精品解析：青海省西宁市大通回族土族自治县2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试卷

青海省大通县教学研究室2026届高三第一学期期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 生活中处处有化学。下列物质属于纯净物的是 A. 漂白粉 B. 液氯 C. 盐酸 D. 碱石灰 2. 下列化学用语的表达式正确的是 A. Na+的结构示意图： B. 基态硫原子最外层电子的轨道表达式： C. 基态O2-的电子排布式：1s22s22p6 D. 中子数为8的碳原子符号： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 7.8 gNa2O2中含有阴、阳离子的总数目为0.3NA B. 0.5 mol/L的H2SO4溶液中含有H+的数目为NA C. 62 g白磷()分子中含有P-P共价键数目为3NA D. 1 molCl2和足量Na充分反应，转移电子的数目为2NA 4. 是实验室常用气体，其制备原理之一为(浓)。下列有关该反应的说法错误的是 A. HCl为还原剂 B. KCl是氧化产物 C. 中元素呈价 D. 若生成，则反应中转移电子 5. 向含的废液中通入HCl气体()，利用下列装置制备S并回收NaCl。下列装置不能达到实验目的的是 A．制取HCl气体 B．通入HCl C．分离S D．回收NaCl A. A B. B C. C D. D 6. 如图为周期表中短周期的一部分，若基态原子X的价层电子排布式可表示为，则下列说法正确的是 R X Y Z A. R原子核外有3个p电子 B. 原子半径：Z>Y>X C. Y元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 D. 分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构 7. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 将Na加入溶液中： B. 将少量通入溶液中： C. 用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： D. 将少量溶液加入稀盐酸中： 8. 有机物M是一种食用香精，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 含有两种官能团 B. 含有7种化学环境的氢原子 C. 所有原子可能共平面 D. 能在碱性环境中稳定存在 9. 侯氏制碱法涉及反应。下列说法正确是 A. 键能：N—H>O—H B. H2O的空间结构：V形 C. CO2的结构式：O—C—O D. NH3不能形成分子间氢键 10. 一定温度下，利用下列装置可以实现在银片上镀铜。下列说法正确的是 A. 铜电极发生还原反应 B. 电镀池中移动方向：银电极→铜电极 C. 一段时间后，溶液的pH不变 D. b极电极反应式为 11. 工业上煅烧产生可以按如下流程脱除或利用(反应Ⅲ的原子利用率为100％)。 下列有关说法正确的是 A. X为 B. 和均为电解质 C. 煅烧时，是氧化产物，不是还原产物 D. 途径I脱除的化学方程式为 12. 下列有关实验操作、现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 常温下，将大小相同的铁片、铜片分别加入足量的浓硝酸中 铜片溶解、铁片没有明显现象 常温下，铁不如铜活泼 B 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定含有，没有 C 向X溶液中加入溶液 产生白色沉淀，再加足量稀HCl，白色沉淀不消失 X溶液中一定含有 D 向某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 溶液中存 A. A B. B C. C D. D 13. 、及组成的某太阳能电池材料的晶胞结构如图所示(阿伏加德罗常数的值为)。下列说法错误的是 A. 、的最近距离为 B. 该晶体的化学式为 C. 与原子等距离且最近的有4个 D. 1个基态核外电子的运动状态有15种 14. 常温下，在某体系中，溶液①、溶液②均为HA、NaA的混合液，、与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过隔膜。平衡时溶液中pH如图所示，其中溶液①中c(HA)、分别为、。下列说法正确的是 A. 一元酸HA的 B. 溶液②中为2 C. 溶液①中 D. 等物质的量浓度的NaA、HA溶液呈酸性 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某学习小组利用如图所示装置探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置C的作用是___________。 （4）装置D中盛放的试剂是___________(填“酸性KMnO4溶液”、“Na2CO3溶液”或“NaOH溶液”)，该装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （5）装置E中品红溶液不褪色，装置F中出现白色沉淀，可证明酸性：H2SO3___________(填“>”或“<”)HClO。 （6）探究 H2SO3、HClO的酸性强弱，不能直接将SO2通入F中，是因为___________。 16. 在室温下，Ti不与O2、H2O、强碱、强酸反应，在高温下可与O2反应。Hunter法是最早研究用来制取金属钛方法，其流程如下图所示。回答下列问题： （1）“氯化”是在1000～1050℃下进行，碳被氧化为CO，该反应的化学方程式为___________。 （2）“精制”时，粗中含有大量杂质，可用精馏的方法提纯，对于沸点相近的杂质可用铜(或)将其转化为沉淀，反应机理为，。从总反应看，是该反应的___________；可与直接反应生成，写出与发生反应的化学方程式：___________。 （3）“钠还原”是用液态钠还原气态得到Ti，Ar的作用是___________；若发生、等副反应，其原因可能是___________。 （4）“分离”时，固体混合物需经取出、破碎、酸浸、过滤、洗涤及干燥等步骤，试剂X为___________(填名称)，滤液循环使用的方法是___________。 17. 甲醇是重要的化工原料，催化加氢、CO催化加氢均可用于制备甲醇，其涉及的反应如下： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： 。 回答下列问题： （1）已知： ，则 _______。 （2）CO催化加氢制备甲醇的反应原理为。 ①平衡常数_______(用、的关系式表达)。 ②等温恒容容器中进行该反应，达到平衡时若加入少量CO，v(正)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的转化率_______。 （3）在密闭容器中起始按投料，仅发生反应ⅰ、反应ⅱ，的平衡转化率、CO的选择性随温度、压强的变化如图所示[CO的选择性％]。 ①CO的选择性随温度升高而上升的原因是_______。 ②_______(填“＜”“=”或“>”)，250℃反应ⅱ的平衡常数_______(用分数表示)。 ③℃、压强为时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48％。不改变反应时间和温度，若使用对反应ⅰ催化活性更高的催化剂，则的选择性_______(填“提高”“降低”或“不变”)。 18. 化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 已知：ⅰ.； ⅱ. 。 回答下列问题： （1）A的名称为_______，B中官能团名称是_______。 （2）试剂a是_______，D的结构简式为_______。 （3）E→F的反应类型为_______。 （4）由F生成H的化学方程式为_______。 （5）符合下列条件的C的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为_______。 ①能发生银镜反应，且消耗1mol异构体时最多生成4mol Ag； ②苯环上有三个取代基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青海省大通县教学研究室2026届高三第一学期期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 生活中处处有化学。下列物质属于纯净物的是 A. 漂白粉 B. 液氯 C. 盐酸 D. 碱石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，A错误； B．液态氯气称为液氯，是纯净物，B正确； C．盐酸是HCl气体的水溶液，是混合物，C错误； D．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语的表达式正确的是 A. Na+的结构示意图： B. 基态硫原子最外层电子的轨道表达式： C. 基态O2-的电子排布式：1s22s22p6 D. 中子数为8的碳原子符号： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na+的结构示意图为，故A错误； B．基态硫原子最外层电子的轨道表示式为，故B错误； C．基态O2-由基态氧原子得到两个电子而来，电子排布式为1s22s22p6，故C正确； D．中子数为8碳原子的质量数为14，其符号为，故D错误； 故选C。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 7.8 gNa2O2中含有阴、阳离子的总数目为0.3NA B. 0.5 mol/LH2SO4溶液中含有H+的数目为NA C. 62 g白磷()分子中含有P-P共价键的数目为3NA D. 1 molCl2和足量Na充分反应，转移电子的数目为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．7.8 gNa2O2的物质的量是0.1 mol，在1个Na2O2中含有2个Na+和1个，则在0.1 molNa2O2中含有0.2 mol Na+和0.1 mol，阴、阳离子总物质的量是0.3 mol，其数目是0.3NA，A正确； B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，无法计算溶液中含有H+的数目，B错误； C．在一个P4分子中含有6个P-P键，62 g白磷的物质的量为n(P4)=，则其中含有P-P键的物质的量是3 mol，其数目为3NA，C正确； D．1 mol Cl2和足量Na反应生成2 mol NaCl，反应过程中转移电子的物质的量是2 mol，则转移的电子数目为2NA，D正确； 故合理选项是B。 4. 是实验室常用气体，其制备原理之一为(浓)。下列有关该反应的说法错误的是 A. HCl为还原剂 B. KCl是氧化产物 C. 中元素呈价 D. 若生成，则反应中转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．，氯元素化合价升高，HCl是还原剂，A正确； B．KCl既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．根据正负化合价代数和为0，中Cr元素呈+6价，C正确； D．若生成，反应中转移6 mol电子，则生成时，反应中转移2 mol电子，D正确； 故答案选B。 5. 向含的废液中通入HCl气体()，利用下列装置制备S并回收NaCl。下列装置不能达到实验目的的是 A．制取HCl气体 B．通入HCl C．分离S D．回收NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸与浓硫酸混合放热，HCl的沸点低，故可产生HCl气体，A正确； B．HCl极易溶于水，应采用防止倒吸的装置来进行相关实验，B正确； C．S不溶于水，可用过滤的方法从水溶液中分离硫，C正确； D．从水溶液中回收NaCl，应在蒸发皿中进行蒸发结晶，D错误； 故答案为：D。 6. 如图为周期表中短周期的一部分，若基态原子X的价层电子排布式可表示为，则下列说法正确的是 R X Y Z A. R原子核外有3个p电子 B. 原子半径：Z>Y>X C. Y元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 D. 分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】图为周期表中短周期的一部分，若基态原子X的价层电子排布式可表示为，则n=2，那么X为磷；根据短周期元素在周期表的位置可知：Y为硫、Z为氯、R为氧； 【详解】A．R为氧，基态O原子核外电子排布图为，则O原子核外有4个p电子，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：P>S>Cl，B错误； C．对应的水化物为，是弱酸，C错误； D．的电子式为 ，D正确； 故选D。 7. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 将Na加入溶液中： B. 将少量通入溶液中： C. 用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： D. 将少量溶液加入稀盐酸中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．将Na投入溶液中，Na先和水反应，生成的NaOH再和反应生成，A错误； B．的还原性大于，向溶液中通入少量时，先氧化，离子方程式为，B正确； C．醋酸是弱电解质，应该写化学式，C错误； D．将少量溶液加入稀盐酸中将产生CO2气体，该反应的离子方程式为，D错误； 故答案为：B。 8. 有机物M是一种食用香精，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 含有两种官能团 B. 含有7种化学环境氢原子 C. 所有原子可能共平面 D. 能在碱性环境中稳定存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．M分子中含有醚键、酯基、碳碳双键三种官能团，A错误； B．由M的结构简式可知，该分子中含有7种化学环境的氢原子，B正确； C．M分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子及相邻原子构成四面体形，故所有原子不可能共平面，C错误； D．M分子中含有酯基，会发生碱性水解，不能在碱性环境中稳定存在，D错误； 故选B。 9. 侯氏制碱法涉及反应。下列说法正确的是 A. 键能：N—H>O—H B. H2O的空间结构：V形 C. CO2的结构式：O—C—O D. NH3不能形成分子间氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧元素电负性强于氮元素，氧原子半径小于氮原子，氧氢键更稳定，所以键能：N—H<O—H，A项错误； B．H2O的中心原子O的价层电子对数为，孤电子对数为2，空间结构为V形，B项正确； C．CO2的中心原子C的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为直线形，碳与每个氧原子共用2对电子，结构式：O=C=O，C项错误； D．氮元素电负性较强，氮原子半径较小，所以NH3能形成分子间氢键，D项错误； 故答案为：B。 10. 一定温度下，利用下列装置可以实现在银片上镀铜。下列说法正确的是 A. 铜电极发生还原反应 B. 电镀池中移动方向：银电极→铜电极 C. 一段时间后，溶液的pH不变 D. b极电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】左侧为燃料电池，通CH4一极发生失电子的氧化反应，作负极，通氧气一极发生得电子的还原反应，作正极。镀层金属作阳极，则铜电极作阳极，银电极作阴极。 【详解】A．铜电极作电解池的阳极，铜被氧化为，发生氧化反应，A错误； B．电镀池中移动方向：铜电极→银电极，B错误； C．一段时间后，溶液的物质的量浓度不变，溶液的pH值不变，C正确； D．b极为原电池的负极，失去电子生成，电极反应式为，D错误。 故选C。 11. 工业上煅烧产生的可以按如下流程脱除或利用(反应Ⅲ的原子利用率为100％)。 下列有关说法正确的是 A. X为 B. 和均为电解质 C. 煅烧时，是氧化产物，不是还原产物 D. 途径I脱除的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】煅烧，即与反应，生成和，途径Ⅰ与、反应，生成和，途径Ⅱ氧化生成，与反应得到。 【详解】A．根据原子利用率100％及质量守恒定律知X为，A正确； B．为非电解质，B错误； C．煅烧时发生反应，S元素的价态从-1价升高到+4价，O元素的价态从0价降低到-2价，所以既是氧化产物，也是还原产物，C错误； D．途径Ⅰ中，S元素价态从+4价升高到+6价，所以反应需要氧化剂，因此途径Ⅰ发生的化学反应为，D错误； 故答案A。 12. 下列有关实验操作、现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 常温下，将大小相同的铁片、铜片分别加入足量的浓硝酸中 铜片溶解、铁片没有明显现象 常温下，铁不如铜活泼 B 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定含有，没有 C 向X溶液中加入溶液 产生白色沉淀，再加足量稀HCl，白色沉淀不消失 X溶液中一定含有 D 向某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁在常温下遇浓硝酸发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止反应，而铜会溶解，不能说明铁不如铜活泼，A不符合题意； B．焰色反应显黄色只能确定含，未用钴玻璃观察无法排除的存在， B不符合题意； C．加入后生成的沉淀可能为硫酸钡或亚硫酸钡等，酸性条件下可能氧化其他离子生成，无法确定原溶液是否含，C不符合题意； D．与反应生成蓝色沉淀，现象与结论一致，D符合题意； 故选D。 13. 、及组成的某太阳能电池材料的晶胞结构如图所示(阿伏加德罗常数的值为)。下列说法错误的是 A. 、的最近距离为 B. 该晶体的化学式为 C. 与原子等距离且最近的有4个 D. 1个基态核外电子的运动状态有15种 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中，Cu 和 In分别位于同一平面的相邻顶点和面心位置，该平面为边长为a pm的正方形，Cu 与 In 的最近距离是正方形对角线的，则长度为=pm，A正确； B．Cu原子位于晶胞顶点、部分面心和体心，个数为8×+4×+1=4；In原子位于部分面心和棱上，个数为4×+6×=4；Se位于晶胞内部，个数为8；晶胞中 Cu、In、Se 的个数比为4:4:8，故化学式为CuInSe2，B正确； C．观察晶胞结构，In 原子周围的 Se 原子以四面体配位形式存在，与 In 等距离且最近的 Se 有4个，C正确； D．基态Cu的核外电子排布为[Ar] 3d10 4s1，核外共有29个电子（原子序数为 29），1个基态Cu核外电子的运动状态有29种，D错误； 故答案为：D。 14. 常温下，在某体系中，溶液①、溶液②均为HA、NaA的混合液，、与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过隔膜。平衡时溶液中pH如图所示，其中溶液①中c(HA)、分别为、。下列说法正确的是 A. 一元酸HA的 B. 溶液②中为2 C. 溶液①中 D. 等物质的量浓度的NaA、HA溶液呈酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．，A错误； B．溶液②中，根据计算，，B错误； C．溶液①中根据电荷守恒式， 则， ，C错误； D．的水解常数，小于HA的电离常数，等物质的量浓度的NaA、HA溶液中，以HA的电离为主，混合液呈酸性，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某学习小组利用如图所示装置探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置C的作用是___________。 （4）装置D中盛放的试剂是___________(填“酸性KMnO4溶液”、“Na2CO3溶液”或“NaOH溶液”)，该装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （5）装置E中品红溶液不褪色，装置F中出现白色沉淀，可证明酸性：H2SO3___________(填“>”或“<”)HClO。 （6）探究 H2SO3、HClO的酸性强弱，不能直接将SO2通入F中，是因为___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）CaSO3+2H+=Ca2++H2O+SO2↑ （3）使SO2气体与NaHCO3溶液反应产生CO2气体 （4） ①. 酸性KMnO4溶液 ②. 除去CO2中的SO2 ③. 5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ （5）＞ （6）Ca(ClO)2溶液中ClO-具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，而不是复分解反应 【解析】 【分析】由题干装置图可知，装置A为制备SO2，反应方程式为：CaSO3+2HCl=CaCl2+H2O+SO2↑，装置B为除去SO2中的HCl，反应原理为：NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑，装置C的作用为使SO2气体与NaHCO3溶液反应产生CO2气体，反应原理为：2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+2CO2，装置D为除去CO2中的SO2，装置E为检验SO2是否除干净，装置F能够看到溶液变浑浊，即发生Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，仪器a的名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； 【小问2详解】 由分析可知，装置A为制备SO2，反应方程式为：CaSO3+2HCl=CaCl2+H2O+SO2↑，则其离子方程式为：CaSO3+2H+=Ca2++H2O+SO2↑，故答案为：CaSO3+2H+=Ca2++H2O+SO2↑； 【小问3详解】 由分析可知，装置C的作用是使SO2气体与NaHCO3溶液反应产生CO2气体，故答案为：使SO2气体与NaHCO3溶液反应产生CO2气体； 【小问4详解】 由分析可知，装置D为除去CO2中的SO2，则装置D中盛放的试剂是酸性KMnO4溶液，Na2CO3和NaOH溶液均能吸收CO2，起不到除杂的作用，即SO2被氧化为，Mn被还原为Mn2+，根据氧化还原反应配平可得，该装置发生反应的离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，故答案为：酸性KMnO4溶液；除去CO2中的SO2；5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+； 【小问5详解】 装置E中品红溶液不褪色说明SO2已经被D装置吸收，装置F中出现白色沉淀，说明发生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，说明H2CO3酸性强于HClO，结合装置C反应可知H2SO3强于H2CO3，即可证明酸性：H2SO3＞HClO，故答案为：＞； 【小问6详解】 Ca(ClO)2溶液中ClO-具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，而不是复分解反应，故不能直接将SO2通入F中来探究 H2SO3、HClO的酸性强弱，故答案为：Ca(ClO)2溶液中ClO-具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，而不是复分解反应。 16. 在室温下，Ti不与O2、H2O、强碱、强酸反应，在高温下可与O2反应。Hunter法是最早研究用来制取金属钛方法，其流程如下图所示。回答下列问题： （1）“氯化”是在1000～1050℃下进行，碳被氧化为CO，该反应的化学方程式为___________。 （2）“精制”时，粗中含有大量杂质，可用精馏的方法提纯，对于沸点相近的杂质可用铜(或)将其转化为沉淀，反应机理为，。从总反应看，是该反应的___________；可与直接反应生成，写出与发生反应的化学方程式：___________。 （3）“钠还原”是用液态钠还原气态得到Ti，Ar的作用是___________；若发生、等副反应，其原因可能是___________。 （4）“分离”时，固体混合物需经取出、破碎、酸浸、过滤、洗涤及干燥等步骤，试剂X为___________(填名称)，滤液循环使用的方法是___________。 【答案】（1）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO （2） ①. 催化剂 ②. H2S+ 2VOCl3= 2VOCl2↓+2HCl+S↓ （3） ①. 作保护气 ②. 钠的量不足 （4） ①. 稀盐酸 ②. 蒸发结晶得固体NaCl，返回作为电解NaCl的原料 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，电解熔融NaCl制得的Cl2和Na分别用于氯化和还原，金红石(主要含有TiO2)与C、Cl2发生氯化，该反应原理为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，这样制得粗TiCl4，粗TiCl4中含有沸点相近的VOCl3可用Cu或H2S还原为VOCl2沉淀，精制后的TiCl4进入还原步骤在Ar作保护气的条件下用Na进行还原，反应原理为：TiCl4+4Na=Ti+4NaCl，由于Ti常温下与O2、H2O均不反应，但反应后的固体中可能有金属钠剩余，且过滤后的滤液中含有NaCl，NaCl溶液经蒸发结晶后可重新用于电解制备Cl2和Na，故加入试剂X为稀盐酸，除去Ti中的Na，过滤洗涤干燥即可得到Ti，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，“氯化”是在1000～1050℃下进行，碳被氧化为CO，该反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故答案为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO； 【小问2详解】 从总反应看，TiCl4参与反应过程，但反应前后保持不变，故TiCl4是该反应的催化剂，H2S可与VOCl3直接反应生成VOCl2，根据氧化还原反应配平可得，H2S与VOCl3发生反应的化学方程式：H2S+ 2VOCl3= 2VOCl2↓+2HCl+S↓，故答案为：催化剂；H2S+ 2VOCl3= 2VOCl2↓+2HCl+S↓； 【小问3详解】 由分析可知，“钠还原”是用液态钠还原气态TiCl4得到Ti，反应原理为：TiCl4+4Na=Ti+4NaCl，Ar的作用是作保护气，若发生TiCl4+Ti=2TiCl2、3TiCl4+Ti=4TiCl3等副反应，其原因可能是金属钠不足，故答案为：作保护气；金属钠不足； 【小问4详解】 由分析可知，反应后的固体中可能有金属钠剩余，且过滤后的滤液中含有NaCl，NaCl溶液经蒸发结晶后可重新用于电解制备Cl2和Na，故加入试剂X为稀盐酸，除去Ti中的Na，过滤洗涤干燥即可得到Ti，故答案为：稀盐酸；蒸发结晶得固体NaCl，返回作为电解NaCl的原料。 17. 甲醇是重要的化工原料，催化加氢、CO催化加氢均可用于制备甲醇，其涉及的反应如下： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： 。 回答下列问题： （1）已知： ，则 _______。 （2）CO催化加氢制备甲醇的反应原理为。 ①平衡常数_______(用、的关系式表达)。 ②等温恒容容器中进行该反应，达到平衡时若加入少量CO，v(正)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的转化率_______。 （3）在密闭容器中起始按投料，仅发生反应ⅰ、反应ⅱ，的平衡转化率、CO的选择性随温度、压强的变化如图所示[CO的选择性％]。 ①CO的选择性随温度升高而上升的原因是_______。 ②_______(填“＜”“=”或“>”)，250℃反应ⅱ的平衡常数_______(用分数表示)。 ③℃、压强为时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48％。不改变反应时间和温度，若使用对反应ⅰ催化活性更高的催化剂，则的选择性_______(填“提高”“降低”或“不变”)。 【答案】（1）-676.7 （2） ①. ②. 增大 ③. 增大 （3） ①. ，，温度升高使转化为CO的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降 ②. ＞ ③. ④. 提高 【解析】 【小问1详解】 ⅰ： ⅲ： 根据盖斯定律ⅲ×3+ⅰ×2得-676.7。 【小问2详解】 ①反应ⅰ： ； 反应ⅱ： 。 ⅰ-ⅱ得，则平衡常数K=。 ②等温恒容容器中进行反应，达到平衡时若加入少量CO，CO浓度增大，v(正)增大，平衡正向移动，的转化率增大。 【小问3详解】 ①正反应放热，正反应吸热，升高温度，反应ⅰ逆向移动，反应ⅱ正向移动，温度升高使转化为CO的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，所以CO的选择性随温度升高而上升。 ②增大压强，正向移动，转化率增大，所以>； 设初始投料CO2的物质的量为1mol、H2的物质的量为3mol，根据图像，250℃时CO2的平衡转化率为20%，CO的选择性为50%， 反应有气体总物质的量为3.8mol，反应ⅱ的平衡常数。 ③℃、压强为时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48％。不改变反应时间和温度，若使用对反应ⅰ催化活性更高的催化剂，反应ⅰ速率加快，则的选择性提高。 18. 化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 已知：ⅰ.； ⅱ. 。 回答下列问题： （1）A的名称为_______，B中官能团名称是_______。 （2）试剂a是_______，D的结构简式为_______。 （3）E→F的反应类型为_______。 （4）由F生成H的化学方程式为_______。 （5）符合下列条件的C的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为_______。 ①能发生银镜反应，且消耗1mol异构体时最多生成4mol Ag； ②苯环上有三个取代基。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 碳碳双键、醛基 （2） ①. 新制悬浊液或银氨溶液 ②. （3）取代反应或酯化反应 （4） （5） ①. 6 ②. 、 【解析】 【分析】A是苯甲醛，结合已知反应i：，A（）与CH3CHO发生羟醛缩合反应，生成B（C9H8O），则B为，B→C的反应条件是加入试剂a，加热后再酸化，根据对比B（C9H8O）和C（C9H8O2）的分子式，可知B中醛基被氧化为羧基，试剂a可能是新制悬浊液或银氨溶液，C为，C含碳碳双键，与Br2/CCl4发生加成反应，结合D（C9H8Br2O2）的分子式，可知D为，D（）经KOH/C2H5OH（醇溶液、加热）+酸化发生消去反应生成E（），E含羧基，与C2H5OH在浓H2SO4、加热的条件下发生酯化反应，生成F（C11H10O2），F为，G的分子式为C7H8，根据反应ⅱ： ，结合H的结构可知G为， F（含碳碳三键）与 G（）发生反应生成含环结构的H（）。 【小问1详解】 ①根据A（）的结构，可知A的名称为苯甲醛； ②根据分析可知B的结构为，含有的官能团名称是碳碳双键、醛基； 【小问2详解】 ①由分析可知，B→C是醛基（-CHO）被氧化为羧基（-COOH），试剂a是新制悬浊液或银氨溶液； ②根据分析可知，C（）含碳碳双键，与Br2/CCl4发生加成反应，结合D（C9H8Br2O2）的分子式，可知D为； 【小问3详解】 E（）含羧基，与C2H5OH在浓H2SO4、加热的条件下发生酯化反应，生成F（C11H10O2），F为，故反应类型为取代反应或酯化反应； 【小问4详解】 根据分析可知，F（）与 G（）发生反应生成含环结构的H（），反应方程式为：； 【小问5详解】 ①C的分子式为C9H8O2，同分异构体满足：①能发生银镜反应，且消耗1 mol异构体时最多生成4 mol Ag，根据反应方程式：(R代表烃基)，根据反应关系，，说明该同分异构体含有两个醛基（-CHO）。②苯环上有三个取代基，说明苯环上含有两个醛基（-CHO）和一个甲基（-CH3）。则满足要求的同分异构体有以下6种：、、、、、； ②其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $