精品解析：广东深圳大学附属实验中学2025-2026学年第二学期高一期中考试 化学试题

2025-2026学年第二学期高一期中考试 化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。并在答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，上交答题卡。 5. 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单选题(本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。每题只有一个选项符合题意) 1. 劳动工具凝聚着我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要由无机非金属材料制成的是 A.石磨 B.铜犁铧 C.木质纺车 D.竹耙 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石磨是用石头制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A选； B．铜犁铧是合金，属于金属材料，B不选； C．木质纺车的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C不选； D．竹耙的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D不选； 故选A。 2. 我国战略高技术领域迎来新跨越。下列说法正确的是 A. “嫦娥六号”所用的柔性太阳能板主要材质是高纯度二氧化硅 B. “天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于硅酸盐材料 C. “天问一号”隔热材料纳米气凝胶中的属于两性氧化物 D. “地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源 【答案】D 【解析】 【详解】A．阳能电池板的主要材料是晶体硅，而不是二氧化硅，A错误； B．碳化硅（SiC）是由碳和硅两种元素组成的化合物，不属于硅酸盐材料，B错误； C．​不与酸反应，但能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C错误； D．石油和天然气均属于化石能源，D正确； 故选D。 3. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. H2、D2和T2互为同位素 B. CO和CO2互为同素异形体 C. 和属于同分异构体 D. 和是同种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是指同一元素形成的不同原子，不是分子，即H2、D2和T2之间不是同位素，A错误； B．同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质，不是化合物，B错误； C．的结构：和的结构：，根据结构可知它们属于同一物质，C错误； D．由于为正四面体结构，四个键完全等同，当取代2个Cl后形成的二氯甲烷只有1种结构，即 和是同种物质，D正确； 故答案为：D。 4. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 B 用铝罐车运输浓硝酸 常温下Al遇浓硝酸钝化 C 用碘标准溶液检验食品中的含量 具有还原性 D 用纯碱、石英砂等熔融制玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨的反应为，在该反应中得电子发生还原反应，体现氧化性，而不是还原性，所以该选项劳动项目与利用工业合成氨实现人工固氮没有关联，A正确； B．常温下Al遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属进一步反应，所以可以用铝罐车运输浓硝酸，该选项劳动项目与用铝罐车运输浓硝酸有关联，B错误； C．​具有还原性，能与碘发生氧化还原反应，从而可以用碘标准溶液检验食品中​的含量，该选项劳动项目与用碘标准溶液检验食品中的含量有关联，C错误； D．高温下，该选项劳动项目与用纯碱、石英砂等熔融制玻璃有关联，D错误； 故选A。 5. 某实验小组利用如图所示装置制备并探究其性质(a~d处均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法不正确的是 A. 制备的反应只体现了浓硫酸的强氧化性 B. a处有黄色固体出现，说明具有氧化性 C. b处品红褪色，说明具有漂白性 D. 为验证的还原性，c处棉花可浸有酸性高锰酸钾溶液 【答案】A 【解析】 【分析】铜与浓硫酸反应化学方程式为：，浓硫酸表现强氧化性和酸性。二氧化硫能与硫化钠反应生成S单质，体现氧化性；能使品红溶液褪色，体现漂白性；二氧化硫为酸性氧化物，尾气用氢氧化钠溶液处理。 【详解】A．根据分析，制备SO2的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，A错误； B．a处有黄色固体出现，则二氧化硫能与硫化钠反应生成S单质，说明SO2具有氧化性，B正确； C．根据分析，b处品红褪色，说明SO2具有漂白性，C正确； D．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，D正确； 故选A。 6. 除去粗盐中的杂质离子(及等)的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. “除杂”时，可利用反应除去 B. “除杂”时，应先加溶液再加溶液 C. “调”时，应加入稀硫酸调节溶液至中性 D. “蒸发结晶”时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐加氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除Mg2+，加氯化钡生成硫酸钡沉淀除，加碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀除Ca2+、Ba2+，过滤，滤液加盐酸调pH除去氢氧化钠、碳酸钠，蒸发结晶得氯化钠。 【详解】A．“除杂”时，加氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除Mg2+，发生反应，故A正确； B．“除杂”时，为除去钡离子，应先加溶液再加溶液，故B正确； C．“调”时，若稀硫酸调节溶液，引入新杂质硫酸钠，所以应加入稀盐酸调节溶液至中性，故C错误； D．“蒸发结晶”时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，故D正确； 选C。 7. 某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其电池构造如图所示。下列说法正确的是 A. 电极b通入22.4L氧气，转移电子4mol B. 多孔金属a作负极，是电子流入的一极 C. 电池工作时，电解质溶液中移向a极 D. 多孔金属b表面的反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】该氢氧碱性燃料电池工作时，通入氢气的多孔金属a电极为电源的负极，发生氧化反应，碱性条件下负极反应式为2H2+4OH――4e－＝4H2O，通入氧气的多孔金属b电极为原电池的正极，正极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－，放电时阳离子移向正极b、阴离子移向负极a，据此分析回答。 【详解】A．气体的存在状态未已知，不能根据氧气的体积计算转移电子的物质的量，故A错误； B．多孔金属a电极作负极，是电子流出的一极，多孔金属b电极作正极，是电子流入的一极，故B错误； C．电池工作时，a电极作负极，b电极作正极，阳离子移向正极b、阴离子移向负极a，即电解质溶液中OH－移向a极，故C正确； D．多孔金属b电极为原电池的正极，碱性条件下正极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－，故D错误； 故选C。 8. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中含共价键数目为 B. 中含有的离子总数为 C. 足量的与完全反应时，转移的电子数为 D. 标准状况下，与足量充分反应后，所得氨分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．28g Si的物质的量为1mol，每个Si原子形成4个共价键，但每个键被两个原子共享，实际共价键数目为，A错误； B．7.8g 的物质的量为，每个含，总离子数为，B错误； C．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，Fe与Cl2完全反应生成FeCl3，每个Fe失去3e−，转移电子数为，C正确； D．N2与H2合成NH3为可逆反应，无法完全转化，实际NH3分子数小于2NA，D错误； 故答案选C。 9. 微观反应历程是指化学反应在分子或原子水平上的详细步骤和机制。某化学反应微观历程示意图如下，已知该反应属于放热反应。下列说法不正确的是 A. 反应中断裂和形成的化学键均为共价键 B. ③→④是放热过程 C. 1mol与1mol的总能量大于1mol的能量 D. 在该反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物和生成物都是分子，因此涉及的化学键是共价键，A正确； B．③→④过程，形成了化学键，为放热过程，B正确； C．该反应是放热反应，由图示可知，3mol与1mol的总能量大于2mol的能量，但是无法判断1mol与1mol的总能量与1mol的能量的大小，C错误； D．该反应是放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，D正确； 答案选C。 10. 利用“价类二维”图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲~辛均含氮元素。下列说法正确的是 A. 甲和乙在一定条件下均可与氧气直接反应生成丁 B. 丁可以与水反应生成戊，所以丁是酸性氧化物 C. 甲→乙→丙→丁→戊是工业制硝酸的过程 D. 辛和庚不可能是同种物质 【答案】C 【解析】 【分析】图中甲～辛均含氮元素。由化合价和物质的类别可知甲为N2，乙为NH3，丙为NO，丁为NO2，戊为HNO3，己为NH3•H2O，辛为铵盐，庚为硝酸盐，结合对应的物质的性质可以作判断。 【详解】A．甲为N2，乙为NH3，丁为NO2，在一定条件下，N2和NH3均可与氧气直接反应生成NO，不能直接生成NO2，故A错误； B．与水反应只生成酸的氧化物为酸性氧化物，丁为NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，所以丁不是酸性氧化物，故B错误； C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3，是工业制HNO3的转化过程，故C正确； D．辛为铵盐，庚为硝酸盐，由氨气和硝酸反应得到硝酸铵，可以是同一种物质，故D错误； 答案选C。 11. 利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 甲中的试剂 A 除去乙烷中的乙烯 酸性高锰酸钾溶液 B 除去中的 水 C 除去中的 饱和碳酸氢钠溶液 D 除去中的 溴水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故A错误； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，可除杂，故B正确； C．SO2、SO3会与NaHCO3反应，应该使用饱和NaHSO3溶液，故C错误； D．乙烯与溴水发生加成反应产生1,2-二溴乙烷，将原物质除去，不能除杂，故D错误； 故答案选B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. SO2和氯水混合使用会失去漂白性： B. 将 SO2通入 BaCl2溶液中： C. 向盐酸中滴加 Na2SiO3溶液： D. 将 Cu片放入稀HNO3中有气泡产生： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者反应方程式为：，A正确； B．将SO2通入BaCl2溶液中，因为不遵循复分解反应强酸制弱酸的原理，二者不反应，B错误； C．硅酸钠是强电解质，需要拆开，正确的是：，C错误； D．将Cu片放入稀HNO3中有气泡产生，生成一氧化氮气体，方程式为：，D错误； 故选A。 13. 在标准状况下，11.2 L CH4与Cl2在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量为 A. 0.25 mol B. 1 mol C. 1.25 mol D. 2 mol 【答案】C 【解析】 【详解】标况下，11.2L CH4的物质的量是0.5mol；根据C原子守恒可知，反应产生的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的物质的量总和为0.5mol；四种有机取代物的物质的量相等，故这四种有机取代物的物质的量均为0.125mol；由于取代反应中，Cl2分子中的一个Cl原子取代了有机物中的H原子，另一个Cl原子生成HCl分子，故有机取代物中Cl原子的物质的量之和就是消耗的Cl2的物质的量，为0.125mol+20.125mol +30.125mol +40.125mol=1.25mol；故选C。 14. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g) s时生成C的物质的量为1.2mol(反应物浓度变化如图所示)。下列说法正确的是 A. 2s时，用A表示反应的瞬时速率为 B. b：c=1：6 C. 图中m点达到了反应进行的限度 D. 12s时容器内的压强为起始压强的 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可知，在时，反应物A和B的浓度不变，达到平衡状态。根据反应消耗的量，A物质消耗，B物质消耗，时生成C的物质的量为，所以方程式为：。 【详解】A．时，A物质浓度减小了，其平均速率为：，不是瞬时速率，A错误； B．根据分析可知，，B错误； C．图中点是A和B的浓度相等，没有达到平衡，在时，反应物A和B的浓度不变，达到平衡状态，C错误； D．反应前气体的总物质的量为：，反应后气体的物质的量为：，，，产物总气体物质的量为：，时容器内的压强为起始压强的：，D正确； 故选D。 15. 在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为 A. 0.08 mol B. 0.06 mol C. 0.11 mol D. 0.05 mol 【答案】C 【解析】 【详解】Cu先和浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，硝酸浓度变小，发生3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，根据N元素守恒，消耗硝酸的物质的量n(HNO3)=2n(Cu)＋n(NO2、NO)=+=0.11 mol。 故选C。 16. 某新型电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，其工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A. 该电池左室电极为负极 B. 正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高 C. H+通过质子膜从左向右迁移 D. 左池消耗的S2-与右池消耗的NO的物质的量之比为5：8 【答案】B 【解析】 【分析】由题给示意图可知，该装置为原电池，左室电极为原电池的负极，硫离子在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应式为S2——8e—+4H2O=SO+8H+，右室电极为正极，酸性条件下，硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气，电极反应式为2NO+10 e—+ 12H+=N2↑+6 H2O。 【详解】A．由分析可知，该装置为原电池，左室电极为原电池的负极，故A正确； B．由分析可知，左室电极为原电池的负极，硫离子在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应式为S2——8e—+4H2O=SO+8H+，放电时生成氢离子，溶液的pH降低，右室电极为正极，酸性条件下，硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气，电极反应式为2NO+10 e—+ 12H+=N2↑+6 H2O，放电时消耗氢离子，溶液的pH升高，故B错误； C．电池工作时，阳离子向正极移动，由分析可知，左室电极为原电池的负极，右室电极为正极，则氢离子通过质子膜从左向右迁移，故C正确； D．由分析可知，硫离子在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气，由得失电子数目守恒可知，左池消耗的硫离子与右池消耗的硝酸根的物质的量之比为5：8，故D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，每题14分，共56分) 17. Ⅰ．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 （2）装置B中的干燥剂是_______________________(填名称)。 （3）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是______________________________________________________。 （4）为防止过量氨气外逸，需在末端增加一个尾气吸收装置， E~H中，可选用的装置有__________(填字母)。 Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 （5）无水硫酸铜的作用是检验生成的水。有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是___________________________________________。 （6）实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________。 （7）该实验现象证明了氨气的_____________(填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】（1） （2）碱石灰 （3）集气瓶内产生白烟 （4）EG （5）防止空气中的水蒸气进入装置b中 （6） （7）还原性 【解析】 【分析】本题主要考查氨气的制取以及性质实验，分为两部分，围绕 “气体制备 — 净化 — 性质验证 — 尾气处理”进行，Ⅰ 部分：实验室固热法制氨气。A 为发生装置；B 选用碱石灰干燥碱性气体氨气；D 验证NH3与HCl化合产生白烟；尾气吸收需防倒吸，E、G可实现。 Ⅱ 部分：氨气还原氧化铜实验。利用无水硫酸铜检验生成的水，在其后加装氯化钙干燥管，防止空气中水蒸气干扰检验；反应中CuO被还原为Cu，NH3被氧化为N2，氮元素化合价升高，体现氨气的还原性。 