安徽省A10联盟2026届高三上学期12月学情检测化学B试题

∥号卷·A10联盟2026届高三12月学情检测 化学参考答案B 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号1234567891011121314 答案ABCBDCADABDADC 1.A干冰为固体CO2,不能用作食品抗氧化剂，A错误；氯化钠能抑制食品中微生物的生长繁殖，可用 作腊肉、腌鱼等食品防腐剂，B正确；硅酸钠水溶液具有黏性，可用作黏合剂，C正确；碳酸氢钠 受热易分解产生CO2气体，能使食品膨松，可用作食品膨松剂，D正确。 2.B英国化学家波义尔于17世纪明确提出元素概念，A正确；原子学说由英国化学家道尔顿提出，并 非法国化学家拉瓦锡，B错误；意大利化学家阿伏加德罗首次区分原子与分子，提出分子学说，C 正确；俄罗斯化学家门捷列夫通过整理元素性质，发现元素周期律并编制出元素周期表，D正确。 3.C黄豆发芽过程中会合成维生素C,船员食用可补充维生素C避免坏血病，A正确；新鲜鸡蛋煮熟后 其中蛋白质与水形成氢键，增强了其与蛋壳膜的的结合力，导致难剥壳，B正确；擦干铁锅表面的 水，以防生锈的核心是防止铁与水接触，避免电化学腐蚀，铁生锈的最终产物为F2O3xHO,C的 解释不合理，C错误：电解质可促使蛋白质胶体聚沉，实现豆腐成型，D正确。 4.Bo-phen为双齿配体，1个Fe2+结合3个o-phen配体（配体数为3），每个配体提供2个配位N原子， 故Fe2+的配位数为3×2-6，A正确；o-phen中N原子采取sp杂化，其孤电子对位于sp杂化轨道上， 并非未杂化p轨道，B错误；邻二氮菲为平面型结构，分子中C、N均采用sp杂化，C正确；Fe2+的 电子排布为[Ar]3d,3d轨道半满（5个电子)是稳定结构，因此其3d能级容易失去1个电子达半 充满稳定结构，D正确。 5.D该反应△-+258kJ/mol为吸热反应，“高压无声放电”可为此反应提供能量，A正确；O3本身不 稳定，在放电条件下会同时发生分解反应，该过程是一个可逆反应，因此该方法难以制得纯臭氧， B正确；O3具有强氧化性，低浓度的O3水浸泡葡萄可杀灭表面致病菌，且不影响果实品质，C正 确；O2是由非极性键形成的非极性分子，但O3分子为V形结构，其中的共价键是极性键，中心氧 原子是呈正电性的，两端的两个氧原子是呈负电性的，其电子云分布不对称，属于极性分子，D错误。 6.CA12C6具有强水解敏感性，遇水会剧烈反应，生成A1(O3沉淀和HCL,A正确；C2与水先反应生 成HC和HCI0,HCI0在光照下易分解为HCl和O2,总反应为2C,+2H,0光照 4HC1+O2,B正确； 84消毒液的有效成分是C1O,管道除垢剂含盐酸，酸性条件下C1+和C1O会发生归中反应生成 C2,正确的离子方程式为CI+C1O+2广=Cl2↑+H2O,原方程式忽略了酸性环境，C错误；[AgNH)2]C1 溶液中，稀HNO3提供的H会与NH结合为NH,Ag与CI结合生成AgCI白色沉淀，D正确。 7.AAl2Cl6中每个A1原子采用sp杂化，除与3个端基CI形成共价键外，还接受1个桥基C1的孤对电 子形成配位键，两个A1原子共形成两个配位键，A正确；HCI的电子式为H:C1:,但HC1O的结构 式为H-O-C1,电子式应为H:O:C:,B错误；“地康法”用O2氧化HC1生成C2,且在大量氯氧化 合物中氧元素显负价，氯元素显正价，证明O2氧化性更强，C错误；稀HNO3与[AgNH3)2]反应 时，H能与NH3结合生成NH4,将Ag替换出来，说明H与NH的结合能力强于Ag,D错误。 8.D稀NaOH滴定盐酸（含酚酞)后产生红色废液，说明NaOH过量，溶液呈碱性，此时溶液中H3O （相当于H)与OH会发生反应生成H2O,二者不能大量共存，A错误；带有氧化膜(A12O3)的 金属铝溶于过量KOH溶液，Al2O3和A1均会与KOH反应生成A1(OHD4],O在水溶液中会与H2O 结合生成OH,无法单独大量存在，B错误；SO2通人酸性KMnO4溶液，SO2具有还原性，会被 KMmO4完全氧化为SO?,KMmO4被还原为Mn,酸性条件下SO好无法稳定存在，溶液中不会大 量存在SO,C错误；0.5mol/LCuC溶液中，Cu2+原本与H20结合形成[CuH2O)4]+（蓝色)，加 热后，Cu+与溶液中的C1结合生成[CuCL4卫-（黄色），二者共存于溶液中，颜色叠加为绿色，同 】乡卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学参考答案第1页共3页 B 时溶液中仍有未参与配位的CI，能够大量存在，D正确。 9.AW、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Y同主族，Y与Z同周期，结合化合物成 键特点及短周期元素性质推断：W为H（原子序数最小，易形成1个共价键)，Y为Na(IA族， 原子序数11)，X为O(短周期中易形成2个键，原子序数介于H和Na之间)，Z与Na同周期， 原子序数大于Na,成键特点符合P(形成5个键)，即W为H、X为O、Y为Na、Z为P。W3ZX3 为H3PO3（亚磷酸)，亚磷酸是二元中强酸（只有-OH上的氢能电离)，1molH3PO3最多可电离出 2molH,故最多消耗2 noINaOH,A错误；P在化合物中形成4个o键，价层电子对数为4，采取 sp杂化，B正确；W与Y形成的化合物为NaH,Na为活泼金属显+1价，故H(W)显-1价，C 正确；Y(Na)和Z(P)为第三周期元素，半径N>P,X(O)为第二周期，W(H)为第一周期， 半径O>H,故原子半径Y(Na)>Z(P)>X(O)>W(H),D正确。 10.B澄清石灰水的主要成分是C(OD2,其溶解度小，故浓度小，吸收Cl2的能力微弱，无法有效处理 量的有毒Cl2,正确处理方式应为将尾气通入NaOH溶液，A错误；NO2与O2体积比为4：1的 混合气体中，O2含量与空气中02含量相当，带火星的木条在空气中未复燃，在此混合气体中复燃， 足以证明NO2的助燃性，B正确；测定中和反应的反应热时，不能选用浓硫酸，浓硫酸溶于水会 释放大量热量，该额外热量会干扰中和反应本身的热量测定，导致数据偏差，C错误；加热碳酸 铵固体，碳酸铵会分解生成氨气、二氧化碳和水，制得的氨气中混有大量二氧化碳气体，很难制 得纯净的氨气，不能达到实验目的，D错误。 11.D加人Fe粉后铁与AgI反应生成碘化亚铁和银单质，其反应的离子方程式为2Ag+Fe=2Ag+Fe2++2T, A正确；“转化”后需分离沉淀与溶液，操作是过滤，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，B正 确；Fel2中I「还原性强于Fe2+,C2先氧化「，设有1 mol Fel2,根据Cl2+2I=2CI+2（需1 molCl2), 再氧化Fe2:Cb+2Fe2=2Fe3*+2Cr(需0.5mo1C2,共需1,5mo1C2,若MC2>1.5,C2过量， n(Fel,) 会氧化2生成IO,等，导致2产率降低，C正确；生成的沉淀即银与硝酸反应生成硝酸银、NO和 水，化学方程式为3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O,产物AgNO3可循环利用，氧化剂为被 还原的HNO3（生成NO),N从+5→+2（得3e),还原剂为Ag（0→+1，失1e),由电子守恒， n(氧化剂)：n(还原剂=1：3，D错误。 12.A黑磷与白磷互为同素异形体，但黑磷为层状结构，层内磷原子通过共价键结合，层间通过范德华 力连接，同时存在两种独立作用力，属于混合型晶体，而过渡晶体指单一键型存在“过渡性”（如 离子键含少量共价键、共价键含少量离子键)，并非多种作用力共存，A错误；黑磷的层状晶体 结构决定其作用力特征：层内相邻磷原子通过共价键形成稳定的褶皱蜂窝状结构，层与层之间无 共价键作用，仅依靠较弱的范德华力维系，这是层状晶体的典型结构特点，B正确；基于晶体结 构的性质差异可判断：①少熔点：白磷是由P,分子通过范德华力结合的分子晶品体，熔点低，黑磷层 内共价键作用力远强于白磷的分子间作用力，故熔点更高；②导电性：黑磷层内存在可自由移动 的离域电子，具备导电能力，与白磷不导电的性质形成差异，C正确；黑磷的各向异性源于“不 同方向（如锯齿型与扶手椅型方向)的键长键角的差异，导致物理性质差异”，导致其具有各向 异性，D正确。 13.D放电时该装置为原电池，钠箔为负极，多壁碳纳米管为正极，正极上CO2发生还原反应，总反应 为3CO2+4Na=C+2Na2CO3,反应过程中碳单质会在正极（多壁碳纳米管)沉积，A正确；电解质 为NaCIo4四甘醇二甲醚，NaCIo4属于离子化合物，在电解质体系中可解离出自由移动的Na和 CIO:,能为电池反应提供Na源，B正确；充电时该装置为电解池，电解池总反应是原电池（放 电)总反应的逆反应，放电总反应为C+2NaC0,通电3C02↑+4Na,C正确；选项中未说明“6.72L 气体”是否处于标准状况，无法通过22.4L/mol计算C02的物质的量，D错误。 14.C随着反应的进行，硝酸被消耗，浓度降低，b点附近气体体积出现拐点，则该点前后反应方程式不 一样，a点反应的离子方程式为Cu+4H+2NO3=Cu2++2NO2个+2H,0,A正确；b点消耗0.2mol Cu,结合反应的离子方程式可知产生0.4 mol NO2,B正确；c点消耗0.5 mol Cu,失去1.0mol电子， 号卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学参考答案第2页共3页 B 气体物质的量：22.4Lmo 13.44L =0.6mol,设气体中N0的物质的量为x,N02的物质的量为y,故*y0.6, 3x+y=1.0,解得x=0.2mol,y0.4mol,所以n(N02):n(NO)=0.4mol:0.2mol=2:1,C错误；根据 17.92L N元素守恒，d点：nHNO3)=0.26L×10mol/L- -0.8mol×2=0.2mol,D正确。 22.4L /mol 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分) (1)6(2分) (2)Fe3+、Fe2+（2分) （3)3HS0+CL,O号+5H=3S0?+2Cr3++4H20(2分) （4)9.6~12(2分) 溶液pH过小，铬会以Cr3+形式存在且Fe+不能沉淀完全，溶液pH过高，铬会 以[C(OHD4]形式存在，均会导致Cr元素沉淀率降低（答案合理即可，2分) （5)坩埚、泥三角（或陶土网）（(2分) (6)278(2分) 16.(14分) (1)3d(1分) （2)Fe2+失去1个电子形成3d半充满稳定结构的Fe3+,而Fe3+再失电子需破坏稳定结构（2分) （3)0的sp3杂化轨道与Fe的空(2分) (4)离子（1分) “空位”减少了L迁移过程中的空间阻碍（或“降低了L迁移的活化能”，2分) （5)LiFePO4-xe=Li1.FePO4+xLi（2分) 0.3125或5/16(2分) 11:5或2.2（2分) 17.（15分) (1)3:1(2分) (2)①向蒸馏水中加入CuNO3)2直至饱和，观察溶液颜色，仍为蓝色，则猜想1错误（2分) ②2NO2+H20±HNO2+H+NO?（2分) NO2和HO的反应是微弱反应，产生的HNO2很少； HNO2、CuNO2)2(H2O)2、[CuNO2)H2O]、[CuNO2)3(H2O)]均不稳定，受热极易分解且Cu和浓 HNO3的反应是放热反应会使这些物质分解（答案合理即可，每点2分，共4分） ③赶走溶液中的NO2(或逸出红棕色气体，1分) Cu+的蓝色和NO2的棕黄色叠加形成绿色(2分) A、B(2分) 18.(15分) (1)A(1分) (2)蒸馏烧瓶(1分) 平衡压强，有利于NaNO2溶液顺利流下（答案合理即可，2分） 观察氮气的流速（答案合理即可，2分) 高温 (3)Al,03+N2+3C=2AIN+3C0(2分) (4)AN+NaOH+3H,O=Na[AI(OH4]+NH,↑(2分) (5)乙（1分) 待气体体积稳定后再读数或连续两次读取氨气的体积相等（答案合理即可，2分） (6)61.5（2分) ∥号卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学参考答案第3页共3页 B引号卷·A10联盟2026届高三12月学情检测 化学试题B 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23A-27P-31S-32Cr-52 A.Fe2+的配位数为6 Fe-56Cu-64 B.N提供未杂化p轨道上的孤电子对形成配位键 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） C.邻二氮菲分子中C、N均采用sp杂化 1.下列有关物质用途的说法错误的是( D.Fe2+的3d能级容易失去1个电子达半充满结构 A.干冰可用作食品抗氧化剂 B.氯化钠可用作食品防腐剂 5.O3可用于水处理、食品加工等领域，工业上通过“高压无声放电”的方法制备O,其反应 C.硅酸钠的水溶液可用作黏合剂 D.碳酸氢钠可用作食品膨松剂 无声放电 2.下列有关化学史的说法错误的是( 方程式为：302(g) 20,(g)△=+258kmol,下列说法错误的是(） 低温、低压 A.英国化学家波义尔提出元素概念 B.法国化学家拉瓦锡提出原子学说 A.“高压无声放电”为此反应提供能量 C.意大利化学家阿伏加德罗提出分子学说 B.该方法难以得到纯臭氧 D.俄罗斯化学家门捷列夫发现元素周期律 C.低浓度的O3水浸泡葡萄，可杀灭致病菌 3,用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是( D.O2和O3均为非极性键形成的非极性分子 选项 劳动项目 化学知识 阅读下列材料，完成6~7小题。 氯是制备盐酸、84消毒液的核心原料，其单质及化合物性质典型。氯气为黄绿色气体，古 远洋货轮上船员用黄豆生豆芽，吃豆 黄豆生豆芽过程产生维生素C 代用“地康法”可制备氯气，其反应为：4HCI(g)+0(g)值化益2C1(g)+2H,0(g为A1单质与 芽可避免坏血病 氯气在加热条件下生成A1Cl,AICl3分子间通过配位键结合形成A12Cl6。氯水因含HCIO有漂白 鸡蛋蛋白质和水形成氢键，增强了其与蛋壳膜 煮鸡蛋，发现鸡蛋越新鲜越难剥壳 性，且HCIO光照易分解为盐酸和氧气。次氯酸钠(84消毒液有效成分)与浓盐酸反应会产生 之间的结合力 氧气，氯化银是白色难溶固体，溶于氨水形成[Ag(NH)]zCI,滴加稀硝酸又会析出AgC1。 C 擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁与水蒸气反应生成FeOa 6.下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是() 打豆腐，用氯化镁稀溶液点卤 MgC12是电解质，促进蛋白质胶体聚沉 A.A2Cl6遇水发生剧烈水解：A2C16+6H2O=2A1(OHh!+6HCI 4.o-phen(邻二氯菲，为平面型结构)能与Fe2生成橙红色整合物（结构如下），可用于定性 B.Ch,通人水中并在光照下久置的总反应：2C+2H,0光照4HCH0, 鉴定Fe2,下列有关该物质的说法错误的是( C.84消毒液和管道除垢剂（含盐酸）混合产生C12:HO+C1+C1O=C2↑+2OH D.[Ag(NH)2]CI溶液中滴加稀HNO3产生白色沉淀：[AgNH)2CI+2H=AgC+2NH时 7.下列有关物质结构或性质的说法中，正确的是( A.已知A,C6的结村月Ci/-A一 其中含有两个配位键 CI B.HC1和HCIO的电子式分别为H:和H:9:O: C.氧化性：C2>O2 D.与NH3结合能力：Ag>H 号卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学试圈第1页共8页 号卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学试题第2页共8页 B 8.下列实验或生产场最产生的废液中，可能大量存在的粒子组是( A.加人Fe粉进行“转化”反应的离子方程式为2Ag+Fe-2Ag+Fe2+2I 选项 实验或者生产场景 粒子组 B.“转化”后的操作是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 稀NaOH滴定盐酸（含酚酞）之后 Na、C1、HO、OH 产生的红色废液 C“氧化”中若反应物用量比C》 n(Fel,) >15单质碘的产率会降低 带有氧化膜的金属铝溶于过量 D.生成的沉淀与稀硝酸反应得到的产物可以循环利用，氧化剂与还原剂的物质的量之比 B K、A(OH]、OH、O2 KOH溶液所得的澄清溶液 为4：3 SO2通入酸性KMnO4溶液紫红色 12.黑磷是一种外观呈现黑色金属光泽的晶体，其分子结构如图。下列有关说法错误的是(） 恰好褪去的溶液 Mm2、So2、K*、So 已知1埃（符号：A)等于1×100米。 0 0.5mol/LCuClz2溶液加热后变绿色 103.690 的溶液 [CuH,O4'、[CuC2-、CI 9.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中W、Y 位于同一主族，Y和Z同周期。下列说法结误的是() 4.43A a-黑磷3D税图：b-主说图：c一俯税图。 A.1mol的WZX3最多可消耗3 mol NaOH A.黑磷属于过渡晶体，与白磷互为同素异形体 B.该物质中Z采取sp3杂化 B.黑磷层间通过范德华力结合，层内通过共价键结合 C.W和Y形成的化合物W元素显-1价 C.黑磷比白磷熔点高，黑磷可以导电 D.原子半径：Y>Z>X>W D.黑磷在在锯齿型方向上具有不同的键长和键角，具有各向异性 13.南开大学团队在NaCO2电池领城取得突被性进履，其原料丰富、制备方便，而且增加了 10.下列实验操作能达到实验目的的是( 实验过程中的安全性。其工作原理如图所示。下列叙述错误的是( 选项 实验操作和现象 实验目的 MnO2和浓盐酸共热制备C2,尾气通入澄清石灰 奥教/电源b 吸收过量的C2 水中 将带火星的木条伸人NO2和O2体积比为4：1的 B 证明NO2的助燃性 Na 充电 混合气体中，木条复燃 用0.01molL的NaOH溶液和浓硫酸反应 测定酸碱中和反应的反应热 纳 D 加热碳酸铵固体 实验室制取氨气 C/Na,CO, 11.碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。上的一种制备方法 如下图所示： 电解质：NaCIO,-四甘醇二甲融 AgNO. A.放电时多壁碳纳米管会产生碳沉积 B.放电时NaClO可为电池提供Na源 净化除氯后 含的海水 富集 浊 转 化一氧化 C.充电时该电池的总反应方程式为C+2Na,C0,通电3CO,t+4Na D.充电时当阳极产生672L气体时电路中转移电子数目为0.4Wa 沉淀 下列说法错误的是( /号卷·A10暖罗2026届高三12月学情检测·化学试题第3页共8页 】号表，A10联盟2026届高三12月学情检测·化学试题第4页共8页 14.向260mL10m©lL硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积(V)(标准状况)（过程中仅产 图1C(四微粒的百分含量随pH的变化曲线 生NO和NO2气体)，转移电子的物质的量(n)与铜的物质的量(n)间关系如图所示.下 列叙述错误的是( 金属氢氧化物 Cr(OH)Fe(OH) Fe(OH) 1.8 18 0.8.17.92) 开始沉淀pH(对应金属离 1.6 4.3 2.7 7.5 16 d0.8,1 子初始浓度为0.01mo/L)】 1.4 14 c0.5,13.44) 沉淀完全pH 5.6 3.7 9.6 1.2 -1.0 表】部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 10- (5)若在实验室里完成“③焙烧”过程，所需含有陶瓷的仪器有」 0.6 (6)将0.lmol含Cr(VD的离子转化为磁性材料CrosFe1sFeO4,最少需要 6(0.2.0.4) -0.4 FeSO47H0。 -0.2 4a(0.1,4.48) 16.(14分) 0.00102030403060.70.808.0 安徽某企业研发的磷酸亚铁锂(LF©PO4)正极材料因高安全性、长循环寿命广泛应用于储 n(Cu)/mol 能领域。制备LiFePO:的关键中间体为[Fe(H2O)J配合物，且LiFePO4晶体存在轻微非整 A.a点：Cu+4H+2NO,=Cu2++2NO,↑+2H,O 比缺陷（部分Fe2+被Fe替代）时，离子迁移率显著提升 B.b点：收集的NO2气体为0.4mol 回答下列问题： C.c点：收集气体NO):nNO)F1:2 (1)基态Fe的价电子排布式为 D.d点：溶液中剩余HNO,为0.2mol (2)查阅《国际权威化学手册》知：Fe2失去一个e的电离能为2957水Jmol,再失去一个e的 二、非选择题（本题共4小题，共58分》 电离能为5290kmol,后者远大于前者的可能原因是 15.(14分) (3)Fe(HO%中FeO键是由 轨道重叠而成： 重金属C:随工业废水进人自然水域，会污染水资源，对人及动物造成危害。某实验小组提 (4)LiFePO,为橄榄石型福体，层内Li计、Fe2+(或Fe+)与PO通过 出用化学还原法将含铬废水进行处理制得磁性材料Cro.sFe1sFeO(前后Fe元素价态分别为 键结合，层间 存在微弱的静电作用；非整比缺陷使晶体中产生“空位”，导致L迁移速率提升，其原 +3、+2),其制备流程如下： 因是 含Cr,O2的①加Fes0,7H,0 ②加NaOH溶液 酸性废水 还原处理 碱化处理 t沟落渣视③C,Fe,5O, (5)在锂离子电池中，LiFePO4在阳极转化为Li.FePO4,其电极反应方程式为 涧pH 回答下列问题： ,LinFePOa的晶胞如下，“黑球"表示Li广，晶胞中O围绕Fe和P分别形成正 八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构，则x (1)基态C原子孤电子独占的轨道数目为 (2)用FSO47HO将CV)逐渐转化为CrD,则还原处理之后液体中金属离子除C外还 n(Fe2):n(Fe")= 有 (3)工业上也常用NaHSO.将Cr(V）四“还原处理”，写出该转化反应的离子方程式 (4)为了制得磁性材料Cro.sFelsFeO4,结合图1和表I,需调节溶液pH为 (填范围)， 溶液pH不能太低也不能太高的原因是 1.0 0.8 ▲Cr(OH, ■「Cr(OHDT 0 246810121 pH /号卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学试题第5页共8页 ∥号卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学试题第6页共8页 17.(15分) (1)检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃 (填“A”、“C”或“E”) 铜和硝酸反应浓度不同所得溶液的颜色不同，浓硝酸得绿色溶液，稀硝酸得蓝色溶液。 处的酒精灯或酒精喷灯。 (1)等质量的铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应过程中，消耗的HNO中作为氧化剂物质的量之比 (2)装置A中仪器a的名称是 ，导管b的作用是 装置B的作用除 为 了干燥N2和平衡气压之外，还有 (2)颜色不同的原因猜想： (3)装置C中主要反应的化学方程式为 (活性炭→C0)。 猜想1：Cu(NO)浓溶液显绿色，稀溶液显蓝色： Ⅱ.测定AN样品纯度。利用AN与NaOH溶液反应生成的NH的体积测定AN样品纯度 猜想2：浓硝酸与铜反应得到绿色溶液，与Cu和HNO2反应生成三种绿色的络合物或者 现设计如图2的两种装置测定AN样品的纯度（假设杂质不参与反应）。 络离子CuNO2)zHO)h、[CuNO2)H2O)J'、[CuNO2)(H2O)J有关： 猜想3：硝酸铜溶液中溶解了NO2。 NaOH溶减 为验证猜想该实验小组进行了如下实验，回答下列问题： ①请设计实验否定猜想1 ②C1和浓硝酸反应产生的NO2,可与水微弱反应产生弱酸HNO2,写出该反应的离子方程 式 查阅资料得知CuNO22H2O)2、[CuNO2)H2O)J广、 [CuNO2)hHO)T均不稳定，受热极易分解，Cu和浓HNO3反应的△H=-220 kJ/mol,.根据 上述信息解释猜想2错误的原因 (写两点)。 ③小组同学继续开展了如下实验，并初步验证了猜想3成立。 实验 操作 现象 图2 Cu与浓HNO,反应后的 I 通入Ar气 绿色溶液 溶液变成蓝色 (4)AN与浓NaOH溶液反应的化学方程式是 Ⅱ 加热 (5)从准确性考虑，最适宜的方案是 (填“甲”或“乙”)，为准确读取氨气体积 “通入Ar气”和“加热”均可 而使溶液由绿色变成蓝色。由此推断C 应注意的是 和浓HNO3反应产生绿色的原因是 (从颜料混合或者色光混合角度分 (6)称取1.0000gAN样品与NaOH溶液完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状 析)，为了验证此结论，现向Cu和稀HNO,反应后的蓝色溶液中加人 （选填 况下的体积为336mL,则样品中AN的质量分数为 %。 序号)，若溶液变绿色即可证明猜想3正确。 A.溴水 B.普洱茶水（棕黄色） C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液 18.(15分) 氮化铝(AN,室温下与水缓慢反应)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成电路 生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取AN并测定所得产物中AN的质量分数。 回答下列问题： L1.制备AN。实验装置如图1所示（部分夹持仪器已省略）。 NaNO, 饱和溶液 氧化铝、活性炭 NH.CI 图1 号卷·A10联盟2026届高三12月学情检测，化学试题第7页共8页 /号卷·A10联盟2026届高三12月学情检测·化学试题第8页共8页