3-o.5m+(2-n)H20。 1O00 nL NaNO2标准溶液，下列实验仪器必须 ③根据对应关系n(Fe)=n(S2O)=16.00 用到的是烧杯、1000mL容量瓶。 ×10-3L×0.1250mol·L-1=2×10-3mol, (4)以aL·min1流量采样b小时，测得NO 的含量为mug,则所采集的环境空气中NO.的 故c(Fe)=2X103mol 20X10L=0.1molL1,则溶 mμg m 含量为aL·min0×60min60a6gL1 液a中铁元素的总含量为5.6g·L1,若滴定 前溶液中H2O2没有除尽，导致过氧化氢也氧 若配制NaNO2标准溶液前NaNO2固体未经干 化碘离子，则所测定的铁元素的含量偏高。 燥恒重，则称取NaNO2质量偏小，标定NaNO, 18.(1)圆底烧瓶(2分)除去C12中混有的HC1 标准溶液浓度时，由于称量质量相同，未烘千的 (2分) 基准物中有效物质摩尔数少于理论值，导致滴 (2)Cl2+20H--CI-+CIO-+H2 O(2) 定所需标准溶液体积减小，计算浓度时，仍按干 (3)AB(2分) 燥后的理论摩尔数代入公式〔=V,而实际消耗 72 (4)高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒；同时 生成氢氧化铁胶体，可以净水(2分) 的V偏小，导致标准溶液浓度计算结果偏 (5)b、c(2分) 高，NaNO2标准溶液浓度偏高，则NO含量测 定结果偏大。 (6)0.lc (2分) 3m 17.(1)Mg0、Fe2O3(2分) 【解析】该实验装置利用KMnO4和浓盐酸反 (2)Mg(OH)2(2分)2Mg+C0,点燃2Mg0+ 应制备氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的 C(2分) HCI气体，将氯气通入到NaOH溶液中发生反 (3)①+3(2分) 3Fe十4H,O(g)高温Fe,0,十 I:2NaOH+Cl2 -NaCl+NaCIO+H2O, 4H2(2分) 加入Fe(NO3)3溶液发生反应Ⅱ：3 NaClO十 2Fe(NO3)3+10NaOH-2Na2 FeO,+6NaNOs ②2Fes0,+H,0,+(1-分)H,s0, 十3NaCl+5H2O,烧杯中的NaOH溶液用于吸 Fe2(OH)n(SO4)3-a.5m十(2-n)H2O(2分) 收尾气。反应完全后将三颈烧瓶中的溶液“过 高三化学答案（二） 第6页（共7页） ·化学· 参考答案及解析 滤”，所得滤液加入饱和KOH溶液进行“转化”， 比NaNO,大，使得NaCl结晶去除率较低，另一 目的是将Na2FeO4“转化”为K2FeO4,“过滤”得 个原因是K2FeO4具有强氧化性，能将氯离子氧 粗K2FeO4,经“重结晶”提纯可得产品。 化，消耗产品使得产率降低，D错误。 (1)盛有KMnO4固体的仪器名称为圆底烧瓶； (4)根据已知信息，K2FeO4具有强氧化性，且氧 由分析可知，饱和NaCl溶液的作用为除去Cl2 化性强于酸性高锰酸钾溶液，则高铁酸钾既能 中混有的HC1。 消毒又能净水的原因是高铁酸钾具有强氧化 (2)由分析可知，反应I为2NaOH十Cl2 性，可杀菌消毒；同时生成氢氧化铁胶体，可 —NaCl+NaClO+H2O,则离子方程式 以净水。 为20H+C12—C1+C10+H20。 (⑤)为提高纯度，需对粗产品进行“重结晶”操 (3)由分析可知，反应I和反应Ⅱ均在a仪器三 作：将粗产品溶于冷的浓KOH溶液，过滤取沉 颈烧瓶中进行，A正确；反应Ⅱ结束后应通一段 淀，所得沉淀经乙醇洗涤、干燥，可得产品。 时间N2,目的是将装置中的氯气全部导入氢氧 (6)根据得失电子守恒可得关系 化钠溶液中进行吸收，防止污染空气，然后再拆 式：2FeO?~3I2~6S2O?,则本次实验测得 下装置进行后续实验，B正确；由分析可知，加入 K2FeO4纯度为 饱和KOH溶液进行“转化”，目的是 将Na2FeO4转化为K2FeO4,发生的是复分解 cmol:L1XVX103LX3×Mg·mol1 X m g 反应，C错误；若用FeCl溶液代替Fe(NO3)3 溶液，K2FO4的产率和纯度都会降低，一个原 100%-0.1cW6. 3m 因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度 高三化学答案（二）第7页（共7页） 6