6.3金属防护和废金属回收练习--2025-2026学年九年级化学沪教版上册

第六章金属资源综合利用 第三节金属防护和废金属回收 一、单选题 1．下列说法正确的是（ ） A．铁锈的主要成分是 B．铁生锈属于缓慢氧化 C．铁在干燥空气中容易生锈 D．铁锈对铁制品起保护作用 2．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护的说法，不正确的是（ ） A．同样的铁制品在海边比在内陆更易锈蚀 B．“越王勾践剑”千年不腐，与其所处的环境几乎无氧有关 C．在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀 D．铝不活泼，所以抗锈蚀性能比铁强 3．铜长期暴露在空气中会因“生锈”而表面变绿，即生成“铜绿”。该变化中，与铜发生反应的有空气中的（ ） A．氧气、二氧化碳 B．氧气、水蒸气 C．二氧化碳、水蒸气 D．氧气、二氧化碳和水蒸气 4．某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是（ ） A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 B．对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 C．对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一 D．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧 5．如图是探究铁锈蚀条件的实验。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，放置一周后观察。下列说法不正确的是（ ） A．a中的铁钉出现锈蚀 B．一周后，U型管内液面L端低于R端 C．该实验说明铁的锈蚀与水有关 D．装置中的植物油可防止红墨水蒸发影响实验结果 6．人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是（ ） A．常温下所有的金属都是固体 B．含铅、汞等重金属的废旧电池不需要回收利用 C．铝制品有良好的抗腐蚀性，是由于铝的化学性质不活泼 D．“曾青（）得铁则化为铜”所属的基本反应类型是置换反应 7．跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是（ ） 选项 实践活动 学生观点 A 垃圾的分类与回收利用 铝制易拉罐属于可回收垃圾 B 制作原子结构模型并展示科学家探索物质结构的历程 原子是不可再分的实心球体 C 调查我国航天科技中新型能源的应用 液氧具有可燃性 D 微型质量“检测站”测空气污染物的含量 是空气污染物 A．A B．B C．C D．D 8．下图实验均可完成空气中氧气含量的测定。关于甲、乙实验下列说法正确的是（ ） A．反应条件相同 B．都会生成黑色固体 C．实验过程中乙实验更环保 D．红磷、铁粉的用量对实验结果不会产生影响 9．用下图装置探究的热分解(已知：白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝)。下列说法错误的是（ ） A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B．停止加热前须断开②与③间的连接，防液体倒流 C．若①试管中出现红色固体，说明CuO 受热会分解 D．装置②、③调换位置，不影响产物的检验 10．某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图。下列相应的叙述正确的是（ ） A．反应①可以通过铁与空气中的氧气反应来实现，其原理为 B．反应②的原理可以用表示，它属于置换反应 C．反应③的条件是铁在潮湿的空气中，海水中会加快铁的锈蚀，此过程会放出热量 D．反应④可以通过铁与稀硫酸或硫酸盐反应来实现，铁在这类反应中会生成铁离子 11．关于下列实验的说法中，正确的是（ ） A．该实验铜片上白磷燃烧，水下白磷未燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 B．该实验探究铁钉生锈是否需要氧气 C．该实验澄清石灰水变白色浑浊，说明木炭和氧化铜发生了反应 D．该实验探究对溶液分解的催化作用 A．A B．B C．C D．D 12．下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 实验目的 测量空气中氧气含量 验证质量守恒定律 探究铁生锈的条件 探究MnO2对过氧化氢分解速率的影响 实验设计 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．金属材料与人类的生产和生活密切相关。 (1)生铁和钢都是铁的合金，但是性质上有很大的差异，这是因为 ，钢铁制品在生活中用途广泛，但却易生锈，如铁锅容易产生红色铁锈，这是因为铁与 发生化学反应(填物质的化学式)，写出一种防止铁锅生锈的做法 。 (2)铝比铁活泼，但铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性的原因： 。 (3)生活中常用的不锈钢、生铁、黄铜是 材料(选填“金属”或“合成”)。 (4) 是人体中含量最高的金属元素(填元素名称)。 (5)某同学为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图所示的实验。 ①C中观察到了明显的现象，则反应的化学方程式为 (已知锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价)。 ②通过以上实验，判断三种金属的活动性由弱到强的顺序是 (填物质化学式)。 ③实验A~D中，不需要做的实验是 (填序号)。 14．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 一 铁的冶炼与探究 (1)明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成绩。 ①“或用木炭，扇炉风箱，土（铁矿石）化成铁”描述了古代炼铁的方法。用化学方程式表示一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的原理 。 ②记载的“炒钢法”的生产如图所示。 Ⅰ.铁矿石和煤在加入炼铁炉时需“捣碎”，这样做的目的是 。 Ⅱ.不断翻炒液态生铁，是为了 （填“降低”或“升高”）碳元素含最以制钢。 Ⅲ.对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢 （填“高“或“低”）。 (2)铁器表面通过化学方法可形成致密的保护膜Fe3O4，故宫博物院对某出土铁器保护的过程如下。 ①检测锈蚀产物 主要成分 Fe3O4 Fe2O3•H2O FeOOH FeOCl 说明铁器在含有O2、 和盐等环境中容易被腐蚀。 ②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原，形成保护层来实现，原理如下： 脱氯发生反应的化学方程式为 。 二 Fe3O4的制备 Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分，以下两种方法制备Fe3O4 方法一： 方法二： (3)方法一发生反应的化学方程式为 ，方法二中A的化学式为 ，操作1和操作2相同，均为 。 (4)与方法二相比，方法一的不足之处是 （答1点即可）。 (5)氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素是+3价，Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，当A溶液①与A溶液②的质量之比为 ，铁元素全部转化到Fe3O4中。 (6)称取0.720g水合草酸亚铁晶体FeC2O4•2H2O，放在一个可称量的敞口容器中高温灼烧，容器中的固体质量如图。 已知相对分子质量：FeC2O4•2H2O﹣180；CO﹣28；CO2﹣44；H2O﹣18 ①200﹣300℃之间，分解产生的气体为 。 ②450℃时，固体主要成分是 。 ③当温度高于600℃，剩余固体质量略有增加的原因是 。 15．“化”说金属。 (一)金属的应用 (1)生铁可用于制铁锅，这是利用铁具有良好的 性。铁锅可以为人体补充铁元素，铁元素属于人体的 (填“常量”或“微量”)元素。 (2)舰艇的建造常用铁的合金而不用纯铁，主要是因为铁合金具有 (答一点)的性能。 (二)金属的性质 (3)铁在空气中容易生锈，原理是铁与空气中的 和 (填化学式)反应。 (4)将13克的锌片加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到13克的滤渣和一定质量的滤液。则滤渣中一定含有 ，下列说法正确的是 。 A滤液中可能没有Ag+      B滤液可能是蓝色的       C滤渣中可能含有锌 (三)金属的冶炼 (5)《淮南万术》中记载“曾青得铁化为铜”是指铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为 。该反应属于 (填化学反应基本类型)反应。 16．金属钛具有硬度大、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的一种工艺过程如下： (1)将钛铁矿粉碎的主要目的是 。 (2)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素化合价为 。 (3)下列能有效保护钛金属资源的措施是______（填字母）。 A．回收废旧钛制品 B．开发钛金属替代品 C．随意开采钛金属矿 (4)用TiCl4与Mg反应制取金属钛，反应的方程式是。 ①该反应的基本类型是 。 ②若要生产12t金属钛，至少需要多少吨TiCl4？（写出计算过程） 三、实验题 17．实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟，改进后的装置如图2所示(夹持装置已略去)。 (1)图1实验中，对比 (填序号)可知，铁生锈与氧气有关。 (2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 。 (3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 。 (4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 (答一条即可)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D B B D A C D C 题号 11 12 答案 C D 1．