【小问1详解】 装置A中利用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氨气是碱性气体，干燥管中应放固体干燥剂，所以装置B中的干燥剂是碱石灰； 【小问3详解】 实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是产生白烟，反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，反应为：NH3+H2O=NH3H2O，吸收氨气时需要有防倒吸装置，装置E符合，装置F不符合；由于四氯化碳的密度大于水的密度，汽油的密度小于水的，因此氨气可以先通入四氯化碳中，然后氨气再缓慢地溶解在水中，装置G符合，装置H不符合。为防止过量氨气外逸，可以选用E、G装置，进行尾气吸收，可以防止倒吸； 【小问5详解】 空气中的水也可以进入盛装无水硫酸铜的干燥管，使无水硫酸铜变蓝，故应在盛装无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，防止空气中的水分进入装置b干扰实验； 【小问6详解】 观察到a中CuO粉末变红证明生成铜，b中无水硫酸铜变蓝，说明生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被氨气还原为铜，反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 反应中NH3中N元素化合价从-3升高到0，失电子，体现氨气的还原性。 18. Ⅰ．实验室模拟用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如下： 已知：FeS2、SiO2均不与H2SO4反应且不溶于硫酸。 回答下列问题： （1）铁在元素周期表中的位置是_______________________________。 （2）“酸溶”时用到的480 mL 0.5 mol/L的稀硫酸需要用18.4 mol/L浓硫酸配制。 ①配制时所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要________________。 ②需要用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL (计算结果保留三位有效数字) ③配制溶液操作中，若定容时俯视刻度线，则所配稀硫酸的浓度___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）“还原”过程中涉及的离子方程式为__________________________________________________________。 （4）为证明 “还原”操作已经进行完全，取少量待测溶液于试管中，滴加几滴_____________(填化学式)溶液，若溶液无明显现象，则证明 “还原”操作已经进行完全； （5）透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径极其微小(10～90nm)， 包括氧化铁黄(FeOOH) 和 氧化铁红(Fe2O3)， 难溶于水；可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的 含量。已知Fe(SCN)3的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe3+标准溶液浓度的关系如图所示： 称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红(Fe2O3)的质量分数为___________%(保留小数点后一位)。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） ①. 500 mL容量瓶 ②. 13.6 ③. 偏大 （3） （4）KSCN （5）23.1 【解析】 【分析】硫酸渣的主要成分为、，目标产物为铁黄(FeOOH)。向硫酸渣中加硫酸酸溶时，与硫酸反应生成，不反应，加入黄铁矿粉()将溶液中还原为，FeS2不与H2SO4反应且不溶于硫酸，则过滤Ⅰ除去不溶的和过量，向滤液中通入氨水和空气，将氧化为，过滤Ⅱ后经洗涤、干燥得到黄(FeOOH)，据此解答。 【小问1详解】 铁为26号元素，其核外电子排布为，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 ①配制480 mL稀硫酸需选用500 mL容量瓶，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500 mL容量瓶； ②稀释前后溶质物质的量不变，所需浓硫酸的体积为； ③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配稀硫酸的浓度偏大； 【小问3详解】 还原过程中，将还原为，自身被氧化为，配平后的离子方程式为：； 【小问4详解】 “还原”操作完全进行，则溶液中无，滴加KSCN溶液，无明显现象即可证明； 【小问5详解】 设3.47 g样品中的物质的量为a，的物质的量为b。由质量关系可得：。由图可知，吸光度A=0.8时，溶液中浓度为，10.00 mL待测液稀释至100 mL后，物质的量为，则1 L原溶液中总的物质的量为。由铁原子守恒可得：，联立两式解得a=0.03 mol，b=0.005 mol，则透明氧化铁中的质量分数为。 19. 研究化学反应的速率与限度，化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是____________(填字母)。 A. 酸碱中和反应 B. 碳酸钙分解 C. 金属钠与水反应 D. 与NH4Cl晶体的反应 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是____________(填字母)。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能 414 489 565 155 A. 放出 B. 吸收 C. 放出 D. 吸收 （3）甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，应用前景广阔。工业上可以用CO2加氢来生产甲醇燃料，总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 ①下列说法能表明该反应达到平衡状态的是__________(填字母)。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．v逆(CO2)=3v正(H2) D．混合气体的密度不变 E．n(CO2)：n(H2)保持不变 F．CO2的物质的量分数不变 ②前3min，用CH3OH表示的反应速率为______________。(计算结果保留两位有效数字) （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。假设使用的“燃料”是甲烷(CH4)。 ①O2应从_________口通入(填“A”或“B”) ②通入甲烷的电极反应式为____________________________________。 ③若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36 L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______个(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）BD （2）A （3） ①. ABF ②. 0.083mol·L-1·min-1 （4） ①. B ②. ③. 1.2NA 【解析】 【分析】（4）根据题干图中电子移动方向可知，a为负极，通入甲烷，发生氧化反应，该电极的电极反应式为：，b为正极，电极反应为：。 【小问1详解】 由题干所示化学反应过程中的能量变化可知，该反应的反应物总能量低于生成物总能量，是一个吸热反应： A.酸碱中和反应是放热反应，A不符合题意； B.碳酸钙分解是吸热反应，B符合题意 C.金属钠与水反应是放热反应，C不符合题意； D. 晶体的反应是吸热反应，D符合题意； 故选BD； 【小问2详解】 根据化学反应的反应热=反应物总的键能-生成物总的键能，即=，故常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是放出1940 kJ/mol，故选A； 【小问3详解】 ①A．反应是气体体积减小的反应，如果没有平衡，向右进行时体系的压强会减小，现体系压强不变能说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．反应是气体体积减小的反应，如果没有平衡，向右进行时气体的平均相对分子质量增大，现气体的平均相对分子质量不变能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．，速率之比不等于计量数之比，正逆反应速率不相等，不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．容器是恒容的，反应物和生成物都是气体，反应前后总质量不变，故混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡，D不符合题意； E．由于的投料比等于化学计量数之比，变化量之比也等于化学计量数之比，故始终保持不变，故不能说明达到平衡，E不符合题意； F．的物质的量分数不变是平衡的直接标志，能说明达到平衡，F符合题意； 故选ABF； ②由图像可知，开始到3 min时，甲醇生成了0.50 mol，用表示的反应速率为=； 【小问4详解】 ①由分析知b为正极，故应从B口通入； ②a为负极，通入甲烷，发生氧化反应，该电极的电极反应式为：； ③a为负极，通入甲烷，电极反应式为：，若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36 L，则转移电子的数目为=。 20. I．某烃在标况下密度为，其转化过程如下图所示： 已知：为高分子化合物 （1）写出的结构简式：_______________。 （2）的反应类型为_______________。 （3）写出的化学方程式：________________________________________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 化合物为纯净物，常用于生产食品包装袋 B. 化合物存在两种同分异构体(含自身) C. A既能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 工业上可以用A生成D这一反应制取乙醇 II．请回答： （5）已知乙烯与异丁烯()互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学方程式：________________________________________________。 （6）①分子式为C7H16，分子中含有4个-CH3的烷烃有___________种。 ②其中一种一氯代物有4种，该烷烃的结构简式为___________。 【答案】（1）CH2=CH2 （2）取代反应 （3） （4）BCD （5）nCH2=C(CH3)2 （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】I．烃A在标况下密度为1.25g⋅L−1，故A的摩尔质量为1.25g⋅L−1×22.4L/mol=28g/mol，故A为C2H4，A为乙烯，乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得E为聚乙烯，乙烯与Cl2发生加成反应得F为ClCH2CH2Cl，乙烯在催化剂作用下与氢气发生加成反应得B为乙烷，乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应得C为氯乙烷，乙烯在催化剂作用下与HCl发生加成反应也可以得到氯乙烷，乙烯在催化剂作用下和水发生加成反应得D为乙醇；据此解答； 【小问1详解】 由分析可知A为乙烯，结构简式为CH2=CH2。 【小问2详解】 B→C是乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应得氯乙烷，反应类型为取代反应。 【小问3详解】 A→C是乙烯在催化剂作用下与HCl发生加成反应也可以得氯乙烷，化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。 【小问4详解】 A．化合物E为聚乙烯，高分子化合物是混合物，A错误； B．化合物F为ClCH2CH2Cl，存在两种同分异构体ClCH2CH2Cl、Cl2CHCH3，B正确； C．A是乙烯，能与溴发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾氧化，故既能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．工业上可以用乙烯和H2O加成反应制取乙醇，D正确； 故选BCD； 【小问5详解】 异丁烯在一定条件下发生加聚反应生成聚异丁烯的化学方程式为nCH2=C(CH3)2。 【小问6详解】 分子式为C7H16，分子中含有4个−CH3的烷烃有、、、，共4种，其中一种一氯代物有4种，说明有4种不同化学环境的氢原子，故该烷烃的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高一期中考试 化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。并在答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，上交答题卡。 5. 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单选题(本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。每题只有一个选项符合题意) 1. 劳动工具凝聚着我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要由无机非金属材料制成的是 A.石磨 B.铜犁铧 C.木质纺车 D.竹耙 A. A B. B C. C D. D 2. 我国战略高技术领域迎来新跨越。下列说法正确的是 A. “嫦娥六号”所用的柔性太阳能板主要材质是高纯度二氧化硅 B. “天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于硅酸盐材料 C. “天问一号”隔热材料纳米气凝胶中的属于两性氧化物 D. “地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源 3. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. H2、D2和T2互为同位素 B. CO和CO2互为同素异形体 C. 和属于同分异构体 D. 和是同种物质 4. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 B 用铝罐车运输浓硝酸 常温下Al遇浓硝酸钝化 C 用碘标准溶液检验食品中的含量 具有还原性 D 用纯碱、石英砂等熔融制玻璃 A. A B. B C. C D. D 5. 某实验小组利用如图所示装置制备并探究其性质(a~d处均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法不正确的是 A. 制备的反应只体现了浓硫酸的强氧化性 B. a处有黄色固体出现，说明具有氧化性 C. b处品红褪色，说明具有漂白性 D. 为验证的还原性，c处棉花可浸有酸性高锰酸钾溶液 6. 除去粗盐中的杂质离子(及等)的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. “除杂”时，可利用反应除去 B. “除杂”时，应先加溶液再加溶液 C. “调”时，应加入稀硫酸调节溶液至中性 D. “蒸发结晶”时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干 7. 某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其电池构造如图所示。下列说法正确的是 A. 电极b通入22.4L氧气，转移电子4mol B. 多孔金属a作负极，是电子流入的一极 C. 电池工作时，电解质溶液中移向a极 D. 多孔金属b表面的反应式为 8. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中含共价键数目为 B. 中含有的离子总数为 C. 足量的与完全反应时，转移的电子数为 D. 标准状况下，与足量充分反应后，所得氨分子的数目为 9. 微观反应历程是指化学反应在分子或原子水平上的详细步骤和机制。某化学反应微观历程示意图如下，已知该反应属于放热反应。下列说法不正确的是 A. 反应中断裂和形成的化学键均为共价键 B. ③→④是放热过程 C. 1mol与1mol的总能量大于1mol的能量 D. 在该反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 10. 利用“价类二维”图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲~辛均含氮元素。下列说法正确的是 A. 甲和乙在一定条件下均可与氧气直接反应生成丁 B. 丁可以与水反应生成戊，所以丁是酸性氧化物 C. 甲→乙→丙→丁→戊是工业制硝酸的过程 D. 辛和庚不可能是同种物质 11. 利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 甲中的试剂 A 除去乙烷中的乙烯 酸性高锰酸钾溶液 B 除去中的 水 C 除去中的 饱和碳酸氢钠溶液 D 除去中的 溴水 A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. SO2和氯水混合使用会失去漂白性： B. 将 SO2通入 BaCl2溶液中： C. 向盐酸中滴加 Na2SiO3溶液： D. 将 Cu片放入稀HNO3中有气泡产生： 13. 在标准状况下，11.2 L CH4与Cl2在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量为 A. 0.25 mol B. 1 mol C. 1.25 mol D. 2 mol 14. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g) s时生成C的物质的量为1.2mol(反应物浓度变化如图所示)。下列说法正确的是 A. 2s时，用A表示反应的瞬时速率为 B. b：c=1：6 C. 图中m点达到了反应进行的限度 D. 12s时容器内的压强为起始压强的 15. 在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为 A. 0.08 mol B. 0.06 mol C. 0.11 mol D. 0.05 mol 16. 某新型电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，其工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A. 该电池左室电极为负极 B. 正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高 C. H+通过质子膜从左向右迁移 D. 左池消耗的S2-与右池消耗的NO的物质的量之比为5：8 二、非选择题(本题共4小题，每题14分，共56分) 17. Ⅰ．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 （2）装置B中的干燥剂是_______________________(填名称)。 （3）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是______________________________________________________。 （4）为防止过量氨气外逸，需在末端增加一个尾气吸收装置， E~H中，可选用的装置有__________(填字母)。 Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 （5）无水硫酸铜的作用是检验生成的水。有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是___________________________________________。 （6）实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________。 （7）该实验现象证明了氨气的_____________(填“氧化性”或“还原性”)。 18. Ⅰ．实验室模拟用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如下： 已知：FeS2、SiO2均不与H2SO4反应且不溶于硫酸。 回答下列问题： （1）铁在元素周期表中的位置是_______________________________。 （2）“酸溶”时用到的480 mL 0.5 mol/L的稀硫酸需要用18.4 mol/L浓硫酸配制。 ①配制时所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要________________。 ②需要用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL (计算结果保留三位有效数字) ③配制溶液操作中，若定容时俯视刻度线，则所配稀硫酸的浓度___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）“还原”过程中涉及的离子方程式为__________________________________________________________。 （4）为证明 “还原”操作已经进行完全，取少量待测溶液于试管中，滴加几滴_____________(填化学式)溶液，若溶液无明显现象，则证明 “还原”操作已经进行完全； （5）透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径极其微小(10～90nm)， 包括氧化铁黄(FeOOH) 和 氧化铁红(Fe2O3)， 难溶于水；可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的 含量。已知Fe(SCN)3的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe3+标准溶液浓度的关系如图所示： 称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红(Fe2O3)的质量分数为___________%(保留小数点后一位)。 19. 研究化学反应的速率与限度，化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是____________(填字母)。 A. 酸碱中和反应 B. 碳酸钙分解 C. 金属钠与水反应 D. 与NH4Cl晶体的反应 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是____________(填字母)。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能 414 489 565 155 A. 放出 B. 吸收 C. 放出 D. 吸收 （3）甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，应用前景广阔。工业上可以用CO2加氢来生产甲醇燃料，总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 ①下列说法能表明该反应达到平衡状态的是__________(填字母)。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．v逆(CO2)=3v正(H2) D．混合气体的密度不变 E．n(CO2)：n(H2)保持不变 F．CO2的物质的量分数不变 ②前3min，用CH3OH表示的反应速率为______________。(计算结果保留两位有效数字) （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。假设使用的“燃料”是甲烷(CH4)。 ①O2应从_________口通入(填“A”或“B”) ②通入甲烷的电极反应式为____________________________________。 ③若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36 L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______个(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 20. I．某烃在标况下密度为，其转化过程如下图所示： 已知：为高分子化合物 （1）写出的结构简式：_______________。 （2）的反应类型为_______________。 （3）写出的化学方程式：________________________________________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 化合物为纯净物，常用于生产食品包装袋 B. 化合物存在两种同分异构体(含自身) C. A既能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 工业上可以用A生成D这一反应制取乙醇 II．请回答： （5）已知乙烯与异丁烯()互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学方程式：________________________________________________。 （6）①分子式为C7H16，分子中含有4个-CH3的烷烃有___________种。 ②其中一种一氯代物有4种，该烷烃的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $