甘肃省白银市靖远县2026届高三上学期第一次联考（一模）化学试题

2026届高三年级12月月考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24A1-27Si-28 S-32K-39Ti-48Sr-88 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 1.下列关于常见物质用途的说法中，不正确的是 A.氧化钙易吸水，可用作干燥剂 B.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 C,碳酸可用于肠胃X射线造影检查 D.氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水 2.下列关于古代化学的应用和记载的说明，不合理的是 A.《本草纲目》中记载“乃焰硝(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，指的是 黑火药爆炸，其主要反应的化学方程式为S十2KNO3+3C一K2S十N2个十3CO2个 B.《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及氧化还原反应 C.“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O D.“自古书契多编以竹简，其用缣帛（丝织品）者谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是 A.标准状况下，3.2gN2H,中含有N一H的数目为0.4NA B.Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4的混合气体时，转移的电子数为0.2N C.2 mol CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为N D.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氧原子的数目为4NA A第1页（共8页） 4.下列化学用语或图示表达正确的是 A基态碳原子的轨道表示式：齿面四 2p B.ppo键电子云轮廓图： C.二氧化碳分子的结构模型： H:C H D.反-2-丁烯的结构简式： H CHa 5.下列离子方程式中书写正确的是 A.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4十8H+一2Fe3++Fe2+十4H2O B.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2—2Fe3++Br2+4CI- C.向KA1(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： A13++2SO?-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+[A1(OH)4] D.次氯酸钠溶液中通人少量的二氧化硫：SO2+CIO+H2O一SO?-+CI+2H+ 6.下列说法中，不正确的是 A.乳酸(CH3 CHCOOH)分子中含有手性碳原子 OH B.甘氨酸和丙氨酸混合，生成的二肽有两种 C用溴水可鉴别苯酚溶液、环己烯和甲苯 D.丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上 7.从中草药中提取的某有机物可用于治疗阿尔茨海默病，其结构简式如图所示。下列关于 该有机物的说法中，不正确的是 OCH. HO A.该分子中有5种官能团 B.苯环上的一氯代物共有3种 C.1mol该分子与溴水反应，最多消耗4 mol Br2 D.酸性条件下其水解的产物都可与Na2CO3溶液反应 A第2页（共8页） 8.研究小组在实验室完成了下图所示实验。 滴加氨水 3滴乙醛 至生成的 水浴加热 沉淀恰好溶解 2%AgNO,溶液 银氨溶液 光亮的银镜 下列说法中，不正确的是 A.NO3的空间结构为三角锥形 B.滴加氨水后沉淀溶解，是因为形成了[Ag(NH3)2]+ C.能发生银镜反应的物质不一定是醛类 D.将乙醛换成葡萄糖，同样可以得到光亮的银镜 9.物质的分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价的 关系如图所示。下列推断不合理的是 化合价 +7 +6 +5 +4 ----③ +3 +2 +1 --④-CIONO2 0 -② --① 氢化物单质氧化物 盐陌生物质 物质类别 A①的水溶液能与④反应生成② B.用③代替②进行自来水消毒更安全 C.②与SO2按物质的量之比为1：1通人水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色 D.由CIONO2在图中的位置推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸 10.Mg2Si晶体的晶胞示意图如图所示，每个镁原子位于硅原子组成的四面体的中心。已知 Mg2Si的晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中，不正确的是 OSi OMg A第3页（共8页） A.每个晶胞中含有4个硅原子 B.每个硅原子周围距离最近的镁原子有8个 C.Mg2Si另一种晶胞的表示中硅原子均位于晶胞内，则镁原子处于顶点和体心 304 D.Mg2Si晶体的密度为、 A·ag·cm-3 11.根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 检验FeCl,溶液中 将溶液滴入酸性KMnO,溶液中，紫红色 A 溶液中存在Fe2+ 是否混有Fe+ 褪去 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中， B 验证CL2的漂白性 Cl2有漂白性 盖上玻璃瓶，一段时间后有色鲜花褪色 取少量盐溶液于试管中，加入稀NaOH溶 C 检验NH 液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，无 该盐溶液中不含NH时 现象 将1~2mL水滴人盛有1~2gNa2O2固体 探究Na2O2与水反 反应可能生成了 D 的试管中，再滴入2滴酚酞溶液，溶液先变红 应的产物 NaOH和H2O2 后褪色 12.探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，把生成物通过如图所示连接的装置。下列叙述错误的是 浓硫酸 无水硫酸铜 A 木炭粉 性 品红 溶液 浴液 B D A.若装置A中固体由白色变蓝色，则说明反应有水生成 B.装置B和装置C中溶液均褪色，体现了SO2的不同性质 C,装置D中澄清石灰水用于检验有无CO2生成 D.该反应体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性 A第4页（共8页） 13.室温下，某兴趣小组用下图所示装置在通风橱中进行如下实验： 实验 现象 试管I中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，液 面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 浓 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿 酸 色溶液中持续通入N2,溶液变为蓝色 下列说法中，不正确的是 A.试管I中浅红棕色气体为NO2,由HNO3还原生成 B.等质量的Cu完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的HNO3多 C.将Cu换成Fe之后重复实验，试管I中反应更剧烈 D.试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于溶有NO, 14.向乙醛溶液中加入含Br2的物质的量为1mol的溴水，观察到溴水褪色。对产生该现象 的原因有如下3种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴 水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一 种猜想正确，某研究性学习小组设计了如下2种实验方案。 方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。 方案2：测定反应后溶液中的n(Br)。 下列说法中，不正确的是 A.检验褪色后溶液的酸碱性，不能确定是取代反应还是氧化反应 B.若测得反应后n(Br)为0mol,说明溴水与乙醛发生加成反应 C.若测得反应后n(Br)为2mol,说明溴水与乙醛发生取代反应 D.若溴水能将乙醛氧化为乙酸，则乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)明矾[KAI(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐（主要 成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图所示。 H,O 稀硫酸 过量稀硫酸溶液 KHCO, KSO 废易拉罐 酸溶 转化一调一沉铝 反应一操作→明矾 滤渣① 滤渣②滤液、C02 A 第5页（共8页） 已知：pH约为3.7时，铁元素主要以Fe(OH)3形式存在。 请回答下列问题。 (1)“酸溶”后溶液中主要的金属离子有 (2)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 (3)“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是 (填化学式)。 (4)“沉铝”中加人KHCO3的目的是将A13+转化为A1(OH)3沉淀。该反应还生成一种 常见气体，该反应的离子方程式为 (5)“操作”包括蒸发浓缩、 ,可得到明矾晶体。 (6)在绿色发展理念下，某工厂用akg废易拉（含A15.4%)制备KA1(S04)2·12H2O, 最终得到产品bkg,则该产品的产率为 (用分数表示)。 16.(15分)某课题组同学查阅文献知(NH4)2SO4固体受热分解的反应如下： 3(NH,)2S0,△4NH,个+3S02个+N2个+6H,0 他们拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物（各装置中药品足量）。 碱石 硫酸铵固体 浓硫酸 B 无水硫酸铜 硝酸钡 溶液 酚酚 溶液 回答下列问题。 (1)A装置的名称是 (2)甲组同学设计实验方案，仪器连接顺序为C→G→B→D→E。 ①能证明有水生成的实验现象是 ;B装置的作用是 A第6页（共8页） ②实验中，观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉 淀。欲验证白色沉淀是BaSO4还是BaSO3,请你设计简单的实验方案： ③D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡少量，则D装置中反应的化学方程 式为 ④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物中有 (填化学式)。 (3)乙组同学选择上述装置证明产物中是否有NH3。 ①气体从左至右，装置的连接顺序为C→ F。 ②F装置的作用是 17.(14分)BaTiO3是一种压电材料。以BaS04为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。 TiCL4、 水 酸 并 NH4)2C204 」 焙烧一浸取一酸化浓缩结晶一溶解 →沉淀 热分解 BaTiO; 过量氯化钙 co 滤渣 母液 滤液 回答下列问题。 (1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是 (2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应 的离子方程式为 (3)“酸化”步骤应选用的酸是 (填字母)。 a.稀硫酸 b.浓硫酸 c盐酸 d.磷酸 (4)如果“焙烧”后的产物直接用酸浸取，是否可行？ (填“可行”或“不可行”)，其 原因是 (5)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为 (6)“热分解”只生成粉状BaTO3和碳的氧化物，该反应的化学方程式为 A第7页（共8页） 18.(15分)M的合成为液晶的发展指明了一个新的方向，其合成路线如下： A [O]B Br2 CIHOH CgHio CgHg02光 C.H,O2Br 浓硫酸AD OH HO、 E CH,I F 试剂X C.HO2 C,HgO2 加成 OCH, OH G OCH +可趣m COOCH3 M 回答下列问题： (1)A是苯的同系物，苯环上只有一种化学环境的氢原子。B的结构简式是 (2)C的官能团的名称是 。 C→D的化学方程式是 (3)E→F的反应类型是 (4)试剂X的结构简式是 (5)G→H的化学方程式是 (6)下列有关I的说法正确的是 (填字母)。 A.能发生氧化、加成、消去反应 B.可以使酸性KMnO4溶液褪色 C.能与Na2CO3溶液反应产生CO2 D.具有含苯环、醛基的羧酸类同分异构体 (7)J转化为M的过程如下，J、K的结构简式分别为 Br_ -NH2 区0M 加成 A第8页（共8页）