黑龙江佳木斯市桦南县第一中学2025-2026学年第二学期第三次月考 高一化学试题

**基本信息** 本试卷以高一化学核心知识为载体，融合C919铝锂合金、碳陶瓷制动盘等科技前沿素材及废电池回收等真实情境，通过价类二维图、微生物燃料电池等模型，考查化学观念与科学思维，非选择题注重反应原理与实验探究的综合应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与STSE、化学用语、元素周期律、有机反应类型|第1题结合C919材料考查金属材料性质，体现化学观念；第3题氮元素价类二维图考查物质转化，培养模型认知| |非选择题|4题/55分|反应速率与平衡、能量变化、有机合成、工业流程|17题电催化NO转化综合反应原理与电极反应，考查科学思维；19题废电池回收流程设计，强化科学探究与实践能力|

2025-2026学年度第二学期第三次月考 高一化学学科 本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 第I卷（选择题共45分） 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每道题只有 一项符合题目要求) 1．化学与环境、材料、生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A．C919飞机使用了铝锂合金，属于金属材料，该合金的硬度比纯铝大 B．有线电视和通信系统所用介质材料石英光纤，主要成分为SiO2 C．小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于传统无机非金属材料 D．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 2．有关化学用语正确的是 A．CO2的电子式 B．和是同一种物质 C．乙烯的结构简式 C2H4 D．次氯酸的结构式：H—Cl—O 3．氮元素的部分化合价与物质类别的对应关系如图所示。 下列说法正确的是 A．若G、F是同一物质，则其组成为NH4NO3 B．D与水的反应中，D只是还原剂 C．物质B转化为C只能通过人工固氮实现 D．A与E的浓溶液靠近发生氧化还原反应产生白烟 4．微生物燃料电池可同时处理废水中的有机物和，其工作原理如图所示，已知：质子交换膜只允许通过，该电池工作时，下列说法正确的是 A．电极a为负极，发生还原反应 B．通过质子交换膜从右向左移动 C．电极b的电极反应式为 D．电子由电极b经过外电路流向电极a 5．下列说法正确的是 A．在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录2次温度 B．已知：、下， ；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 C．25℃、101 kPa时， ，则含1 mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6 kJ D．已知 kJ/mol， kJ/mol，则a<b 6．下列说法中不正确的是 A．无法通过烯烃的加氢反应得到 B．0.1mol的有机物完全燃烧生成0.3mol和0.4mol，则该有机物一定是 C．假设1mol乙烷和氯气发生完全取代反应，则需要消耗的的量为6mol D．中四个碳原子一定共平面 7．元素周期表中短周期元素的一部分如图，其中W为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的热稳定性： B．简单离子半径： C．X形成的单质可以将Z从水溶液中置换出来 D．物质的燃烧一定要有参加 8．下列各物质中能发生催化氧化反应，且催化氧化的产物含有醛基的是 A． B． C． D． 9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 1mol甲烷和1mol氯气在光照下反应 仅生成和HCl B 过量钠和0.1mol乙醇充分反应，测得生成H2在标准状况下的体积为1.12L 每个乙醇分子中有1个羟基 C 将某有机物点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊 该有机物一定是烃 D 取一试管甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体，将湿润的石蕊试纸放入其中，湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 A．A B．B C．C D．D 10．用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．除去乙烯中二氧化硫 B．制取乙酸乙酯 C．制取 D．探究甲烷的取代反应 A．A B．B C．C D．D 11．下列有关有机高分子化合物的说法不正确的是 A．乙烯和聚乙烯在物理和化学性质上都有较大的差异 B．聚丙烯不能与溴水发生加成反应 C．通过加聚反应得到 D．橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，均具有一定弹性 12．下列叙述错误的是 A．实验室中可用如图所示方法除去气体中的气体 B．实验室中可用酸性的溶液鉴别气体和气体 C．1mol 先与HCl加成，再与发生取代，最多消耗 2.5mol D．工业上可利用与HCl的加成反应制得纯净的 13．一种新的二甲醚()双极膜燃料电池，电解质分别为和KOH，结构示意图如图所示，双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，能将水分子解离成和。下列说法正确的是 A．放电时，双极膜中的通过b膜转移至d极 B．c极反应式为 C．每消耗11.2L，双极膜处有2mol的解离 D．反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液的浓度不变 14．某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是（　　） A．分子式为C14H18O6 B．含有羟基、羧基和苯基 C．能发生取代反应 D．能使溴的水溶液褪色 15．向5 L的恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到化学平衡状态时，测得D的物质的量浓度为，从反应开始到达到化学平衡状态这段时间，的物质的量分数保持不变。下列说法正确的是 A．容器内气体的总压强：反应开始<达到平衡状态 B．反应达到化学平衡状态时， C．反应达到化学平衡状态时，的转化率为40% D．反应达到化学平衡状态时， 第II卷（非选择题） 二、填空题（共55分） 16．（本题10分）回答下列问题 (1)下列几组物质中，互为同系物的有___________(填序号，下同)，互为同分异构体的有___________。 ①和；②和；③和；④和；⑤乙醇、乙烷；⑥和；⑦，和 (2)和发生的一系列反应都是___________反应(填反应类型)，请写出和反应生成三氯甲烷的化学方程式：___________。 (3)若要使0.5mol 完全和发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为___________。 A．2.5mol B．2mol C．1.25mol D．0.5mol (4)写出的分子式：___________。 17．（本题15分）（1）甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题： Ⅰ、催化重整 催化重整的反应为。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入、以及固体催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得的浓度为。 ①0～5 min时间内用表示的平均化学反应速率为______。 ②平衡时，的物质的量浓度为______；达到平衡时的物质的量分数为______%。 ③下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是______(填字母)。 A． B．的浓度保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每断裂键，同时有键断裂 (2)发生反应：。 ①反应过程中的能量变化如图所示，已知破坏键、键、 键时分别需要吸收、、的能量，则破坏分子中化学键需要吸收_____kJ的能量。 ②还原的反应分三步完成，第Ｉ步：，第步： ，反应过程如图所示。则第III步反应的化学方程式为_____，已知断开反应物中的化学键吸收的能量越多，反应越难进行，则总反应的反应速率取决于第_____步（填“I”“II”或“III”）。 (3)电催化NO转化为是一种先进的合成方法。一种利用原电池原理处理NO生产的工作原理如图(右侧为涂有催化剂薄膜的NBs电极，在催化剂表面生成)。 ①NBs电极上NO转化为的电极反应式为___________。 ②当负极消耗，理论上可生成的质量为___________g(用含的式子表示)。 试卷第1页，共3页 18．（本题18分）酯类化合物I可作香料和有机溶剂，其合成路线如下： 已知：i．在催化剂条件下，烯烃中碳碳双键两边基团的换位，发生烯烃复分解反应，如： ⅱ． 回答下列问题： (1)A→B的反应类型是______，B中所含官能团的名称是_______。 (2)下列说法错误的是______（填字母）。 a．化合物B、C、D都能发生加聚反应 b．E、F互为同系物 c．化合物C、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．H能与CaCO3反应 (3)D的结构简式为_____，塑料PP是A在一定条件下经加聚制得的，试写出塑料PP的结构简式：_______。 (4)A物质与H2发生加成反应的产物M与N互为同系物，N的相对分子质量比M大28，则符合条件的N有______种。 (5)E→G的化学方程式是____，F→I的化学方程式是_____。 (6)制备乙酸乙酯的实验装置如图 ①X溶液是_______溶液，其作用是中和乙酸、_______、_______。 19．（本题12分）废电池中的黑色粉末(炭包)包含碳粉、、和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。 (2)“酸浸”过程中和稀硝酸反应的离子方程式为_______。 (3)“溶解”步骤中参与反应的离子方程式为_______，的实际消耗量比理论值高的原因是_______。 (4)“沉锰”时若溶液pH太高则会产生大量杂质，为提高纯度应采用_______(填标号)的方式混合溶液。 a．将溶液缓慢滴入溶解液    b．将溶解液缓慢滴入溶液 (5)“沉锰”后分离出纯净干燥的固体需要的实验操作依次为_______。 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2025-2026学年度第二学期第三次月考》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A C D B B C B B 题号 11 12 13 14 15 答案 C C B B B 1．C 【详解】A．铝锂合金为金属合金，属于金属材料，合金硬度大于其组分纯铝的硬度，A正确； B．石英光纤的主要成分为，B正确； C．耐高温碳陶瓷制动盘属于新型无机非金属材料，不属于传统无机非金属材料，C错误； D．减少燃煤使用，改用风能、太阳能等新能源，可减少二氧化碳排放，符合低碳生活理念，D正确； 故选C。 2．B 【详解】A．CO2的电子式中，O原子最外层有6个电子，形成双键时与C共用2对电子（4个电子），故O的孤对电子应为2对（4个电子），正确电子式为，题目中电子式O周围孤对电子数错误，A错误； B．两个结构均为CH2Cl2，甲烷为正四面体结构，二氯代物只有一种，二者是同一种物质，B正确； C．乙烯的结构简式需体现碳碳双键，应为CH2=CH2，C2H4是分子式，C错误； D．次氯酸中Cl为+1价，O电负性大于Cl，结构式应为H—O—Cl，各原子均达到稳定结构，H—Cl—O错误，D错误； 故选B。 3．A 【分析】根据二维图可知：A为NH3，B为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，G为硝酸盐，F为铵盐。 【详解】A．G是硝酸盐，F是铵盐，则NH4NO3既可以表示物质G又可以表示物质F，A项正确； B．D是NO2，与水反应生成HNO3和NO，反应中NO2既是氧化剂又是还原剂，B项错误； C．N2转化为NO可以通过大气固氮实现，C项错误； D．NH3与挥发出来的HNO3反应生成NH4NO3白烟，该反应是非氧化还原反应，D项错误； 答案选A。 4．C 【分析】根据图可知，氮的化合价从+5降低到0，说明电极b得到电子，做原电池正极，电极a做原电池负极； 【详解】A．由题意和图可知，电极b得到电子，故电极a为负极，失去电子，发生氧化反应，A错误； B．电极b是正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，故通过质子交换膜从左向右移动，B错误； C．电极b是正极，得电子转化为，电极反应式为，C正确； D．电子由电极a（负极）经过外电路流向电极b（正极），D错误； 故答案选C。 5．D 【详解】A．中和反应的反应热测定需用温度计测量反应前酸、碱溶液的温度，然后再测量酸碱混合物的最高温度，所以一次实验至少测量三次，A错误； B．已知：、下， ；将和过量的在此条件下充分反应，由于该反应是可逆反应，1.5molH2不能完全转化，放出的能量小于，B错误； C．1mol稀硫酸与足量氢氧化钡反应时，硫酸根离子和钡离子不能共存，会生成硫酸钡沉淀，状态的变化会有能量的变化，放出的热量不等于114.6kJ，C错误； D．碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，a和b均为负值，则a<b，D正确； 故选D。 6．B 【详解】A．该烃中不存在相邻两碳原子上都有氢原子的情况，无法通过烯烃加氢得到，A正确； B．有机物完全燃烧生成 和 ，则该有机物含、，可能是，也可能是含氧衍生物（如等），B错误； C．乙烷（）与完全取代，1个原子被取代需1分子，乙烷有6个，故乙烷完全取代需消耗，C正确； D．中碳碳双键为平面结构，与双键直接相连的原子共面，所以四个碳原子一定共平面，D正确； 答案是B。 7．B 【分析】元素周期表中短周期的一部分如图，W为地壳中含量最高的元素，则W为氧，那么X、Y、Z分别为F、S、Cl； 【详解】A．元素的非金属性F>O>S，故最简单氢化物的热稳定性：HF>H2O>H2S，故A错误； B．电子层数越多简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小；简单离子半径：，故B正确； C．X形成的单质为，其不能将Z从水溶液中置换出来，因为会先和反应：，故C错误； D．物质的燃烧不一定要有参加，如可以在中安静的燃烧，金属镁也能在中燃烧，故D错误； 故选B。 8．C 【详解】 醇氧化生成醛，要求与羟基直接相连的碳原子上有两个或三个氢原子，符合条件的为，故选C。 9．B 【详解】A．甲烷与Cl2的取代反应产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，A错误； B．0.1mol乙醇与过量钠反应生成0.05mol H2（标准状况下体积为1.12L），符合2mol乙醇生成1mol H2的比例，说明每个乙醇分子含1个羟基，B正确； C．燃烧产物含CO2和H2O只能说明有机物含C、H元素，可能含O元素，不一定是烃，C错误； D．湿润石蕊试纸变红是因生成的HCl溶于水显酸性，一氯甲烷为难溶于水的气体，D错误； 故选B。 10．B 【详解】A．乙烯能与溴发生加成反应，能与溴水发生氧化还原反应，此方法不能达到实验目的，A错误； B．实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸催化、加热下反应制取乙酸乙酯，加碎瓷片可防止加热反应时出现暴沸，产物用饱和碳酸钠溶液收集，为防止倒吸，导管口靠近液面，此方法能实现实验目的，B正确； C．铜片与浓硫酸需要加热才能反应生成，此方法不能达到实验目的，C错误； D．用强光照射，反应速率过快，容易引起爆炸，此方法不能达到实验目的，D错误； 故选B。 11．C 【详解】A．乙烯中具有碳碳双键，聚乙烯中不具有碳碳双键，二者化学性质具有较大差异；聚乙烯是有机高分子化合物，相对分子质量较大，熔沸点较高，和乙烯的物理性质具有较大差异，A正确； B．聚丙烯中不具有碳碳双键，不能使溴水因发生化学反应而褪色，B正确； C．苯乙烯的加聚反应产物为聚苯乙烯，其结构简式为，C错误； D．橡胶根据来源和组成不同，可分为天然橡胶和合成橡胶，橡胶中的高分子链在无外力作用时呈卷曲状且有柔性，受外力时可伸直，撤销外力后又可恢复原状，具有高弹性，D正确； 故选C。 12．C 【详解】A．CH2=CH2能与Br2发生加成，生成油状液体，而乙烷不溶于溴水，导管长进短出洗气可以除去乙烯，A正确； B．乙烷不与酸性KMnO4溶液反应，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，可以鉴别，B正确； C．CH2=CH2与HCl发生加成生成CH3CH2Cl，根据取代反应原理，取代1molH需要1molCl2，则CH3CH2Cl再与Cl2发生取代反应，最多消耗5molCl2，C错误； D．乙烯与HCl发生加成反应只生成一种产物CH3CH2Cl，D正确； 故选C。 13．B 【分析】电极c为负极，发生氧化反应，其电极方程式为；电极d为正极，发生还原反应，其电极方程式为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O。 【详解】A．放电时，阴离子向负极移动，即双极膜中的通过a膜转移至c极，故A错误； B．由分析知，c极反应式为，故B正确； C．由于不知气体所处的状况，无法确定11.2 L O2的物质的量，故C错误； D．双极膜右侧生成了水，溶液体积增大，电解质溶液的浓度减小，故D错误； 故选B。 14．B 【详解】A．根据该有机物的结构简式可知，其分子式为C14H18O6，故A正确； B．该有机物的结构中含有羟基、羧基，没有苯基，故B错误； C．该有机物结构中含有醇羟基、羧基，都能发生取代反应，故C正确； D．碳碳双键能与溴水发生加成反应，故D正确； 故选B。 15．B 【分析】已知：，初始时，平衡时，则。有三段式如下： ，反应开始时，B的物质的量分数为；平衡时B的物质的量分数为，由题意二者相等，故：，解得，据此分析。 【详解】A．反应前后气体总物质的量：起始为，平衡时为，总物质的量减小，恒温恒容下压强与气体物质的量成正比，故容器内气体的总压强：反应开始达到平衡状态，A错误； B．由分析知，平衡时，容器体积为，故，B正确； C．A的转化率为，C错误； D．平衡时，，故，D错误； 故选B。 16．(1) ③④ ⑦ (2) 取代 (3)C (4) 【详解】（1）同系物结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团，③④中物质结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物； 同分异构体分子式相同结构不同，⑦中两种物质分子式相同，结构不同，互为同分异构体；⑥中两种物质结构类似于甲烷，为四面体结构，属于同种物质； （2）CH4和Cl2在光照条件下发生的一系列反应都是取代反应；CH4与Cl2反应生成三氯甲烷的化学方程式为； （3）0.5molCH4完全和Cl2发生取代反应，且生成相同物质的量的四种取代产物，根据碳守恒，四种取代产物的物质的量均为0.125mol，其中生成0.125mol一氯甲烷的同时生成0.125molHCl，生成0.125mol二氯甲烷的同时生成0.25molHCl，生成0.125mol三氯甲烷时生成0.375molHCl，生成0.125mol四氯化碳的同时生成0.5molHCl，故生成HCl的物质的量为1.25mol，答案选C； （4）根据该物质的键线式可知，该物质主链上有5个碳，二号碳上有一个甲基，则分子式为。 17．(1) 0.25 37.5 BD (2) 631 I (3) 【详解】（1）平衡时 的物质的量：，利用“三段式”法进行计算： 0～5 min时间内用表示的平均化学反应速率为。 （2平衡时，则，平衡时混合气体总物质的量为，的物质的量分数为。 （3A．速率关系应满足等于系数比，反应达到平衡时，存在，A错误； B．的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确； C．反应物和生成物全为气体，且在恒容容器中，气体总质量守恒，体积不变，密度始终不变，无法作为平衡判据，C错误； D．“断裂键”代表正反应消耗，“断裂 键”代表逆反应消耗，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； 故选BD。 （2）①根据图示， 2molNO发生反应：，放热664kJ，设破坏分子中化学键需要吸收xkJ的能量，则：946+463×4-2x-436×2=664，x=631，所以破坏分子中化学键需要吸收631kJ的能量； ②总反应减去第I步、第II步反应可得第III步反应的化学方程式为：，已知断开反应物中的化学键吸收的能量越多，反应越难进行，根据图示，第一步反应断开反应物中的化学键吸收的能量最多，第一步反应最难进行，则总反应的反应速率取决于第I步； （3）①由题图可知，NBs电极处N元素化合价从+2价降至-3价，NO得电子，NO发生还原反应，为正极，在酸性介质中进行，故其电极反应式为； ②由题图可知，锌箔电极为负极，电极反应式为，负极消耗 m g Zn时，转移电子的物质的量为。