B 【详解】A、铁锈主要成分是。 B、铁生锈是铁与氧气、水等物质发生的缓慢氧化反应。 C、铁生锈需要水分，干燥空气中不易生锈。 D、铁锈疏松多孔，不能保护铁，反而加速腐蚀。 故选B。 2．D 【详解】A、海边潮湿含盐加速铁制品锈蚀，正确。 B、无氧环境能抑制铁制品锈蚀，正确。 C、油漆隔绝空气和水，正确。 D、铝较活泼，但表面氧化膜致密，故抗锈蚀性强，并非因“不活泼”。错误。 故选D。 3．D 【详解】铜生锈生成铜绿（碱式碳酸铜）的化学反应需要氧气、二氧化碳和水蒸气共同作用，反应方程式为：。故选D。 4．B 【详解】A.①中的铁丝只与氧气接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比①③可知，①中铁丝不生锈，③中铁丝生锈，说明水是铁丝生锈的条件之一，故选项说法正确； B.①中的铁丝只与氧气接触，②中的铁丝与氮气、水接触，对比①②可知，变量有氧气、水，不能得出氧气是铁丝生锈的条件之一，故选项说法错误； C.②中的铁丝与氮气、水接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比②③可知，除了氧气外，其它条件均相同，可得出氧气是铁丝燃烧的条件之一，故选项说法正确； D.③中的铁丝（螺旋状）与氧气、水接触，④中的铁丝（直线状）与氧气、水接触，对比③④可知，除了铁丝形状不同外，其它条件均相同，可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧，故选项说法正确； 故选B。 5．B 【详解】A、a管中的铁钉与水和氧气同时接触，易生锈，而b 管中的铁钉在干燥的空气中不易生锈，不符合题意； B、a管中的铁钉生锈消耗氧气，导致压强减小，b管中的铁钉不生锈，压强不变，故液体会向L端移动，L端液面高于R端，符合题意； C、该实验可以说明铁的锈蚀与水有关，不符合题意； D、油和水不能互溶，使用植物油能减少红墨水蒸发对实验的影响，不符合题意。 故选B。 6．D 【详解】A、汞在常温下是液体，错误； B、含铅、汞等重金属的废旧电池需要回收，以防止环境污染，错误； C、铝的抗腐蚀性是由于表面形成致密氧化膜，而非化学性质不活泼，错误； D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，正确。 故选D。 7．A 【详解】A、铝制易拉罐由金属铝制成，铝可回收利用，属于可回收垃圾，该选项正确； B、原子由原子核和电子构成，不是不可再分的实心球体，该选项不正确； C、液氧是液态氧气，具有助燃性，但本身不可燃，该选项不正确； D、CO2是空气的正常成分，不是污染物，主要污染物包括SO2、NO2等，该选项不正确。 故选A。 8．C 【详解】A、甲实验需加热，乙实验在常温下发生缓慢氧化，两个实验的反应条件不相同，故选项说法不正确。 B、红磷燃烧生成五氧化二磷，为白色固体，铁粉发生缓慢氧化，生成红棕色的氧化铁，故选项说法不正确。 C、乙实验中铁粉在密闭中进行，不污染环境，而甲实验将燃烧匙伸入集气瓶时，反应生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境，因此乙实验更环保，故选项说法正确。 D、红磷、铁粉的用量都需足量，才能将装置中的氧气耗尽，实验结果才更准确，故选项说法不正确。 故选C。 9．D 【详解】A、CO2能使澄清石灰水变浑浊，则澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，说法正确，不符合题意； B、停止加热前须断开②与③间的连接，以防装置①中气压下降引起液体倒流，说法正确，不符合题意； C、受热分解产生氧化铜，CuO是黑色固体，若①试管中出现红色固体，说明CuO受热会分解，说法正确，不符合题意； D、若装置②、③调换位置，产生的气体经过澄清石灰水，会带有水分，则无水硫酸铜变蓝，不能说明产物中含有H2O，影响产物的检验，说法错误，符合题意； 故选D。 10．C 【详解】A、铁丝在氧气中能剧烈燃烧生成四氧化三铁（方程式书写错误），在空气中不能燃烧，故说法错误； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，转化②可通过Fe3O4与CO发生反应，是两种化合物的反应，故反应不属于置换反应，故说法错误； C、铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程，海水中含有盐类，可以加快铁的锈蚀，此过程会放出热量，故说法正确； D、铁与稀硫酸或硫酸盐反应生成亚铁盐，铁在这类反应中会生成亚铁离子，故说法错误。 故选C。 11．C 【详解】A、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水下的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，不符合题意； B、该实验中，左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，故该实验是探究铁钉生锈是否需要水，不符合题意； C、该实验中木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故该实验澄清石灰水变白色浑浊，说明木炭和氧化铜发生了反应，符合题意； D、该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法探究二氧化锰对过氧化氢溶液分解的催化作用，不符合题意。 故选C。 12．D 【详解】A．测量空气中氧气含量时，若使用木炭，木炭燃烧生成CO2气体，会填补消耗氧气的体积，导致集气瓶内压强变化不明显，无法准确测量氧气含量。因此，A不能达到实验目的； B．验证质量守恒定律时，若反应有气体生成，需在密闭装置中进行。碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2气体，该实验在敞口容器中进行，生成的气体逸出，天平会失衡，无法验证质量守恒定律。因此，B不能达到实验目的； C．探究铁生锈的条件，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。该实验设计中，缺少“铁与氧气、水同时接触”的对照组，无法探究铁生锈的条件。因此，C不能达到实验目的； D．探究MnO2对过氧化氢分解速率的影响，实验中只有“是否加入MnO2”这一个变量，其他条件（如过氧化氢溶液的浓度、体积等）均相同，可通过观察产生气泡的速率来判断MnO2的催化作用。因此，D能达到实验目的； 故选D。 13．(1) 生铁和钢的含碳量不同 O2和H2O 洗净擦干 (2)常温下铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，能阻止反应继续进行 (3)金属 (4)钙元素/钙 (5) Mn+FeSO4=Fe+MnSO4 Cu＜Fe＜Mn(或CuFeMn) D 【详解】（1）生铁和钢都是铁的合金，但是性质上有很大的差异，是由于生铁和钢含碳量不同。铁锅容易产生红色铁锈，是因为铁与空气中的O2和H2O发生化学反应，将铁锅洗净擦干，减少与水的接触，可防止铁锅生锈。 （2）铝比铁活泼，但铝和氧气在常温下反应生成致密的氧化铝保护膜，能阻止反应继续进行，所以铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性。 （3）金属和合金都属于金属材料，生活中常用的不锈钢、生铁、黄铜都是合金，属于金属材料。 （4）钙元素是人体中含量最高的金属元素。 （5）①C中观察到了明显的现象，说明锰与硫酸亚铁发生了置换反应反应，生成硫酸锰和铁，锰元素显+2价，硫酸锰化学式为MnSO4，该反应的化学方程式为Mn+FeSO4=Fe+MnSO4。 ②A试管中铜不与硫酸反应，B试管中铁能与硫酸反应，可确定铁的活动性大于铜，C试管锰能与硫酸亚铁反应，可确定锰的活动性大于铁，D试管中锰能与硫酸铜反应，可确定锰的活动性大于铜，由此确定三种金属的活动性由弱到强的顺序是Cu＜Fe＜Mn。 ③由前面分析可知，A、B、C试管中实验即可判断三种金属的活动性强弱，不需要做的实验是D。 14．(1) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 增加反应物的接触面积，使反应充分进行 降低 低 (2) 水/H2O FeOCl+NaOH=FeOOH+NaCl (3) 3Fe+2O2Fe3O4 FeSO4 过滤 (4)反应的环境要求较高，不易达到2：1 (5) 一氧化碳 氧化亚铁 部分氧化亚铁与空气中的氧气反应生成氧化铁 【详解】（1）①一氧化碳和赤铁矿中的氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； ②Ⅰ. 把铁矿石和煤捣碎，能增加反应物的接触面积，使反应充分进行； Ⅱ. 将生铁不断翻炒，其中的碳在空气中燃烧生成二氧化碳，则含碳量降低； Ⅲ. 由“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”可知，生铁先变成液体，说明生铁的熔点比钢低； （2）①锈蚀产物的主要成分可知，铁器发生腐蚀时有含氧、氢、氯元素的物质参加，所以说明铁器在含有O2、水和盐等环境中容易被腐蚀； ②根据质量守恒定律可知，脱氯是FeOCl和氢氧化钠反应生成FeOOH和氯化钠，反应的化学方程式为：FeOCl+NaOH=FeOOH+NaCl； （3）方法一铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为；方法二中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A的化学式是FeSO4；操作Ⅰ和操作Ⅱ均为把固体和液体分开，为过滤操作； （4）方法二中得到纯净的四氧化三铁，而方法一的铁丝需要在纯氧的环境下才能燃烧，对反应的环境要求较高不易达到； （5）氢氧化氧铁中氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合价法则可知，氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价是+3价；Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，即需要+3价铁的个数是+2价铁的个数的2倍，所以当A溶液①和A溶液②的质量之比为2：1时，铁元素全部转化到Fe3O4； （6）①0~200℃之间，固体减少的质量为20%，FeC2O4•2H2O中FeC2O4与H2O的质量比=144：36=8：2=4：1，所以分解产生的气体为水蒸气，从200℃开始草酸亚铁开始分解为碳酸亚铁和一氧化碳，故分解生成的气体是一氧化碳； ②450℃时，减少的固体的质量为60%，即剩余固体占原固体的40%，即而剩余固体的质量为0.720g水合草酸亚铁晶体FeC2O4•2H2O中铁元素的质量为，故说明反应后固体不可能是铁单质，应为铁的氧化物，铁元素和氧元素的质量比为0.224g: ( 0.288g—0.224g ) =7：2，设铁的氧化物的化学式为FexOy，故56x : 16y=7: 2，则x : y=1:1，故所得物质的化学式为FeO，则固体主要成分是氧化亚铁； ③当温度高于600℃，剩余固体质量略有增加的原因是部分氧化亚铁与空气中的氧气反应生成氧化铁。 15．(1) 导热 微量 (2)硬度大等（合理即可） (3) (4) 铜、银 BC (5) 置换 【详解】（1）生铁可用于制铁锅，这是利用铁具有良好的导热性，能将热量快速传递给食物，使其受热均匀。铁元素在人体中含量较少，属于人体的微量元素； （2）合金与其组成的纯金属相比，具有硬度大、强度高、抗腐蚀性能好等优点，舰艇的建造常用铁的合金而不用纯铁，主要是因为铁合金具有硬度大（或强度高、抗腐蚀性强等）的性能； （3）铁在空气中容易生锈，原理是铁与空气中的反应； （4）根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，将13g锌片加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增加；待硝酸银反应完全，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减少；充分反应后过滤，得到13克的滤渣和一定质量的滤液，得到滤渣质量与加入的锌片质量相等，说明锌与硝酸银反应使固体质量增加的量和锌与硝酸铜反应使固体质量减少的量相等，即两个反应均发生，所以滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌；同时说明硝酸银一定反应完全，硝酸铜可能部分或全部参与反应，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定不含有硝酸银； A、由上可知，滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定不含有硝酸银，则滤液中一定没有，故该说法错误； B、由上可知，滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定不含有硝酸银，若硝酸铜部分反应，滤液中含有硝酸铜，溶液就是蓝色的，故该说法正确； C、由上可知，滤渣中一定含有铜、银，可能含有锌，则滤渣中可能含有锌，故该说法正确； 故选：BC； （5）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 16．(1)增大反应物的接触面积 (2)+4 (3)AB (4) 置换反应 解：设需要TiCl4的质量为x。 x=47.5t 答：至少需要TiCl4的质量为47.5t。 【详解】（1）化学反应中反应物的接触面积越大，反应就越快、越充分。因此生产过程中将钛铁矿粉碎的主要目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分。 （2）钛酸亚铁的化学式为：FeTiO3，设钛元素化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为0，(+2)+x+(-2)×3=0，x=+4。 （3）回收废旧钛制品、开发钛金属替代品，可以有效保护钛金属资源，而随意开采钛金属矿造成钛金属资源浪费。故填AB。 （4）①由反应的化学方程式可知，该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。 ②根据反应的化学方程式，由金属钛的质量求出TiCl4的质量。详见答案。 17．(1)AB (2)U型管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 (3)氧气浓度较大 (4)未能探究铁生锈是否与氧气有关 【详解】（1）图1实验中，试管A内的铁钉与氧气、水同时接触，试管B内的铁钉只与水接触，试管C内的铁钉只与氧气接触，最终只有试管A内的铁钉生锈，所以对比AB可知，铁生锈与氧气有关。 （2）图2实验中，H2O2溶液在MnO2的催化作用下产生大量氧气，并且产生的氧气带有水分，而U型管内的干燥剂可以吸收水分，右侧干燥管内的干燥剂也可以吸收水分，所以U型管左侧的光亮铁丝同时接触氧气、水，很快生锈，右侧光亮铁丝只接触氧气，不生锈，因此证明铁生锈与水有关的现象为：U型管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈。 （3）铁生锈是铁与氧气、水发生反应所致，而H2O2溶液在MnO2的催化作用下产生大量氧气，所以图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是：氧气浓度较大。 （4）铁生锈是铁与氧气、水发生反应所致，图2实验的变量是水分，因此不足之处是：未能探究铁生锈是否与氧气有关。 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $