福建省厦门双十中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

厦门双十中学2025一2026学年第一学期第二次月考 高三化学试题 试卷满分：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答圆卡上。 2,谐认真阅读答题卡上的注意事项，不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何 标记。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂瓢。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016F19Na23C135.5 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿TiO)存在亚纳米孔道， 吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷 却为液态水储存起来以供使用。下列说法正确的是 A.FeTiO属于氧化物 B.月壤钛铁矿中存在ds区的元素 C.将获得的水蒸气冷却为液态水为放热反应 D,将地球上开采的钛铁矿直接加热不能生成单质铁和水蒸气 2.钴配合物的制备方程式为2CoC2+2NH4C1+10NL+H02适性炭2[Co0N6]CL3+2班20。N为 阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol Co2+的价电子数目为0.6N B.34gHO2含有的非极性键数目为2Na C.0.5mol0生成，配位键数目增加了2.5N D.44.8LNH3(已折算为标准状况)参与反应，转移电子数目为0.2N 3.下列实验方案、操作和现象正确的是 Fe 石 生NaOH标准液 饱和 FCC溶液 醋酸溶液 溶液 1~2滴甲基橙溶液 0 食盐水 A.模拟外加电流 C.制备Fe(OH田3 D,测定乙醇的核磁共 B,测定醋酸溶液浓度 阴极保护法 胶体 振氢谱 高三上化学第二次月考试卷-1 餐S扫描全能王 额元人■在用的日量Ae …2。-。。2。。4 4,由呋喇-2,5-二甲酸和越物油蒯备生物基醇酸树脂的反应如图所示（一R为烷基，不含手性碳原子）。 下列说法正确的是 呋响2,5二甲酸 植物油 生物基醇酸树脂 高级脂肪酸 A.呋喃-2,5-二甲酸分子中最多有13个原子共平面 B,植物油中能与发生加成反应 C.生物基醇酸树脂含有1个手性碳原子 D.上述反应中高级脂肪酸的化学计量数x=2如-1 5.实验测定某高温气体中W2的含量，涉及反应：W2+6X2Y2+4ZYX=2ZWY4+8X2Y。X、Y、 Z、W为原子序数递增的短周期元素，Y、W同族，Z、W同周期。下列说法正确的是 A.键角：X2Y>WY2 B.单质的沸点：W>X>Y C.电负性：W>Y>Z D.ZX能促进水的电离 6.从废铅膏（主要成分为PbS04、PbO2、Pb0和Pb,含少量Ba、Fe等元素）中获取高纯Pb0的工艺 流程如图。下列说法错误的是 H02、稀疏酸 CH COONH CO2 废铅膏一→橙是→溶浸 PbSO4 BaSO4 溶铅一沉箱一煅烧-→b0 Fc(SO(g)滤液 滤渣 滤液 A. “煅烧”过程利用F2(SO沸点低的原理进行分离提纯 B.“溶没”过程H202主要用于氧化Pb C. “溶铅”过程的离子方程式为PbS04十2CHC00=(CH3C0O)Pb十SO D. “沉铅”的滤液中主要含有CHCOOH和QNH4)2SO4 7、我国科学家以海水为氯源合成a,α一二氯酮()，其装置如图，并以其为原料合成药物米托坦（⊙）， 合成路线为 NaBH PhCl 已知：①-Ph为苯基： Seawater 生成目标产物消耗的电子数 交换顺M ②电流效率= ×100%。 转移电子数 下列说法正确的是 A.阳极反应： +2C+H20-4e- cl+2H- B.M为阳离子交换膜 CI OH c.b为 D.若电解效率为40%，当产生0.05gHz时，产生4.47gα，α一二氯酮 高三上化学第二次月考试卷-2 齧巴全赶 -2.24-。。4 8、丙烯与Br发生自由基反应，条件不同，产物不同。 ①8RcH一CH一CH4Br CH,-CH=CH, NBS,HBI BrCH CH-CH, hv.CCL 反应①的机理如图1，反应①②的进程和能量如图2所示。下列说法正确的是 HBr 自虫茜 R-0-0-R Br CH,CHCH,Br RO CH,CH,CH,Br HBr- CH,CH-CH+BN Br ROH CH-CH-CH CH,-CH=CH,自由基 反应进程 图1 图2 A.升高温度可以显著提高反应①和②的速率 CH B.异丁烯发生反应①的产物为CH一C一C耳 Br CHCH C.链终止产物可能有BCH,CH-CHCH.Br D.自由基Ⅱ比自由基I稳定的原因是乙烯基的吸电子效应大于甲基 9.室温下，用质量和表面积相同的镁条（已用砂纸打磨）探究不同条件下镁与水反应的实验（装置如图）。 实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁 [mMg(OHD2 nMgCO:]。下列说法正确的是 实验1 实验2 实验3 蓝水 地视G8施液 一条 一条 镁条表面有微小气泡产生， 镁条表面有较多气泡且产生气泡的 镁条表面有大量气泡产 且溶液较长时间无明显变化 速率逐渐加快，溶液中无明显现象 生，溶液逐渐变浑浊 A.实验1现象不明显，可能是Mg不活泼，较难与水反应 B.实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失 C.实验3中HCO与Mg反应产生氢气，加快反应速率 D.对比实验1和实验3可知碱性增强有利于加快镁与水的反应速率 高三上化学第二次月考试卷3 餐巴扫描全能王 额元人群在用的日量Ae …2。-。。2。。4 10,HA是二元羽酸，M2+不发生水解。25℃时，向足量的难辩 盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中lg[cM2(moL)] (1.6,-04A) 与pH的关系如下图所示。 己知25℃时，K1=101.6,K=106.3,lg2=0.3。 下列说法正确的是 b(6.8,-3.0) A.25C时，MA的溶度积常数Kp(MA)的数量级为107 B.pH=1.6时，溶液中cQM2>c(CI>cHA>c(A2) 456 C.pH=4.5时，溶液中cHA7>c(HA)>c(A2) DH D.pH=6.8时，溶液中cH)+2cHA)十cH2A)=c(OH)+C(CI) 二、填空题：本题包括4小题，共60分。 11.(16分)由锇酸钠废液（主要成分为Na20s04,含少量Ca2+和Mg2等杂质）回收饿并制名锻酸仰晶 体(Kz0sO42HO)的工艺流程如下。 NaF 稀硫酸S02 稀硫酸NaCIo KOH溶液 银酸钠 废液 除钙镁一→沉饿→过滤→溶解、蒸馏→吸收→过滤→K,0s04·2H,0 沁渣 滤液1 滤液2 已知：①0s04的熔点为40.6℃，沸点为130℃，微溶于水，易溶于四氯化碳： ②K20s042H0为紫红色晶体，加热至100℃以上失去一分子结晶水，微溶于冷水，不溶于乙醇： ③25℃时，KpMg2-9.0×109,Kp(CaF21.5×1010: ④当离子浓度不大于1.0×105moL时，可认为该离子沉淀完全。 (1)已知0s元素的价层电子排布式为56s2.0s元素位于元素周期表的位置是；0s04是 分子（填“极性”或“非极性）。 (2)“除钙镁”步骤中，若Naz0s04废液中Ca2+、Mg2+浓度均为0.01moL,则1.0L该废液中至少需 加入 gNaF固体才能使废液中Ca2+、Mg2沉淀完全（不考虑溶液体积的变化）。 (3)“沉锇”得到难溶物N6OsS0145H20,该化合物中硫元素的化合价为 (4)“溶解、蒸馏”步骤中，先加入稀硫酸得到Na2OsO4溶液，再加入NaCl0溶液反应后蒸馏出生成的 Os04,而杂质留在蒸馏残液中。生成Os04的化学方程式为 (5)“吸收”步骤中，蒸馏出的Os04气体用KOH溶液吸收。K0H溶液吸收Os04发生的离子方程式 为 (6)吸收”步骤需加入过量的KOH溶液，从平衡角度分析其原因为 (⑦)“过滤获得的晶体在干燥时采用真空干燥而不直接烘干的原因可能是 (8)流程中从初始的“锇酸钠废液”到“吸收”获得K0sO42H0,操作的目的是 (9)检验滤液1和滤液2中金属阳离子的实验方法是」 高三上化学第二次月考试卷4 餐S扫描全能王 额1配人群春用的日mA甲 …2。-。。。4 12、(16分)二硫化钥MoS2)是一种熙色固休，它具有类似石里的层状结构，这种特殊结构使得二硫 化钼在润滑和催化等领域具有广泛的应用前景。莱化学小组拟利用下列装置通过热分解四硫代钼 酸饺[CNH)MoS]惻各二硫化佣。 管式炉 石英管 热地间 Ar 止水夹K 足 (NH ),MoS 溶液 分 乙 丙 戊 实验步骤如下， I.连接装置并检查气密峦性，将干燥的NH)MoS4粉末平铺于石英管中，凰于管式炉恒温区，打开止 水夹K并通入Ar: Ⅱ、分阶段升温： 第一阶段：以5℃/min升温至350℃，保温1h,发生反应： 350℃/保温1h】 NH4)2MoS MoS3+2NH31+H2S: 第二阶段，加热石英管继续升温至750C,保温2h: Ⅲ.切断管式炉的电源停止加热： IV. V.收集装置乙中纯净的黑色MoS2固体。 (I)42Mo的价电子轨道表示式为 (2)开始加热之前先通Ar的目的是 (3)第V步的操作为. (④丁装置中P2O5的作用为 (⑤第二阶段升温结束后有黄色的晶体生成，同时得到MoS2产品，该阶段反应的化学方程式 为 ,证明该反应已完成的现象为 (⑥)从安全的角度考忠，上述装置存在不足，则改进的方法是 (TMoS2单层二维结构如图所示： ①MoS2的晶体类型为 每个Mo原子周围距离 最近的S原子数目为 ②MoS2晶体中Mo-S之间的化学键为 (填标号) A.非极性键B.金属键C.氢键 D.极性键E.范德华力F.配位键 ③MoS2作为润滑材料表现优异，在高温、高负荷、高转速 以及现代超真空条件下仍具有较低的摩擦系数，根据结 构分析其原因为 高三上化学第二次月考试卷5 餐巴扫描全能王 输1配A■春用的日mA甲 …2.2-2 13.(14分)碘溶液及其相关的反应在基刚化学实验及理论研究中很常见。 (I)在VmL的z的四氯化碳溶液中加入VmL的K水溶液，充分振荡、静凰，存在如下平衡： I.I2(CCl4)I2(aq)Ki II.I2(aq)+I(ag)5(aq)K2t ①298K时，相关物质的相对能量如下表所示： 物质类别 I() I2(aq) 「(aq 1(aq) HO(g) H2O① 相对能量 0 22.6 -56.78 -51.5 -242 -286 /kJ.mol-I z(aqtr(aq)=5(aq)△f= kJmo。 ②平衡体系中，下列措施中能使CC4层的颜色更浅的是 A.加入VL水B.反复振荡混合液C.再加入少量KI(s)D.加入少量水溶性淀粉 ③I的中心原子的价层电子对数为 一，VSEPR模型为 ④TC下，平衡体系中存在关系式：D(份配比)=) c()表 c)十c(5) 1/DA 示2在CCl4溶液中的浓度，cw、cw(G)表示水溶液中的浓度。设 c*I)=a mol-L小，则D= _(用K、K2、a表示)。在右图中 画出1D-a的关系曲线（标出纵被距数值）。 (2)丙酮(CH3COCH)碘化反应是一种经典的有机化学反应，在盐酸催化 a 下反应如下： HCI CHCOCH+五→CH3COCH2I+T+Ht。 有研究认为，反应分为下面三步： OH OH OH CH,coCH,+f→CHCH IV. H,gcH,广，c CH OH HCCH,2→CH,CCH,+H+r 研究彩响碘化反应的反应速率(U)的因素：维持c(CHCOCH)、c()不变且相等，设计A、B、 C、D四组实验（如下表），通过测定溶液的吸光度[与c)呈正比]与反应时间的关系，结果如图。 实验组 B 0 0.30 025 温度/℃ 6 16 6 16 020 吸光度 015 c(I2)/x104mol-L-1 6.0 6.0 4.0 4.0 0.10 0.05 ①U知始(A)、U知始B)、U物始(C)、U始D)由大到小的顺序 3070T01501902i02700 时/g 是 ②根据图表信息指出彩响反应初始速率v灿的因素，并结合反应Ⅲ、V、V解释原因 高三上化学第二次月考试卷-6 器CS扫描全能王 裔1亿人群在用的日量AP -2。-。。4 14.(14分)依拉雷诺(Q)是一种用于治疗非酒精性脂防性肝炎的药物，其“一钢法”合成路线如下： >-COOH C CICH,CHCI CISO,H △Br, OH NaOH -COOH 粉末 Br 0 NaOH/HO THF 业B E THF THF/正丙醇 THF/正丙醇 THF/正丙醇 H 室温 NaOH,50C NaOH50℃ NaOH,△ A 2h 0 HCVH,O COOH (1)Q的不饱和度为 (2)A→B的反应类型为」 (3)C的名称是 (4)C→D反应中，在加热条件下滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的是 (⑤)“一锅法”合成中，在NaOH作用下，B与D反应生成中间体E,该中间体的结构简式为 (⑥EP的转化先发生加成反应，再发生消去反应，从而实现官能团由 转为 再转 变为 (⑦)合成过程中，D也可与NaOH发生副反应生成M,图甲、图乙分别为D和M的核磁共振氢谱， 推断M的结构，该反应的化学方程式为 6H 3H 1H 2H 12 1086 42 0 6 5 43 /ppm S/ppm 甲 乙 (⑧)满足下列条件A的芳香族同分异构体的结构简式为 ①不与FCCl溶液发生显色反应； ②红外光谱表明分子中不含C-0键； ③核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1：1：3： ④芳香环的一取代物有两种。 高三上化学第二次月为试卷-7 馨国全任 …2.2-2一