宁夏银川市西夏区北方民族大学附属中学2025-2026学年高三上学期月考（二） 化学试题

北方民族大学附属中学2025-2026学年度（上）高三月考（二） 化 学 分值：100分 时间：75分钟 命题人：马雪婷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mn：55 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 B. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 C. “梦想”号钻探船钻头用的合金 D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为 B. 基态原子的价电子排布式为 C. 的球棍模型为 D. 反-2-丁烯的结构简式为 3．下列制备物质的转化关系不合理的是 A. 制 B. 制 C. 制NaOH：海水NaCl溶液NaOH D. 制Mg：海水溶液 4. 下列离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 某无色溶液：、、、 B. 与反应可以生成的溶液：、、、 C. 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：、、、 D. 使试纸变红的溶液：、、、 5. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 用水溶液吸收： B. 采用醋酸给水瓶胆去水垢： C. 次氯酸钠溶液中通入少量的： D. 工业上，酸性条件下用硫代硫酸钠脱氯： 6. 已知反应：。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，乙酸中含有的键数目为 B. 质量分数为的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为 C. 乙醇与足量乙酸充分发生上述反应，生成乙酸乙酯分子的数目为 D. 与溶液混合，生成数目一定为 7. 肼（）可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A. 转化①中是氧化产物 B. 转化②发生了氧化还原反应 C. 转化③中是氧化剂 D. 转化④中理论上生成1 mol 要消耗1 mol NaClO 8. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图（条件和部分产物省略）。X为金属单质，常温常压下，L呈液态且含10个电子，淡黄色固体Z具有漂白性。下列说法错误的是 A．X和Z均能与盐酸反应 B．Z既有氧化性也有还原性 C．Y和W分别溶于水后，溶液中离子种类相同 D．7.8gZ与足量L反应，转移电子的物质的量为0.2mol 9. 药物吲哚美辛结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中有4种官能团 C. 分子中所有碳原子、氮原子均为杂化 D. 1mol该有机物在一定条件下与过量反应，最多能消耗 10. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制备沉淀 B．制备胶体 C．验证比稳定 D．检验苯与溴反应的产物HBr A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释与结论 A 试管中加入2 mL 2%CuSO4溶液，滴入5~6滴NaOH溶液，加入有机物并加热 不产生砖红色沉淀 不含醛基 B 取适量CH2=CHCHO样品于试管中加过量银氨溶液加热，出现银镜后过滤，再加入溴水 溴水褪色 CH2=CHCHO存在碳碳双键 C 向圆底烧瓶中加入2.0 g NaOH和15 mL无水乙醇，搅拌。再向其中加入5 mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液进行检验 酸性高锰酸钾溶液褪色 有1-丁烯生成 D 向两支分别盛有2 mL苯和2 mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 后者振荡后褪色 侧链受苯环影响，易被氧化 A. A B. B C. C D. D 12. 甲醇()与CO催化制备乙酸()的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变，化关系如图。下列说法正确的是 A. ⅲ为该历程决速步骤 B. 该过程不涉及非极性键的形成 C. 该反应中，为催化剂，HI为中间产物 D. 总反应的热化学方程式为 13. 尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下： 下列说法错误是 A. 酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B. 1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2 C. 对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个 D. 1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 mol NaHCO3 14. 以电石渣[主要成分为]为原料制备的流程如图1。 已知：ⅰ. 相关物质在水中的溶解度曲线如图2。 ⅱ. 加热氯化时会生成，可进一步转化为。 下列说法不正确的是 A.若滤渣中无，滤液中约为 B. 适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率 C. 转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到粗品 D. 氯化时生成的反应为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （14分）化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： Ⅰ．LiAlH4、NaH、NaBH4是有机合成中常用的还原剂。 （1） 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其原理为_______(请用化学方程式说明)，该反应 生成1molH2转移的电子数为_______ （2）0.25 mol NaBH4的还原能力与标准状况下_______L H2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)。 Ⅱ．硼及其化合物应用广泛。 （3）已知H3BO3在水溶液中存在解离反应：，试判断H3BO3属于_______元酸。一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和[B(OH)4]-，写出该反应的离子方程式：_______。 Ⅲ．砷元素(AS)自然界分布广泛，其矿物有雄黄As4S4、雌黄AS2S3，都是重要的中药原料。两者有如下转化： （4）气体物质a的化学式是_______。 （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______。 A. 反应Ⅰ B. 反应Ⅱ C. 反应Ⅲ D. 反应Ⅳ 16.（15分）高铁酸钠微溶于溶液，在碱性溶液中较稳定，溶液呈紫色，在酸性或中性溶液中快速产生O2。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置略)，制取并探究有关性质。回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称为 ，写出装置A中发生反应的离子方程式 。 (2)装置B中的作用为 (请写出其两个作用)，D装置烧杯中盛放的液体为 。 (3)装置C中产生的离子方程式为 。 (4)充分反应后，将装置C中所得混合物经净化处理后得到产品，进行如下性质探究： ①净水作用：取适量样品溶于蒸馏水后，用一束光照射出现丁达尔效应，用离子方程式解释该出现该现象的原因： 。 ②强氧化性：将样品溶于制成稀溶液，取该溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，证明氧化性。判断该实验设计是否合理 并说明理由： 。 17.（15分）Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量Fe2O3、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。 已知：①氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液；②滤渣2为CoS。 (1)MnOOH中Mn的化合价为 价。加快酸浸速率的措施 (只写一种)。 (2)向“沉淀池I”中加入MnO2的作用是 ； (3)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。 (4)MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为 。 (5)MnSO4转化为MnOOH中“Ⅲ．实验操作”包含 、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为 。 (6)菱锰矿中Mn的质量分数为50%，假设沉淀池I中加入MnO2的质量为菱锰矿质量的87%，并且生产过程中Mn元素均完全转化，则100kg该菱锰矿可以制备Mn2O3的质量为 kg。(结果保留3位有效数字) 18. (14分)杀虫脒衍生物在食品安全领域具有潜在的应用价值。杀虫脒衍生物H的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A名称为 。 （2）D的结构简式为 。 （3）H中含氧官能团的名称为 。 （4）E→F的反应类型为 。 （5）C→E过程中的作用是 。 （6）F→G过程中DMF为溶剂，则该反应的另一种产物为 。 （7）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 a．含有 b．能与溶液发生显色反应 1 学科网（北京）股份有限公司 $