新疆兵地高中示范校2026届高三上学期11月联考化学试卷

新疆兵地高中示范校2026届高三上学期11月联考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Na-23 O-16 Hg-201 一、选择题(每小题3分，共16×3=48分，每个题只有一个选项)。 1. 下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是 A. 《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是 B. 长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品，属于新能源 C. 《梦溪笔谈》记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的硬度和熔点比纯铁高 D. 航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于无机非金属材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 激发态原子的轨道表示式： D. 分子的球棍模型： 3. 能正确表示下列变化的离子方程式的是 A. 大理石与醋酸反应： B 硫酸铝溶液与过量氨水反应： C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体： D. 向溶液中加过量的NaOH溶液： 4. 如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 硫酸溶液含有的数目约为 B. 中含有的键数目为 C. 与在密闭容器中充分反应后的分子数目为 D. 晶体中含有的离子总数目为 5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 探究碳酸、醋酸和苯酚的酸性强弱 B. 测定中和反应的热效应 C. 验证铁钉能发生析氢腐蚀 D. 证明二氧化硫具有漂白性 6. 结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角： O的电负性大于 B 酸性：强于CH3COOH 为吸电子基团，为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同 C 冠醚能加快与环己烯的反应速率 冠醚通过与结合将带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率 D 熔点： 和的晶体类型不同 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关图示原电池装置的叙述正确的是 A. 图1盐桥中的阳离子移向溶液 B 图2中Zn发生还原反应，发生氧化反应 C. 图3中电池放电时，负极质量减小，正极质量增加 D. 图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为： 8. 部分含和Cu物质“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 若e可用作油漆的红色颜料，则常温下可用a容器盛装浓硫酸 B. 若a能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则可存在的转化关系 C. 若d为蓝色不溶物，则a在酸性环境中容易发生析氢腐蚀 D. 若a与二氧化碳反应生成b，则a的蒸气不能在中冷却 9. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 非金属性：戊＞丁＞丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 10. 下列说法正确的是 A. 在稀溶液中：，若将含稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ B. 101 kPa时，4克氢气完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ热量，有关氢气燃烧热的热化学方程式表示为： C. 已知：，，则 D. 在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3 kJ，则其热化学方程式为： 11. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Br-、 不能大量共存，因为Cu2+呈蓝色 B 能溶解Al2O3的溶液中：Na+ 、、Cl-、 能大量共存，粒子间不反应 C NaCl溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、CH3COO- 不能大量共存，Fe3+和I- 会发生氧化还原反应 D NaHSO4溶液中：K+ 、Cl-、、 不能大量共存，和发生反应 A. A B. B C. C D. D 12. 化合物M是一种新型锂离子电池电解质，结构如图所示。、、、均为短周期元素，且位于同一周期，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是 A. 第一电离能大小： B. 化合物中，、的杂化方式均为 C. 氢化物的沸点： D. 同周期中电负性比W大的元素有2种 13. 氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电极A为原电池的正极，发生还原反应 B. H+通过质子交换膜由A极向B极移动 C. 该电池正极电极反应为2NO-4e-+4H+=N2+2H2O D. 当A电极转移0.6mole-时，两极共产生2.24LN2(标况下) 14. 下列物质间转化关系(反应条件已略去)正确的是 A. B. C. D. 15. 已知Hg位于元素周期表第12列。黑辰砂大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为。下列说法正确的是 A. Hg位于元素周期表中区 B. 周围最近的有12个 C. 该晶胞中最近的之间的距离为 D. 若c的原子坐标为(1，1，1)，则b的原子坐标为() 16. Shyam Kattle等结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用•标注，Ts表示过渡态。下列有关说法错误的是 A. 物质被吸附在催化剂表面形成过渡态的过程是吸热过程 B. 形成过渡态Ts1的活化能为2.05eV C. 前三步历程中有极性键和非极性键的断裂以及极性键的形成 D. 反应历程中能量变化最大的反应方程式为： 二、非选择题(共52分)。 17. I．均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系： （1）若B是气态氢化物，是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_______。 （2）若A是太阳能电池用的光伏材料。为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出④反应的化学方程式：_______；写出B的一种用途_______。 （3）A是应用最广泛的金属，C是A的一种盐，反应②⑤均用到同一种非金属单质，④反应用到A，2.8gA加入的C溶液中，充分反应后，溶液中A元素的两种离子的物质的量之比_______。(注明离子符号) II．某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为。 阳离子 、、、、、 阴离子 、、、、、 若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。 （4）溶液中_____(填“一定”“一定不”或“可能”)含有或，理由为____。 （5）原溶液中所含的阴离子为_____，阳离子为_____。 （6）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成反应的离子方程式为_____。 18. 是一种新型消毒剂，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质。 已知：①高氯酸：沸点，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。②饱和溶液随温度变化情况如下： 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。实验开始前，橡胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是_______。 （2）写出装置A制备同时生成高氯酸的化学方程式：_______。 （3）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成，离子方程式为_______；若关闭止水夹③，打开止水夹①②，B中可观察到的现象为_______，反应结束后通入空气的目的是_______。 （4）从装置C反应后的溶液中获得晶体，需控温在_______范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因_______。 （5）城市饮用水处理新技术用、高铁酸钠替代。如果以单位物质的量的氧化剂得到的电子数来表示消毒效率。那么，三种消毒杀菌剂的消毒效率之比为_______。 19. 某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制各BiOCl和，工艺流程如下： 已知：①焙烧时过量的分解为转变为；②金属活动性：；回答下列问题： （1）为提高焙烧速率，可采取的措施为_______(任意写一个) （2）辉铋矿中的主要成分在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为_______。 （3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出和；②_______。 （4）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 （5）生成气体A的离子方程式为_______。 （6）加入金属Bi的目的是_______。(用离子方程式表示) 20. I．金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题： （1）基态铜原子中，其占据最高能层的符号是_______。 （2）锰、锝、铼位于同一副族且原子序数依次增大。锰在元素周期表中的位置_______；写出基态锝原子价层电子排布图_______。 （3）溶于浓氨水的化学方程式为：。中存在的化学键有_______。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．配位键 F．氢键 的键角：_____(填“<”，“>”，或“=”)原因是_______。 II．工业上常用催化还原法和碱吸收法处理气体。完全燃烧生成气态水和燃烧的能量变化如下图一所示： （4）在催化剂作用下，可以还原生成单质和，写出该反应的热化学方程式：_______。 III．我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。协同转化装置如图二所示。在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移。 （5）双极膜的a侧应为_______(填“阴离子交换膜或阳离子交换膜”)。 （6）协同转化的正极电极式为：_______。 （7）每脱除标准状况下11.2 L的，双极膜处有_______mol的解离。 新疆兵地高中示范校2026届高三上学期11月联考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Na-23 O-16 Hg-201 一、选择题(每小题3分，共16×3=48分，每个题只有一个选项)。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题(共52分)。 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 光导纤维 （3）或者 （4） ①. 一定不 ②. 与均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化 （5） ①. ②. （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管接口易发生爆炸 （2）（写成也可） （3） ①. ②. 红布条褪色 ③. 将装置中的滞留的气体排入C或D中被吸收，防止污染环境 （4） ①. ②. 减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解 （5） 【19题答案】 【答案】（1）进一步粉碎矿石或者鼓入适当过量的空气或者适当升高温度等合理答案均可 （2） （3）抑制金属离子水解 （4） （5） （6） 【20题答案】 【答案】（1）N （2） ①. 第四周期VIIB族 ②. （3） ①. ABE ②. ＜ ③. 氮原子的杂化方式相同都为，其中N有一对孤电子对，中N无孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角小 （4） （5）阴离子交换膜 （6） （7）1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $