贵州毕节市赫章县第一中学2026-2027学年高二上学期第一次素养训练 化学试题

赫章县第一中学2026年秋季学期高二年级第一次素养训练·化学 参考答案、解析及评分细则 1．A 2．D 3．A 4．D 5．B 6．B 7．D 8．C 9．D 10．D 11．B 12．D 13．A 14．C 15．（1）加成反应（2分）　羧基（1分） （2）（2分） （3）11.2（2分） （4）（2分） （5）（3分） （6）a（2分） 16．（1）防止固体粉末堵塞导管（2分） （2）、、、（2分） （3）①溶液（1分） ②产生白色沉淀（1分） ③分解产物含有（1分） ④白色固体逐渐变为蓝色（1分） （4）取实验后反应管中少量固体，加入稀硫酸溶解，再滴加高锰酸钾溶液溶解，溶液紫色未褪去（或其他合理答案）（3分） （5）正极（1分）　（2分） 17．（1）浓度　1　293　B、C　温度（各2分） （2）当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快　（各2分） （3）催化作用（1分） 18．（1）D（2分） （2）①（2分）　②正向进行（2分） （3）50%（3分） （4）　该反应为放热反应，在相同时，温度越低，CO的转化率越大（各2分） （5）纳米CaO表面积比微米CaO大，吸收能力比微米CaO强（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $赫章县第一中学2026年秋季学期高二年级第一次素养训练 化学 答题卡 贴条形码区 得 分 填涂样例 正确填涂 准考证号 ■ 座位序号 错误填涂 ☑☒回【面中目 0000000000 1.答题前，考生先将姓名、准考证号、考场座位序号填写清 楚。 意 2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂：非选择题部分必须 使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 项 3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题 区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 8 88 8 4.保持卡面清洁，不折叠、不破损。 9999 9 (考生禁填) 此栏由监考老师填涂 违纪一 缺考一 数 选 1ABCD 6AI®CD可 11 ABC]D 2A[B]C][D] 7ABIC☒D 12ABC]D 择 3AIBC☒D 8ABCD 13ABCD 题 4A®C© 9AB©D可 14A四BC©D 尽 5 A B]C]D] 10A)B©D 非选择题 15.(14分) (1)】 : (2) (3 4 (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高二第一次素养训练化学第1页（共2页） ZH260938B 考生： 考生务必将座位序号用0.5毫米的黑色签字笔认真填写在书写框内，座位序号的每个书写框 必填 座位序号 只能填写一个阿拉伯数字。填写样例：若座位序号02，则填写为02 非选择题 16.(14分) (1) (2)a→g、f→ →h (3)① ② ③ ④ (4) (5) 都 17.(15分) (1) (2) 浆 (3) 18.(15分) (1) (2)① ② (3) (4)】 (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高二第一次素养训练化学第2页（共2页） ZH260938B 赫章县第一中学2026年秋季学期高二年级第一次素养训练 化　学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：人教版必修第一、二册（40%），选择性必修1第一章～第二章第二节（60%）。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Na 23 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 D．食品包装袋中“干燥剂”成分CaO属于碱性氧化物 2．用0.5 mol Cu(s)与适量反应，生成CuO(s)，放出78.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式表达正确的是 A． B． C． D． 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．比室温更有利于合成氨的反应 B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 D．工业上用、混合制时通常通入过量的 4．对于反应，下列说法错误的是 A．1 mol S(s)与的总能量比的总能量高 B． C． D．1 mol S(g)与反应生成放出热量少于297.2 kJ 5．反应：，用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最小的是 A． B． C． D． 6．下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： B．用腐蚀覆铜板制作图案： C．用脱除实验装置中残余的： D．硝酸亚铁溶液滴加稀硫酸产生无色气体： 7．设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压，8 g氦气所含的原子数为 B．的溶液中，含有的数目为 C．标准状况下，的分子数为 D．与足量水反应转移电子数为 8．下列有关实验装置和对应实验目的均正确的是 选项 A B 装置 目的 配制溶液 验证对分解的催化作用 选项 C D 装置 目的 通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒与一定浓度的稀硫酸反应的速率 中和反应反应热的测定 9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X元素的金属性在短周期主族元素中最强。下列说法错误的是 A．元素W、X组成的化合物可能含有非极性键 B．原子半径： C．若W、Y同主族，则Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．若Y为非金属元素，则气态氢化物的稳定性： 10．一定条件下，石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法错误的是 A．石墨的燃烧热 B．由图可知1 mol CO(g)转化成的 C．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 D．已知　，则1 mol C(s，金刚石)转化成的 11．一定温度下，在密闭容器中进行反应：，经2 min，B的浓度减少。下列说法正确的是 A．在2 min内，用C表示的反应速率是 B．相同时间内，分别用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C．反应的过程中，增加A的量，反应速率加快 D．2 min内，D的物质的量增加0.2 mol 12．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A．相对能量：过渡态2>过渡态3>过渡态4>过渡态1 B．整个反应历程中有极性键的断裂和生成 C．是放热过程 D．由此历程可知： 13．苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，乙苯可直接催化脱氢法制苯乙烯。时，将一定量乙苯气体充入恒压密闭容器中，发生反应： ，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不再变化 B．乙苯、苯乙烯、氢气的物质的量之比为1∶1∶1 C．断裂2 mol C-H的同时，有1 mol H-H生成 D．容器内压强不再变化 14．密闭容器中发生反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示（通过减小密闭容器的容积增大压强）。下列说法正确的是 A．温度： B．A、B两点的反应速率： C．A、C两点气体的颜色：A浅，C深 D．A、C两点气体的平均相对分子质量： 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15．（14分）A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）的反应类型为 ；D中的官能团名称为 。 （2）写出②的化学方程式： 。 （3）标准状况下，31 g F与足量的金属Na完全反应，生成氢气的体积为 L。 （4）写出生成H的化学方程式： 。 （5）写出⑥的化学方程式： 。 （6）下列有关上述物质的说法错误的是 （填标号）。 a．H可以使溴水褪色 b．B可以与酸性高锰酸钾溶液反应生成D c．反应⑤中E断裂了C-O d．C和E互为同分异构体 16．（14分）硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用。已知：。某学习小组对硫酸亚铁晶体的热分解产物进行探究。回答下列问题： （1）装置A中石棉绒的作用为 。 （2）按气流方向，上述装置合理的连接顺序为、 、 、 （填装置口小写字母）。 （3）该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格： 装置编号 填装试剂 实验现象 实验结论 A 绿色固体逐渐变为红色粉末 B ① ② 分解产物中含有 C 品红溶液 溶液由红色褪为无色 ③ D 无水粉末 ④ 分解产物中含有水蒸气 E NaOH溶液 （4）设计实验证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素： （简述实验操作及现象）。 （5）利用双氧水氧化吸收可消除其对环境的污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许通过）。石墨2为 （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。 17．（15分）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验 标号 实验 温度/K 酸性溶液 溶液 溶液颜色褪至 无色所需时间/s V/mL V/mL V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 3 0.1 1 回答下列问题： （1）通过实验A、B，可探究出 （填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中 、 ，通过实验 （填实验标号）可探究出 变化对化学反应速率的影响。 （2）若，则由此实验可以得出的结论是 。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8 s内，用的浓度变化表示的反应速率 （保留两位有效数字）。 （3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是 。 18．（15分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一：。 （1）欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为 （填标号）。 A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 D．通入过量水蒸气 （2）时，该反应的平衡常数，在容积为1 L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1 mol、3 mol、1 mol、1 mol。 ①写出该反应的平衡常数表达式 。 ②该时刻反应 （填“正向进行”“逆向进行”或“达平衡”）。 （3）时，该反应的平衡常数，在容积为1 L的密闭容器中，将2 mol CO与混合加热到。反应达平衡时CO的转化率为 。 （4）图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随的变化趋势。判断、和的大小关系： ，说明理由是 。 （5）实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，实验结果如图2所示。（已知：1微米米，1纳米米）。投入纳米CaO和微米CaO，前者的体积分数更高的原因是 。 学科网（北京）股份有限公司 $