北京市丰台区2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年度第一学期期中练习 高一化学 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第I卷（选择题 共42分） 本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。 1．下列物质中，属于电解质的是 A．Zn B．稀硝酸 C．NaOH D．CO2 2．当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A．Fe(OH)3胶体 B．KCl溶液 C．雾 D．稀豆浆 3．下列有关物质分类的正确组合是 分类组合 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 Cu2(OH)2CO3 NaHCO3 K2O CO2 B HCl NaOH NaCl Na2O CO C NaHSO4 NaOH CaCl2 MgO SO3 D HNO3 KOH CaCO3 CaO SO2 A．A B．B C．C D．D 4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是 A．Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体 B．都是碱性氧化物 C．钠在空气中加热会生成Na2O2 D．都能与水反应生成NaOH 5．下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A．H2 B．Na C．Fe D．Cu 6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3 7．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．CO2的摩尔质量是44g B．标准状况下，11.2L H2O中含有氢原子的数目为NA C．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，含有Na+的数目为0.1NA D．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为NA 8．下列关于物质的用途说法不正确的是 A．过氧化钠可用于呼吸面具供给氧气 B．纯碱可用作食品膨松剂 C．氢氧化铁胶体可吸附水中的悬浮固体 D．氯气可用于制取84消毒液 9．下列关于HCl性质的描述中不属于酸的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变红色 B．能与镁条反应 C．能与AgNO3溶液反应 D．能与NaOH溶液发生中和反应 10．下图为“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列说法不正确的是 A．水分子破坏了阴、阳离子之间的作用力 B．在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C．NaCl在水溶液中通电才能发生电离 D．上述过程可表示为NaCl Na+ + Cl− 11．已知某植物营养液的配方是：c(K+)=0.7 mol·L-1，c(Cl－)=0.3 mol·L-1，c(SO42－)=0.3 mol·L-1，下列配方和该营养液所含离子浓度完全相同的是（液体体积变化忽略不计） A．0.2mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl2和1L H2O B．0.3mol KCl、0.4mol K2SO4、0.1mol ZnCl2和2L H2O C．0.2mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnSO4和1L H2O D．0.2mol KCl、0.6mol K2SO4、0.2mol ZnCl2和2L H2O 12．下列各组离子能在指定溶液中大量存在的是 A．含有Cl−的溶液中：SO42－、NO3－、Al3+、K+ B．碱性溶液中：Ba2+、Na+、Mg2+、NO3－ C．无色溶液中：Cl－、Na+、Fe3+、SO42－ D．使石蕊变红的溶液中：Ba2+、HCO3－、Na+、Cl－ 13．下列做法存在安全隐患的是 A．大量氯气泄漏时，应尽量往低洼处逃离 B．熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖 C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D．实验室中，取用后剩余的钠要放回到原试剂瓶中 14．常温下将1mol HCl气体溶于水配成500mL溶液，下列说法不正确的是 A．溶液中溶质的质量为36.5g B．溶液中H+的物质的量浓度为2mol·L-1 C．溶液中离子总数约为6.02×1023个 D．该HCl气体在标准状况下的体积约为22.4L 15．下列离子方程式正确的是 A．将铜片投入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋ Cu2+＋Ag B．向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2+＋SO42－ BaSO4 ↓ C．钠与水反应：Na + H2O Na+ + OH－ + H2 D．用盐酸去除水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋ Ca2+ + CO2↑＋H2O 16．用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．实验室制CO2 B．检验溶液是否 存在Cl－ C．分离粗盐中的 不溶物 D．配制一定物质的 量浓度的KCl溶液 A．A B．B C．C D．D 17．下列①④是钠与水反应的实验现象，仅依据实验现象所得解释和结论正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水的小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了氢气 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．①②④ 18．如图所示，实验开始时关闭b阀，①处通入湿润的Cl2，c处布条没有明显变化；打开b阀后，c处布条逐渐褪色，则d瓶中盛放的试剂不可能是 A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．浓硫酸 19．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是 A．相同物质的量浓度下，溶液碱性：Na2CO3 > NaHCO3 B．相同温度下，水中的溶解度：Na2CO3 > NaHCO3 C．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3 > NaHCO3 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3 > NaHCO3 20．为除去粗盐水中含有的杂质离子SO42－、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐，设计了如下实验流程。 下列说法不正确的是 A．NaOH溶液的主要作用是除去Mg2+ B．步骤i、ii的顺序可以互换 C．滤液2中有四种离子：Ca2+、Na+、Cl−、OH− D．步骤iv中发生的离子反应为：H＋ + OH－ H2O、CO32－＋2H＋ CO2↑＋H2O 21．实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是 I II III 已知：pH越大，c(OH－)越大，溶液碱性越强。 A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B．II和I的pH曲线基本重合，说明II中OH－未参与反应，II中发生反应： CO32－+Ca2+ CaCO3↓ C．III比II的pH曲线降低明显，原因是III中HCO3－消耗了OH－，III中初期发生反应： Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3 + H2O D．III中澄清石灰水恰好完全反应时，烧杯中溶液的导电性几乎降为零 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 本部分共5小题，共58分。 22．（13分） 从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是铁元素物质家族的“价—类”二维图的部分信息。 （1）分别写出X、Y的化学式_____________、_____________。 （2）根据FeO的物质类别，写出一条体现FeO类别通性的离子方程式_____________。 （3）从类别通性角度预测FeCl2的化学性质，每类各写出一个具体的化学方程式。 能与FeCl2反应的物质类别 各写出一个具体的化学方程式 示例 活泼金属 Zn + FeCl2 Fe + ZnCl2 1 _____________ _____________ 2 _____________ _____________ （4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的Fe(CrO2)2会对人体造成伤害。 ① Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____________价，CrO2－是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_____________（填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”）。 ② 明胶的水溶液和K2SO4溶液的本质区别是_____________。 23．（11分） 一定物质的量浓度溶液的精确配制在生产生活中具有重要的意义。 （1）现需要90mL 0.1mol·L-1的CuSO4溶液，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴 管、量筒和_____________，称取CuSO4·5H2O（M= 250g/mol）的质量为_____________ g。 （2）下列关于容量瓶使用方法的叙述中，不正确的有_____________（填序号）。 a．加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体 b．在容量瓶中溶解固体 c．溶液需冷却至室温方可注入容量瓶 （3）有10个小组分别利用容量瓶配制0.1mol·L-1的CuSO4溶液，利用紫外光谱仪测试了配 制溶液的实际浓度，各小组实验结果统计如下图所示。 这10个小组配制溶液中，误差最大的组号是_____________组。分析该组产生误差可能的原因有_____________（填序号）。 a．在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出 b．实验前，容量瓶用0.1mol·L-1 CuSO4溶液洗涤 c．没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒 d．定容时，俯视刻度线 （4）将0.1mol·L-1 CuSO4溶液稀释为100mL 0.02mol·L-1的CuSO4溶液，则需要0.1mol·L-1 CuSO4溶液的体积为_____________mL。 24．（12分） 关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。 （1）从物质分类看，Na2CO3和NaHCO3均属于_____________（填序号），因此具有某些相 似的化学性质。 a．氧化物 b．酸 c．碱 d．盐 （2）探究溶解性。 在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，测溶解前后体系的温度变化，充分振荡后，一支试管中固体有剩余且体系温度降低，此固体是_____________。 （3）探究Na2CO3和NaHCO3的相互转化。 【实验1】加热碳酸氢钠固体，装置如下图所示。 ① 利用上述装置可实现NaHCO3向Na2CO3转化，试管A中发生反应的化学方程式为_____________。 【实验2】分别向滴有2滴酚酞的NaHCO3和Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，实验记录如下。 实验序号 实验内容 实验现象 实验2-1 溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。 实验2-2 开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量也逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现。 ② 对比实验2-1，在实验2-2中，开始滴加盐酸没有明显气泡产生，原因是___________；继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现，用离子方程式解释原因_________。 ③ 碳酸可实现Na2CO3转化为NaHCO3，写出将CO2通入Na2CO3溶液中发生反应的化学方程式_____________，若通入44.8L（标准状况下）CO2完全反应，生成NaHCO3的物质的量为_____________mol。 25．（12分） 小组同学为研究氯水的成分及性质进行了如下实验。 （1）写出氯气与水反应的化学方程式_____________。 （2）观察到新制饱和氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有_____________（填化学式）。 （3）向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，是由于溶液中含有_____________（填离子符 号），使溶液褪色的微粒是_____________（填化学符号）。 （4）向滴有酚酞的NaOH溶液中加入氯水，溶液褪色，用离子方程式表示原因__________。 （5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由浅黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 用化学方程式表示两图中曲线变化的原因_____________。 （6）氯水作漂白剂时，由于氯气的溶解度不大，生成的次氯酸不稳定，难以保存，使用起来很不方便。人们将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，写出反应的化学方程式___________。 26．（10分） 为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向Ba(OH)2溶液中逐滴加入Na2SO4溶液，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能力（电导率）随时间变化的曲线如图所示。 （1）Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应的离子方程式为_____________。 （2）关于图2，下列说法不正确的有_____________（填序号）。 a．AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 b．从A点到B点，溶液中Ba2+的数目不断减小 c．B点Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液恰好完全反应 d．B点后溶液的电导率逐渐增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 （3）如果将Na2SO4溶液分别换为等物质的量浓度的H2SO4溶液和NaHSO4溶液，得到下图。 1 代表H2SO4溶液的是_____________（填①或②）。 ② b点，溶液中大量存在的离子有_____________。 ③ 写出b点到d点溶液中发生反应的离子方程式_____________。 高一化学 第1页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期期中练习 高一化学 参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C B D B A C D B C C D 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 A A C D D D A C C D 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 22．（13分）（除标记外，每空1分） （1）Fe2O3、Fe(OH)2 （2）FeO+2H+Fe2++H2O （2分） （3）碱 FeCl2 +2NaOH Fe(OH)2↓+2NaCl 或FeCl2 +Ca(OH)2 Fe(OH)2↓+CaCl2 （2分）（合理给分） 盐 FeCl2 +2AgNO3 Fe(NO3)2+2AgCl↓ 或FeCl2 +Na2CO3 FeCO3↓+2NaCl （2分）（合理给分） （4）①+2 盐 ②分散质微粒直径大小不同 23．（11分）（除标记外，每空2分） （1）100mL容量瓶 2.5 （2）ab （3）3（1分） bd （4）20.0 24．（12分）（除标记外，每空2分） （1）d （1分） （2）NaHCO3（1分） （3） ①2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O ② CO32－ + H+ HCO3－（或CO32-与H+ 结合生成HCO3－）； HCO3－ + H+ CO2↑ + H2O ③Na2CO3 + CO2 +H2O2NaHCO3 4 25．（12分）（除标记外，每空2分） （1）Cl2 +H2O HCl + HClO （2）Cl2 （1分） （3）H+ （1分） HClO （4）Cl2+2OH－ Cl－+ClO－+H2O （5）2HClO 2HCl+O2 （6）2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O 26．（10分，每空2分） （1）Ba2++ SOBaSO4↓ （2）ad （3） ① ① ② OH－、Na+ ③ H＋＋OH－H2O 高一化学 第2页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $