安徽省耀正优2026届高三上学期12月检测化学试卷

2026届高三年级·12月名校阶段检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.A食用油易氧化，白酒易挥发，密封保存合理，A项正确；硝石(KNO3)在火药爆炸中被还原为N2,是氧化 剂，还原剂是木炭，B项错误；玻璃纤维是一种无机非金属材料，其中硅酸盐是玻璃纤维的最主要成分，C项 错误；氟油（聚全氟异丙醚油）中含有F元素，不属于烃，D项错误。 2.C氢氧化铝与胃酸(HC)反应，符合抗酸药的作用原理，A项正确；重铬酸钾在酸性条件下氧化乙醇，乙醇作为还 原剂被氧化，说明其具有还原性，B项正确；温度较高时纯碱溶液碱性强，促进油污水解，劳动项目与所述的化学知 识没有关联，C项悱误；镶嵌锌块保护船体是牺牲阳极法的典型应用，锌作为活泼金属被腐蚀，D项正确。 3.CBaO,的电子式为B[:():):]2-,A项错误；中子数为10的O原子，质量数=质子数+中子数=8 十10=18，可表示为'().B项错误；H2O的VSEPR模型由价层电子对数决定，O的价层电子对数=2+ 6一2X1=4,VSEPR模型为四面体形，存在2对孤电子对，C项正确；基态0原子电子排布式为1s2s2p', 2 轨道表示式中1s、2s轨道各有2个白旋相反电子，2p轨道1个电子分占3个轨道，D项错误。 4.D20gD2O物质的量为1mol,1molD,()含有质子的数目为10Na,A项错误；1molC2HOH中含有极性键 的数目为7NA,B项错误；未提供体积，无法确定具体含Na+的数目，C项错误；乙烯(C2HL)和丙烯(C3H)的最 28g 简式均为CH,混合物总质量为28g,对应CH的物质的量为Mgia=2mol,1 mo CH含1mol碳原子， 故碳原子总数为2NA,D项正确。 5.A过量NaOH与SO2反应生成SO号而非HSO3,其离子方程式为2OH+SO2一S+H2O,A项错 误；铅蓄电池充电时，阴极发生还原反应PbSO4十2e一Pb-I SO,B项正确；向II2O2中加入盐酸酸化的 FeC2溶液时，H2O2作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为H2O,离子方程式为H2O2十2Fe2+十2H 一2H2O十2F3+,C项正确；泡沫灭火器内通常装有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，当两者混合时发生双水 解反应：6 NaHCO3十Al2(SO4)3一3Na2SO4十2Al(OH)3￥十6CO2个，D项正确 6.BNH3中N为sp杂化，有1对孤电子对，H2O中O为sp3杂化，有2对孤电子对，孤电子对排斥力>成键 电子对，键角：H2O<NH,A项错误；H2O2为极性分子，CO2为非极性分子，分子极性：H2O2>CO2,B项正 确；SO空间结构：正四面体形，C项错误；基态N原子含有3个未成对电子，基态O原子含有2个未成对电 子，D项错误。 7.D由题干可知，W为H,X为C,Y为O,Z为Si。半径：O<C<Si,A项错误；沸点：CH4<SiH4,B项错误； 酸性：H2CO3>H4SiO4,C项错误；H与O可形成H2O2,含O一O非极性键，D项正确。 8.C含有氧元素，A项错误；分子中含有3种含氧官能团，B项错误；酯基不能与H2发生加成反应，1olM 高三12月名校阶段检测· 第1页（共4页）】 最多与3olH2发生加成反应，C项正确；苯环上的一溴代物有3种（不考虑立体异构），D项错误。 12.5g g.BC02也能与Na2C03溶液反应，A项错误：12.5gCuS0·5H,0物质的量为”=得250g:m0=一 Q.05ml,配成100ml溶液后浓度为(=号=D,CP-0,5mlL,B项正确：足量AeN中先加Nad 生成AgCl沉淀，但剩余Ag+会直接与后续的NaI反应生成Agl,无法证明AgCl转化为Agl,不能比较溶度 积大小，C项错误；少量C2优先氧化I厂生成2（下层紫色），但无法判断B是否被氧化，因此只能证明氧化 性：C2>2,不能验证氧化性：Br2>2,D项错误。 10.B第二周期主族元茶中仅F的第一电离能大于N的第一电离能，A项正确；加入硝酸钾制得硝酸的原理 是硫酸难挥发、硝酸切挥发，B顶错误；煅烧生成的气体通过足量浓硫酸，SO3、H2O被吸收，可以得到SO2, C项正确：“吸收”过程中发：反应为2SO2十2H2O+O2一2H2SO4、SO3十H2O一H2SO4,D项正确。 11.D根据三段式出平衡常数可计算出c2=4ol·L1,A项正确；由甲根据三段式可计算出该反应的平衡常 数为子及m%=50%,将丙中数据代入可计算出s%-50%,1一，B项正确；经计算，容器甲中反应前 ,平均反应速率为M三兴一义0.4moL·mim,C项正确；由甲分析可知T 的平衡常数K,-?,D项结误。 12.B由品胞结构可知，晶胞中T+的个数为1,02的个数为6×号=3，Pb2+的个数为8×号=1，酸铅的 化学式为PbTO3,A项错误；每个轨道代表电子的一种空间运动状态，Ti原子核外电子占12个轨道，B项 正确；由晶胞结构可知，四方钛酸铅（图2）中T+周围最近的O3数目为4，C项错误；低温时，钛酸铅被拉 伸，密度较小，D项错误。 13.D装置B阳极H2O被氧化，生成O2,A项正确；碱性条件下铁在阳极被氧化为FO,B项正确；装置B 左侧溶液中H+经阳离子交换膜移向右侧，若转移6mole,则有6molH+移向右侧，装置B阴极区电极反 应式为Cr2O号+14H++6e一2Cr3++7H2O,消耗14molH+,大于转移过米的H+,n(H+)减少，C项 正确；生成1 mol FeO,有6 mol Na+移向阴极区，且阴极生成3molH2,刚极区溶液增重23g×6-6g= 132g,D项错误。 14.C随若g的增大cF浓度增大，ME,(s一f(a十2F(ao逆向移动0f+)减小，-起c*)增 大，直线L表示一gc)与g鹄的变化关系，A项错误；a点：cM)=100mol·户c(F上 022o·LK)=100义02108则数量级为109，B项错误通过b点可知g1 cF）=1022m0lL,得K=F):=1032,又可知c点c(Mf*)=cF),Kp(M2)=c2(F)= c(HF) 【高三12月名校阶段检测· 第2页（共4页）】 1084,c(F)=1028mlL1,c)-K,(H-1032 F=P)=02s=10Q4,昙=104，C项正确：存在溶解平後 c(H+) 向其中滴加稀盐酸，根据电荷守恒，可知2c(+)十c(H)=c(OH)十c(F)十c(C),D项错误。 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1)CaSO4(1分)；Fe(OH)3[写Fe(OH)3、CaCO3也算对] (2)Co2O3+H2O2+4H+—2Co2++3H2O+O2A (3)此反应平衡常数K=n)_M)=7,5X10>10°，反应进行完全，因此可将Ca2+完全除尽 c(Ca2+)Ksp (CaF2) (4)Mn2++2H2O-2e-MnO2+4H (5)H2SO4;萃取分离 (6)CoO 部分答案解析： 183g (6)将质量均扩大10倍.n(CoC,0,·2H,.0)=n(Co)=183g:o7=1mol,300℃时，(Co）=1mol, n0)=80.359≈1.33，nCe=,1 16 n(0=.33≈3：4，化学式为Co04。 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)锥形瓶；平衡压强，使柠檬酸顺利流下（各1分） (2)aefbcd;除去HCl (3)2H2NCH,COOH+FeCO,0S(HNCH2C0O)2Fe+C0,++HO(用—”也可以，“→”或“—”上 加与不加“柠檬酸”都可以)；1：4 (4)pH降低，NH2CH2COOH难电离出NH2CH2COO (5)60% 部分答案解析： (5)23.2 g FeCO3即0.2mol,300mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液含0.3mol甘氨酸，甘氨酸少量，可知理论上 生成0.15mol甘氨酸亚铁[(NH2CH2CO)2Fe],质量为0.15mol×204g·mol1=30.6g,若实验完成后， 扶得1&36g甘氨酸亚铁，则其产*是品×10%=60%。 17.(每空2分，共14分) 3d (1)个个个个个 (2)①八面体②O>N>C;sp3 (3)Ni与C同周期，Ni的原子半径比较小（且价电子数多），形成的金属键比较强，熔、沸点比较高（括号中 高三12月名校阶段检测· 第3页（共4页）】 的不写不扣分) (4)①1：1②4.12×102 NAV 部分答案解析： (4)①由该包合物的晶胞结构可知，该晶胞中含有2个NH3、2个C6H6,氨与苯分子数目之比为1：1；②该 晶胞中含有N+、CN、NH、C6H6的个数依次为2、4、2、2，该晶体的密度= 59×2+78×2+17×2+26×4 NAXVX10-21 g·cm3=4.12X1023 NaV-g·cm3。 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)一122.6；低温；升温(1分) (200,0375®0,350第或其他合理形式 (3)①>②该温度范围内，反应Ⅲ占主导，反应Ⅲ为吸热反应，温度升高，反应Ⅲ正向移动 部分答案解析： (2)反应5min时，n(C02)(消耗)=3mol×25%-0.75mol。 ①(C0,)=aC0起=0.0375mol.L,-1·min1。 4I×5min ②n(H2O)(生成)=0.2mol·L1X1L=0.8mol,反应I、Ⅲn(CO2)(消耗)=n(H2O)(生成)，△n=n(H2O)(生成)一 n(C02)(消耗)=0.8mol-0.75mol=0.05mol,n(CH3OH)=0.075mol·L-14L=0.3mol。 2CO2(g)+6H2 (g)CH3 OCH3(g)++3H2O(g) △n 2 6 1 3 1 0.1 mol 0.3 mol 0.05 mol 0.15 mol 0.05 mol CO2(g)+3H2 (g)CH3 OH(g)+H2O(g) 1 3 1 1 0.3 mol 0.9 mol 0.3 mol 0.3 mol 反应Ⅲ消耗C02物质的量=0.75mol-0.1mol一0.3mol=0.35mol CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) 1 1 1 1 0.35 mol 0.35 mol 0.35 mol 0.35 mol 平衡时n(CO)=0.35mol。 ③平衡时n(C02)=3mol-0.75mol=2.25mol,n(H2)=6mol-0.3mol-0.9mol-0.35mol=4.45mol, n(C0)=0.35mol,n(H2O)=0.8mol,令C02的分压为2.25p1,则p(H2)=4.451,p(C0)=0.35p1, p(H0)=0.81,K,=2.25pnX4.45p1-2.25X4.45 =0.8p1×0.35p1=0.8×0.35 高三12月名校阶段检测· 第4页（共4页）】2026届高三年级·12月名校阶段检测 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 深 搬 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 如 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56Ni59 Co 59 Cu 64 的 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 吹 合题目要求的) 别 1.材料的发展与科技和生活紧密相关，下列有关说法正确的是 ☒ A食用油和白酒必须密封保存 B.黑火药使用硝石（主要成分为KNO)作为还原剂 C.“九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是Si单质 D.陀螺仪的浮液为专用氟油（聚全氟异丙醚油），氟油是一种烃 杯 2.下列劳动项目中与所述化学知识没有关联的是 製 选项 劳动项目 化学知识 A 药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片 氢氧化铝能与胃酸反应 B 交通警察：用酒精测试仪（含酸性重铬酸钾溶液）检测酒驾 乙醇具有还原性 家务劳动：用热纯碱溶液洗去油污 纯碱受热难分解 D 船舶工程师：在轮船船体外镶嵌锌块 牺牲阳极法 紧 3.BaO2是粉末状强氧化剂、与H2O反应的原理为2BaO2+2H20一2Ba(OH)2+O2↑。下 列化学用语的表述正确的是 A.BaO2的电子式为Ba:O:O: B.中子数为10的0原子：90 常 C.H2O的VSEPR模型 母 1s 2s 2p D.基态O原子的轨道表示式日个四个出☐ 【高三12月名校阶段检测·化学第1页（共6页）】 4,N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.20gD20中含有质子的数目为12NA B.1 mol C,H OH中含有极性键的数目为8NA C.1mol·L-的NaHCO溶液中含有Na+的数月为NA D.28g由乙烯和丙烯组成的混合物中含有的碳原子数为2N 阅读材料，完成5~6小题： 氧、硫元素的单质及其化合物广泛应用于生产、生活中。SO,是制造硫酸的重要原料；在矿物 浮选领域，硫酸铅(PbSO)作为一种重要的抑制剂，被广泛应用于矿物处理工艺中；H2O2可用于电 镀废水处理，将废水中的F+、N+等金属离子氧化为高价态，便于后续处理和回收；硫酸铝的用 途涉及水处理、造纸、工业制造及医药。 5.下列反应对应的化学表达式不正确的是 A.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2:OH+SO2一HSO3 B.铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO,+2e一Pb+SO C.向H2O2溶液中加人盐酸酸化的FeCl2溶液：H2O2十2Fe2++2H+一2H20十2Fe3+ D.泡沫灭火器反应原理：6 NaHCO3+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2个 6.下列有关物质的结构与性质的说法中正确的是 A.键角：H2O>NH B.分子极性：H2O2>C02 C.S0空间结构：平面正方形 D.基态原子未成对电子数：N<O 7.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z位 于同一主族。下列说法正确的是 W A.原子半径：Y>Z>X B.最简单气态氢化物的沸点：X>Z C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X D.W与Y形成的化合物中可能含有非极性键 8.有机化合物M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A.属于苯的同系物 B.分子中含有两种含氧官能团 C.1molM最多与3molH2发生加成反应 D.苯环上的一溴代物有5种（不考虑立体异构） 9.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 将含有少量SO2的CO2气体通人饱和Naz CO溶液 A 除去C02气体中的S02 洗气 B 称取12.5gCuS0,·5H20溶于水配成100mL溶液 配制0.5mol·L-1的CuS0,溶液 向足量AgNO溶液中先滴2滴NaCl溶液，再滴2滴 证明溶度积：AgC>AgI Nal溶液 向含相同物质的量浓度的KBr、KI混合溶液中加人少量 验证氧化性：C2>2、Br2>2 氯水和CCL,振荡，静置 【高三12月名校阶段检测·化学第2页（共6页）】 10.我国明代利用绿矾(FS0,·7H2O)和硝酸钾制备硝酸的工艺流程如图所示。下列有关说 法错误的是 空气H20 KNO 绿矾→煅烧 1S0,S0,H,0 吸收☐→搅拌→蒸馏→硝酸 烧渣 八.第二周期第一电离能比N的第一电离能大的主族元素只有一种 B.加人KNO3制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸 C.煅烧生成的气体通过足量浓硫酸，可以得到SO2 D.“吸收”时发生的反应之一为2SO2+O2十2H2O一2H2S04 11.T℃时，在容积为1L的3个恒容密闭容器中发生反应：2M(g)+Q(g)一3J(g),按不同方 式投人反应物，反应达到平衡时有关数据如表所示。 容器 甲 乙 丙 反应物的投人量 4molM、2molQ 8molM、4molQ 6 mol J 达到平衡的时间/min 5 平衡时M的浓度/mol·L-J 2 C2 平衡时J的体积分数/% 1 奶 下列说法错误的是 A.c2=4mol·L-1 B.1=w3 C.容器甲中反应前5min,平均反应速率u(M)=0.4mol·L1·min D.T℃时，该反应的平衡常数K.=16 12.钛酸铅在光催化领域有很好的应用前景。温度高于490℃时，晶体结构以图1形式存在；低于 490℃时，T+和0~构成的正八面体会沿着之轴被拉伸，晶体结构以图2形式存在。下列说 法正确的是 ●Pb+ c nm a nm a nm 图1 图2 A.钛酸铅的化学式为PbTiO B.基态Ti原子核外电子有12种空间运动状态 C.四方钛酸铅（图2）中T+周围最近的O-数目为6 D.温度从400℃升高至600℃，钛酸铅晶体的密度减小 【高三12月名校阶段检测·化学第3页（共6页）】 l3.用电解法制备Na2FeO,并处理酸性含铬废水的原理如图所示。下列说法错误的是 石里 石塑 Fe电极 Fe 烫阳离子交换膜 稀硫酸酸性含C,O废水 NaOH溶液 阳离子交换膜 A B 已知：1.FO在溶液中呈紫红色，在碱性条件下稳定存在；iⅱ.工作过程中溶液均未达到 饱和。 A.装置B阳极生成O2 B.生成FeO-的电极反应式：Fe一6e+8OH-=FeO+4H2O C,装置B阴极区H+物质的量减小 D.若生产1 mol FeO,装置A阴极区溶液增重138g 14.常温下，向MF2浊液中滴加稀盐酸(MF2为难溶于水、可溶于盐 ↑-lgc(X) 6 酸的盐，实验过程中F2没完全溶解)，溶液中一1gc(X)(X为 广、MF+)随g变化关系如图。下列说法正确的是 a(1.0,4.0) Ab表示-gc)与g的变化关系 -6(1.0,22) B.KP(MF2)的数量级为10-8 Cc点溶液中：-=10 2寸012 le Hr) c(H") D.b点溶液中存在：2c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(F 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)以工厂废渣（含Co2O3、MnC03、CaCO3和FezO3等）为原料制备MnO2及某钴的氧 化物(Co.O,),工艺流程如图1所示： MnF2 H2SO,和H2O2Na2CO HR 水湘除杂☐-→电解☐→MO, 工厂废渣→浸取☐→■ 除铁☐→萃取分离 滤渣3 滤渣1 滤渣2 有机相反萃取0沉钴☐[灼烧-→C0.0, 试剂X (NH)2C20空气 图1 已知：25℃时，K(MnF2)=1.2X10-3,Km(CaF2)=1.6X10-10。 回答下列问题： (1)滤渣1、滤渣2的化学式分别是 (“浸取”所得的溶液中金属阳离 子主要为Co2+、Mn+、Fe3+、Ca2+等)。 (2)“浸取”时Co2O3被H2O2还原为Co2+的离子方程式为 【高三12月名校阶段检测·化学第4页（共6页）】 (3)“除杂”时加人MnF2固体发生的反应为MnF2(s)+Ca2+CaF2(s)+Mn+(已知：K> l05认为反应进行完全)，结合计算解释MnF2能除去Ca+的原因： (4)“电解”时生成MnO2的电极反应式为 (电 解液呈酸性)。 183 (5)萃取Co2+原理为Co2++2HR(有机层)三CoR2(有016 A(150℃，14.70g) B(225℃，14.70g) 机层)+2H+(水层)。“反萃取”时加入的试剂X为鼠 (填化学式)，得到的有机层导人 (填操作单元名称)循环利用。 C(300℃，8.03g) (6)已知“沉钴”时析出的成分为CoC2O,·2H2O,其在空 150300450600750 气中受热的质量变化曲线如图2所示，则灼烧到 温度/℃ 图2 300℃得到钴的氧化物为 (填化学式)。 16.（14分)甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe,易被氧化]是NH2CH2COOH与Fe2+形成的螯合物。 实验室利用23.2gFeC0,与300mL1.0mol·LJ甘氨酸(NH2CH2C0OH,相对分子质量为 75)制备(NH2CH2COO)2F,所利用的装置如图所示（夹持、搅拌和加热仪器等已省略）。 柠檬酸 盐酸 澄清 饱和 石灰石 FeCO, 石灰水 NaHCO 甘氨酸 溶液 A B D 已知：ì.柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性，实验时将柠檬酸滴人三颈烧瓶 中引发制备甘氨酸亚铁的反应； ⅱ.甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。 回答下列问题： (1)仪器×的名称是 ,回形玻璃管y的作用是 (2)按气流方向从左到右，各导管接口的连接顺序是 (填小写字母)，装置D的作 用是 (3)装置B中制备(NH2CH2COO)2Fe时温度控制在70℃，制备(NH2CH2COO)2Fe的化 学方程式为 ;碳酸亚铁晶体可被空气氧化为 FεOOH,该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 (4)过程I加人柠檬酸溶液如果滴加过快，会使反应液pH过低导致产率下降，其原因是 (5)装置B中反应结束后经一系列操作获得18.36g(NH2CH2C0O)2Fe,则该实验产率是 【高三12月名校阶段检测学第5页（共6页）】 17.(14分)镍是一种性能优良的金属，在许多领域应用广泛。 Ni(Ⅱ)-NTA的结构简式如图1所示。回答下列问题： (I)基态N+价层电子的轨道表示式为 H (2)Ni(Ⅱ)-NTA的配体之一为N(CH2COO)3。 ①Ni(I)一NTA中与Ni+配位的原子形成的空间结构 His 为 形。 ②N(CH2COO),中第二周期元素的电负性从大到小的顺 序为 (用元素符号表示)，其中N原子的 图1 杂化方式为 (3)Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点Ni明显高于Ca,其 原因是 (4)某笼形包合物Ni(CN).(NH3)b(C.H6)的晶胞结构如图2 ONF 所示，其中C6H6位于面心。 oNH, A CN- ①该包合物中氨与苯分子数目之比为 ◆C,H。 ②若此晶胞体积为Vnm,阿伏加德罗常数的值为N,该晶 体密度为 g·cm-3。 图2 18.(15分)CH,OH是重要的工业原料，其可由C02催化加氢制备。在催化剂条件下C02加氢 制取CH∩H的相关反应如下： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)千H2O(g)△H1=-48.97kJ·mol- 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH,OCH3(g)+3H2O(g)△H2； 反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H3=+41.2kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)反应2CH3OH(g)=CH,OCH3(g)+H2O(g)△H=-24.66k·mol-1,则△H2= kJ·mol-;利于反应Ⅱ自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或 “任意温度”)；若一密闭容器中仅进行反应Ⅲ，既能提高反应Ⅲ的反应速率，又能增大其 平衡常数的措施是 (2)一定温度下，向某4L的刚性密闭容器中充人3 mol CO2和6molH2发生上述反应，测 得初始压强为pkPa。5min后达到平衡时测得容器内c(CH3OH)=0.075mol·L-1, c(H20)=0.2mol·L-1,C02的平衡转化率为25%。 ①容器中0~5min内反应速率v(C02)= mol·L-1·min-l。 ②平衡时n(CO)= mol。 ③该温度下，反应Ⅲ的平衡常数的计算式为K。= (列出算式，用平衡分压代 替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。 (3)上述反应在恒压、C02和H2的起始量一定的条件 100 下，CO2平衡转化率和平衡时CH:OCH的选择性 80 CH,OCH,的选择性 (CH,0CH,的选择性=2XC,OCH的物质的量 60 反应的CO2的物质的量 -A CO,的平衡转化率 ×100%)随温度的变化如图所示。 40 ①220℃时，在催化剂作用下C02与H2反应一段】 20 时间后，测得CH OCH的选择性为48%（图中 A点)，此时反应Ⅱ：压 （填“之”或 200220240280320 360 温度/℃ “<”)V速。 ②320℃→340℃时，C02的平衡转化率增加，其原因是 【高三12月名校阶段检测·化学第6页（共6页）】