根据正极反应 NO + 5H⁺ + 5e⁻ = NH3 + H2O，生成 NH₃ 的物质的量为，其质量为 。 18．(1) 取代反应 碳碳双键、碳氯键 (2)b (3) ClCH2CH=CHCH2Cl (4)3 (5) （6）①X溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用是中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯溶解度； 【分析】对比A和B的结构简式，A→B的反应类型为取代反应，根据已知i可知，CH2=CHCH2Cl发生烯烃复分解反应，得到CH2=CH2、ClCH2CH=CHCH2Cl，根据已知ii以及D生成F的条件可知，D为ClCH2CH=CHCH2Cl，C为CH2=CH2，C与H2O发生加成反应得到E，E的结构简式为CH3CH2OH，E在Cu作催化剂下，被氧气氧化成CH3CHO，G继续被氧化成CH3COOH，D发生水解反应生成F，F的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH，根据I的分子式，1molF与2molH发生酯化反应生成I，I的结构简式为CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3，据此分析； 【详解】（1）A生成B：氯原子取代甲基上的H，该反应类型为取代反应；根据B的结构简式，所含官能团是碳碳双键、碳氯键； （2）a．根据上述分析，化合物中B、C、D均含有碳碳双键，都能发生加聚反应，故a说法正确； b．E的结构简式为CH3CH2OH，F的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH，后者含有碳碳双键，因此两者不互为同系物，故b说法错误； c．化合物C的结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，化合物E的结构简式为CH3CH2OH，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故c说法正确； d．H为CH3COOH，乙酸的酸性强于碳酸，因此乙酸能与碳酸钙反应生成乙酸钙、CO2和水，故d说法正确； 答案为b； （3） 根据上述分析，D的结构简式为ClCH2CH=CHCH2Cl；A中含有碳碳双键，能发生加聚反应得到高分子化合物，即塑料PP的结构简式为； （4） A与氢气发生加成反应产物为CH3CH2CH3，N与丙烷互为同系物，且N的相对分子质量比M大28，则N的分子式为C5H12，存在的结构为正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)、异戊烷()、新戊烷()； （5） E→G：乙醇被氧化成乙醛，其反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；F→I发生酯化反应，其反应方程式为HOCH2CH=CHCH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3+2H2O。 （6）①X溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用是中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯溶解度； 19．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 (2) (3) 催化分解 (4)a (5) 过滤、洗涤、干燥 【分析】炭包中含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，加入稀HNO3进行酸浸，此时Fe、Cu溶解，C、MnO2不溶；通入空气进行灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳等逸出，得到粗MnO2；将MnO2中加入H2O2/稀H2SO4进行溶解，H2O2将+4价锰还原为+2价锰(MnSO4)，同时生成O2；往MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀；将沉淀在空气中焙烧，MnCO3转化为MnO2和CO2气体等。 【详解】（1）“酸浸”时，需将、全部溶解，也就是需让固体与溶液充分接触，此时将结块的炭包粉碎，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。 （2）“酸浸”过程中，Cu和稀硝酸反应，生成NO、等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 （3）与反应的离子方程式为，由于催化分解，的实际消耗量比理论值高。 （4）碳酸钠溶液水解呈碱性，“沉锰”时若溶液太高，会产生大量杂质，为提高纯度，应将溶液的缓慢升高，所以应采用将溶液缓慢滴入溶解液的方式混合溶液，故选a项。 （5）“沉锰”后分离出纯净干燥的固体需要的实验操作依次为过滤、洗涤、干燥；检测是否洗净，需检验最后一次洗涤液中是否含有，则可使用的检验试剂是稀盐酸和溶液[或稀硝酸与溶液]。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $