北京市第八十中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

北京市第八十中坐2025-2026学年第二 北京市第八十中学2025一2026学年第一学期十二月阶段测 高二化学 2025年12月 班级 姓名 考号 (考试时间60分钟满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H1C12 016 S32 Mn55 Cr52 Zn 65 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B.烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCI长时间受热而分解 C.将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D.制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO,中和发酵过程产生的酸 2.工业上电解熔融A12O3和冰晶石Na3AIF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A.碱性强弱：NaOH<Al(O)3 B.半径大小：r(A")<rNa) C.电负性大小：x()<O) D.电离能大小：Ii(O)<hNa) 3.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 能1 金刚石+02 能1 自磷+0：. 能1 S(e+0,(g) 能↑CO(g)+HO(g) 红磷+0 POie S(s)+O2(g) C0(g)+H(g) CO.. S08 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 据此判断下列说法中正确的是 A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定 C.S(g)+O2(g)=SO2(g）△H，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H,则△H>△2 D.CO(g)+H2O(g)一C02(g)+H2(g)△H0 (高二化学第1页共8页) ,学期阶段测化学试卷2025年12月 4.·-定温度下，反应N2O4(g)=2NO2(g)的焓变为△H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示 意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 气体密度 AH/(kJmol")正 4N2O转化率 NO, N204 ① ② ③ ④ A.①② B.②④ C.③④ D.①④ 5.将固体NH4置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： DNH4I(s)NHg(g)+HI(g); ②2HI(g)=H(g)+l2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L,c(H)=5mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为 A.9 B.20 C.30 D.36 6.下列事实能用平衡移动原理解释的是 A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B.铁钉放入浓HNO,中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 C.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 D.锌片与稀H2SO:反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H的产生 7.向一恒容密闭容器中加入1olCH4和一定量的HzO,发生反应：CH4(gtH2O(g)一CO(g)十3H(g)。 n(CH) CH4的平衡转化率按不同投料比xx= 随温度的变化曲线如图。 n(H20) 6 下列说法错误的是 A.X1<X2 X2 B.反应速率：h<U正 C.点a、b、c对应的平衡常数：Ka<K=K。 TIK T D.反应温度为T,当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 8.25℃时，在10mL浓度均为0.1moL1NaOH和NH3H20混合溶液中滴加0.1moL1的盐酸，下列有 关溶液中粒子浓度关系正确的是() A.未加盐酸时：c(OH)>cNa)=c(NH3H2O) B.加入10mL盐酸时：cNH4)十c(H)=c(OH) C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(CI)=cNa) D.加入20mL盐酸时：c(CI)=cNH4)+cNa) (高二化学第2页共8页) 北京第人十中半20252026学年第一 9.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 探究Cu和浓 将NO2通入下列溶液至饱和： Cu和浓HNO3反应 ①无色变黄色 A HNO3反应后溶 ①浓HNO②CuNO)2和 后溶液呈绿色的主 ②蓝色变绿色 液呈绿色的原因 HNO3,混合溶液 要原因是溶有NO2 向等物质的量浓度的KF和 比较F与SCN结 溶液颜色无明 结合Fe3+的能力： B KSCN混合溶液中滴加几滴 合Fe3+的能力 显变化 F>SCN- FeCL溶液，振荡 等体积、等物质的量浓度的 探究温度对反应 温度高的溶液 温度升高，该反应速 Na2S2O3与H2S04溶液在不同 速率的影响 中先出现浑浊 率加快 温度下反应 比较HP与H2SO03 分别测定等物质的量浓度的 0 前者pH小 酸性：HF>H2SO3 的酸性 NH4F与NH4)2SO3溶液的pH 10.关于下列各装置图的叙述不正确的是 ，！值流电源 外接电源 电流表 盐桥 钢闸门辅助 铝 银 海水 电极 稀HS0。 ② ③ ④ A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液 B.图②装置盐桥中KCI的CI移向右烧杯 C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 (高二化学第3页共8页) 典期阶段测化学武些2025年12月 11.科学家使用8-Mn02研制了-种MnO2-Zn可充电电池（如图所示）。电池.工作-段时间后，Mn02电极 上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述正确的是 A.充电时，Zn2+向阳极方向迁移 B.充电时，会发生反应Zn+2MnO,-ZnMn2O: Zn 电极 ZnS04水溶液 C.放电时，正极反应有MnO2+H2O+e=MnO0H+OH D.放电时，Zn电极质量减少0.65g,Mn02电极生成了0.020 mol MnO0H 12.将FeSO4溶液分别滴入Na2CO溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，1、IⅡ中均有沉淀产生。 已知：FeCO3是白色难溶于水的固体。 2mL1.0mol/LFeS04溶液 2mL1.0mol/LFeS04溶液 2mL1.0mol/LNaC0溶液号 2mL1.0mol/LNaHC(03溶液目 I I 下列说法不正确的是 A.Na2CO3溶液和NaHCO溶液中均存在：cNa)+cH)=cHCO,)+2c(CO)+c(OHD B.I中的沉淀可能有Fe(OHD2、Fe(OHD和FeCO3 C.IⅡ中生成FeCO3的反应：HCO,+Fe2+=FeCO3l+H D.I和I中加入FeSO4溶液后，pH均降低 13.亚砷酸(H3AsO)可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液中存在 l.0 0.8 HaAsO3 ASO月 多种微粒形态，各微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。 不 06 下列说法中不正确的是 0.4 H2AsO HASO A.人体血液的pH约为7.35-7.45，血液中所含+3价砷元素 0.21 0 的主要微粒是HAsO3 689.2101214 pH B.向HAsO3溶液中滴加KOH溶液至pH=11的过程中， 主要反应的离子方程式为：H3AsO3+OH=H2AsO?+H2O C.该温度下，H3AsO3的电离平衡常数K1约为1092 D.向HAsO3溶液中滴加KOH溶液至pH=13时，溶液中存在如下关系： c(H2AsO3 )+2c(HAsO32)+3c(AsO33)+c(OH )=c(H*) (高二化学第4页共8页) 北京市第八+中学2025-2026学年第 14.常温下，将等体积、浓度均为0.4 mol-L-BaC2溶液与新制HS03溶液混合，出现白色浑浊a;再滴加 过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀b。 已知：H2S03Ka1=1.4×102 Ka2=6.0×10-8 Ksp(BaS03)=5.0×10-10Kp(BaS04)=1.0×10-10 下列说法不正确的是 A.HSO3溶液中存在c(H)>c(HSO)>c(SO3>c(OH) B.常温下，pH=4的H2SO3溶液中， c(so) =0.084 c(H,SO,) C.白色浑浊a与白色沉淀b均为BaSO4 D.常温下，反应BaS0,(s)+SO(aq)=BaS0,(s)+SO}(aq)K=5.0 第二部分 本部分共4题，共58分。 15.(14分，每空2分) (1)钾和铁的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状 为 ，其简化电子排布式为 铁在元素周期表中的位置为 ,基态Fe2的3d能级电子轨道表示式为 (2)图a、b、c分别表示C、N、O和P的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化 图是■ (填标号)，第三电离能的变化图是 (填标号)。 覆 N 0 图a 图b 图c (高.：化学第5页共8页) 学翔阶段测化学试卷2025年12月 16.(14分，每空2分) 黄铁矿[主要成分为.二硫化亚铁(FS2小、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应： i.3FeS2+2C+302-3S2+Fe304+2C0 (1)反应i的还原剂为，生成1molS2转移的的电子数为 (2)反应i所得气体经冷凝回收S2后，尾气中还含有C0和S02。 1001 C0S平衡产率 将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ⅱ，同时发生副反应ⅱ。 80 i.2S02(g)+4C0(g)=S2(g)+4C02(g)△H<0 % l0min时S,实际产率 iii.SO2(g)+3CO(g)COS(g)+2CO2(g)AH<0 40 理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，S02平衡 20F S平衡产率 转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S2、C0S平 0 500 600700800 9001000 衡产率和10min时S2实际产率如图。 温度K ①从资源和能源利用的角度说明用反应ⅱ处理尾气的好处： ②随温度升高，S2平衡产率上升，推测其原因是 ③900K,在10min后继续反应足够长时间，推测S2实际产率的变化趋势可能为 (3)处理后的尾气仍含少量SO2,经Na2CO3溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为Na2CO3、NaHCO3 和Na2SO3。利用生物电池技术，可将洗脱液中的Na2SO3转化为单质硫（以S表示）回收。 负载 CO2、H,0 CH20。 电解质溶液质子父换膜洗脱液 (pH=4) ①该装置中，正极的电极反应式为 ②-段时间后，若洗脱液中SO2的物质的量减小了1mol,则理论上HC03减小了mol。 (高二化学第6页共8页) 北京市第八十中学2025-2026学年第二 17.（16分，每空2分)焦亚硫酸钠Na2S2Os)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。 1.利用工业废气中的H2S制备焦亚疏酸钠Na2S2Os)的一种流程示意图如图所示： NaOH溶液 尾气 尾气吸收器 -@四湾》】 多级串联出料液 离心 空气 反应釜 (固液分离) →Na2S20s固体 反应液 母液 Na,CO,固体→配碱槽。 已知： 物质 H2C03 H2SO3 Ka(25C) Ka1=4.5×107 K2=4.7×10- Ka1=1.4×102 K2=6.0×10-8 (1)煅烧炉中生成S02的化学方程式为 在多级串联反应釜中，Na2CO,悬浊液与持续通入的SO2反应至溶液pH为3.8~4.1时，形成的NaHSO3 悬浊液转化为Na2S2O5固体。 (2)生成Na2S2O5的化学方程式是 (3)配碱槽中，母液和过量NCO3配制反应液，发生反应的化学方程式是 (4)尾气吸收器中，吸收的气体有一。 Ⅱ.制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。 阳离子交换膜 (5)阳极的电极反应式为 (6)电解后， (填“a”或“b”)室的NaHSO3浓度增加， 将该室溶液进行结晶脱水，可得Na2S2O5。 IIl.Na2S2O5含量的测定： 测定原理为： 稀HSO, SO,鳗吸收液 Na2S205+2CH3C00H+22+3H20=2H2S04+4Hl+2CH3C00Na,2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2Nal。 准确称取mg样品，快速置于预先加有v1mLc1mol/L碘标准液及20mL水的250mL碘量瓶中，加入5mL 乙酸溶液，立即盖上瓶塞，瓶封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置5min;用c2mol/LNa2S2O3标准溶液滴定 至微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液v2mL。 (7)滴定终点现象是 (8)样品的质量分数是 。(Na2S2O5的摩尔质量为190g/mol) (高工化学第7页共8页) 湖阶段类化学武卷2025年12月 18.(14分，每空2分)以银盐为例探究沉淀溶解的反应规律。 已知：①25℃时部分物质的溶度积： 化学式 AgCl AgI Ag2S Ksp 1.8×1010 8.5×10-17 6.3×10-50 ②Ag+2NH3=AgNH)2 1理论分析 (1)根据溶度积表达式，分析促进沉淀溶解的方法： ①降低阳离子浓度使2<K: ② Ⅱ.实验探究 【实验1】向三份等量AgCl、Ag和Ag2S固体中分别加入2mL1moL1氨水，AgC1溶解，Ag 和Ag2S均不溶解。 (2)用平衡移动原理解释AgCI溶于氨水的原因： (3)AgI与2mL水形成的浊液与上述Agl-氨水形成的浊液相比，c(Ag):前者后者（填“>”、 “<”或“=”)。 【实验2】向两份等量AgI、Ag2S固体中加入2mL3molL1硝酸，水浴加热。Ag不溶解；盛有 Ag2S的试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，溶液中出现乳白色浑浊，试管口处气体略显红棕 色，最终无黑色沉淀，有淡黄色沉淀。 (4)由“溶液中出现乳白色浑浊”推测Ag2S溶于硝酸经过两步反应： i.Ag2S+2H*=2Ag'+H2S; iⅱ.… 写出ⅱ的离子方程式： (5)已知：KI能被稀硝酸氧化。 ①对比Ag2S溶于稀硝酸的两步反应，分析Agl不溶于稀硝酸的原因： ②进行实验：向盛有Ag和稀硝酸的试管中加入KC!固体，溶液立即变黄，产生无色气泡，沉淀颜 色转变为白色。解释出现该现象的原因。 (6)实验室回收了一定质量Agl,欲将其转化为AgNO3溶液，设计实验方案 (高二化学第8页共8页)